【高考真題（含答案）】2022年重慶高考真題化學(xué)試題（含答案）

【高考真題】2022年重慶高考真題化學(xué)試題一、選擇題1．“逐夢(mèng)蒼穹之上，擁抱星辰大?！?，航天科技的發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列選項(xiàng)正確的是（）A．“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載計(jì)時(shí)銣原子鐘，銣?zhǔn)堑冖馎族元素B．“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器配置砷化鎵太陽(yáng)能電池，太陽(yáng)能電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能C．“祝融號(hào)”火星車?yán)谜煌閮?chǔ)能，正十一烷屬于不飽和烴D．“神舟十三號(hào)”航天員使用塑料航天面窗，塑料屬于無機(jī)非金屬材料2．BCl3水解反應(yīng)方程式為：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B．H2O的空間填充模型為C．BCl3的電子式為：D．B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為3．下列敘述正確的是（）A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到Cl-和Br-B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3D．0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O4．下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3?A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO25．工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA6．關(guān)于M的說法正確的是（）A．分子式為C12H16O6 B．含三個(gè)手性碳原子C．所有氧原子共平面 D．與(CH3)2C=O互為同系物7．下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)及操作正確的是（）A．裝置甲氣體干燥 B．裝置乙固液分離C．裝置丙Cl2制備 D．裝置丁pH測(cè)試8．PEEK是一種特種高分子材料，可由X和Y在一定條件下反應(yīng)制得，相應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法正確的是（）A．PEEK是純凈物B．X與Y經(jīng)加聚反應(yīng)制得PEEKC．X苯環(huán)上H被Br所取代，一溴代物只有一種D．1molY與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗6molH29．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性B將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢瑁芙獾玫綗o色溶液Zn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性C將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會(huì)冒“白煙”水解性：TiCl4＞FeCl3D將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃熱穩(wěn)定性：CrO3＜Cr2O3A．A B．B C．C D．D10．R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。1mol化合物RZY3X含58mol電子。下列說法正確的是（）A．R與X形成的化合物水溶液呈堿性B．X是四種元素中原子半徑最大的C．Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D．Z的原子最外層電子數(shù)為611．某小組模擬成垢－除垢過程如圖。100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液→①忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是（）A．經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO42?C．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Cl-)=c(CO32?)+c(HCO3?)+c(H2COD．經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)12．硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用“成對(duì)間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．惰性電極2為陽(yáng)極B．反應(yīng)前后WO42?/WO5C．消耗1mol氧氣，可得到1mol硝酮D．外電路通過1mol電子，可得到1mol水13．“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究(NH4)2SO4的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得△H4/(kJ?mol-1)為（）A．+533 B．+686 C．+838 D．+114314．兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為p1和p2。反應(yīng)1：NH4HCO3(s)?NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)p1=3.6×104Pa反應(yīng)2：2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4×103Pa該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4×106Pa2B．通入NH3，再次平衡后，總壓強(qiáng)增大C．平衡后總壓強(qiáng)為4.36×105PaD．縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變二、非選擇題15．電子印制工業(yè)產(chǎn)生的某退錫廢液含硝酸、錫化合物及少量Fe3+和Cu2+等，對(duì)其處理的流程如圖。Sn與Si同族，25℃時(shí)相關(guān)的溶度積見表?；瘜W(xué)式Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)Fe(OH)3Cu(OH)2溶度積1.0×10-564×10-382.5×10-20（1）Na2SnO3的回收①產(chǎn)品Na2SnO3中Sn的化合價(jià)是。②退錫工藝是利用稀HNO3與Sn反應(yīng)生成Sn2+，且無氣體生成，則生成的硝酸鹽是，廢液中的Sn2+易轉(zhuǎn)化成SnO2·xH2O。③沉淀1的主要成分是SnO2，焙燒時(shí)，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）濾液1的處理①濾液1中Fe3+和Cu2+的濃度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是。②25℃時(shí)，為了使Cu2+沉淀完全，需調(diào)節(jié)溶液H+濃度不大于mol?L-1。（3）產(chǎn)品中錫含量的測(cè)定稱取產(chǎn)品1.500g，用大量鹽酸溶解，在CO2保護(hù)下，先用Al片將Sn4+還原為Sn2+，再用0.1000mol?L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉作指示劑滴定過程中IO3?被還原為I—，終點(diǎn)時(shí)消耗KIO3①終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，產(chǎn)生I2的離子反應(yīng)方程式為。②產(chǎn)品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。16．研究小組以無水甲苯為溶劑，PCl5(易水解)和NaN3為反應(yīng)物制備米球狀紅磷。該紅磷可提高鈉離子電池的性能。（1）甲苯干燥和收集的回流裝置如圖1所示(夾持及加熱裝置略)。以二苯甲酮為指示劑，無水時(shí)體系呈藍(lán)色。①存貯時(shí)，Na應(yīng)保存在中。②冷凝水的進(jìn)口是(填“a”或“b”)。③用Na干燥甲苯的原理是(用化學(xué)方程式表示)。④回流過程中，除水時(shí)打開的活塞是；體系變藍(lán)后，改變開關(guān)狀態(tài)收集甲苯。（2）納米球狀紅磷的制備裝置如圖2所示(攪拌和加熱裝置略)。①在Ar氣保護(hù)下，反應(yīng)物在A裝置中混勻后轉(zhuǎn)入B裝置，于280℃加熱12小時(shí)，反應(yīng)物完全反應(yīng)。其化學(xué)反應(yīng)方程式為。用Ar氣趕走空氣的目的是。②經(jīng)冷卻、離心分離和洗滌得到產(chǎn)品，洗滌時(shí)先后使用乙醇和水，依次洗去的物質(zhì)是和。③所得納米球狀紅磷的平均半徑R與B裝置中氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖3所示。欲控制合成R=125nm的紅磷，氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)為kPa，需NaN3的物質(zhì)的量為mol(保留3位小數(shù))。已知：p=a×n，其中a=2.5×105kPa?mol-1，n為氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量。17．反應(yīng)CO(g)+H（1）該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。溫度/℃7008008301000平衡常數(shù)1.671.111.000.59①反應(yīng)的△H0(填“>”“<”或“=”)。②反應(yīng)常在較高溫度下進(jìn)行，該措施的優(yōu)缺點(diǎn)是。（2）該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。①利用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是。②某溫度下，H2在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H2?2H，其正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能。下列說法錯(cuò)誤的是A．Pd膜對(duì)氣體分子的透過具有選擇性B．過程2的△H＞0C．加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于H2的解離D．H原子在Pd膜表面上結(jié)合為H2的過程為放熱反應(yīng)③同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和H2O通入無Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%；若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，則相同時(shí)間內(nèi)出口a和出口b中H2的質(zhì)量比為。（3）該反應(yīng)也可采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示。①固體電解質(zhì)采用(填“氧離子導(dǎo)體”或“質(zhì)子導(dǎo)體”)。②陰極的電極反應(yīng)式為。③同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口Ⅰ處n(CO)：n(H2O)=a：b，出口Ⅰ處氣體體積為進(jìn)口Ⅰ處的y倍，則CO的轉(zhuǎn)化率為(用a，b，y表示)。18．【選考題】配位化合物X由配體L2-(如圖)和具有正四面體結(jié)構(gòu)的[Zn4O]6+構(gòu)成。（1）基態(tài)Zn2+的電子排布式為。（2）L2-所含元素中，電負(fù)性最大的原子處于基態(tài)時(shí)電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形；每個(gè)L2-中采取sp2雜化的C原子數(shù)目為個(gè)，C與O之間形成σ鍵的數(shù)目為個(gè)。（3）X晶體內(nèi)部空腔可吸附小分子，要增強(qiáng)X與H2O的吸附作用，可在L2-上引入____。(假設(shè)X晶胞形狀不變)。A．－Cl B．－OH C．－NH2 D．－CH3（4）X晶體具有面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞由8個(gè)結(jié)構(gòu)相似的組成單元(如圖)構(gòu)成。①晶胞中與同一配體相連的兩個(gè)[Zn4O]6+的不同之處在于。②X晶體中Zn2+的配位數(shù)為。③已知ZnO鍵長(zhǎng)為dnm，理論上圖中A、B兩個(gè)Zn2+之間的最短距離的計(jì)算式為nm。④已知晶胞參數(shù)為2anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，L2-與[Zn4O]6+的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M1和M2，則X的晶體密度為g?cm-3(列出化簡(jiǎn)的計(jì)算式)。19．【選考題】光伏組件封裝膠膜是太陽(yáng)能電池的重要材料，經(jīng)由如圖反應(yīng)路線可分別制備封裝膠膜基礎(chǔ)樹脂Ⅰ和Ⅱ(部分試劑及反應(yīng)條件略)。反應(yīng)路線Ⅰ：反應(yīng)路線Ⅱ：已知以下信息：①?互變異構(gòu)→稀OH-(R、R1、R2②+2ROH→H++H2O（1）A+B→D的反應(yīng)類型為。（2）基礎(chǔ)樹脂Ⅰ中官能團(tuán)的名稱為。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）從反應(yīng)路線Ⅰ中選擇某種化合物作為原料H，且H與H2O反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物Ⅰ，則H的化學(xué)名稱為。（5）K與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；K可發(fā)生消去反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物R的分子式為C4H6O，R及R的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的有個(gè)(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）L與G反應(yīng)制備非體型結(jié)構(gòu)的Q的化學(xué)方程式為。（7）為滿足性能要求，實(shí)際生產(chǎn)中可控制反應(yīng)條件使F的支鏈不完全水解，生成的產(chǎn)物再與少量L發(fā)生反應(yīng)，得到含三種鏈節(jié)的基礎(chǔ)樹脂Ⅱ，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．銣?zhǔn)菈A金屬，位于第ⅠA族，故A符合題意；B．太陽(yáng)能電池可直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符合題意；C．烷烴都是飽和烴，因此正十一烷屬于飽和烴，故C不符合題意；D．塑料屬于有機(jī)合成材料，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.銣屬于堿金屬元素，在元素周期表中位于第五周期第ⅠA族；

B.太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；

C.烷烴均為飽和烴；

D.塑料是有機(jī)合成材料。2．【答案】C【解析】【解答】A．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，核外有三個(gè)電子層，各層的電子數(shù)分別為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)不符合題意；B．H2C．BCl3中B提供3個(gè)電子與3個(gè)Cl分別共用1對(duì)電子，Cl原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式應(yīng)為D．B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C。

【分析】A.Cl為17號(hào)元素，有三個(gè)電子層，各層的電子數(shù)分別為2、8、7；

B.水分子的空間構(gòu)型為V形，氧原子半徑大于氫原子半徑；

C.BCl3的電子式為；

D.每個(gè)羥基可以提供1個(gè)電子與B原子共用，則B(OH)33．【答案】A【解析】【解答】A．Cl2和Br2均能氧化Fe2+，Cl2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Br2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故A符合題意；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，故B不符合題意；C．無法確定1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無法計(jì)算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，故C不符合題意；D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.Cl2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Br2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；

B.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；

C.1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積未知；

D.硼酸的酸性弱于碳酸。4．【答案】D【解析】【解答】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子，故B不符合題意；C．向溶液中通入氨氣，氨氣溶于水生成氨水，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；D．二氧化碳與K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3?故答案為：D。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。5．【答案】B【解析】【解答】A．14gN2的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗0.5mol氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故A不符合題意；B．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成23mol氨氣，生成N－H鍵數(shù)為1mol×23×3×NAmol-1=2NC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故C不符合題意；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol×54×NAmol-1=1.25NA故答案為：B。

【分析】N2和H2合成NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2?催化劑高溫高壓2NH3。6．【答案】B【解析】【解答】A．由題干M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C12H18O6，A不符合題意；B．同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故M中含三個(gè)手性碳原子，如圖所示：，B符合題意；C．由題干M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，形成醚鍵的O原子的碳原子均采用sp3雜化，所有氧原子不可能共平面，C不符合題意；D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似(官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同)，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，M與(CH3)2C=O結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；

B.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；

C.形成醚鍵的O原子的碳原子均采用sp3雜化；

D.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物。7．【答案】A【解析】【解答】A．濃硫酸具有吸水性，不與氫氣反應(yīng)，則裝置甲可用于干燥反應(yīng)生成的氫氣，故A符合題意；B．過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，裝置乙固液分離的過濾操作中缺少玻璃棒引流，故B不符合題意；C．二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣需要加熱，裝置丙中缺少酒精燈加熱，不能用于制備氯氣，故C不符合題意；D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH，不能將pH試紙插入溶液中，裝置丁不能用于pH測(cè)試，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.濃硫酸具有吸水性，不與氫氣反應(yīng)，可以干燥氫氣；

B.過濾時(shí)需要用玻璃棒引流；

C.二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；

D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH的操作方法為：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH。8．【答案】C【解析】【解答】A．PEEK是聚合物，屬于混合物，故A不符合題意；B．由X、Y和PEEK的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X和Y發(fā)生連續(xù)的取代反應(yīng)得到PEEK，即X與Y經(jīng)縮聚反應(yīng)制得PEEK，故B不符合題意；C．X的苯環(huán)上有1種環(huán)境的H原子，苯環(huán)上H被Br所取代，一溴代物只有一種，故C符合題意；D．Y中苯環(huán)和氫氣按照1：3加成，羰基和氫氣按照1：1加成，1molY與H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗7molH2，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.高聚物均為混合物；

B.X與Y經(jīng)縮聚反應(yīng)制得PEEK；

C.X的苯環(huán)上只有一種環(huán)境的氫原子；

D.Y中苯環(huán)和羰基均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。9．【答案】B【解析】【解答】A．Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2和S，S元素化合價(jià)既上升又下降，Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性，故A不符合題意；B．將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無色溶液，說明Zn(OH)2能夠和堿反應(yīng)，體現(xiàn)酸性，不能得出其具有堿性的結(jié)論，故B符合題意；C．將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會(huì)冒“白煙”，說明說明TiCl4易水解，即TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl，產(chǎn)生大量HCl，說明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C不符合題意；D．將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，說明該過程中產(chǎn)生了氧氣，則CrO3不穩(wěn)定，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成SO2和S；

B.將Zn(OH)2固體粉末加入過量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢瑁芙獾玫綗o色溶液，說明Zn(OH)2能夠和堿反應(yīng)；

C.將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會(huì)冒“白煙”，說明TiCl4易水解；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，CrO3加熱生成Cr2O3和氧氣。10．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，R為H、X為Cl，R與X形成的化合物為HCl，HCl的水溶液呈酸性，A不符合題意；B．由分析可知，R為H、X為Cl、Y為O、Z為S，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑最大的是S，B不符合題意；C．由分析可知，Y為O、Z為S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O>S，則氧化性：O2>S，C不符合題意；D．由分析可知，Z為S，S原子的最外層電子數(shù)為6，D符合題意；故答案為：D。

【分析】Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y，R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1，則R為H元素，X為Cl元素或F元素；1mol化合物RZY3X含58mol電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F，則有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，則Y為Ne元素；若X為Cl元素，則有1+17+a+8+3a=58，解得a=8，則Y為O元素，Z為S元素。11．【答案】D【解析】【解答】A．經(jīng)過步驟①，100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02molNaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，則溶液中含有SO42?和Ca2+，則c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-B．步驟②中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+NaSO4(aq)，步驟②中反應(yīng)完全，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，則c(Na+)=6c(SO42?C．經(jīng)過步驟②，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，存在物料守恒：c(Cl-)=2c(CO32?)+2c(HCO3?)+2c(H2COD．步驟③中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，反應(yīng)后的溶液中含有0.02molNaCl、0.01molCa(CH3COO)2，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4發(fā)生反應(yīng)CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，CaSO4微溶；

B.經(jīng)步驟②發(fā)生反應(yīng)CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+NaSO4(aq)；

C.經(jīng)過步驟②，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.01mol?NaSO4、0.01mol?Na2CO3和0.02molNaCl，結(jié)合物料守恒分析；

D.步驟③中發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。12．【答案】C【解析】【解答】A．惰性電極2上Br-被氧化為Br2，惰性電極2為陽(yáng)極，故A不符合題意；B．WO42?/WO52?循環(huán)反應(yīng)，反應(yīng)前后WO42?C．總反應(yīng)為氧氣把二丁基-N-羥基胺氧化為硝酮，1mol二丁基-N-羥基胺失去2molH原子生成1mol硝酮，氧氣最終生成水，根據(jù)氧原子守恒，消耗1mol氧氣，可得到2mol硝酮，故C符合題意；D．外電路通過1mol電子，生成0.5molH2O2，H2O2最終生成水，根據(jù)氧原子守恒，可得到1mol水，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】由圖可知，惰性電極1上，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成過氧化氫，則惰性電極1為陰極，惰性電極2為陽(yáng)極。13．【答案】C【解析】【解答】①NH②NH③Cl④12⑤12⑥12SO42-(g)=12SO42-(aq)△H6=-530kJ/mol；則⑤故答案為：C。

【分析】根據(jù)圖示寫出各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，再根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。14．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)2的平衡常數(shù)為KpB．KpC．Kp2=p(CO2)p(H2O)=pD．達(dá)平衡后，縮小體積，平衡逆向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，再次平衡后總壓強(qiáng)不變，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)Kp=p(CO2)p(H2O)計(jì)算；15．【答案】（1）+4價(jià)；Sn(NO3)2、NH4NO3；SnO2+2NaOH高溫__Na2SnO3+H（2）Fe(OH)3；2×10-7（3）滴入最后一滴KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；2IO3?+5Sn2++12H+=I2+5Sn4++6H2【解析】【解答】（1）①根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知，錫酸鈉中錫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故答案為：+4價(jià)；②退錫工藝中，錫與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞錫、硝酸銨和水，生成的硝酸鹽是硝酸亞錫和硝酸銨，故答案為：Sn(NO3)2、NH4NO3；③沉淀1的主要成分是二氧化錫，則焙燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為SnO2+2NaOH高溫__Na2SnO3+H2O，故答案為：SnO2+2NaOH高溫__Na2SnO（2）①由溶度積可知，向?yàn)V液1中加入氫氧化鈉溶液，溶解度小的氫氧化鐵先沉淀，故答案為：Fe(OH)3；②由溶度積可知，25℃時(shí)，銅離子沉淀完全時(shí)，溶液中的氫氧根離子濃度為2.5×10?201×10?5（3）①由題意可知，碘酸鉀先與二價(jià)錫離子反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色時(shí)，碘與過量的二價(jià)錫離子反應(yīng)生成碘離子，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，則終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，反應(yīng)生成碘的離子方程式為2IO3?+5Sn2++12H+=I2+5Sn4++6H2O，故答案為：滴入最后一滴KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；2IO3?+5Sn2++12H+=I2+5Sn4++6H②由得失電子數(shù)目守恒可知，滴定消耗20.00mL0.1000mol?L-1碘酸鉀溶液，則1.500g產(chǎn)品中錫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.

【分析】向退錫廢液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=1.5，將錫的化合物轉(zhuǎn)化為二氧化錫，過濾得到含有鐵離子、銅離子的濾液1和沉淀1；向沉淀1中加入氫氧化鈉焙燒將二氧化錫轉(zhuǎn)化為Na2SnO3后，水浸、過濾得到Na2SnO3溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到Na2SnO3。16．【答案】（1）煤油；b；2Na+2H2O=2NaOH+H（2）2PCl5+10NaN3【解析】【解答】（1）①鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，在空氣中易與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，鈉不與煤油反應(yīng)，且密度大于煤油，應(yīng)保存在煤油中，故答案為：煤油；②為了充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，故冷凝水的進(jìn)口是b，故答案為：b；③Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故用鈉干燥甲苯的原理是2Na+2H2O=2NaOH+④回流過程中，打開活塞K1、K3，使反應(yīng)物冷凝后流回反應(yīng)裝置，故答案為：K1、K3；（2）①根據(jù)題意可知，反應(yīng)物為PCl5和NaN3，產(chǎn)物為P，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PCl5+10NaN3=2P+15N2↑+10NaCl②根據(jù)反應(yīng)可知，得到的產(chǎn)物上沾有甲苯和NaCl，用乙醇洗去甲苯，用水洗去NaCl，故答案為：甲苯；NaCl；③R=125nm時(shí)可換算出橫坐標(biāo)為8，此時(shí)縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的值為10，故氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)為104kPa；已知p=a×n，其中a=2.5×105kPa?mol-1，n=104kPa2.5×105kPa?mol-1=0.04mol

【分析】實(shí)驗(yàn)中用無水甲苯作溶劑，應(yīng)先制備無水甲苯，圖1裝置中Na與水反應(yīng)除去水，生成的H2從K2排出，待水反應(yīng)完后，打開K1收集無水甲苯；圖2中將甲苯和NaN3加入三頸瓶中，然后通入Ar排出裝置中的空氣，再滴入PCl5和甲苯，混合均勻后，轉(zhuǎn)移到反應(yīng)釜中制備納米球狀紅磷。17．【答案】（1）ΔH<0；優(yōu)點(diǎn)是升高溫度，反應(yīng)速率較快；缺點(diǎn)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率較低（2）Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大；BD；1：8（3）質(zhì)子導(dǎo)體；2H+【解析】【解答】（1）①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，隨溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故答案為：ΔH<0；②反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行的優(yōu)點(diǎn)是升高溫度，反應(yīng)速率較快；缺點(diǎn)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率較低，故答案為：優(yōu)點(diǎn)是升高溫度，反應(yīng)速率較快；缺點(diǎn)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率較低；（2）①Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：Pd膜能選擇性分離出H2，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大；②A.Pd膜只允許H2通過，不允許CB.過程正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能，ΔH<0，B不正確；C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移，平衡H2?2H正向移動(dòng)，有利于D.H2?2H為放熱過程，H原子在Pd膜表面上結(jié)合為故答案為：BD；③根據(jù)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?一定條件CO2(g)+H2(g)，設(shè)通入的CO為1mol，無膜情況下一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則平衡時(shí)CO、H2O(g)、CO2、H2的平衡物質(zhì)的量分別為0.25mol、0.25mol、0.75mol、0.75mol，可計(jì)算出此溫度下平衡常數(shù)K=3；有膜情況下一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為90%，則平衡時(shí)CO、H2O(g)、CO（3）①電解時(shí)，通入一氧化碳和水的一極為陽(yáng)極，陽(yáng)極一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則氫氣要在陰極產(chǎn)生，故陽(yáng)極產(chǎn)生二氧化碳的同時(shí)產(chǎn)生氫離子，氫離子通過固體電解質(zhì)進(jìn)入陰極附近得電子產(chǎn)生氫氣，故固體電解質(zhì)應(yīng)采用質(zhì)子導(dǎo)體，故答案為：質(zhì)子導(dǎo)體；②電解時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2③根據(jù)三段式：n0Δnn平CO(g)axa-x+H2

【分析】（1）①升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，說明升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②升溫能加快反應(yīng)速率，同時(shí)升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；

（2）①Pd膜能選擇性分離出H2，使平衡正向移動(dòng)；

②A.Pd膜只允許H2透過，具有選擇性；

B.正反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移，平衡H2?2H正向移動(dòng)；

D.H2?2H為放熱過程，H原子在Pd膜表面上結(jié)合為H2的過程為吸熱反應(yīng)；

③根據(jù)CO(g)+H2O(g)?一定條件18．【答案】（1）3d10（2）啞鈴形；8；8（3）B；C（4）與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對(duì)稱軸的同側(cè)；1.25；3a—2d；3【解析】【解答】（1）Zn為30號(hào)元素，Zn原子失去2個(gè)電子形成Zn2+，基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10，故答案為：3d10；（2）配體L2-所含元素中氧元素的電負(fù)性最大，氧原子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)，2p能級(jí)電子云輪廓圖為啞鈴形；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，則配體中苯環(huán)碳原子和雙鍵碳原子雜化方式為sp2雜化，共有8個(gè)；單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，配體中碳原子與氧原子之間的單鍵為σ鍵、雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，共有8個(gè)，故答案為：?jiǎn)♀徯危?；8；（3）若在L2-上引入能與水分子形成氫鍵的羥基和氨基，有利于增強(qiáng)X與水分子的吸附作用，若在L2-上引入不能與水分子形成氫鍵的氯原子、甲基，不能增強(qiáng)X與水分子的吸附作用，故答案為：BC；（4）①由X晶胞的組成單元的對(duì)角面可知，晶胞中與同一配體相連的兩個(gè)[Zn4O]6+的不同之處在于與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對(duì)稱軸的同側(cè)，故答案為：與Zn2+相連的雙鍵氧原子不在對(duì)稱軸的同側(cè)；②由X晶胞的組成單元的對(duì)角面可知，每個(gè)鋅離子與2個(gè)氧離子相連，其中1個(gè)氧離子為4個(gè)鋅離子所共有，則每個(gè)鋅離子實(shí)際上與1+0.25=1.25個(gè)氧離子相連，所以X晶體中鋅離子的配位數(shù)為1.25，故答案為：1.25；③由X晶胞的組成單元結(jié)構(gòu)可知，[Zn4O]6+中兩個(gè)處于體對(duì)角線的氧離子距離、邊長(zhǎng)和面對(duì)角線構(gòu)成直角三角形，氧離子距離為單元結(jié)構(gòu)的體對(duì)角線