2023屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試題及答案

河北省衡水中學(xué)2023屆上學(xué)期高三年級三調(diào)考試化學(xué)本試卷分第I8100時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H17C12N14O16Na23Al2728S3235.55664Ag108I127Hg201第I卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列表述正確的是A．一定條件下，將0.5molH(g)和0.5molI(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI放出熱22H2a1a，其熱化學(xué)方程式為H(g)+I2HI(g)22B101kPa2gH2285.8kJ1H285.8kJSOHHH21學(xué)方程武表示為H(g)+OH2O(1)2CS(g)+OSO2HS(s)+O2121D．與NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱H1，則0.5molH與足量24Ba(OH)2反應(yīng)的H12．下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護(hù)的說法中錯誤的是A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者鐵更易被腐蝕．將鐵件與電源負(fù)極相連，可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D．插入海水中的鐵棒，靠近水面的位置腐蝕最嚴(yán)重3．熱化學(xué)離不開實(shí)驗(yàn)，更離不開對反應(yīng)熱的研究。下列有關(guān)說法正確的是1AAA中發(fā)生了吸熱B．將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，若注射器的活塞右移，說明鋅粒和稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時，NaOH要緩緩倒入稀硫酸中D．用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時，每次實(shí)驗(yàn)要測量并記錄三次溫度數(shù)值4．工業(yè)上利用CO、2合成有機(jī)物，以實(shí)現(xiàn)“碳中和”。H172.6kJ1已知：①CO(g)+HHCOOH(g)H2127.9kJ1②2CO(g)+6HCH(g)+4H22242H341.2kJ1③(g)+HCO(g)+H222下列選項(xiàng)錯誤的是H41A．2CO(g)+4H2CH(g)+2H242H531.4kJ1B(g)+HHCOOH(g)22C．由反應(yīng)①可知的氧化反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)③的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能5．鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，電解精煉法提純鎵(Ga)的原理如圖所示。已知：金屬活動性順序Zn>Ga>Fe。下列說法錯誤的是A．陽極泥的主要成分是鐵和銅B．陰極反應(yīng)為Ga3++3e-GaC．若電壓過高，陰極可能會產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降D．電流流向?yàn)镹極粗Ga→NaOH溶液→Ga→M極6．一種Zn-PbO2電池工作原理如裝置圖所示。下列說法正確的是2A．電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．放電過程中a電極區(qū)溶液的pHC．電池工作一段時間后K濃度增大24D．b電極區(qū)的反應(yīng)為PbO2+4H++4e-Pb+2H2O7．電催化氮?dú)膺€原合成氨是一種在常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保方法，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)極為陰極B．催化劑可加快單位時間內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的速率Cab兩極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為11D．每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH，就有0.15molH+通過隔膜遷移至a8．磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，電池總反應(yīng)為M6C，其原理如圖所示。下列說法正確的是1-xx4xx46A．放電時，石墨電極的電勢更高B．充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極C．充電時，磷酸鐵鋰電極應(yīng)與電源正極相連Mex)Mx4D．放電時，正極反應(yīng)式為xx49．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖甲。該電池放電時總反應(yīng)2為V2++2H+V3++VO2++HO可實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化和儲存。下列有關(guān)說法錯誤的是A．儲能時，電極A接太陽能電池的N電極，電極B接PB．放電時，電極B的電極反應(yīng)式為V2-e-V3+2C．儲能時，電極A的電極反應(yīng)式為VO-e-2OVO+2H+D．放電時，每轉(zhuǎn)移1mole-1molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入電極A310．化合物(YX)WZ常用作沉淀滴定分析試劑。X是原子半徑最小的元素，Y的基態(tài)原4224子中單電子與成對電子個數(shù)比為3：4，Z元素的電負(fù)性僅次于氟元素，W原子電子總Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡單氫化物的還原性：．最高正化合價：Z>Y>W．第一電離能：Z>Y>WD．該化合物中W與Y的雜化方式相同．科學(xué)家最近發(fā)明了一種電池，電解質(zhì)為KH、KOH，通過x和y兩22424MN圖所示。下列說法正確的是A．放電時，K+x膜移向M區(qū)．放電時，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減?。烹姇r，Al電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-+2HO22D．放電時，消耗1.8gAl時N區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少19.6g2團(tuán)簇可催化1和路徑2催化的能量變化。下列說法錯誤的是A．該過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成．反應(yīng)路徑2的催化效果更好．催化劑不會改變整個反應(yīng)的HD．路徑1中最大能壘（活化能）正1.774是A．工作時，H+由b極區(qū)移向a．負(fù)極反應(yīng)為[Fe(CN)]3-+e-[Fe(CN)6]4-．消耗0.1mol3COOHa極區(qū)質(zhì)量減小9.6gD．放電過程中，b極附近溶液的pH．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)（氧化型／還原型）比較物質(zhì)氧化能力。值越高，氧化型物質(zhì)氧化能力越強(qiáng)，值與體系pH有關(guān)。利用表格所給數(shù)據(jù)分析，以下說法錯誤的是/)/)氧化型／還原型酸性介質(zhì)3+2+1.84V1.49V[Co(OH)/Co(OH)]/)氧化型／還原型堿性介質(zhì)--32x0.17VA．推測：x<1.49V．O與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：O+8H+Co2++2Co3++4H2Ox=0.81V2Co(OH)+NaClO+HO34342Co(OH)3+NaCl22D．從表格數(shù)據(jù)可知氧化型物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)．二氧化氯)是綠色消毒劑，實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備：22已知：NCl3為強(qiáng)氧化劑，其中N元素為-3下列說法錯誤的是ANCl3的空間構(gòu)型為三角錐形．電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NHCl+2HCl．X溶液中主要存在的離子有H、NaCl-+3H↑32D．飲用水制備過程中殘留的可用適量FeSO溶液去除245第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。12分）根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。(1)向1L1mol·的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋H、H、HH、H、H由123123大到小的順序?yàn)?。H41(2)已知：①O(s)+CO(g)3FeO(s)+CO234H557.2kJ13FeO(s)+HC(s)+COO(s)+H342H6172.4kJ1碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(3)與H2合成甲醇反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：表中為斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量／436則甲醇中鍵的鍵能為kJ·mol。H—HC—O4653431084x(4)一定條件下，在水溶液中1molCl-、1mol(x的相對能量(kJ)大小如圖所示：①D是B→A+C的熱化學(xué)方程式為6(5)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N和O反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：22寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。16分）回答下列問題：I．某小組研究NaS溶液與溶液反應(yīng)，探究過程如下。24實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)過程IⅡ紫色變淺(pH>1)，生成棕褐色沉溶液呈淡黃色(pH≈8)淀2)沉淀(MnS)資料：單質(zhì)硫可溶于過量硫化鈉溶液，NaS溶液呈淡黃色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象22(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S23(2)甲同學(xué)預(yù)測實(shí)驗(yàn)I中2-被氧化成。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是。2424②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)IS2-被氧化成論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是。4③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下的確可以將S2-氧化成24。右側(cè)燒杯中的溶液是；連通后電流計指針偏轉(zhuǎn)，一段時間后，（填操作7Ⅱ．甲烷和甲醇的燃料電池具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景。(3)甲醇燃料電池(DMFC)規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。的工作原理如圖所示：a物質(zhì)的電極是原電池的（填“”或負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為。(4)某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL。閉合K后，若每個電池中甲烷通入量為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為（法拉第常數(shù)F9.65C)41，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13分）鹵族元素及其化合物種類繁多，有著非常重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)原子的電子排布式為[Ar](2)HF分子的極性（填“大于”“等于”或“小于”，下同）HCl，同一條件下，HF在水中的溶解度1mol氟硼酸銨(NH)中含有。HCl，HF的沸點(diǎn)HCl。SOCl2中心S原子的模型為mol配位鍵。44(3)一種Ag固體導(dǎo)電材料為四方晶系，其晶胞參數(shù)為a、a和2a，晶24、、zABC表示三種不同原子的投影，n點(diǎn)的原子分111數(shù)坐標(biāo)為(,,m點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為Hg最近的Ag有個NAg·448為阿伏加德羅常數(shù)的值，Ag的摩爾質(zhì)量為Mg·mol，該晶體的密度為24814FePOFePO42232已知：FePO4難溶于水，能溶于無機(jī)強(qiáng)酸。(1)“浸取”時為加速溶解，可以采取的措施有（任寫一種）；加入硫酸的目的是；濾渣的主要成分是(2)“浸取”時2P發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)“制備”過程中溶液的pH對磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影響如。。圖所示[考慮到微量金屬雜質(zhì)，在pH=1n(Fe)/n(P)為0.973最接近理論值]。在pH范圍為1～1.5時，隨著pH增大，n(Fe)/n(P)明顯增大，其原因是(4)工業(yè)上也可以用電解磷鐵渣的方法制備FePO4。。9在陽極放電的電極反應(yīng)式為②電解過程中，NaOH溶液的濃度。（填“變大”“不變”“變小”Fe3+濃度約為0.32molLFe(OH)3沉淀，應(yīng)控制溶液的pH不大于{K:[Fe(OH)]4,lg20.3}。310化學(xué)參考答案一、選擇題1．B【解析】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，將0.5molH(g)和0.5molI(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)22HI(g)放出熱量akJI(g)和H(g)反應(yīng)生成1molHI(g)時放出熱量大于akJ22I(g)+HH2amol1A錯誤；22燃燒熱是指在一定壓強(qiáng)下，1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量，在101kPa時，2gH(g)285.8kJ1式表示為H22HO(1)H285.81，B正確；硫蒸氣的能量比2等質(zhì)量的固態(tài)硫能量高，則硫蒸氣燃燒生成二氧化硫氣體比等質(zhì)量的固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，焓變?yōu)樨?fù)值時，放出熱量越多，焓變越小，則HH，C錯誤；與12H57.31，硫酸與足量Ba(OH)反應(yīng)生成硫酸鋇NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱2沉淀和水，由于生成沉淀也要放熱，則0.5molH與足量Ba(OH)反應(yīng)放出的熱量大242于57.3kJ，則該反應(yīng)的H57.31D錯誤。2B【解析】負(fù)極是鐵失去電子，正極分別是氫離子和氧氣得到電子，A破損后形成原電池，鋅為負(fù)極保護(hù)鐵，而鍍錫鐵皮破損后，鐵為負(fù)極，錫為正極，鐵腐蝕加速，B錯誤；鐵件與電源的負(fù)極相連，作電解池陰極，被保護(hù)，C正確；插入海水中的鐵棒靠近水面的位置與氧氣接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕，腐蝕最嚴(yán)重，正確。3DA膨脹．AA由于鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成H，生成的H可使注射器的活塞右移，不能說明鋅粒和稀22硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；用丙裝置進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時，為了減少熱量損失．NaOH要迅速倒入稀硫酸中，C錯誤；進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)時，每次實(shí)驗(yàn)要測量并記錄酸溶液的溫度、堿溶液的溫度、酸堿混合后溶液的最高溫度，D正確。4．C【解析】根據(jù)蓋斯定律，-2×③可得反應(yīng)2CO(g)+4H2CH(g)+2H242H41，A正確；根據(jù)蓋斯定律，+③可得反應(yīng)(g)+HHCOOH(g)H531.4kJ1B正確；的氧化反應(yīng)為222HCOOH(g)+O22CO(g)+2HO(g)C錯誤；22H正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，H+41.2kJmol>0，故反應(yīng)③的正反3應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能，D正確。5BGaGaGa，所以高純Ga為陰極，粗Ga為陽極，由于活潑性Zn>Ga>Fe，所以會先于Ga放電，而Fe、會形成陽極泥。A項(xiàng)，電解精煉時，粗鎵作陽極，活潑的鋅和鎵優(yōu)先失去電子被氧化溶解，雜質(zhì)中的鐵和銅沉積下來形成陽極泥，正確；B項(xiàng)，鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，具有兩性，陽極鎵失去電子在強(qiáng)堿性溶液中被氧化為GaO，陰極生成鎵的反應(yīng)22為GaO+3e-+2HOGa+4OHC項(xiàng)，若電壓過高，溶液中的氫離子可能在陰2D所以電流由直流電源正極，經(jīng)電解池陽極、電解質(zhì)溶液、電解池陰極到直流電源負(fù)極，正確。6C【解析】由圖可知該裝置為原電池，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則a作負(fù)極，電極反24應(yīng)為Zn-2e-+4OH-Zn(OH)，b作正極，電極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-24+SOPbSO+2HO，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此解答。42原電池工作時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；放電過程中a電極區(qū)反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-2424Zn(OH)pHBK+24為存在陰、陽離子交換膜，致使K+、留在兩個交換膜之間，電池工作一段時間后K濃度增大，C正確；根據(jù)分析可知，D錯誤。247C【解析】由裝置圖可知，左側(cè)有氮?dú)鈪⑴c反應(yīng)，因?yàn)槟繕?biāo)產(chǎn)物是氨，氮元素的化合價由0價降為-3ab2N+12e-+12H+4NH，陽極反應(yīng)式為6HO-12e-12H++3O2↑，據(jù)此分析解題，根據(jù)分析可32知，a極為陰極，A正確；催化劑可以加快反應(yīng)速率，也就是加快單位時間內(nèi)電子轉(zhuǎn)移B12mol4mol3mol氧氣，兩極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比并不是1：1，C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成1.12L0.05mol0.15molb0.15molH，H+會全部轉(zhuǎn)移到陰極（aD正確。8．C【解析】從電池總反應(yīng)式可以分析出，放電時LiC6變?yōu)長i+和6C，元素化合價升高，所以石墨電極是負(fù)極，另一側(cè)磷酸鐵鋰電極為正極，放電過程電解質(zhì)中的Li+向磷酸鐵鋰電極方向移動。根據(jù)分析，石墨電極為負(fù)極，電勢更低，A錯誤；根據(jù)分析，放電時+移向磷酸鐵鋰電極，而充電時離子移動方向相反，向石墨電極移動，B錯誤；放電時，磷酸鐵鋰電極是正極，電子流入，充電時，該極需輸出電子，應(yīng)與電源正極相連，C正確；根據(jù)題圖可知，放電時正極電極反應(yīng)式應(yīng)是MeD錯誤。xx4xx429AV2++2H+V3++VO2++HO2極：V2+-e-V：VO+e-+2H+VO+HOBA為正極；2充電時，陰極：V3++e-V，陽極：VO2+-e-+HOVO+2H+，電極B為陰極，電極A為陽極，太陽能電池的N電極流出電子，為負(fù)極，則P電極為疋極；所以儲能時，（陽極）接太陽能電池的PNA錯誤；根據(jù)A選項(xiàng)分析，放電時，電極B的電極反應(yīng)式為V2+-e-根據(jù)A選項(xiàng)分析，儲能時，電極A的電極反應(yīng)式為VO2+-e-OVB正確；2VO+2H+，故CH1mol1molV轉(zhuǎn)化為V1mol1molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入A板區(qū)（正極區(qū)消耗的2molH+有二分之一來自BD正確。10．A【解析】化合物(YX)WZ常用作沉淀漓定分析試劑，X是原子半徑最小的元素，4224則X為HY的基態(tài)原子中單電子與成對電子個數(shù)比為3422p3，2則Y為N，Z元素的電負(fù)性僅次于氟元素，則Z為O，W原子電子總數(shù)與Z原子的最外層電子數(shù)相同，則W為C，化合物(YX)WZ為(NH)CO，據(jù)此分析解題。由分42244224析可知，YZ分別為NOO的非金屬性強(qiáng)于NNHO，32即Y>ZAOFB錯NOCAN>O>CY>Z>W，C(NH)COC原子與氧原子形成了C為sp2雜化，422443而NH中N原子的價層電子對數(shù)為4D錯誤。CAl為正極，22發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液M區(qū)為KOH，R區(qū)為KN區(qū)為H，原電池工作2424時，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-+2HO，則消耗OH-，鉀離子向正極移動，正2224極反應(yīng)式為PbO+2e-+4H++2HO42y是陰離子交換膜，xAl為負(fù)極，M區(qū)為負(fù)極區(qū)，陽離子流向正極區(qū)，故K+通過x膜移向R區(qū)，A錯誤；K+通過x膜24Ry膜移向RRKB24AlAl-3e-+4OH-+2HOC221.8g27gmol耗1.8gAl時電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為30.20mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)12-42-4移數(shù)目相等，則由N區(qū)有0.1mol經(jīng)過y膜進(jìn)入R區(qū)，根據(jù)PbO+SO+2e-2-2-+4H++2HO0.1mol0.1molN區(qū)4244消耗了0.2molH同時生成了0.2molHO，故N區(qū)電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少了2420.2mol×98gmol-0.2mol×18gmol=16.0g，D錯誤。AA在催化作用下與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生222CO+O22CO2，反應(yīng)過程中中極性鍵、O2中非極性鍵斷裂，CO2中極性鍵生成，沒有非極性鍵的生成，A錯誤；B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)路徑2所需的活化能比反應(yīng)路徑12的催化效果更好，B正確；CHHCD徑1的最大能壘（活化能）正(-5.73eV)=1.77eV，D正確。C在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，32電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上[Fe(CN)6]作氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成[Fe(CN)6]，內(nèi)電路中陽離子移向正極，據(jù)此回答。工作時，a極區(qū)為負(fù)極區(qū)，b極區(qū)為正極區(qū)，H+由a極區(qū)移向b極區(qū)，A錯誤；正極反應(yīng)為[Fe(CN)6]+e-[Fe(CN)]4-，B錯誤；負(fù)極電極反應(yīng)為COOH-8e-63+2H2O2CO↑+8H+，每消耗1molCOOH，a板區(qū)釋放2mol氣體、8molH+232從a極區(qū)移向ba極區(qū)質(zhì)量減小2mol×44gmol+8mol×1gmol=96g0.1mol3COOH，a極區(qū)質(zhì)量減小9.6g，C正確；由以上分析可知，放電過程中，b極附近溶液的氫離子濃度增大，pH變小，D錯誤。．B【解析】次氯酸的氧化性強(qiáng)于次氯酸根離子，由題給信息可知，x的值小于1.49V，故A正確；由信息可知，四氧化三鈷與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鈷、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為O+8H++2Cl-3Co2+O，故B錯誤；由信息可知，若2234x=0.81V2Co(OH)+NaClO+HO2Co(OH)+NaClC22化性增強(qiáng)，故D正確。．C【解析】氯化銨溶液中加入鹽酸電解，陰極為氫離子得電子生成氫氣，因3中N為價，故陽極為-失電子生成價氯，電解池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4+3H↑；在溶液中加入NaClO溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng)32326NaClO+3HO6ClO↑+NH↑+3NaOH+3NaClX溶液中有NaCl和NaOH23232此分析解答。3中N原子的價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，A正確；根據(jù)分析，BX溶液中主要存在的離子有OHNaCl-C錯誤；ClO2FeSO4溶液去除，D正確。二、非選擇題．(1)HHH2321(2)C(s)+HHH+134.5kJ·mol（2(3)413（243117kJ21(4)2分）3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)H(5)N(g)+O2NO(g)H+183kJmol（222【解析】(1)反應(yīng)中放出熱量越多，H越小，與1L1mol·NaOH溶液反應(yīng)時，與稀硝酸相比，濃硫酸稀釋時放出大量熱，醋酸電離時吸收熱量，故HHH。321(2)+②③得碳與水制氫氣的總反應(yīng)C(s)+HH(g)+CO(g)HHHH3=+134.5kJ·mol，故熱化學(xué)方程式為12C(s)+H(3)H(g)+CO(g)H134.5kJmol。由題圖可知，與H2合成3OH的反應(yīng)熱H(510kJmol1419kJmolmol1，設(shè)甲醇中C—H鍵的鍵能為xkJmolH084kJmol+2×436kJmol-3kJmol-465kJmol-343kJmol=-91kJ·mol，解得x。(4)①由題圖可知，D點(diǎn)對應(yīng)氯元素的化合價為價，則D為，②由題圖可知，433A為Cl-、B為ClO-、C為，則ClO-轉(zhuǎn)化為和Cl-的方程式為3ClO-3H=(63×1+0×2-60×3)kJ·mol=mol，即熱化學(xué)(aq)方程式為3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq)HkJ。(aq)+2Cl-(aq)3(5)H=(945+498)kJmol-2×630kJmol=+183kJmol其熱化學(xué)方程式為N(g)+O2NO(g)H1。22．I(1)（123(2)KMnO4224為溶液是用H酸化的，溶液中本來就存在（2分）③0.01mol·L424H酸化至pH=02分）424加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成（2Ⅱ．(3)負(fù)（1OH-6e-OCO↑+6H+232(4)7.72C21323【解析】I(1)I中反應(yīng)生成元素化合價由價降到價，442NaS反應(yīng)生成MnS元素化合價由+724價降到價，被還原，體現(xiàn)NaS的還原性。422-3(2)I過量，反，442-42-4應(yīng)，則甲的預(yù)測不合理。②檢驗(yàn)到溶液中存在，也不能說明2-被氧化為2-4溶液是用H酸化的，溶液中本來就存在。424-42-42-4③要證明實(shí)驗(yàn)I中將S氧化為的-4干擾。可以將與S2-的氧化還原反應(yīng)設(shè)計成帶鹽橋的原電池，將NaS和酸性高22-42-4S2-被氧化為I0.01molLH酸化至pH=0424BaCl2II(3)a醇被氧化生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為OH-6e-OCO↑+6H。32(4)串聯(lián)電路電流處處相等，串聯(lián)電路總電壓等于各處電壓之和，故題中兩個相同的燃料電池串聯(lián)，電子的傳遞量只能用一個電池計算。根據(jù)反應(yīng)+2O2+2HO可220.224L22.4Lmol189.65C7.72413C化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑可知關(guān)系式1mol～2248mol-～8molNaOH0.224L0.08molNaOH，c(NaOH)=0.08mol÷0.8L=0.1molLpH=13。．(1)24p5（1(2)大于（1大于（1大于（1四面體形（122335M(3)(,,)