2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的Ni2+的示意圖；圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是（）

A.交換膜a為陽離子交換膜B.陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+C.陰極液pH=1時(shí)，鎳的回收率低主要是有較多的H2生成D.濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時(shí)，陰極回收得到11.8g鎳2、某新型光充電電池結(jié)構(gòu)如圖。在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產(chǎn)生電子，對電池充電，Na+在兩極間移動。下列說法正確的是。

A.光充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成光能B.光充電時(shí)，電極B為陰極C.放電時(shí)，Na+向電極A移動D.放電時(shí)，電極A發(fā)生反應(yīng)∶2S-2e-=S3、下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是（）A.pH＝7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性D.在100°C時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性4、已知CO、三者與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①

②

③

下列說法正確的是A.由反應(yīng)①可知的燃燒熱B.C.由反應(yīng)②可知的燃燒熱D.與充分反應(yīng)后放出熱量5、如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是。

A.該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2OC.一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變D.一段時(shí)間后，②池中溶液的pH不一定升高評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。向盛有Na2O(s)的試管中滴加稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中能說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)的現(xiàn)象是_______。

(2)圖中能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的是_______(填“A”或“B”)。

(3)下列過程的能量變化與上述反應(yīng)一致的是_______(填序號)。

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰跐饬蛩嵯♂將垡掖既紵芴己投趸荚诟邷叵路磻?yīng)生成一氧化碳⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液⑥干冰的升華。

(4)已知：△H=-151.2kJ/mol，△H=-57.3kJ/mol。寫出題干中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。7、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化；獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是________(填字母)。

A．Na與水反應(yīng)B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)

(2)獲取能量變化的途徑。

①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：?；瘜W(xué)鍵種類H—HO＝OO—H鍵能(kJ/mol)abc

計(jì)算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H＝_________kJ·mol-1(用a、b；c表示)

②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)?H＝_________。

(3)已知：4gCH4完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時(shí)放出熱量222.5kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為________。

(4)下圖所示裝置可以說明有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。

8、用如圖所示的裝置進(jìn)行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液；通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色。回答下列問題：

(1)電源的F端為_______(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______。

(3)B中石墨電極上的電極反應(yīng)式為_______；Cu電極觀察到的現(xiàn)象是_______；一段時(shí)間后，B中溶液pH_______(填“升高”；“降低”或“不變”)。

(4)去掉該裝置中的電源，改用導(dǎo)線連接，為使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙的D端變?yōu)樗{(lán)色，可將_______(填“A”或“B”)中的溶液換成_______(填“稀硫酸”或“濃硝酸”)。9、肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃時(shí)測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]回答下列問題：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)計(jì)算37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______kPa﹣1。(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá))

(2)導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時(shí)α的最大值為_______%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

(4)一般情況下，高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會比其健康時(shí)_______(填“高”或“低”，下同)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)_______。

(5)37℃時(shí)，下圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向_______進(jìn)行(填“左”或“右”)，此時(shí)v正：v逆=_______(填數(shù)值)。

10、燃燒1molCH4(氣)，生成CO2(氣)和H2O(液)，放出890.3kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。11、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示(鹽橋?yàn)槭⒂蠯NO3瓊脂的U形管)。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是___________，其電極反應(yīng)式為___________。

(2)電解質(zhì)溶液Y是___________(填化學(xué)式)，銀電極為電池的___________極。

(3)鹽橋中的移向___________(填“左燒杯”或“右燒杯”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)熱的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤13、放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤14、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____15、不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。___A.正確B.錯誤16、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤17、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤18、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤19、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤20、在測定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)21、工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純度碳酸錳的工藝流程如下。

已知：①常溫下，相關(guān)金屬離子Mn+形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下表：。金屬離子Mn+Al3+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH[c(Mn+)=0.1mol·L-1]3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1]4.73.29.010.111.1

②常溫下，Ksp(CaF2)=1.60×10-10，Ksp(MgF2)=6.40×10-11；Ka(HF)=3.60×10-4，Kb(NH3·H2O)=4.00×10-5。

回答下列問題：

(1)在“浸出液”中加入“MnO2”的作用是_______。

(2)“濾渣2”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)常溫下，0.1mol·L-1的氨水的pH約為_______(lg2=0.3)。

(4)常溫下，NH4F的水溶液的pH_______7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)加入NH4F的目的是將Ca2+、Mg2+沉淀除去，常溫下，當(dāng)溶液中Ca2+、Mg2+完全除去時(shí)[c(Mn+)≤1.0×10-5mol·L-1，則c(F-)≥_______mol·L-1。

(6)碳酸銨溶液中存在的粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填字母序號)。

A.c()+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

B.c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)

C.c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)22、（1）銀作為催化劑；主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷；甲醇氧化制甲醛等。目前銀催化劑的市場需求呈逐年增加的趨勢。請寫出甲醇在銀催化下制備甲醛的化學(xué)方程式。

________________________________________________________________。

（2）銀催化劑在使用過程中；催化活性逐漸減弱；選擇性降低，一定時(shí)間后必須更換。某工廠對失效銀催化劑進(jìn)行回收并實(shí)現(xiàn)再生，工藝流程如下：

已知：銀催化劑主要成分（X射線熒光光譜法分析）。元素Al2O3AgMgOSiO2K2OFe2O3含量%8214.81.40.90.50.1

資料：經(jīng)X射線衍射儀檢測，其中氧化鋁的晶型為α型；難于酸。

①操作a和操作b的名稱是_________。

②請寫出過程Ⅰ中銀與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。

________________________________________________________________。

（3）濾液2中含有多種金屬離子，請簡述檢驗(yàn)其中K+的實(shí)驗(yàn)方法。

____________________________________________________________________。

（4）結(jié)合化學(xué)用語從平衡移動角度解釋過程Ⅲ中用氨水將氯化銀沉淀溶解的原。

因_______________________________________________________________。

（5）過程Ⅳ采用肼（N2H4）作為還原劑；具有不混入金屬雜質(zhì)；還原性強(qiáng)、得到銀純度高等優(yōu)點(diǎn)，該過程的化學(xué)方程式為：

________________________________________________________。

（6）利用過程Ⅴ實(shí)現(xiàn)銀催化劑再生；其簡易裝置圖如下：

寫出催化劑再生的電極反應(yīng)式：________________________________。23、工業(yè)上利用鈷渣[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，含少量Fe2O3、Al2O3；MnO、MgO、CaO等]制備鈷氧化物的工藝流程如下。

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

(1)鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如圖1，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______。金屬離子在萃取劑中的萃取率隨pH變化關(guān)系如圖2，據(jù)此分析pH的最佳范圍是______。

A.5～5.5B.4～4.5C.3～3.5D.2～2.5

(2)Fe2+、Co2+、SO三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是______。氧化過程中加NaClO3被還原，產(chǎn)物中的氯元素處在最低價(jià)態(tài)，反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)25℃Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10。除鈣、鎂工藝中加過量NaF溶液，濾液中=______(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kh(C2O)=1.8×10-10，(NH4)2C2O4溶液顯______(填“酸性”或“中性”或“堿性”)。在“萃后余液”中加入(NH4)2C2O4溶液后析出晶體，再過濾、洗滌，洗滌時(shí)應(yīng)選用的試劑為______(填字母代號)。

A.蒸餾水B.自來水C.飽和的(NH4)2C2O4溶液D.稀鹽酸。

(5)取一定質(zhì)量煅燒后產(chǎn)生的鈷氧化物(Co為+2、+3價(jià))，用100mL8mol·L-1的鹽酸恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L黃綠色氣體。則該鈷氧化物中+2價(jià)的Co與+3價(jià)Co元素的物質(zhì)的量之比為______。24、“垃圾是放錯了位置的資源”；應(yīng)該分類回收。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的資源。

(1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2，其正極的電極反應(yīng)式為_________。

(2)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是___________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用________方法除去溶液中過量的H2O2。

(3)填充物中可以回收得到氯化銨，寫出氯化銨溶液中各離子濃度的大小順序______。

(4)銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕如圖所示：

環(huán)境中的Cl﹣擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上消耗氧氣體積為______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)25、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

(2)從表中看出，升高溫度，K值________，則CO2的轉(zhuǎn)化率________，化學(xué)反應(yīng)速率________。（以上均填“增大”“減小”或“不變”）

(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是()

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變。

C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)?c(CO)＝c(CO)?c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為__℃。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

陽極區(qū)域是稀硫酸；陽極氫氧根離子失電子生成氧氣，氫離子通過交換膜a進(jìn)入濃縮室，所以交換膜a為陽離子交換膜，故A正確；

陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+；故B正確；

陰極發(fā)生還原反應(yīng)，酸性強(qiáng)時(shí)主要?dú)潆x子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣、酸性弱時(shí)主要Ni2+發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni；故C正確；

濃縮室得到1L0.5mol/L的鹽酸時(shí)；轉(zhuǎn)移電子0.4mol，陰極生成鎳和氫氣，所以陰極回收得到鎳小于11.8g，故D錯誤；

答案選D。2、D【分析】【分析】

由電子流向可知；電極A為負(fù)極，電極B為正極，以此解答。

【詳解】

A．光充電時(shí)；光能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，選項(xiàng)A錯誤；

B．在太陽光照射下，TiO2光電極激發(fā)產(chǎn)生電子；電子向陰極移動，則電極A為陰極，電極B為陽極，選項(xiàng)B錯誤；

C．放電時(shí)，Na+向正極電極B移動；選項(xiàng)C錯誤；

D．電極A為負(fù)極，S失去電子生成S電極方程式為：2S-2e-=S選項(xiàng)D正確；

故選D。3、C【分析】【詳解】

A；在100°C時(shí)；純水的pH＝6，呈中性，該溫度下pH＝7時(shí)溶液呈堿性，溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故A錯誤；

B、常溫下中性溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，溫度未知，中性溶液中不一定有c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1；故B錯誤；

C、c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性；與溶液溫度高低無關(guān)，故C正確；

D；在100°C時(shí)；純水的pH＝6，呈中性，故D錯誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，也不能根據(jù)氫離子或氫氧根濃度來判斷溶液酸堿性，只能根據(jù)c(H＋)、c(OH－)相對大小來判斷。4、C【分析】【詳解】

A．一氧化碳的燃燒熱為1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，則由化學(xué)方程式可知一氧化碳的燃燒熱為ΔH=akJ/mol；故A錯誤；

B．液態(tài)水的能量小于氣態(tài)水，則電解液態(tài)水的反應(yīng)熱ΔH≠—2bkJ/mol；故B錯誤；

C．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，液態(tài)水的能量小于氣態(tài)水，則氫氣的燃燒熱ΔH

D．二氧化硫與氧氣的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則2mol二氧化硫和1mol氧氣充分反應(yīng)后放出的熱量不可能為—ckJ，故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置有外接電源；是一個(gè)電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A正確；

B．CO2電催化還原為CH4的過程是一個(gè)還原反應(yīng)過程，所以銅電解是電解池的陰極，銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e﹣＝CH4+2H2O；B正確；

C．在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即CO2+8H++8e﹣＝CH4+2H2O，一段時(shí)間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng)，所以n（KHCO3）會減??；C錯誤；

D．在電解池的陽極上；是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以酸性增強(qiáng)，pH一定下降，D正確；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

(1)圖中若能說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)的；可通過廣口瓶中盛有一定量的氣體，氣體體積受熱膨脹，會將U形管中的液體向外壓，則U形管現(xiàn)象是：甲處液面下降，乙處液面上升；

(2)A圖表示反應(yīng)物的能量比生成物低；相應(yīng)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，與該反應(yīng)是放熱反應(yīng)不符合；而B圖中反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，與該反應(yīng)的熱效應(yīng)相吻合，故圖中能正確表示該反應(yīng)過程中能量變化的是B；

①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰?；發(fā)生變化吸收熱量，與上述能量變化不符合，①不符合題意；

②濃硫酸稀釋放出大量熱量；與上述能量變化不符合，②符合題意；

③乙醇燃燒放出大量的熱量；與上述能量變化相符合，③符合題意；

④碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳；發(fā)生反應(yīng)吸收熱量，與上述能量變化不符合，④不符合題意；

⑤向硝酸中滴加氫氧化鈉溶液；發(fā)生中和反應(yīng)放出大量的熱量，與上述能量變化相符合，⑤符合題意；

⑥干冰的升華需吸收大量熱量；與上述能量變化不符合，⑥不符合題意；

綜上所述可知：變化過程與上述能量吻合的是②③⑤；

(4)已知：①△H=-151.2kJ/mol；

②△H=-57.3kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，將①+②×2，整理可得熱化學(xué)方程式：△H=-265.8kJ/mol。【解析】U形管甲處液面下降，乙處液面上升B②③⑤△H=-265.8kJ/mol。7、略

【分析】【分析】

根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等來解答；考查反應(yīng)熱的計(jì)算，根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和或者△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量進(jìn)行解答；根據(jù)4gCH4完全燃燒放出的熱量，計(jì)算1molCH4放出的熱量；寫出熱化學(xué)方程式；根據(jù)形成原電池原理，有電子的轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生電流來解答。

【詳解】

(1)A．Na與H2O反應(yīng)，生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．甲烷的燃燒反應(yīng)，生成CO2和H2O，化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C．CaCO3受熱分解，生成CaO和CO2，化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2；屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故C符合題意；

D．鋅與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鋅和H2，化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；

答案為C。

(2)①根據(jù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)方程式可知，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和，即△H=2H-H+O=O-4O-H=(2×a+b-4×c)=(2a+b-4c)kJ·mol-1；答案為(2a+b-4c)kJ·mol-1。

②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)?H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，?H=(EC+ED)-(EA+EB)；答案為?H=(EC+ED)-(EA+EB)。

(3)4gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出222.5kJ的熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放也4×222.5kJ=890kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；答案為：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol。

(4)靈敏電流計(jì)可以檢測電流，能證明產(chǎn)生電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；答案為電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！窘馕觥緾(2a+b-4c)(EC+ED)-(EA+EB）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ/mol電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)8、略

【分析】電源為原電池，圖中另外三個(gè)池子均為電解池（包括淀粉KI試紙），由題意知，淀粉KI試紙D端的反應(yīng)為2I--2e-=I2；故D端為陽極，則C端為陰極，電源E端為正極，F(xiàn)端為負(fù)極，電解池A中Fe為陽極，Pt為陰極，電解池B中石墨為陽極，Cu為陰極。

【詳解】

(1)由分析知；電源F端為負(fù)極，故此處填負(fù)；

(2)A中Fe電極為陽極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，Pt為陰極，水產(chǎn)生的H+在陰極放電，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，疊加兩極反應(yīng)得總反應(yīng)為

(3)B中石墨電極為陽極，水產(chǎn)生的OH-在陽極放電，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+；Cu電極為陰極，水產(chǎn)生的H+在陰極放電，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；B反應(yīng)中實(shí)際為電解水，由于Na2SO4溶液顯中性；水減少對其pH沒有影響，故此處填不變；

(4)若將電源去掉，則可通過向A中加入酸使其形成原電池，若加入稀硫酸，則發(fā)生反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e作負(fù)極，Pt作正極，則試紙D端為電解池的陽極，發(fā)生反應(yīng)2I--2e-=I2，出現(xiàn)變藍(lán)現(xiàn)象，符合題意；若選濃硝酸，則Fe在濃硝酸中鈍化后，Pt與濃硝酸不反應(yīng)，故不能形成原電池，綜上所述，此處填稀硫酸?！窘馕觥控?fù)有氣泡產(chǎn)生不變A稀硫酸9、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)分析，37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，α(MbO2%)為80.0%，根據(jù)結(jié)合度的定義可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡時(shí)v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==則結(jié)合結(jié)合度(α)定義導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式為：

(3)37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時(shí)α的最大值為=97.56%；

(4)一般情況下，高燒患者血液溫度交到，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以體內(nèi)MbO2的濃度會比其健康時(shí)低，高山山頂?shù)臍鈮狠^低，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)低。

(5)37℃時(shí)，下圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)在曲線下方，反應(yīng)未到平衡，故對應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向正向進(jìn)行，若反應(yīng)到平衡，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，則=K，所以該對應(yīng)的【解析】2.0097.56低低右2：110、略

【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式是能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書寫是需注明每一種物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol?！窘馕觥緾H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol11、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，左邊半電池中是硝酸銅溶液，右邊半電池中電極是銀，則可判斷左邊半電池中的電極材料X是Cu，其電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。

(2)右邊半電池中電極是銀，則右邊的半電池中Y是AgNO3溶液；根據(jù)電池反應(yīng)式，可知銀電極為電池的正極。

(3)左邊半電池在放電過程中，溶液中產(chǎn)生大量的銅離子，則鹽橋中的離子移向左燒杯中和過量的正電荷?！窘馕觥緾uCu-2e-=Cu2+AgNO3正極左燒杯三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。13、A【分析】【詳解】

放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。14、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤?！窘馕觥垮e15、A【分析】【詳解】

一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得碳酸鈉溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。19、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。20、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤?！窘馕觥垮e四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)菱錳礦的成分先用鹽酸溶解；再根據(jù)雜質(zhì)離子的沉淀的pH來除雜，最后利用錳離子和碳酸銨的反應(yīng)來生成碳酸錳，最后結(jié)晶得到產(chǎn)品。

（1）

Fe3+沉淀的pH比Fe2+小，將Fe2+氧化為Fe3+，可防止除鐵元素時(shí)將Mn2+同時(shí)沉淀，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；以便后續(xù)調(diào)pH除去；

（2）

由表中數(shù)據(jù)可知加氨水調(diào)至pH=4.7，可將Al3+、Fe3+生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁除去，“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；

（3）

氨水的Kb==4.00×10-5，25℃時(shí)，0.1mol/L氨水電離出的氫氧根離子濃度為c(OH-)=2×10-3mol/L，c(H+)==5×10-12mol/L，pH=-lgc(H+)=11.3；

（4）

Ka(HF)>Kb(NH3·H2O)，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律，可知NH的水解程度大于F-，故溶液呈酸性，故答案為<；

（5）

已知：CaF2、MgF2的溶度積分別為1.60×10-10、6.40×10-11，則Ca2+沉淀完全時(shí)，Mg2+一定沉淀完全，完全沉淀時(shí)，c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，c(Ca2+)·c2(F-)≥1.60×10-10，解得c(F-)≥4×10-3mol/L故答案為4×10-3(或0.004)；

（6）

A.根據(jù)電荷守恒可得c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)；故A項(xiàng)錯誤；

B.根據(jù)物料守恒可得氮原子是碳原子的2倍，即c()+c(NH3·H2O)=2c()+2c()+2c(H2CO3)；故B錯誤；

C.溶液中水電離的H+與水電離的OH-相等，由質(zhì)子守恒可得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)；故C項(xiàng)正確；

故答案為：C?！窘馕觥?1)將Fe2+氧化為Fe3+；以便后續(xù)調(diào)pH除去。

(2)Fe(OH)3、Al(OH)3

(3)11.3

(4)<

(5)4×10-3(或0.004)

(6)C22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）甲醇在銀催化下是甲醛和水。

（2）①作a和操作b都是從溶液中分離出固體。②銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO、水。

（3）用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+。

（4）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，導(dǎo)致Ag+濃度降低；平衡正向移動。

（5）（N2H4）作為還原劑；銀離子被還原為銀，肼被氧化為氮?dú)狻?/p>

（6）催化劑在陰極再生；

解析：（1）甲醇在銀催化下是甲醛和水的方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O。

（2）①作a和操作b都是從溶液中分離出固體，操作名稱是過濾。②銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO、水的方程式為3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O。

（3）用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+的方法是用稀鹽酸洗凈鉑絲，于酒精燈火焰上灼燒至與酒精燈火焰顏色一致；用鉑絲蘸取濾液2，置于酒精燈火焰上灼燒，（利用焰色反應(yīng)）透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，證明濾液2中含有K+。

（4）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，導(dǎo)致Ag+濃度降低；平衡正向移動，所以加入氨水后氯化銀沉淀溶解，加快用肼進(jìn)行還原的速率。

（5）（N2H4）作為還原劑，銀離子被還原為銀，肼被氧化為氮?dú)猓匠淌綖?Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2↑+4NH4C1+4NH3。

（6）催化劑在陰極再生，方程式為Ag++e-=Ag；

點(diǎn)睛：用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰；若直接觀察火焰焰色，沒有紫色不能確定是否含有鉀離子?！窘馕觥竣?2CH3OH+O22HCHO+2H2O②.過濾③.3Ag+NO3-+4H+=3Ag++NO↑+2H2O④.用稀鹽酸洗凈鉑絲，于酒精燈火焰上灼燒至與酒精燈火焰顏色一致；用鉑絲蘸取濾液2，置于酒精燈火焰上灼燒，（利用焰色反應(yīng)）透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色呈紫色，證明濾液2中含有K+⑤.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，導(dǎo)致Ag+濃度降低，平衡正向移動，氯化銀轉(zhuǎn)化成為溶液，有利于過程Ⅳ用肼進(jìn)行還原。⑥.4Ag(NH3)2Cl+N2H4=4Ag+N2↑+4NH4C1+4NH3⑦.Ag++e-=Ag23、略

【分析】【分析】

在第一步浸出中，金屬氧化物和Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對應(yīng)離子，同時(shí)Co3+、Fe3+被Na2SO3還原為Co2+、Fe2+，故浸出液中陽離子有Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Mg2+、Ca2+、H+，向浸出液中加入NaClO3，將Fe2+氧化為Fe3+（由后續(xù)流程知，其他離子未被氧化），加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH至5.2，結(jié)合所給信息知，此時(shí)Al3+與Fe3+完全沉淀，故濾液Ⅰ中含Co2+、Mn2+、Mg2+、Ca2+，加入NaF溶液，Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀被除去，故濾液Ⅱ中含Co2+、Mn2+，加入萃取劑萃取Mn2+，實(shí)現(xiàn)Co2+與Mn2+的分離，向萃取后的水溶液中加入(NH4)2C2O4溶液，將Co2+轉(zhuǎn)化為CoC2O4·2H2O沉淀；再經(jīng)過煅燒獲得鈷的氧化物。

【詳解】

(1)最佳條件需保證鈷的浸出率較高且需要考慮經(jīng)濟(jì)成本，故最佳條件為浸取溫度90℃，浸出時(shí)間為12h；由分析知，萃取是為了萃取Mn2+，實(shí)現(xiàn)Co2+與Mn2+的分離，故Mn2+萃取率要盡可能高，Co2+萃取率盡可能低；最佳pH范圍為4~4.5，故答案選B；

(2)由分析知，浸出時(shí)，Co3+、Fe3+均被Na2SO3還原，故三者中還原性最強(qiáng)，浸出液中加入NaClO3時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，此時(shí)Co2+未參與反應(yīng)，說明Fe2+還原性比Co2+強(qiáng)，故三者還原性順序?yàn)椋海綟e2+＞Co2+；由題意知，NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl-，初步確定并配平得失電子守恒，得反應(yīng)方程式為：根據(jù)溶液呈酸性，在等式左邊添加6個(gè)H+配平電荷守恒，在等式右邊添加3個(gè)H2O配平元素守恒，得完整方程式為：

(3)

(4)的水解平衡常數(shù)Kh()=＞Kh()，故(NH4)2C2O4溶液顯酸性；洗滌時(shí)需除去晶體表面殘留的與離子，故不能選用飽和(NH4)2C2O4溶液，自來水中含有雜質(zhì)離子，不能選用，稀鹽酸會與CoC2O4·2H2O反應(yīng)，不能選用，蒸餾水可除去殘留的與離子；且不引入新雜質(zhì)，可以選用，綜上所述，只有蒸餾水符合題意，故答案選A；

(5)設(shè)該化合物中+2價(jià)Co元素為xmol，+3價(jià)Co元素為ymol，根據(jù)元素守恒得：x+y=n(CoCl2)=由得失電子守恒得：y=2n(Cl2)=聯(lián)立解得x=0.1mol，y=0.2mol，故該氧化物中+2價(jià)Co與+3價(jià)Co物質(zhì)的量之比為1:2?！窘馕觥?0℃、12hBSOFe2+、Co2+ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O0.49酸性A1：224、略

【分析】【分析】

在堿性鋅錳干電池中，電極為鋅和碳棒，電解質(zhì)為KOH，在負(fù)