12道酸堿鹽計算題包括答案

...wd......wd......wd...酸堿鹽計算題1、將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中〔P水=1g/cm3〕，向所得溶液中滴加質量分數(shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反響。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：〔1〕生成沉淀的質量是多少〔2〕所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少2、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。【實驗步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0％的稀硫酸分四次參加該燒杯中，充分反響后，測得剩余固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234參加稀硫酸的質量／g35.O35.035.O35.O剩余固體的質量／g6.85.64.44.2通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質量分數(shù)?(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?(3)第三次參加硫酸充分反響后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?3、某學習小組的四位同學為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質量的銅鋅合金樣品，分別與質量和質量分數(shù)都一樣的稀鹽酸反響，有關數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙丁取用樣品的質量／g5101520取用鹽酸的質量／g30303030生成H2氣體的質量／g0．O50.100.12m(1)表中m的值為。(2)計算樣品中鋅的質量分數(shù)?(寫出計算過程，結果準確到0．1%)4、工業(yè)上“侯氏〞制堿法制得的純堿產品中常含有少量的氯化鈉。化驗員對每批剛生產出的純堿產品都要進展檢測，標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴參加溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反響是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反響是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述過程中燒杯中溶液質量與參加稀鹽酸質量的關系如圖甲所示。(1)請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線(注意標明二氧化碳、鹽酸質量的相應數(shù)值)。(2)計算出22g該樣品中各成分的質量。5、某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用25g石灰石樣品，平均分成5份依次參加到60g稀鹽酸中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反響，也不溶解于水)，充分反響后經過濾、枯燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：石灰石的用量剩余固體的總質量第一次參加5g1g第二次參加5g2g第三次參加5g3g第四次參加5g8g第五次參加5g13g(1)從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實驗中，第次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反響。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。(3)計算該化學興趣小組所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。6、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴參加9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反響過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質量分數(shù)；(2)反響所消耗的硫酸溶液質量；(3)反響后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。7、某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。(1)CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質發(fā)生__________變化(選填“物理〞、“化學〞)，使蛋白質失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒。(2)為了測定廢液中CuSO4的質量分數(shù)，該小組取了100g廢液，逐滴參加NaOH溶液至過量．測得生成Cu(OH)，沉淀(無其它沉淀)的質量與所加NaOH溶液的質量關系如上圖所示：①說明圖中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。②計算廢液中CuSO4的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果保存1位小數(shù))。③如果仍取l00g廢液，向其中逐滴參加過量的BaCl2溶液，充分反響后，過濾，將所得沉淀洗滌、枯燥稱得質量為mg，能否用含m的代數(shù)式表達廢液中CuSO4的質量分數(shù)?——(填“能〞或“不能〞)8、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克，放入一大試管中加熱，反響完全后冷卻到反響前溫度，稱剩余固體質量為10.7克。求生成氧氣多少克生成氯化鉀多少克9、小江同學從與醫(yī)生的交談中得悉：成年人每分鐘大約需要吸入8L氧氣。問成年人每分鐘大致需要空氣多少升在標準狀況下，8L氧氣的質量是多少克所需空氣的質量為多少克〔O2的密度=1.429g/L，空氣的密度=1.293g/L〕。10、某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導致25t溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿〔主要成分為氫氧化鈣〕中和硫酸解除了險情。請答復：〔1〕25t溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的質量為；〔2〕計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；〔3〕處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1、m2、m3的數(shù)值大小關系為。11、食醋是家庭常用的調味品。某興趣小組同學為探究食醋中醋酸〔乙酸〕的質量分數(shù)設計并進展了如下實驗：取10%的氫氧化鈉溶液〔密度為1.2g/mL〕逐滴參加到100g食醋中，當?shù)稳?5mL該氫氧化鈉溶液時正好完全中和。反響化學方程式如下：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，請你完成探究實驗中的相關計算：

⑴實驗中消耗的25mL氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量是多少⑵食醋中醋酸的質量分數(shù)是多少?12、取氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g放在大試管中加熱，過一段時間后，停頓加熱，冷卻，稱得剩余固體的質量為26.16g，然后繼續(xù)加熱，至不再有氣體放出為止，第二次收集到的氧氣為5.76g，求：〔1〕共收集到多少克〔2〕原混合物中有多少克〔3〕第一次加熱后，有多少克分解了〔4〕第一次加熱后剩余的26.16g固體中含有幾種物質各多少克參考答案1、解:(1)由圖可知,生成BaSO4沉淀的質量為23.3g(1分)(2)設BaCl2的質量為x,生成NaCl的質量為yBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117X23.3gyx=20.8g(1分)y=11.7g〔1分〕溶液的總質量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g(1分)溶質的總質量=11.7g+(29.1g—20.8g)=20g〔1分〕NaCl%=20/200×100%=10%〔1分〕答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質量分數(shù)為10%。〔注：其他解法，只要合理，結果正確，均可給分。〕2、解：⑴混合物中Cu的質量分數(shù)=⑵設該金屬M的相對原子質量為X，第4次反響的稀硫酸質量為反響的總稀硫酸質量是35g×3+35/6g=665/6gM+H2SO4===MSO4+H2↑X988g-4.2g665/6g×14%X：98=3.8g：665/6g×14%X=24該金屬是鎂。⑶設所得溶液中MgSO4的質量為y，生成H2的質量為zMg+H2SO4===MgSO4+H2↑981202105g×14%yz98:120==105g×14%:yy=18g98:2====105g×14%:zz=0.3gMgSO4溶液的質量分數(shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g)×100%≈16.6%答：該混合物粉末中銅的質量分數(shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次參加硫酸充分反響后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是16.6%.3、(1)0.12(1分)(2)由表中數(shù)據(jù)推知：甲、乙兩同學樣品中鋅完全參加了反響，根據(jù)乙同學實驗結果進展計算(1分)設10g樣品中含有Zn的質量為xx=3．25g(1分)樣品中Zn的質量分數(shù)為：32．5％(1分)答：銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(shù)為32．5％。4、(1)變化曲線(如圖)1分鹽酸數(shù)值(73g，146g)1分CO2的數(shù)值(8．8g)1分(2)解：設22g樣品中Na2CO3質量為XNa2C03+HCl==NaCl+NaHC0310636．5X73g×10％106：36.5=X：73g×10%X=21．2g…··(2分)22g樣品中NaCl的質量為：22g-21．2g=O．8g…··(1分)5.(1)(1分)3(2)(2分)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：80％(3)(3分)參加反響的碳酸鈣的總質量為：12g(1分)設稀鹽酸中溶質的質量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007312xx=8.76g所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：14．6％(1分)答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80％。所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14．6％。6、解：(1)67.5%(2)50g(3)15.1%7、(1)化學(1分)(2)(共6分)(1)NaOH先與廢液中的酸性物質反響(1分)②解：設廢液中CuSO4的質量為x〔3〕不能………1分8、【解析】依質量守恒定律求解.解：生成氧氣質量：15.5克－10.7克=4.8克。設生成的氯化鉀的質量為x14996x4.8克149：96＝x：4.8克x=7.45克答：生成氧氣4.8克，生成氯化鉀7.45克。9.40L；11.432g；51.72g10、(1)24.5t(2)解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為xH2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O987424.5txx