高一化學(xué)第三章金屬及其化合物章末復(fù)習(xí)提升

金屬及其化合物第三章1.1.1集合概念第1頁章末復(fù)習(xí)提升第三章1.1.1集合概念第2頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控專題突破·縱引橫連第3頁知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控第4頁第5頁專題突破·縱引橫連第6頁鈉及其化合物性質(zhì)第7頁第8頁第9頁●例題分析將等物質(zhì)量Na2O和Na2O2分別投入到足夠量且等質(zhì)量水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%兩種溶液，則a和b關(guān)系是()A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)<bC．a(chǎn)>b D．無法確定第10頁【解析】Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。等物質(zhì)量Na2O和Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，生成等質(zhì)量NaOH，耗去了等質(zhì)量水，剩下水質(zhì)量相等，則溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?！敬鸢浮緼第11頁第12頁【答案】A

第13頁下列圖表示相關(guān)物質(zhì)(均由短周期元素形成)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)(普通是黑色粉末)，C是常見無色無味液體，D是淡黃色固體化合物。(反應(yīng)條件圖中已省略)第14頁(1)A、B、C、D代表物質(zhì)分別為________、______、________、________(填化學(xué)式)；(2)反應(yīng)①中C、D均過量，該反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________________________；(3)反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)量之比為4

3，G、H分別是________、________(填化學(xué)式)；(4)反應(yīng)③產(chǎn)物中K化學(xué)式為________________；(5)反應(yīng)④離子方程式為________________________。第15頁【解析】“D是淡黃色固體化合物”是本題突破口，依據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，題目中另一信息“C是常見無色無味液體”可初步假定C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣(F)反應(yīng)得到G(CO2)，說明B為C(碳)；依據(jù)F(O2)與E反應(yīng)生成C(水)可知E為氫氣，再依據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al。第16頁第17頁鋁及其化合物性質(zhì)第18頁第19頁第20頁●例題分析(·試題調(diào)研)將物質(zhì)X逐步加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀量與加入X物質(zhì)量關(guān)系如圖所表示，符合圖示情況是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH第21頁【答案】C

第22頁(·經(jīng)典習(xí)題選萃)某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列圖所表示改變。第23頁請(qǐng)回答以下問題。(1)圖中包括分離溶液與沉淀方法是______________。(2)B、C、D、E4種物質(zhì)化學(xué)式為：B____________、C________、D________、E________。(3)固體F與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為______________________________，沉淀E與稀硫酸反應(yīng)離子方程式為_______________________________________，溶液G與過量稀氨水反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________________。第24頁第25頁鐵、銅及其相關(guān)性質(zhì)第26頁第27頁第28頁第29頁2．工業(yè)廢水中通常含有Fe3＋、Cu2＋等，應(yīng)該明確Fe3＋能碰到氨水轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗苄訤e(OH)3，同時(shí)加入鐵粉時(shí)Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，而其它離子則被還原為單質(zhì)，然后再依據(jù)金屬性質(zhì)不一樣深入分離。第30頁●例題分析(·試題調(diào)研)將由Fe2O3和等物質(zhì)量Fe、FeO組成混合物加入200mL1mol·L－1鹽酸中，固體混合物恰好完全溶解，并放出448mL(標(biāo)準(zhǔn)情況)氣體。向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液，無顯著現(xiàn)象。以下判斷中錯(cuò)誤是()A．反應(yīng)后溶液為FeCl2溶液B．原混合物中n(Fe)＝0.035molC．原混合物中n(Fe)比n(Fe2O3)多0.02molD．若原混合物中Fe、FeO、Fe2O3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，則三者消耗H＋物質(zhì)量之比為1

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3第31頁【解析】本題主要考查化學(xué)計(jì)算，意在考查考生綜合分析能力與化學(xué)計(jì)算能力。向反應(yīng)后溶液中滴加KSCN溶液，無顯著現(xiàn)象，說明反應(yīng)后溶液中無Fe3＋，故反應(yīng)后溶液為FeCl2溶液。依據(jù)氯離子守恒可知反應(yīng)后溶液中n(FeCl2)＝0.1mol。發(fā)生反應(yīng)為：Fe＋Fe2O3＋6HCl===3FeCl2＋3H2O、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。設(shè)Fe2O3物質(zhì)量為xmol，依據(jù)n(H2)＝0.02mol可知Fe、FeO物質(zhì)量均為(x＋0.02)mol。依據(jù)鐵元素守恒可知2x＋2(x＋0.02)＝0.1，解得x＝0.015，即n(Fe)＝n(FeO)＝0.035mol，n(Fe2O3)＝0.015mol。【答案】D第32頁金屬材料使用、金屬及其化合物推斷題常見突破點(diǎn)及方法歸納第33頁2．金屬推斷常見突破口及解題思緒(1)突破口①特殊顏色A．焰色反應(yīng)：Na＋(黃色)、K＋(紫色)B．有色溶液第34頁第35頁第36頁第37頁第38頁第39頁●例題分析現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生以下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出)。第40頁請(qǐng)依據(jù)以上信息回答以下問題：(1)寫出以下物質(zhì)化學(xué)式B________、C________；(2)反應(yīng)①化學(xué)方程式_________________________________________；(3)反應(yīng)⑤離子方程式是________________________________________________；(4)反應(yīng)⑥離子方程式是_______________________________________________。第41頁【解析】由金屬A焰色反應(yīng)為黃色，可知A為Na，則甲為H2，D為NaOH；則由金屬B與NaOH反應(yīng)生成H2，可知B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2，丙為HCl氣體，E為鹽酸，據(jù)反應(yīng)⑥產(chǎn)物H為紅褐色沉淀，可知H為Fe(OH)3，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，然后作答即可。【答案】(1)Al

Fe(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(4)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓第42頁【點(diǎn)撥】金屬及其化合物特征：①地殼中含量最多金屬元素是鋁，海水中含量最多金屬元素是鈉；②應(yīng)用最廣泛、用量最大金屬是鐵；③Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2；④Al2O3、Al(OH)3是兩性化合物；⑤Fe可被磁鐵吸引；⑥Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋后溶液能凈水；⑦無水CuSO4慣用來檢驗(yàn)水存在。第43頁

(·試題調(diào)研)將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參加反應(yīng))，試判斷以下情況下溶液中存在金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩下，則容器中不可能有________；(2)若氯化銅有剩下，則容器中還可能有________；(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩下，則容器中不可能有________一定有________。(4)若氯化鐵有剩下，則容器中不可能有________。第44頁第45頁第46頁相關(guān)天平平衡計(jì)算第47頁第48頁●例題分析(·試題調(diào)研)兩個(gè)燒杯加入同體積濃度為2mol·L－1硫酸，置于天平兩端，調(diào)平天平后，分別