2024年北京理工大附中高二（上）10月月考化學(xué)試題及答案

2024北京理工大附中高二10月月考化學(xué)原子量：H1CO16Na23P31S32Cl35.5Ba137一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，－20題每題3分，－25題每題2分，共70分）1）A．可用灼燒法鑒別毛筆筆頭是否含蛋白質(zhì)B．用墨寫字利用了常溫下碳的穩(wěn)定性C．紙的主要成分纖維素屬于合成高分子化合物D．用工具打磨石材制硯臺(tái)的過程是物理變化2．用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是（）()2A．AgNOCuClCu2NO3B．KClNa2SO4CuSO4D．HClHNO3K2SO4C．CaCl2NaNO33．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式H的燃燒熱為1H2+Cl2點(diǎn)燃2HClH=?kJmol1A2、完全反應(yīng)，放出熱量22+=98.3kJ1(g)O(g)g)HBCD2298.3kJ++?=HSO(aq)+Ba(OH)(aq)=(s)+2HO(l)24242H(aq)(aq)HO(l)2H=??1H=114.6kJmol?131g白磷比31g紅磷能量多bkJ（P的原子量31）P,s=4P,s)=?()(H4bkJmol?144．下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H+2Fe+3H2O+=3+B．FeCl3溶解Cu：2Fe3++Cu2Fe=2++Cu2+C．碳酸氫鈉溶液與稀HSO反應(yīng)：CO32?+2H+HOCO=+2422D．氯氣與碘化鉀溶液：2I?Cl2I22Cl?+=+5．關(guān)于下圖裝置的說法，錯(cuò)誤的是（）+A．鹽橋內(nèi)的K移向CuSO溶液4B．若將Cu電極換成石墨電極，原電池反應(yīng)不改變C．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+e?H2D．Zn為電池的負(fù)極6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯(cuò)誤的是（+=）A．/LCH3COOH溶液中含有的陰離子數(shù)目小于NAB．1molNa與足量O2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為NAC．常溫常壓下，17gHO含有的氧原子數(shù)目為N22AD．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）N與的混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為NA237．下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是（A．無色溶液中：K+、NH4+、SO42?、Cl?）B．11的溶液中：2?=、+、?、HCOK+3C．pH1的溶液中：=+、Mg2+、NO3?、SO32?D．電解CuSO4溶液后的溶液中：SiO32、Cl、K、SO??+42?8．利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中，正確的是（）A．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)D．該裝置中每生成1molCO，同時(shí)生成29．氫氣與氧氣生成水的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)2H(g)+O(g)=2HO(g)在點(diǎn)燃條件下才能劇烈反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池222B．堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為H22e?2H+?=6.021023C．常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．同溫同壓下，2H(g)+O(g)=2HO(g)，在燃料電池和點(diǎn)燃條件下的H相同22210．某新型電池的工作原理如圖所示，已知電池放電時(shí)的反應(yīng)為MnO+C=+C?x2xn2（反應(yīng)前后C）A．電極M是電池的正極B．電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)NaxCne?+CC．電池工作時(shí)，+移向電極M?=+?1D．電池工作時(shí)，每消耗的NaxCn，有0.1molMn被氧化。．通過鹵素間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)如下：下列說法不正確的是（．．．）A．CCl起到萃取、富集I的作用42B．a(chǎn)中下層變無色，說明I2轉(zhuǎn)化為I?C．Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：22I?I22Br?+=+D．依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明的氧化性比強(qiáng)2212．用石墨作電極，電解盛放在U形管的飽和NaCl）A．通電后，NaCl才能發(fā)生電離B．通電一段時(shí)間后，陽極附近溶液先變紅C．當(dāng)陽極生成0.1mol氣體時(shí)，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了?電解D．電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H+Cl2213．燒杯A中盛放0.1mol/L的HSO溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的CuCl溶液（兩種溶液均足242）A．經(jīng)過一段時(shí)間，B燒杯中溶液的質(zhì)量減小B．將B中右側(cè)石墨改為銅電極，電極上發(fā)生的反應(yīng)不變C．當(dāng)A燒杯中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也為0.1molD．A裝置中石墨電極有氣泡產(chǎn)生但石墨電極不參與反應(yīng)14．用下圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②中現(xiàn)象不能證實(shí)①中發(fā)生了反應(yīng)的是（）．．①中實(shí)驗(yàn)鐵加熱后與水反應(yīng)NH4Cl溶液和濃NaOH溶液的混合物②中現(xiàn)象AB通入水中有氣泡加熱濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)飽和NaCO溶液的上層有無色油狀液體產(chǎn)生CD加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物23將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一導(dǎo)管中倒吸一段水柱段時(shí)間15．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論2+向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀將銀白色的金屬鈉放置在空氣中，鈉表面很快變暗該溶液中一定含有金屬鈉具有還原性BAgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有Cl?C向某溶液中加入用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色D氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)16．取100mlNaCO和NaSO的混合溶液，加入過量溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝23242酸處理產(chǎn)生氣體2.24LA．混合溶液中NaSO的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L）24B．29.02g白色沉淀用過量稀硝酸處理，沉淀質(zhì)量減少19.7gC．混合溶液中NaCO的物質(zhì)的量濃度/L23D．處理沉淀消耗的硝酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.2mol+17．工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水Cu2+(x)濃度在不同鐵碳質(zhì)量比條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。中下列推論不合理的是（．．．）2+A．活性炭對(duì)Cu具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C．增大混合物中鐵碳比（xCu2+的去除速率Cu2+Cu+2+=Fe2++CuＤ．利用鐵碳混合物回收含廢水中銅的反應(yīng)原理：18．執(zhí)法交警最常用的一種酒精檢測(cè)儀的工作原理示意圖如圖所示，其反應(yīng)原理為CHCH+O=CHCOOH+HO，被測(cè)者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電32232流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電解質(zhì)溶液中的SO42?移向a電極B．該裝置工作時(shí)b電極附近pH值減少C．呼出氣體中酒精含量越高，產(chǎn)生的電流越大D．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)式為CHCHHO4e+??=CHCOOH+4H3+32219．用溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果。設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃24度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）．．實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度℃25pH1①②③④451257251A．實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率為1.3310?/(Lmin)5B．實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大C．實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解D．實(shí)驗(yàn)②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢20．二氧化碳的資源化利用是目前研究的熱點(diǎn)問題之一，西北工業(yè)大學(xué)團(tuán)隊(duì)研究鋰－二氧化碳二次電池，取得了重大科研成果。該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：+4Li=2LiCO+C，下列說法正確的是223（）A．該電池隔膜兩側(cè)的電解液a、b均可選用水性電解液B．放電時(shí)，電子從鋰電極流出，最終通過電解質(zhì)溶液流回鋰電極，構(gòu)成閉合回路C．放電時(shí)，若消耗2時(shí)，轉(zhuǎn)移4molD．充電時(shí)，鋰電極與外接電源的正極相連二、填空題（共30分）21．某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)2KMnO+10FeSO+8HSO=2MnSOSO)43+(442442+KSO+8HO設(shè)計(jì)了如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為?1，鹽橋中242裝有飽和KSO溶液?；卮鹣铝袉栴}：24（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是______（2）工作時(shí)，鹽橋中的SO2?移向______（3）甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為______。()322．二甲醚(DME)CHOCH被譽(yù)為“2131①②③CO(g)2H(g)+H(g)H1=90.7kJmol?22CH3OH(g)CH(g)HO+H2=23.5kJmol?132CO(g)HO(g)+)+H(g)H3=41.2kJmol?122（1）則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH(g)+CO(g)H=______kJ/mol。32（2）以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH(g)+CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有______。32A．H和CO的濃度之比為3：122B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)HH同時(shí)斷裂1個(gè)?C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變（3）如圖所示裝置，裝置A是二甲醚燃料電池，已知該裝置工作時(shí)電子從b極流出，a極流入。①A池中a電極為電池的____________。②當(dāng)裝置A中消耗0.25mol二甲醚時(shí)，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______；裝置A中溶液的pH會(huì)______()323．以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅）為原料，用SO溶液作浸取劑提取銅，總反應(yīng)的224+2++2++離子方程式是24Fe+3Cu。+（1）該反應(yīng)中，3體現(xiàn)______性。（2）上述總反應(yīng)的原理如右圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式是______。（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：2小時(shí)后Cu2+浸出率/%操作實(shí)驗(yàn)?1SO()溶液0.10molLⅠⅡ加入足量78.290.82431(0.10molLSO2)溶液，通入空氣加入足量43?1SO)溶液，再加入少量加入足量0.10molL243Ⅲ98.01Ag2SO4溶液LCu22+過程中作催化劑，催化原理是：Ag?由實(shí)驗(yàn)Ⅲ推測(cè)，在浸取24Ag++=++Cu2++2AgSⅱ．Ag2S+2Fe3+=2Ag+2Fe2++S+?。疄樽C明該催化原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取少量黃銅礦粉末，加入少量L1Ag2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中______，證明發(fā)生反應(yīng)ⅰ。b．取少量Ag2S粉末，加入______溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發(fā)生反應(yīng)ⅱ。（4）用實(shí)驗(yàn)Ⅱ的浸取液電解提取銅的原理如圖所示：①電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應(yīng)式解釋原因是______。②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是______。參考答案1C2B3D13B4C5C6D16C7A17C8A18B9D10DB12D14A15A19D20