2025年中考化學(xué)沖刺中考1-12單元60個(gè)知識(shí)點(diǎn)（夯基）

初三化學(xué)沖刺中考1T2單元60個(gè)知識(shí)點(diǎn)大全（夯基必備）

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

一、物理變化和化學(xué)變化

物理變化化學(xué)變化

概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化

（宏觀）是否有其他物質(zhì)生成

判斷依

（微觀）物理變化的過程中構(gòu)成物質(zhì)的分子本身不變，化學(xué)變化的過程中

據(jù)

物質(zhì)的分子會(huì)分成原子，原子又重新組合成新的分子

實(shí)例水結(jié)冰、汽油揮發(fā)、鐵絲彎曲等食物變質(zhì)、汽油燃燒、鐵生銹等

在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化（如蠟燭燃燒），但在物

聯(lián)系

理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化

二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來

概念

能表現(xiàn)出來的性質(zhì)的性質(zhì)

物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、

可燃性、助燃性、還原性、氧化性、

沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮

內(nèi)容穩(wěn)定性、毒性、腐蝕性、酸性、堿

發(fā)性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

性等

等

性質(zhì)與用

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)

途的聯(lián)系

三、常用儀器及使用方法

1.初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器介紹

儀1主要用途注意事項(xiàng)

一

用作少量試劑的反應(yīng)容器①裝液體不超過試管容積的1/2,如需加熱則

n

i式管

不超過1/3；加熱時(shí)需要試管夾，并先預(yù)熱，

外壁要干燥

②加熱后不能驟冷，防止炸裂

用于夾持試管進(jìn)行簡(jiǎn)單的夾持試管時(shí)，試管夾要由試管底部往上套并

H飛j---'

試管夾加熱實(shí)驗(yàn)夾持離管口約1/3處；手應(yīng)該拿長(zhǎng)柄的一端

用于攪拌、過濾，也可以

玻璃棒

蘸取少量溶液

①往酒精燈內(nèi)添加酒精時(shí)要使用漏斗，加入

酒精的量不能超過酒精燈容積的2/3

金②在酒精燈燃著時(shí)不能向酒精燈內(nèi)添加酒精

③用火柴或細(xì)木條去點(diǎn)燃酒精燈，絕不允許

酒精燈

用另一只酒精燈去“對(duì)火”

常見的加熱工具

④熄滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅

⑤若灑出的酒精在桌上燃燒，應(yīng)用濕抹布蓋

滅

⑥不用酒精燈時(shí)要蓋上燈帽

⑦用酒精燈火焰的外焰加熱

①使用過程中，膠頭滴管不能平放或倒置

由

①膠頭滴管用于吸取和滴②滴加液體時(shí)，管口不能伸入容器內(nèi)接觸器

加少量液體壁，要把滴管豎直懸空在容器正上方

膠頭*商管滴瓶

②滴瓶用于盛放液體藥品③使用后，應(yīng)及時(shí)洗滌干凈；與滴瓶配套使

用的滴管不必清洗

g*±.1

鐵夾①固定和支持各種儀器

''鐵圈

②用于過濾、加熱等

1—------<_1

鐵柒臺(tái)

四、藥品的取用原則

取用原則要求

1.不能用手直接接觸藥品

2.不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味（只能用手在瓶口輕輕扇

三不原則

動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻孔）

3.不得品嘗藥品的味道

應(yīng)該嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；

節(jié)約原則

若未說明用量，液體一般取1?2mL,固體只需蓋滿試管底部

實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出

處理原則

實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)該放入指定容器中

五、固體藥品的取用

1.不定量固體藥品的取用

藥品粉末狀藥品塊狀藥品

存放廣口瓶

所用工具藥匙或紙槽鐐子

操作步驟一斜、二送、三直立一橫、二放、三慢豎

圖示

使用后的藥匙立即用干凈的紙使用后的鑲子立即用干凈的紙擦干

注意

擦干凈凈

2.一定量固體藥品的取用

藥品固體藥品（粉末、塊狀）

所用工

天平

具

1.左物右碼

2.左右兩邊各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量；易潮解或有

注意腐蝕性的藥品（如固體氫氧化鈉）,放在玻璃器皿中稱量

3.祛碼用鏡子夾取,添加祛碼時(shí)先加質(zhì)量大.的祛碼,后加—

質(zhì)量小的祛碼

六、液體藥品的取用

1.較多量液體藥品的取用

方法傾倒

1.先拿下瓶塞，倒放在桌面上

2.然后拿起瓶子，標(biāo)簽要朝向手心蟄

取用圖例及注意事a

項(xiàng)3.瓶口要緊挨試管口,試管稍微傾斜，使液體緩

緩流入試管中

2.少量液體藥品的取用

方法吸取

取用1匆例及注意事1.膠頭滴管滴加時(shí)，要豎直懸空，不要伸入儀器內(nèi)，也不

項(xiàng)能接觸儀器壁，防止藥品污染

2.取液后的滴管應(yīng)保持膠帽在上，不要平放或倒置

3.用過的滴管要立即用干凈的水沖洗，以備再用（滴瓶上配的滴

LB管不用清洗）

3.一定量液體藥品的取用

方法量取

取用圖例及引S；意事1.量筒傾斜，向量筒中傾倒液體，接近所需刻度時(shí)改用—

項(xiàng)A

60膠頭滴管滴加至刻度線

50

T一.卜

2.讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平

130

七、常見實(shí)驗(yàn)操作

1.檢查裝置氣密性：

（1）將導(dǎo)管一端伸入水中，雙手緊握試管外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成

一段水柱，則證明裝置氣密性良好。

（2）若沒有氣泡應(yīng)該及時(shí)檢查更換?；趎

2.過濾：+

山

注意：①“一貼”，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；、看gb

“二低”，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣；

“三靠”，燒杯口緊靠玻璃棒中部，玻璃棒下端輕靠三層濾紙上，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)

壁。1yJ不斷攪拌

\濃硫酸

②玻璃棒的作用是引流。下置

一水

3.濃硫酸的稀釋：

注意：①稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著容器壁緩慢地注入盛有水的燒杯里:

②并用玻璃棒不斷攪拌。

4.蒸發(fā):

注意：①加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止局部溫度過高造成液滴飛濺。

②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱。

③蒸發(fā)皿用生埸鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿要墊上石棉網(wǎng)才能放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。

八、實(shí)驗(yàn)室事故處理

意外事故處理方法

酒精潑灑引起火災(zāi)立即用濕抹布或細(xì)沙撲蓋

腐蝕性酸濺到皮膚用工^的水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉

上溶液

腐蝕性堿濺到皮膚

用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液

上

立即用冷水沖洗燙傷處，并涂上藥膏，嚴(yán)重時(shí)及時(shí)就

燙傷

醫(yī)

第二單元我們周圍的空氣

知識(shí)點(diǎn)一空氣的組成

1.對(duì)空氣組成的研究

法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)得出了空氣主要由帥和組成，其中約占空氣總體積1/5的結(jié)論。

2.空氣中的主要成分

按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，N2約占78%,約占21%,稀有氣體約占0.94%,二氧化碳約占0.03%,其他

氣體和雜質(zhì)約占0.03%0由此可知，空氣是由多種單質(zhì)和多種化合物組成的混合物。

易錯(cuò)易混點(diǎn)

空氣中各成分所占的比值指的是氣體的體積分?jǐn)?shù)，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

知識(shí)點(diǎn)二空氣中氧氣含量的測(cè)定A-

1.實(shí)驗(yàn)裝置:

2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙：打開彈簧夾后，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣體

積的1/5。

3.實(shí)驗(yàn)原理：4P+502^^2P2()5

4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。

易錯(cuò)易混點(diǎn)

若裝置的氣密性不好、紅磷的量不足、未等裝置冷卻就打開彈簧夾，都會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣含

量小于總體積1/5O

知識(shí)點(diǎn)三空氣的用途

1.氧氣的用途：

⑴供給呼吸，如用于醫(yī)療急救。

(2)支持燃燒，如用于煉鋼、氣焊等。

2.氮?dú)獾挠猛荆?/p>

(1)制造硝酸和氮肥的重要原料。

(2)化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用作保護(hù)氣，燈泡里充氮以延長(zhǎng)使用壽命，食品包裝中充氮以防

腐。

(3)醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉?xiàng)l件下做手術(shù)。

3.稀有氣體的用途：(氧、頰、氧、氯、默、氨等)

(1)因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，可用作保護(hù)氣。

(2)制成電光源，如航標(biāo)燈、霓虹燈等。

知識(shí)點(diǎn)四空氣的污染與防治

1.空氣污染物主要是排放到空氣中的煙塵和有害氣體兩大類，其中計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目

為CO、SO2、為2、和可吸入顆粒物(如PM1。)等。

2.空氣污染造成的危害

嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡。

3.空氣污染的防治措施

①加強(qiáng)大氣監(jiān)測(cè)；②使用清潔能源；③大力植樹造林。

知識(shí)點(diǎn)五氧氣的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是無色、無味氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度

略大。

2.化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。在一定條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。氧氣在氧化反應(yīng)中提供M,因此氧氣具有氧化性,是

常用的氧化劑。在點(diǎn)燃條件下，能跟木炭、硫、磷、鐵等反應(yīng)。

①木炭：在空氣中燃燒，發(fā)出紅光，放出熱量：在氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒更—

旺，發(fā)出白光，放出熱量，均生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,化學(xué)方程式

為c+02^^C(k。

②硫：在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰,生成有刺激性氣味的氣體;在氧氣中

燃燒，產(chǎn)生」1色火焰，生成有刺激性氣味的氣體,放出大量熱量，化學(xué)方程式為q

+02點(diǎn)^g燃j=S()2。

③鐵絲：在空氣中不燃燒；在氧氣中劇烈燃燒,火星四射，放出大量熱量，

②加熱時(shí)：2KC1O3^^2KC1+302t；可以選用裝置—屋?；?KMn()4=A=K2MnO4+MnO2+

02t:可以選用裝置(在試管口放一團(tuán)棉花)。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)步驟(以加熱KMnO,制取氧氣為例)：

①查：檢查裝置的氣密性。

②裝：把藥品裝入試管內(nèi)。

③定：將試管固定在鐵架臺(tái)上，鐵夾要夾在試管中上部，試管口略向下傾斜。

④點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈加熱，先對(duì)試管預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位集中加熱。

⑤收：用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)開始收集;當(dāng)瓶口有氣泡冒出時(shí),

則氧氣集滿。在水下用玻璃片蓋住瓶口，將瓶子移出水槽，正放在桌面上。

⑥離：將導(dǎo)氣管從水中撤離。

⑦熄：熄滅酒精燈。

易錯(cuò)易混點(diǎn)

①加熱高鎰酸鉀或氯酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止冷凝水倒流進(jìn)試管底部，引

起試管炸裂。②在加熱高鎰酸鉀裝置中，試管口放一團(tuán)棉花，防止加熱時(shí)高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)

管。③停止反應(yīng)時(shí)應(yīng)先把導(dǎo)氣管移出水面，再熄滅酒精燈，否則易使水槽內(nèi)的水倒流回試管,

引起試管炸裂。

(3)收集方法

①。2不易溶于水,所以可用排水法收集。

②0?密度比空氣大，所以可用向上排空氣法收集。

(4)驗(yàn)滿方法

①若用排水法收集時(shí)，當(dāng)看到氣泡從集氣瓶口中冒出時(shí),表明氧氣已收集滿。

②若用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明氧氣

已集滿。

2.催化劑和催化作用

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在

反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)(又叫觸媒)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用。

催化劑的特點(diǎn)：

一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率：二不變：反應(yīng)前后質(zhì)量不變、反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變。

3.氧氣的工業(yè)制法

工業(yè)上常采用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣,這一過程屬于物理變化。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

知識(shí)點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)(自己補(bǔ)充)

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

易錯(cuò)易混點(diǎn)

②原子核內(nèi)不一定都有中子，如氫原子核內(nèi)沒有中子。

②不同種元素的原子，其根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

知識(shí)點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)示意圖

鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，如圖：質(zhì)子教個(gè)7沙屯子數(shù)

原子核電子層

（1）金屬元素的原子最外層電子一般都小于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

（2）非金屬元素的原子最外層電子一般都多于4個(gè)（氫原子只有1個(gè)），在化學(xué)反應(yīng)中,

易得到電子。

（3）稀有氣體元素的原子最外層都有8個(gè)得到8個(gè)

電子（氫原子為2個(gè)），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

易錯(cuò)易混點(diǎn)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于其原子最處層電子數(shù)。

知識(shí)點(diǎn)三相對(duì)原子質(zhì)量

（1）相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與

它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為止）。

（2）電子的質(zhì)量很小，因此整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

（3）相對(duì)原子質(zhì)量9質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

知識(shí)點(diǎn)四構(gòu)成物質(zhì)的粒子一一分子、原子、離子

微觀粒子分子原子離子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子

化學(xué)變化中的帶電的原子

定義是保持其化學(xué)性質(zhì)的

最小粒子或原子團(tuán)

最小粒子

不

電性不顯電性不顯電性帶正電或負(fù)電

同

化學(xué)變化某些原子團(tuán)在化

點(diǎn)

中是否可可以再分不能再分學(xué)變化中可以再

分分

符號(hào)化學(xué)式元素符號(hào)離子符號(hào)

相同（1）都具有粒子的基本性質(zhì)（非常小、在不停地運(yùn)動(dòng)著、粒子之間有間隔等）

點(diǎn)（2）都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

相互腐矮當(dāng)離子7^

原子----4A1rfx-----------物質(zhì)

關(guān)系

知識(shí)點(diǎn)五元素

1.概念：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

2.分類：目前已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素，可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

3.在自然界中的分布(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：

(1)地殼中含量居于前四位的元素是0、Si、Al、Fe。

(2)生物體中含量居于前四位的元素是0、C、H、N。

(3)空氣中含量最多的元素是」

4.元素符號(hào)表示的意義：

(1)宏觀：元素符號(hào)表示一種元素。(2)微觀：表示這種元素的一個(gè)原子。

易錯(cuò)易混點(diǎn)：①不同種元素的根本區(qū)別在于原子的質(zhì)子數(shù)不同。②元素通常描述物質(zhì)的組成。

③有的元素符號(hào)還能表示一種單質(zhì)，如C、Fe、He等。④當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示幾

個(gè)原子。

5.元素周期表：

(1)結(jié)構(gòu)：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行。每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有18個(gè)

縱行，16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。

(2)每一格包含的信息：在元素周期表中，每一種元素占據(jù)一格，包括元素名稱、元素符號(hào)、

相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)四個(gè)方面的信息。

知識(shí)點(diǎn)六物質(zhì)的分類

1.混合物和純凈物

(1)定義：純凈物由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。

(2)混合物和純凈物的比較

混合物純凈物

只含一種物質(zhì)，對(duì)于由分子構(gòu)成

含多種物質(zhì)，對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)

區(qū)別的物質(zhì)來說，純凈物中含有一種

來說，混合物中含有多種分子

分子

組成不固定，各成分保持原有的化學(xué)組成固定，有固定的物理性質(zhì)和

性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示有唯一的化學(xué)式

分離

聯(lián)系混合物裝幾種純凈物

2.單質(zhì)和化合物

（1）定義：?jiǎn)钨|(zhì)指由同種元素組成的純凈物，化合物指由不同種元素組成的純凈物。

（2）單質(zhì)和化合物的比較

單質(zhì)化合物

只含一種元素含有多種元素

區(qū)別一般不發(fā)生分解反有些化合物可發(fā)生分解

應(yīng)反應(yīng)

聯(lián)系它們都屬于純凈物

第四單元自然界的水

一、愛護(hù)水資源

1.人類擁有的水資源

地球上的總水儲(chǔ)量雖然很大，但淡水很少，還不到總水量的3%,大部分是含鹽量很高

的海水。

2.愛護(hù)水資源

愛護(hù)水資源，一方面要節(jié)約用水，另一方面要防治水體污染。

（1）節(jié)水措施：用淘米水澆花、洗衣服水沖廁所、用水后及時(shí)關(guān)閉水龍頭等。

特別提醒國(guó)家節(jié)水標(biāo)志

⑵防治水體污染

污染源：①工業(yè)污染；②農(nóng)業(yè)污活污染。

防治措施：工業(yè)廢水處理符合標(biāo)準(zhǔn)后排放；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥；生

活污水逐步實(shí)現(xiàn)集中處理和排放。

二、水的凈化

i.水的凈化方法和作用

方法作用

將渾濁的水，裝入容器中靜置不動(dòng)，使水中大顆粒雜質(zhì)自然

靜置法

沉降（生活中常用）

明磯明磯溶于水生成的膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降（發(fā)生

沉淀法的是化學(xué)變化）

過濾法除去水中所有的不溶性雜質(zhì)（發(fā)生的是物理變化）

加入活性炭除去水中的色素和異味（發(fā)生的是物

吸附法

理變化）

蒸儲(chǔ)法除去水中所有的可溶性和不溶性雜質(zhì),凈化程度最高

靜置法一沉淀法一過濾法一吸附法一蒸儲(chǔ)法，凈化程度依次升高。

自來水廠的凈水過程：

取水一沉淀一過濾一吸附一消毒一配水，其中消毒過程發(fā)生的是化學(xué)變化。

2.硬水和軟水

（1）硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水,如井水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、

鎂化合物的水叫做軟水。

（2）區(qū)分硬水和軟水的方法（或無浮渣）是軟水

加肥皂水腓

產(chǎn)生泡沫少（或不產(chǎn)生

3.硬水的危害

（1）生活中用硬水洗衣物，既浪費(fèi)肥皂也洗不干凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。

（2）生產(chǎn)中用硬水：鍋爐結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道

變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。

4.硬水的軟化：生活中用煮沸的方法軟化,實(shí)驗(yàn)室用蒸儲(chǔ)的方法軟化。

特別提醒煮沸和蒸儲(chǔ)都能使硬水軟化，但有區(qū)別，煮沸只能除去部分鈣、鎂離子，在日常生

活中適用；而蒸儲(chǔ)能將水中鈣、鎂離子除去干凈，在實(shí)驗(yàn)室適用，在日常生活中不適用。

三、水的組成

1.氫氣

物理性

氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體,密度比空氣的小

質(zhì)

在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（點(diǎn)燃乩前要驗(yàn)

純）

化學(xué)性可燃性

化學(xué)方程式：2H2+電蜷2H2。

質(zhì)

還原性氫氣還原氧化銅，化學(xué)方程式：H2+CUO4=CU+H2O

用途用作高能燃料發(fā)射火箭，工業(yè)上用氫氣來冶煉金屬等

2.實(shí)驗(yàn)突破：電解水實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)原理：2H2。避更2H2t+02t

（2）實(shí)驗(yàn)裝置

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積小，與負(fù)

極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積大，體積比約為1：2。

（4）檢驗(yàn)氣體：待兩支玻璃管內(nèi)收集到一定量的氣體后，開始檢驗(yàn)。

①b管（與正極相連的玻璃管）旋轉(zhuǎn)活塞，用帶火星的木條伸到管口，帶火星的木條復(fù)燃，說

明是氧氣。

②a管（與負(fù)極相連的玻璃管）旋轉(zhuǎn)活塞，用燃著的木條伸到管口，氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)

色火焰,說明是氫氣。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣。體積比：K02：KH2=1：2o

②水是由氫元素和氧元素組成的。

特別提醒①由電解水實(shí)驗(yàn)得出探究水的組成結(jié)論，應(yīng)用了推理法。②電解水屬于化學(xué)變化。

③電解水時(shí)，要在水中加適量的NaOH溶液（或Na2so）是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。④電解水是

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

（6）誤差分析

電解水實(shí)驗(yàn)中，正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體（。2、H2）精確的體積比應(yīng)該為1：2,而實(shí)驗(yàn)中往往收集

到的氣體體積比小于1：2,是由于一方面氧氣比氫氣在水中的溶解性稍大，另一方面氧氣的氧

化性強(qiáng)，有時(shí)在電極上就與電極發(fā)生了氧化反應(yīng)。

四、化合物、氧化物和單質(zhì)

1.單質(zhì)和化合物

單質(zhì)化合物

概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物

舉例氫氣出）、氧氣（02）水（上0）、二氧化碳（C02）

①由一種元素組成；①至少由兩種元素組成；②在一

區(qū)別

②不能發(fā)生分解反應(yīng)定條件下可能發(fā)生分解反應(yīng)

判斷①必須是純凈物；①必須是純凈物；

依據(jù)②只含一種元素②含兩種或兩種以上元素

相同點(diǎn)都是純凈物

聯(lián)系.金不同單質(zhì)化合”人U

單質(zhì)化合物

2.氧化物：由兩種元素組成的且其中一種元素是氧元素的化合物,如二氧化

碳（C02）o

特別提醒①由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也有可能是混合物，如和。3,金剛石和

石墨。②含有氧元素的化合物統(tǒng)稱為含氧化合物，氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不

一定是氧化物。

五、化學(xué)式

1.化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。

2.化學(xué)式的意義（以COz為例）

意義實(shí)例

①表示一種物質(zhì)CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)

宏觀co2表示二氧化碳由碳元素和氧

②表示物質(zhì)的元素組成

元素組成

表示物質(zhì)的1個(gè)分子C02表示］個(gè)二氧化碳分子

微觀C02表示1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳

表示物質(zhì)的分子構(gòu)成

原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成

特別提醒化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)不為1時(shí)，化學(xué)式只具有微觀意義，如2c只能表示2個(gè)二氧

化碳分子。

六、化合價(jià)

1.化合價(jià)：用來表示元素的原子之間相互化合的數(shù)量?；蟽r(jià)有正、負(fù)之分。

+3—2

2.標(biāo)化合價(jià)：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方標(biāo)注,如AL（S04）3o

特別提醒標(biāo)化合價(jià)時(shí)，“+”不能省略。

3.化合價(jià)的計(jì)算

（1）計(jì)算原則：化合物各元素的正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。

（2）一般規(guī)律

①金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

②一些元素在不同物質(zhì)中可顯上￡0的化合價(jià)。

③單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

-3+5

特別提醒同一種元素在同一種物質(zhì)中可能顯不同的化合價(jià)，如NH,N03O

七、有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算

1.原子個(gè)數(shù)、質(zhì)量比見課本

2.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

某元素的相對(duì)原子質(zhì)量義原子個(gè)數(shù)

X100%

相對(duì)分子質(zhì)量

第五單元化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

1.概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2.注意事項(xiàng)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，意味著不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，物理變化不在討論范圍。

質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個(gè)數(shù)或其他方面的守恒。

“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)，如氣體或沉淀也應(yīng)考慮。

3.質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)

(原子的種類

微觀1原子的質(zhì)量

原子的數(shù)目

六個(gè)一定不變＜I

［元素的種類

宏觀元素的質(zhì)量

l【物質(zhì)的質(zhì)量總和

(宏觀:物質(zhì)的種類一定要改變

兩個(gè)要變，微觀:構(gòu)成物質(zhì)的粒子的組合方式

一定要改變

分子的數(shù)目可能要改變

兩個(gè)可能改變

元素的化合價(jià)可能要改變

二、化學(xué)方程式

1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。

2.表示意義

表示的意義以S+02亶邈S()2為例

反應(yīng)物是S和,生成物為—

宏觀反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

so2,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃

微觀反應(yīng)物和生成物的粒子個(gè)數(shù)比反應(yīng)物是硫原子和氧分子，生

成物是S02分子

每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量

質(zhì)量反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)

的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的

關(guān)系量比

二氧化硫

3.書寫化學(xué)方程式

原則解析

一是必須要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。不能憑

正確寫出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)

空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反

式，中間用“一一”連接

應(yīng)

二是要遵守質(zhì)量守恒定律。等號(hào)兩邊各配平，使“一一”兩邊的各種原子的種

原子的種類和數(shù)目必須相等類和數(shù)目相等，再將“一一”變?yōu)榈忍?hào)

特別提醒反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式易寫錯(cuò)。例如Mg+Oz理Mg（b顯然Mg。?是錯(cuò)誤的，不符

合原則一，憑空臆造了一個(gè)客觀事實(shí)上不存在的“MgO」。正確寫出氧化鎂，必須根據(jù)化合價(jià)癥

d寫出符合客觀事實(shí)的“MgO”。

4.書寫化學(xué)方程式的步驟（以上。2分解為例）

正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)

寫H202——H20+02

式

反應(yīng)物、生成物各種原子數(shù)目相

配2H202===2H20+02

等，將“一一”變?yōu)榈忍?hào)

注條件、注生成物狀態(tài)符號(hào)；氣

注2H2O2此紇2H2O+O21

體注t,沉淀注1

三、利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1.依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的意義所表示的質(zhì)量關(guān)系。即反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間

設(shè)--設(shè)未知量

有固定的質(zhì)量比。

正確寫出本題涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式

1與__（注意配平：配平錯(cuò)誤影響計(jì)算結(jié)果）

2.解題過程

對(duì)應(yīng)位置標(biāo)出：在已知量、未知量物

看_質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出相對(duì)分子質(zhì)量

|'一對(duì)應(yīng)位置標(biāo)出：在相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式

I下面標(biāo)出m知量和未知量

列一?列出比例式

1計(jì)算出未知量的數(shù)值（如果是間接未

*-"知量要轉(zhuǎn)化為題目所需的結(jié)果）

答一?寫出答案

特別提醒按中考說明的要求，計(jì)算過程分步給分，寫計(jì)算過程要全面、完整。代入方程式計(jì)

算的量，必須是純凈物參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（純凈物的量=含有雜質(zhì)物質(zhì)的量X純凈物的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)），即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（或剩余物）均不能代入計(jì)算。

第六單元碳和碳的氧化物

知識(shí)點(diǎn)一金剛石、石墨、C6。

1.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途

金剛石、石墨、C6。是常見的碳單質(zhì)，它們雖然都是由碳元素組成,但屬于三種不同的物

質(zhì)；由于構(gòu)成它們的碳原子的排列方式不同,因此它們的存在明顯差異。

（1）金剛石、石墨、C6。的物理性質(zhì)和用途比較

名稱金剛石石墨Ceo

結(jié)構(gòu)模堡

0A.囂

型

碳原子

錐形排列層狀排列

排球狀排列

（正八面體）（細(xì)鱗片狀）

列形狀

天然存在的最硬

硬度質(zhì)軟

的物質(zhì)

導(dǎo)電性不導(dǎo)電良好的導(dǎo)電性常態(tài)下不導(dǎo)電

裁玻璃、切割大理作電極、可廣泛用于超導(dǎo)、

用途石、鉆探機(jī)鉆制鉛筆芯、催化、材料、醫(yī)學(xué)

頭、裝飾品作潤(rùn)滑劑及生物等領(lǐng)域

特別提醒①金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成的，而C6。是由分子構(gòu)成的，每個(gè)C6。分子是由60

個(gè)碳原子構(gòu)成的。

（2）木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分也是碳單質(zhì)。

①木炭：具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),因此具有吸附能力，可用于吸附色素和異味。

②活性炭：也具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),吸附能力比木炭強(qiáng)，用于凈水、防毒面具、

制糖工業(yè)等。

特別提醒吸附性屬于物理性質(zhì)

③焦炭：用煤的干播制得，用于冶金工業(yè)（煤的干儲(chǔ)屬于化學(xué)變化）。

④炭黑：常用于制造油墨、油漆、顏料等。

2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)和用途

在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代書法家、畫家用

穩(wěn)定性

墨書寫或繪制的字畫能保存很長(zhǎng)時(shí)間不變色

可燃性①氧氣充足C+02基曜COz

（與氧氣

②氧氣不充足2c+。2速蜷2co,可作燃料

反應(yīng)）

①與氧化銅反應(yīng)C+2CuO直選2Cu+C02f

還原性現(xiàn)象：固體由黑色變?yōu)榧t色，生成使澄清石灰水變渾濁

（與某些的氣體

氧化物②與氧化鐵反應(yīng)3c+2Fe2（）3直選4Fe+3co2t

反應(yīng)）③與CO2反應(yīng)C+CO2直運(yùn)2co,該反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)，碳的還原性廣泛用于冶金工業(yè)

特別提醒①碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，所以用碳單質(zhì)作還原劑與其他物質(zhì)反應(yīng)，必須是高溫條件。

②還原性：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中奪取氧的性質(zhì)。奪取氧的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；失去

氧的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑。③碳單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似的原因是都由碳原子構(gòu)成。

知識(shí)點(diǎn)二二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳的分子中含有兩個(gè)氧原子，一氧化碳的分子中含有一個(gè)氧原子，同為碳的氧化物，因

分子的構(gòu)成不同，使得它們的性質(zhì)有很大的不同。

1.二氧化碳的性質(zhì)

（1）二氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味氣體,能溶于水,密度比空氣大（C02

的相對(duì)分子質(zhì)量為44,比空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量大），固體CO?（俗稱干冰）升華時(shí)吸收大量

的熱。

（2）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①二氧化碳既不能燃燒，也不支持燃燒。

a.現(xiàn)象：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅;

b.結(jié)論：二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì)），二氧化碳的密度比空氣大（物理性

質(zhì)）；

C.應(yīng)用：C02可用于滅火，常用的滅火器中盛裝的滅火劑就是CO2,C02滅火，既利用了C02不能

燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，也利用了密度比空氣大的性質(zhì)。

②與水的反應(yīng)：取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花做如下四個(gè)小實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)IIIinIV

現(xiàn)象紙花由紫變紅紙花不變色紙花不變色紙花由紫變紅

醋酸能使紫色水不能使紫色co?不能使紫色碳酸能使紫色

分析

石蕊溶液變紅石蕊溶液變紅石蕊溶液變紅石蕊溶液變紅

將第IV朵紙花取出用吹風(fēng)機(jī)烘干，紅色消失。

以上實(shí)驗(yàn)說明A：C02與水反應(yīng)生成了碳酸，化學(xué)方程式：上2+&0===跋03,碳酸能使紫色

的石蕊溶液變紅,B：碳酸很不穩(wěn)定，容易分解，化學(xué)方程式：H2c03===IW+C02f。

特別提醒醋酸作用：醋酸能使紫色的石蕊溶液變紅，醋酸屬于酸，通過I和IV對(duì)比，能使紫

色石蕊溶液變紅，證明有酸生成，即有碳酸生成。

（3）與堿反應(yīng)

①與氫氧化鈣反應(yīng)

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。澄清石灰水

結(jié)論：C02能與堿反應(yīng)。

化學(xué)方程式：Ca（OH）2+C02===CaC（）3J+民0（應(yīng)用：此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)CO?氣體）。

②與氫氧化鈉反應(yīng)

現(xiàn)象：插入NaOH溶液中的試管水位上升得最高。

結(jié)論：氫氧化鈉能與CO?反應(yīng)。

化學(xué)方程式：2NaOH+CC）2===Na2cO3+H2O。

分析：水能與CO?反應(yīng)，水位上升；氫氧化鈣能與CO,反應(yīng)，水位上升（高于水）；氫氧化鈉能

與CO?反應(yīng)，水位上升［高于Ca（OH）2溶液］。通過對(duì)比，說明NaOH溶液吸收試管中的CO?效果

最好。

應(yīng)用：除去混合氣體中的CO?,用NaOH溶液吸收效果最好。

2.一氧化碳

(1)一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味氣體,難溶于水,密度比空氣略小。

(2)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)性

概述化學(xué)方程式用途

質(zhì)

co燃燒放出大量的熱，

可燃性2C0+02^^2C()2作燃料

火焰呈藍(lán)色

co極易與血液中的血

紅蛋白結(jié)合，造成生物

毒性

體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危

及生命

與氧化銅反應(yīng)：

co奪取金屬氧化物中CO+CuO-dcu+COz

冶煉

還原性的氧，而發(fā)生氧化反應(yīng)

與氧化鐵反應(yīng)：金屬

(還原能力比碳粉強(qiáng))

3co+FezOs+3c0?

特別提醒CO有劇毒，冬天用木炭火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)，防止CO中毒。

(3)CO與COZ的相互轉(zhuǎn)化

轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式

2C0+02墓蜷2c

co轉(zhuǎn)化為C02

CO2轉(zhuǎn)化為coC02+C^^2C0

知識(shí)點(diǎn)三二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響

1.二氧化碳的用途

滅火、氣體肥料、固態(tài)C02(干冰)作制冷劑、化工產(chǎn)品的原料、光合作用等。

2.二氧化碳對(duì)人體健康的影響

C02本身無毒，但二氧化碳不能供給呼吸。在進(jìn)入久未開啟的菜窖、干涸的深井和巖洞底部之

前，必須先做燈火試驗(yàn)。

3.溫室效應(yīng)

(1)溫室效應(yīng)的危害：可能導(dǎo)致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市，以及

使土地沙漠化，造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。

（2）能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳（C02）＞臭氧（。3）、甲烷（CHJ、氟氯代烷（商品名為

氟利昂）等。

（3）緩解措施

a.減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料,更多地利用風(fēng)能、太陽能、地?zé)帷?/p>

核能等清潔能源。

b.大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。

特別提醒二氧化碳不是污染物，CO?的濃度過高，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響，C02

參與自然界中“碳循環(huán)”，空氣中不能沒有C02。

本單元知識(shí)間的聯(lián)系

寫出圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①2C+02^^=2C0或C+C02^^2C0

②C+O2=^=CO2或C+2CuO=^^2Cu+CO2f

③2C0+02=^^2C02或CO+CuO=A=Cu+COz

④COz+C^S^2co

⑤COz+Ca(OH)2===CaC()31+m0

⑥CaCO3=^^CaO+CO2t或CaC()3+2HCl===CaC12+H20+C02t

⑦82+呢===上(：03

⑧H2c03===H20+C02t

第七單元燃料及其利用

知識(shí)點(diǎn)一燃燒與滅火

1.燃燒與滅火

燃燒滅火

通常情況下,可燃物

與氧氣發(fā)生的

概念原理破壞燃燒的條件

一種發(fā)光、放熱的劇

烈的氧化反應(yīng)

有可燃物隔離氧氣

跟氧氣或空氣

燃燒隔絕可燃物

接觸滅火的

的

達(dá)到燃燒所需的—方法

條件

最低溫度（也叫著降低溫度到著