九年級化學下冊《第九單元 課題1 溶液的形成》教學設計 新人教版

九年級化學下冊《第九單元課題1溶液的形成》教學設計新人教版主備人備課成員教材分析親愛的小伙伴們，今天咱們要探索的課題是“溶液的形成”，這可是化學中一個非常有趣的部分哦！我們將在九年級化學下冊的《第九單元課題1》中找到答案。這個課題與我們的日常生活息息相關(guān)，就像我們喝的飲料、洗的衣服，都是溶液的奇妙杰作！咱們得好好研究研究，看看溶液是如何形成的，又是怎樣影響我們的生活的。準備好，讓我們一起踏上這場化學的奇幻之旅吧！????核心素養(yǎng)目標1.科學探究能力：通過實驗探究溶液的形成過程，提升學生觀察、分析、推理和實驗操作的能力。

2.科學態(tài)度與價值觀：引導學生認識到溶液在生活中的重要性，培養(yǎng)對化學科學的興趣和尊重。

3.科學、技術(shù)、社會、環(huán)境（STSE）意識：讓學生理解化學在解決實際問題中的應用，增強社會責任感。

4.交流與合作能力：在小組討論和實驗操作中，鍛煉學生的溝通技巧和團隊協(xié)作精神。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識：

同學們已經(jīng)學習了物質(zhì)的分類、混合物的概念，對溶解現(xiàn)象有一定的認識。他們了解固體、液體和氣體之間的相互作用，以及溶解度等基本概念。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：

九年級的學生對化學實驗充滿好奇，他們喜歡動手操作，對實驗現(xiàn)象有較強的觀察力和分析能力。在學習風格上，大部分學生偏好通過實驗和直觀演示來理解抽象概念。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

在學習溶液的形成時，學生可能會遇到以下困難：一是理解溶解度與溫度、溶質(zhì)和溶劑種類的關(guān)系；二是掌握溶液濃度、飽和溶液等概念；三是實驗操作中如何控制變量，確保實驗結(jié)果的準確性。此外，對于一些理論較強的部分，學生可能需要更多的時間去消化和理解。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學方法與手段1.教學方法：

-講授法：結(jié)合實例和圖表，清晰講解溶液的基本概念和形成原理。

-實驗法：通過實際操作，讓學生親自體驗溶液的形成過程，增強感性認識。

-討論法：組織學生分組討論，分享實驗觀察和心得，培養(yǎng)合作學習的能力。

2.教學手段：

-多媒體展示：利用PPT呈現(xiàn)溶解過程動畫，直觀展示溶解現(xiàn)象。

-互動軟件：借助教學軟件進行互動練習，鞏固學生對溶液概念的理解。

-實物展示：使用模型或?qū)嵨镅菔荆瑤椭鷮W生更好地理解溶解度等抽象概念。教學流程一、導入新課（用時5分鐘）

同學們，你們有沒有想過，為什么我們的飲料可以那么美味，衣服可以那么干凈？其實，這些都是因為溶液的奇妙作用。今天，我們就來揭開溶液的神秘面紗，一起探索“溶液的形成”。請同學們回憶一下，你們之前學過哪些與溶液相關(guān)的知識？

二、新課講授（用時15分鐘）

1.溶解現(xiàn)象的講解：

-引導學生觀察溶解實驗，提問：什么是溶解？溶質(zhì)和溶劑分別是什么？

-通過實例分析，如食鹽溶解在水中，讓學生理解溶解現(xiàn)象。

2.溶解度的介紹：

-講解溶解度的概念，提問：什么是溶解度？溶解度受哪些因素影響？

-利用圖表展示不同溫度下食鹽溶解度的變化，讓學生了解溶解度與溫度的關(guān)系。

3.溶液濃度的講解：

-介紹溶液濃度的概念，提問：什么是溶液濃度？如何表示？

-通過計算實例，讓學生掌握溶液濃度的計算方法。

三、實踐活動（用時15分鐘）

1.實驗操作：

-學生分組進行溶解實驗，觀察不同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況。

-引導學生記錄實驗現(xiàn)象，分析影響溶解度的因素。

2.溶解度比較實驗：

-學生根據(jù)所學知識，設計實驗比較不同溶質(zhì)的溶解度。

-鼓勵學生提出假設，并通過實驗驗證自己的觀點。

3.溶液配制實驗：

-學生分組配制不同濃度的溶液，學習溶液濃度的計算方法。

-引導學生注意實驗操作規(guī)范，確保實驗結(jié)果的準確性。

四、學生小組討論（用時10分鐘）

1.討論內(nèi)容一：溶液在生活中的應用

-學生舉例說明溶液在生活中的應用，如飲料、清潔劑等。

2.討論內(nèi)容二：影響溶解度的因素

-學生討論影響溶解度的因素，如溫度、溶質(zhì)和溶劑的種類等。

3.討論內(nèi)容三：溶液濃度在實驗中的應用

-學生討論溶液濃度在實驗中的重要性，如配制試劑、控制實驗條件等。

五、總結(jié)回顧（用時5分鐘）

1.回顧本節(jié)課所學內(nèi)容：

-溶解現(xiàn)象、溶解度、溶液濃度等概念。

2.強調(diào)本節(jié)課的重難點：

-溶解度的概念和影響因素。

-溶液濃度的計算方法。

3.布置課后作業(yè)：

-完成課后練習題，鞏固所學知識。

-預習下一節(jié)課內(nèi)容，為深入學習做好準備。教學資源拓展1.拓展資源：

-溶液的化學性質(zhì)：介紹溶液的均一性和穩(wěn)定性，以及溶液在化學反應中的作用。

-溶液的分類：講解溶液按照溶質(zhì)和溶劑的不同分類方法，如電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液等。

-溶液濃度表示方法：探討質(zhì)量濃度、體積濃度、摩爾濃度等不同濃度表示方法及其應用。

-溶液的制備方法：介紹常見溶液的制備方法，如溶解法、稀釋法、蒸發(fā)法等。

2.拓展建議：

-閱讀相關(guān)科普書籍或文章，如《化學的奧秘》、《生活中的化學》等，了解溶液在自然界和生活中的應用。

-觀看化學實驗視頻，如“溶液的制備過程”、“不同溶質(zhì)的溶解度比較”等，直觀感受溶液的形成過程。

-參與學校或社區(qū)組織的化學實驗活動，如“自制清潔劑”、“環(huán)保實驗”等，提高學生的實踐能力。

-利用網(wǎng)絡資源，如化學教育網(wǎng)站、在線實驗平臺等，進行拓展學習，如“溶液濃度計算器”、“溶解度查詢”等工具的使用。

-鼓勵學生進行自主探究，如設計實驗探究不同溫度下食鹽的溶解度變化，或探究不同溶劑對同一溶質(zhì)的溶解能力。

-組織學生進行小組合作，共同完成拓展學習任務，如制作一份關(guān)于溶液的科普小報，或制作一個關(guān)于溶液的實驗演示視頻。

-鼓勵學生在日常生活中觀察溶液現(xiàn)象，如觀察自來水中的氯離子含量，或探究不同品牌的飲料中糖分的濃度差異。

-引導學生關(guān)注化學與生活的聯(lián)系，如了解食品添加劑、藥品成分等，提高學生的化學素養(yǎng)和社會責任感。板書設計①溶液的形成

-溶解：溶質(zhì)分散到溶劑中形成均一、穩(wěn)定的混合物。

-溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

-溶劑：能夠溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

②溶解度

-溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。

-影響因素：溫度、溶質(zhì)和溶劑的種類。

③溶液濃度

-質(zhì)量濃度：單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。

-體積濃度：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的體積。

-摩爾濃度：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。

④溶液的制備

-溶解法：將溶質(zhì)加入溶劑中，攪拌至溶解。

-稀釋法：向溶液中加入溶劑，降低溶液濃度。

-蒸發(fā)法：加熱溶液，使溶劑蒸發(fā)，提高溶液濃度。

⑤溶液的性質(zhì)

-均一性：溶液各部分成分和性質(zhì)相同。

-穩(wěn)定性：溶液在一定條件下不易分離。

-化學反應中的介質(zhì)：溶液可以作為化學反應的介質(zhì)。作業(yè)布置與反饋作業(yè)布置：

1.完成課本第九單元“溶液的形成”課后練習題，包括選擇題、填空題和簡答題，確保學生對基本概念和原理有扎實的掌握。

2.設計一個小實驗，探究不同溫度下食鹽在水中的溶解度。記錄實驗步驟、數(shù)據(jù)和觀察結(jié)果，并撰寫簡短的實驗報告。

3.小組合作完成一個關(guān)于“溶液在生活中的應用”的PPT展示，內(nèi)容包括至少三種溶液的應用實例，以及它們對生活的影響。

作業(yè)反饋：

1.課后練習題的反饋：

-對選擇題和填空題的正確率進行統(tǒng)計，針對錯誤較多的題目進行講解和復習。

-對簡答題進行個別輔導，針對回答不準確或不完整的地方給出補充和修正建議。

-鼓勵學生自行查閱資料，提高解題的準確性和深度。

2.實驗報告的反饋：

-檢查實驗報告的完整性，包括實驗目的、原理、步驟、數(shù)據(jù)記錄、結(jié)果分析和結(jié)論。

-評估實驗數(shù)據(jù)的準確性，對于實驗中出現(xiàn)的問題給出合理的解釋和建議。

-強調(diào)實驗過程中的注意事項，如實驗操作的規(guī)范性、數(shù)據(jù)的精確記錄等。

3.PPT展示的反饋：

-評估PPT的內(nèi)容豐富度和創(chuàng)意，鼓勵學生展示獨特的視角和深入的分析。

-檢查PPT的排版和設計，提出改進意見，如字體大小、圖片選擇、動畫效果等。

-針對學生的演講能力進行評價，提出增強表達能力和自信心方面的建議。

反饋方式：

-通過課堂上的個別輔導和小組討論，及時反饋學生的作業(yè)情況。

-利用課后時間，通過面對面或在線方式對學生進行個別指導。

-在下一節(jié)課的開始部分，對作業(yè)中的共性問題進行集中講解和答疑。

-通過學生互評和自評，增加學生參與反饋過程的機會，提高學生的自我反思能力。重點題型整理1.題型一：溶液的形成過程描述

-題目：請描述食鹽溶解在水中的過程，并說明溶解過程中發(fā)生了什么變化。

-答案：食鹽溶解在水中的過程是溶質(zhì)（食鹽）與溶劑（水）分子相互作用，溶質(zhì)分子逐漸分散到溶劑中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。在這個過程中，食鹽的晶體結(jié)構(gòu)被破壞，水分子進入食鹽晶格，導致食鹽晶格的體積膨脹，最終形成溶液。

2.題型二：溶解度的計算

-題目：在20℃時，50g水中最多可以溶解15g食鹽，求該溫度下食鹽的溶解度。

-答案：溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量=15g/50g=0.3g/g。因此，該溫度下食鹽的溶解度為0.3g/g。

3.題型三：溶液濃度的計算

-題目：如果要將10g食鹽溶解在100g水中，得到的是多少濃度的溶液？

-答案：溶液濃度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量=10g/(10g+100g)=0.091。因此，得到的溶液濃度約為9.1%。

4.題型四：飽和溶液與不飽和溶液的判斷

-題目：在20℃時，向100g水中加入20g食鹽，攪拌后觀察溶液的狀態(tài)，判斷是飽和溶液還是不飽和溶液。