2025屆山東省百師聯(lián)盟高三年級上冊一輪復習聯(lián)考（四）化學試卷

2025屆山東省百師聯(lián)盟高三上學期一輪復習聯(lián)考(四)化學試卷

一、單選題

(★★★)1.化學新材料的研究，不僅推動了人類社會的進步和發(fā)展，更是現(xiàn)代工業(yè)的基石。

下列有關材料的說法正確的是

A.碳化硼(B4c3)結(jié)構(gòu)陶瓷可制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料

B.選用硬鋁做航空材料，其密度小，耐腐蝕，且屬于純凈物

C.中國空間站使用的碎化鏤薄膜電池，其生產(chǎn)原料是石英

D.我國新型飛機尾翼主盒材料選用的碳纖維是有機高分子材料

(★)2.下列化學用語或圖示表示錯誤的是

A.34s之一的結(jié)構(gòu)示意圖:

用電子式表示的形成過程：

B.HCIH'+.e?i?：—HT?&?：r

c.乙醇的空間填充模型:

D.K中6鍵的原子軌道的電子云圖形：

(★★★)3.實驗是化學研究的重要方式。下列實驗操作正確的是

A.液漠保存時，常加少量的水進行液封

B.金屬鈉、鎂著火時，可用二氧化碳撲滅

C.取用藥品時，剩余藥品均不能放回原試劑瓶

D.滴定實驗時，滴定管和錐形瓶均應先潤洗

(★★★★)4.下列物質(zhì)的性質(zhì)不能用化學鍵理論解釋的是

A.穩(wěn)定性：HF>HCIB.沸點：CH30cH3<CH3cH20H

C.硬度：金剛石>晶體硅D.熔點：氧化鎂〉氯化鈉

(★★★)5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.S與NaOH溶液反應時，每生成1mol還原產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

B.1mol丙烯懵(CH2=CHCN)中n鍵的電子對數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4LN?與6.72LH?充分反應，由于該反應為可逆反應，則生成Nth的分

子數(shù)目為0.2NA

D.標準狀況下，22.4L苯中sp2雜化的原子數(shù)目為6NA

(★★★)6.已知人、R、c、n四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。下列表述正

確的是

AB

CD

A.B元素的最高正價可能為+6價

B.D元素的周期數(shù)有可能等于其族序數(shù)

C.C的最高價氧化物有可能與R的最高價氧化物對應的水化物反應

D.若A為氧元素，則離子半徑順序：r(D2-)>r(B")>r(A2-)>r(C>)

(★★★)7.某興趣小組以重鋁酸鉀(K2Cr2O7)溶液為例，研究外界條件對溶液中平衡體系的

影響做如下實驗。

已知：①K25O7溶液存在平衡：Cr2c資+比0=2(2陋-+2H\

②含格元素的離子在溶液中的顏色：Cr20M(橙色)；C&■(黃色)；(綠色)。

加熱

卜?溶液的橙色加深

①

吊

A.實驗①可驗證Cr2(申+H20=2c+2H+的逆反應是放熱反應

B.若實驗②驗證“只降低生成物的濃度，使平衡正向移動”，試劑a可用K2c。3

C.實驗③可以驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”

D.實驗④中溶液變?yōu)辄S色的原因是SO；一有還原性

(★★★)8.CeO2是催化劑領域應用廣泛的稀土氧化物，其晶胞如圖1所示，晶胞參數(shù)為apm,

一種鈾的氧化物催化乙苯脫氫反應機理如圖2所示。下列說法正確的是

A.CeC)2晶胞中Ce'+與最近O2-的核間距為更anm

2dpio

B.CeC)2的晶胞面對角線切面上的離子數(shù)目均有10個

C.催化乙苯脫氫過程中物質(zhì)I為催化劑

D.反應過程中有非極性鍵的斷裂和生成

(★★★★★)9.某溶液中各離子的濃度相等，可能含有下列離子中的若干種：K\Fe3+

Fe2+、Cu2\Al3\Cl\N0￡SOf、C啃、SiO^o現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量該溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化；

②另取少量該溶液，并加入少量鹽酸，有無色氣體生成，且該無色氣體遇空氣變成紅棕色；

③向②中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

④向②中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，并向所得溶液中加入鹽

酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成。

下列說法錯誤的是

A.溶液中一定不含AF+、Fe3+、CO；、SiO^-

B.不能確定溶液中是否含有C「

2++3+

C.實驗②中生成無色氣體的離子方程式為3Fe+NO,+4H=3Fe+NOt+2H2O

D.實驗④中加入過量濃氨水時，則溶液中存在［Cu(NH3)4p+

(★★★★)10.25C°時，向20mLL0mol-LT的醋酸溶液中逐滴加入lQmol.LT的NaOH溶液

VmL,向20mLi.OmollT的Ck^COONa溶液中逐滴加入LOmohLT的鹽酸VmL,且溶液的pOH

［化學上規(guī)定POH=-igc(oir)］與耽或器需罌］的關系如圖所示。

C(LHqL,UUtl)C()

下列說法錯誤的是

NaOH溶液或鹽酸的體積/mL

C(CHCOOH)

A.曲線①中的X=3

c(CH3coeT)

B.當pOH=9.26時，則存在關系：C(CH3COO")=C(CH3COOH)

C.當V=10時，兩溶液的pH均小于4.74

D.25C。時，LOmol-【T的CH3coONa溶液的pH約為9.37

(★★★★)11.某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中，M、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短

周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為16；W元素基態(tài)原子的核外電子有15種空間運動狀態(tài),

以及有2個未成對電子。下列說法錯誤的是

Z

Z-M

\人,X=Y

X/X

W

/\八

YYX7

II

ZM-Z

A.Y的簡單氫化物是一種常見的制冷劑

B.此配合物中W元素的化合價為+4價

C.第一電離能由大到小的順序為Y>Z>X

D.X與Z的簡單氫化物的鍵角大小為X>Z

二、多選題

(★★★)12.利用修。2在堿性條件下實現(xiàn)廢水中Cr(III)的回收，鋁的去除率大于99.5%,其

裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.膜a,膜b均為陽離子交換膜

B.廢水室中反應的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+40H"=2Cg-+8H2O

C.反應一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH減小

D.通電過程中石墨N極每產(chǎn)生33.6L(標準狀況)氣體，則雙極膜內(nèi)減少54gHO

三、單選題

(★★★★)13.某立方晶系的硫鎰礦晶胞，沿c軸將原子投影到ab平面，投影圖如下(設NA

代表阿伏加德羅常數(shù)的值，括號中c數(shù)據(jù)為原子在c軸方向的原子坐標)。下列說法錯誤的是

A.基態(tài)Mn的價電子排布式為3d54s2

B.晶體中S的配位數(shù)是6

C.Mn位于晶胞的頂角和面心

D.若晶體密度為pg-cm-3,則最近的兩個硫原子之間的距離為專黑苧cm

(★★★)14.下列有關實驗操作，實驗現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

全稀鹽酸

試管中產(chǎn)生白色沉元素的非金屬性強弱：

A:

口9g淀

Na,SiOjCl>C>Si

r箱液

向某溶液中滴加幾滴新

B制氯水，再滴加KSCN試管中溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+

溶液

將Na[Al(OH)/溶液與結(jié)合氫離子能力：

C產(chǎn)生白色沉淀

NaHCCh溶液混合[A1(OH)4]->CO^

向2mL0.1mol/LNaOH溶先生成白色沉淀，

液中滴加3滴等濃度的再加入C11SO4溶液

DKSP[CU(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

MgSC^溶液，再加入3后，白色沉淀變?yōu)?/p>

滴CuS04溶液藍色

A.AB.BC.CD.D

四、多選題

(★★★★)15.已知N2。可以發(fā)生分解反應：2N2O(g)^2N2(g)+O2(g)AH,若反應速率與相

關物質(zhì)的濃度關系為：v正=L-C2(N2O),V逆=1-C2(N2)，C(O2)(k正,k逆均為速率常數(shù)，只受

溫度影響)，速率常數(shù)與溫度的關系如圖1。在四個恒容密閉容器(I?IV)中分別充入表中相

應量的氣體，容器I,II,巾中N2。的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/molNO

2N202

容器10.100

容器II0.100

容器川0.100

容器IV0.060.060.04

A.N2。的分解反應在高溫下能自發(fā)進行

B.圖2中A,B,C三點對應的容器內(nèi)氣體的密度最小的是R點

C.若容器II、IV的體積均為1L,且容器IV在470C。下進行反應，則容器IV中起始反應速

率：vI(N2O)<vai(N2)

D.若容器II、IV的體積均為1L,且容器IV在470C。下進行反應，當反應達到平衡時，則

Igk正一Igk逆=lg6.75xIO-

五、解答題

(★★★★)16.已知X、Y、Z、W、Q、R是元素周期表前36號中原子序數(shù)依次遞增的元素,

對它們的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)的描述如下：

X元素的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得

Z單質(zhì)。W元素的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)

之和。Q元素為過渡金屬，其基態(tài)原子的價電子中，其兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為1:4。R

元素的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

請回答下列問題:

(1)X元素的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)個不同原子軌道，R元素位于元素周期表

中的區(qū)。

(2)已知元素的電負性：Y>W,則Y與W形成的化合物YW3的空間結(jié)構(gòu)為,

YW3與水發(fā)生水解反應的化學方程式為。

(3)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則”，即中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之

和等于18,由XZ和作為配體形成的Q的配合物;J二滿足18電子規(guī)則，其

、XZ

XZXZ

配體中的大n鍵可表示為(已知苯分子中的大口鍵表示為

(4)R的甲酸鹽［R(HCOO)2］與對苯二甲酸()、乙醇混合析出晶體A(晶體A

O'~ZOH

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)，甲酸根離子全部被交換到溶液中。

1個A晶胞中含有R的數(shù)目為；若ImolA晶胞的質(zhì)量為456g,實驗表明，

9L2mg晶體A可吸收13.44mgN2，則所得晶體中R與N的個數(shù)之比為1：。

(★★★★)17.“碳中和”是環(huán)境保護的重要舉措，碳的氧化物有效轉(zhuǎn)化是“碳中和”的重要

方式。

I.一氧化碳轉(zhuǎn)化氮的氧化物可實現(xiàn)無害化處理。

(1)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應：

2NO(g)+2CO(g戶N2(g)+2CO2(g)RH

已知：CO的燃燒熱△Hi=-283kJ/mol；

N2(g)+02(g)=2NO(g)△2=+180.5kJ/molo則Z\H=。

⑵某小組對反應NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)△//<()進行相關實驗探究。在固定體積的密

閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比［”O(jiān)(NC>2)：〃o(CO)］進行多組實驗(各次實驗的

溫度可能相同，也可能不同)，測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率［o(NO2)］，部分實驗結(jié)果如圖所示。

u0.511.52

“UNChH/fdCO)

①如果將圖中B點的平衡狀態(tài)改變?yōu)镃點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是。

②圖中B、D兩點對應的實驗溫度分別為TB和TD，通過計算判斷：TBTD(填

">""="或)o

II.將“水煤氣”中的CO變換成H2,可作為合成氨的原料，其主要發(fā)生的反應為：

主反應：CO(g)+H20(g)?CO2(g)+H2(g)AHi<0

副反應：CO(g)+2H2(g戶CH30H(g)△H2<0

(3)關于此變換過程，下列說法正確的是(填字母)。

A.在恒溫，恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變時，反應達到平衡

B.在恒溫，恒容條件下，混合氣體的密度保持不變時，反應達到平衡

C.選擇適當?shù)拇呋瘎?，可以改變CO的平衡轉(zhuǎn)化率

D.在一定壓強下，隨著溫度的升高，變換塔中CO與CO2的物質(zhì)的量之比增大

(4)壓強平衡常數(shù)Kp的表達式就是在濃度平衡常數(shù)表達式中，用物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的濃度。

氣體B的分壓p(B)=p.x(B),p為平衡的總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中物質(zhì)B的物質(zhì)的量分數(shù)。

恒容條件下向變換塔中充入2.0molCO、2.8molH2O,2.0molH2>1.0molN2，TC。時，反應

達到平衡后，平衡的總壓強為p1，測得平衡時CO2為1.4mol和CH30H為0.2mol。則TC。時,

主反應的壓強平衡常數(shù)Kp=o

(5)水煤氣變換反應的機理被廣泛研究，其中有一種為竣基機理，某催化劑催化反應CO*+H

2。*=CO2*+H2(g)(*表示吸附態(tài)，Ea表示活化能)的步驟如下：

a.H2O*->OH*+H*Eal=141.7kJ/mol

b......Ea2=39.5kJ/mol

c.COOH*^CO2*+H*Ea3=132.1kJ/mol

d.........%=97.4kJ/mol

①請補充步驟b的反應式：o

②反應CO*+H2。*》CO2*+H2（g）的決速步驟是（填字母）。

（★★★）18.高純碳酸鎬常用于制造通訊器材，以貧軟鎰礦（主要成分是MnC>2，含有

SiO2、Fe2O3、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì)））和黃鐵礦（FeS?）為原料，制備高純碳酸錦的工藝流程如

To

稀硫酸石灰乳MnF2NH4HCO3

貧軟鐳礦

純凈

黃鐵礦MnCOs

濾渣①濾渣②

已知：①相關金屬離子&（Mn+）=0.1mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子Al3+Fe3-Fe2+Ca2+Mn2+M*

開始沉淀的

3.81.56.310.68.89.6

pH

沉淀完全的

5.22.88.312.610.811.6

pH

②常溫下，CaF2、MgF2、MnF2的溶度積分別為I.46X10lo.7.Ox10-11.5.6x10-3o

⑴為了加快“酸浸”速率，可采取的措施是（任答一條即可），已知''濾渣（1）”

中不含單質(zhì)硫，寫出“酸浸"時MnO2與Fe為反應的化學方程式：。

（2）“中和凈化”中調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為）；“二次凈化”后溶液中的

c（Mg2+）=l.Ox108mol-L-1,則c（Mn2-）=mol-L-1o

（3）“沉錦”中NH4HCO3溶液濃度對純度，產(chǎn)率的影響如圖所示，應選擇的濃度為

得到純凈碳酸鎰的"系列操作”包括o

100

C

理

氨95

窗90

熱

<85

80-------1-----1------1------1---------i-------i------

2.557.51012.51517.5

NH4HCO3溶液濃度A

(4)純凈碳酸鎬溶于硫酸后再進行電解制備鋪，裝置如圖所示，M3+進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生

成MnC>2造成資源浪費，該副反應的電極反應為該工藝應采用離子交換膜

(填‘陽’或"陰”)。

(★★★★)19.氮化亞銅(CuCl)為白色立方晶體，多用于工業(yè)催化劑和還原劑，溶于濃鹽酸,

不溶于水、乙醇等。實驗室用廢銅屑制取氯化亞銅的步驟如下。

步驟1：由廢銅屑制備硫酸銅的工藝如下。

濾渣

步驟2：用天平稱取25.0gCuSO4-5H2O(s)和10gNaCl(s)并置于400mL燒杯中，力口100mL水

溶解。另稱取7.5gNa2SO3(s)和5gNa2CO3(s)共溶于40mL水中。

步驟3：將各藥品置于如圖所示裝置，將NazSCh、Na2cO3混合溶液緩慢滴入CuSO4、NaCl

混合溶液中，反應1鼠

步驟4：抽濾，濾餅用1%的鹽酸洗滌，然后用去氧水沖洗3次，最后用15mL無水乙醇沖洗。

干燥得到7.57g晶體。

攪拌器

Na,SO八

Na2CO3

混合溶液CuSO4,

NaCl

混合溶液

(1)“步驟1”中操作a為o

(2)“步驟3”中，盛放Na2sO3、Na2cO3混合溶液的儀器名稱為。

(3)“步驟3”中，隨著反應進行，反應體系的pH隨時間變化的關系如圖1所示，則發(fā)生反應

的離子方程式為。若CuCl的產(chǎn)率隨pH的變化關系如圖2所示，則反應中加入

Na2cO3的作用為o

H3

d3.J5

g2;

熊

2

起

1.93

回

14

塑^

20406080100120

時間/min

圖1

(4)“步驟4”的一系列操作中減壓過濾(即抽濾)的優(yōu)點是