河北省滄州市2023-2024學(xué)年高一年級上冊期末聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

河北省滄州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

姓名：班級：考號：

題號——總分

評分

一、單選題

1.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中有非常重要的作用，下列關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）

選項(xiàng)混合物純凈物電解質(zhì)酸性氧化物

A鹽酸NazCChK2s04溶液SO2

B氯水KNO3晶體NaCl干冰

CCUSO4-5H2OCaCl2NO2SO3

D空氣Fe（OH）3膠體Na2cO3co

A.AB.BC.CD.D

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1111011-他2。2溶液中含有的?一數(shù)目為2由

B.常溫常壓下，32g氧氣含有的電子數(shù)為16NA

C.9mL水和11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)

D.1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

3.下列判斷錯誤的是（）

A.SCh和SCh互為同素異形體

B.2券pt和1耦pt互為同位素

C.C4H10的同分異構(gòu)體有兩種

D.有無固定的熔點(diǎn)可以間接地確定某一固體是否為晶體

4.下列說法錯誤的是（）

A.“84”漂白劑的有效成分是NaClO

B.“84”漂白劑放在太陽光下會更快失效

C.足量的NazCh與等質(zhì)量的HzO、CO2反應(yīng)生成等質(zhì)量的。2

D.Na久置在空氣中，最終得到白色粉末

5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是（）

A.用四氯化碳萃取濱水中的澳，澳的四氯化碳溶液從分液漏斗下端排出

B.蒸播實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲燒瓶支管口處

C.從試劑瓶中取用鈉做實(shí)驗(yàn)，多余的鈉不能放回原試劑瓶，應(yīng)處理掉

D.焰色反應(yīng)中，每次實(shí)驗(yàn)后鉗絲都要用稀鹽酸洗凈，再灼燒至無色，才能進(jìn)行下一次實(shí)驗(yàn)

6.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述錯誤的是（）

A.某溶液加入足量鹽酸酸化，再加入BaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定有SO1~

B.某溶液加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，一定含CO2-

C.用潔凈的鉗絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含鈉元素

D.無色無味溶液加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生可以使?jié)駶櫉o色酚醐試紙變紅的氣體，則原溶液中有NH+

7.下列關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是（）

A.S02尾氣一般用NaOH溶液吸收

B.Na2O2、HC1O、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用

C.SO2能使濱水褪色，因?yàn)镾02的還原性

D.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣

8.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（）

A.非金屬性：P>S>C1

B.堿性：LiOH>NaOH>KOH

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

D.酸性：H2SO4>HC1O4>HBrO4

9.自然界中的鎂主要以化合態(tài)形式存在于地殼和海水中。如圖是工業(yè)上提取鎂的生產(chǎn)流程。下列說法錯誤的

是（）

A.燃燒貝殼得到生石灰，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.先將海水中的鎂沉淀，再轉(zhuǎn)化為MgCb,是為了提高溶液中鎂離子的濃度

C.沉淀池中主要發(fā)生的反應(yīng)為Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）21+CaCl2

D.工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂的原因是氯化鎂的熔點(diǎn)比氧化鎂低得多

10.KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+IIKCIO3

+3H2O：6KH（IO3）2+5KC1+3Cht?下列說法錯誤的是（）

A.該反應(yīng)中KC1和CL都是還原產(chǎn)物

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6

C.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-

D.第二步用KH（IO3）2和KOH反應(yīng)生成KIO3和H2O的反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移

11.在某無色的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）

A.K+、Na+、NO［、Cl-B.Fe3\Cl—、Na+、I-

C.Na+、Ca2+、OH—、HCO3D.Mg2\NO］、。一、MnO4

二、多選題

12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（）

+

A.CL通入水中：Cl2+H2O=H+C1-+C1O-

B.向FeCb溶液中通入CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2C1-

+2+

C.MnCh和濃鹽酸共熱制CL：MnO2+4H+2Cl：ChT+Mn+2H2O

2++

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO2-+H+OH=BaSO4；+H2O

13.短周期主族元素X、Y、Z、W、R,它們的原子序數(shù)依次增大，X是主族元素中原子半徑最小的元素，

丫、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于丫原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的

最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：r（Y）<r（Z）

B.X與丫只能形成一種化合物

C.W、R的最高價氧化物的水化物的酸性：W<R

D.Y、R分別與X形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性：Y>R

三、填空題

14.硫循環(huán)在自然界和人類生活生產(chǎn)中均起到重要作用。

（1）如圖是自然界中硫的循環(huán)圖，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是―（填字母）。

A.火山噴口附近容易見到單質(zhì)硫

B.硫循環(huán)過程無生物圈參與

C.人類對化石燃料的過度開采對硫循環(huán)造成巨大影響

D.硫循環(huán)對環(huán)境的影響是導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生

（2）研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲，過程如圖:

0反應(yīng)II

太陽能■?熱能f

24

請回答下列問題：

①S02催化歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)中生成Imois,轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)約為o

②反應(yīng)III中檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法

是。

③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)是利用硫鐵礦經(jīng)沸騰爐燃燒，再經(jīng)接觸室轉(zhuǎn)化，最后用98.3%的濃硫酸吸收而制得。寫

出接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：;用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的

原因是O

15.部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

原子序數(shù)

(1)元素①在周期表中的位置為;

(2)元素⑤、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是..（填化學(xué)式，下同）;

(3)⑦、⑩、?三種元素常見離子的半徑最大的是;

(4)元素③、⑩形成的簡單氫化物中，熔沸點(diǎn)更高的是原因

是;

(5)元素③、④形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是,原因是；

(6)寫出由H和③元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物的結(jié)構(gòu)式：；

(7)用電子式表示⑤和⑩按2：1的原子個數(shù)比形成化合物的過程：。

(8)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較C、N的非金屬性強(qiáng)弱，選擇的試劑有：稀硝酸、飽和NaHCCh溶液、澄清石灰水,

化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

16.某無色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Cu2+、Ca2\SOt、OH—、CO，和Cl一中的幾種?；?/p>

答下列問題：

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。

(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，原溶液中一定不存在的離子是0

(3)取少許溶液滴入BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液一定不存在

的離子是;寫出白色沉淀溶解的離子方程式：。

(4)由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是,若要確定該離子，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為

(寫出操作過程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

(5)取原溶液20mL,逐滴加入0.2mol-LT的Ca(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)，這時消耗的Ca(OH)2溶液的

體積為50mL?用原溶液配制100mLO.lmol-L-'的Na2cCh溶液，應(yīng)取用的原溶液的體積為mL?

17.學(xué)完碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，有同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別有了興趣，并做了下列實(shí)驗(yàn)。

月

操作現(xiàn)象

￡

室溫時，分別取0.1m室L」Na2c03溶液和0.2mol-L

NaHCCh

駁NaHCCh溶液各3mL于兩個試管中，分別滴入2滴Na2cCh溶液變紅

溶液變紅

酚醐溶液

1!：下面實(shí)驗(yàn)過精有中溶液pH的變化(利用傳感器)

1卜蒸鐳水|」Na2c。3溶液：卜NaHCCh溶液pH，

Na2cO3

<蒸儲;

10

駁,?J1

CNaHCC

\

C5

10n1L淄青石灰水加入試劑的體毛

主：Na12co3溶液和4laHCCh溶液的濃度湘等

i中連接盛有2g碳酸鈉的試管，n中連接盛有2g碳

酸氫鈉的試管

4

兩個試管中分別加入mgNa2cO3固體和NaHCCh固

體

兩個氣球鼓起的大小不一樣

已知：溶液pH越小，0H-的濃度越小，溶液堿性越弱。

(1)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①不能說明Na2cCh溶液的堿性強(qiáng)于NaHCCh溶液，他的理由

是O

(2)實(shí)驗(yàn)②中Na2cCh溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為。；滴加

NaHCCh溶液的燒杯中溶液pH的變化與滴加Na2c03溶液的pH有明顯差異，原因是滴加NaHCCh溶液的燒杯

中(填離子符號)參與了反應(yīng)，寫出該步反應(yīng)的離子方程式：。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，能夠達(dá)到鑒別目的的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

是,所以除去Na2c03中混有的NaHCCh的方法

是O

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)④中氣球鼓起的大小，可以鑒別Na2cCh和NaHCCh,(填“A”或"B”)試管中的氣球

鼓起的更大。

1

(5)向Na2cCh和NaHCCh的混合溶液中逐滴加入0.2mol-L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之

間的關(guān)系如圖所示。

0255075100V(鹽酸)/mL

則加入鹽酸的體積在25mL之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,產(chǎn)生的C02在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為mL,混合溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(Na2cO3)：n(NaHCO3)=

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A.K2s04溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B.氯水含有氯氣和水等多種物質(zhì)，屬于混合物，KNCh晶體是純凈物，NaCl在水溶液中自身能導(dǎo)電，屬于電

解質(zhì)，干冰成分是CO2,能與堿反應(yīng)生成正鹽和水，屬于酸性氧化物，故B符合題意；

C.CuSO45H2。為純凈物，NCh本身不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.Fe(OH)3膠體為混合物，C。不是酸性氧化物，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】純凈物：只有一種分子的物質(zhì)；

混合物：有多種分子的物質(zhì)；

有機(jī)物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽；

化合物：有多種元素形成的純凈物；

酸：陽離子只有H+,陰離子為酸根離子；

堿：陽離子為金屬離子或錢根離子，陰離子為0H；

鹽：陽離子為金屬離子或鏤根離子，陰離子為酸根離子；

氧化物：只有兩種元素，其中一種元素是氧元素。

酸性氧化物：多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

堿性氧化物：多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉、氧化鋁特殊。

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常見的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨。

2.【答案】B

【解析】【解答】AlmolLTBaCb溶液，溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故A不符合題意；

771320

B.1個氧氣含有16個電子，常溫常壓下，32g氧氣物質(zhì)的量幾=前二必］=則32g氧氣含有的

。乙11t-Czv

電子數(shù)為16NA,故B符合題意；

7729Q

C.9mL水質(zhì)量為9g,物質(zhì)的量九=祈=工---斤T=°.5moZ,11.2L氮?dú)?，氣體所處條件位置，無法計(jì)算物

質(zhì)的量，故C不符合題意；

D.lmolFe與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA,故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、體積未知無法計(jì)算物質(zhì)的量;

B、結(jié)合公式n=m/M計(jì)算；

C、涉及氣體體積的計(jì)算要明確是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可以計(jì)算；

D、鐵少量時，要結(jié)合鐵的化合價判斷。

3.【答案】A

【解析】【解答】A.SO2和SO3為化合物，不是單質(zhì)，不能為同素異形體，故A符合題意；

B.和嘿pt質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故B不符合題意；

（II<11CH

C.C4H10的同分異構(gòu)體有2種：CH3-CH2-CH2-CH3,,故C不符合題意；

（II

D.晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體沒有固定的熔點(diǎn)，所以有無確定的熔點(diǎn)可以區(qū)分晶體和非晶體，故D不符合

題意；

故答案為：Ao

【分析】同素異形體指的是同種元素的不同單質(zhì)；

同位素指的是同種元素的不同原子；

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可畫出其結(jié)構(gòu)式，結(jié)合結(jié)構(gòu)式分析可以知道為同種分子；

同系物指的是分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)數(shù)目和種類相同，分子組成上相差若干個-CH?；

同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的分子；

4.【答案】C

【解析】【解答】A.“84”漂白劑的有效成分是NaClO,具有漂白性，故A不符合題意；

B.次氯酸根水解生成的次氯酸在光照下分解，因此“84”漂白劑放在太陽光下會更快失效，故B不符合題意；

C.等質(zhì)量的H2O、CCh,H?。物質(zhì)的量大于CO2物質(zhì)的量，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T，2Na2O2+2

CC）2=2Na2co3+O2,則足量的Na2C>2與等質(zhì)量的H2O、CCh反應(yīng)，40生成的。2多，故C符合題意；

D.Na久置在空氣中，最終得到白色粉末Na2co3,故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A、漂白劑的有效成分是次氯酸鈉；

B、次氯酸光照條件會分解；

C、要注意質(zhì)量和物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)換關(guān)系；

D、鈉經(jīng)過一系列反應(yīng)最后生成碳酸鈉。

5.【答案】C

【解析】【解答】A.四氯化碳密度比水大，用四氯化碳萃取濱水中的澳，澳的四氯化碳溶液從分液漏斗下端

排出，故A不符合題意；

B.蒸鐳時溫度計(jì)測蒸氣溫度，因此蒸儲實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸鐳燒瓶支管口處，故B不符合題意；

C.從試劑瓶中取用鈉做實(shí)驗(yàn)，多余的鈉必須放回原試劑瓶，故C符合題意；

D.焰色反應(yīng)中，每次實(shí)驗(yàn)后粕絲都要用稀鹽酸洗凈，再灼燒至無色，才能進(jìn)行下一次實(shí)驗(yàn)，以便觀察火焰灼

燒時的顏色，故D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】A、四氯化碳密度比水大，從下口出；

B、溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸儲燒瓶的支管口處；

C、鈉應(yīng)該放回原試劑瓶；

D、焰色反應(yīng)的操作，需用鹽酸清洗粕絲后灼燒至無色。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.某溶液加入足量鹽酸酸化，再加入BaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀為硫酸鋼，則溶液

中一定是SO,故A不符合題意；

B.某溶液加入鹽酸產(chǎn)生氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可能是CO2-,也可能是

HCO3＞還可能是SO歹，故B符合題意；

C.用潔凈的伯絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定含鈉元素，故C不符合題意；

D.無色無味溶液加入NaOH溶液共熱，產(chǎn)生可以使?jié)駶櫉o色酚酸試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生的氨氣溶于水呈

堿性，則原溶液中有NH+,故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A、硫酸根的鑒別先滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋼溶液；

B、他可以是澄清石灰水變渾濁的可能是二氧化硫或者二氧化碳；

C、鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；

D、鏤根離子的檢驗(yàn)即檢驗(yàn)氨氣。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.SO2有毒，會污染環(huán)境，因此SO2尾氣一般用NaOH溶液吸收，故A不符合題意；

B.Na2O2,HC1O、SO2等物質(zhì)都具有漂白作用，前兩者是氧化性漂白，后者是與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色

物質(zhì)，故B不符合題意；

c.S02能使濱水褪色，二氧化硫和澳單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，是因?yàn)镾O2的還原性，故C不符合題

忌；

D.濃硫酸具有吸水性，但氨氣屬于堿性氣體，和硫酸會發(fā)生反應(yīng)，因此濃硫酸不可用于干燥氨氣，故D符

合題意。

故答案為：Do

【分析】A、二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可以和堿反應(yīng)；

B、過氧化鈉、次氯酸都具有強(qiáng)氧化性，可以漂白，二氧化硫可以使品紅溶液褪色，具有漂白性；

C、二氧化硫和澳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫具有還原性；

D、濃硫酸具有吸水性，不能干燥氨氣。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性為P<S<CL故A不符合題意；

B.金屬元素金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則符合題意順序?yàn)長iOH<NaOH<

KOH,故B不符合題意；

c.非金屬性F>CI>S,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCI>H2S,故c符合題意；

D.非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則HC1CU酸性最強(qiáng)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A、非金屬性從左到右遞增；

B、最高價氧化物的水化物堿性即比較金屬性；

C、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

D、最高價氧化物的水化物酸性即比較非金屬性。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.燃燒貝殼得到生石灰，化合價沒有發(fā)生變化，因此該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故A符合

題意；

B.先將海水中的鎂沉淀變?yōu)镸g(OH)2,再加入鹽酸轉(zhuǎn)化為MgCL,是為了提高溶液中鎂離子的濃度，故B不

符合題意；

C.沉淀池主要將鎂離子沉淀，其主要發(fā)生的反應(yīng)為Ca(OH)2+MgC12=Mg(OH)21+CaC12,故C不符合題意；

D.工業(yè)上利用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，而不采用電解熔融氧化鎂的原因是氯化鎂的熔點(diǎn)比氧化鎂低得

多，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A、化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)；

B、鎂離子先沉淀可以起到富集的作用；

C、氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣；

D、氯鹽的熔點(diǎn)比氧化物低。

10.【答案】C

【解析】【解答】A.該反應(yīng)中KC1和C12中的C1都是KCICh中C1化合價降低生成的，均是還原產(chǎn)物，故A

不符合題意；

B.I元素化合價由0價升高到+5價，L為還原劑，C1元素化合價由+5價降到-1價和。價，KCICh作為氧化

劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6,故B不符合題意；

C.反應(yīng)生成3moicL時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60moie;則產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即n=七=瓦=17nolcb時，

反應(yīng)轉(zhuǎn)移20moie;故C符合題意；

D.第二步用KH(IC>3)2和KOH反應(yīng)生成KICh和H2O的反應(yīng)中個元素化合價無變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故D

不符合題意；

故答案為：Co

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原法院，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目又該元素原子的個數(shù)。

n.【答案】A

【解析】【解答】A.H+、K+、Na+、NO入C「都不反應(yīng)而大量共存，故A符合題意；

B.Fe3+與廠發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故B不符合題意；

C.Ca2\OH」反應(yīng)生成微溶物，Ca2\OH>HCO］反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不共存，故C不符合題意；

D.MnOI是紫色溶液，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】無色溶液，不能含有Fe3+、Fe2\Cu2\MnCU-等

K+、Na+、NH4+和所有酸根離子共存，NO3-和所有陽離子共存，

CO32-只能和Na+、K+、NH4+共存，

OH-只能和Na+、K+、Ba?+共存，SC^-不能和Ag+、Ca2\Pb2\Ba?+共存，

Cl-不能和Ag+共存

H+只能和ChBr\I、NO3\SCUHC1O4-共存。

12.【答案】A,D

【解析】【解答】A.氯氣通入水中生成HC1O是弱酸，不可拆，正確的離子反應(yīng)為C12+H2O=H++C1-+HC1O,

故A符合題意；

B.FeCb溶液中通入Cb的離子反應(yīng)為2Fe2++Cb=2Fe3++2Cl-,故B不符合題意；

C.二氧化鎬跟濃鹽酸共熱制C12,離子方程式為：MnO2+4H++2cl=Mn2++CLT+2H2。，故C不符合題意；

2++

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀和水，離子方程式為Ba+2OH+2H+SO2-=BaSO4i+2H2O,

故D符合題意；

故答案為：ADo

【分析】A、次氯酸為弱酸，不可拆；

B、電荷不守恒；

C、氯化氫為強(qiáng)酸；

D、氫氧化鋼和硫酸為二元堿和二元酸。

13.【答案】C,D

【解析】【解答】由分析可知，X為H、丫為O、Z為F、W為P、R為S元素。

A.丫為O、Z為F,同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r(Y)>r(Z),故A不符合題意;

B.X為H、丫為O,二者可以形成H2O、H2O2,故B不符合題意；

C.W為P、R為S,非金屬性P<S,故最高價氧化物的水化物酸性：W<R,故C符合題意；

D.丫為O、R為S,非金屬性0>S,故氫化物穩(wěn)定性：Y>R,故D符合題意；

故答案為：CDo

【分析】A、同一周期，從左到右半徑減小，同一主族，從上到下半徑增大；

B、氫元素和氧元素可以形成水和過氧化氫；

C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性即比較非金屬性；

D、氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性。

14.【答案】(1)A；C；D

(2)3so2+2a0罐%嗎H2sCU+S1；2.408xl024；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原

催住劑

來的顏色；2so2+02g2so3；為了防止SO3溶于水時反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧，降低吸收效率

【解析】【解答】(1)A.單質(zhì)硫常見在火山噴口附近，故A正確；B.根據(jù)圖中信息得出硫循環(huán)過程有生物

圈參與，故B不正確；C.人類對化石燃料的過度開采，致使大氣中產(chǎn)生較多的二氧化硫，因此對硫循環(huán)造成

巨大影響，故C正確；D.硫循環(huán)對環(huán)境的影響是導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生，故D正確；故答案為：ACDo

(2)①根據(jù)SO2催化歧化圖得到反應(yīng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成硫和硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是3s02

+2a0罐%2sCU+SJ,該反應(yīng)SO2化合價降低變?yōu)镾,反應(yīng)中生成ImolS,轉(zhuǎn)移4moi電子，即電子數(shù)約

/ff/7J24

為2.408x1024；故答案為：3so2+2H2O2H2SO4+S；；2.408xl0o

②檢驗(yàn)二氧化硫常用品紅檢驗(yàn)，因此反應(yīng)ni中檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是將氣體通入品紅溶液中，品紅溶

液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來

的顏色。

③根據(jù)題意得到接觸室中是二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2s02

催件劑

+02?2so3；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是為了防止SO3溶于水時反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸

△

催伊齊H

霧，降低吸收效率；故答案為：2so2+02u2sCh；為了防止SO3溶于水時反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧，降低

A

吸收效率。

【分析】(1)A、火山口含有硫黃；

B、動植物為生物圈；

C、化石燃料的燃燒產(chǎn)物含有二氧化硫；

D、二氧化硫會導(dǎo)致酸雨；

(2)①二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和硫；

②二氧化硫可以用品紅溶液鑒別；

(3)二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫。

15.【答案】(1)第二周期第IVA族

(2)NaOH

(3)S2-

(4)H2O；水中存在分子間氫鍵

(5)HF；F的非金屬性更強(qiáng)

(6)H-0-O-H

(7)S,^-i->'xNa—*^Na+[?SJ]2Na+

(8)取適量的飽和碳酸氫鈉溶液于試管A中，加入適量稀硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入裝有澄清石灰水的試管B

中；試管B中溶液變渾濁；氮的非金屬性強(qiáng)于碳

【解析】【解答】⑤的原子半徑比④的大，都是短周期元素且⑤原子半徑最大，則⑤為Na,結(jié)合原子序數(shù)

可知，①??的元素分別是：C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；

(1)元素①是C,在周期表中的位置為第二周期第IVA族；

(2)元素⑤是Na、⑦是Al,同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，則堿性

較強(qiáng)的是NaOH；

(3)⑦、⑩、?三種元素常見離子分別為Na+、SHC1-,電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越大的離子半徑越小，

電子層數(shù)越多離子半徑越大，則半徑最大的是s2-；

(4)元素③是O、⑩是S,形成的簡單氫化物中，熔沸點(diǎn)更高的是H2O,原因是水中存在分子間氫鍵；

(5)元素③是O、④是F,同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

HF,原因是F的非金屬性更強(qiáng)；

(6)由H和③0元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物是H2O2,H和0原子、0原子和0原

子共用一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H；

(7)⑤是Na和⑩是S,按2：1的原子個數(shù)比形成化合物是NazS,鈉離子和硫離子存在離子鍵，用電子式

表示形成Na2s的過程為：S?^+>><Na_*^Na+[?S^]2-Na+；

????

(8)可通過比較碳酸和硝酸的酸性來比較C、N的非金屬性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)步驟為取適量的飽和碳酸氫鈉溶液于

試管A中，加入適量稀硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入裝有澄清石灰水的試管B中，現(xiàn)象為試管B中溶液變渾濁，

結(jié)論為氮的非金屬性強(qiáng)于碳。

【分析】(1)碳元素為第二周期第IVA族；

(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性即比較金屬性；

(3)粒子的半徑比較，一看電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多半徑越小，三看

最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；

(4)氫鍵會使熔沸點(diǎn)出現(xiàn)反常；

(5)氫化物的穩(wěn)定性即比較非金屬性；

(6)相同的非金屬原子為非極性共價鍵結(jié)合，不同的非金屬原子為極性共價鍵結(jié)合；

(7)離子化合物的形成過程要注意電子的轉(zhuǎn)移方向，以及標(biāo)明中括號和電荷數(shù)；

(8)非金屬性的比較可以比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。

16.【答案】(1)CM+

(2)Mg2+

2+2+

(3)Ca\SO2-.BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O

(4)C1-；取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸至不再產(chǎn)生氣泡，再加AgNCh溶液，若產(chǎn)生白色沉

淀，則證明原溶液中含有C1一,若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液中不含有C1一

(5)20

【解析】【解答】Cu2+是藍(lán)色溶液。

(D不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；故答案為：Cu2+o

(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中一定含有0H一,氫氧根和鎂離子反應(yīng)生成沉淀，則

原溶液中一定不存在的離子是Mg2+；故答案為：Mg2+。

(3)取少許溶液滴入BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，則含有碳酸根，不含有

硫酸根，碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣，因此原溶液一定不存在的離子是Ca2+、SO2-；該白色沉淀是碳

酸鋼和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸領(lǐng)、二氧化碳和水，其白色沉淀溶解的離子方程式：

+2+2+2+

BaCO3+2H=Ba+CO2t+H2O；故答案為：Ca\SO歹；BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2Oo

(4)根據(jù)前面分析溶液中不含有Mg2+、Cu2\Ca2+,根據(jù)溶液呈電中性，一定含有Na+,溶液中一定含有OH

一，一定不含有so歹、cor，而C1一不能確定是否存在，若要確定該離子，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)為取少許溶液

于試管中，向試管中先滴