黑龍江省牡丹江地區(qū)共同體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷

2024年牡丹江地區(qū)共同體高二期末聯(lián)考化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12N14O16Co59一、選擇題(每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共45分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.含氟牙膏可以預(yù)防齲齒，利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理，降低齲齒的發(fā)生率B.人體中H2CO3NaHCO3緩沖體系起到穩(wěn)定血液pH作用C.工業(yè)中通常用Na2S作沉淀劑，使廢水中的某些金屬離子如Cu2+、Hg2+等，生成極難溶的CuS、HgS等沉淀而除去D.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)場館使用了“碲化鎘”光伏發(fā)電系統(tǒng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.在生產(chǎn)生活中，金屬腐蝕會(huì)帶來嚴(yán)重的經(jīng)濟(jì)損失。下列說法正確的是A.生鐵浸泡在食鹽水中易發(fā)生析氫腐蝕B.在船舶外殼安裝鋅塊，利用了犧牲陽極法C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe3+D.將鋼鐵閘門與電源正極相連的防腐措施屬于外加電流法3.下列有關(guān)鹽類水解的應(yīng)用及事實(shí)錯(cuò)誤的是A.熱純堿能除去物品表面的油污B.向FeCl3溶液中加入一定量碳酸鈣，溶液變?yōu)榧t褐色C.使用泡沫滅火器時(shí)將內(nèi)筒與外筒的Al2(SO4)3溶液和Na2CO3溶液倒立混合D.可將與混合加熱制取無水4.下列離子方程式的書寫不符合要求的是A.用惰性電極電解飽和NaCl溶液：B.甲烷燃料電池(熔融為電解質(zhì))負(fù)極反應(yīng)式：C.HClO的電離方程式：D.的水解方程式：5.下列有關(guān)共價(jià)鍵的解釋錯(cuò)誤的是A.共價(jià)鍵都具有方向性和飽和性B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，而π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5個(gè)σ鍵D.Cl2分子中ppσ鍵的形成：6.零碳甲醇制備的原理是綜合利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)物氫氣與工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成綠色甲醇，其反應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.若該過程中使用催化劑，不會(huì)改變總反應(yīng)的B.過程①和過程②都是吸熱反應(yīng)C.降低溫度，將增大的平衡轉(zhuǎn)化率D.兩個(gè)過程中，決定總反應(yīng)速率的是過程①7.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法正確的是A.甲：溶液中向Cu電極方向移動(dòng)，電子由鋅經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極B.乙：正極的電極反應(yīng)式為C.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，導(dǎo)電能力上升8.研究化學(xué)反應(yīng)的方向、速率、限度具有重要意義，下列說法正確的是A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.一定溫度下反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)達(dá)平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移動(dòng)C.升高溫度可增大反應(yīng)物分子的活化分子百分?jǐn)?shù)從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D.在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向9.下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是A.實(shí)驗(yàn)1在銅牌表面鍍銀 B.實(shí)驗(yàn)2驗(yàn)證氯化銀溶解度大于硫化銀C.實(shí)驗(yàn)3測定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率 D.實(shí)驗(yàn)4驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素，X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y元素原子半徑在同周期中最大，Z的軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，X與Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等。下列說法中錯(cuò)誤的是A.X在元素周期表中位于p區(qū)B.元素的第一電離能：C.X、Y、W形成的簡單離子半徑D.Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩支盛有少量溶液的試管中分別加入的溶液和的溶液加入溶液的試管生成氣體的速率比加入溶液的快對(duì)分解的催化效果比強(qiáng)B在藍(lán)色溶液中有如下平衡，加熱該溶液溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S綠色對(duì)于該反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)C取兩支試管，各加入酸性溶液，然后向一支試管中加入溶液2mL，另一支試管中加入溶液2mL濃度大的一支試管中溶液先褪色其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D已知K2CrO4溶液中存在以下平衡：2H+(aq)+2(aq，黃色)(aq，橙色)+H2O(l)向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中滴加濃鹽酸溶液由黃色變?yōu)槌壬龃骳(H+)有利于平衡正向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D12.25℃時(shí)，下列說法中正確的是A.pH=7的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、Cl能大量共存B.已知電離常數(shù)：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+C.已知的Ka1=101.2，Ka2=104.2，0.1mol·L1KHC2O4溶液中，粒子濃度關(guān)系滿足c(K+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D.水電離出c(H+)×c(OH)=1020的溶液中Na+、ClO、、可能大量共存13.液氨與純水類似，也存在微弱的電離：，T℃時(shí)，液氨的離子積常數(shù)，若用定義pH的方式來規(guī)定，則下列敘述正確的是A.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動(dòng)B.液氨達(dá)到電離平衡時(shí)C.T℃時(shí)的液氨中，pN=15D.一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動(dòng)，K值減小14.以惰性電極電解丙烯腈(CH2=CHCN)合成己二腈[NC(CH2)4CN]，原理如圖，電解過程會(huì)產(chǎn)生丙腈(C2H5CN)等副產(chǎn)物。下列說法正確是A.電極Y的電勢高于電極X的電勢B.電解池中H+的移動(dòng)方向：右室→質(zhì)子交換膜→左室C.電極Y上反應(yīng)ⅰ的電極反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2H++2e=NC(CH2)4CND.生成2.24LO2(標(biāo)況下)時(shí)，X極區(qū)溶液的質(zhì)量減少3.2g15.常溫下，某實(shí)驗(yàn)?員在兩個(gè)相同容器中分別加溶液和40mL0.1mol?L1NaHA溶液，再分別?鹽酸滴定，保持體系溫度不變，利?pH計(jì)和壓?傳感器檢測，繪制曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中曲線甲和丁代表向Na2A溶液中滴加鹽酸B.?的電離程度：b點(diǎn)>d點(diǎn)C.的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)是1011D.d點(diǎn)溶液中滿?二、填空題(共55分)16.草酸鈷可用于催化劑的制備，用水鈷礦(主要成分為，含有少量、、、、、雜質(zhì))制備草酸鈷工藝流程如圖所示：已知：①不能直接被浸出；②酸性條件下，轉(zhuǎn)化為，且氧化性Co3+>>Fe3+；③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的如表所示：沉淀物開始沉淀時(shí)的2.77.64.07.67.7完全沉淀時(shí)的3.79.65.2929.8（1）酸浸時(shí)，為提高礦石的浸出率可采取的措施為_______(寫出一種即可)。（2）浸出過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）向“浸出液”中加入的作用是_______。（4）調(diào)節(jié)溶液至5.2，過濾所得到的沉淀成分為_______(寫出化學(xué)式)。（5）濾液I“除鎂、鈣”是將Mg2+、Ca2+完全沉淀。已知在該操作溫度下，Ksp(MgF2)=4.0×109，，已知離子濃度認(rèn)為沉淀完全，此時(shí)溶液中濃度不低于_______。（6）在萃取除錳時(shí)，先向除雜后溶液中加入有機(jī)酸萃取劑，金屬離子的萃取率與溶液的關(guān)系如圖1，萃取應(yīng)選擇的范圍是_______(填選項(xiàng))。A．20~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5（7）在空氣中加熱(摩爾質(zhì)量為)，殘留固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖2所示。C點(diǎn)對(duì)應(yīng)固體的成分為_______(填化學(xué)式)。17.酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中的定量實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ?，室溫下，?.1000mol?L?1鹽酸溶液滴定20.00mL0.1mol?L?1氨水溶液，滴定曲線如圖所示。（1）該中和滴定選用_______(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示劑。（2）b點(diǎn)所示的溶液中c(NH)+c(NH3?H2O)=_______(用溶液中的其它離子濃度表示)。（3）_______溶液中的。A.a點(diǎn) B.b點(diǎn) C.c點(diǎn) D.d點(diǎn)（4）點(diǎn)a、b、c所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：_______。A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a（5）氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法，某同學(xué)用的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為①判斷滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______。②用滴定管量取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示：測試樣中過氧化氫的濃度為_______。(保留4位有效數(shù)字)

第一次第二次第三次第四次體積(mL)17.0418.0017.0016.96③下列操作會(huì)使所測結(jié)果偏高的是_______(填字母)。A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶B．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出C．滴定過程中不慎將數(shù)滴標(biāo)準(zhǔn)溶液液滴在錐形瓶外D．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取溶液體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)18.太陽能電池是化學(xué)電源研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)問題，可做太陽能電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、、、、、、等。（1）已知在元素周期表中的位置為_______。（2）基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_______，銅的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______。（3）P、S、電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))。（4）元素的第一電離能_______元素的第一電離能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______。（5）Al在成鍵時(shí)，能將一個(gè)3s電子激發(fā)進(jìn)入3p能級(jí)參與形成化學(xué)鍵，該過程形成的原子光譜為_______(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。19.CO2不僅是一種溫室氣體，也是一種來源廣泛且廉價(jià)易得的碳資源，可通過熱化學(xué)、電化學(xué)等方法再利用。Ⅰ.科學(xué)家通過如下反應(yīng)利用CO2合成甲醇：已知：回答下列問題：（1）計(jì)算上述合成甲醇反應(yīng)的焓變_______。（2）科學(xué)研究中常用產(chǎn)物的時(shí)空收率(單位物質(zhì)的量催化劑表面產(chǎn)物分子的平均生成速率)來衡量催化效果，在3MPa，時(shí)，不同Ni、Ga配比的催化劑下，測定甲醇時(shí)空收率隨溫度的變化曲線如圖所示，其中兩條甲醇時(shí)空收率隨溫度變化先增大后減小，請(qǐng)解釋其原因_______。催化劑的最佳配比和反應(yīng)溫度是_______。（3）將等量CO2和H2充入恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)合成甲醇，已知該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，下列事實(shí)說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。A.氣體密度保持不變B.與的生成速率相等C.某時(shí)刻容器中D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變Ⅱ.甲烷干重整反應(yīng)可以將兩類重要的溫室氣體CO2和CH4進(jìn)行重整，涉及主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：（4）在