高一化學教案人教版15篇 (一)

高一化學教案人教版優(yōu)秀15篇

教學目標設(shè)定：

L掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化鈍、氟化鈣的晶

胞結(jié)構(gòu)。

2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的.關(guān)系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視

野。

教學重點難點

1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點

2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素

教學方法建議：分析、歸納、討論、探究

教學過程設(shè)計：

［引入］1.什么是離子鍵?什么是離子化合物？

2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合

物？

Na20NH4C102Na2S04NaCICsClCaF2

3.我們已經(jīng)學習過幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作

用分別是什么?

［板書］離子晶體

［展示］NaCl、CsCl晶體模型

［板書］陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子

(2)相互作用：離子鍵

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、

絕大多數(shù)鹽

(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展

［思考］下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合

物之間的關(guān)系是什么？

干冰、NaOH、H2s04、K2s04、NH4C1、CsCl

［投影］離子晶體的物理性質(zhì)及解釋

性質(zhì)解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異

較大：NaCl、KN03、(NI14)2S04

BaS04,CaC03

［板書］離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)

高一化學教案人教版(精選篇2)

一、教學目標

【知識與技能】

認識元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學變化中元素

種類不變的規(guī)律。

【過程與方法】

通過小組討論，總結(jié)表格信息，提高交流表達和總結(jié)歸納的能

力。

【情感態(tài)度與價值觀】

通過學習元素，進一步認識物質(zhì)的組成，激發(fā)學習化學的興趣。

二、教學重難點

【重點】元素的概念，初步認識在化學變化中元素種類不變的

規(guī)律。

【難點】理解在化學變化中元素種類不變的規(guī)律。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：新課導入

【圖片導入】課前展示幾張圖片，內(nèi)容為“含氟牙膏”、“高

鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學在觀看圖片的同時

說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。

【學生回答】元素。

【教師引導】沒錯，經(jīng)過上節(jié)課對原子構(gòu)成的學習，相信大家

對于構(gòu)成萬物的基本物質(zhì)有了進一步的理解。經(jīng)過科學家們的不斷

探索，并利用化學方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的基本成分

就是剛剛大家所說的元素，而元素其實有100多種。那么元素到底

是什么呢？今天就讓我們一起解開元素之謎。

環(huán)節(jié)二：新課講授

內(nèi)容一：認識元素的概念

【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，

并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中

元素組成，同時請學生思考之前學習的哪些物質(zhì)含有氧元素，它們

與碳酸鈣有哪些相同之處。

【學生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。

【教師引導】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧

原子的原子核內(nèi)都含有8個質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8,化學上將質(zhì)子

數(shù)（即核電荷數(shù)）為8的'所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素，同樣的，將質(zhì)子

數(shù)都為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素，將質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子

統(tǒng)稱為碳元素。接著請學生小組討論總結(jié)出元素的概念。

【學生小組討論后回答】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一

類原子的總稱。

內(nèi)容二：化學反應前后元素種類不變

【播放動畫】向?qū)W生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實

驗動畫圖，讓學生仔細觀察并思考動畫中在化學反應前后哪些量沒

有發(fā)生改變。

【學生回答】在化學反應前后均含有氧元素和氫元素。

【教師引導】出示硫與氧氣點燃生成二氧化硫以及過氧化氫在

二氧化鎰的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學反應式,

請同學們再次進行小組討論，思考“在化學反應前后，反應物與生

成物相比，分子是否發(fā)生變化，原子是否發(fā)生變化，元素是否發(fā)生

變化”。

【學生小組討論后回答】在化學反應前后，分子發(fā)生變化，原

子種類不變，元素種類也不變。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【教師引導】展示和的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學生觀察二者結(jié)構(gòu)

上的不同。

【學生回答】最外層電子數(shù)不同。

【教師總結(jié)】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬種物

質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。元素的化學性質(zhì)與其原子的核

外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

【總結(jié)】請學生以談收獲的方式總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

【作業(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。

高一化學教案人教版（精選篇3）

一、教學目標

1.會寫甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式，能識別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)；

2.了解甲烷的化學性質(zhì)，理解取代反應的含義。

3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計

實驗來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。

4.認識化學微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

二、教學重難點

【重點】

甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)及取代反應的含義。

【難點】

理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應的含義。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一：導入新課

上課，同學們好，請坐。

在我們前面的學習中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元

素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物；也曾了解和接觸過另外

一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙煥、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一

類物質(zhì)我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和

討論的一類重要的物質(zhì)一一有機物。有機物與人類的關(guān)系非常密切,

在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和

科學技術(shù)領(lǐng)域中都是著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡

單的有機化合物一甲烷”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.甲烷的結(jié)構(gòu)

【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有

一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請

同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。

【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的

呢？（過渡提問，可不回答。）

【教師講解】實際上，科學研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個以碳為

中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。

下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，

觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。

【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。

【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步

驗證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。

2.甲烷的物理性質(zhì)

【教師引導】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應用和物理性質(zhì)的

趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息？

【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作

燃料；無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量

是16,空氣的平均分子量為29,因此甲烷密度比空氣小。

【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學性質(zhì)

呢？

3.甲烷的化學性質(zhì)

(1)甲烷的氧化反應

【教師引導】相信大部分同學家里都使用天然氣吧，那我們很

容易就能得到甲烷可以燃燒的化學性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物是什

么？

【學生回答】可能是二氧化碳和水。

【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成

產(chǎn)物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一

步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。

【學生回答】進行書寫。

【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處:

同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。

【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,

不與酸性高鎰酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲

烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲

烷的性質(zhì)穩(wěn)定。

(2)甲烷的取代反應

【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應。其實，除了

會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象,

同學們注意觀察。

【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么？這

些現(xiàn)象說明了什么？

【學生回答】光亮地方的'集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新

的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。

【教師提問】根據(jù)反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎？

【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的

氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合，你能由比推測油狀物的成分嗎？

【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，

即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。

【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎?

【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可

以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的,

而非油狀物，這就證明反應還有其他物質(zhì)生成。其實甲烷與氯氣的

反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代,

共分四步完成。

【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并

類比第一個反應寫出它們的方程式嗎？

【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時分子

模型的變化，驗證學生的猜想。

【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三

氯甲烷（又叫氯仿），四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由

黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應需要光照的條件，提醒學生

補充反應條件。并介紹其為取代反應。

【提出問題】請同學們閱讀課本總結(jié)取代反應的概念？

【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或

原子團所替代的反應叫取代反應。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。

布置作業(yè)：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應

類型與之是十分相似的呢？對，就是置換反應，那么同學們就在課下

整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節(jié)課我們

一起來分享。

高一化學教案人教版（精選篇4）

教學目標：

1.系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換

2.進一步分析鞏固復分解反應條件

3.能熟練鑒別幾種物質(zhì)

重占難占.

酸堿鹽的性質(zhì)；復分解反應的條件;特殊離子的鑒別

考點及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學

學科中尤為重要的內(nèi)容，知識點延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分

值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內(nèi)容

時較為吃力、需要多總結(jié)歸納、加強訓練。

教學內(nèi)容

知識框架

一?概念：

1.酸的組成一一氫離子+酸根離子

2.堿的組成一一金屬離子+氫氧根離子

3,鹽的組成一一金屬離子（或較根離子）+酸根離子

4.復分解反應一一由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種

化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB（復分解反應的.條

件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一）

5.稀釋濃硫酸的方法-定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入

水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃

硫酸里。

6.中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

二.酸的性質(zhì)：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚猷不顯

色

(2)酸+多數(shù)金屬氧化物二鹽+水

(3)酸+堿=鹽+水

⑷酸+鹽二新酸+新鹽

(5)酸+活潑的金屬=H2+鹽

二.堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酰

試液變紅色。

(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物二鹽+水

(3)堿+酸=鹽+水

(4)堿+某些鹽二另一種鹽+另一種堿

1.氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH+C02=Na2C03+11202.

氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2Na0H+S02=Na2S03+11203.氫氧化

鈉跟三氧化硫反應：2Na0H+S03=Na2S04+H20

4.氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20

使澄清石灰水變渾濁

5.氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH+H2S04=Na2S04+2H206.

氫氧化鈉跟稀鹽酸反應:NaOH+HC1=NaCl+H207.生石灰跟水

反應:Ca()+1120=Ca(0H)2

三.鹽的性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

(2)鹽+某些酸二另一種鹽+另一種酸。

(3)鹽+某些堿二另一種鹽+另一種堿

⑷鹽+某些鹽二另一種鹽+另一種鹽

1.硫酸銅溶液跟鐵反應：CuS04+Fe=ZnS04+Fe鐵表面覆蓋

紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色

2.碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2C03+2I1C1=2NaCl+H20+C021有

氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3.碳酸氫鈉跟鹽酸反應:NaHC03+HC1=NaCl+H20+C02t

有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

4.石灰石跟稀鹽酸反應：CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02t

有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

5.硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgN03+HC1=AgClI+HN03有白色

沉淀產(chǎn)生

6.氯化領(lǐng)跟稀硫酸反應:BaC12+112S04=BaS04I+211C1有

白色沉淀產(chǎn)生

7.氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2C03=2NaOH+

CaC03l有白色沉淀產(chǎn)生

8.硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgClI+

NaN03有白色沉淀產(chǎn)生

9.氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaC12+Na2S04=2NaCl+

BaS04I有白色沉淀產(chǎn)生

高一化學教案人教版（精選篇5）

教學目標

L了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體

的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

教學重點

1.通過實驗了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。

教學用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學過程

（提問）

①下列變化是物理變化還是化學變化？

電燈發(fā)光（物理變化）爆炸（舉例說明，既有物理變化又有化學變

化）。

②判斷下列例子哪個是描述性質(zhì)？哪個是表述變化的？

（講解）通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。

（提問）空氣是由什么組成的？

（板書）第一節(jié)空氣

一、空氣的組成和用途

（演示）實驗空氣中氧氣含量的測定

（提問）①實驗現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5,而不是全部呢？

（閱讀）課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認識過程。

（板書）

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

（講解）

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然

界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成——對自然界的影響等。

［作業(yè)］略

高一化學教案人教版（精選篇6）

實驗目的

1、通過讓學生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實驗，使學生加強對堿

金屬及其化合物的性質(zhì)的認識。

2、使學生初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。

3、培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。

實驗重點

1、通過實驗鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認識。

2、對實驗現(xiàn)象的分析與思考。

實驗難點

提高學生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計實驗和評價實驗的能力。

實驗用品

試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾

紙、粗玻璃管（1Omni」Omni）,帶導管的橡皮塞、粕絲、藍色鉆玻璃、

鋁箔、火柴、小刀、水槽、鏡子、蒸發(fā)皿、細長玻璃管、脫脂棉、

氣球。

鈉、Na2O2、Na2c03、NaHC03、CuSO45H20、KC1的'固體及溶液、

BaC12溶液、稀鹽酸、酚猷試液、澄清的石灰水。

實驗形式

單人單組

實驗過程

［引入］本章我們主要學習了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過

具體的實驗來對這些知識加以鞏固。

［板書］實驗三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

［師］本節(jié)課我們主要進行以下實驗內(nèi)容。

［板書］

一、鈉的性質(zhì)C

1、鈉與水反應。

2、鈉在空氣中燃燒。

二、過氧化鈉的性質(zhì)。

1、Na202與水的反應。

2、Na202與C02的反應。

三、Na2C03與NaHC03的性質(zhì)。

1、NalIC03的不穩(wěn)定性。

2、Na2c()3、NaHC03與酸的反應。

3、Na2C03與NaHC03的鑒別。

四、用焰色反應檢驗Na+、K+、Cu2+o

［提問］1、做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣伍？

2、在NaHC03加熱分解的實驗時，為什么要先將導管移出燒杯,

然后再熄滅酒精燈？

3、做好焰色反應的關(guān)鍵是什么？

［注意］:

1、不要用手直接接觸金屬鈉。

2、實驗中所取鈉塊不得超過黃豆粒大小。

［學生實驗，教師巡視指導］

［思考］:

1、如果將鈉與鹽酸溶液反應，鈉是置換水中的H,還是置換

HC1中的H?

2、一開始我僅發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過以上一系列的對鈉的

性質(zhì)的研究，你能說出為什么嗎？

4、用鹽的固體或溶液做焰色反應的實驗時，何者現(xiàn)象更明顯?

［布置作業(yè)］填寫好本次的實驗報告，并能熟練地寫出有關(guān)化學

方程式。

高一化學教案人教版（精選篇7）

【教材內(nèi)容分析】

在必修2中，學生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子

鍵、共價鍵、分子間作用力等知識。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體

和原子晶體等知識的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學生

對于晶體有一個較全面的了解，也可使學生進一步深化對所學的知

識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作

出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡單的介紹了金屬晶體的幾種常

見的堆積模型，讓學生對金屬晶體有一個較為全面的認識。

【教學目標】

1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論

2、初步學會用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)

【教學難點】

金屬鍵和電子氣理論

【教學重點】

金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。

【教學過程設(shè)計】

【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點，

水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金

剛砂等都是原子晶體，靠共價鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、

鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？

【板書】

一、金屬鍵

金屬晶體中原子之間的化學作用力叫做金屬鍵。

【講解】

金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽離子和自由習子,

陽離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與

自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原

子共用許多電子的一種特殊形式的共價鍵，這種鍵既沒有方向性也

沒有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動，使

得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵

相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個晶體的離域化學鍵。

【強調(diào)】

金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。

【板書】

二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋

1、電子氣理論

【講解】

經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描

繪成從金屬原子上“脫落”下來的大量自由電子形成可與氣體相比

擬的帶負電的,“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的

“海洋”之中。

2、金屬通性的解釋

【展示金屬實物】

展示的金屬實物有金屬導線（銅或鋁）、鐵絲、鍍銅金屬片等，

并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電

工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。

【教師引導】

從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢？

【學生分組討論】

請一位同學歸納，其他同學補充。

【板書】

金屬共同的物理性質(zhì)

容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

⑴金屬導電性的解釋

在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運

動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下電子氣就會發(fā)生定向

移動，因而形成電流，所以金屬容易導電。

【設(shè)問】

導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動的結(jié)果，那么

金屬晶體導熱過程中電子氣中的自由電子擔當什么角色？

⑵金屬導熱性的解釋

金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金

屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從

而使整塊金屬達到相同的溫度。⑶金屬延展性的解釋

當金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動,

但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到

類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對

滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生

形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。

【練習】

1、金屬晶體的形成是因為晶體中存在

A、金屬離子間的相互作用

B、金屬原子間的相互作用

C、金屬離子與自由電子間的相互作用

D、金屬原子與自由電子間的相互作用

2、金屬能導電的原因是

A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

高一化學教案人教版（精選篇8）

三維目標：

①了解一氧化氮和二氧化氮的部分物理性質(zhì);

知識與技能：

②掌握NO化學性質(zhì)。

③掌握N02水溶液酸性，化學性質(zhì)。

過程與方法：

①培養(yǎng)實驗設(shè)計、觀察、分析能力，訓練知識應用能力。

②學會有關(guān)二氧化氮的計算。

情感、態(tài)度

通過學習二氧化硫和二氧化氮的性質(zhì)，了解環(huán)境污染的來源

與價值觀

及危害，樹立環(huán)保意識。

教學重點：

N02的化學性質(zhì)

教學難點：

N02的化學性質(zhì)

教學方法：

實驗探究、設(shè)疑啟發(fā)、對比歸納等

教學準備：

多媒體課件

教學過程：

第二課時

二、氮氣及氮的氧化物

1、氮氣

(1)氮的存在：

大多數(shù)是游離態(tài)(大氣中N2的體積比為78%),少數(shù)以化合態(tài)

存在。

(2)氮氣的物理性質(zhì)：

氮氣是無色無味的氣體，難溶于水，土空氣稍輕。

［思考］實驗室制N2時應該用什么方法來收集？

(3)氮氣的化學性質(zhì)

［分析］結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。

電子式：加載中..…由于氮氣分子中含有三對共用電子對，分

子很穩(wěn)定。通常情況下，氮氣性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)反應，

必須在高溫、放電或有催化劑存在的條件下，才能與某些物質(zhì)反應。

①N2與氧氣反應：N2+02加載中...2N0

②N2跟鎂反應：3Mg+N2加載中...Mg3N2

③N2與氫氣反應：

加載中...

(4)氮氣的用途

①合成氨、制氮肥、制硝酸。

②用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

2、一氧化氮

(1)物理性質(zhì)：一氧化氮是無色難溶于水的氣體。

(2)化學性質(zhì)：不穩(wěn)定

2N0+02=2N02【思考題】如果實驗室制取的NO應如何收集？

(3)用途：制取硝酸；治療疾病。

羅伯特?弗奇戈特和弗里德?默拉德在研究中曾發(fā)現(xiàn)，一氧化

氮可以在細胞內(nèi)起傳遞信號的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾

獎。他們正在研究用一氧化氮的特性來治療腫瘤、神經(jīng)系統(tǒng)疾病等

的可能性。

3、二氧化氮

(1)物理性質(zhì)：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，

密度比空氣大，易液化，易溶于水。

(2)化學性質(zhì)：

3N02+H20=2HN03+N0

［思考］中國有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼“，誰能解釋這句話

的含義？

K分析》在雷雨時，空氣中產(chǎn)生少量NO,NO與氧氣反應生成

N02,N02與H20反應生成HNO3,HNO3與礦物質(zhì)反應生成肥料。

［演示實驗］先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧

化氮的顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

［結(jié)論］一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條

件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。

【科學探究】如何使二氧化氮盡可能多的被水吸收？這對生產(chǎn)

硝酸有何啟示？

【科學視野】請同學們閱讀課本92頁，了解火箭為什么能飛上

天？

4、N02、NO、()2混合氣體跟水反應的計算

①二氧化氮跟水反應：3N02+H20=2HN03+N0

②二氧化氮、氧氣和水反應：4NO2+O2+2H2O=4HN03

③一氧化氮、氧氣和水反應：4NO+3O2+2H2O=4HN03

遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況,

再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以

下向種情況：

［例題］

［例1］將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)

過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣

體中氮氣和二氧化氮的體積比是。

［分析］氮氣跟水不反應,所以可根據(jù)“3N02+H2O2HN03+N0”用

體積差法進行計算°答案為：1：3。

［例2］

將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿N02和02的混合氣體，倒置量筒

在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則

混合氣體中N02和02體積比可能是。

［分析］二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可

能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設(shè)，再立式

計算。

［解答］(1)若剩余的5mL氣體是02,則共有45mLN02、02混

合氣體跟水反應,根據(jù)4N02+02+2H20=4HN03可得出:

V(N02)二加載中..._45mL=36mL

V(02)二加載中..._45mL+5mL=14mL

所以，原混合氣體中N02和02體積比為18:7。

(2)若剩余的5磯氣體是N0,則N02、02混合氣體跟水反應

時是N02過量，過量的N02再跟水反應。根據(jù)反應

“3N02+H20=2HN03+N0”可得出，共有15mLN02過量。

即，在N02、02混合氣體跟水反應的過程中共消耗氣體35成。

根據(jù)4N02+02+21120=4HN03可得出：

V(02)二力口載中?.._35mL=71nL

V(N02)二加載中..._35mL+l5mL=43mL

所以，原混合氣體中N02和02體積比為43:7。

三、二氧化硫加二氧化氮對大氣的污染

1、二氧化硫的來源及危害

(1)來源：二氧化硫主要來自燃燒含硫燃料，空氣中的二氧化

硫很大部分來自發(fā)電過程及工業(yè)生產(chǎn)。

(2)危害：

①危害人體健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統(tǒng)功能受損，加重

已有的.呼吸系統(tǒng)疾病(尤其是支氣管炎及心血管病)。對于容易受

影響的人，除肺部功能改變處，還伴有一些明顯癥狀如喘氣、氣促、

咳嗽等。

②形成酸雨：酸雨是大氣污染的一種表現(xiàn)。

pH小于5.6的降水，統(tǒng)稱為酸雨。酸雨的形成是一種復雜的大

氣化學和大氣物理變化。酸雨中含有多種無機酸、有機酸，主要是

硫酸和硝酸。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過程中產(chǎn)生的二氧化

硫、氮氧化物，在大氣中經(jīng)過一系列反應而生成的。酸溶解在雨水

中，降到地面即成為酸雨。

2、二氧化氮的來源及危害

（1）來源：二氧化氮除自然來源外，主要來自于燃料的燃燒、

城市汽車尾氣及工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的一些二氧化氮。

（2）危害：二氧化氮是引起光化學煙霧的主要原因，同時它可

和水反應生成硝酸，造成硝酸型酸雨，毀壞森林農(nóng)田，腐飩建筑物。

目前我國酸雨的主要類型是硫酸型的。

3、污染治理的辦法：減少污染源，控制有害氣體排放。

【作業(yè)】第96頁9、10題

K板書設(shè)計1

二、氮氣及氮的氧化物

1、氮氣；2、一氧化氮；3、二氧化氮；4、NO2、NO反應的計

算

三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

1、二氧化硫的來源及危害

2、二氧化氮的來源及危害

3、污染治理的辦法

高一化學教案人教版（精選篇9）

【教材版本】

新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化

學能與熱能。

【課標分析】

知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，

通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學

健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學反應中能量變化的本質(zhì)原因，然

后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的

關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材

通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引

出吸熱反應，放熱反應的術(shù)語。第三部分，教材為了開闊學生的科

學視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動過程中的'能量變化、

能源與人類社會發(fā)展的密切關(guān)系，使學生在更廣闊的背景下認識能

源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系，認識化學技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)

鍵的作用。

通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率

和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識；初步樹立起科學的能源觀;

這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

【學情分析】

學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反

應伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。

在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象妁本質(zhì)原因什么，就是要

求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化

學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內(nèi)容

對他們來說就顯得比較輕松。

【教學目標】

知識與技能：

1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關(guān)系；

2、在實驗的基礎(chǔ)上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中

能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題,

質(zhì)疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊

精神。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗教學，激發(fā)學生學習化學的興趣，初步培養(yǎng)學生合

作交流、反思提高的能力；

2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實

踐，樹立正確的能源觀；

【教學重點】

用化學鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放

熱反應。

【教學難點】

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深

層微觀本質(zhì)。

高一化學教案人教版（精選篇10）

【教學目標】

知識與技能：

認識氮氣的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學性質(zhì)；了解氮的用途。

過程與方法：

學會思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應結(jié)構(gòu)。

情感態(tài)度與價值觀：

有將化學知識應用于生產(chǎn)生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)

的社會和生活問題做出合理的判斷；

【重點、難點】

重點：氮氣的分子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)

難點：氮氣的化學性質(zhì)

教學過程設(shè)計

講：這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要

存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學性質(zhì)

呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。

（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）

老師：我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中

的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對

電子對。

學生：3對

老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。

那么氮氣有哪些物理性質(zhì)？

學生：純凈的'氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水，密度

比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪

些化學性質(zhì)。

（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應

的化學方程式）

（弓I）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這

種現(xiàn)象？

（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，

即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，

二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼

的原因。

講：我們前面已講游離態(tài)的氮只要存在于空氣中，我們可以用

液化空氣的方法制氮。我們看到這是氮氣液化的圖。那么氮氣又有

哪些用途呢？

講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以

用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領(lǐng)域的應用，氮氣為超導

體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們

還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。

結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。

高一化學教案人教版（精選篇11）

三維目標：授課人：董—

知識與技能：①通過實驗探究，掌握鋁與堿溶液的反應原理。

②了解兩性氫氧化物及氧化物。

③通過實驗現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問題的能力。

過程與方法：①加強實驗教學，按照觀察、思考、分析、交流

等方式進行教學。

②發(fā)揮學生的主體作用進行實踐活動。

情感、態(tài)度①通過活動激發(fā)學生勇于探索的精神和嚴格求實的

科學態(tài)度。

與價值觀②通過實踐活動激發(fā)學生報效祖國的責任感。

教學重點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

教學難點：鐵與水蒸氣及鋁與堿溶液的反應原理。

教學方法：實驗探究法

教學準備：多媒體課件

教學過程：第2課時

［復習］金屬鈉與氧氣及水的反應方程式。

三、金屬與鹽反應

【分析】金屬由于活動性不同，排在前面的金屬能將排在后面

的金屬從其混合物中置換出來。

請同學們寫出鐵與硫酸銅反應、銅和稍酸銀溶液反應的化學方

程式及離子方程式C

［設(shè)問］很多金屬能與酸反應，但大多數(shù)金屬卻不能與堿起反應，

有沒有遇到堿時能發(fā)生反應的金屬，鋁遇到堿時能不能發(fā)生反應呢？

［實驗3—4］在2支試管里各加入5mlHCl和5mL濃NaOH溶液，

再分別放入一小段鋁片，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，用點燃的

木條分別放在2支試管口，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

［實驗現(xiàn)象］都有氣泡產(chǎn)生，試管口點燃都燃燒。

［板書］四、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2A1+2Na011+21120===2NaA102+3H2t

［練習］寫出以上反應的離子化學方程式，并指出該反應的氧化

劑和還原劑。

2A1+20H-+2H20===2A102一+3H2t

［思考與交流］①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質(zhì)？

上述反應產(chǎn)物中的NaA102是如何產(chǎn)生的？

A1顯還原性，因其化合價升高。以上反應不是一步反應，而是

多步反應的.結(jié)果:2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2f,

Al(OH)3+Na0H=NaA102+2H20,因而只有水為氧化劑。

②Mg比Al活潑，Mg能否與NaOH水溶液發(fā)生反應？

A1與堿溶液反應是因為A1(OH)3是兩性氫氧化物的原因，

Mg(0H)2屬于堿，因而不反應。

［思考］實驗中為何開始慢，隨后逐漸加快？

［講述］鹽酸及氫氧化鈉先與表面的氧化鋁保護膜反應，保護膜

破壞后才與鋁反應C

［思考］鋁制餐具為何不能蒸煮或長期盛放酸堿咸物質(zhì)？小結(jié)：

金屬單質(zhì)在反應中都是化合價從0價升為正價，所以金屬單質(zhì)具有

較強的還原性。由于大多數(shù)金屬單質(zhì)具有較強的還原性，所以在自

然界中多以化合態(tài)存在，只有少數(shù)金屬如金可以以單質(zhì)形式存在。

［實踐活動］小結(jié)金屬的化學性質(zhì)。

［課堂練習］向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿C02,然后向罐內(nèi)注入足

量NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，

再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：，反應方程式：。

(2)罐壁重新鼓起的原因：，反應方程式：。

解答：(1)是因為C02與NaOH反應生成Na2c03,使得罐內(nèi)氣壓

小于外界大氣壓；

(2)是因為過量的NaOH與鋁罐反應生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或

大于外界大氣壓；小結(jié)：幾種重要金屬的常見反應的產(chǎn)物

鈉鎂鋁鐵銅

氧氣Na20；Na2O2MgOA12O3Fe3O4CuO

氯氣NaClMgC12AlC13FeC13CuC12

硫Na2SMgSA12S3FeSCu2S

水NaOHMg(OH)2—Fe304—

鹽酸NaClMgC12—FeC12—

氫氧化鈉NaOH—NaA102——

［作業(yè)］1、閱讀：科學視野一金屬鈦2、P543、4、5、

6、7

K板書設(shè)計u三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

1、鋁與氫氧化鈉溶液的反應

2A1+2NaOH+2H20二二二2NaA102+3H2t

2、氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)：

A12O3+2NaOH=2NaA102+H20

Al（Oil）3+NaOH=NaA102+21120

K教后記D

高一化學教案人教版（精選篇12）

（一）指導思想與理論依據(jù)

“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學研究

的過程，激發(fā)學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方

式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力”是新課程的基本理念。

現(xiàn)代教學論認為：一個理想的教學過程應該是問題循環(huán)的過程。心

理學則告訴我們，青少年都有一種發(fā)自內(nèi)心的強烈要求，即渴望有

嘗試和顯示自己才能的機會。因此，在課堂教學中，應根據(jù)不同的

教學內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)多層面、多維度的問題情景，讓學生帶著問題去實

驗探究，當學生產(chǎn)生思維障礙時，應為學生提供支撐性問題，使學

生克服思維障礙，保持思維的連續(xù)性，是一種優(yōu)良的教學方法，是

可以讓學生動起來的方法。

本教學設(shè)計緊緊圍繞“讓生活走進化學，讓化學走向社會”，

緊密聯(lián)系生活，創(chuàng)設(shè)出多層面、多維度的問題情景，激發(fā)學生的興

趣，誘發(fā)學生的認知沖突，喚起他們的求知欲，使學生自主地進行

實驗探究，讓他們切實體會到化學的樂趣、奧妙與價值。

（二）教學背景分析

L學習內(nèi)容分析

（1）課標要求

高中化學課程標準化學I中規(guī)定的元素化合物知識主要有以下

內(nèi)容：

根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、

鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應用。

（2）本節(jié)內(nèi)容組成及模塊教學要求

了解氧化鋁和氫氧化鋁的性質(zhì)以及氫氧化鋁的實驗室制備，認

識鋁的重要化合物在化學性質(zhì)上與其他常見金屬化合物的不同，能

書寫出相關(guān)的化學反應方程式和離子反應方程式。

（3）在模塊學習中的地位和作用

《鋁的重要化合物》是第三章第二節(jié)第二個框題，是中學化學

的基礎(chǔ)知識，也是學生以后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解

和應用的基本知識c學習該知識，不僅可乂為前面的實驗和離子反

應等基本概念補充感性認識的材料，也可以、為必修2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元

素周期表、元素周期律等理論知識打下重要的基礎(chǔ)，還可以幫助學

生掌握學習化學的基本方法。因此，本部分內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前

啟后的作用，是高中階段的重點內(nèi)容之一。

2.學生情況分析

(1)學生已有基礎(chǔ)：

初中已學內(nèi)容“鋁合金應用、鋁與氧氣、鹽酸的反應”，高中

必修1鋁單質(zhì)內(nèi)容是本節(jié)課的知識基礎(chǔ)；“物質(zhì)的分類”和“離子

反應”給學生提供了學習本節(jié)內(nèi)容的理論平臺，為本節(jié)課的學習奠

定了基礎(chǔ)。

(2)學生認知關(guān)鍵點

學生已經(jīng)學習過鈉、鎂、鐵等金屬元素，對金屬及其化合物的

性質(zhì)已經(jīng)有了初步認識，因而對一般物質(zhì)性質(zhì)的學習沒有太大的困

難；但是氧化鋁和氫氧化鋁具有兩性，這是它們的獨特性，學生之

前沒有接觸過，因而兩性是學生學習的關(guān)鍵點。

(3)學生認知障礙點

在教學中為了突出關(guān)鍵點，對兩性的教學采用了實驗探究的方

法，探究實驗最關(guān)鍵的就在于發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，及最后解決問

題，另一方面，學生的已有認識中還沒有兩性的相關(guān)認識，這些決

定了在探究實驗中“提出問題、解決問題”是本節(jié)課的主要障礙點。

(4)學生認知發(fā)展點

學生在學習之后，可以對“金屬元素及其化合物”有更全面的

感性認識，對金屬元素的活動性順序有更為深刻的理解，同時對非

金屬元素也有一定的感性認識，從這個角度來說，學生對元素的性

質(zhì)規(guī)律有了進一步的認識。因而，對元素性質(zhì)規(guī)律的理性認識飛躍

是學生認知的發(fā)展點。

3.教學方式與教學手段說明

教學方法：問題教學法、實驗探究法

教學手段：多媒體輔助教學

4.技術(shù)準備

實驗藥品：氧化鋁、濃鹽酸、稀鹽酸、10%鹽酸、濃氫氧化鈉溶

液，6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水(NH3-H20)、蒸偏水、

A12(SO4)3溶液、氫氧化鋁(提前制備)

實驗儀器：試管12支、燒杯2個(1個裝膠頭滴管數(shù)支、1個

裝廢液)。

學生分組：5人/組，共十組；小組長一人，負責本組的紀律，

協(xié)調(diào)組員的具體分工

搜集鋁的化合物的相關(guān)資料并結(jié)合教學設(shè)計制作成多媒體課件

(PPT)o

(三)本課教學目標設(shè)計

1.知識與技能

(1)以氧化鋁和氫氧化鋁為代表掌握兩性氧化物和兩性氫氧化

物的概念和化學性質(zhì)；

(2)能夠掌握一些基本的實驗操作。

2.過程與方法

(1)通過實驗探究，認識氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及制備氫氧

化鋁的較優(yōu)方法；

(2)培養(yǎng)學生的觀察能力，訓練學生用類比的方法認識事物和

全面分析事物的邏輯思維能力，逐步培養(yǎng)他們的創(chuàng)新思維能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)通過實驗探究體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界

的.奇妙與和諧；

(2)激發(fā)學生學習化學的興趣，深化學生對“化學是一門以實

驗為基礎(chǔ)的科學”的認識。

本節(jié)課教學重、難點

重點：氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，A1(OH)3的制備

難點：兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成

(四)教學過程與教學資源設(shè)計

教學過程

本節(jié)課教學流程圖如下：

教學環(huán)節(jié)

教師活動

學生活動

教學意圖

分析

課題引入氧化鋁的性質(zhì)氧化鋁性質(zhì)小結(jié)

氫氧化鋁的性質(zhì)氫氧化鋁性質(zhì)

小結(jié)

總結(jié)課后作業(yè)

課件展示：展示紅寶石、藍寶石。

【問題】同學們知道如何清洗這些珍貴的寶石嗎？

課件展示：寶石的清洗

寶石的清洗應浸泡在稀釋的中性清潔劑中，以軟毛刷輕擦，然

后再用清水沖洗干凈。

【追問】寶石的清洗為何要浸泡在稀釋的中性清潔劑中呢？

（停頓）

【問題】下面我們本節(jié)課的第一個任務(wù)就是一起來探究一下紅

寶石、藍寶石為何要用中性的清潔劑清洗？

紅寶石、藍寶石的主要化學成分是A1203。大家面前的化學試

劑里有A1203o請同學們首先根據(jù)氧化鋁所屬物質(zhì)類別推測其可能

原因，并用所給藥品進行驗證。（現(xiàn)有試劑：氧化鋁、濃鹽酸，1096

鹽酸、濃氫氧化鈉溶液，6moi/L的氫氧化鈉溶液，蒸偏水。）

【實驗探究1】寶石的清洗為何浸泡在中性清潔劑中呢？

【巡視指導】

及時糾正學生不規(guī)范操作，強調(diào)10%鹽酸，氫氧化鈉取用注意

事項。

【匯報交流】請各小組發(fā)言，匯報實臉現(xiàn)象及結(jié)論。

實驗結(jié)論：蒸儲水與氧化鋁不反應。鹽酸和氫氧化鈉與氧化鋁

反應O

【評定反饋】肯定實驗結(jié)論，講解學生實驗中出現(xiàn)的細節(jié)性問

題與今后注意事項C

【板書】一、氧化鋁的性質(zhì)

a.與酸反應:A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O

b.與強堿反應:A1203+2Na()ll==2NaA102+1120

【問題】Na20、CaO、C02各屬于哪類氧化物？

【問題】A1203屬于哪一類氧化物？

【講述】根據(jù)上面的探究實驗和酸堿氧化物的定義。我們可以

得出：A1203既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。我們將A1203

這類的氧化物稱為兩性氧化物。

【板書】兩性氧化物：既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽

和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【自學】氧化鋁的物理性質(zhì)以及用途。

【問題】前幾天，小王同學和爸爸媽媽一起去吃酸菜魚火鍋。

一走進火鍋店，那鋁鍋上燉著的酸菜魚正散發(fā)著濃郁的香味……這

時，小王突然想起了……他心里打起了退堂鼓，這火鍋是吃還是不

吃呢？

【教師】大家討論的好極了。

【過渡】同學們，我們再來共同看一個生活情景【圖片展示】

明磯凈水。

同學們知道明磯為何能凈水嗎？因為明磯與水反應生成了另一

鋁的重要的化合物一氫氧化鋁。氫氧化鋁是凈水的功臣。下面我們

就來學習凈水功臣一一氫氧化鋁的有關(guān)知識。

【實驗探究2】氫氧化鋁是否具有兩性？

氧化鋁和氫氧化鋁同屬鋁的化合物，那氫氧化鋁是否具有兩性呢？

請同學們設(shè)計實驗并用所給藥品進行實驗探究？

①探究鹽酸與氫氧化鋁是否反應②探究氫氧化鈉與氫氧化鋁是

否反應

儀器：同實驗探究lo藥品：氫氧化鋁(提前制備)、10%鹽酸、

6mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水

要求：(同實驗探究1)

【巡視指導】及時糾正學生不規(guī)范操作，解答學生的問題。

【匯報交流】各小組發(fā)言，匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論。

【問題】根據(jù)上面的探究實驗我們得出：Al(0H)3既能鹽酸反

應,又能與氫氧化鈉反應。類比A1203如何把Al(0H)3歸類呢?

【板書】兩性氫氧化物的定義：既可乂與酸反應又可以與堿反

應生成鹽和水的氫氧化物稱之為兩性氫氧化物。

【板書】二、氫氧化物的性質(zhì)

a.與酸反應：

Al(OH)3+3HCl===AlC13+3I12O

b.與強堿反應：

Al(OH)3+Na0H==NaA102+2H20

強調(diào)：Al(0H)3與鹽酸反應生成的是鋁鹽和水，與氫氧化鈉反

應生成偏鋁酸鈉和水。

【實驗探究3】如何制備氫氧化鋁？

我們一起來完成本節(jié)課的第三個任務(wù)：如何制備氫氧化鋁。

所需儀器：試管，藥匙，玻璃棒，酒精燈膠頭滴管等

藥品:氧化鋁、A12(S04)3溶液、10%鹽酸、6moi/L的氫氧化鈉

溶液、氨水

【巡視與指導】

學生實驗，并提出具體要求；學生實驗中，進行巡視，及時糾

正學生不規(guī)范操作，解答學生的問題。

【匯報與交流】請各小組發(fā)言，匯報設(shè)計方案，及實驗結(jié)果

【結(jié)論】用可溶性鋁鹽與氨水（弱堿）反應制備

【板書】三、氫氧化鋁的制備：

A13++3NH3?H2O==A1（OH）3I+3NH4+（A1（OH）3易溶于強堿,難

溶于弱堿：氨水）【練習】寫出硫酸鋁與氨水反應的離子方程式

【自學】氫氧化鋁的物理性質(zhì)與用途：

（1）醫(yī)學上的應用⑵凈水

【總結(jié)】在這節(jié)課上大家表現(xiàn)得很好。我們這節(jié)課學習了鋁的

重要化合物：氧化鋁和氫氧化鋁。學會了兩性物質(zhì)的性質(zhì)和氫氧化

鋁的制備方法。對我們今后的學習非常有用。

【問題】胃舒平（復方氫氧化鋁片）的主要成分是氫氧化鋁，它

能緩解因胃酸過多而出現(xiàn)的胃痛，請同學們思考討論為什么？

研究性學習：鋁的許多化合物在人類的生產(chǎn)和生活中具有重要

的作用，請大家回去（上網(wǎng)或去圖書館）查找有關(guān)資料，并與同學

們交流。

高一化學教案人教版（精選篇13）

【學習目標】

1、認識鐵的幾種氧化物及其常見性質(zhì)。

2、認識三價鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗、Fe2+

和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。

3、會熟練書寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學方程式。

4、知道Fe(0H)3、Fe(0H)2的制備方法

知識點一：鐵的氧化物

閱讀教材59頁鐵的氧化物部分，完成下表

名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵

化學式

色態(tài)

俗名

化合價

溶解性

與酸反應

知識點二：鐵的氫氧化物

閱讀教材60頁，完成下表

加NaOll溶液FeC13溶液FeS04溶液

化學方程式

離子方程式

實驗現(xiàn)象

分析Fe(0H)2顏色變化的原因，請用必要的文字與方程式加以

說明：

探究與思考：

小組討論Fe(0H)2的制備實驗可采取的改進措施

2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性質(zhì)(用方程式表示，是離子反

應的，用離子方程式表示：

(l)Fe(0H)3的'熱穩(wěn)定性

(2)Fe(OH)2、Fe(OH)3與酸反應(以鹽酸為例)

知識點三：鐵鹽與亞鐵鹽

閱讀教材61頁實驗3T0,完成下列表格：

(1)Fe3+的檢驗

實驗操作實驗現(xiàn)象

FeC13溶液(1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)

FeS04溶液①試管中先滴加KSCN溶液

②再向試管中滴加氯水

由實驗我們可以得出Fo2+、Fo3+的檢驗方法：

Fe2+的檢驗：

Fe3+的檢驗:

探究與思考：

除此之外，還可以用什么方法檢驗Fe2+、Fe3+

(2)Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化

閱讀教材61頁科學與探究，完成下列表格：

FcC13溶液現(xiàn)象方程式

加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液

上層清液加入氯水，振蕩

探究與思考：

利用已有的知識并結(jié)合本節(jié)課所學的有關(guān)鐵的化合物的知識，

完成Fe、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學方程式表示，是

離子反應的寫出離子方程式，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原

劑

【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物

2、鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)

Fe2++2011-=Fe(011)2IFe3++3011-=Fe(011)3I

4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3

3、Fe3+的檢驗和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化

(1)、Fe3+的檢驗：滴加KSCN溶液，溶液變紅

課堂反饋：

1、為了檢驗FeS04溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入()

A.NaOH溶液B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊試液

2、為除去FeS04溶液中的Fe2(S04)3和CuS()4,最好選用的試

劑是()

A.NaOH溶液B.稀H2s04C.鐵粉D.KSCN溶液

3、只用一種試劑就可將AgN03、KSCN、稀H2s04、NaOH四種溶

液分開的是()

A.BaC12溶液B.FeC12溶液C.FeC13溶液D.Ba(N03)2溶液

4、①在盛有2mLFeC13溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應

后，反應方程式為。反應中氧化劑是，還原劑是。

②再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色；

③再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?。說明，反應方程

式為，還原劑是C

5、要證明溶液中是否含有Fe2+,其操作可以是：①加少許酸

化的KMnO4溶液;②加少許氯水;③滴加少許KSCN溶液。正確的操作

順序是（）

A.①②B.②③C.①②③D.③②

高一化學教案人教版（精選篇14）

【課程目標】

1、舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】

生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。

當學生了解了化學反應中的能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學能

與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程后，會對化學能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生

濃厚的興趣。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中

“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的；化學能是能量的

一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”

論述的補充和完善c從反應物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的

形成是氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用。從思維角度看，“將化學

能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對“化學能一一熱能一一機械能一

一電能”思維方式的反思和突破。

【學情分析】

中學生對“電”的內(nèi)容的認識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源

于學科學習。在生活經(jīng)驗方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電),

而且接觸了干電池等化學電源；在學科學習方面，學生不僅接觸了摩

擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認識了電能，此外還學習了關(guān)于

電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對電并

不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應

的本質(zhì)，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關(guān)的金屬知識，以及電解質(zhì)

溶液的內(nèi)容。這些經(jīng)驗基礎(chǔ)為本課的教學提供了必要的基礎(chǔ)。為本

節(jié)的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是

氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續(xù)電化學知識的基礎(chǔ)。原

電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)學生思維能

力和探究能力的好素材。學生在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉(zhuǎn)化

關(guān)系，本節(jié)課則學習化學能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化

學知識是學生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強烈的好奇心和陌生感，

因此一個好的開端十分重要。

【教學目標】

1、知識與技能

(1)理解原電池的概念、工作原理和構(gòu)成條件，同時掌握原電池

正負極的判斷方法C

(2)通過學生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的實驗，學習實驗研究的

方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其運用。

2、過程與方法

(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電

能”的新思路，通過對氧

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養(yǎng)學生科學探究精神

和分析、歸納的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀

(1)通過化學能與電能轉(zhuǎn)化的學習，使學生認識化學能轉(zhuǎn)化為電

能對現(xiàn)代化的重大意義，

(2)通過原電池形成條件的探究，培養(yǎng)學生自主探究的科學杰度

和方法，體會實驗在化學

【教學重難點】

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件

高一化學教案人教版(精選篇15)

一、教材分析：

本節(jié)課內(nèi)容是在學習物質(zhì)的量濃度之后學習配置一定物質(zhì)的量

濃度溶液的實驗課，此實驗在高中乃至高校實驗教學中都占有極為

重要的地位，因為在實際應用非常重要，因此學生必須掌握此實驗

操作步驟和注意事項?；诖?，本教學設(shè)計就應本著學生學會實驗

操作為目的，想方設(shè)法的讓學生學會實驗操作步驟并注意細節(jié)問題。

基于此本