山東省青島某中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級(jí)上冊(cè)期中考試 化學(xué)試卷（原卷版）

青島一中2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第一次模塊考試

高二化學(xué)

2024.11

本卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分

滿分100分，考試時(shí)間90分鐘

注意事項(xiàng)：（請(qǐng)考生答題前先看清試卷和答題卡上的注意事項(xiàng)或說明。）

試題答案全部答到答題卡上，在草稿紙、試題卷上答題無效，考試結(jié)束時(shí)只交答題卡。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Fe-56

第I卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）

1.實(shí)驗(yàn)室研究、日常生活和生產(chǎn)實(shí)踐中常用到鹽類的水解知識(shí)。下列事實(shí)與水解無關(guān)的是

A.Na[Al（OH）4]溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀

B.海水呈弱堿性

C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCL溶液時(shí)加入少量鹽酸

D.明磯凈水

2.下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入伯B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶

C,鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋D.石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)

3.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，化合物

W+[ZY6]可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是

A.X和Z屬于同一主族B.非屬性：X>Y>Z

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD.原子半徑：W>Y>X

4.下列操作規(guī)范且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

溜U溫度計(jì).F臂轡福小酸

攪不拌斷小R濃硫酸

溶液F1廠-二金紙板m"d

（含醋酸6酚\建7一…條VTk

偏鋁酸TP

押溶液居典-水

①②③④

A.①測(cè)定醋酸濃度

B.②測(cè)定中和熱

③驗(yàn)證酸性：

C.H2CO3>AI(OH)3

D.④稀釋濃硫酸

5.下列敘述中，正確的個(gè)數(shù)為

①金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均為物理變化；

②通過電解原理只能實(shí)現(xiàn)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；

③純銀質(zhì)物品久置表面變暗，是由于發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；

④為了防止鋼鐵銹蝕，在排放海水的鋼鐵閥門上用導(dǎo)線連接一塊石墨一同浸入海水中；

⑤一般來說，帶有鹽橋的原電池比不帶鹽橋的原電池效率高。

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

6.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可

實(shí)現(xiàn)高效制H2和。2,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.電極a連接電源負(fù)極

B.加入Y的目的是補(bǔ)充H20,維持NaBr溶液的濃度

電解

C.電解總反應(yīng)式為Br-+3H2OBrO-+3H2T

D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比n(Z):?(Br)=2:3

7.鑒別濃度均為O.lmol/LNaClO、Ba(OH)2，Al2(SO“三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是

A.測(cè)定溶液pHB.滴加適量同濃度的KI溶液

C.滴加紫色石蕊試液D.滴加飽和NaHCC>3溶液

8.一種鎰礦的主要成分為M11CO3，雜質(zhì)為Si。？、CaCO3,MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人員設(shè)計(jì)了

如下流程制備金屬銃，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是

HsoO

24

NaOH溶液、O2IMJnMnS

tr

鎰礦-脫硫酸浸倜pH=4除雜MnSO4溶液電解金屬鎰

濾液S和物質(zhì)X濾渣Y濾渣Z

)))

Fe(OH3CU(OH)2Ni(OH2Mn(OH2

開始沉

1.94.26.57.6

淀pH

沉淀完

3.2678.59.8

全pH

A.“脫硫”過程中通入。2的目的是將S氧化為S。?除去

B.物質(zhì)X為HzSiOs，濾渣Y為Fe(OH)3

C.由上述流程和表格數(shù)據(jù)可知：Ksp(MnS)>Ksp(CuS),^sp[Cu(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

D.電解過程中Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)

9.一定溫度下，A(g)和B(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)-C(g)+xD(g),容器中A、

B、D物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

c/(molL-1)

3.5

3.0

2.5

2.0

1.5

1.0

0.5

510152025//min

A.x=3

B.前l(fā)Omin內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(C)=0.3mol-U1-min1

C.該溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75mol?l7i

D.平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

10.常溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,

其pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

黑

C

7MOH

5

6HA

2HB

011000mL

A.HA是一元弱酸

B.若b+c=14,則MOH是強(qiáng)堿

C.若c=9,則稀釋后三種溶液中水的電離程度：HB>MOH=HA

D.若c>9,稀釋前MOH和HA混合，溶液顯堿性

二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)

11.可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HC1制成CL，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

1

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-IM4kJ.moF?下圖所示為該法的一種催化機(jī)

理。下列說法不正確的是

A.Y為反應(yīng)物

B.反應(yīng)制得ImolCl2,須投入2molCuO

C.升高反應(yīng)溫度，HC1被。2氧化制C"的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.圖中轉(zhuǎn)化涉及反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)

12.甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

o

0..7

。

.o4

>

)。SO

*S.7

器.0

L

玄-9

耍

-1

-O

反應(yīng)過程

A.該過程中實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化

B.步驟2逆向反應(yīng)的AH=+0.29kJ.molT

C.步驟1反應(yīng)比步驟2快

D.根據(jù)AG可知，CH4與。2的生成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

13.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向飽和碳酸氫鈉溶液中緩緩?fù)ㄈ肷倭縮o”并將產(chǎn)

亞硫酸的酸性比碳酸的酸

A生的氣體依次通入品紅試液、澄清石灰水中，品紅

性強(qiáng)

試液無變化，澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為O」mol/L

BNaClO溶液和O.lmol/LNaF溶液的pH,前者pH大HC10的酸性小于HF

于后者

以K2CrO4溶液為指示劑,用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

Ksp（AgCl）＜K*

C定溶液中的C「，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色

（Ag2CrO4）

沉淀

向兩支試管中各加入4mLO.OlmoI/LKMnC之溶液

O.lmol/LKM11O4溶液褪

D和4北0.111101/1.10討1104溶液，再分別通入足量

色所需時(shí)間更短

so2,分別記錄溶液褪色所需的時(shí)間

A.AB.BC.CD.D

14.如圖，關(guān)閉活塞K,向A中充入ImolX、ImolY,向B中充入2moiX、2molY,起始時(shí)A的容積

是aL、B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中均發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)U

2Z(g)+W(g)AH<OoA保持恒壓，B保持恒容，達(dá)到平衡時(shí)，A的容積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是

?=A=^=B

A.反應(yīng)速率：v(B)>v(A)

B.A中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A>B

D.打開活塞K,反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)A的容積為2.2aL(連通管中氣體體積不計(jì))

15.向一定濃度的HsAsO4水溶液中滴加NaOH溶液，含碑的各物種分布系數(shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物

種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

凝

求

歸

白

茸

彝

蕾

⑨

用

pH

B.Naf^AsO,溶液中：c（H3AsOj<c（HAsOj）+c（AsO，）

C.當(dāng)pH=4.6時(shí)，c（H3AsC）4）和c（HAsOj）相等

D.Na2HAsc）4溶液中：c（AsO：）>c（H2Ase

第II卷

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.隨著能源結(jié)構(gòu)的改變，甲醇將成為21世紀(jì)具有競(jìng)爭(zhēng)力的清潔能源，工業(yè)上常利用CO或C。?來生產(chǎn)甲

醇(CH^OH)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氧化碳加氫制甲醇時(shí)，一般認(rèn)為可通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：

第一步：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHj=+41kJ.mo『

第二步：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2=-90kJmor'

①CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為o

②若第一步為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號(hào))。

體

體

系

系

能

能

量

量

A.B.

體

體

系

系

能

能

量

量

(2)氣態(tài)甲醇用作燃料時(shí)，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

1

2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)AH3=-Q,kJ-moF

1

CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH4=-Q2kJ-mol

則AH,2A4(填“>”或“=”)。

(3)利用可再生能源電還原C。2制取甲醇裝置如圖所示，高濃度的K+用于抑制酸性溶液中的析氫反應(yīng)

來提高甲醇的生成率，Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,當(dāng)制得3.2g甲醇時(shí)，理論上標(biāo)準(zhǔn)狀況下

陽極產(chǎn)生的氣體體積為o

質(zhì)

可子

Cu

i

IrO-T交

通KCk

換電極

電極

4溶液

H2so

CS

2C

生口O

4溶液

能膜H3PO

源

50H

,CH

C2H4

2

或

“a”

(填

中

。其

CT)

HCO

酸鹽(

制取甲

C02

利用

置，

學(xué)裝

電化

如下

計(jì)了

學(xué)設(shè)

某同

(4)

為：

反應(yīng)式

池電極

，甲

正極

源的

)是電

“b”

C0

2

數(shù)依

原子序

它們的

素，

期元

四周

為第

、G

素，F(xiàn)

族元

期主

短周

、E為

C、D

、B、

中A

，其

元素

七種

現(xiàn)有

17.

。

答問題

息，回

關(guān)信

列相

據(jù)下

請(qǐng)根

大。

次增

相等

子層數(shù)

數(shù)和電

外電子

素的核

A元

少1

子數(shù)

比s電

子數(shù)

p電

核外

素的

B元

；

mo『

1kJ-

=145

；/2

mor'

738kJ-

：=

如下

離能

四電

至第

第一

子的

C原

1

1

P

-mo

540kJ

=10

；/

.moF

733kJ

I=7

4

3

或半滿

道全滿

有p軌

外所

子核

D原

為4

的差