“皖南八校”2024-2025學(xué)年高一第二學(xué)期期中考試-化學(xué)(甲)及答案

考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí),請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效,在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍:人教版必修第二冊(cè)第五、六章?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12O16S32CU64一、選擇題:本大題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.各種形式的能量轉(zhuǎn)換為生活提供便利,下列選項(xiàng)主要依靠化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A.風(fēng)能發(fā)電B.太陽(yáng)能電池C.新能源汽車D.一次性的暖寶寶2.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng),化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A."寒夜客來(lái)茶當(dāng)酒,竹爐湯沸火初紅”,泡茶的過(guò)程是溶解、浸取的過(guò)程B."雷蟠電掣云滔滔,夜半載雨輸亭皋”,雷雨天時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO2屬于自然固氮C."雨過(guò)天青云破處,這般顏色做將來(lái)”中所描述瓷器的青色不是來(lái)自氧化鐵D.白釉龍柄聯(lián)腹傳瓶(隋)的材質(zhì)是陶瓷,陶瓷屬于無(wú)機(jī)非金屬材料3.在小試管中加入下列物質(zhì),其中能夠使反應(yīng)開(kāi)始后,甲處液面高于乙處液面的是A.氫氧化鋇加氯化銨B.過(guò)氧化鈉加水C.氫氧化鈉加硫酸D.過(guò)氧化氫加二氧化錳4.生活處處有化學(xué),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硅膠能吸收水分,可用作袋裝食品的干燥劑B.二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng),并且有硬度和柔韌度,可制作光導(dǎo)纖維C.二氧化硫有毒性,不可用作葡萄酒的食品添加劑D.久煮的雞蛋蛋黃表面常呈灰綠色,是因?yàn)榈鞍字械牧蛟嘏c蛋黃中的鐵元素生成的FeS與蛋黃混合呈灰綠色5.為了探究原電池的正負(fù)極與電解質(zhì)溶液及金屬活動(dòng)性的關(guān)系,有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)1中Al作負(fù)極,實(shí)驗(yàn)2中Al作正極B.實(shí)驗(yàn)3中Al作負(fù)極,電極反應(yīng)為Al—3e—===Al3十C.實(shí)驗(yàn)4中Al作負(fù)極,電極反應(yīng)為Al—3e—===Al3十D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,電解質(zhì)溶液影響電極的活潑性6.利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO(g)十2CO(g)亍蘭2CO2(g)十N2(g)。下列說(shuō)法正確的是A.如果延長(zhǎng)排氣管道使CO和NO充分反應(yīng),汽車尾氣中就不會(huì)含有CO和NOB.升高溫度能夠加快CO和NO的反應(yīng)速率,減慢其生成速率C.適當(dāng)?shù)卦龃髩簭?qiáng)能夠加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率D.汽車尾氣的排放是引起光化學(xué)煙霧的唯一原因7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,分占三個(gè)不同的周期,Y、W為同主族元素,且Y有兩種氣態(tài)單質(zhì);Z在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.四種元素中,離子半徑最大的是WB.將WY2通入BaCl2溶液中,能夠產(chǎn)生白色沉淀C.X、Y兩元素可組成兩種常見(jiàn)化合物D.Y、Z組成的化合物陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1:28.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A.除去二氧化氮中的硝酸蒸汽B.電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.除去二氧化硫中的氯化氫D.制備純凈的氨氣9.一種從煉鋅廢渣(含有鋅、鉛、銅、氧化鐵、氧化錳、氧化銅)中提取金屬元素的部分流程如下:下列關(guān)于該流程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A."酸浸”時(shí),浸渣的主要成分是銅和鉛B."沉銅”的試劑X可以用H2SC."沉錳”時(shí)加入的試劑Y應(yīng)該具有較強(qiáng)的氧化性D.沉鐵得到的W是Fe(OH)310.下列離子方程式能夠正確解釋所描述現(xiàn)象的是A.氫硫酸溶液久置于空氣中會(huì)變渾濁:2S2—十O2十4H十===2S↓十2H2OB.一定量的鐵粉加入足量的稀硝酸中,產(chǎn)生無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色:3Fe十8H十十C.將SO2通入酸性KMnO4溶液中,紫色褪去:5SO2十2MnO4—十4H十===5SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)—十2Mn2十十2H2OO3溶液中加入稀鹽酸,變渾濁:S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)—十2H十===SO2十S↓十H2O11.一種新型的Li-O2電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該電池放電時(shí),產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O和Li2O2,隨溫度升高Q(消耗1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù))增大。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋰是電池的負(fù)極,多孔功能電極為正極B.放電時(shí),隨溫度升高Q增大,是因?yàn)檎龢O區(qū)O2—轉(zhuǎn)化為OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up3(2),2)—C.電池放電時(shí),Li十通過(guò)固態(tài)電解質(zhì)膜向多孔功能電極移動(dòng)D.熔融鹽中離子的濃度影響充放電速率12.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所推出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將銅粉加入稀硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鉀固體后溶液變藍(lán)硝酸鉀是該反應(yīng)的催化劑B將0.5g硫粉和1.0g鐵粉混合均勻堆成條狀,用灼熱的玻璃棒觸及一端,當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí),移開(kāi)玻璃棒,混合物繼續(xù)保持紅熱并持續(xù)擴(kuò)散,粉末呈黑色Fe和S的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀HSO3具有氧化性D將銅片和鋅片插入番茄中,用導(dǎo)線在銅片和鋅片之間連接一個(gè)電流表,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)形成了原電池13.對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度進(jìn)行研究,才能使化學(xué)反應(yīng)更好地服務(wù)于人類需要。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是A.決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是溫度,它對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響最大B.一定溫度和壓強(qiáng)下,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的最大限度狀態(tài)就是該條件下此反應(yīng)的平衡狀態(tài)C.使用催化劑既可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快,又能增大反應(yīng)限度,提高產(chǎn)率D.對(duì)于會(huì)釋放熱量的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)速率一定加快14.某化學(xué)興趣小組用10mL0.1mol●L—1的KClO3和10mL0.3mol●L—1NaHSO3溶液混合,測(cè)得數(shù)據(jù)如圖所示。已知:ClO3十3HSO3亍蘭Cl—十3SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)—十3H十。下列分析錯(cuò)誤的是A.剛開(kāi)始反應(yīng)很慢,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大,原因應(yīng)該是生成的氯離子催化了該反應(yīng)B.反應(yīng)后期速率減小的主要原因可能是反應(yīng)物的濃度減小EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)D.達(dá)到平衡時(shí),c(Cl—)<0.05mol●L—115.(14分)硫、氮、碳、硅都是化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素,這四種元素形成的部分物質(zhì)類別與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,每小問(wèn)涉及的物質(zhì)中均含有同種元素。回答下列問(wèn)題:(1)若E為紅棕色氣體,則CU與濃的I反應(yīng)的離子方程式為。(2)若濃的G溶液可以干燥氣體,則:①B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。②下列關(guān)于該元素及其化合物說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。a.工業(yè)上可以利用C制備Gb.E的排放是形成酸雨的原因之一c.K可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,說(shuō)明該元素的非金屬性強(qiáng)于碳d.實(shí)驗(yàn)室制取B時(shí)一般用G的濃溶液進(jìn)行干燥(3)若K難溶于水,則工業(yè)上利用E制取C的化學(xué)方程式為。(4)若C具有良好的導(dǎo)電性,利用D可以制得一種堿性電池,無(wú)污染,能量高,其工作原理如圖所示。①該燃料電池中正極是(填"a”或"b”)電極,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。 ②當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí),至少消耗燃料Dg。16.(15分)化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量,調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有非常重要的意義。(1)下列措施的目的主要是減緩化學(xué)反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號(hào))。A.水果和蔬菜放在冰箱中B.燃煤爐中鼓入空氣C.食品采用真空包裝D.工業(yè)合成氨使用鐵觸媒作催化劑E.用鋅片代替鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣F.在月餅的包裝袋中放入盛有堿石灰的干燥包(2)某同學(xué)為了研究鋅與硫酸反應(yīng)中硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)容器中,記錄獲得相同體積的氫氣所需的時(shí)間?；旌先芤篈BCDEF4mol●L—1H2SO4溶液/mLV1飽和CUSO4溶液/mL00.52.55V2H2O/mLV3V417.5V55生成200mLH2所需時(shí)間t1t2t3t4t5t6①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):V1=mL,V3=mL。②t1t2(填">”"=”或"<”),理由是。該同學(xué)發(fā)現(xiàn)t6>t5,得出結(jié)論:當(dāng)加入少量CUSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高;但當(dāng)加入的CUSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因:。(3)T℃下,在2L的恒容密閉容器中,加入氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z、W,測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)它們的物質(zhì)的量(單位:mol)并記錄如下:物質(zhì)0min5min10min15min20minX2Y2Z033W111①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是,W在反應(yīng)中的作用為。②5~10min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為。③反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)Ψ正(X)(填">”"<”或"=”)10min時(shí)Ψ逆(Y)。④如該反應(yīng)改為在恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器中進(jìn)行,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填標(biāo)號(hào))。A.混合氣體的總質(zhì)量保持不變B.X、Z的反應(yīng)速率之比為1:2C.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)溫度保持不變17.(15分)H2S可用于合成光電材料。某興趣小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備液態(tài)H2S,反應(yīng)方程式為CaS十MgCl2十2H2O===CaCl2十Mg(OH)2十H2S↑。已知:①H2S的沸點(diǎn)是—61℃,有毒。②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。③飽和MgCl2溶液和CaS固體加熱到60℃時(shí)即可得到平穩(wěn)的硫化氫氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器X的名稱是;組裝完儀器后通入N2的目的是。(2)裝置D中的物質(zhì)可以是。(3)裝置G中汞的兩個(gè)作用是:①平衡氣壓;②。(4)有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)再通一段時(shí)間的氮?dú)?目的是。(5)下列分析錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A.裝置G的后面缺少一個(gè)尾氣處理裝置,可以用稀硝酸吸收逸出的硫化氫氣體B.裝置C的主要作用是預(yù)冷H2S,因?yàn)闅怏w階梯狀冷卻的效果會(huì)更好C.加入MgCl2固體可使MgCl2溶液保持飽和,有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2SD.硫化氫氣體與汞不反應(yīng),但是空氣中的硫化氫可以與汞反應(yīng),化學(xué)方程式為2Hg十2H2S十O2===2HgS十2H2O18.(14分)煤氣化渣中含有Fe2O3、Al2O3、SiO2及少量MgO等。一種綜合利用煤氣化渣,變廢為寶的流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)"濾渣”的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)為了加快酸浸的速率可采取的措施是(寫一點(diǎn))。(3)"沉鋁”時(shí)通入的過(guò)量X是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)"足量鐵”的作用是(用離子方程式表示)。(5)"煅燒”得到的物質(zhì)也能合成鈉基正極材料NaFeO2,其工藝如下:①該工藝經(jīng)"碳熱還原”得到Fe3O4,則"碳熱還原”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為。②"焙燒”生成NaFeO2的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成CO2的體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。1.D風(fēng)能發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能;太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能;新能源汽車是電能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能;暖寶寶是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,故選D。2.B雷雨天N2和O2在放電條件下反應(yīng)生成的是NO,而不是NO2,B錯(cuò)誤。3.A反應(yīng)開(kāi)始后甲處液面高于乙處液面,說(shuō)明反應(yīng)是吸熱的,集氣瓶?jī)?nèi)溫度降低,壓強(qiáng)減小,則甲處液面上升,乙處液面下降。只有A中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B、C、D中的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。4.C二氧化硫具有殺菌作用,且有抗氧化的作用,葡萄酒中添加微量二氧化硫以保持其口感和風(fēng)味,C錯(cuò)誤。5.C實(shí)驗(yàn)4中Al作負(fù)極,電極反應(yīng)為Al—3e—十4OH—===[Al(OH)4]—,C錯(cuò)誤。6.C該反應(yīng)為可逆反應(yīng),任何情況下反應(yīng)物都不可能完全轉(zhuǎn)化,A錯(cuò)誤;升高溫度,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都會(huì)增加,B錯(cuò)誤;光化學(xué)煙霧主要是由于氮氧化合物和C父Hy(烴類)物質(zhì)的排放引起的,D錯(cuò)誤。8.D二氧化氮能夠與水反應(yīng),A錯(cuò)誤;沒(méi)有形成閉合回路,B錯(cuò)誤;會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)二氧化碳,同時(shí)SO2被消耗,C錯(cuò)誤。9.A金屬活動(dòng)性順序表中,鉛在氫元素的前面,能與硫酸反應(yīng),故浸渣中應(yīng)該有單質(zhì)銅和pbSO4,A錯(cuò)誤。10.DH2S為弱電解質(zhì)不能拆,A錯(cuò)誤;鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)生成Fe3十,B錯(cuò)誤;SO2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式元素、電荷不守恒,C錯(cuò)誤。11.B由題干條件可知,隨溫度升高Q(消耗1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù))增大,1molO2生成Li2O轉(zhuǎn)移4mol電子,生成Li2O2轉(zhuǎn)移2mol電子,因此溫度升高生成的是O2—,B錯(cuò)誤。12.A銅與稀硫酸不反應(yīng),加入稀硝酸后發(fā)生反應(yīng):3CU十8H十十2NO3—===3CU2十十2NO↑十4H2O,A錯(cuò)誤。13.B化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是物質(zhì)本身的性質(zhì),A錯(cuò)誤;催化劑只能加快反應(yīng)速率,不能改變平衡狀態(tài)而增大反應(yīng)限度,C錯(cuò)誤;反應(yīng)速率不只受溫度影響,還與物質(zhì)濃度有關(guān),D錯(cuò)誤。14.A起初反應(yīng)很慢,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大,可能的原因有溫度升高或生成的Cl—對(duì)反應(yīng)有催化作用或溶液酸性增強(qiáng)等,A錯(cuò)誤;隨反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,濃度越低,反應(yīng)速率越小,故反應(yīng)后期速率減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小,B正確;由圖中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可知y(SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—)=1,C正確;該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化,氯離子濃度達(dá)不到0.05mol●L1,D正確。(2)①2H2S十SO2===3S十2H2O2:1(各2分)②ab(2分)高溫(4)①b(1分)O2十4e—十2H2O===4OH—(2分)②140(2分)【解析】(1)E為紅棕色氣體,則該元素為氮元素,根據(jù)化合價(jià)和物質(zhì)類別確定I為硝酸。(2)濃的G溶液可以干燥氣體,則該元素為硫,B為H2S,E為SO2。(3)K為酸,難溶于水的酸為硅酸,則E為SiO2,C為Si。(4)C具有良好的導(dǎo)電性,則C為石墨,D為CO,氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH—,該燃料電池中正極是b,正極發(fā)生的反應(yīng)為O2十4e—十2H2O===4OH—,CO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性條件下生成COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)—和水,碳元素的化合價(jià)由十2升高為十4,1molCO轉(zhuǎn)移2mol電子,當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí),消耗5molCO,質(zhì)量為140g?！?皖八”高一期中●化學(xué)試卷參考答案第1頁(yè)(共2頁(yè))甲】【"皖八”高一期中●化學(xué)試卷參考答案第2頁(yè)(共2頁(yè))甲】16.(1)AC(2分)(2)①3020(各1分)②>(1分)鋅置換出硫酸銅中的銅,鋅、銅和硫酸形成原電池加快了反應(yīng)速率(2分)當(dāng)加入CUSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成的單質(zhì)CU會(huì)沉積在zn的表面,減小了zn與稀硫酸的接觸面積,導(dǎo)致生成H2的速率下降(2分)W(3)①X(g)十y(g)亍蘭2z(g)催化劑(各1分)②0.18mol●L—1●min—1(1分)③>(1分)④CE(2分)【解析】(1)燃煤過(guò)程中不斷鼓入空氣可以加快反應(yīng)速率;食品使用真空包裝是為了減少氧氣濃度,