吉林省扶余市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

扶余市第一中學(xué)20172018學(xué)年度下學(xué)期期中試題高二化學(xué)本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分?？荚嚱Y(jié)束，只交答題紙和答題卡。第I卷（共54分）一、選擇題（本題共18小題、各3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2018年1月復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)在石墨烯量子點(diǎn)研究領(lǐng)域取得重要進(jìn)展。該項(xiàng)研究在未來光學(xué)和光電器件方面具有目大潛力。下面有關(guān)碳的敘述正確的是()A.石墨與C60互為同位素B.金剛石是碳元素的一種核素C.13C與14C是兩種不同的原子D.122、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.為羥基的電子式,也是氫氧根離子的電子式B.的結(jié)構(gòu)示意圖:C.甲烷分子的比例模型是D.中子數(shù)為10的氧原子:3、我國(guó)早期科技從書《金石類》中提到：青礬（主要成分FeSO4·7H2O）廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂；青礬強(qiáng)熱得辦色固體，氣凝得礬油”。下列說法不正確的是()A.礬油的溶液與鋅銅能形成原電池B.青礬中鐵元素屬于元素周期表的副族元素C.礬油溶液的pH小于7D.青礬的主要成分中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵ABC4、短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下圖所示，其中B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C是()A.B、Mg、SiB.Be、Na、AlC.O、P、ClD.C、Al、P5．下列有關(guān)說法正確的是()A．最外層都只有2個(gè)電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似B．在所有的元素中，氟的電負(fù)性最大C．前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4種D．次氯酸分子的電子式：6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的變化可以用元素周期律解釋的是()A．酸性：HCl>H2S>H2OB．密度：Na>K>LiC．沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3D．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr7、下列說法中，不正確的是()A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)的方法B．金屬鍵無方向性，金屬晶體中原子盡可能采取緊密堆積C．凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp2雜化軌道成鍵D．乙醇與水互溶可以用“相似相溶”原理和氫鍵來解8、下列一定能證明同周期的兩種非金屬元素X、Y的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是(

)①單質(zhì)熔點(diǎn):X<Y

②電負(fù)性:

X>Y

③I1：X>Y

④X的單質(zhì)能置換出Y的單質(zhì)⑤氣態(tài)氫化物的水溶液酸性:HmX>HnYA.①②④

B.②③④

C.②④

D.②④⑤9、下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是(

)A.水很穩(wěn)定(100℃B.乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)比HClO的多10、下列說法不正確的是()A.碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力B.KOH和MgCl2都是離子晶體，均含有共價(jià)鍵和離子鍵C.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.KClO3分解生成KC1和O2的過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成11、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z12、X、Y、Z均為第三周期主族元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z的敘述不正確的是()A．元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液呈強(qiáng)酸性B．元素Z與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．X的簡(jiǎn)單離子半徑小于Y的簡(jiǎn)單離子半徑13、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A.原子半徑大?。篫>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>ZC.Y單質(zhì)具有殺菌能力，Y與W可形成化合物WY2D.W元素和氫元素形成的化合物可與Z單質(zhì)反應(yīng)，但不能與Z的氫化物反應(yīng)14、短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,X和Y元素原子的原子序數(shù)比6:7,X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說法正確的是(

)

A.X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得B.Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C.Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定

D.X的氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵15、X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關(guān)系為:r（Y）>r（X）>r（Z）,原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下列變化,單質(zhì)X+單質(zhì)Y→A單質(zhì)X+單質(zhì)Z→B,單質(zhì)Y+單質(zhì)Z→C,其中B和C均為10電子分子。說法不正確的是(

)A.元素位于Ⅵ族B.不能溶于中

C.和不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)16、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。己知A、C的原子序數(shù)之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑：B>C>DB.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性C.C與D不可能形成化合物C2D2D.B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在17、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法中不正確的有(

)

①和屬于同位素

②工業(yè)上常用電解其氧化物的方法制備單質(zhì)和③和形成的化合物可能含極性共價(jià)鍵

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑥與形成的常見大氣污染物甲能與的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸A.2種

B.3種

C.4種

D.5種18、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L﹣1t溶液與0.1mol?L﹣1u溶液的pH均為1。下列說法不正確的是()A．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．原子半徑：X＜Z＜YC．s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．v的電子式可表示為第II卷（共46分）二、非選擇題：19．（11分）A、B、C、D、E是元素周期表中前36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)AX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍BY的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+2C最外層中只有兩對(duì)成對(duì)電子D前四周期基態(tài)原子中，W元素的未成對(duì)電子數(shù)最多EE4+和氬原子的核外電子排布相同（1）元素A最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是，是(填“極性”或“非極性”)分子。（2）B的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比C的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高，原因是（3）基態(tài)C原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為，該電子層具有的原子軌道數(shù)為________（4）元素D位于元素周期表的第________族，屬于________區(qū)(5)E的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則M的化學(xué)式為____,該晶體中氧原子的配位數(shù)為____(6)下列晶體的堆積方式與E的單質(zhì)晶體的堆積方式相同的有____。①Po

②Zn

③Ag

④K

20、（9分）化學(xué)學(xué)習(xí)和研究離不開元素周期表。下表為元素周期表的一部分，表中①⑩分別代表一種元素。回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤⑥⑦3⑧⑨⑩（1）上述元素中，有一種元素在自然界中形成的物質(zhì)種類最多，該元素在周期表中的位置是_______。（2）⑧、⑨、⑩元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______________(用離子符號(hào)表示)。（3）寫出由①、⑥、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式__________________。（4）上述元素中有一種元素的氧化物和氫氧化物都有兩性，面出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________；高溫條件下，該元素的單質(zhì)與鐵紅能發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)常用于野外焊接鋼軌，則該反應(yīng)的能量變化可用圖__________________表示。（填“甲“或“乙”）（5）能說明⑩的非金屬性比⑤強(qiáng)的化學(xué)方程式為（6）化合物甲是元素⑤的氫化物，可用作火箭的燃料，甲能和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其中一種是空氣的主要成分，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。21、(12分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，B與C的P軌道均有三個(gè)成單電子，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，E的最外層只有一個(gè)電子，內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。（1）基態(tài)E原子的電子排布式為______；C和D的第一電離能較小的(填元素符號(hào)）。（2）DO32的空間結(jié)構(gòu)為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。（3）結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________；與NO+互為等電子體分子為__________。（寫一種即可）（4）向EDO4溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，其溶解的化學(xué)方程式為______；產(chǎn)物中陽離子的配體是______（填化學(xué)式）。（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示,化學(xué)式為（用元素符號(hào)表示）________，已知該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知=1.732)若ED中D2被O2代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。22、（14分）研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)已學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布圖為___，其核外共有_

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，在周期表中位于_

區(qū)，氣態(tài)Mn2＋再失去l個(gè)電子比Fe2+再失去1個(gè)電子更難，其原因是________。（2）HClO2、HClO3為氯元素的含氧酸，試推測(cè)ClO2的空間結(jié)構(gòu)：________；HClO3分子中，Cl原子的雜化方式為______；兩種酸酸性較強(qiáng)的是_______，原因是_______。（3）研究發(fā)現(xiàn)，CO2在低壓下能合成甲醇的方程式：CO2+3H2=CH3OH+H2O，在反應(yīng)中所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開_________,甲醇中所含元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_________（4）多磷酸鹽的酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用角頂氧原子而連接起來的，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，多磷酸根離子的通式為______。（磷原子數(shù)目用n表示）(5）金屬Pt采用“…ABCABC…”型堆積方式，抽出一個(gè)晶胞，其正確的是________。已知金屬Pt的密度為21.4g/cm3，則Pt原子半徑的計(jì)算式為______pm（只列式，不必計(jì)算結(jié)果，Pt的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10答案題號(hào)12345678910答案CDBCBDCCAB題號(hào)1112131415161718答案DBCDCBCD19．（12分）（1）直線型非極性（2）H2O分子間能形成氫鍵（3）M9（4）ⅥB，d（5）)TiO2

;3(6)②20、（1）第2周期第IVA族（2分） （2）Cl－>Na+＞Al3+（2分）（3）（2分） （4）（1分）甲（1分）（5）（2分）2NH3+3Cl2=N2+6HCl(3分)或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（3分）（6）2H2O2+N2H4=N2+4H2O(3分)21、【答案】（1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1S（2)三角錐形氫鍵、范徳華力、共價(jià)鍵(3)3∶1`N2CO(4)Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OHNH3(5)CuS223.4兩種晶體中離子的配位數(shù)不同。由于