張店化學(xué)中考試題及答案

張店化學(xué)中考試題及答案姓名：____________________

一、選擇題（每題3分，共30分）

1.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.氧氣

C.氫氧化鈣

D.氯化鉀

2.在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B.2H2+O2=2H2O

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

3.下列元素中，最外層電子數(shù)為1的是：

A.鈉

B.氧

C.氫

D.鎂

4.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：

A.乙醇

B.乙烷

C.二氧化碳

D.甲烷

5.下列物質(zhì)中，熔點(diǎn)最高的是：

A.冰

B.水

C.食鹽

D.碳酸鈣

6.在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2=2H2O

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.H2+Cl2=2HCl

7.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氯化鈉

B.硫酸

C.乙醇

D.氫氧化鈉

8.在下列化合物中，屬于鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.氫氧化鈣

D.氧化鐵

9.下列元素中，原子半徑最大的是：

A.氮

B.氧

C.氟

D.氯

10.在下列反應(yīng)中，不屬于中和反應(yīng)的是：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

C.NaOH+HClO=NaClO+H2O

D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

二、填空題（每空2分，共20分）

1.元素符號(hào)中，第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。

2.原子由原子核和核外電子構(gòu)成。

3.在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律成立。

4.氫氣是最輕的氣體。

5.氧氣約占空氣體積的五分之一。

6.鐵在潮濕的空氣中容易生銹。

7.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。

8.銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅。

9.碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳。

10.燒堿是氫氧化鈉的俗稱。

三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共25分）

1.簡(jiǎn)述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

2.簡(jiǎn)述原子構(gòu)成的基本原理。

3.簡(jiǎn)述金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。

4.簡(jiǎn)述常見化合物的分類。

5.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的原理。

四、計(jì)算題（每題10分，共30分）

1.已知某樣品中含有鐵和銅的混合物，質(zhì)量為10克。將該混合物放入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后，溶液質(zhì)量增加了5.6克。求混合物中銅的質(zhì)量。

2.一定體積的二氧化碳?xì)怏w，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，1.01×10^5Pa）的體積為22.4L。求該二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量。

3.已知某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，溶劑的質(zhì)量為100克。求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

五、實(shí)驗(yàn)題（每題15分，共30分）

1.實(shí)驗(yàn)室里需要配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

2.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“測(cè)定空氣中氧氣的含量”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，以下是實(shí)驗(yàn)步驟：

a.將集氣瓶裝滿水，倒立于盛有水的燒杯中；

b.點(diǎn)燃硫磺，放入集氣瓶中；

c.待反應(yīng)完全后，迅速將集氣瓶倒立于盛有水的燒杯中；

d.觀察水面上升的高度；

e.計(jì)算空氣中氧氣的含量。

請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序，并說(shuō)明理由。

六、綜合題（每題15分，共30分）

1.下列化學(xué)方程式中，哪些是正確的？請(qǐng)說(shuō)明理由。

a.2H2+O2=2H2O

b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

d.2NaOH+HCl=NaCl+2H2O

2.請(qǐng)根據(jù)下列反應(yīng)原理，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

a.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅

b.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水

試卷答案如下：

一、選擇題答案及解析：

1.B（氧氣是由氧元素組成的單質(zhì)。）

2.B（置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。）

3.A（鈉的最外層電子數(shù)為1。）

4.C（二氧化碳雖然含有碳元素，但通常被視為無(wú)機(jī)物。）

5.D（碳酸鈣的熔點(diǎn)最高。）

6.C（氧化還原反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。）

7.C（乙醇在水中不電離，因此是非電解質(zhì)。）

8.B（氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的鹽。）

9.D（氯的原子半徑最大。）

10.C（中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。）

二、填空題答案及解析：

1.元素符號(hào)中，第一個(gè)字母必須大寫，第二個(gè)字母必須小寫。

2.原子由原子核和核外電子構(gòu)成。

3.在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律成立。

4.氫氣是最輕的氣體。

5.氧氣約占空氣體積的五分之一。

6.鐵在潮濕的空氣中容易生銹。

7.酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水。

8.銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅。

9.碳酸鈣在高溫下分解成氧化鈣和二氧化碳。

10.燒堿是氫氧化鈉的俗稱。

三、簡(jiǎn)答題答案及解析：

1.質(zhì)量守恒定律是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。

2.原子構(gòu)成的基本原理是原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。

3.金屬活動(dòng)性順序是指金屬元素按照其與酸反應(yīng)置換氫的能力由強(qiáng)到弱的順序排列。它可用于判斷金屬能否置換另一種金屬或與酸反應(yīng)。

4.常見化合物的分類包括酸、堿、鹽、氧化物等。酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物。

5.酸堿中和反應(yīng)的原理是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)中氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

四、計(jì)算題答案及解析：

1.設(shè)銅的質(zhì)量為x克，則鐵的質(zhì)量為10-x克。根據(jù)反應(yīng)方程式，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵的質(zhì)量等于生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，即10-x=5.6，解得x=4.4克。

2.二氧化碳的物質(zhì)的量n=V/VM=22.4L/22.4L/mol=1mol。

3.溶質(zhì)的質(zhì)量m=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g×20%=20g。

五、實(shí)驗(yàn)題答案及解析：

1.實(shí)驗(yàn)步驟：

a.稱取0.1mol的NaOH固體；

b.將NaOH固體溶解在少量水中；

c.將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；

d.用蒸餾水定容至刻度線；

e.搖勻溶液。

2.實(shí)驗(yàn)步驟的正確順序?yàn)椋篴,c,b,d,e。理由是：首先需要將集氣瓶裝滿水，倒立于盛有水的燒杯中，以便后續(xù)反應(yīng)后集氣瓶?jī)?nèi)氣體體積減少，水面上升。然后點(diǎn)燃硫磺，放入集氣瓶中，待反應(yīng)完全后迅速將集氣瓶倒立于盛有水的燒杯中，以便觀察水面上升的高度。最后計(jì)算空氣中氧氣的含量。

六、綜合題答案及解析：

1.正確的化學(xué)方程式