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文檔簡介
江西省臨川實驗學校2025屆高三期末調(diào)研測試化學試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、利用如圖所示裝置進行下列實驗,不能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:S>C>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C濃硝酸FeNaOH溶液說明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2D濃氨水生石灰酚酞氨氣的水溶液呈堿性A.A B.B C.C D.D2、已知某溶液中含有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉四種溶質(zhì),欲將該溶液中四種溶質(zhì)的陰離子逐一檢驗出來,所加試劑先后順序合理的是A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3 B.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C.NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)23、根據(jù)元素在周期表中的位置可以預(yù)測A.分解溫度:CH4>H2S B.氧化性:NaClO>Na2SO3C.同濃度溶液pH:Na2SiO3>Na2CO3 D.金屬性:Ca>Na4、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()A.氯化銨受熱氣化和苯的氣化B.碘和干冰受熱升華C.二氧化硅和生石灰的熔化D.氯化鈉和鐵的熔化5、下列晶體中屬于原子晶體的是()A.氖 B.食鹽C.干冰 D.金剛石6、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)7、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體,能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶8、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是()選項陳述I陳述IIA油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)BCuSO4可以用作游泳池消毒劑銅鹽能使蛋白質(zhì)變性C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性A.A B.B C.C D.D9、下列說法正確的是()A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB.配制溶液時需加入稀硝酸防止水解C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素,屬于高分子化合物。D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成10、單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是A.0.01mol/L的蔗糖溶液 B.0.02mol/L的CH3COOH溶液C.0.02mol/L的NaCl溶液 D.0.01mol/L的K2SO4溶液11、25℃時,向20.00mL0.100mol?L-1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol?L-1的鹽酸溶液,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.25℃時,Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10-5B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大C.在c點的溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(NH4+)>c(OH﹣)D.在a點的溶液中:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO-)+c(NH3?H2O)+2c(OH-)12、在給定條件下,下列加點的物質(zhì)在化學反應(yīng)中完全消耗的是A.標準狀況下,將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B.常溫下,向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C.在適當溫度和催化劑作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃13、下列有關(guān)敘述正確的是A.某溫度下,1LpH=6的純水中含OH一為10-8molB.25℃時,向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小C.25℃時,將V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,溶液顯中性,則V1≤V2D.25℃時,將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kb=14、實驗室中,要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來,適宜的試劑是A.NaOH溶液 B.氨水 C.鹽酸 D.Ba(OH)2溶液15、工業(yè)上利用電化學方法將SO2廢氣二次利用,制備保險粉(Na2S2O4)的裝置如圖所示,下列說法正確的是()A.電極Ⅱ為陽極,發(fā)生還原反應(yīng)B.通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動,電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大C.陰極區(qū)電極反應(yīng)式為:2SO2+2e﹣═S2O42﹣D.若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則處理標準狀況下SO2廢氣2.24L16、煉鋼時常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()A.鐵 B.硫 C.氧 D.碳二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的化學名稱是____,A→B的反應(yīng)類型是____。(2)B→C反應(yīng)的化學方程式為________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_____。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是_____。F中官能團的名稱是_____。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____。18、烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空:(1)合成除苯乙烯外,還需要另外兩種單體,寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式________________________________、_________________________________。(2)由苯乙烯合成()需要三步,第一步選用的試劑為__________,目的是______________________________。(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式_________。A與濃溴水反應(yīng)的化學方程式為_________________。(4)設(shè)計一條由制備A的合成路線(合成路線常用的表示方法為:MN……目標產(chǎn)物)____________________。19、阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128~135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,制備的主要反應(yīng)為+(CH3CO)2O+CH3COOH制備基本操作流程如下:主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù):名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點(℃)水水楊酸138158(熔點)微溶醋酸酐102139.4(沸點)反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點)微溶請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)合成過程中最合適的加熱方法是__________。(2)提純粗產(chǎn)品時加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止,再過濾,則加飽和NaHCO3溶液的目的是______(3)另一種改進的提純方法,稱為重結(jié)晶提純法。改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示,儀器a的名稱是____,冷凝管中冷凝水的進入口是____(填“b”或“c”),使用溫度計的目的是_________(4)檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是_________(5)該學習小組在實驗中原料用量:2.76g水楊酸、7.5mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱量產(chǎn)品m=2.92g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為____。20、某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗(圖中夾持裝置省略)。請按要求填空:(1)實驗室制取SO2氣體時,可選擇的合適試劑___(選填編號)。a.15%的H2SO4溶液b.75%的H2SO4溶液c.Na2SO3固體d.CaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是___(填圖中裝置下方編號)。(2)實驗室若用裝置①來制取H2S氣體,可選擇的固體反應(yīng)物是___(選填編號)。a.Na2S固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeS2固體反應(yīng)的離子方程式為___。(3)如何檢驗裝置①的氣密性?簡述其操作:___。(4)實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯,除了題中的儀器外,制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。(5)該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤,其中裝置②盛有的試劑是___,裝置④盛有的試劑是___。21、化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定條件下合成(如圖):已知以下信息:①A的核磁共振氫譜中有三組峰;且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。②RCH2COOH。③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。(1)A的名稱為___。(2)D的官能團名稱為___。(3)反應(yīng)②的化學方程式為__,⑦的反應(yīng)類型為___。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為__。(5)H在一定條件下反應(yīng)生成高聚物的化學方程式為___。(6)F的同系物G比F相對分子質(zhì)量大14,G的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上只有兩個取代基;②不能使FeCl3溶液顯色,共有__種(不考慮立體異構(gòu))。其中能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)且核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1,寫出G的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A、稀硫酸滴入碳酸鈉中二者反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,說明順酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,非金屬性:S>C>Si,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論,不選A;B、濃硫酸能使蔗糖脫水碳化,反應(yīng)放熱,濃硫酸在加熱條件下與碳反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色,能得出實驗結(jié)論,不選B;C、常溫下,濃硝酸使鐵鈍化,不能得出實驗結(jié)論,選C;D、濃氨水與生石灰反應(yīng)生成的氨氣使酚酞變紅,證明氨氣的水溶液呈堿性,能得出實驗結(jié)論,不選D;答案選C。2、C【解析】
先加硝酸,氫離子與碳酸根離子生成氣體,可以鑒別出碳酸鈉,但硝酸也可和氫氧化鈉反應(yīng)生成水,沒有明顯現(xiàn)象,又除去了氫氧根離子,銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體,加入硝酸銨可以證明氫氧化鈉的存在;再加入稀硝酸,有氣體生成,證明含有碳酸鈉;加入硝酸鋇,鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀,可以證明含有硝酸鋇;最后加入硝酸銀,銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,證明含有氯化鈉,可以將四種溶質(zhì)都證明出來,如先加入硝酸銀,則硫酸銀、氯化銀都生成沉淀,不能鑒別,綜上所述,C項正確;答案選C。3、C【解析】
A.元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,根據(jù)元素周期律穩(wěn)定性應(yīng)該是硫化氫大于甲烷,A錯誤;
B.氧化性取決于得電子能力的強弱,次氯酸鈉氧化性強是因為氯元素化合物為價,很容易得到電子,與在周期表的位置無關(guān),B錯誤;
C.最高價氧化物的水化物酸性越強,對應(yīng)的鹽堿性越弱,酸性:硅酸碳酸,同濃度溶液pH:,C正確;
D.失去電子的能力越強,元素的金屬性越強,金屬性,不能從周期表的位置預(yù)測,D錯誤。
答案選C。4、B【解析】
A.氯化銨屬于離子晶體,需要克服離子鍵,苯屬于分子晶體,需要克服分子間作用力,所以克服作用力不同,故A不選;B.碘和干冰受熱升華,均破壞分子間作用力,故B選;C.二氧化硅屬于原子晶體,需要克服化學鍵,生石灰屬于離子晶體,需要克服離子鍵,所以克服作用力不同,故C不選;D.氯化鈉屬于離子晶體,熔化需要克服離子鍵,鐵屬于金屬晶體,熔化克服金屬鍵,所以克服作用力不相同,故D不選;故選B。本題考查化學鍵及晶體類型,為高頻考點,把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說,活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵,非金屬之間形成共價鍵,但銨鹽中存在離子鍵;由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時只破壞分子間作用力,電解質(zhì)的電離化學鍵會斷裂。5、D【解析】
根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質(zhì)判斷,晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體?!驹斀狻緼、氖屬于分子晶體,選項A不選;B、食鹽為氯化鈉晶體,氯化鈉屬于離子晶體,選項B不選;C、干冰屬于分子晶體,選項C不選;D、金剛石屬于原子晶體,選項D選;答案選D。6、B【解析】
A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),故A錯誤;B.50℃時,Ni(CO)4以氣態(tài)存在,有利于分離,從而促使平衡正向移動,故B正確;C.230℃時,Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/(2×10?5)=5×104,可知分解率較高,故C錯誤;D.平衡時,應(yīng)該是4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),故D錯誤;正確答案:B7、C【解析】
A.二氧化硫密度比空氣大;B.類比濃硫酸的稀釋;C.操作符合過濾中的一貼二低三靠;D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體。【詳解】A.二氧化硫密度比空氣大,應(yīng)用向上排空氣法收集,選項A錯誤;B.反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸,稀釋該混合物時,要將混合液沿燒杯內(nèi)壁緩慢加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,選項B錯誤;C.轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流,防止液體飛濺,操作符合過濾中的一貼二低三靠,操作正確,選項C正確;D.溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體,不能進行蒸發(fā)結(jié)晶,選項D錯誤。答案選C。本題考查較為綜合,涉及基礎(chǔ)實驗操作,側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?,為高頻考點,注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大。8、B【解析】
A.汽油的成分為烴類物質(zhì),不能發(fā)生皂化反應(yīng),而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng),A項錯誤;B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,則CuSO4可以用作游泳池消毒劑,B項正確;C.蔗糖、淀粉、纖維素均不含?CHO,不具有還原性,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項錯誤;D.蛋白質(zhì)含?COOH和氨基具有兩性,與在肽鍵無關(guān),D項錯誤;答案選B。9、D【解析】
A.AlCl3是共價化合物,不能通過電解熔融AlCl3制備Al,故A錯誤;B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯誤;C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),不是天然纖維素,故C錯誤;D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知,增大F-濃度,平衡正向移動,生成更難溶的氟磷灰石,氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成,故D正確。故選D。10、C【解析】
假設(shè)溶液的體積為1L,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為0.01mol,CH3COOH為揮發(fā)性物質(zhì),0.02mol/L的NaCl溶液中含0.04mol離子,0.01mol/L的K2SO4溶液中含0.03mol離子,根據(jù)“單位體積的稀溶液中,非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點越高”,沸點最高的是0.02mol/L的NaCl溶液,故答案選C。11、C【解析】
A.根據(jù)圖象可知,0.100mol?L﹣1的氨水的pH=11,c(OH﹣)=10﹣3mol/L,Kb(NH3?H2O)==10﹣5,醋酸銨溶液的pH=7,說明銨根離子和醋酸的水解程度相等,則二者的電離平衡常數(shù)相等,即25℃時,Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,故A正確;B.加入20mL等濃度的HCl溶液后,氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨,b點銨根離子水解促進了水的電離,而c點溶質(zhì)為醋酸和氯化銨,醋酸電離出的氫離子使溶液呈酸性,抑制了水的電離,則b點溶液中水的電離程度比c點溶液中的大,故B正確;C.Kb(NH3?H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,Kh(NH4+)=≈10﹣9<10﹣5,醋酸的電離程度較大,則c(NH4+)>c(CH3COOH),正確的離子濃度大小為:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(CH3COOH)>c(OH﹣),故C錯誤;D.在a點的溶液中反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH,根據(jù)電荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣),根據(jù)物料守恒可得:2c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(NH3?H2O),二者結(jié)合可得:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO﹣)+c(NH3?H2O)+2c(OH﹣),故D正確。故選C。明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒在鹽的水解中的運用。12、D【解析】
A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象;B、根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O計算知稀硝酸有剩余;C、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng);D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加,則相當于Na2O2+H2=2NaOH,故D項符合要求,正確。13、D【解析】
A.某溫度下,1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6mol?L-1,含OH一為10-6mol,故A錯誤;B.25℃時,向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水,促進水解,堿性減弱,氫離子濃度增大,醋酸濃度減小,溶液中增大,故B錯誤;C.pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L-1,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L-1,若HA為強電解質(zhì),要滿足混合后顯中性,則V1=V2;若HA為弱電解質(zhì),HA的濃度大于0.001mol·L-1,要滿足混合后顯中性,則V1>V2,所以V1≥V2,故C錯誤;D.在25℃下,平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol·L-1,根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液呈中性,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=,故D正確;故選D。本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡,注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,C為易錯點,注意討論HA為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況,D是難點,按平衡常數(shù)公式計算。14、B【解析】
要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來,要求所用試劑能提供OH?,且須過量,因此適宜的試劑不能為強堿溶液,因為強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解,據(jù)此分析;【詳解】A.據(jù)分析可知,氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解,A錯誤;B.據(jù)分析可知,氨水可以使鋁離子全部沉淀出來,且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水,B正確;C.據(jù)分析可知,鹽酸不能使AlCl3溶液中的Al3+離子沉淀,C錯誤;D.據(jù)分析可知,Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀,但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解,D錯誤;故答案選B。氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一,學生須熟練掌握。15、C【解析】A.電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸,為陽極發(fā)生氧化反應(yīng),A錯誤;B.通電后H+通過陽離子交換膜向陰極電極Ⅰ方向移動,電極Ⅱ上二氧化硫被氧化生成硫酸,電極反應(yīng)式為2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,酸性增強pH減小,B錯誤;C.電極Ⅰ極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)SO2生成Na2S2O4,電極反應(yīng)式為:2SO2+2e-=S2O42-,C正確;D.由陰極電極反應(yīng)式為:2SO2+2e-=S2O42-,陽極電極反應(yīng)式為:2H2O+SO2-2e-=4H++SO42-,則若通電一段時間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則陰陽兩極共處理標準狀況下SO2廢氣(0.1+0.05)mol×22.4L/mol=3.36L,D錯誤,答案選C。16、A【解析】
煉鋼過程中反應(yīng)原理:2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價升高,F(xiàn)e元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中,則Fe元素既失去電子也得到電子,所以既被氧化又被還原,答案選A。從化合價的角度分析被氧化還是被還原,要正確的寫出煉鋼過程的化學方程式。二、非選擇題(本題包括5小題)17、對二甲苯(或1,4-二甲苯)取代反應(yīng)+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱碳碳雙鍵、醛基8,【解析】
由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合題給信息可知,D為。運用逆推法,C為,催化氧化生成;B為,在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成;A為,在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成;與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成,加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)A的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為對二甲苯或1,4-二甲苯;A→B的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成。(2)B→C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中,共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學方程式為:+2NaOH+NaCl。(3)C→D的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑,在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成,因此C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag,加熱。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是。F的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基。(5)D為,D的同分異構(gòu)體中,只有一個環(huán)的芳香族化合物說明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu),其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚,其中芳香醛有3種(除去D)、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種,共8種;苯環(huán)上只有一個取代基,核磁共振氫譜有5個峰,峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為和。18、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr(或HCl)保護碳碳雙鍵防止被加成或氧化【解析】
(1)鏈節(jié)主鏈為碳原子,且含有碳碳雙鍵,應(yīng)是烯烴、1,3﹣丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng),除苯乙烯外,還需要另外兩種單體為:CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2,故答案為CH2=CH﹣CN、CH2=CH﹣CH=CH2;(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng),然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到,第一步的目的是:保護碳碳雙鍵防止被加成,故答案為HBr;保護碳碳雙鍵防止被加成;(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,則A為,A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,A與濃溴水反應(yīng)的化學方程式為:,故答案為;;(4)在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到,再氧化得到,最后用酸酸化得到,合成路線流程圖為:。19、水浴加熱使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離三頸燒瓶b控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若溶液呈紫色則含水楊酸81.1%【解析】
(1)合成的溫度為85℃,所以可以采取水浴加熱;(2)加入飽和NaHCO3溶液使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離,故答案為:使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,與不溶性雜質(zhì)分離;(3)冷凝管中水的流向是下口進水,上口出水。由于乙酰水楊酸受熱易分解,所以使用溫度計控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解。故答案為:三頸燒瓶,b,控制反應(yīng)溫度,防止乙酰水楊酸受熱分解;(4)乙酰水楊酸和水楊酸中都有羧基,但水楊酸中有酚羥基,可以用FeCl3溶液檢驗酚羥基,進而檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸,故答案為:取少量結(jié)晶產(chǎn)品于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若溶液呈紫色則含水楊酸;(5)2.76g水楊酸為0.02mol,乙酸酐為7.5mL×1.08g/cm3÷102g/mol=0.08mol,所以乙酸酐是過量的,生成的乙酰水楊酸的物質(zhì)的量和水楊酸的物質(zhì)的量相等,所以乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.02mol×180g/mol=3.6g。則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為×100%≈81.1%。20、b、c⑥cFeS+2H+=Fe2++H2S↑關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水,使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時間液面不下降則氣密性好酒精燈、溫度計品紅溶液品紅溶液【解析】
實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O?!驹斀狻浚?)a.15%的H2SO4溶液,SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水,由于SO2氣體是易溶于水的氣體,所以不能選擇15%的H2SO4溶液,a錯誤;
b.75%的H2SO4溶液,由于SO2氣體是易溶于水的氣體,用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度,b正確;
c.Na2SO3固體,Na2SO3固體易溶于水,保證反應(yīng)均勻進行,c正確;
d.CaSO3固體,由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶,容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進行,d錯誤;氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān);實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O,該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體,因Na2SO3固體易溶于水,選①無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率,選⑥,故答案為:b、c;⑥;(2)裝置①的特點,固體與液體反應(yīng),不需要加熱,且固體難溶于水,便于控制反應(yīng),Na2S固體易溶于水的固體,CuS固體與稀硫酸不反應(yīng),F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生:FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4,H2S2類似于H2O2,易分解,發(fā)生H2S2=H2S↑+S↓,顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少,反應(yīng)快,因此實驗室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體,F(xiàn)eS+2H+=Fe2++H2S↑,用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體,是固液常溫型反應(yīng),所以c正確,故答案為:c;
FeS+2H+=Fe2++H2S↑;(3)裝置①為簡易的制取氣體裝置,對于該裝置的氣密性檢查,主要是通過氣體受熱后體積膨脹、壓強增大或壓強增大看體積變化來進行檢驗.如夾緊止水夾,向長頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面,一段時間后,看液面高度差有無變化,說明變化裝置漏氣,反之不漏氣,故答案為:關(guān)閉活塞K,從長頸漏斗注水,使長頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,一段時間液面不下降則氣密性好;(4)實驗室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,需酒精燈加熱,需溫度計測反應(yīng)的溫度,故答案為:酒精燈、溫度計;(5)為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤,可先用品紅檢驗二氧化硫,用品
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