6.2 影響化學反應速率的因素 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第六章化學反應與能量人教版(2019)化學必修

第二冊第二節(jié)化學反應的速率與限度影響化學反應速率的因素調控化學反應速率常常是決定化學實驗成敗或化工生產成本的關鍵。影響化學反應速率的本質因素本質因素：反應物或反應本身的性質或特點食品放入冰箱鐵在空氣中和在純氧中燃燒現象不同蜂窩煤水果催熟影響化學反應速率的外部因素溫度催化劑濃度接觸面接實驗探究影響化學反應速率的因素①什么樣的反應可用于研究外界條件對化學反應速率的影響？反應較快，有明顯的現象②如何控制反應條件，得出外界條件對化學反應速率的影響？控制其他條件相同，只有一個變量探究溫度對化學反應速率的影響冷水熱水2mL3%H2O2溶液(滴入2滴1mol/LFeCl3溶液)想一想：設計實驗證明溫度對化學反應速率的影響?？紤]角度：1選擇化學反應2確定待研究的影響因素3設計改變影響因素的操作4確定觀測反應快慢的指標【實驗用品】3%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、儀器任選探究溫度對化學反應速率的影響現象：冷水中，產生氣泡速率最慢，熱水中，產生氣泡速率較快2H2O22H2O＋O2↑催化劑結論：當其它條件相同時，升高溫度，速率增大；降低溫度，速率減小探究濃度對化學反應速率的影響想一想：設計實驗證明溫度對化學反應速率的影響。【實驗用品】0.1mol/L鹽酸、1mol/L鹽酸、塊狀碳酸鈣考慮角度：1選擇化學反應2確定待研究的影響因素3設計改變影響因素的操作4確定觀測反應快慢的指標探究濃度對化學反應速率的影響CaCO3+2HCl=CaCO3+CO2↑+H2O現象：增大鹽酸濃度，能使碳酸鈣分解速率加快結論：當其他條件相同時，增大反應物濃度，速率增大。

降低濃度，速率減小?！舅伎加懻摗?/p>

如果增大碳酸鈣的用量，能否提高反應速率？

不能。對于固態(tài)或純液態(tài)物質來說改變用量不能改變反應速率。實驗教學精品課CaCO3+2HCl=CaCO3+CO2↑+H2O其他條件相同時，固體反應物表面積越大，反應速率越大。接觸面積探究催化劑對化學反應速率的影響結論：其他條件不變時，加入催化劑(正)能加快化學反應速率探究壓強對化學反應速率的影響對于有氣體參與的反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)1壓縮體積,壓強______,反應物濃度______，

速率______恒溫密閉容器:PV=nRT氣體壓強氣體體積氣體物質的量常數溫度增大增大加快探究壓強對化學反應速率的影響對于有氣體參與的反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)PV=nRT氣體壓強氣體體積氣體物質的量常數溫度恒溫密閉容器:2增大體積,壓強______,反應物濃度______，

速率______3充入氣態(tài)反應物,壓強______,反應物濃度______，速率______減小減小減慢增大增大加快探究壓強對化學反應速率的影響對于有氣體參與的反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)PV=nRT氣體壓強氣體體積氣體物質的量常數溫度5恒容時：充入非反應氣體，壓強_________，反應物濃度_________，

反應速率_________。6恒壓時：充入非反應氣體，壓強_________，體積_________，各物質濃度_________反應速率_________。增大不變不變不變增大減慢減小D、E【典例】對于反應：

下列措施不能增大該反應的

反應速率的是A．壓縮容器的體積B．容器體積不變，充入O2氣體C．容器體積不變，充入SO2氣體D．容器體積不變，充入氬氣E．容器體積可變，充入氬氣壓強對反應速率的影響是通過對濃度的影響實現的【典例】CaCO3與100mL稀鹽酸反應生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示試分析三個時間段（0-2min、2-4min、4-6min）反應速率不同的可能原因（該反應是放熱反應）0-2min:鹽酸濃度較大，化學反應速率較快實際中影響一個化學反應速率的因素可能是多方面的更快快減慢2-4min：由于該反應放熱，隨著反應進行，反應體系溫度升高，反應速率增大4-6min：鹽酸濃度變小，化學反應速率減慢1.反應3Fe(s)＋4H2O(g)?Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是(

)①增加鐵的量

②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大A.①④ B.②③

C.③④ D.②④D練習2、鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（

）A．增加碳酸鈉的用量B．鹽酸濃度不變，使用量增加一倍C．鹽酸濃度增加一倍，使用量減半D．鹽酸濃度不變，使用量減半C實驗教學精品課練習3、同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，生成氫氣化學反應速率最大的是