2025年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)（復(fù)習(xí)必背）

2025化學(xué)合格考

復(fù)習(xí)資料

班級(jí)

姓名

學(xué)號(hào)

目錄

專題一物質(zhì)的量......................................................................1

專題二物質(zhì)的分類膠體...............................................................4

專題三離子反應(yīng)......................................................................7

專題四氧化還原反應(yīng).................................................................10

專題五元素及其化合物...............................................................13

鈉及其化合物.....................................................................13

氯及其化合物.....................................................................14

微項(xiàng)目：探秘膨松劑...............................................................15

鐵的多樣性.......................................................................16

硫的轉(zhuǎn)化.........................................................................19

氮的循環(huán).........................................................................20

專題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律..........................................................23

專題七化學(xué)能與熱能、電能...........................................................27

專題八化學(xué)反應(yīng)的速率與限度.........................................................29

專題九有機(jī)化合物...................................................................30

專題十化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展.............................................................34

專題一物質(zhì)的量

考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

1.物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)

(1)基本概念間的關(guān)系

:①；：moL：H,SO,：

⑵物質(zhì)的量的表示方法-I’…工…

數(shù)簡單位指定化學(xué)式

N

⑶物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為：n=而。

◎特別提醒

①摩爾后面應(yīng)為確切的微粒名稱；如1mol氫和1mol大米皆為錯(cuò)誤說法。

②6.02x1()23是個(gè)純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(右)是指1mol任何微粒所含的粒

子數(shù)，它與0.012kg12c所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值約為6.02x1023。

物質(zhì)中某指定粒子數(shù)目的計(jì)算技巧

(1)明確整體與部分的關(guān)系：誰是整體，誰是部分。

(2)原子(電子)的物質(zhì)的量=分子(或特定組合)的物質(zhì)的量xl個(gè)分子(或特定組合)中所含這種原子

(電子)的個(gè)數(shù)。

2.摩爾質(zhì)量

些氣單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

摩爾單位g/mol(或g,mol-1)

(1)基本概念野

|當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以g?mol”為單

鯉位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的典

原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

mm

(2)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系〃=瓦或m=n-M或

◎特別提醒相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相

等。

1

考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律

VV

2.氣體摩爾體積、物質(zhì)的量和氣體體積之間的關(guān)系〃=直或或Vm=—

考點(diǎn)三物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算

1.物質(zhì)的量濃度(CB)

(1)概念：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。

(2)表達(dá)式：CB=V；單位：mol-L-1或m式/L。

◎特別提醒

①溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算。例如：ImolL-

CaCL溶液中C廠的物質(zhì)的量濃度不是1mol.L^o

?特別提醒

②溶液體積的單位是L,根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是mL,要注意單位換算。

(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

1OOO/JW

計(jì)算公式：c=M(C為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位molL',p為溶液密度，單位g?cm―3,w

為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g-mori)。

考點(diǎn)四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

1.主要儀器

(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤，祛碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1g。

提醒：熟知常見量器的精確度：量筒精確到0.1mL,滴定管精確到0.01mL,pH試紙精確到整

數(shù)值。

(2)容量瓶

’結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃容器，帶磨口玻璃塞；

］標(biāo)志：溫度、容積和刻度線；

①構(gòu)造及用途規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL等；

、用途：配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

②查漏操作

容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。

操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量

瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180。、倒立，再觀察是否漏水。

2.配制過程示意圖

2

搖勾

⑴計(jì)算(填寫計(jì)算過程與結(jié)果)：zn(NaOH)=lmol-L^x0.5Lx40g-mol'=20.0g?

(2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。

(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水溶解，并用玻璃棒攪拌；溶解過程中玻璃

棒的作用為攪拌，加速溶解。

(4)轉(zhuǎn)移(移液):

①移液前需要將溶液冷卻至室溫。②移液中玻璃棒的作用為引流。

(5)洗滌：用適量蒸儲(chǔ)水將燒杯及玻璃棒洗滌2?3次，洗滌液注入容量瓶中，并振蕩容量瓶，使

溶液混合均勻。

(6)定容：

①將蒸館水注入容量瓶，在液面離容量瓶頸刻度線下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水。

②定容時(shí)要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下反復(fù)顛倒，搖勻。

(8)裝瓶封存

?特別提醒

配制NaOH或NaCO3溶液時(shí),必須用小燒杯快速稱量NaOH或NaCCh固體，不能將NaOH或

NaCCh直接放在紙上，因NaOH或NaCO3固體易潮解等。

4.誤差分析(以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例)

因變量c/(mol?L1)

能引起誤差的一些操作

MV

祛碼與物品顛倒(使用游碼)減小—

稱量時(shí)間過長減小—

用濾紙稱NaOH減小—

向容量瓶注液時(shí)少量濺出減小—偏低

未洗滌燒杯和玻璃棒減小—

定容時(shí)，水多用滴管吸出減小—

定容搖勻后液面下降再加水—增大

定容時(shí)仰視刻度線—增大

祛碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大—

未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小偏高

定容時(shí)俯視刻度線—減小

稱量前小燒杯內(nèi)有水——

不變

定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降——

3

專題二物質(zhì)的分類膠體

考點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類

1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系

（1）宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。

（2）元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。

⑶元素與物質(zhì)的關(guān)系元素型生，

化合物：由多種元素組成的純凈物。

（4）元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)

①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。

②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。

◎特別提醒

由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如02和。3。

樹狀分類法一一按不同層次對(duì)物質(zhì)進(jìn)行逐級(jí)分類，各層之間屬于包含關(guān)系。

H稀有氣體）

闡按照元

T金屬單質(zhì)）

素性質(zhì)

按組-（非金屬單質(zhì)）

成物

質(zhì)的

「凈按化合物性質(zhì)I酸、堿、鹽、

囹元素一氧化物等

種類

L合一

按是匈按化合物的組離子化合物、

否由成和結(jié)構(gòu)［共價(jià)化合物

叫同種

按在水溶液中或熔

電解質(zhì)、非電解質(zhì)

質(zhì)J物質(zhì)融狀態(tài)下是否導(dǎo)電

組成

按在化學(xué)反應(yīng)｛氧化劑、還原劑）

中得失電子

分散系｝按分散質(zhì)粒子｛溶液、膠體、濁液）

的直徑大小

1宓u其他混合物）

2.同素異形體

（1）同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個(gè)數(shù)

不同，如和。3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。

（2）同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，

但不是氧化還原反應(yīng)。

「非金屬氧化物

組成

元素L金屬氧化物+

閩

I-特殊氧化物，如FeO,NaO

化3422

3.氧化物的分類物,

堿性氧化物，如K2O,CUO—

性質(zhì)

+成鹽氧化物?

兩性氧化物，如AI2O3----------

酸性氧化物，如SO3,Mn2O7-

不成鹽氧化物,如NO、CO

?特別提醒

①堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如M112O7為酸性氧化物、

A12O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物）。

4

②酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、

NO)o

考點(diǎn)二分散系膠體

1.分散系

(1)概念：把一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散齊!J)中所得到的體系。

(2)分類

溶液膠體濁液

按照分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分類。

分散質(zhì)粒子的直徑

01nm100nm

2.常見的膠體：

云、煙、霧、河水、血液、豆?jié){、墨水、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、A1(OH)3膠體等。

3.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，可以在側(cè)面看到一條光亮的通路。

用途：a.可用于鑒別溶液和膠體。b.證明膠體是否制備成功。(物理方法)

(2)吸附性：膠體分散質(zhì)微粒細(xì)小，具有巨大的比表面積(單位質(zhì)量具有的表面積)，具有較強(qiáng)吸

附性。

如Fe(OH)3膠粒可吸附Fe3+；Fe(OH)3膠體、A1(OH)3膠體可用于吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水

的目的。

(3)電泳：在外加電場(chǎng)的作用下，膠體微粒在分散劑中做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。

①電泳現(xiàn)象表明膠粒螢電；

②同種膠體的膠粒帶相同的電荷，膠粒間彼此接近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生排斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要而

直接的原因。

應(yīng)用：工廠靜電除塵、電泳電鍍等。

?特別提醒

部分膠體的膠粒帶電，有的膠體膠粒不帶電，例如淀粉膠體的膠粒不帶電，但是膠體不帶電。

(4)聚沉：膠體顆粒在適當(dāng)?shù)臈l件下互相結(jié)合成直徑大于100nm的顆粒而沉積下來的過程，叫膠

體的聚沉，

膠體聚沉的方法：①加入電解質(zhì)溶液;②加入膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱或攪拌。

應(yīng)用：鹵水點(diǎn)豆腐、三角洲形成、墨水不混用、氯化鐵止血等。

(5)滲析：可用半透膜分離膠體和溶液。膠體粒子不能透過半透膜，溶液中的溶質(zhì)粒子或水分子

能透過半透膜。

用途：提純膠體、血液透析等。

4.Fe(OH)3膠體的制備

(1)操作：將燒杯中的蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液。繼續(xù)煮沸

至液體呈紅褐色,停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。

(2)化學(xué)方程式：FeCb+3H2。仝其(0用3(膠體)+3HCL

(3)判斷制備成功的方法：用丁達(dá)爾現(xiàn)象進(jìn)行判斷。

(4)注意事項(xiàng)

①只能用蒸儲(chǔ)水，不能用自來水，原因是自來水中的離子會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉。

②滴加FeCb溶液時(shí)，需要逐滴滴加，一次性加入FeCb溶液相當(dāng)于向剛形成的膠體中加電解質(zhì)

溶液會(huì)造成膠體聚沉;

5

③加熱煮沸時(shí)間不能過長，待呈透明的丸褐色后停止加熱，加熱時(shí)間過長或造成會(huì)造成制備的

Fe(0H)3膠體聚沉。

三種分散系的比較

分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體

分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1700nm大于100nm

外觀均一、透明均一不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

性

能否透過濾紙能能不能

質(zhì)

能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀

6

專題三離子反應(yīng)

考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)

分類依據(jù)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是否能夠發(fā)生自身電離。

常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(需要熟練記憶)

①常見的強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)酸：H2so4、HC1、HNO3、HC104、HBr、HL

強(qiáng)堿；NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2?

大多數(shù)鹽：NaNCh、NH4CI、BaSCU等

②常見的弱電解質(zhì)

弱酸：H2c03、HzSiCh、HNO2、H3Po4、H2so3、H2S、HF、HC1O、CH3coOH等；

弱堿：NH3H2O、CU(0H)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；

水：H20

&特別提醒

①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。

②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁

等金屬單質(zhì)。

③本身電離出自由移動(dòng)離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SCh、NH3的水溶液能導(dǎo)電，

但它們屬于非電解質(zhì)。

④電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解

性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

2.電解質(zhì)的電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動(dòng)離子的過程。

3.電離方程式的書寫

(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式

中，用連接。如Na2so4：Na2so4===2Na++SO-，HC1O：HC1O^=^H++C1O-

(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2co3：H2c03K^H++

3+

HCOr,HCO^+COj"；Fe(OH)3：Fe(OH)3^=^Fe+3OH'?

(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。

+++

如NaHSCU溶液中：NaHS04===Na+H+SOF；熔融的NaHS04：NaHSO4===Na+HSO4

+

NaHCCh溶液中：NaHCO3===Na+HCOF、HCOF+COM。

考點(diǎn)二離子反應(yīng)離子方程式

1.離子反應(yīng)：

(1)有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。

(2)實(shí)質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。

(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

T生成難溶性的物質(zhì)，如A1(OH)3、BaS04等)

融生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等)

■｛生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NC等］

7

②發(fā)生氧化還原反應(yīng):

2.離子方程式

停尸根據(jù)客觀事實(shí)，寫出正確的化學(xué)方程式

CaCO3+2HCl=CaCb+HzO+CO2t

把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式

CaCO3+2H++2c2=Ca2++2CC+H2O+CO2]

（1）書寫步驟：以CaCCh與鹽酸的反應(yīng)為例。

刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

tCaCCh+2H+=Ca2++H2O+C02t

檢查”學(xué)方程式兩邊是否符合原子守恒和電

荷守恒

（2）意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示某類型的離子反應(yīng)，如

NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用H++0H「=H2。來表示。

◎特別提醒書寫離子方程式的注意事項(xiàng)

①單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式。

②濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃硫酸保留化學(xué)式。

③多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHC03不能拆寫成“Na++H++CCT”。應(yīng)

拆為“Na++HC（K”

④溶液中鐵鹽與堿的濃溶液反應(yīng)或加熱條件下放出（不加熱寫

NH3NH3-H2O）O

⑤離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。

⑥微溶物處理方式有三種情況

考點(diǎn)三離子反應(yīng)的應(yīng)用

1.離子共存

（1）離子共存的本質(zhì)

是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

（2）判斷離子大量共存的“3個(gè)要點(diǎn)”

多種離子能否大量存在于同一溶液中，歸納起來就是一句話“一色、二性、三反應(yīng)”。

一色若為無色溶液，有色的離子不能大量存在。

（溶液顏色）MnC>4（紫）、Cu2+（藍(lán)）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（M）

?0H>

溶液

②弱酸根離子（如CCT、S2-、SOr、CIO.CH3coer、PO廠等）、

二性呈強(qiáng)酸性

③多元弱酸的酸式根（如HSO八HCOF,HS一等）等

（酸性和堿

①H+、

性）溶液

②弱堿陽離子（如C\+、Fe3\Al3\Mg2+等）、

呈強(qiáng)堿性

③多元弱酸的酸式根（如HSO八HCO-HS一等）等

復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)不能大量存在

二反應(yīng)

+3+

氧化還原反氧化性：CIO>Mn04、NOF(H),Fe,&20?

8

應(yīng)還原性:S2-(HS-)、SOF(HSOF),「、Fe2+

配合反應(yīng)Fe3+與SCN-因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不能大量共存

◎特別提醒判斷離子共存除以上情況外，在題干中還常存在隱含條件：

(1)強(qiáng)酸性溶液或使石蕊試液變紅的溶液或室溫下pH<7的溶液，均指酸性溶液，即溶液中有大

量H+,則與H+反應(yīng)的離子肯定不能大量共存，如OH，COM等。

(2)強(qiáng)堿性溶液或使石蕊試液變藍(lán)的溶液或使酚酸變紅的溶液或室溫下pH>7的溶液，均指堿性

溶液，即溶液中有大量OH,則與OH」反應(yīng)的離子肯定不能大量共存，如H+、NHj等。

2.離子檢驗(yàn)

(1)常見陽離子的檢驗(yàn)

陽離子試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

顏色淺綠色

Fe2+NaOH溶液白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色

先加KSCN,溶液再加氯水先無明顯變化，后變紅色

顏色黃色

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

KSCN溶液溶液呈紐色

NH4NaOH溶液必需港產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

Na+焰色試驗(yàn)黃色火焰

(2)常見陰離子的檢驗(yàn)

陰離子試齊!J實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

crAgNCh溶液和稀硝酸產(chǎn)生亙色沉淀

r氯水或H2O2,淀粉溶液溶液變菌

SOF稀鹽酸和BaCb溶液先加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加BaCL溶液產(chǎn)生亙色沉淀

先加CaCb溶液產(chǎn)生宜色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解,產(chǎn)生能

corCaCb溶液和稀鹽酸

使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

3.粗鹽提純

?如杳土卜加過量BaCb加過量Na2cCh加過量Na°H加鹽酸至中性蒸發(fā)結(jié)晶??

粗食鹽水|------------>--------------->過濾濾液------------>--------->|NaCl固體

?特別提醒

①濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)。(用埸是用于加熱固體的儀器)

②操作過程從始至終均要使用玻璃棒，目的：加速溶解、引流、防飛濺(防止液體局部受熱溫度

過高，造成液體飛濺)

③當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，即可停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干。

9

專題四氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

1.氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

⑴本質(zhì)和特征氧化還

、原反應(yīng)

特征反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化

得電子.化合價(jià)降低.被還原

⑵有關(guān)概念及其相互關(guān)系;黑琮案「還易物+氧華產(chǎn)物

失電子.化合價(jià)升高.被氧化

非氧化還原反應(yīng)

⑶氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系;分解反它

氧化還原反應(yīng)

◎特別提醒

①氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系：熟記六個(gè)字：“升失氧化還原劑；降得還原氧化劑”。

②有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如302=鯉=2。3。無單質(zhì)參加的化合反

應(yīng)不一定是非氧化還原反應(yīng)，如NazCh與S02的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可

能為正價(jià)，也可能為負(fù)價(jià)。如Cu2+—Cu時(shí)，銅元素被還原，C「-C12時(shí)，氯元素被氧化。

2.常見的氧化劑和還原劑

(1)常見氧化劑

某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：

3+

濃硫酸HNO3KMnO4Fe

SO?NO或NO?M/+Fe?+或Fe

(2)常見還原劑

活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。

如：

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)規(guī)律

1.強(qiáng)弱律

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑生成弱氧化性產(chǎn)物、強(qiáng)還原劑生成弱還原性產(chǎn)

物，即“由強(qiáng)制弱”。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原

性大于還原產(chǎn)物的還原性。

應(yīng)用：(1)比較物質(zhì)的氧化性和還原性(2)判斷反應(yīng)能否發(fā)生

2.先后規(guī)律

(1)同一種氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的還原劑先與氧化劑反應(yīng)。

10

(2)同一種還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的氧化劑先與還原劑反應(yīng)。

3.守恒規(guī)律

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)(所含元素化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù))等于還原劑失去的電

子總數(shù)(所含元素化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù))。

應(yīng)用：⑴氧化還原反應(yīng)方程式配平

(2)得失電子守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

4.價(jià)態(tài)規(guī)律。

①升降規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。

②價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。

含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)

一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。

例如H2s與濃硫酸的反應(yīng)：

失6b失旄"

I~~TH,}*

HzS+-H.S04(?fo=SI+SQf+2H2CX?)H-S+-H，S04i+SQ「+2-0(11^)

I______tI_________f

得耐得2b

③歧化反應(yīng)規(guī)律。

具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，遵循“中間價(jià)一高價(jià)+低

價(jià)”。如Ch與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

考點(diǎn)三物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷

氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

(2)根據(jù)物質(zhì)金屬活動(dòng)性順序

(單質(zhì)的還原性逐漸減弱)

NaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu"Hg2+Ag+

(陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng))

(單質(zhì)的氧化性逐漸減弱)

FB

根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序

F-crBrrs2-

(陰離子的還原性逐漸增強(qiáng))

(3)根據(jù)濃度和酸、堿性判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱

如氧化性：濃硫酸＞稀硫酸，濃硝酸＞稀硝酸。②酸性環(huán)境下，KMnCU和K2CrO7氧化性較強(qiáng)。

◎特別提醒

①根據(jù)化合價(jià)的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)

弱。元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如Na+、SOF；同理，元素處于最低

價(jià)態(tài)時(shí)也不一定具有強(qiáng)還原性。

②H2O2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是H2O,故H2O2

又被稱為綠色氧化劑。

11

考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

1.實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化一冶煉金屬

（1）金屬的冶煉方法

①金屬冶煉的本質(zhì)：金屬陽離子得電子被還原生成金屬單質(zhì),Mn++/7e-===Mo

金屬冶煉的方法與金屬的活動(dòng)性）質(zhì)序有相關(guān)性，即：

②金屬冶煉方法KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

電解法熱還原法熱分解法物理提取法

或置換法

工業(yè)煉鐵C+O,點(diǎn)燃CCbCO2+C今2co3CO+Fe?03高溫2Fe+3co

2.實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化一制備非金屬

⑴實(shí)驗(yàn)室制備氯氣

①原理：二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)

+2+

MnO2+4HC1（濃）"MnCL+CbT+2H2OMn02+4H+2Cr^=Mn+Cl2t+2H2O

②裝置與制備過程

濃

硫—NaOH

酸劣溶液

發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置

4HC1（濃）+MnO24MnCL+C12T+2H2。中，氧化劑是MnCh,氧化產(chǎn)物是CL,還原劑是

HC1,還原產(chǎn)物是MnCL；生成ImolCb時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,被氧化的HC1的物質(zhì)的量

是2moL

發(fā)生裝置特點(diǎn)：固體（液體）+液體2,氣體

除雜試劑：先通過飽和食鹽水除去HCL再通過濃硫酸除去水蒸氣

收集方法：用向上排空氣法收集裝置或排飽和食鹽水法

驗(yàn)滿方法：

①濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（原理是C12+2KI==2KCl+l2,置換出的L遇淀粉變藍(lán)）；

②濕潤的藍(lán)色石蕊試紙（先變紅后褪色）

尾氣處理：盛有NaOH溶液的燒杯

補(bǔ)充：制備實(shí)驗(yàn)室氯氣的其他方法

①高錦酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：

+2+

2KMnCU+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5CbT+8H2。2MnO4+16H+10Cr=2Mn+5Cl2T+8H2O

-+

②氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3c3+3H2。C1O3+6H+5C1=

3c3H2O

4.獲得能量（1）獲得熱能（2）獲得電能

12

專題五元素及其化合物

鈉及其化合物

研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：包括觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法以及模型和假說等方法。

1.鈉的主要性質(zhì)

⑴鈉的物理性質(zhì)

銀白色，有金屬光澤，,(水)平(鈉)>"(煤油)，熔點(diǎn)低，質(zhì)地柔軟。

(2)鈉的化學(xué)性質(zhì)

①與非金屬反應(yīng)4Na+O2===2Na2。。2Na+Ch獸JfeCh。2Na+CL速暨2NaCl。

+

②與水反應(yīng)2Na+2H2O===2NaOH+H2T。2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T

比與酸反應(yīng)速率更快。

?-----密度比水小

0----熔點(diǎn)低,反應(yīng)放熱

鈉與含有酚酉太的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋。][?-----生成氣體，使鈉受力不均衡

?-----反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體

@-----生成了堿(NaOH)

③與鹽溶液反應(yīng)麗——^|NaOHl——發(fā)生復(fù)分解反閾

如Na投入CuSCU溶液中.

2Na+2H2O=2NaOH+H2TCuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2sO4

2+

2Na+2H2O=2Na++2OH+H2TCu+2OH=Cu(OH)2；

2++

總反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu===2Na+Cu(OH)2+Hzf。

?特別提醒

①鈉的取用方法：用鑲子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切取黃豆大小的鈉，

剩余的鈉放回原試劑瓶。

②鈉失火的處理：沙土蓋滅，不能用水或泡沫滅火器滅火。

③鈉在空氣中的變化過程

銀白色金屬鈉a表面變暗出現(xiàn)白色固體出現(xiàn)液滴白色塊狀物質(zhì)白色粉末狀物質(zhì)

\生虎心，0}f生或NaOH)(NaOH式翼)(生貪『生成Na，CO力

2.鈉的保存及用途

(1)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。

(2)用途。

①鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；

②用作電光源，制作高壓鈉燈。

2-+

考點(diǎn)二過氧化鈉(Na2C>2)過氧化物，不是堿性氧化物，陰陽離子個(gè)數(shù)比：n(O2)：n(Na)=l：2

物理性質(zhì)：淡黃色固體

化學(xué)性質(zhì)

+

①與水反應(yīng)2Na2Ch+2H2O===4NaOH+02T2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02?

②與CC>2反應(yīng)2Na2Ch+2CO2===2Na2CO3+O2

◎特別提醒①NazCh與水、CO?反應(yīng)都是自身的氧化還原反應(yīng)。1molNazCh與足量C02或H2O發(fā)生

反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA而不是2NA。

13

用途：供氧劑、漂白劑、強(qiáng)氧化劑。

氯及其化合物

1.氯氣的主要性質(zhì)

物理性質(zhì)注意事項(xiàng)或應(yīng)用

色、態(tài)黃綠色氣體

判斷氣體的種類

氣味強(qiáng)烈刺激性氣味

密度比空氣大用向上排空氣法收集氯氣

毒性有毒有CL參與的反應(yīng)需尾氣處理；滅鼠

溶解性(25C)1：2；難溶于飽和食鹽水制氯水；用排飽和食鹽水法收集氯氣

特性易液化用鋼瓶貯存液氯

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)與金屬單質(zhì)的反應(yīng)

化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象

與鈉反應(yīng)2Na+Cbq=2NaCl產(chǎn)生大量白色煙

與鐵反應(yīng)2Fe+3CC△_2FeCh產(chǎn)生大量棕褐色煙，溶于水顯黃色。

與銅反應(yīng)Cu+Ch^-CuCh產(chǎn)生大量棕黃色煙，溶于水顯藍(lán)綠色。

提醒：氯氣在加熱條件下能與大多數(shù)金屬化合，生成高價(jià)金屬氯化物。

(2)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)操作：在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓蟀褜?dǎo)管伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口上方出現(xiàn)白霧。

化學(xué)方程式：H2+C12點(diǎn)學(xué)2HCL

◎特別提醒

①燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，不一定要有氧氣參與。如H2+CI2