2025年廈門六中普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試題文試題含解析_第1頁
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2025年廈門六中普通高中畢業(yè)班質(zhì)量檢查化學(xué)試題文試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.1molZn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol·L-12、以下化學(xué)試劑的保存方法不當(dāng)?shù)氖蔷凭玁aOH溶液濃硫酸濃硝酸ABCDA.A B.B C.C D.D3、有Br2參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.加成反應(yīng)4、含有0.01molFeCl3的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁,將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū),其中C區(qū)是不斷更換中的蒸餾水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.實驗室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為:FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClB.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體D.進入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA5、下列石油的分餾產(chǎn)品中,沸點最低的是()A.汽油 B.煤油 C.凡士林 D.石油氣6、氮化鋁(AlN)熔融時不導(dǎo)電、難溶于水,常用作砂輪及耐高溫材料,由此推知,它應(yīng)該屬于()A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.金屬晶體7、下列所示的實驗方案正確,且能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤比較鎂、鋁的金屬性強弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量,觀察現(xiàn)象B比較Cl2、Br2的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中,觀察現(xiàn)象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色D證明電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A.A B.B C.C D.D8、下列離子方程式中正確的是()A.向明礬(KAl(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB.向FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O9、化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.A為電源的正極B.溶液中H+從陽極向陰極遷移C.電解過程中,每轉(zhuǎn)移2mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2D.Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O10、下列敘述正確的是A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式: B.和互為同素異形體C.漂白粉主要成分的化學(xué)式:Ca(ClO)2 D.苯的比例模型:11、25℃時,向20mL0.1mol/L一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液中l(wèi)g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.A點或B點所示溶液中,離子濃度最大的均是Na+B.HA滴定NaOH溶液時可用甲基橙作指示劑C.達到圖中B點溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mLD.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則一定增大12、下列儀器名稱正確的是()A.圓底燒瓶 B.干燥管 C.藥匙 D.長頸漏斗13、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發(fā)生反應(yīng)生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN,下列說法錯誤的是()A.Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為1.806×1024C.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為14、已知AG=lg,電離度α=×100%。常溫下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.F點溶液pH<7B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-)C.V=10時,溶液中c(OH-)<c(HX)D.常溫下,HX的電離度約為1%15、“太陽能燃料”國際會議于2019年10月在我國武漢舉行,旨在交流和探討太陽能光催化分解水制氫、太陽能光催化二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料等問題。下列說法錯誤的是()A.太陽能燃料屬于一次能源B.直接電催化CO2制取燃料時,燃料是陰極產(chǎn)物C.用光催化分解水產(chǎn)生的H2是理想的綠色能源D.研發(fā)和利用太陽能燃料,有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是()A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.一定條件下,足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體,常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:已知①②回答下列問題:(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為_______。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(2)(CH3)2SO4是一種酯,其名稱為_________________。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng),且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。C中含氧官能團的名稱為_________。(4)D+G→H的化學(xué)方程式為__________________。(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選);________________________________________。18、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài);基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍;D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?;卮鹣铝袉栴}:(1)元素A、B、C中,電負(fù)性最大的是____(填元素符號,下同),元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角________109°28′(填“>”“<”或“=”),原因是________。(3)BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為____________,BC3-離子的立體構(gòu)型為________________。(4)基態(tài)E原子的電子排布式為________;C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為+6)中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________;(5)化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料,它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,則晶體的密度為_____g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。19、氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知:①氮化鈣極易與水反應(yīng);②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。I.制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用):(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是_________。(2)氣體從左至右,裝置連接順序為____________________________。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。(4)用化學(xué)方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實驗方案:________。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是___________________________________。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開始量氣管讀數(shù)為V1mL,最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。20、氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理,一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理,以減少對環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸,并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。A.溫度計B水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黃色,CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—,則陽極主要的反應(yīng)式為_________________________。21、在催化劑作用下,氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應(yīng),如:反應(yīng)Ⅰ(1)已知:反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅲ①__________(用含b、c的代數(shù)式表示)。②溫度為時,CO與在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。請在坐標(biāo)圖中畫出溫度為時,隨時間的變化曲線并進行相應(yīng)的標(biāo)注。_______(2)在恒壓條件下,將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,在不同溫度、不同投料比時,NO的平衡轉(zhuǎn)化率見下表:300K400K500K115%24%33%210%18%25%a__________(填“>”“<”或“=”)0,理由是_________。試判斷反應(yīng)Ⅰ在常溫下能否自發(fā)進行并說明理由:___。②下列措施有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填字母)。A.升高溫度同時增大壓強B.繼續(xù)通入COC.加入高效催化劑D.及時將從反應(yīng)體系中移走③500K時,將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9mol,充入一裝有催化劑且體積為3L的密閉容器中,5min時反應(yīng)達到平衡,則500K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________(保留兩位小數(shù),下同);從反應(yīng)開始到達到平衡時CO的平均反應(yīng)速率為__________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.根據(jù)c=1000ρ×ω/M進行計算;B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體;C.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變求出所需濃硫酸的體積;D.濃硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度小于濃硫酸濃度的平均值;【詳解】A.根據(jù)c=1000ρ×ω/M可知,硫酸的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L,A錯誤;B.Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體;B錯誤;C.設(shè)需取該濃硫酸xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知:200mL×4.6mol·L-1=x·18.4mol·L-1,x=50mL,C正確;D.由于水的密度小于H2SO4的密度,所以當(dāng)濃H2SO4與水等質(zhì)量混合時,其體積大于濃H2SO4體積的2倍,所以其物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L-1,D錯誤;綜上所述,本題選C。2、A【解析】

A.酒精是液體,應(yīng)該放在細口瓶中,故A錯誤;B.氫氧化鈉溶液應(yīng)該用細口試劑瓶,且瓶塞用橡皮塞,因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞,故B正確;C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中,故C正確;D.濃硝酸見光分解,因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶,故D正確。綜上所述,答案為A。見光要分解的物質(zhì)都要保存在棕色瓶中,比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。3、A【解析】

溴具有氧化性,有溴參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),也可發(fā)生有機類型的取代、加成反應(yīng),則不可能為復(fù)分解反應(yīng),以此來解答即可?!驹斀狻緼.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化,而溴參加有元素的化合價變化,則不可能為復(fù)分解反應(yīng),A符合題意;B.單質(zhì)溴與KI發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生碘單質(zhì)和溴化鉀,B不符合題意;C.甲烷與溴的取代反應(yīng),有溴參加,C不符合題意;D.乙烯與溴的加成反應(yīng)產(chǎn)生1,2-二溴乙烷,有溴參加,D不符合題意;故合理選項是A。本題考查溴的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型,把握溴蒸氣的氧化性及有機反應(yīng)中溴單質(zhì)的作用為解答的關(guān)鍵,注重基礎(chǔ)知識的考查,注意利用實例分析。4、D【解析】

A.飽和FeCl3在沸水中水解可以制備膠體,化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,正確,A不選;B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10-7m時,為濁液,不能透過濾紙,因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3固體顆粒,正確,B不選;C.膠體的直徑在10-9~10-7m之間,可以透過濾紙,但不能透過半透膜,因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠體,正確,C不選;D.若Fe3+完全水解,Cl-全部進入C區(qū),根據(jù)電荷守恒,則進入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3+不一定完全水解,Cl-也不可能通過滲析完全進入C區(qū),此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷,因此進入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯誤,D選。答案選D。5、D【解析】

石油分餾首先得到的是石油氣,這說明石油氣的沸點最低,故答案為D。6、B【解析】

由信息可知,氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料,熔融時不導(dǎo)電,為共價化合物,熔點高、硬度大,為原子晶體的性質(zhì),所以氮化鋁屬于原子晶體,B項正確;答案選B。7、D【解析】

A.分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量,均生成白色沉淀,無法比較鎂、鋁的金屬性強弱,故A錯誤;B.Fe2+的還原性大于Br-,將少量氯水滴入FeBr2溶液中,首先氧化Fe2+,則無法比較Cl2、Br2的氧化性強弱,故B錯誤;C.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,體現(xiàn)SO2的還原性,不是漂白性,故C錯誤;D.測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液,說明CO32-的水解能力大于SO32-,則電離能力HSO3->HCO3-,即電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-,故D正確;故答案為D。8、A【解析】

A、向明礬(KAl(SO4)2?12H2O)溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O,故A正確;B、向FeBr2溶液中通入足量Cl2的離子反應(yīng)為:2Fe2++4Br-十3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,故B不正確;C、AlCl3溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C不正確;D、銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,故D不正確;故選A。離子反應(yīng)方程式的正誤判斷:(1)、是否符合客觀事實;(2)、拆分是否正確,能夠拆分的是強酸、強堿和可溶性鹽。如C選項,一水合氨為弱堿,不能拆分,所以C錯誤;(3)、電荷守恒。9、C【解析】A項,該裝置中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則Ag-Pt電極為陰極,pt電極為陽極,連接陰極的B電極為負(fù)極,A為正極,故A項正確;B項,電解時陽離子向陰極移動,所以H+從陽極向陰極遷移,故B項正確;C項,左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2↑,所以每轉(zhuǎn)移2mol電子時,左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5molO2即16g氧氣,故C項錯誤;D項,陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為C。點睛:考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進行電極反應(yīng)式的書寫。10、D【解析】

A.天然氣主要成分是甲烷,結(jié)構(gòu)式:,故A錯誤;B.和互為同位素,故B錯誤;C.漂白粉主要成分的化學(xué)式:Ca(ClO)2和CaCl2,故C錯誤;D.苯的比例模型:,故D正確;故選D。11、C【解析】

A.溶液在A、B點時,溶液顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(A-),故A、B點溶液中離子濃度最大的都不是Na+,A錯誤;B.HA為弱酸,NaOH為強堿,HA與NaOH恰好完全反應(yīng)時生成強堿弱酸鹽NaA,由于A-的水解NaA溶液呈堿性,而甲基橙作指示劑時溶液pH變化范圍是3.1~4.4,所以HA滴定NaOH溶液時不能選擇甲基橙作指示劑,B錯誤;C.溶液在B點時pH=5.3,lg=0,則c(A-)=c(HA),弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=10-5.3,A-的水解平衡常數(shù)Kh=<10-5.3,若向20mL0.1mol/LHA溶液中加入10mL0.1mol/LNaOH溶液,得到的是等濃度的HA、NaA的混合溶液,由于HA的電離程度大于NaA的水解程度,則溶液中c(A-)>c(HA),即lg>0,故B點溶液時,加入NaOH溶液的體積小于10mL,C正確;D.溫度升高,鹽水解程度增大,A-的水解平衡常數(shù)會增大,會隨溫度的升高而減小,D錯誤;故答案選C。12、B【解析】

A.頸部有支管,為蒸餾燒瓶,圓底燒瓶沒有支管,故A錯誤;B.為干燥管,用于盛放固體干燥劑等,故B正確;C.為燃燒匙,用于燃燒實驗,不是藥匙,故C錯誤;D.下端長頸部位有活塞,是分液漏斗,不是長頸漏斗,故D錯誤;故選B。13、C【解析】

A.Zn原子序數(shù)為30,位于ⅡB族,所以,Zn2+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10,A選項正確;B.1分子HCHO含2個C-H鍵和1個C=O鍵,共有3個σ鍵,所以,1molHCHO分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為3mol,數(shù)目為1.806×1024,B選項正確;C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化,-CN(-C≡N)中的C為sp雜化,C選項錯誤;D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵,Zn為sp3雜化,配位原子形成正四面體,所以,[Zn(CN)4]2-結(jié)構(gòu)可表示為,D選項正確;答案選C。一般,兩原子間形成的共價鍵,有且只有1個σ鍵,如:C=O雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵,C≡N叁鍵含1個σ鍵、2個π鍵。14、C【解析】

E點為0.1mol/LHX溶液,AG=lg=8,則=108,水的離子積KW==10-14,由此計算氫離子濃度;F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液,此時AG=lg=6,則c(H+)>c(OH-),pH<7;G點為AG=lg=0,則c(H+)=c(OH-);V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX)?!驹斀狻緼.F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液,此時AG=lg=6,則c(H+)>c(OH-),pH<7,故A正確;B.G點溶液中AG=lg=0,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-),故c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-),故B正確;C.V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),故C錯誤;D.E點為0.1mol/LHX溶液,AG=lg=8,則=108,水的離子積KW==10-14,,則電離度=,故D正確;故答案選:C。溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X-)。15、A【解析】

A選項,太陽能燃料屬于二次能源,故A錯誤;B選項,直接電催化CO2制取燃料時,化合價降低,在陰極反應(yīng),因此燃料是陰極產(chǎn)物,故B正確;C選項,用光催化分解水產(chǎn)生的H2,氫氣燃燒放出熱量多,無污染,是理想的綠色能源,故C正確;D選項,研發(fā)和利用太陽能燃料,消耗能量最低,有利于經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展,故D正確。綜上所述,答案為A。16、C【解析】

A.1molCl2參加反應(yīng),可以是自身氧化還原反應(yīng),也可以是氯氣做氧化劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA,故A錯誤;B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng),濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA,故B錯誤;C.1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故C正確;D.氦氣為單原子分子,氟氣為雙原子分子,故標(biāo)況下22.4L氦氣和氟氣即1mol氦氣和氟氣所含的原子個數(shù)不同,故D錯誤。答案選C。本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,主要是微粒數(shù)的計算,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。二、非選擇題(本題包括5小題)17、質(zhì)譜儀硫酸二甲酯羧基、醚鍵+HOCH2CH2OH+H2O19【解析】

A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng),A發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成B,A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合B的分子式,可知B為,逆推可知A為;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為,C發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成D為,E的相對分子質(zhì)量為28,E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,則E是乙烯CH2=CH2,E發(fā)生催化氧化生成F,F(xiàn)中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)與水反應(yīng)產(chǎn)生的G是乙二醇;G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH,結(jié)合H的分子式可知H為;(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備,可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng),再發(fā)生硝化反應(yīng),最后與HI反應(yīng)可生成目標(biāo)物,以此解答該題?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為;B為;C為;D為;E為CH2=CH2;F為;G為HOCH2CH2OH;H為。(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,其結(jié)構(gòu)簡式為。(2)(CH3)2SO4是一種酯,是硫酸與2個甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯,因此其名稱為硫酸二甲酯。(3)根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為,C為,可見C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵。(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為+HOCH2CH2OH+H2O。(5)C為,其中含有的官能團是-COOH、,C的同分異構(gòu)體中能同時滿足條件①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;②能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,如含有3個取代基,則可為-OH、-OOCH、-CH3,有10種同分異構(gòu)體,如含有2個取代基,一個為-OH,另一個可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,各有鄰、間、對3種,因此共有19種同分異構(gòu)體;(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備,可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng),再發(fā)生硝化反應(yīng),最后與HI發(fā)生反應(yīng)可生成目標(biāo)物,則該反應(yīng)的流程為:。本題考查有機物的合成的知識,涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的書寫、官能團的判斷、化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體種類的判斷等,把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵,注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用,側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。18、ON>O>AlNH3分子間易形成氫鍵<孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài),A為H元素;基態(tài)B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,核外電子排布為1s22s22p3,為N元素;基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍,核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1,則C為O元素,E為Cr元素;D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小,則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素,因此D為Al元素。據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,A為H元素,B為N元素,C為O元素,D為Al元素,E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強,電負(fù)性越大,元素H、N、O中,電負(fù)性最大的是O元素;同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為N>O>Al,故答案為O;N>O>Al;(2)NH3分子間易形成氫鍵,導(dǎo)致氨氣易液化;NH3中中心原子N的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,其VSEPR模型為四面體構(gòu)型,NH3分子中N原子采用sp3雜化,為三角錐結(jié)構(gòu),孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用,使得氨氣分子中鍵角小于109°28′,故答案為NH3分子間易形成氫鍵;<;孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用;(3)NO3-離子中N原子的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+=3,采用sp2雜化,立體構(gòu)型為三角形,故答案為sp2;三角形;(4)E為Cr元素,基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為+6),結(jié)構(gòu)為,其中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);7:1;(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4,8×+6×=4,晶胞質(zhì)量為g,因此晶胞的密度==×1030g·cm-3,故答案為×1030。正確推導(dǎo)元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為C、E的推導(dǎo),易錯點為(4),要能夠根據(jù)題意確定CrO5的結(jié)構(gòu)。19、煤油離子鍵A、D、C、B、C2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣上下移動水準(zhǔn)瓶偏低【解析】

(1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng);氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物;(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應(yīng),所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應(yīng),所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣;(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平。(6)氮化鈣與水反應(yīng)的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑,根據(jù)氨氣的體積計算樣品純度。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得氨氣的體積偏小?!驹斀狻?1).鈣的密度比煤油的大,鈣是活潑金屬能與氧氣、水反應(yīng),所以實驗室將鈣保存在煤油中;氮化鈣是活潑金屬與活潑非金屬形成的離子化合物,所以氮化鈣含有離子鍵;(2).金屬鈣與氮氣反應(yīng)生成氮化鈣,氮化鈣與水能反應(yīng),所以裝置B前后都應(yīng)加裝干燥劑,鈣能與氧氣反應(yīng),所以需要用焦性沒食子酸溶液除掉氮氣中的氧氣,裝置連接順序為A→D→C→B→C。(3)裝置A中飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液在加熱條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣,反應(yīng)化學(xué)方程式是2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O;(4)氮化鈣與水反應(yīng)放出氨氣,鈣與水反應(yīng)生成氫氣。檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca方法是取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣。(5)調(diào)平液面是將量氣管和水準(zhǔn)瓶中的液面保持相平,操作方法是上下移動水準(zhǔn)瓶;(6)樣品與水反應(yīng)生成氨氣的體積是(V2mL-V1mL),設(shè)樣品中Ca3N2的質(zhì)量為xg;Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑148g44.8Lxg(V2-V1)×10-3Lx=則該樣品純度為;如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得氨氣的體積偏小,所以測得結(jié)果偏低。本題考查物質(zhì)的制備實驗,把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及制備原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。20、NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】

I.由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3;II.裝置b中過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng);滴定過程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時,滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀;Ⅲ.由題意可知,HSO4—在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—?!驹斀狻浚?)由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,說明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3,故答案為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3;(2)由圖可知,盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是三頸燒瓶,故答案為三頸燒瓶;(3)由題給信息可知,過二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過二硫酸鉀、氨氣和水,反應(yīng)生成的氨氣在90℃溫度下與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng),故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時排出并被吸收,防止

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