《3.3 鹽類的水解》同步練習(xí)2

學(xué)而優(yōu)教有方PAGEPAGE13.3鹽類的水解同步練習(xí)一、單選題1．下列說法錯誤的是（）A．加熱蒸干溶液并灼燒可得到B．向水中加入金屬鈉，能促進(jìn)水的電離，冷卻至室溫后，保持不變C．某些單質(zhì)可與水反應(yīng)同時生成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性肯定弱于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性2．下列屬于水解反應(yīng)且正確的是（）A．H2O+H2OH3O++OH﹣B．Br﹣+H2OHBr+OH﹣C．HCO3-+OH-CO32-+H2OD．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣3．下列對應(yīng)的方程式錯誤的是（）A．水的電離：2H2OH3O++OH-B．明礬凈水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+C．酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH-D．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液淋濾后轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染B．可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作生活用水的凈水劑C．油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)D．硫酸鈣和碳酸鈣都可作建筑材料5．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．46gCH3CH2OH與過量乙酸混合后充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAB．1mol[Ni(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)為16NAC．KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中1molKIO3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．1L0.5mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中NH和Al3+數(shù)之和為NA6．25℃時，關(guān)于①0.1mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，下列敘述正確的是（）A．若向①中加適量水，溶液中的值減小B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動C．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大D．若將①和②混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+）7．下列粒子能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性是（）A．CO32﹣ B．Fe3+ C．HSO4﹣ D．Cl﹣8．某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．依據(jù)M點(diǎn)對應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B．對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKClC．依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向9．常溫下，下列說法錯誤的是（）A．0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的濃度之比大于10B．將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為C．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6D．0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)10．已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧11．25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某濃度醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)。下列說法錯誤的是（）A．溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)B．b點(diǎn)溶液的pH＞7C．a(chǎn)→c過程中，n(CH3COO-)先增大后減小D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)＞c(OH?)＞c(CH3COO-)＞c(H+)12．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．溶液中，三種粒子數(shù)目之和為0.1NAB．甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NAC．金剛石含有的鍵數(shù)目為2NAD．溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA13．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息進(jìn)行判斷，下列說法正確的是（）溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常溫下，HSO3－的水解能力強(qiáng)于其電離能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度C．Na2CO3溶液中存在以下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高14．下列說法錯誤的是（）A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3B．等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的濃度前者大于后者C．NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大D．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡15．已知甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3?H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，則丁為（）A．NH3?H2O B．CH3COONa C．CH3COOH D．Na2SO416．下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCO+H2OH3O++COB．NH3+H2OOH-+NHC．AlO+2H2OAl(OH)3+OH-D．CO+H3O+=H2O+HCO二、綜合題17．回答下列問題：（1）純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是；原因是．（用離子方程式說明）（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是，為什么？（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）．18．按要求填空。（1）NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗．①常溫下0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）；②溶液中C（Na+）C（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）用Na2CO3溶液清洗油污時，加熱可以增強(qiáng)去污能力，其原因是升溫（填“促進(jìn)”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大．19．（1）Ⅰ.純堿()和小蘇打()都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下列方法中可行的是。a．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度b．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣灶的火焰上灼燒，觀察火焰顏色c．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀d．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物（2）溶液和溶液中都含有、、、、、、，寫出一個用濃度表示這些微粒之間的電荷守恒的關(guān)系式。（3）Ⅱ.某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如下曲線：甲、乙兩條線中表示向溶液中滴加鹽酸的是，理由是。丙、丁兩條線中表示向溶液中滴加鹽酸的是，理由是。（4）當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為時(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為。根據(jù)圖分析，滴定時c點(diǎn)可用、d點(diǎn)可用作指示劑指示滴定終點(diǎn)(選填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。（5）NaClO也是生活中常見的鈉的化合物。廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為。20．勒夏特列原理在生產(chǎn)生活中有許多重要應(yīng)用。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室配置FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在鹽酸中，目的是防止。（2）石蕊（用HZ表示）試液中存在的電離平衡HZ（紅色）H++Z—（藍(lán)色）。在中性溶液中。石蕊試液呈色；要使石蕊試液呈紅色，可加入。（3）工業(yè)制硫酸時，為使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化成SO3，采取的措施是。（4）合成氨工業(yè)采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解釋的是（選填編號）。a.升溫至500℃左右b.使用催化劑c.加壓至20~50MPA．d.將氨及時液化分離21．25℃時，部分物質(zhì)的電離常數(shù)如下表所示化學(xué)式電離常數(shù)請回答下列問題：（1）若氨水的濃度為2.0溶液中的。將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的。（2）①的電離常數(shù)表達(dá)式K=。②溶液和溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。（3）25℃時，及其鈉鹽的溶液中，、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：①pH=5時，硫元素的主要存在形式是。②當(dāng)溶液恰好呈中性時：(填“>”、“＜”或“=”)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．鋁離子水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，AlCl3溶液蒸干得到氫氧化鋁，灼燒可得到Al2O3，故A不符合題意；B．向水中加入金屬鈉，鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，水的電離正向移動，促進(jìn)了水的電離，冷卻至室溫后，Kw保持不變，故B不符合題意；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D．溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)取決于自由移動離子濃度的大小，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、揮發(fā)性的強(qiáng)酸弱堿鹽蒸干灼燒得到氧化物；B、溫度不變，Kw不變；C、強(qiáng)酸為強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸為弱電解質(zhì)；D、導(dǎo)電性和離子濃度有關(guān)。2．【答案】D【解析】【解答】A.H3O+為H+與H2O結(jié)合成的離子，該方程式表示的是水的電離，A不符合題意；B.Br-為強(qiáng)酸HBr的陰離子，在水中不會發(fā)生水解，B不符合題意；C.該離子方程式表示的是HCO3-與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，沒有涉及水解，C不符合題意；D.該離子方程式中CO32-與水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合成HCO3-，為水解反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D【分析】根據(jù)水解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析。水解的過程是離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程，據(jù)此分析選項(xiàng)。3．【答案】C【解析】【解答】A．水是弱電解質(zhì)，部分電離生成氫離子(水合氫離子)和氫氧根，即2H2OH3O++OH-，A不符合題意；B．明礬為KAl(SO4)2·12H2O，溶于水Al3+水解生成Al(OH)3膠體，可吸附難溶性雜質(zhì)聚沉，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，B不符合題意；C．酸性氫氧燃料電池的正極O2得到電子與H+結(jié)合生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O，C符合題意；D．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液淋濾后轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS，ZnS變?yōu)閆n2+，即ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)，D不符合題意；故答案為：C。【分析】易錯分析：C，在書寫原電池電解反應(yīng)方程式時，先判斷直接產(chǎn)物，在判斷最終產(chǎn)物，要注意電解質(zhì)溶液環(huán)境。4．【答案】C【解析】【解答】A.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，符合節(jié)能減排同時又能夠減少對土壤和水源的污染，故選項(xiàng)A正確；B.可溶性的鋁鹽和鐵鹽水解生成的氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體能吸附水中的雜質(zhì)，可用作生活用水的凈水劑，故選項(xiàng)B正確；C.葡萄糖屬于單糖，不能水解，故選項(xiàng)C錯誤；D.硫酸鈣是石膏、水泥的主要成分，碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分，硫酸鈣和碳酸鈣都可作建筑材料，故選項(xiàng)D正確。故答案為：C?！痉治觥緼.電子垃圾中含有重金屬等會污染土壤和水源等；B.鹽類水解生成的膠體可吸附水中的雜質(zhì)；C.單糖不能發(fā)生水解；D.熟練掌握硫酸鈣和碳酸鈣的用途可以解決。5．【答案】B【解析】【解答】A.46gCH3CH2OH的物質(zhì)的量，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的水分子數(shù)小于NA，A不符合題意；B．Ni2+與NH3之間形成配位鍵，屬于σ鍵數(shù)，NH3中N-H鍵也是σ鍵，1mol[Ni(NH3)4]2+中含有4mol配位鍵，12molN-H鍵，故含有σ鍵數(shù)目為16NA，B符合題意；C．KIO3→I2，I元素化合價從+5降至0價，1molKIO3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，C不符合題意；D.1L0.5mol·L-1NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量n=cV=1L×0.5mol·L-1=0.5mol，溶液中NH和Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)，則兩個離子數(shù)目之和小于NA，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼.酯化反應(yīng)是常見的可逆反應(yīng)B.配位鍵也是σ鍵C.氧化還原反應(yīng)遵循價態(tài)變化規(guī)律：靠近不交叉D.鹽溶液中由于某些離子的水解，會導(dǎo)致其數(shù)目的改變6．【答案】B【解析】【解答】A、加水稀釋促進(jìn)水解銨根離子物質(zhì)的量減小，氯離子物質(zhì)的量不變，同一溶液中體積相同，濃度關(guān)系是物質(zhì)的量關(guān)系，所以比值增大，故A錯誤；B、酸堿抑制水的電離，加水稀釋氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，抑制程度減小，水的電離程度增大，故B正確；C、加水稀釋促進(jìn)銨根離子水解，氯化銨溶液中氫離子濃度減小小于100倍，氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度減小100倍，②的pH變化更大，故C錯誤；D、①O．1mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，等體積混合，生成一水合氨和氯化鈉溶液顯堿性，若使溶液呈中性，需要氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），pH=7得到c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl﹣），結(jié)合物料守恒c（NH3．H2O）+c（NH4+）=c（Cl﹣），溶液中的c（NH3．H2O）=c（Na+），故D錯誤；故選B．【分析】A、加水稀釋促進(jìn)水解銨根離子物質(zhì)的量減小，氯離子物質(zhì)的量不變；B、酸堿抑制水的電離，加水稀釋氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，水的電離程度增大；C、加水稀釋促進(jìn)銨根離子水解，氯化銨溶液中氫離子濃度減小小于100倍，氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度減小100倍；D、①0.1mol．L﹣1的NH4Cl溶液②0.1mol．L﹣1的NaOH溶液，等體積混合，生成一水合氨和氯化鈉，溶液顯堿性，若使溶液呈中性，需要氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液，結(jié)合溶液中電荷守恒說明．7．【答案】B【解析】【解答】解：A．向水中加入CO32﹣，水解促進(jìn)水的電離，但其水解后使溶液呈堿性，故A錯誤；B．向水中加入Fe3+，水解而促進(jìn)水的電離，且其水解后使溶液呈酸性，故B正確；C．向水中加入HSO4﹣，電離出氫離子，抑制水的電離，故C錯誤；D．向水中加入氯離子對水的電離不產(chǎn)生影響，故D錯誤，故選B．【分析】加入含有弱根離子的鹽，可以促進(jìn)水電離．溶液呈酸性，說明加入的鹽必須是強(qiáng)酸弱堿鹽水解導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．8．【答案】B【解析】【解答】A、FeCl3溶液的pH小于7，溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中發(fā)生了水解，故A不符合題意；B、對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKCl，則加酸和加堿后溶液的pH的變化應(yīng)呈現(xiàn)軸對稱的關(guān)系，所以該溶液不是0.003mol/LKCl，故B符合題意；C、在FeCl3溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比對照組溶液x的變化小，因?yàn)榧铀峄蚣訅A均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液的pH的變化比較緩和，故C不符合題意；D、FeCl3溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁程度變大，則水解被促進(jìn)，否則被抑制，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坑蒑點(diǎn)可知起始溶液為酸性，而KCl溶液呈中性故B項(xiàng)錯誤9．【答案】D【解析】【解答】A、FeCl3在水溶液中能發(fā)生水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液越稀水解程度越大，F(xiàn)e3+濃度越小，所以0.01mol/LFeCl3溶液中Fe3+濃度小于0.1mo/LFeCl3溶液中Fe3+濃度的,故0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的濃度之比大于10，A不符合題意；B、在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb===，B不符合題意；C、pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸，因?yàn)樗岬膒H都小于7，則二者的pH在5-7之間，混合后pH可能為6，C不符合題意；D、0.1mol·L－1NH4HS溶液中依據(jù)物料守恒有：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．離子濃度越大，水解程度越??；B．c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）=c（OH-），NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=進(jìn)行計算。C．pH加和為12的酸與弱酸，氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，弱酸中氫離子濃度小于酸的濃度，弱堿中氫氧根離子濃度小于堿的濃度；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒計算。10．【答案】D【解析】【解答】A.三氯化硼是共價化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，A不符合題意；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，B不符合題意；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，C不符合題意；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，D符合題意；故答案為：D【分析】A、共價化合物液態(tài)時以分子狀態(tài)存在；B、氯化硼中的硼最外層三個電子，無孤對電子；C、氯化硼是平面三角結(jié)構(gòu)，正電荷中心和負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；D、HCl在空氣中易汽化；11．【答案】C【解析】【解答】A．溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子的種類不同，導(dǎo)電能力不同，所以溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)，A不符合題意；B．b點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，則b點(diǎn)為CH3COONa溶液，所以b點(diǎn)溶液的pH＞7，B不符合題意；C．從a→b，CH3COOH不斷與NaOH反應(yīng)最后反應(yīng)完全，但CH3COO-會發(fā)生水解，從b→c，CH3COO-的水解不斷受到抑制，所以a→c過程中，溶液中n(CH3COO-)不斷增大，C符合題意；D．在b點(diǎn)，CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，在c點(diǎn)，加入的NaOH的物質(zhì)的量是CH3COOH的二倍，但CH3COO-會發(fā)生水解，所以c(OH?)＞c(CH3COO-)，從而得出混合溶液中，c(Na+)＞c(OH?)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)醋酸是弱酸，得到的是醋酸鉀是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性，根據(jù)導(dǎo)電能力圖像，即可判斷出導(dǎo)電能力和離子濃度和種類有關(guān)，結(jié)合加入氫氧化鈉過程，開始時時水解，后來是抑制水解，醋酸根離子濃度增大，根據(jù)c點(diǎn)的溶質(zhì)結(jié)合水解即可判斷離子濃度大小12．【答案】C【解析】【解答】A．溶液體積不知，無法計算溶液中微粒數(shù)，故A不符合題意；B．甲醇分子中含5條共價鍵，故1mol甲醇中含5NA條共價鍵，故B不符合題意；C.12g金剛石中含有C原子的物質(zhì)的量為=1mol，金剛石晶體中每個C原子與周圍的4個碳原子形成碳碳鍵，每個碳碳鍵為2個碳原子共用，因此每個碳原子有2個碳碳鍵，因此1mol金剛石中含2mol鍵，即2NA個，故C符合題意；D．中含有0.5molCH3COONa，由于醋酸鈉水解，溶液中醋酸根的個數(shù)少于0.5NA，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)n=cv計算，但是體積未知，故不能計算B.找出一個甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)目即可C.根據(jù)n=m/M計算出物質(zhì)的量，再根據(jù)金剛石碳原子成鍵情況判斷鍵的數(shù)目D.充分考慮酸根離子的水解13．【答案】D【解析】【解答】A.0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，說明溶液呈酸性，即HSO3-的電離程度大于水解程度，故A不符合題意；B.向氯水中加入少量NaHCO3固體，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，體積不變，次氯酸的物質(zhì)的量增加，從而使HClO的濃度增大，故B不符合題意；C.根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故C不符合題意；D.強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH，所以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性減弱，所以pH依次升高，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥緼.0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0，說明溶液呈酸性，即HSO3-的電離程度大于水解程度；B.向氯水中加入少量NaHCO3固體，鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，從而使HClO的濃度增大；C.根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）；D.強(qiáng)堿弱酸鹽的堿性越強(qiáng)，對應(yīng)的酸越弱，NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH，所以碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO酸性減弱。14．【答案】C【解析】【解答】解：A、FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故A正確；B、（NH4）2CO3溶液中碳酸根離子的水解對銨根離子的水解起促進(jìn)作用，所以等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的濃度前者大于后者，故B正確；C、在NaHS溶液中存在HS﹣?H++S2﹣，加入CuCl2溶液銅離子與硫離子結(jié)合生成硫化銅，導(dǎo)致硫離子濃度減少，促進(jìn)電離，氫離子的濃度增大，溶液的pH減小，故C錯誤；D、飽和氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，能溶解金屬氧化物，所以用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡，故D正確；故選C．【分析】A、FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)；B、（NH4）2CO3溶液中碳酸根離子的水解對銨根離子的水解起促進(jìn)作用；C、在NaHS溶液中存在HS﹣?H++S2﹣，加入CuCl2溶液銅離子與硫離子結(jié)合生成硫化銅，導(dǎo)致硫離子濃度減少，促進(jìn)電離；D、飽和氯化銨溶液顯酸性．15．【答案】D【解析】【解答】CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；NH3?H2O為弱堿，CH3COOH為弱酸，Na2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解呈中性，根據(jù)溶液的酸堿性，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與乙一定是CH3COONa、NH3?H2O中的一種，因?yàn)樗鼈兌汲蕢A性，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，NH3?H2O、CH3COOH、堿和酸抑制水的電離，所以甲與丙一定是NH3?H2O、CH3COOH中的一種，則甲為NH3?H2O、乙為CH3COONa、丙為CH3COOH，丁為Na2SO4，故答案為：D?！痉治觥縫H=-lgc〔H+〕，pH由小到大的順序是：酸溶液的pH＜呈中性的鹽溶液的pH＜堿溶液的pH，由鹽類的水解規(guī)律可知，強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性、強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；鹽類的水解促進(jìn)水的電離，酸和堿抑制水的電離；16．【答案】C【解析】【解答】A.HCO+H2OH3O++CO為碳酸氫根的電離方程式，故A不符合題意；B.NH3+H2OOH-+NH為氨氣與水反應(yīng)后，電離方程式，故B不符合題意；C.AlO+2H2OAl(OH)3+OH-為偏鋁酸根與水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，屬于水解反應(yīng)，故C符合題意；D.CO+H3O+=H2O+HCO為酸性溶液中，碳酸根結(jié)合水合氫離子生成碳酸氫根的反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥咳跛岬乃岣蛉鯄A的陽離子結(jié)合水電離出的H+或OH-形成弱電解質(zhì)的過程叫做水解，水解是可逆的。17．【答案】（1）溶液變紅；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣（2）Al2O3；因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al（OH）3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2OAl（OH）3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al（OH）3分解，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3【解析】【解答】解：（1）純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32﹣水解呈堿性，水解離子方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入酚酞溶液變紅色，故答案為：溶液變紅；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3，故答案為：Al2O3，因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al（OH）3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2OAl（OH）3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al（OH）3分解，2Al（OH）3Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3．【分析】（1）純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32﹣水解呈堿性，水解離子方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（2）根據(jù)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題；18．【答案】（1）堿；HCO3﹣+H2O?OH﹣+H2CO3；＞（2）促進(jìn)【解析】【解答】解：（1）①NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，在溶液中HCO3﹣的水解程度大于電離程度，水解顯堿性，其水解方程式為：HCO3﹣+H2O?OH﹣+H2CO3；故答案為：堿；HCO3﹣+H2O?OH﹣+H2CO3；②HCO3﹣水解濃度減小，溶液中C（Na+）＞C（HCO3﹣），故答案為：＞；（2）鹽的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，用Na2CO3溶液清洗油污時，加熱促進(jìn)水解溶液的堿性增強(qiáng)，溶液pH增大，故答案為：促進(jìn)．【分析】（1）①NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，在溶液中HCO3﹣的水解程度大于電離程度；水解顯堿性；②NaHCO3溶液中HCO3﹣水解濃度減小，鈉離子不水解，所以；（2）鹽的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解．19．【答案】（1）a（2）（3）乙；通過起始pH判斷，pH：，所以pH較小的是(合理即可)；??；因?yàn)橹械渭欲}酸，先生成，沒有氣體產(chǎn)生，壓強(qiáng)不變，鹽酸過量之后和反應(yīng)，生成氣體，壓強(qiáng)增大(合理即可)（4）；酚酞；甲基橙（5）【解析】【解答】（1）a．碳酸氫鈉和相同的酸反應(yīng)較碳酸鈉要劇烈，故在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度，可以鑒別，a可行；b．兩者均含有鈉元素，焰色反應(yīng)均為黃色，不能鑒別，b不可行；c．兩者均可以和石灰水生成白色沉淀，不能鑒別，c不可行；d．碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、碳酸鈉受熱不分解，分別放在炒鍋中加熱，均有殘留物，不能鑒別，d不可行；故答案為：a；（2）溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等，則溶液中存在電荷守恒，；（3）碳酸鈉中滴加鹽酸，碳酸鈉首先和鹽酸生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和稀鹽酸生成氯化鈉、水、二氧化碳；碳酸氫鈉中滴加鹽酸立刻生成氯化鈉、水、二氧化碳；與中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，碳酸鈉消耗鹽酸更多；比較圖像可知，甲、乙兩條線中表示向溶液中滴加鹽酸的是乙，理由是通過起始pH判斷，pH：，所以pH較小的是(或題中碳酸氫鈉消耗鹽酸的量較小而碳酸鈉消耗的鹽酸