實驗基礎知識(選擇題)1

L考情解碼感悟高考「明考向；

1.（2018?課標全國1,9）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉

及的是（）

飽和

V產碳酸鈉

B

CD

解析A項裝置用于制備乙酸乙酯，B項裝置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇

（純化），C項裝置用于分離乙酸乙酯，D項裝置用于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結晶。只有

D項操作在制備和純化乙酸乙酯的實驗中未涉及。

答案D

2.（2018?課標全國H,13）下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）

編號實驗目的實驗過程

酉己制0.4000mol-L-1稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水

A

的NaOH溶液溶解，轉移至250mL容量瓶中定容

探究維生素C的還原向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維

B

性生素C溶液，觀察顏色變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過

C制取并純化氫氣

NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液

探究濃度對反應速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSOa溶液的試管中

D

的影響同時加入2mL5%生02溶液，觀察實驗現象

解析NaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉移至250mL容量瓶中，且需用蒸

儲水洗滌燒杯內壁2?3次，洗滌液并入錐形瓶，然后定容，A項不能；實驗中

若觀察到FeCb溶液的黃色逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說明維生素C具有還

原性，B項能；通過NaOH溶液可除去H2中混有的少量HC1雜質，再經濃硫酸

干燥即可得到H2,沒有必要經過KMnCU溶液，C項不能；NaHSCh溶液與H2O2

溶液的反應沒有明顯實驗現象，無法判斷反應進行的快慢，D項不能。

答案B

3.（2018?課標全國HI,10）下列實驗操作不當的是（）

A.用稀硫酸和鋅粒制取壓時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率

B.用標準HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚醐為指示劑

C.用鋁絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

解析加幾滴CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應生成Cu,從而形成無數微小的原

電池，加快了生成H2的速率，A項不符合題意；酚酰的變色范圍為

8.2<pH<10.0,要保證NaHCCh完全反應，不能用酚酰作指示劑，可用甲基橙作

指示劑，B項符合題意；Na+的焰色反應為黃色，C項不符合題意；為防止加熱

時出現安全事故，蒸僧時蒸僧燒瓶中所加液體不能超過其容積的2/3,D項不符

合題意。

答案B

4.（2017?課標全國I,10）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn

粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確

的是（）

裝置Q①②③

A.①、②、③中依次盛裝KMnCU溶液、濃H2so4、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結束反應時，先關閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應制備氯氣

解析A項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應放在③中，錯誤；

B項，先通H2以排除空氣，加熱前應先檢驗H2的純度，正確；C項，若先停止

通H2,在較高溫度下空氣有可能重新將W氧化，應先停止加熱，再關閉活塞

K,錯誤；D項，MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備氯氣，

錯誤。

答案B

5.（2017?課標全國H,13）由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）

實驗現象結論

向2mL0.1mol-L^1的FeCl

3黃色逐漸消失，加KSCN

A.溶液中加足量鐵粉，振蕩，還原性：Fe>Fe2+

溶液顏色不變

加1滴KSCN溶液

集氣瓶中產生大量白

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，

B.煙，瓶內有黑色顆粒產CO2具有氧化性

迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

生

加熱盛有少量NH4HCO3固

C.體的試管，并在試管口放置石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性

濕潤的紅色石蕊試紙

向2支盛有2mL相同濃度銀

一只試管中產生黃色沉

氨溶液的試管中分別加入2Ksp(AgI)<

D.淀，另一支中無明顯現

滴相同濃度的NaCl和Nai溶Ksp(AgCl)

象

液

解析C項碳酸氫鐵受熱分解產生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，而不是碳

酸氫核顯堿性。

答案c

6.（2017?課標全國HI,9）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）

目的操作

A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調整初始讀數

為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

清洗碘升華實驗所用試

B.先用酒精清洗，再用水清洗

管

C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

配制濃度為0.010稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，

D.

mol-L1的KMnC）4溶液加水溶解并稀釋至刻度

解析A項，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內，若把30mL刻度處的

液體全部放出，其放出液體體積大于20mL,錯誤；B項，碘易溶于酒精，故可

用酒精清洗碘升華實驗所用的試管，正確；pH試紙測定溶液pH時不能用水潤

濕，否則溶液被稀釋，可能導致測定結果不準確，錯誤；D項，配制一定體積一

定物質的量濃度溶液時，應在燒杯中溶解固體，不能直接把固體放在容量瓶中溶

解，錯誤。

答案B

7.（2016?課標全國I,10）下列實驗操作能達到實驗目的的是（）

A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物

B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO

C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D.將Ch與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Ch

解析A項，乙酸和乙醇反應的產物為乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分離應使

用分液漏斗，錯誤；B項，NO能被空氣中的氧氣氧化，且其密度也與空氣相

近，故不能用向上排空氣法收集NO,NO難溶于水，可用排水法收集，錯誤；C

項，氯化鐵易水解，配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀

釋可防止其水解，正確；D項，將Cb與HC1混合氣體通過飽和食鹽水可除去其

中的HC1,得到的CL中含有水蒸氣，錯誤。

答案C

（2016?課標全國n,13）下列實驗:糜作能達到實驗目的的是（）

實驗目的實驗操作

A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCh溶液中

由MgCb溶液制備無水

B將MgCb溶液加熱蒸干

MgCh

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥

分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒

D比較水與乙醇中氫的活潑性

杯中

解析A項，NaOH濃溶液滴加到飽和FeCb溶液中生成Fe（OH）3沉淀，而

Fe（OH）3膠體的制備是向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液出現紅褐色，

錯誤；B項，氯化鎂是強酸弱堿鹽，MgCb水解產生的HC1易揮發(fā)，將MgCb溶

液加熱蒸干生成Mg（OH）2,故由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HC1氣流中加熱

蒸干，錯誤；C項，銅與稀硝酸反應，應該用稀鹽酸或稀硫酸除去Cu粉中混有

的CuO,錯誤；D項，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，利用反應的

現象：反應劇烈的是水，反應平緩的是乙醇，可比較水和乙醇中氫的活潑性，正

確。

答案D

9.（2015?全國卷I,10）下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因

果關系的是（）

選項實驗現象結論

將稀硝酸加入過量鐵粉

有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為Fe3

A中，充分反應后滴加+

血紅色

KSCN溶液

將銅粉加入1.0mol-L1溶液變藍，有黑色固

B金屬鐵比銅活潑

Fe2(SO4)3溶液中體出現

用由煙鉗夾住一小塊用

熔化后的液態(tài)鋁滴

C砂紙仔細打磨過的鋁箔金屬鋁的熔點較低

落下來

在酒精燈上加熱

將0.1mol-L1MgSO4溶

液滴入NaOH溶液至不再先有白色沉淀生成，Cu(OH)2的溶度積比

D

有沉淀產生，再滴加0.1后變?yōu)闇\藍色沉淀Mg(OH)2的小

mol-L_1CuSCU溶液

解析A項，因鐵粉過量，發(fā)生的反應為3Fe+8HNCh(稀)=3Fe(NO3)2+2NOt

+4H2O,溶液中無Fe3+,加入KSCN溶液無血紅色出現，錯誤；B項，發(fā)生的反

應為2FeCb+Cu=2FeCl2+CuCl2,無黑色固體出現，且只能說明Fe3+氧化性強

于C/+,錯誤；C項，加熱時鋁箔表面生成致密的氧化膜，由于AbO3的熔點高

不會熔化，包裹著液態(tài)鋁，所以液態(tài)鋁不會滴落，錯誤；D項，先生成Mg(0H)2

白色沉淀，加入CuS04溶液又轉化為Cu(0H)2淺藍色沉淀，說明Cu(0H)2的溶度

積更小，正確。

答案D

10.(2015?全國卷H,13)用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②

中，預測的現象與實際相符的是()

(D-@

②

選項①中物質②中物質預測②中的現象

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶

A稀鹽酸立即產生氣泡

液

B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體

產生大量白色沉

C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液

淀

D草酸溶液高鎰酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色

解析A項，發(fā)生的反應依次為NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2cO3+

HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t,由此可知開始

時無氣泡，過一段時間才有氣泡產生，錯誤；B項，常溫下濃硝酸具有強氧化

性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯誤；C項，開始時NaOH過量，發(fā)生反應AF+

+4OH-=A1O2+2H2O,無沉淀生成，錯誤；D項，草酸(乙二酸)具有還原

性，能還原酸性高鎰酸鉀溶液，使其褪色，正確。

答案D

?命題調研(2014?2018五年大數據)

命題角度設項方向頻數~難度

安全標識、事故預防及處理

1.化學實驗常識及

藥品的取用與保存20.52

基本操作判斷

常見基本操作正誤判斷

常見化學儀器的使用

2.儀器的識別、使用常見氣體的制備裝置分析

30.49

及裝置圖的判斷分離、提純裝置分析

設定目標型裝置判斷

裝置、操作、目的一致性判斷

3.操作一現象一結

操作、現象和結論一致性判斷90.47

論一致性判斷

目的、操作、結論一致性判斷

考情解碼'實驗是高考化學重中之重的內容，是全國新課標理綜化學卷考查重

點，選擇題對實驗的考查也相對穩(wěn)定。往往以評價型實驗的形式考查實驗基本操

作和基本原理，涉及實驗操作評價、實驗現象評價及有關操作、現象和結論的因

果關系評價等，該類試題一般以圖表的形式呈現，考查的落腳點通常都是化學實

驗基礎知識，如物質的分離、提純等內容，而且涉及的方法及裝置也就比較固定

(如萃取與分液、蒸儲與分窗)；有時也出現以氣體制備裝置分析為主的實驗選擇

題，?？疾闅饷苄詸z驗、操作順序以及試劑、原理、裝置、收集、尾氣處理等內

容，對于敘述型實驗操作及實驗常識判斷，往往也把考查的重點放在實驗雙基內

容上。預計2019年高考還會以實驗操作、目的、現象和結論之間的邏輯關系判

斷為主，要求考生在掌握常見儀器使用及基本操作的基礎上，結合基本理論及元

素化合物的內容對有關結論做出正確判斷。

2.智能提升夯基固本’提精華:

智能點1化學實驗基礎判斷

解題示例：

舉例判斷正誤解釋或說明

(1)試管、蒸發(fā)皿既能用于給

固體加熱也能用于給溶液加X蒸發(fā)皿不能用來加熱固體

執(zhí)八、、

分液漏斗可用于分液以及

(2)分液漏斗既能用于某些

氣體的制備,如實驗室制備

混合物的分離也能用于組裝V

氯氣,可用分液漏斗加入濃

氣體發(fā)生裝置

鹽酸

(3)稱取2.0gNaOH固體的

基本儀

實驗操作是先在托盤上各放

器使用NaOH具有吸水性和腐蝕

一張濾紙，然后在右盤上添X

與安全性不能直接放在濾紙上

加2g祛碼，左盤上添加

NaOH固體

使用膠頭滴管吸取液體時，

(4)取液體時，先將膠頭滴管

先擠壓膠頭排出空氣，再將

伸入試劑瓶中，用手指捏緊X

膠頭滴管伸入液體中吸入

滴管的膠頭再放開手指

液體

(5)容量瓶在使用前一定要容量瓶在使用之前不需烘

X

檢漏、洗滌并烘干干

(6)酸堿滴定實驗中，用待測

錐形瓶不能用待測液潤洗，

溶液潤洗錐形瓶，以減小實X

否則測定結果偏大

驗誤差

確保滴定管中溶液的濃度

(7)酸式滴定管裝標準溶液

V與標準液的濃度相同，裝液

前，必須用該溶液潤洗

前要用所盛標準液潤洗

鈉能與水劇烈反應產生氫

(8)金屬鈉著火時使用泡沫

X氣,生成的Na2(h也能與水

滅火器滅火

或CO2反應

玻璃中含有二氧化硅，易與

(9)可用磨口玻璃瓶保存

XNaOH溶液反應生成具有

NaOH溶液

黏性的硅酸鈉

氫氟酸能和二氧化硅反應

(10)氫氟酸或濃硝酸要保存生成四氟化硅和水,所以不

藥品的X

在棕色細口玻璃試劑瓶中能保存在玻璃瓶中,應該保

保存

存在塑料瓶中

漠易溶于酒精，但酒精是易

(H)保存液漠時向其中加入揮發(fā)性的物質，導致加速漠

X

少量酒精，減少揮發(fā)的揮發(fā)，保存液溟時常加少

量水液封

(12)用濕潤的pH試紙測稀濕潤的pH試紙可以稀釋堿

V

堿液的pH,測定值偏小液

氯氣可與水反應生成次氯

(13)可用pH試紙測氯水的

X酸，次氯酸具有強氧化性，

PH

可漂白試紙

pH試(14)測定未知液的pH時，應

若測中性溶液的pH,則不

紙使用該用干燥的pH試紙，否則X

產生誤差

一定會產生誤差

(15)直接將pH試紙浸入待直接將pH試紙浸入待測液

X

測液中中會污染待測液

(16)用廣泛pH試紙測得某廣泛pH試紙只能精確到整

X

溶液的pH為3.5數

水的密度比濃硫酸的密度

(17)把水沿著器壁慢慢地注小，若將水倒入濃硫酸中，

X

入濃硫酸中，并不斷攪動水會浮在濃硫酸的上面沸

騰而造成液滴飛濺

溶液的

(18)用容量瓶配制溶液，定定容時俯視容量瓶的刻度

稀釋和

容時俯視刻度線，所配溶液X線，導致所配溶液的體積偏

配制

濃度偏小小，所配溶液的濃度偏大

分禺與

(19)用容量瓶配制溶液，定定容時仰視容量瓶的刻度

提純

容時仰視刻度線，所配溶液X線，導致所配溶液的體積偏

濃度偏大大，所配溶液的濃度偏低

(20)將稱得的碳酸鈉小心轉要先在燒杯中溶解,待溶液

X

移至250mL容量瓶中，加冷卻到室溫再轉移到容量

入蒸館水至刻度線瓶中

濃硫酸要先在燒杯中稀釋，

(21)將量好的濃硫酸直接轉

X待冷卻到室溫再轉移到容

移到容量瓶中

量瓶中

(22)將NaOH在燒杯中溶解要冷卻到室溫再轉移到容

后，應立即將溶液轉移至容X量瓶中，否則溶液的體積偏

量瓶中小，濃度偏大

定容時還要加蒸儲水，所以

(23)容量瓶中含有少量蒸儲

V容量瓶中含有少量的蒸儲

水對所配的溶液無影響

水對所配的溶液無影響

使用分液漏斗進行分液操

(1)振蕩分液漏斗時應關閉作時,振蕩前應關閉其玻璃

V

其玻璃塞和活塞塞和活塞，避免液體流出，

然后再進行振蕩

(2)測量酒精沸點的實驗中，

測量酒精沸點實際測量的

應使溫度計水銀球位于被加X

是蒸氣的溫度

熱的酒精中

(3)萃取過程中，不需要打開萃取過程中放出液體時，需

分液漏斗的玻璃塞，以防止X要打開玻璃塞，保證與外界

其漏氣連通，確保液體順利流出

(4)做蒸館實驗時，在蒸儲燒

瓶中應加入沸石，以防暴沸。

熱的液體立即加入沸石會

如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸V

引起暴沸，應冷卻后再加入

石，應立即停止加熱，冷卻

后補加

(5)用分液漏斗、燒杯分離Br2和CC14互溶，不能用分

X

Br2和CC14的混合物液法

(6)用分液法分離乙酸和乙乙酸與乙酸乙酯互溶，不能

X

酸乙酯用分液的方法分離

|智能點2化學實驗裝置分析及評判

裝置裝置的易錯點或注意事項

(1)容量瓶中是否有固體，不能在容量瓶中溶解溶質

(2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上

溶液配制

(1)是否用玻璃棒引流

(2)漏斗末端是否緊靠燒杯內壁

(3)玻璃棒是否緊靠三層濾紙

Li-過-----濾。

(1)分液漏斗末端是否緊靠燒杯內壁

(2)分離的混合物是否符合萃取原理

4(3)分液漏斗的上層液體是否從上口倒出，下層液體

u-范取」是否從下口流出

(1)溫度計水銀球的位置是否位于支管口

鬲、

(2)水流方向是否為自下而上

是否使用碎瓷片

>(3)

飛(4)是否使用石棉網

蒸僧

]

(1)右端導管是伸入液面以下還是接近液面

飽和(2)用的是飽和Na2c03溶液還是NaOH溶液

Na,C

溶液(3)配制濃H2so4、乙醇、乙酸的混合液時，滴加順

序是否正確

1制爸

1?乙酸乙酢

(1)氣體流向是否為長進短出

(2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣

塞

(3)洗氣時所選液體是否正確，如洗去C02中的S02

洗氣

應用飽和NaHCO3溶液而不是Na2c。3溶液

!

(1)制備H2、02、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與

1

堿石灰反應制備NH3、KMnCU與濃鹽酸反應制備

C12可選擇A裝置

:t

(2)MnO2與濃鹽酸反應制備C12可以選擇B裝置

a

AB

(1)反應的試管口要略向下傾斜

(2)制備NH3時棉花的作用是防止氨氣對流

1⑶用KC103固體與MnCh加熱制備。2也可以選擇

L-J—

口制NH?此裝置

(1)通常用于比較酸性強弱，如酸性：亞硫酸〉乙酸〉

①

ft碳酸〉苯酚

(2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①

中的氣體除去，如驗證酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚，要

在②和③之間加一個盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的

③;

②備乙酸蒸氣

【題型建模】實驗裝置圖評價題的速解方法

(1)查實驗裝置中的儀器的使用和連接是否正確。

(2)查所用反應試劑是否符合實驗原理。

(3)查氣體收集方法是否正確。

(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確。

(5)查實驗目的與相應操作是否相符，現象、結論是否正確。

解題示例：

用堪

實驗邱/飽和]1[NaOH

含溶液

裝置等不aHCO,

W建|溶液

實驗加熱熔融的氫吸收CO2中的蒸儲時的接收吸收尾氣中的

目的氧化鈉固體雜質裝置

HC1NH3

儀器選擇錯洗氣瓶中氣體

尾部接收產品

誤,瓷甜煙中流向應該從長

時應使用尾接漏斗下端插入

含SiO2,加熱導管進入，經

評判管導流，以避液面太深，無

能與NaOH反溶液吸收雜質

免液體濺落到法防倒吸

應，應用鐵土甘后氣體從短導

錐形瓶外部

蝸管導出

智能點3實驗操作、現象與結論一致性判斷

［思維模型］

第一步：明確題干信息，掌握題目要求。

屬于“因果關系型”、“結論與操作相關型”、“方法原理應用型”等的哪一類

型。

第二步：認真閱讀表格要素，明確表格各欄目信息。

(1)判斷原理與現象或結論解釋的關系。

⑵判斷“目的—儀器—試劑”的合理性。

(3)判斷“儀器(或用品)”與“實驗”的對應性。

⑷判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。

第三步：逐項判斷，不遺漏任何信息。

多用排除法、特例法等。

［解題示例］

判斷

實驗操作及現象結論解釋

正誤

一定是鈉鹽，該溶

用鋁絲蘸取某溶液進行焰色

(1)液中一定不含有K

反應，火焰呈黃色+

向乙醇中加入濃硫酸，加熱，

溶液變黑，將產生的氣體通

(2)該氣體是乙烯

入酸性KMnCU溶液，溶液褪

色

向溶液X中滴加NaOH稀溶

(3)液，將濕潤的紅色石蕊試紙溶液X中無NH7

置于試管口，試紙不變藍

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢

(4)該氣體是C12

驗氣體Y,試紙變藍

將某氣體通入品紅溶液中，

該氣體一定是S02

(5)品紅溶液褪色

向溶液Y中滴加硝酸，再滴Y中一定含有

(6)

加BaCL溶液，有白色沉淀soF

生成

往CH2=CHCHO中滴入酸該有機物中含有

(7)性KMnO4溶液，溶液褪色碳碳雙鍵

蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶

(8)X一定是濃鹽酸

液X,有白煙產生

在淀粉溶液中加入適量稀硫

酸微熱，向水解后的溶液中

(9)說明淀粉未水解

加入新制Cu(OH)2懸濁液并

加熱，無病紅色沉淀

向某溶液中滴加KSCN溶

該溶液中一定含

(10)液，溶液不變色，滴加氯水

Fe2+

后溶液顯紅色

濱乙烷與NaOH溶液共熱

澳乙烷未發(fā)生水

后，滴加AgNCh溶液，未出

(H)解

現淡黃色沉淀

在硫酸領沉淀中加入濃碳酸說明

鈉溶液充分攪拌后，取沉淀)

(12)Ksp(BaC03

(洗凈)放入鹽酸中,有氣泡產<

生Ksp(BaS04)

用珀煙鉗夾住一小塊用砂紙

氧化鋁的熔點高

仔細打磨過的鋁箔在酒精燈

(13)于鋁單質

上加熱，鋁箔熔化但不滴落

將SO2通入滴有酚醐的

(14)NaOH溶液中，溶液紅色褪SO2具有漂白性

去

將SO2氣體通入到Ba(NO)2

(15)3此沉淀是BaS03

溶液中，生成白色沉淀

向Na2c03溶液中加入冰醋

酸，將產生的氣體直接通入酸性：醋酸〉碳酸〉

(16)

苯酚鈉溶液中，產生白色渾苯酚

濁

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸

Fe(NO3)2晶體己氧

后，滴加KSCN溶液，溶液

(17)化變質

變紅

SO2通入漠水(或碘水或酸性

(18)SO2有漂白性

高錦酸鉀溶液)中，濱水褪色

向某溶液中加入稀鹽酸，產

該溶液一定是碳

(19)生的氣體通入澄清石灰水

酸鹽溶液

中，石灰水變渾濁

(20)分離乙酸和乙酸乙酯用分液法

制備Fe(OH)3膠體：0.1mol-L

(21)-iFeCb溶液與0.3mol-L-有膠體生成

]NaOH溶液等體積混合

(22)向兩份蛋白質溶液中分別滴蛋白質均發(fā)生變

加飽和NaCl溶液和CuSO4性

溶液，均有固體析出

答案(1)XNaOH焰色反應火焰也是黃色，檢驗鉀元素要透過藍色鉆玻璃，透

過藍色鉆玻璃火焰呈紫色說明含有鉀元素，否則不含有

(2)X未反應的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnCU溶液褪色

(3)XNH3極易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水濃度小，不加

熱時NH3不會揮發(fā)出來

(4)X淀粉碘化鉀試紙檢驗的是具有強氧化性的氣體，Y可能是Cb,也可能是

03、N02等氣體

⑸X03、C12也能使品紅溶液褪色

(6)x若溶液Y中含有SCT,滴加硝酸時能被氧化成SCT,加入BaC12也會有

白色沉淀產生

(7)X碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高鎰酸鉀褪色，故用KMnCU溶液無法證明分

子中含有碳碳雙鍵

(8)X只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產生白煙，濃鹽酸、濃

硝酸都符合

⑼X稀硫酸在淀粉水解中作催化劑，在未中和硫酸的情況下加入的新制

Cu(0H)2懸濁液會與硫酸反應生成CuS04,在加熱時得不到沉淀，應該先加氫氧

化鈉中和硫酸后再加新制Cu(0H)2懸濁液

(10)VFe2+的檢驗方法正確

(11)XNaOH與AgNCh溶液反應生成的AgOH極不穩(wěn)定，分解生成棕褐色的氧

化銀，干擾漠離子的檢驗

(12)X溶解度大的物質容易向溶解度小的轉化；但&p相近時，溶解度小的物

質也能向溶解度大的轉化，如Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),但BaS04可轉化為BaCCh

(13)V氧化鋁的熔點高，像網兜一樣包裹在A1的外面，鋁箔熔化但不滴落

(14)X二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，與漂白性無關

(15)XH2sO3是中強酸，電離出的H+與溶液中的NO3能將SOr化成SOT,故

該白色沉淀是BaSCU

(16)X因醋酸具有揮發(fā)性，生成的C02氣體中混有揮發(fā)出的CH3co0H,變渾

濁可能是因為C02,也可能是因為CH3co0H,無法比較碳酸與苯酚的酸性強弱

(17)X在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H\N0,(兩者同時存在相當于

HN03)氧化成Fe3+而干擾實驗

(18)XSO2在反應中作還原劑，體現的是還原性而不是漂白性

(19)X碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽溶液也有相同現象

(20)X乙酸與乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離

(21)X將飽和FeCb溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得

到Fe(OH)3膠體

(22)X向蛋白質溶液中加入飽和氯化鈉溶液，發(fā)生鹽析

3.題型突破突破題型二.找規(guī)律

微題型化學實驗常識、儀器的使用與基本操作

突破1判斷

[典例演示1](2017?海南化學，12改編)下列實驗操作錯誤的是()

A.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏

C.蒸儲完畢時，先停止加熱再關閉冷凝水，

D.分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出

解析中和滴定時，盛放待測液的錐形瓶不能潤洗，否則待測液中溶質的物質的

量偏大，測定結果偏高，故A錯誤；為了避免影響實驗結果，容量瓶和滴定管使

用前均需要檢漏，故B正確；蒸偏時，應防止冷凝管破裂，蒸偏完畢，應該先撤

酒精燈再關冷凝水，故C正確；分液時，為了避免污染試劑，下層溶液先從分液

漏斗下口放出，上層溶液再從分液漏斗上口倒出，故D正確。

答案A

［題型訓練1］下列有關實驗的說法正確的是（）

2+

A.向FeCh溶液中滴加酸性KMnO4溶液，檢驗是否含Fe

B.我國醫(yī)藥學家屠呦呦用乙醛萃取青蒿素的實驗中使用的主要儀器是分液漏斗

C.實驗中有毒尾氣可以直接通入液體（堿液或水）中，避免氣體污染環(huán)境

D.用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH,測定結果一定偏高

解析在酸性條件下高鎰酸鉀與氯離子發(fā)生反應：2MnO7+10Cr+16H+

2+

=2Mn+5Cl2t+8H2O,高鎰酸鉀溶液褪色，A項錯誤；乙醛萃取有機物青

蒿素，采用萃取、分液操作，使用的主要儀器是分液漏斗，B項正確；有些氣體

不和水或堿液反應，如CO,有些氣體不能直接通入液體中，要防倒吸，如氨

氣、氯化氫，C項錯誤；用濕潤的pH試紙測定中性溶液的pH,不會產生誤差，

用濕潤的pH試紙測定堿性溶液的pH,測定結果偏低，D項錯誤。

答案B

微題型突破2化學實驗裝置分析及評判

［典例演示2］（2018?江蘇化學，5）下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能

達到實驗目的的是（

濃鹽酸

CL

飽和什

NaCl-JL

溶液攔

T

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中廠后的C12尾氣

解析灼燒應在培煙中進行，A項錯誤；海帶灰浸泡液通過過濾可得海帶灰和濾

液，B項正確；濃HC1與MnO2反應制備C12時需要加熱，C項錯誤；CL在飽和

NaCl溶液中的溶解度小，應用堿液吸收，D項錯誤。

答案B

舊型訓練2］用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未

畫出）（）