高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理

（2）鈉暴露在空氣中的變化過程為Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。（3）鈉與水、乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象明顯不同，鈉與乙醇反應(yīng)，鈉沉在乙醇中，且反應(yīng)緩慢。（4）鈉、鉀合金的導(dǎo)熱性好，常溫下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；熔點(diǎn)高低Na＞K(正常金屬2、Na2O2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途（1）Na2O2的電子式陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2。（2）Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)，氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2,1molNa2O2與之完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N，其增加的質(zhì)量為HO中之H，CO中之CO的質(zhì)量。 A222——（3）Na2O2可作呼吸面具的供氧劑，可作漂白劑。3、Na2CO3和NaHCO3（1）熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3；證明方法：套管實(shí)驗(yàn)，里面的試管應(yīng)盛放NaHCO3。溶液，因二者均生成白色沉淀，離子方程式分別為Ca2＋＋CO2－===CaCO↓,HCO-+Ca2＋＋OH-2O(NaHCO3少量時(shí))或2HCOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)＋Ca2＋2OHEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)2H2O(NaHCO3過量（3）①向含NaOH、Na2CO3、NaHCO3均1mol的混合溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)的量隨稀②向含NaOH、Ca(OH)2均1mol的混合溶液中，通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨CO2的物質(zhì)的量（4）侯氏制堿法(此處的堿指的是Na2CO3)①原理：NaCl＋CO2＋NH3＋H24Cl②過程：向飽和食鹽水中先通NH3，再通CO2，即有NaHCO3晶體析出，過濾得NaHCO3晶體，加熱分解，（5）NaHCO3、Al(OH)3都可以用于治療胃酸過多。二、鎂、鋁、鐵、銅要點(diǎn)回顧1、鎂、鋁的性質(zhì)、制備和用途（1）鎂、鋁耐腐蝕其原因是被空氣中的氧氣氧化生成一薄層致密的氧化物薄膜，可阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)（2）在酒精火焰上加熱鋁至熔化，熔化的鋁不滴落的原因是鋁易被氧化，且Al2O3的熔點(diǎn)高于Al；Al2O3、MgO的熔點(diǎn)均很高，可用作耐火材料。（3）鎂的重要化學(xué)性質(zhì)①M(fèi)g可以在CO2氣體中燃燒，化學(xué)方程式為2Mg＋CO2==2MgO＋C。②Mg和NH4Cl溶液反應(yīng)，有刺激性氣味的氣體放出，化學(xué)方程式為Mg＋2NH4Cl===MgCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)＋2NH3↑+①和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，離子方程式為2Al＋2NaOH＋2H2＋3H2↑,該反應(yīng)常用于含鋁固體混②鋁熱反應(yīng)，鋁熱劑是混合物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，主要用來冶煉難熔的金屬(如鐵、鉻、錳學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，其具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條并將其點(diǎn)燃。寫出Al與Fe2O3、MnO2、WO3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3、4Al＋3MnO2=====2Al2O3＋3Mn、2Al＋WO3=====Al（5）鎂、鋁的冶煉MgCl2=Mg＋Cl2↑(不能用MgO，因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)太高)電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，其化學(xué)方程式為MgCl2＋2H2O=====電解MgCl2溶液生成Mg(OH)2、H2和Cl2，其化學(xué)方程式為MgCl2＋2H2O=====Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。（6）鎂、鋁合金的用途因?yàn)殒V、鋁質(zhì)輕，抗腐蝕性能好，所以在飛機(jī)、汽車等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。O3（3）Al(OH)3制備的三條途徑：①由Al3＋制備Al(OH)3Al33NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。②由AlO－制備Al(2AlO－＋CO(少)＋3HO===2Al(OH)↓+CO2－；AlO③由Al3＋、AlO－制備Al(OH)Al33AlO－＋6H3、不用試劑，相互滴加可檢驗(yàn)的四組溶液游離態(tài)的鐵存在于隕石中，F(xiàn)eO、Fe3O4均為黑色固體，后者有磁性；Fe2O3呈紅棕色，俗稱鐵紅，可作油漆，鋼鐵烤藍(lán)是生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用。2、Na2FeO4的重要用途在Na2FeO4中，鐵元素的化合價(jià)為＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中病菌，可作自來水與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3膠體；具有吸附性能，故又可用作凈水劑。4、熟悉下列轉(zhuǎn)化關(guān)系并熟記重要反應(yīng)方程式（2）重要反應(yīng)方程式①Fe在O2中燃燒：3Fe＋2O2==Fe3O4。②Fe在高溫下和水蒸氣的反應(yīng)③Fe和濃硫酸(足量)共熱：2Fe＋6H2SO4==Fe2(SO4)3＋3SO2↑+6H2O。Fe＋6HNO3==Fe(NO3)3＋3NO2↑+3H2O；Fe＋2Fe(NO3)3)2。⑤Fe和稀HNO3的反應(yīng)Fe(少)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑+2H2O；3Fe(足)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O。⑥Fe(OH)3膠體的制備：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。⑦Fe2＋和酸性KMnO4的反應(yīng)：5Fe2MnOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(－),4)＋8H＋===5Fe3Mn24H2O。5、銅合金人類使用最早的合金是青銅，它是Cu—Sn合金，黃銅是Cu—Zn合金?，F(xiàn)在用量最大的合金6、廢舊電路板中銅的回收及綠礬的制備8、熟悉下列轉(zhuǎn)化關(guān)系Cu→Cu2(OH)2CO3→CuO→CuSO4向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為首先生成藍(lán)（2）Cu和FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋2Fe2＋。（3）Cu和濃硫酸的反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑+2H2O。（4）Cu和稀硝酸的反應(yīng)：3Cu＋8H2NOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)===3Cu2＋＋2NO↑+4H2O。（5）Cu和濃硝酸的反應(yīng)：Cu＋4H＋2NOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up2147483647(－),3)===Cu22NO2↑+2H2O。通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClO－H2O≒HClO＋OHHClO可用于消毒漂白。（1）強(qiáng)酸性——H＋的性質(zhì)2）漂白性——HClO的性質(zhì)3）強(qiáng)氧化性——Cl2、HClO的性質(zhì)。3．HClO的結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl，具有弱酸性、氧化性、還原性、不穩(wěn)定性。4．碘鹽中加的是KIO3，可通過加入KI淀粉溶液、食醋來檢驗(yàn)，在工業(yè)上通過電解KI溶液制備。5．液溴應(yīng)保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘單質(zhì)、蒸氣及有關(guān)溶液顏色如下：（1）電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑+Cl2（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑+2H2O。和H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。（4）HClO的不穩(wěn)定性：2HClO=====2HCl＋O2↑。2和石灰乳的反應(yīng)：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)＋Ca(ClO)2＋2H2O。（6）Ca(ClO)2和少量CO2的反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2。EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(r),3)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),3)二、氧族元素要點(diǎn)回顧硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成物都是SO2，可用來制造硫酸。2.粘附硫的試管可用CS2洗滌，也可用熱堿溶液其原理為3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。3.O2和O3互為同素異形體，O3的氧化性大于O2，能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)，其原理為2KI＋O3+H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2O，還原產(chǎn)物是HO，如HO和FeCl反應(yīng)的離子方程式為HO＋2Fe2＋2H＋===2Fe32HO，HO 與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2O2＋6H＋2MnOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),4)28H2O(要注意O2和H2O2的系數(shù)是相同的)。H2O2還具有弱酸性，它遇MnO2迅速分解生成O2，可用作氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等。5.SO2具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示劑。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表現(xiàn)其還原性；除去CO2中的SO2可用飽和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2－與SOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up8(2),3)－在酸性條件下不能大量共存，其原理是2S2SO26H＋===3S↓+3HO。6.SO3可被濃硫酸吸收形成發(fā)煙硫酸，故SO2中的SO3可用飽和NaHSO3或濃硫酸吸收，硫酸工業(yè)中的尾氣可用氨水或NaOH溶液吸收，產(chǎn)物經(jīng)加熱后可重新利用SO。也不能干燥還原性氣體如HBr、HI、H2S等，不要混淆濃硫酸的吸水性和脫水性。BaSO4而非BaCO3是X8.熟記下列重要反應(yīng)方程式1）SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。（2）SO2和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝Cl、Br、I)。(·3）C和濃硫酸的反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O。三、氮族元素要點(diǎn)回顧3.雷雨發(fā)莊稼的原理是N2＋O2=====2NO(只能是NO)，2NO＋O2，3NO2＋H2。4.NO的中毒原理和CO相同，且都為不成鹽氧化物，NO和NO2都可用NH3催化還原法轉(zhuǎn)化為N2，從而5.在高溫下NH3具有強(qiáng)還原性，和H2、CO、C2H5OH一樣均可還原CuO，NH3遇揮發(fā)性酸(如氫鹵酸、硝酸)產(chǎn)生白煙，氧化性酸的銨鹽受熱或撞擊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而分解(如乘車時(shí)，NH4NO6.NO2和溴蒸氣一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液、CCl4等加以檢驗(yàn)，但不能用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)(NO2、Br2均具有強(qiáng)氧化性)。NO2能引起酸雨、光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層。"NO2球”可進(jìn)行平衡原理實(shí)驗(yàn)(2NO2N2O4ΔH＜0)，溫度升高，顏色加深。7.硝酸不論濃稀均有強(qiáng)氧化性，根據(jù)它們與銅反應(yīng)的事實(shí)，可知氧化性濃HNO3＞稀HNO3＞濃H2SO4。藍(lán)色石蕊試紙遇濃HNO3先變紅后變白，遇濃H2SO4先變紅后變黑。常溫下鋁、鐵遇濃H2SO4和濃HNO3被（1）NH4Cl和Ca(OH)2共熱：Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑+2H2O。（2）濃氨水與CaO(NaOH固體或堿石灰)：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。（3）加熱濃氨水：NH3·H2O=====NH3↑+H2O。氨氣不能用濃硫酸、無水CaCl2、P2O5干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作噴泉實(shí)驗(yàn)，溶解度小的氣體可用其他溶劑作噴泉實(shí)驗(yàn)，如CO2與NaOH溶液可（1）NH3的催化氧化4NH3＋5O2=劑=4NO＋6H2O(只能是NO)。（2）NO與O2、H2O的反應(yīng)4NO＋3O2＋2H2。（3）NO2與O2、H2O的反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2。（4）工業(yè)上制HNO3的總反應(yīng)（5）NH3和CuO的反應(yīng)2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O。（6）硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O。（7）Cu與濃、稀硝酸的反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑+4H2O；Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑+2H2O。（8）C和濃硝酸的反應(yīng)C＋4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O。子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，硅能制光電池板。2O)是一種很好的無毒干燥劑。H4SiO4自動(dòng)失水生成H2SiO3，H2SiO3加熱失水生成SiO2。玉的主要成分是Al2O3。7.PbO2具有極強(qiáng)的氧化性，和鹽酸反應(yīng)類似MnO2，把HCl氧化成Cl2。Pb3O4可寫成2PbO·PbO2。鉛筆2制取純硅涉及的三個(gè)方程式9.制玻璃的兩個(gè)反應(yīng)SiO2＋Na2CO3==Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaCO3=CaSiO3＋CO2↑。（1）Si和NaOH溶液的反應(yīng)：Si＋2NaOH＋H2O===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up8(a),2)SiO3＋2H2↑。（2）SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)：SiO2＋2NaOH===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up8(a),2)SiO3＋H2O。（3）SiO2和氫氟酸的反應(yīng)：SiO22O。（4）向Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：Na2SiO3＋CO2＋H2O===NEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up8(a),2)CO3＋H2SiO3↓。（1）C→CO→CO2（2）N2→NO→NO2（3）NH3→NO→NO2（4）S→SO2→SO3（5）H2S→SO2→SO3（6）Na→Na2O→Na2O21．與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)2．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或是兩性氫氧化物(×)3．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物(√)4．只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物，只用同一化學(xué)式表示的物質(zhì)也一定是純凈物(×)5．天然高分子化合物、汽油、牛油均屬混合物(√)6．電解、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電的條件下才能進(jìn)行，均為化學(xué)變化(×)7．指示劑遇酸、堿發(fā)生顏色改變，發(fā)生了化學(xué)變化(√)8．同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)變，因?yàn)闆]有新物質(zhì)生成，所以應(yīng)是物理變化(×)9．金屬導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均發(fā)生了化學(xué)變化(×)10．蒸餾、分餾、干餾均屬化學(xué)變化(×)11．顏色反應(yīng)、顯色反應(yīng)、焰色反應(yīng)均為化學(xué)變化(×)12．潮解、分解、電解、水解、裂解都是化學(xué)變化(×)13．晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變化(×)15．蛋白質(zhì)的鹽析和變性均是化學(xué)變化(×)16．明礬凈水、甲醛浸制生物標(biāo)本、Na2FeO4消毒凈水均發(fā)生化學(xué)變化(√)17．化學(xué)反應(yīng)必定會(huì)引起化學(xué)鍵的變化，會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)，會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，也必然伴隨著能量的變化(×)AAAA（9）2.4gMg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA(√)AAAAA（13）12g金剛石中含C—C鍵數(shù)為4N(×)A－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的總數(shù)為NA(√)－1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA個(gè)(×)－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA(×)A（18）1mol—OH中所含電子數(shù)為9N(√)A（19）25℃1mLH2O中所含OH－數(shù)為10－10NA(√)AA2．物質(zhì)的量、氣體摩爾體積（3）摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量(×)（4）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積相等(√)（5）同種氣體的摩爾體積總是相同的(×)（6）不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同(×)（7）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定(√)（8）物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾(√)（9）物質(zhì)的量可以用于度量分子、原子及離子等微粒(√)（10）物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒集合體的一個(gè)物理量(√)3．阿伏加德羅定律及推論（1）同溫、同壓、同體積的兩種氣體，分子個(gè)數(shù)一定相同，原子個(gè)數(shù)也一定相同(×)（3）同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等(√)（5）同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比(EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up13(p),p)EQ\*jc3\*hps33\o\al(\s\up13(n),n)DM（7）任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比（D1＝M1）(×)VM（8）在同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比（V1＝M2）(√)（9）相同溫度、相同物質(zhì)的量時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比(（10）同溫、同體積、同質(zhì)量，則同密度，任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比(1.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(√)2.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑(×)3.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(√)4.強(qiáng)氧化劑不一定能與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√)6.6.Ca（ClO）溶液中通入SO、FeS＋HNO、NaSO＋HNO、Fe（OHHNO、Fe（OHHI均發(fā)生氧化還原反應(yīng)(√)7.失電子越多，還原性就越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)(×)8.金屬陽離子只能作氧化劑(×)9.一種物質(zhì)作氧化劑，就不可能作還原劑(×)10.在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑(×)11.含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)(×)12.含金屬元素的離子一定都是陽離子(×)13.不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(×)14.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(√)15.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(√)16.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中一定作為氧化劑(×)（1）一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)(×)（2）含強(qiáng)極性鍵的微粒構(gòu)成的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)(×)（3）強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有分子(×)（4）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱(√)（5）離子反應(yīng)都能用離子方程式表示(×)（6）離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)(×)（7）電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谕姇r(shí)電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子(×)（8）凡是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式都可以用H＋OH－O表示(×)（9）離子方程式有時(shí)只表示某個(gè)反應(yīng)。如Ba22OH2HSOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),4)－2O只表示H2SO4和Ba（OH）的反應(yīng)(×)（10）BaSO4溶于水導(dǎo)電能力弱，屬于弱電解質(zhì)(×)·（11）SO2、NH3溶于水能導(dǎo)電，SO2、NH3屬于非電解質(zhì)(√)（12）液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因?yàn)橹挥蠬Cl分子；液態(tài)NaCl能導(dǎo)電，因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子(√)（13）HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(×)（14）HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物(×)2．離子方程式正誤判斷并糾錯(cuò)（1）Ca（ClO）溶液中通入少量SO：Ca2＋2ClOSO＋HO===CaSO↓+2HClO(×)（2）FeS＋HNO3（稀FeS＋2H＋===Fe2H2S↑(×)（3）Na2SO3＋HNO3（稀SOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)2H＋2O(×)（4）Fe（OHHNO（稀Fe（OH2H＋===Fe22HO(×)（5）Fe（OH）3＋HI：Fe（OH）3＋3H＋===Fe33H2O(×)（6）Ca（OH）溶液中通入少量CO（CO的檢驗(yàn)Ca22OHCO===CaCO↓+HO(√)Ca（OH）溶液中通入過量CO：OH－CO===HCO-(√)（7）NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),2)＋CO2＋3H2O===2Al（OH）3↓+COEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)-(×)（8）C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2＋H2O—→2C6H5OH＋COEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)-(×)（9）氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(===NH＋),4)＋HSOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)(√)（10）NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),2)＋H＋H2O===Al（OH）3↓(√)（11）向碳酸鈉溶液中通入少量SO2：2COEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)SO2＋H2SOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)-(√)（12）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性：HSOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),4)Ba2OH－2O(×)（13）碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：HCOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)＋Ca2＋OH－2O(√)＋2溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2===2Fe32Cl-(×)（16）NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O===Fe（OH）2↓+2HClO(×)（17）HF與NaOH反應(yīng)：H＋OH－O(×)（18）NaOH與H3PO4等物質(zhì)的量反應(yīng)：OH－H3PO4POEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),4)＋H2O(√)（19）NH4HCO3與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)＋OHEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(===CO2),3)H2O(×)（20）NH4HSO3與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH-·H2O(×)（21）NaHCO3與NaHSO4溶液混合：COEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)2H＋2↑(×)（22）Na2S水解：S22H2-(×)（23）NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NHOH-·H2O(×)（24）Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：HCOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)＋Ca2＋＋OH－H2O(√)（25）過氧化鈉溶于水：2OEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),2)－2H2O===4OH＋O2↑(×)（26）將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2＋H2O＋ClO－EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(===SO2),4)－Cl2H+(×)（27）硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2H2O2＋2H＋===2Fe32H2O(√)3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－===3BaSO↓+2Al（OH）↓(（29）向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H2NOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)===3Fe2＋＋2NO↑+4H2O(×)（30）用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－==電==Cl2↑+H2↑+2OH-(×)3．離子共存正誤判斷與歸納（1）H＋、I－、SiO2－、F－不能大量共存(√)歸納所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、AlOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),2)、SiOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)－、－與H＋都不能大量共存。（2）NH、OH－、Cl－、HCOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)不能大量共存(√)歸納酸式弱酸根離子如HCO－、HS－、HSO－既不能與OH－大量共存，也不能與H＋（3）Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SO2－能夠大量共存(×)CO2－等大量共存。（4）①S2－、SO2－、OH－、Na＋能夠大量共存(√)②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能夠大量共存(√)③在中性溶液中Fe3＋、NO－、Na＋、Cl－能大量共存(×)歸納一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO－、S2－、CO2－、C（5）①H＋、Fe2＋、NOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)、Cl－不能大量共存(√)－、Na＋能夠大量共存(×)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),4)（NO－、H、ClO－與S2－、HS－、SO2－、HSO－、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO2－下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生反應(yīng)2S下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生反應(yīng)2S2－＋SO2－＋6H＋===3S↓+3HO不能共存；H+2OEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)－不能大量共存。（6）判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的劃"√”,不能大量共存的劃"×”的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),4)-(×)②甲基橙呈紅色的溶液：NH＋、Ba2＋、AlO－、Cl-(×③pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br-(√)④與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO2－、NO-(×EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up2147483647(－),3)的溶液中：NH、Al3＋、NOEQ\*jc3\*hps25\o\al(\s\up2147483647(－),3)、Cl-(√)⑦無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO-(×)1．飽和溶液不一定是濃溶液，但一定是該條件下該物質(zhì)最濃的溶液，不飽和溶液一定是稀溶液(×)2．溫度越高，固體物質(zhì)的溶解度一定越大(×)3．向足量的Na2CO3溶液中加入mg無水Na2CO3，則析出晶體的質(zhì)量等于）4．一定溫度下向飽和的澄清石灰水中加入少量CaO，則溶液中溶解的Ca2＋的數(shù)目減少，但各微粒的濃度不變(√)5．將某飽和KNO3溶液升高溫度，溶液即變成不飽和溶液，其濃度也將變小(×)也不變(×)7．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度，碘在碘化鉀溶液中的溶解度也小于在純水中的溶解度(√)8．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大(×)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),3)11．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中(×)12．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，加水定容時(shí)，若不慎超過了刻度線，可用膠頭滴管將多余的溶液吸出13．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體(×)14．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液(×)15．AgI膠體在電場中定向運(yùn)動(dòng)，是因?yàn)槟z體是帶電的(×)16．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)(×)17．欲制備Fe（OH）膠體，應(yīng)向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl飽和溶液并長時(shí)間煮沸(18．將Fe（OH）固體溶于熱水中，也可以制備Fe（OH）膠體(×19．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體(×)21．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)(×)22．飽和FeCl3溶液、淀粉溶液、牛奶都是膠體(×)23．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體(×)24．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)(×)25．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變(√)Li，中子數(shù)相等的核素是23Na、24Mg。3．原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍的元素分別是C和O。二、元素周期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用2．根據(jù)上述六種元素，回答下列問題。（1）屬于短周期元素的是Na、Ne、Si，屬于（3）Na的原子序數(shù)比同主族下一周期元素的原子序數(shù)小8；Br的原子序數(shù)比同主族上一周期元素的原子4．幾種特殊原子序數(shù)關(guān)系（1）三角相鄰關(guān)系：N＋O＝P三、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）對(duì)于元素Na、K。金屬性：Na<K；單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：Na<K；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：NaOH<KOH。非金屬性：Cl>Br；氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HBrO4。（3）試比較沸點(diǎn)高低。H2O>H2SPH3＜NH3HF>HClCH4<SiH4現(xiàn)有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。（1）五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>Al>S>Cl，其簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。（2）Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序?yàn)镹a、Mg、Al；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹aOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。HCl>H2S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4>H2SO4。1．對(duì)于下列物質(zhì)：①NaOH、②Na2O2、③Cl2、④NaCl、⑤C2H6、⑥H2O、⑦H2O2、⑧AlCl3、⑨Ar、⑩NH4Cl、?Cu、?CO2。五、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有下列變化：①H2在Cl2中燃燒②碳酸鈣分解③鋁熱反應(yīng)④酸堿中和反應(yīng)⑤緩慢氧化⑥Na2CO3水解⑦NaOH固體溶于水⑧鐵和稀H2SO4反應(yīng)⑨Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)⑩1．屬于放熱反應(yīng)的有：①③④⑤⑧⑩,這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)變。2．屬于吸熱反應(yīng)的有：②⑥⑨,這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了熱能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)變。物質(zhì)H22七、原電池和電解池裝瓊脂飽和KNO3溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液。銀電極：2Ag2e－===2Ag；X電極：Cu－2e－===Cu2＋。A．K＋B．NOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(－),3)C．Ag＋D．SOEQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up0(2),4)-①用惰性電極電解CuSO4溶液，電極反應(yīng)式：電解總反應(yīng)離子方程式：2Cu22H2O=====2Cu＋4H＋＋O2↑。陰極：2Cu24e－電解總反應(yīng)離子方程式：2Cu22H2O=====2Cu＋4H＋＋O2↑。②用鐵作電極電解NaOH溶液，電極反應(yīng)式：電解總反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2↑。陰極：2H2O＋2e－2OH陽極：Fe電解總反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe＋2H2O=====Fe(OH)2＋H2↑。③用鐵作陰極，碳作陽極電解熔融Al2O3，電極反應(yīng)式：電解總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al2O3=====4Al陽極：6O212e陰極：電解總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Al2O3=====4Al①電解時(shí)，a極是陰極，電極反應(yīng)式為2H2e－；b極發(fā)生氧化反-+－EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(l),2)H2↑+Cl2↑。-+②電解完成后，若溶液的體積為1L，整個(gè)電解過程中共轉(zhuǎn)移－，③若用該裝置給鐵釘鍍銅，則應(yīng)用銅作陽極，用鐵釘作陰極，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4溶液。九、化學(xué)電源－－－－－（2）充電時(shí)，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，作陰極，正極與外接電源的正極相連，作陽極，電極反－⑴定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化⑵表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律反應(yīng)物的活化分子的量的變化單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變反應(yīng)速率的變化單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變反應(yīng)物的百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少反應(yīng)物的百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增劇增催化劑撤去百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減劇減光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等※注意1）參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。①恒溫恒容時(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反再改變，達(dá)到表面上靜止的一種"平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，V(正)=V(逆)②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，V(正)=對(duì)分子質(zhì)量Mr體系的密度④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）①M(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)②Mr一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不變）如體系顏色不再變化等4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素4-1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積注意1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是"1”而不代入公式。4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。度積）Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)2、反應(yīng)方向判斷依據(jù)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的判讀依據(jù)為：1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物非電解質(zhì)——共價(jià)化合物3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程度越??；溶液稀釋時(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。9、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布寫（第一步為主）10、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。HSO>HPO>HF>CHCOOH>HCO>HS>HClOWW注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一定。KW不僅適用于純水，適用于任何溶液（酸、堿、鹽）①酸、堿：抑制水的電離KW〈1*10-14②溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電離KW〉1*10-144、溶液的酸堿性和pH：注意：①事先不能用水濕潤PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或X圍混=（c(H+)1V1+c(H+)2V2）/（V1+V2）2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合先求[OH-]混：將兩種酸中的OH離子物質(zhì)的量相加除以總體積，再求其它）c(OH-)混c(OH-)1V1+c(OH-)2V2）/（V1+V2）(注意:不能直接計(jì)算c(H+)混)3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合先·據(jù)H++OH-==H2O計(jì)算余下的H+或OH-，①H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求[H+]混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求[OH-]混，再求其它）實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O即酸能提供的H+和堿能提供的OH-物質(zhì)的量相等。①滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后一位。水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V(始)3、酸堿中和滴定的誤差分析誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3＞NaHCO3)①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）③酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解；OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子6、酸式鹽溶液的酸堿性：①只電離不水解：如HSO4-顯酸性②電離程度＞水解程度，顯酸性（如:HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞電離程度，顯堿性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）（1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。（2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ 1、凈水明礬凈水Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+HCO-+OHHCO-+OH-Fe(OH)3+3H+HCO-+OH-CO32-+H2OFe3++3H2OCO32-+H2O②配制Na2CO3溶液時(shí)常加入少量NaOH4、制備無水MgCl2·6H2O△Mg4、制備無水MgCl2·6H2O△Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2△MgO+H2OAl3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑與NaHCO3溶液混合NH4++H2ONH3·H2O+H+比較NH4Cl溶液中離子濃度的大小注意：電離、水解方程式的書寫原則1、多元弱酸（多元弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫注意：不管是水解還是電離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱?！睢罨驹瓌t：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：①電荷守恒：:任何溶液均顯電中性，各陽離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和＝各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和②物料守恒:（即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識(shí)（3）難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。（6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。3、沉淀生成的三種主要方式沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動(dòng)。常采用的方法有：①酸堿；②氧化還原；③沉淀轉(zhuǎn)化。溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。（1）定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液n（3）影響因素：外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。1．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，它們都是混合物。22與鑒定有機(jī)物結(jié)構(gòu)有關(guān)的物理方法有質(zhì)譜法、紅外光譜、核磁共振氫譜。6．官能團(tuán)的推測方法（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)①能使溴水褪色的有機(jī)物通常含有"”、"—C≡C—”或"—CHO”。②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有"”、"—C≡C—”、"—CHO”或?yàn)楸降耐滴?。③能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有"”、"—C≡C—”、"—CHO”或"苯環(huán)”，其中"—CHO”和"苯環(huán)”只能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的有機(jī)物必含有"—CHO”。⑤能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有"—OH”或"—COOH”。⑥能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的有機(jī)物中必含有—COOH。⑦能發(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇或鹵代烴。遇濃硝酸變黃，可推知該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)。遇碘水變藍(lán)，可推知該物質(zhì)為淀粉。加入過量濃溴水，出現(xiàn)白色沉淀，可推知該物質(zhì)為苯酚或其衍生物。⑧能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴、酯、二糖、多糖、蛋白質(zhì)或含有肽鍵的物質(zhì)。⑩能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是伯醇，即具有"—CH2OH”的醇。比如有機(jī)物A能發(fā)生如下反應(yīng)：A—→B—→C，則A應(yīng)是具有"—CH2OH”的醇，B是醛，C是酸。①根據(jù)與H2加成時(shí)所消耗H2的物質(zhì)的量1mol加成時(shí)需1molH2；1mol—C≡C—完全加成時(shí)需2molH2；1mol—CHO加成時(shí)需1molH2；1mol苯環(huán)加成時(shí)需3molH2。②1mol—CHO完全反應(yīng)時(shí)生成2molAg↓或1molCu2O↓。與銀氨溶液反應(yīng)，若1mol有機(jī)物生成2mol銀，則該有機(jī)物分子中含有一個(gè)醛基；若生成4mol銀，則含有二個(gè)醛基或該物質(zhì)為甲醛。③2mol—OH或2mol—COOH與活潑金屬反應(yīng)放出1molH2。與金屬鈉反應(yīng)，若1mol有機(jī)物生成0.5molH，則其分子中含有一個(gè)活潑氫原子，即有機(jī)物分子中含有一個(gè)醇羥基，或一個(gè)酚羥基，也可能為一個(gè)羧④1mol—COOH與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2。與碳酸氫鈉反應(yīng)，若1mol有機(jī)物生成1molCO2，則說明其分子中含有一個(gè)羧基。⑥1mol某酯A發(fā)生水解反應(yīng)生成B和乙酸時(shí)，若A與B的相對(duì)分子質(zhì)量相差42，則生成1mol乙酸，若⑦某有機(jī)物與醋酸反應(yīng)，相對(duì)分子質(zhì)量增加42，則分子中含有一個(gè)—OH；增加84，則含有兩個(gè)—OH。⑧某有機(jī)物在催化劑作用下被氧氣氧化，若相對(duì)分子質(zhì)量增加16，則表明有機(jī)物分子內(nèi)有一個(gè)—CHO(變?yōu)椤狢OOH)；若增加32，則表明有機(jī)物分子內(nèi)有兩個(gè)—CHO(變?yōu)椤狢OOH)。⑨有機(jī)物與Cl2反應(yīng)，若有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量增加71，則說明有機(jī)物分子內(nèi)含有一個(gè)碳碳雙鍵；若增加142，則說明有機(jī)物分子內(nèi)含有二個(gè)碳碳雙①若由醇氧化得醛或羧酸，可推知—OH一定連接在有2個(gè)氫原子的碳原子上，即存在—CH2OH；由醇氧化為酮，推知—OH一定連在有1個(gè)氫原子的碳原子上，即存在則OH所連的碳原子上無氫原子。②由消去反應(yīng)的產(chǎn)物，可確定—OH或—X的位置。③由取代反應(yīng)產(chǎn)物的種數(shù)，可確定碳鏈結(jié)構(gòu)。如烷烴，已知其分子式和一氯代物的種數(shù)時(shí)，可推斷其可能的結(jié)構(gòu)。有時(shí)甚至可以在不知其分子式的情況下，判斷其可能的結(jié)構(gòu)簡式。（1）當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH醇溶液并加熱時(shí)，必定為鹵代烴的消去反應(yīng)。（2）當(dāng)反應(yīng)條件為NaOH水溶液并加熱時(shí)，通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)。（3）當(dāng)反應(yīng)條件為濃H2SO4并加熱時(shí)，通常為醇脫水生成醚或不飽和化合物，或者是醇與酸的酯化反應(yīng)。（5）當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時(shí)，通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸的反應(yīng)。（6）當(dāng)反應(yīng)為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時(shí)，通常為碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或醛基的加成反應(yīng)。（7）當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與X2反應(yīng)時(shí)，通常是X2與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的H原子發(fā)生的取代反應(yīng)，而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與X2反應(yīng)時(shí)，通常為苯環(huán)上的H原子直接被取代。（8）根據(jù)反應(yīng)類型的概念判斷不易得出結(jié)果時(shí)，特別用好"加氫、去氧——還原反應(yīng)，加氧、去氫——氧一、記形狀、記用途、突破儀器的使格的量筒，量取液體體積與量筒規(guī)格相差越大，準(zhǔn)確度越??；量筒應(yīng)放在水平桌面上，讀數(shù)時(shí)，視線、刻度線和凹液面最低處保持水平。量筒用容量瓶的規(guī)格有：25mL、50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL。[特別提醒]①一定容積規(guī)格的容量瓶只能配制該容積體積的溶液，取向上靠的原則，如配制480mL0.1mol·L－1的NaOH溶液應(yīng)選用500mL的容量瓶。②配制溶液時(shí)，一定要等溶液冷卻后再向容量瓶中轉(zhuǎn)移。③定容時(shí)，應(yīng)使用膠頭滴管。④容量瓶不能長期盛放溶液，積大于25mL。裝液體前要先用待裝液潤洗，開始滴定前所裝液體液面位于0刻度或大于0刻度，并記下①酸式滴定管用來盛中性或酸性溶液，可以用來盛強(qiáng)氧化性溶液，如酸性高錳酸鉀溶液；但不能盛裝強(qiáng)堿性溶液，如氫氧化鈉溶液，防止玻璃活塞處發(fā)生粘連。②堿式滴定管最下部分為一段橡膠管，因此不能盛強(qiáng)氧化性溶液，以免使橡膠管老化。①稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個(gè)托盤