2024年新科版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、研究表明：在合成氨反應過程中，N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如圖所示過程生成了NH3(反應過程中各粒子均為氣態(tài))：下列說法正確的是（）

A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=+88kJ?mol-1B.N2(g)+3H2(g)?2NH2(g)+2H(g)ΔH=-832kJ?mol-1C.合成氨反應中正反應活化能小于逆反應活化能D.Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，Ⅳ均為放熱過程2、恒溫恒容條件下，能說明反應一定處于化學平衡狀態(tài)的是A.C的濃度不再改變B.容器內的壓強保持不變C.C與D的物質的量濃度1∶1D.消耗的同時生成的D3、化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量，如：H(g)＋I(g)→H—I(g)＋297kJ，即H—I的鍵能為297kJ·mol-1，也可以理解為破壞1molH—I需要吸收297kJ的熱量?；瘜W反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成，下表是一些鍵能數(shù)據(單位：kJ·mol-1)：。鍵能鍵能鍵能H-H436Cl-Cl243H-Cl432S=S255H-S339C-F427C-Cl330C-I218H-F565C-O347H-O464

閱讀上述信息，下列說法不正確的是A.鍵能越大，物質的熱穩(wěn)定性越強B.每生成2molHCl氣體，則釋放出185kJ能量C.H—O的鍵能大于H—S的鍵能，所以H2O的溶沸點高于H2S的溶沸點D.C—Br的鍵能應在218～330kJ·mol-1之間4、化學與科技、生產、生活密切相關，下列說法正確的是A.使用含有CaCl2的融雪劑會加速對橋梁的腐蝕B.二氧化氯(ClO2)具有還原性,故可用作自來水的殺菌消毒C.碳酸氫鈉(NaHCO3)是一種抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效D.C919大型客機使用的碳纖維材料屬于有機高分子材料5、下列說法正確的是：。

①糖類；油脂、蛋白質都是只由C、H、O三種元素組成的。

②疫苗未冷儲而失效可能與蛋白質變性有關。

③味精能增加食品的鮮味；是一種常見的增味劑，其化學名稱為谷氨酸鈉。

④SO2是有毒氣體；絕不可用于食品添加劑。

⑤淀粉與纖維素的化學式均為(C6H10O5)n；二者互為同分異構體。

⑥阿司匹林化學名稱為乙酰水楊酸，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，長期大量服用對人體無害A.①③⑤B.③C.②④⑥D.②③6、下列過程中，由電能轉化為化學能的是A.打手機B.光合作用C.手機電池充電D.點燃氫氣7、燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿溶液。下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是()A.負極反應式：O2＋2H2O＋4e－4OH－B.負極反應式：CH4＋8OH－－8e－CO2＋6H2OC.隨著放電的進行，溶液中氫氧根離子的濃度不變D.放電時溶液中的陰離子向負極移動評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、Ⅰ；某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Zn、Fe、Cu的金屬活動性；他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：

（1）用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷，實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制_____________、_____________相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為___________。

（2）某小組同學采用Zn、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質溶液最好選用___________。

A.0.5mol·L1氯化亞鐵溶液。

B.0.5mol·L1氯化銅溶液。

C.0.5mol·L1鹽酸。

D.0.5mol·L1氯化亞鐵和0.5mol·L1氯化銅混合溶液。

Ⅱ；如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

（3）甲烷通入的一極為電源的____________極，該電極反應式：____________

（4）當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標準狀況下____________L。9、如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置；請回答下列問題。

(1)若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則正極的電極反應式為_____，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為_____mol。

(2)若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為_____→_____(填電極材料，下同)，溶液中的SO向_____極移動。

(3)氫氧燃料電池已應用于航天飛機?！斑@種電池以30%KOH溶液為電解質溶液，供電時總反應為2H2+O2=2H2O，則正極為_____。10、(1)寫出以乙炔為原料制備PVC(聚氯乙烯)的過程中所發(fā)生反應的反應類型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別PE和PVC有兩種方法，一是測密度法：密度大的應是___________；二是燃燒法：合成PE的小分子有機物和合成PVC的小分子有機物在足量空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象的明顯區(qū)別是___________。

(2)PVDC()是一種阻隔性高、韌性強、化學穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成PVDC的小分子有機物的同分異構體的結構簡式：___________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關于如圖所示物質的說法錯誤的是___________(填序號)。

a．該物質在氧氣中完全燃燒的產物是和

b．該物質屬于烴。

c．該物質的一鹵代物只有2種11、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)；M；N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中＝____。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_____。

（3）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。

A反應中M與N的物質的量之比為1∶1

B混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化。

C混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

D單位時間內消耗amolN，同時生成bmolM

E混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化12、B卷題.某興趣小組為了提高電池的效率；設計了下圖所示的原電池。

請回答下列問題：

(1)若X是AlCl3溶液；Y是稀硫酸，請你寫出電極反應式和總反應式：

Al片上的電極反應式__________________________________；

Cu片上的電極反應式__________________________________；

總反應的方程式：________________________________________________。

(2)若X是濃硝酸；Y是NaCl溶液，請你寫出電極名稱及電極反應：

Al片上的電極反應式__________________________________；

Cu片上的電極反應式__________________________________；

總反應的方程式：________________________________________________。13、甲醇是一種重要的化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>、<；=”）。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關系是__________________。

③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是__________________(填代號)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍。

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變。

c．混合氣體的密度不再改變。

d．CO和CH3OH的物質的量之和保持不變。

（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=__________________，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率___________（填“增大；不變或減小”）。

（3）T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤15、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤16、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤17、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應屬于同一反應類型。(______)A.正確B.錯誤19、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤20、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)21、硝酸銨是一種常用的化肥；其工業(yè)生產流程如圖，請回答下列問題。

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：___。

（2）吸收塔C中通入空氣的目的是___（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是___(填反應容器代號)。

（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：___。

（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是___。22、氧化鋯(ZrO2)材料具有高硬度、高熔點、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為ZrSiO4，含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質)為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下：

25℃時，有關離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據：。Fe(OH)3Zr(OH)4Al(OH)3開始沉淀時pH1.92.23.4沉淀完全時pH3.23.24.7

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名稱是__________________，濾渣1成分為_________，濾渣2的成分為_____________。

(3)鋯英石經“高溫熔融”轉化為Na2ZrO3，寫出該反應的化學方程式：____________________。

(4)“調節(jié)pH”時，合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式________________________________。根據ZrO2的性質，推測其一種用途________________________________。23、已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3；MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）溶液A轉化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________。

（2）由物質M制取鋁的化學方程式為________________________________。

（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。

（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸，此過程的實驗現(xiàn)象為_________________________________。

（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_______________。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共2分)24、化合物H是一種合成治療肥胖藥物的中間體；其合成路線流程圖如下：

(1)A中所含官能團的名稱為_________。

(2)F→H反應類型是_________。

(3)寫出化合物E（C11H16ClNO）的結構簡式：_________。

(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式_________。

①分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫；

②能與碳酸氫鈉反應產生二氧化碳。

③分子中含有一個苯環(huán)；且苯環(huán)上只有兩個取代基。

(5)請寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________評卷人得分六、元素或物質推斷題(共1題，共8分)25、A；B、C、D是中學化學常見的四種物質；它們之間的相互轉化關系如下(反應條件及部分產物已略去)：

(1)若A是可溶于水的堿性氣體。

i．寫出反應①的化學方程式_______。

ii．實驗室可用于檢驗A的試劑或用品有_______。

A．濃硫酸B．濃鹽酸C．濕潤的紅色石蕊試紙D．濕潤的藍色石蕊試紙。

(2)若A是一種黃色固體單質，則將B通入溶液中，充分反應后溶液變?yōu)闇\綠色，寫出反應的離子方程式_______。寫出物質D的一種用途：_______。

(3)若A是一種金屬單質，C是淡黃色固體。判斷物質C中含有的化學鍵：_______，寫出反應③的離子方程式為_______。將標準狀況下通過足量固體C，反應后測得殘留氣體在標準狀況下體積為2.24L。則反應消耗的固體C的質量為_______g。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.由圖可以知道故A錯誤；

B.由圖可以知道故B錯誤；

C.合成氨中1129kJ為該反應正反應的活化能，逆反應的活化能為則正反應活化能小于逆反應活化能，故C正確；

D.Ⅰ為共價鍵的斷裂吸熱；Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ為共價鍵的形成放熱，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

本題考查了化學反應能量變化，圖像分析判斷，注意斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，掌握基礎是解題關鍵，2、A【分析】【分析】

當反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。據此判斷。

【詳解】

A．C為氣體；C的濃度不再改變是平衡標志，故A正確；

B．反應前后氣體物質的量不變；壓強始終不變，容器內的壓強保持不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．C與D的物質的量相等；不能說明C；D的物質的量不變，故C錯誤；

D．只要反應發(fā)生就有消耗2molB的同時生成1molD；反應正向進行，故D錯誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．鍵能越大；破壞該物質中的化學鍵所需能量越多，物質的熱穩(wěn)定性越強，A正確；

B．生成HCl氣體的化學方程式為H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；1mol氫氣和1mol氯氣反應可以生成2molHCl氣體，根據題目所給數(shù)據可知，斷鍵共吸收(436+243)kJ=679kJ，成鍵共釋放432kJ×2=864kJ能量，所以每生成2molHCl氣體，則釋放出864kJ-679kJ=185kJ能量，B正確；

C．H2O和H2S的沸點與鍵能大小無關，H2O的溶沸點高于H2S的溶沸點是因為水分子間存在氫鍵；C錯誤；

D．Br原子半徑介于Cl和I之間，則C—Br的鍵能應在C-Cl和C-I鍵的鍵能之間，即218～330kJ·mol-1之間；D正確；

綜上所述答案為C。4、A【分析】【詳解】

A.氯化鈣是電解質，能與橋梁中的鋼鐵構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，加快鋼鐵的腐蝕速率，故A正確；B.二氧化氯中的氯元素化合價為+4，具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；C.醋酸會和碳酸氫鈉反應，消耗碳酸氫鈉，降低藥效，故C錯誤；D.碳纖維材料是無機高分子材料，故D錯誤；答案選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

①糖類；油脂都是只由C、H、O三種元素組成的；蛋白質中還可能含N、P等元素，故錯誤；

②疫苗未冷儲而失效可能與蛋白質變性有關；故正確；

③味精能增加食品的鮮味；是一種常見的增味劑，其化學名稱為谷氨酸鈉，故正確；

④SO2是有毒氣體；但可用于食品添加劑，如防止葡萄酒氧化，故錯誤；

⑤淀粉與纖維素的化學式均為(C6H10O5)n；二者聚合度不同，不是互為同分異構體，故錯誤；

⑥阿司匹林化學名稱為乙酰水楊酸；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，長期服用阿司匹林會引起水楊酸中毒，應通過注射碳酸氫鈉溶液來解毒，故錯誤；

綜上所述；②③正確。

故選D。6、C【分析】【分析】

根據物質在發(fā)生化學反應時產生的能量轉換方式來分析解答。

【詳解】

A.打手機是化學能轉變?yōu)殡娔埽还蔄項錯誤；

B.光合作用是將光能轉化為化學能；故B項錯誤；

C.手機電池充電是將電能轉化為化學能；故C項正確；

D.點燃氫氣是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽埽还蔇項錯誤；

答案選C。7、D【分析】【分析】

燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，所以為負極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e-═8OH-，所以為正極；所以電池反應式為：2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O；根據總反應式判斷溶液的pH變化；由電子的流向，判斷溶液中離子的移動方向。

【詳解】

A.負極上CH4失電子發(fā)生氧化反應；故A錯誤；

B.燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應生成碳酸鹽和水，所以負極電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；故B錯誤；

C.該電池反應式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O；消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導致溶液中氫氧根離子的濃度降低，故C錯誤；

D.放電時；電子從負極經外電路流向正極，溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，故D正確。

故選D。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應的現(xiàn)象來判斷；實驗中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為氯化亞鐵(或硫酸亞鐵等)，由單質之間的置換反應可比較金屬性，鋅可以置換鐵而銅不能置換鐵，故答案為：鹽酸的濃度；溫度；氯化亞鐵；

(2)Zn；Fe作為電極；只用一個原電池證明三種金屬的活動性，Zn作負極，可知金屬性Zn大于Fe，且由金屬陽離子的得電子能力比較，選項D中，銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：D；

(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負極，負極反應為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；

(4)當電路中累計有2mol電子通過時，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標準狀況下為×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2?！窘馕觥葵}酸的濃度溫度氯化亞鐵D負CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.29、略

【分析】【詳解】

（1）若a電極材料為碳、b溶液為FeCl3溶液，則該原電池中自發(fā)進行的氧化還原反應為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以銅電極為負極，碳電極為正極，正極電極反應式為Fe3++e－＝Fe2+；負極反應為Cu－2e－＝Cu2+，1.6gCu的物質的量為1.6g÷64g/mol=0.025mol，所以轉移電子0.05mol，故答案為：Fe3++e－＝Fe2+；0.05；

（2）若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，金屬性Fe大于銅，所以鐵電極為負極，銅電極為正極，原電池中電子從負極經導線流向正極，即從鐵→銅；電解質溶質中陰離子流向負極，所以SO向鐵電極移動；故答案為：鐵；銅；鐵；

（3）供電時總反應為：2H2+O2＝2H2O，通入氧氣的一極為正極，由于電解質溶液顯堿性，所以氧氣得電子被氧化生成OH－，電極反應式為2H2O+O2+4e－＝4OH－，故答案為：2H2O+O2+4e－＝4OH－?！窘馕觥?1)Fe3++e－＝Fe2+0.05

(2)鐵銅鐵。

(3)2H2O+O2+4e－＝4OH－10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與加成生成經過加聚反應生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對原子質量相對較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時產生有白霧(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有機物為該小分子有機物的同分異構體為

(3)a．該物質含有碳、氫、氧三種元素，完全燃燒的產物是和a項正確；

b．該物質含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，b項錯誤；

c．該物質含有2種不同環(huán)境的H原子；其一鹵代物只有2種，c項正確；

答案選b?！窘馕觥考映煞磻泳鄯磻勐纫蚁┮蚁└兹紵?，氯乙烯燃燒有白霧(的小液滴)生成b11、略

【分析】【詳解】

（1）參加反應的N的物質的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應的化學方程式中a：b=2：1；故答案為2：1；

（2）由圖可知，t1到t2時刻M的物質的量變化為4mol-3mol=1mol，v=═mol?L-1?min-1；

（3）A．平衡時反應混合物各組分的物質的量不變；但各組分的物質的量不一定相等，選項A錯誤；

B．混合氣體的總質量始終不變；混合氣體總質量不變不能說明到達平衡，選項B錯誤；

C．由于a≠b；隨反應進行混合氣體總物質的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，選項C正確；

D．單位時間內消耗amolN，同時生成bmolM；都表示正反應速率，反應始終按此關系進行，不能說明到達平衡，選項D錯誤；

E．由于a≠b；隨反應進行混合氣體總物質的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質的量再不變，說明反應到達平衡，選項E正確；

答案選CE?！窘馕觥?1/[(t2-t1)×V]mol·L－1·min－1CE12、略

【分析】【詳解】

(1)、該原電池中，Al易失電子發(fā)生氧化反應而作負極、Cu作正極，負極上Al失電子生成鋁離子進入溶液，所以負極反應式為：2Al－6e－=2Al3＋，正極是氫離子得電子產生氫氣，電極反應式為：6H＋＋6e－=3H2↑；

故答案為：2Al－6e－=2Al3＋；6H＋＋6e－=3H2↑；2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑；

(2)、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu和濃硝酸的反應是自發(fā)的放熱的氧化還原反應，所以能構成原電池，Cu易失電子作負極、Al作正極，正極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O，負極反應為：Cu－2e－=Cu2＋；

故答案為：2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2O；Cu－2e－=Cu2＋；Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O?！窘馕觥?Al－6e－=2Al3＋6H＋＋6e－=3H2↑2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑（離子和化學方程式均給分）2NO3－＋4H＋＋2e－=2NO2↑＋2H2OCu－2e－=Cu2＋Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（離子和化學方程式均給分）13、略

【分析】【分析】

（1）①根據壓強對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

②平衡常數(shù)只受溫度影響；據圖分析，隨溫度升高CO轉化率降低，說明正反應放熱；

③達到化學平衡時；正逆反應速率相等，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，根據化學平衡的特征，由此衍生出的一系列物理量都不變，據此來判斷；

（2）根據CO的轉化率利用三段式法計算平衡常數(shù)；根據濃度對平衡狀態(tài)的影響分析；

（3）計算此時濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應進行的方向。

【詳解】

（1）①反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應，加壓平衡正向移動，反應物轉化率增大，所以PA＜PB；

②據圖分析，隨溫度升高CO轉化率降低，說明正反應放熱，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以KA=KB＞KC；

③a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍；都是正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b．CH3OH的體積分數(shù)不再改變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．容器體積和氣體質量始終不變；所以混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．CO和甲醇的化學計量數(shù)都為1，所以CO和CH3OH的物質的量之和始終保持不變；不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；

故答案為b；

（2）P1壓強、T1℃時CO的轉化率為0.5；則。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始濃度（mol/L）0.10.20

轉化濃度（mol/L）0.050.10.05

平衡濃度（mol/L）0.050.10.05

化學平衡常數(shù)K==100；

若溫度不變；再加入1.0molCO，平衡向正反應移動，重新達到平衡，氫氣的轉化率增大，CO的轉化率減??；

（4）T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時反應的濃度商Qc==50＜K=100，此時v正＞v逆?！窘馕觥?lt;KA=KB>KCb100減小>三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應屬于取代反應，乙烯與Br2的反應屬于加成反應，反應類型不同，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。20、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共24分)21、略

【分析】【分析】

氮氣與氫氣在催化劑作用下生成氨氣，氨氣與空氣中的氧氣在催化劑作用下反應生成NO，NO與空氣中的氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸；硝酸與氨氣化合生成硝酸銨，據此分析解答。

【詳解】

(1)B中氨氣轉化為NO的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)在整個生產流程中，吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮，然后與水反應生成HNO3，其反應方程式為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C中NO轉化為NO2是氧化還原反應，而硝酸吸收氨氣生成硝酸氨是非氧化還原反應，故答案為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；C；

(3)濃硝酸見光或受熱易分解，所以應放置在陰涼處，分解的化學方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

(4)C與濃硝酸在加熱條件下發(fā)生生成NO2、CO2、H2O，其反應的化學方程式為：故答案為：【解析】①.②.4NO+3O2+2H2O=4HNO3③.C④.⑤.22、略

【分析】【分析】

鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）加NaOH熔融，二氧化硅反應轉化為硅酸鈉，ZrSiO4轉化為Na2SiO3和Na2ZrO3，氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，水浸過濾，濾渣1為Fe2O3，得到濾液1中加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應得到氯化鋁，濾渣2為H2SiO3，濾液中含有ZrO2＋、Al3＋，加氨水調節(jié)pH為3.2～3.4使ZrO2＋轉化為Zr（OH）4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr（OH）4，加熱分解，即可得到ZrO2。

【詳解】

(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有粉碎固體；升高溫度。

(2)操作Ⅰ用于分離固體和液體，操作I的名稱是過濾，濾渣1成分為Fe2O3，濾渣2的成分為H2SiO3。

(3)鋯英石經“高溫熔融”轉化為Na2ZrO3，高溫下，ZrSiO4與NaOH反應生成Na2SiO3和Na2ZrO3，該反應的化學方程式：4NaOH+ZrSiO4Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O。

(4)“調節(jié)pH”時，合適的pH范圍是3.2～3.4使ZrO2＋完全轉化為Zr（OH）4沉淀，且避免生成Al（OH）3；Zr（OH）4表面為附著Cl－等，為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr（OH）4洗滌干凈。

(5)“高溫煅燒”過程的化學方程式Zr（OH）4ZrO2+2H2O。根據ZrO2的性質；推測其一種用途，推測其兩種用途有耐火材料；磨料等。

【點睛】

本題考查物質制備工藝流程，題目涉及陌生方程式書寫、條件控制、除雜質、基本實驗操作等，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，解題關鍵：理解工藝流程中試劑作用、物質轉化、分離提純等?！窘馕觥糠鬯?、高溫過濾Fe2O3H2SiO34NaOH+ZrSiO4Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O3.2~3.4取最后一次洗滌液加入硝酸銀溶液和稀硝酸，沒有白色沉淀證明洗滌干凈Zr（OH）4ZrO2+2H2O耐火材料、坩堝、打磨材料牙齒材料等23、略

【分析】【詳解】

向鋁土礦中加入過量鹽酸，Al2O3、Fe2O3、MgO完全溶解得到溶液A，溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2和HCl，SiO2不溶于鹽酸，所以沉淀B為SiO2，溶液A中加入過量燒堿，得到沉淀C為Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D中含有NaCl、NaAlO2、NaOH，向溶液D中通入過量CO2，生成沉淀F為Al(OH)3，溶液E中含有NaCl、NaHCO3，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3，電解熔融的Al2O3制得金屬Al。

(1).向溶液A中加入過量的燒堿轉化為溶液D，Al3+和過量的NaOH反應生成AlO2-和H2O、H+和OH－反應H2O，反應的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O，故答案為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、H++OH－=H2O；

(2).電解熔融的Al2O3可制得金屬Al，化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為2Al2O34Al+3O2↑；

(3).向溶液D中通入過量CO2，與AlO2-反應生成Al(OH)3沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH