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書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用Writingandapplicationofchemicalequation化學(xué)方程式第二課時(shí)說(shuō)一說(shuō)化學(xué)方程式的含義客觀事實(shí)微粒的數(shù)量比物質(zhì)的質(zhì)量比2∶1∶
22×2:16×2:2×182H2+O2
2H2O
點(diǎn)燃化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,還揭示了反應(yīng)中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系意義化學(xué)方程式的含義讀法微粒的數(shù)量比物質(zhì)的質(zhì)量比等于分子個(gè)數(shù)比=化學(xué)計(jì)量數(shù)(υ)之比氣體體積比反應(yīng)物在某條件下生成生成物“+”讀“和”“=”讀“生成了”化學(xué)計(jì)量數(shù)(υ)之比相對(duì)質(zhì)量(υ×Mr)之比(只有氣體才可算體積比)甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳加水CH4+2O2CO2+2H2O點(diǎn)燃每1個(gè)甲烷分子和2個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子每1份質(zhì)量的甲烷與2份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成1份質(zhì)量的二氧化碳和2份質(zhì)量的水每16份質(zhì)量的甲烷與64份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳和36份質(zhì)量的水每1份體積的甲烷與2份體積的氧氣反應(yīng)生成1份體積的二氧化碳和2份體積的水判斷方程式的含義正誤
點(diǎn)燃2H2+O2
2H2O2×2:32:2×18
4:32:36若
4g:32g:g若
8g:
g:g若
g:
g:18g若
g:8
g:
g在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成
關(guān)系36647221619正比
點(diǎn)燃2H2+O2
2H2O2×2:32:2×18
4:32:36若
4g:32g:g若
8g:
g:g若
g:
g:18g若
g:8
g:
g36647221619依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算依據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比關(guān)系質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比
點(diǎn)燃2H2+O2
2H2O2×2:32:2×18
4:32:36若
2g:8
g:g若
2g:0
g:g注意:將參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量代入計(jì)算90依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算計(jì)算步驟及格式例:碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑若需制備二氧化碳8.8g,至少需要碳酸鈣多少克?解答格式解:設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x
8.8g10044x8.8gx=20g答:至少需碳酸鈣20g分析過(guò)程按題意設(shè)未知數(shù)寫(xiě)出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系建立已知量和未知量的比例關(guān)系計(jì)算x,并作答計(jì)算步驟及格式分析過(guò)程按題意設(shè)未知數(shù)寫(xiě)出題中反應(yīng)的化學(xué)方程式找出反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系建立已知量和未知量的比例關(guān)系計(jì)算x,并作答相對(duì)質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量=分子個(gè)數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量:數(shù)據(jù)要帶單位反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系已知量和未知量的比例關(guān)系上下相比比值相等大家來(lái)糾錯(cuò)小明同學(xué)的解題過(guò)程如下:若采用含氯化氫14.6g的稀鹽酸,最多可制得二氧化碳多少克?CaCO3+HClCaCl+H2O+CO2↑7336.54414.6m36.54414.6mm=2g73gg17.68.8g答:最多可制得二氧化碳8.8g解:(H-1,Cl-35.5)
設(shè)最多可制得二氧化碳質(zhì)量為m2練習(xí)課本P112:第7題(1)高溫煅燒貝殼(主要成分是碳酸鈣)可以生成氧化鈣和二氧化碳?,F(xiàn)煅燒含有500kg碳酸鈣的貝殼,最多可以得到氧化鈣多少千克?提示:煅燒碳酸鈣的方程式:相對(duì)原子質(zhì)量Ca-40,C-12,O-16高溫CaCO3CaO+CO2↑練習(xí)學(xué)會(huì)分析有用數(shù)據(jù)例2:現(xiàn)有石灰石10g,其中含碳酸鈣80%,將其放入足量的50g某濃度的稀鹽酸中,最多可獲得二氧化碳多少克?m(CaCO3)=10gx80%=8g含碳酸鈣80%石灰石10g足量
混合物即:過(guò)量即反應(yīng)后有剩余學(xué)會(huì)分析有用數(shù)據(jù)例2:現(xiàn)有石灰石10g,其中含碳酸鈣80%,將其放入足量的50g某濃度的稀鹽酸中,最多可獲得二氧化碳多少克?含碳酸鈣80%石灰石10g足量CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx80%m1004410gx80%mm=3.52g答:最多可獲得二氧化碳3.52g解:設(shè)最多可獲得二氧化碳質(zhì)量為m練習(xí)100g含鋅65%鋅銅合金與200g足量的稀硫酸反應(yīng),可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氫氣?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652100g×65%=65gm6565g2m=m=2gV(H2)=2g0.0899g/L=22.2L①銅不與稀硫酸反應(yīng)②氫氣密度為0.0899g/L已知:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③
Ar:
Zn-65H-1S-32O-16解:可以生成氫氣質(zhì)量為m答:可以生成成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.2L例
——差量法為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取22.2g石灰石樣品放入質(zhì)量為146g有足量稀鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不反應(yīng)),稱(chēng)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為159.4g。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
159.4g22.2g+146g-159.4g=8.8g22.2g石灰石146g稀鹽酸CO2例
——差量法為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取22.2g石灰石樣品放入質(zhì)量為146g有足量稀鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不反應(yīng)),稱(chēng)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為159.4g。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
8.8g100m44100m448.8g=m=20gw(CaCO3)=20g22.2g=90.1%答:石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%。m(碳酸鈣)×100%m(CO2)=22.2g+146g-159.4g=8.8g設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為mm(石灰石)練習(xí)
——差量法在某過(guò)氧化氫溶液42.5g中,加入1gMnO2,完全反應(yīng)后稱(chēng)得剩余物的質(zhì)量為41.9g,求:
(1)反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量;
(2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量分析:41.9g42.5g+1g-41.9g=1.6g過(guò)氧化氫溶42.5gMnO21gO22H2O22H2O+O2↑
MnO2練習(xí)
——差量法在某過(guò)氧化氫溶液42.5g中,加入1gMnO2,完全反應(yīng)后稱(chēng)得剩余物的質(zhì)量為41.9g,求:
(1)反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量;
(2)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量2H2O22H2O+O2↑
MnO2解:參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為m6832m68m321.6g=m=3.4g答:參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為3.4g。42.5g+1g-41.9g=1.6g例
——表格數(shù)據(jù)題序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量(g)剩余固體質(zhì)量(g)第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查,他取回了若干塊礦石樣品,對(duì)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè),采用了以下的辦法:取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算:(1)8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(3)表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少?(4)在四次實(shí)驗(yàn)中,第
次石灰石過(guò)量,第
次稀鹽酸過(guò)量。例
——表格數(shù)據(jù)題石灰石樣品碳酸鈣雜質(zhì)(不參與反應(yīng))加稀鹽酸碳酸鈣質(zhì)量變少雜質(zhì)質(zhì)量不變反應(yīng)剩余的碳酸鈣雜質(zhì)(不參與反應(yīng))剩余固體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第
次反應(yīng)中,石灰石過(guò)量
第
次反應(yīng)中,鹽酸有剩余例
——表格數(shù)據(jù)題序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量(g)剩余固體質(zhì)量(g)第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2反應(yīng)前樣品:8g-2.5g-2.5g=3-1.8g01、23、4例
——表格數(shù)據(jù)題有一種石灰石樣品,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(一種不溶于水和鹽酸且耐高溫的固體)。某學(xué)生想測(cè)定該樣品的純度,他取用2克這種石灰石樣品,
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