2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中測試卷（蘇教版2019江蘇專用）03

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGE2021學(xué)年下學(xué)期期中考試預(yù)測卷（三）高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如下圖所示的是(

)

A．生石灰溶于水B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)2.人類在未來將逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”B、太陽能的利用減少化石燃料的使用，從而減慢溫室效應(yīng)，正確3.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是(

)

A．使用催化劑時(shí)，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量4.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N吸收能量，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是(

)A．X的能量一定低于Y的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)吸收能量，只有加熱時(shí)反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量5.二氧化氮能與反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是(

)A．二氧化氮是氧化劑，水是還原劑B．二氧化氮是還原劑，水是氧化劑C．二氧化氮既是氧化劑又是還原劑D．二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑6.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法不正確的是(

)

A．在O～t1、t1～t2、t2～t3s中，t1～t2s生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致O～t1s內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則t2～t3s內(nèi)的反應(yīng)速率為D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙7.科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為?3價(jià)B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．過程Ⅲ涉及到反應(yīng)：2H2O-4e?═O2↑+4H+8.已知：X(g)＋2Y(g)

3Z(g)

?H＝﹣akJ·molˉ1(a＞0)，下列說法不正確的是（

）

A.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1akJB.Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零C.在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆9.已知鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（

）A．在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加B．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小C．在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋2e-＋SO=PbSO4D．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e-=Pb＋SO10.氫—氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，則下列敘述正確的是（

）A．通H2的一極是負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2OB．電池工作時(shí)，電子從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，再由負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極C．工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH減小D．工作時(shí)OH-向正極移動(dòng)11.三元電池成為2019年我國電動(dòng)汽車的新能源，其電極材料可表示為＋3，且x＋y＋z＝1。充電時(shí)電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是A．允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜B．充電時(shí)，A為陰極，Li＋被氧化C．可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO212.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.

電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另－電極B.

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C.

O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)D.

微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量13.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L－1氫氧化鈉溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗氫氧化鈉溶液的體積是50mL，下列說法正確的是(

)A．混合氣體中含二氧化氮1.12LB．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD．參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol第Ⅱ卷二、選擇題：本題共4小題，共61分。14.H2S有劇毒，在空氣中可以燃燒。以硫化氫、氧氣為原料，可以設(shè)計(jì)一種燃料電池。

回答下列問題：（1）H2S在空氣中充分燃燒，能量變化過程如圖所示：

①反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量________

(填“>”“＜”或“=”)生成物的總能量。②H2S完全燃燒的化學(xué)方程式為________

。

（2）以H2S、O2為原料的堿性燃料電池裝置的示意圖如圖，該裝置工作時(shí)總反應(yīng)離子方程式為2H2S+3O2+4OH-=2SO32-+4H2O。

①該裝置將________

能轉(zhuǎn)化為________能。②已知正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-，則負(fù)極反應(yīng)式為________，右室電解質(zhì)溶液的pH________(填“變大”“減小”或“不變”)。（3）日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,據(jù)此回答下列問題：

a極為電池的________極，b電極上的電極反應(yīng)式為________。電池工作時(shí)電流的方向是由________(填“a”或“b”，下同)經(jīng)導(dǎo)向________。電池工作時(shí)，若有0.1mol二甲醚被氧化時(shí)，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。15.某化學(xué)反應(yīng)2A(g)=B(g)+C(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示，表中溫度單位為攝氏度（oC），容器容積恒定。實(shí)驗(yàn)序號時(shí)間濃度溫度010203040506018002800c38200．20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)2中，c=________________________，反應(yīng)經(jīng)20min達(dá)到平衡狀態(tài)，可推測實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是_______________________，判斷理由是_______________.（2）在實(shí)驗(yàn)1、3中，實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間短，原因是________________________________________________________________。（3）在實(shí)驗(yàn)2、3中，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，實(shí)驗(yàn)3中c(A)較小的原因是________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)2中，10:20min內(nèi)的反應(yīng)速率v(B)______________________mol·L-1·min-1。實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為___________________________________。16.反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度(3)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。請把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，畫出原電池裝置圖(要求：標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液)__________。(4)在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol·(L·min)-1。反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)比為_____。②能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填選項(xiàng))。A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D．相同時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)消耗1molCH3OH17.氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體,高溫下易被氧化。根據(jù)題意,回答下列問題:Ⅰ.制備氮化硼實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示,圖2中提供了三種不同的氨氣發(fā)生及干燥裝置以及相關(guān)藥品。圖1圖2(1)圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是(填字母);簡述產(chǎn)生NH3的反應(yīng)原理。

(2)圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為;圖1中多孔球泡的作用是。

(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象時(shí)說明反應(yīng)完全,此時(shí)應(yīng)立即停止通入O2,原因是;制備氮化硼的化學(xué)方程式為。

Ⅱ.測定氮化硼樣品純度為測定制得的氮化硼樣品純度,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):①稱取0.0625g氮化硼樣品,加入濃硫酸和催化劑,微熱,使樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽;②向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱,蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1稀硫酸吸收;③用0.10000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸,消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。(4)氮化硼樣品的純度為。

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏低的是(填標(biāo)號)。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管C.讀數(shù)時(shí),滴定前平視,滴定后俯視

2020-2021學(xué)年下學(xué)期期中考試預(yù)測卷（三）高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如下圖所示的是(

)

A．生石灰溶于水B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)【答案】B【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！窘馕觥緼．生石灰溶于水是放熱反應(yīng)，但是沒有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁和鐵，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是放熱反應(yīng)，正確；C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C1固體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。故答案為：B。2.人類在未來將逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽能文明”【答案】D【解析】A、煤和石油，天然氣都為化石燃料，為碳素燃料，不選A；B、太陽能的利用減少化石燃料的使用，從而減慢溫室效應(yīng)，正確，不選B；C、太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，為清潔能源和新能源，正確，不選C；D、菠菜蛋白質(zhì)制成電池為生物質(zhì)能，屬于太陽能文明時(shí)代范疇，錯(cuò)誤，選D。3.N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用、、分分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是(

)

A．使用催化劑時(shí)，合成氨的反應(yīng)放出的熱量減少B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D．合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量【答案】B【解析】A．催化劑不改變反應(yīng)熱，且平衡不移動(dòng)，不能改變反應(yīng)放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．在②→③過程，存在H-H、N≡N鍵的斷裂，形成N原子和H原子，故B正確；C．NH3含有N-H鍵，為極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．合成氨為放熱反應(yīng)。則反應(yīng)物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、能量轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是構(gòu)成反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，重新形成新的化學(xué)鍵，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，使用催化劑可以改變反應(yīng)活化能，但不改變反應(yīng)熱效應(yīng)。4.已知反應(yīng)X＋Y===M＋N吸收能量，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是(

)A．X的能量一定低于Y的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)吸收能量，只有加熱時(shí)反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物化學(xué)鍵放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量【答案】D【解析】A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，所以X的能量不一定低于Y的能量，Y的能量不一定低于N的能量，A錯(cuò)誤；B.吸熱反應(yīng)是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，不一定需要加熱，例如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C.吸熱反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)已知條件，該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定小于生成物的總能量，D正確；正確選項(xiàng)D。5.二氧化氮能與反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是(

)A．二氧化氮是氧化劑，水是還原劑B．二氧化氮是還原劑，水是氧化劑C．二氧化氮既是氧化劑又是還原劑D．二氧化氮既不是氧化劑又不是還原劑【答案】C【解析】二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑都是二氧化氮。6.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法不正確的是(

)

A．在O～t1、t1～t2、t2～t3s中，t1～t2s生成的CO2氣體最多B．因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致O～t1s內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C．若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則t2～t3s內(nèi)的反應(yīng)速率為D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙【答案】D【解析】A.由圖可知，t1～t2s生成的CO2氣體最多，故A正確；B.O～t1s，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，反應(yīng)速率增大說明該反應(yīng)一定放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故B正確；C.由圖知：若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則t2～t3s內(nèi)的反應(yīng)速率為，故C正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，而曲線乙表示生成CO2的速率比曲線甲慢，故D錯(cuò)誤；故選D。7.科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如圖所示。下列說法不正確的是A．過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為?3價(jià)B．過程Ⅱ生成W的反應(yīng)：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑C．過程Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的形式：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D．過程Ⅲ涉及到反應(yīng)：2H2O-4e?═O2↑+4H+【答案】D【解析】A．由圖可知，過程Ⅰ是Li和N2生成Li3N，Li元素為+1價(jià)，N元素為?3價(jià)，A正確；B．W是LiOH，過程II的反應(yīng)為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正確；C．過程Ⅲ是4LiOH＝4Li+2H2O+O2↑，該反應(yīng)需要電解，所以是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，C正確；D．由于該過程為了合成NH3，故電解質(zhì)環(huán)境為堿性，過程Ⅲ涉及到反應(yīng)為：4OH--4e-=O2+2H2O，D錯(cuò)誤；故選D。8.已知：X(g)＋2Y(g)

3Z(g)

?H＝﹣akJ·molˉ1(a＞0)，下列說法不正確的是（

）

A.0.1molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1akJB.Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零C.在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆【答案】B【解析】A.由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則0.1molX與0.2molY無法完全反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中放出的熱量一定小于0.1akJ，選項(xiàng)正確，A不符合題意；

B.若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則Y的起始濃度為0，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；C.溫度降低，則正逆反應(yīng)速率都減小，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，因此當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，存在3v(Y)正=2v(Z)逆，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：BA.根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)分析；

B.若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則Y的起始濃度為0；C.結(jié)合溫度對反應(yīng)速率的影響分析；D.結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量系數(shù)的關(guān)系分析；9.已知鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（

）A．在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加B．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小C．在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb＋2e-＋SO=PbSO4D．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e-=Pb＋SO【答案】A【解析】A．在放電時(shí)，負(fù)極：PbPbSO4，正極：PbO2PbSO4，兩極質(zhì)量均增加，故A正確；B．在充電時(shí)，總反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4，電池中硫酸的濃度不斷變大，故B錯(cuò)誤；C．在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Pb-2e－

+SO＝PbSO4，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是

PbO2+SO+4H++2e－=PbSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。10.氫—氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，則下列敘述正確的是（

）A．通H2的一極是負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2OB．電池工作時(shí)，電子從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，再由負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極C．工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH減小D．工作時(shí)OH-向正極移動(dòng)【答案】A【解析】A.通H2的一極是負(fù)極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+4OH--4e-=4H2O，故A正確；B.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不進(jìn)入溶液中，溶液中陰陽離子移動(dòng)導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O，產(chǎn)物為水，則工作一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度增大，則電解質(zhì)溶液pH增大，故C錯(cuò)誤；D.原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。11.三元電池成為2019年我國電動(dòng)汽車的新能源，其電極材料可表示為＋3，且x＋y＋z＝1。充電時(shí)電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其電池工作原理如圖所示，兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是A．允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜B．充電時(shí)，A為陰極，Li＋被氧化C．可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2【答案】D【解析】A.根據(jù)LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，x是Li＋，允許Li＋通過的隔膜屬于陽離子交換膜，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)充電時(shí)電池總反應(yīng)LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，A上發(fā)生C(石墨)→LiaC6的反應(yīng)，是還原反應(yīng)，A為陰極，Li＋沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)充電時(shí)電池總反應(yīng)可知，無法充電的廢舊電池的石墨電極中沒有鋰元素，不能回收金屬鋰，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，總反應(yīng)為Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6===LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2，D正確；答案選D。12.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A.

電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另－電極B.

該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C.

O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)D.

微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量【答案】B【解析】A.乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流由正極流向負(fù)極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極，A不符合題意；

B.該電池的負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，分析裝置圖可知乙醇在負(fù)極失去電子被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B不符合題意；C.乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，O2所在的鉑電極處得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，C不符合題意；D.根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應(yīng)式可以計(jì)算出被測氣體中酒精的含量，D不符合題意；故答案為：B。該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負(fù)極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)圖示得出酸性燃料電池的反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)原電池原理寫出該電池的反應(yīng)式來判斷。13.足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol·L－1氫氧化鈉溶液至銅離子恰好完全沉淀，則消耗氫氧化鈉溶液的體積是50mL，下列說法正確的是(

)A．混合氣體中含二氧化氮1.12LB．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3molD．參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol【答案】A【解析】有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3，Cu(NO3)2＋2NaOH

===Cu(OH)2↓＋NaNO3。反應(yīng)生成氮的氧化物的物質(zhì)的量＝2.24L÷22.4L·mol－1＝0.1mol，反應(yīng)生成硝酸銅的物質(zhì)的量＝0.05L×4

mol·L－1÷2＝0.1

mol，設(shè)生成二氧化氮、一氧化氮的物質(zhì)的量分別為x、y，x＋y＝0.1mol，x＋3y＝0.1

mol×2，x＝0.05

mol，y＝0.05

mol；消耗氧氣的體積＝(0.05mol÷4＋0.05

mol÷4×3)×22.4

L·mol－1＝1.12

L；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量＝0.1mol×2＝0.2

mol；參加反應(yīng)的硝酸是0.1mol＋0.1

mol×2＝0.3

mol。第Ⅱ卷二、選擇題：本題共4小題，共61分。14.H2S有劇毒，在空氣中可以燃燒。以硫化氫、氧氣為原料，可以設(shè)計(jì)一種燃料電池。

回答下列問題：（1）H2S在空氣中充分燃燒，能量變化過程如圖所示：

①反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量________

(填“>”“＜”或“=”)生成物的總能量。②H2S完全燃燒的化學(xué)方程式為________

。

（2）以H2S、O2為原料的堿性燃料電池裝置的示意圖如圖，該裝置工作時(shí)總反應(yīng)離子方程式為2H2S+3O2+4OH-=2SO32-+4H2O。

①該裝置將________

能轉(zhuǎn)化為________能。②已知正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-，則負(fù)極反應(yīng)式為________，右室電解質(zhì)溶液的pH________(填“變大”“減小”或“不變”)。（3）日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池結(jié)構(gòu)如下圖所示,據(jù)此回答下列問題：

a極為電池的________極，b電極上的電極反應(yīng)式為________。電池工作時(shí)電流的方向是由________(填“a”或“b”，下同)經(jīng)導(dǎo)向________。電池工作時(shí)，若有0.1mol二甲醚被氧化時(shí)，有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。【答案】（1）>；2H2S+3O2=點(diǎn)燃=2SO2+2H2O（2）化學(xué)；電；H2S+8OH-—6e-=SO32-+5H2O；減小

（3）負(fù)；O2+4H+＋4e-=2H2O；b；a；1.2

【解析】（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。燃燒方程式：2H2S+3O2=點(diǎn)燃=2SO2+2H2O。（2）該裝置為原電池，故是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極為硫化氫生成二氧化硫，電極反應(yīng)如下，H2S+8OH-—6e-=SO32-+5H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式可得，消耗了氫氧根，故PH減小。(3)在a電極通入燃料，為負(fù)極，在b電極通入氧氣，為正極，正極上O2獲得電子，與溶液中的H+結(jié)合形成水，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H+＋4e-=2H2O；電池工作時(shí)電流的方向是由正極經(jīng)外電路到負(fù)極，對該電池來說為由b電極到a電極；根據(jù)總反應(yīng)方程式CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O可知：每有1molCH3OCH3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移12mol電子，則若有0.1mol二甲醚被氧化時(shí)，有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（1）反應(yīng)物的能量高于生成物的能量為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)（2）電極反應(yīng)書寫步驟：先找反應(yīng)物，再找生成物，根據(jù)變價(jià)元素標(biāo)明得失電子數(shù)目，最后再配電荷守恒，及原子守恒。（3）根據(jù)方程式可知二甲醚被氧化做原電池的負(fù)極，結(jié)合原電池原理進(jìn)行回答即可。15.某化學(xué)反應(yīng)2A(g)=B(g)+C(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度（mol·L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示，表中溫度單位為攝氏度（oC），容器容積恒定。實(shí)驗(yàn)序號時(shí)間濃度溫度010203040506018002800c38200．20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在實(shí)驗(yàn)2中，c=________________________，反應(yīng)經(jīng)20min達(dá)到平衡狀態(tài)，可推測實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是_______________________，判斷理由是_______________.（2）在實(shí)驗(yàn)1、3中，實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時(shí)間短，原因是________________________________________________________________。（3）在實(shí)驗(yàn)2、3中，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，實(shí)驗(yàn)3中c(A)較小的原因是________________________________。（4）在實(shí)驗(yàn)2中，10:20min內(nèi)的反應(yīng)速率v(B)______________________mol·L-1·min-1。實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為___________________________________?！敬鸢浮浚?）1.00使用了催化劑對比實(shí)驗(yàn)1、2可知，溫度相同，A的起始濃度相同，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)所用的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短（2）其他條件不變時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間縮短（3）該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)較小（4）0.00580%【解析】(1)對比實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2可知，反應(yīng)溫度相同，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的濃度相同，說明是同一平衡狀態(tài)，即，又實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說明實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑，故答案為：；使用了催化劑；對比實(shí)驗(yàn)1、2可知，溫度相同，A的起始濃度相同，實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)所用的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短；(2)對比實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)3可知，其他條件不變時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故答案為：其他條件不變時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間縮短；(3)溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，實(shí)驗(yàn)3的溫度比實(shí)驗(yàn)2的高，所以平衡時(shí)較小，故答案為：該反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)較小；(4)在實(shí)驗(yàn)2中，內(nèi)，，實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡時(shí)c(A)=0.2mol/L，，故答案為：；80%。16.反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度(3)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。請把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，畫出原電池裝置圖(要求：標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液)__________。(4)在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____mol·(L·min)-1。反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)比為_____。②能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填選項(xiàng))。A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等D．相同時(shí)間內(nèi)消耗1molCO，同時(shí)消耗1molCH3OH【答案】（1）放熱（2）AC（3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（4）①0.252：1②CD【解析】(1)根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的能量比生成物多，因此發(fā)生反應(yīng)時(shí)會(huì)放出熱量，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)A．改鐵片為鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，A正確；B．改稀硫酸為98%的濃硫酸，由于濃硫酸中硫酸主要以分子存在，溶液中氫離子濃度很小，且在常溫下鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，不能進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)速率不能加快，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)加快，反應(yīng)速率增大，C正確；故合理選項(xiàng)是AC；(3)FeCl3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，反應(yīng)方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；在該反應(yīng)中Cu失去電子，F(xiàn)e3+得到電子，所以在設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，C為正極，含有FeCl3的水溶液為電解質(zhì)溶液，裝置圖為：；(4)①反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，根據(jù)圖示可知反應(yīng)開始至平衡，CO的物質(zhì)的量由1.00mol變?yōu)?.25mol，則用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO)==0.125mol/(L·min)，根據(jù)方程式可知v(H2)=2v(CO)=2×0.125mol/(L·min)=0.25mol/(L·min)；在反應(yīng)開始時(shí)，n(CO)=1mol，n(H2)=2mol，則反應(yīng)開始時(shí)氣體的總物質(zhì)的量n(始)總=1mol+2mol=3mol，根據(jù)方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)可知：每有1molCO反應(yīng)，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量會(huì)減少2mol，根據(jù)圖示可知反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量是△n(CO)=1mol-0.25mol=0.75mol，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少了2×0.75mol=1.5mol，則反應(yīng)后達(dá)到平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為n(平)總=3mol-1.5mol=1.5mol。在恒溫恒容時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，故反應(yīng)前后容器的壓強(qiáng)比為p(前)：p(后)=3：1.5=2：1；②A．反應(yīng)開始時(shí)加入的CO、H2的物質(zhì)的量的比是1：2，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比也是1：2，則平衡時(shí)CO、H2的物質(zhì)的量及濃度比也是1：2，故平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度不可能相等，因此當(dāng)三種物質(zhì)的濃度相等時(shí)，反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，容器的容積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量也不變，因此混合氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，則物質(zhì)的濃度不變，