人教版初中化學九年級下冊第九單元《溶液》單元檢測題(含答案)

人教版初中化學九年級下冊第九單元《溶液》單元檢測題（含答案）/第九單元《溶液》單元檢測題一、單選題(每小題只有一個正確答案)1.把10mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸稀釋100倍，則稀釋后的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量()A．減少99%B．增大100倍C．增大1倍D．不變2.某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是()A．50gB．10gC．100gD．40g3.要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作會導致所配溶液的濃度偏低的是()A．稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖B．用量筒量取90mL水C．攪拌后玻璃棒上有液體殘留D．量筒中的水未完全倒入燒杯中4.推理是學習化學常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點來推理，蔗糖溶液應(yīng)該是()A．無色透明B．上層溶液與下層溶液一樣甜C．混合物D．水分、溫度不變時，蔗糖與水不分離5.實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，整個配制過程如圖所示，其正確的操作順序是()A．③①②④⑤B．①③④②⑤C．③①④②⑤D．①④③②⑤6.三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)甲、乙、丙的溶解度曲線如下圖，下列說法正確的是()A．將t1℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序是乙>甲>丙B．在t2℃時，甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法7.下列敘述正確的是()A．飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液B．飽和溶液加熱時仍然是飽和溶液C．大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液D．飽和溶液降溫時，會有晶體析出8.下圖是硝酸鉀的溶解度曲線。某同學在20℃時進行了如下實驗，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說法正確的是()A．保持溫度不變，若在④中加入4.5gKNO3固體可得到飽和溶液B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C．①③④均為不飽和溶液D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶體9.下列物質(zhì)溶解于水時，溶液的溫度無明顯變化的是()A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體C．氧化鈣固體D．硝酸鉀晶體10.在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中，溫度下降。這種物質(zhì)是()A．氫氧化鈉B．氯化鈉C．濃硫酸D．硝酸銨11.洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用乳化原理的是()A．用洗潔精洗去餐具上的油污B．修車工用汽油洗去手上的油污C．用酒精洗去試管中的碘D．汽油可洗去衣服上的油漬12.下圖所示是a、b、c(不含結(jié)晶水)三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()A．三種物質(zhì)溶解度的大小順序是a>b>cB．t2℃時，將a的溶液降溫至t1℃，可能有晶體析出C．t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D．采用升高溫度的方法，可將飽和的c物質(zhì)溶液變成不飽和13.下列幾種溶液中，溶劑相同的是()①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸A．①③B．②④C．①②③D．②③④14.列表和作圖是常用的數(shù)據(jù)處理方法。結(jié)合所繪圖表判斷下列說法正確的是()氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度A．圖像與表格均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，其中表格的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀B．由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度只受溫度影響C．40℃時，將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中都能得到飽和溶液D．40℃時，將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成15.如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是()A．稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大B．轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上C．量取水的體積偏小D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出二、填空題16.如圖是配制一定量的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液的過程示意圖。結(jié)合下圖回答問題：(1)請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法。錯誤①：________________________________________________________________________，改正：________________________________________________________________________；錯誤②：________________________________________________________________________，改正：________________________________________________________________________。(2)若按照上述圖示操作(假定再無其他錯誤)，則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)________(選填“大于”“小于”或“等于”)0.9%。(3)若將(1)中的錯誤更正后重新配制溶液，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.9%。請你分析可能的原因(寫兩條)：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。17.水和以水為溶劑制成的溶液與人們的生活有著密切的關(guān)系。(1)市售的一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是________(填字母)。A．燒堿B．食鹽C．硝酸銨D．生石灰(2)如圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：①對A物質(zhì)來說，a點的意義是________________________________________________。②將t1℃時，140gA的飽和溶液升溫至t2℃，可用圖上的________點表示。③t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是________。④若將d點溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，沒有晶體析出的是________物質(zhì)。(3)很多新型汽車使用鉛酸蓄電池作為主要動力來源，避免了尾氣的排放。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸，需要蒸餾水的質(zhì)量為________g。18.在________下，在________的溶劑里，________種溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液；________某種溶質(zhì)的溶液叫做________的不飽和溶液。19.21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的____________不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的______________不同分離出淡水。(2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結(jié)晶方法是______________。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba(OH)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)。正確的操作順序是______________(填字母)。(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：完成圖中“()”的內(nèi)容：①________；②________；③________。(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。________________________________________________________________________。20.寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：(1)石灰水________，(2)硫酸銅溶液________，(3)碘酒________。(4)食鹽水________，(5)80mL酒精與20mL水組成的溶液________。三、計算題21.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)用500克生理鹽水給患者輸液，進入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量約為多少克？若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需18%的氯化鈉溶液多少克？需水多少克？(寫出計算過程)22.某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：(1)純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為_____________g。(2)計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)(3)計算當鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

答案解析1.【答案】D【解析】把10mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸稀釋100倍，是向濃溶液中加入水進行稀釋，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答。把10mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸稀釋100倍，是向濃溶液中加入水進行稀釋，溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故稀釋后的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量不變。故選D。2.【答案】B【解析】設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：x×20%＝(x＋50g)×10%，x＝50g。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50g×20%＝10g。故選B。3.【答案】A【解析】A項，稱取5g含雜質(zhì)的蔗糖，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；B項，用量筒量取90mL水，實際所量取的水比所需要的水(應(yīng)需要95mL)少，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，錯誤；C項，攪拌后形成了均一、穩(wěn)定的溶液，玻璃棒上有液體殘留，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；D項，量筒中的水未完全倒入燒杯中，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，錯誤。故選A。4.【答案】B【解析】本試題的關(guān)鍵是對于溶液的“均一性”的理解，均一性是指溶液各個部分的組成和性質(zhì)是相同的，因此選項中上層溶液和下層溶液一樣甜是正確的理解，所以選項B是正確的。5.【答案】A【解析】配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，故正確的操作順序是③①②④⑤。故選A。6.【答案】A【解析】A項，從溶解度曲線圖看，t1℃時，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系：乙>甲>丙，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以升溫，它們由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)和溶劑質(zhì)量不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少，這樣溶質(zhì)析出，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序是乙>甲>丙，正確；B項，在t2℃時，甲、乙的溶解度相等，只能說等質(zhì)量甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，沒說溶液的質(zhì)量是否相等，錯誤；C項，丙的溶解度隨溫度的升高而減少，故丙物質(zhì)的飽和溶液升溫，會有晶體析出，溶液仍然飽和，錯誤；D項，乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤。故選A。7.【答案】C【解析】飽和溶液是在一定溫度下不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，有的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以飽和溶液加熱時可能是不飽和溶液也可能是飽和溶液，A、B錯誤；大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C正確；當溶解度隨溫度的升高而減小，降溫時會變成不飽和溶液，沒有晶體析出，D錯誤。故選C。8.【答案】C【解析】在20℃時進行了如下實驗，則：①已知在20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，則20g硝酸鉀全部溶解；②又加入的30g硝酸鉀只能溶解11.6g；③加熱至50℃時，50g硝酸鉀全部溶解；④再加30g硝酸鉀，全部溶解，因為在50℃時，其溶解度為85.5g；⑤降溫至20℃時，有晶體析出，只能溶解31.6g。A項，由以上知，④中的溶質(zhì)為80g，在50℃時，其硝酸鉀溶解度為85.5g，所以應(yīng)再加5.5g，達到飽和，錯誤；B項，②中溶質(zhì)為31.6g，③中的溶質(zhì)是50g，⑤中的溶質(zhì)是31.6g，所以②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，錯誤；C項，由以上分析知，①③④均為不飽和溶液；正確；D項，④→⑤可析出的晶體為80－31.6＝48.4g，錯誤。9.【答案】D【解析】A項，濃硫酸稀釋過程中，放出大量的熱，使溶液溫度升高；B項，氫氧化鈉固體溶于水中，放出大量的熱，使溶液溫度升高；C項，氧化鈣溶于水和水發(fā)生反應(yīng)，放出大量熱，使溶液溫度升高；D項，硝酸鉀溶于水中，無明顯的吸放熱現(xiàn)象，溶液溫度基本不變。故選D。10.【答案】D【解析】硝酸銨溶于水吸熱導致降溫，氫氧化鈉和濃硫酸溶于水放熱，氯化鈉溶于水時吸熱和放熱不明顯。11.【答案】A【解析】A項洗潔精的作用是乳化作用，B、C、D三項都是溶解現(xiàn)象。12.【答案】B【解析】比較物質(zhì)溶解度的大小要指明溫度，A錯誤；由a的溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，故若是t2℃時a的接近飽和的溶液降溫至t1℃，可能有晶體析出，B正確；由溶解度曲線可知，t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等，即t1℃時，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，C錯誤；c的溶解度隨溫度的升高而減小，故要使飽和的c物質(zhì)溶液變成不飽和溶液的方法有加溶劑或降溫，D錯誤。故選B。13.【答案】D【解析】①碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑；②糖水中糖是溶質(zhì)，水是溶劑；③70%的酒精中溶質(zhì)是酒精，溶劑是水；④稀硫酸中溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水。故選D。14.【答案】D【解析】A項，通過分析溶解度表和溶解度曲線可知，圖像與表格均能反映溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響，其中圖像的優(yōu)點是變化規(guī)律更直觀，錯誤；B項，由表格數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)的溶解度受溫度和溶劑影響，錯誤；C項，40℃時，氫氧化鈉在水中的溶解度是129g，氫氧化鈉在酒精中的溶解度是40g，所以將50gNaOH分別投入到100g水和酒精中，在水中不能形成飽和溶液，錯誤；D項，40℃時，碳酸鈉在酒精中難溶，所以將CO2通入飽和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，正確。故選D。15.【答案】B【解析】A項，稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大，造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，錯誤；B項，轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時，有少量灑落在桌面上，溶質(zhì)的質(zhì)量小了導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，正確；C項，量取水的體積偏小，造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，錯誤；D項，轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量液體濺出，質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。答案B。16.【答案】(1)①瓶塞正放在桌子上瓶塞應(yīng)倒放在桌面上②NaCl粉末放在托盤稱量稱量NaCl的天平上，藥品要放在紙上(2)小于(3)稱量NaCl的實際質(zhì)量比計算的質(zhì)量大加入水的質(zhì)量比計算量小【解析】(1)①錯誤：瓶塞正放在桌子上，改正：瓶塞應(yīng)倒放在桌面上；②錯誤：氯化鈉粉末放在托盤稱量，改正：稱量NaCl的天平上，藥品要放在紙上。(2)沒有使用紙片，導致藥品粘在托盤上，致使所溶解的藥品氯化鈉小于理論值，溶質(zhì)質(zhì)量偏小而造成所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.9%。(3)配制溶液后，測得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.9%，導致質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：溶質(zhì)氯化鈉量偏大或溶劑水的量偏小。17.【答案】(1)C(2)①在t1℃時，A物質(zhì)的溶解度為40g②b③A＞B＞C④BC(3)500【解析】(1)初中階段常見的物質(zhì)中，溶于水能夠使溫度升高的物質(zhì)有生石灰、氫氧化鈉、濃硫酸，能夠使溫度降低的有硝酸銨，故答案為C。(2)①溶解度曲線上的點表示該溫度下的溶解度，所以a點的意義是在t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g；②t1℃時，A物質(zhì)的溶解度是40g，所以t1℃時，140gA的飽和溶液正好是曲線上的a點，將其升高溫度到t2℃，就是從a點水平向右運動到t2℃，所以是圖上的b點；③飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是，所以在t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大的，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，所以t2℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是A＞B＞C；④若將d點溫度下A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，如果溶解度不減小就不會析出晶體，由圖示可知BC都不會析出晶體；(3)設(shè)加入蒸餾水的質(zhì)量為X則：200g×98%＝(200g＋X)×28%，解得X＝500g。18.【答案】一定溫度一定量不能繼續(xù)溶解某還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)【解析】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。19.【答案】(1)沸點顆粒大小(2)蒸發(fā)結(jié)晶bdace(過濾可重復(fù)使用)(3)①NH3②CO2③加熱(或熱解)(4)【解析】(1)蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點比較高，水的沸點比較低進行分離的；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小不同，水分子可以通過淡化膜，其他離子不會通過。(2)因為氯