三大守恒的應(yīng)用課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三節(jié)鹽類的水解第5課時溶液中的三大守恒關(guān)系1、了解三大守恒的原理和思想。2、能運(yùn)用三大守恒分析溶液中微粒間的關(guān)系。

（重難點(diǎn)）學(xué)習(xí)目標(biāo)一、單一溶液中的三大守恒1、電荷守恒

陽離子所帶正電荷總數(shù)陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)

陽離子所帶正電荷總物質(zhì)的量陰離子所帶負(fù)電荷總物質(zhì)的量

陽離子所帶正電荷總濃度陰離子所帶負(fù)電荷總濃度思考：如何表示電荷的總濃度？電荷濃度=離子濃度ⅹ離子多帶電荷例：

Na+的電荷濃度=c(Na+)ⅹ1

S2–的電荷濃度=c(

S2–

)ⅹ2

例：Na2S溶液，如何書寫電荷守恒表達(dá)式？c(Na+)+c(H+)=2c(S2–

)+c(HS–

)+c(OH–)陽離子：Na+H+S2–HS–OH

陰離子：Na2S=S2-+2Na+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S

+OH-H2OH++OH-方法小結(jié)

分析鹽溶液中的電離、水解過程

確定溶液中的陰陽離子

列出電荷守恒表達(dá)式針對訓(xùn)練寫出NH4Cl、

NaHCO3、Na2C2O4溶液中的電荷守恒式。c(Na+)+c(H+)=2c(CO32–

)+c(HCO3–

)+c(OH–)c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH–)c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42–

)+c(HC2O4–

)+c(OH–)2、元素守恒某元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和思考：0.1mol/L的NH4Cl溶液：（1）Cl元素的存在形式？（2）N元素的存在形式？（3）c(Cl)=？c(NH4+)+c(NH3·H2O)=？0.1mol/LClNH4+、NH3·H2Oc(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

例：Na2S溶液，如何書寫元素守恒表達(dá)式？c(Na+)=2[c

(S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]Na元素的存在形式：Na+S元素的存在形式：S2–HS–H2SNa2S=S2-+2Na+S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S

+OH-H2OH++OH-Na原子個數(shù)與S原子個數(shù)比：2：1方法小結(jié)

分析鹽溶液中的電離、水解過程

確定元素的存在形式（非H非O)

根據(jù)化學(xué)式中原子的比例關(guān)系列出元素守恒表達(dá)式針對訓(xùn)練寫出CH3COONa、NaHCO3、Na2C2O4溶液中的元素守恒式。c(Na+)=c(CO32–

)+c(HCO3–

)+c(H2CO3

)c(Na+)=c(CH3COO–

)+c(CH3COOH

)c(Na+)=2【c(C2O42–

)+c(HC2O4–

)+c(H2C2O4)】3、質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，水電離出的H+和OH–濃度相等例1：Na2CO3溶液c(OH–)=c(H+

)+c(HCO3–

)+2c(H2CO3

)水電離出的OH的存在形式：OH–水電離出的H+的存在形式：

H+HCO3H2CO3電解質(zhì)溶液中，粒子得質(zhì)子總數(shù)=粒子失質(zhì)子總數(shù)失1H+得1H+OH–H3O+c(OH–)=c(H+

)+c(HCO3–

)+2c(H2CO3

)Na2CO3溶液H2OCO32HCO3H2CO3

得1H+得2H+失質(zhì)子得質(zhì)子電荷物料相減，消去不水解的離子Na2CO3溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32–)+c(HCO3–)+c(OH)物料守恒：c(Na+)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

兩式相減消去c(Na+)：c(OH–)=c(H+

)+c(HCO3–

)+2c(H2CO3)例2：NaHCO3溶液c(OH–)=c(H+)c(CO32–)+c(H2CO3)HCO3-也會電離出H+

水電離出的OH的存在形式：OH–水電離出的H+的存在形式：

H+

H2CO3

質(zhì)子守恒法CO3

H2CO3

NaHCO3溶液c(OH–)+c(CO32–

)=c(H+

)+c(H2CO3

)失1H+得1H+H2OHCO3失1H+得1H+OH–H3O+失質(zhì)子得質(zhì)子電荷物料相減法NaHCO3溶液電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32–)+c(HCO3–)+c(OH)物料守恒：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

兩式相減消去c(Na+)：c(OH–)=c(H+)c(CO32–)+c(H2CO3)針對訓(xùn)練寫出NH4Cl、CH3COONa、Na2S、NaHS溶液中的質(zhì)子守恒式。c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)c(OH–)=c(H+)c(S2–)+c(H2S)c(OH–)=c(H+

)+c(HS–

)+2c(H2S)二、混合溶液中的三大守恒例：將0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的氨水等體積混合，寫出此混合溶液中的三大守恒關(guān)系式。電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)①原子守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl)②①×2②：質(zhì)子守恒：2c(H+)+c(NH4+)=2c(OH)+c(NH3·H2O)針對訓(xùn)練將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的CH3COONa等體積混合，寫出混合溶液中的三大守恒關(guān)系式。電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)