2.3.1共價鍵的極性 課件 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第1課時共價鍵的極性

通過視頻，我們大致了解

了臭氧的空間結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

和相關(guān)應用。我們知道，

它和氧氣都是由非極性

O-O鍵構(gòu)成的單質(zhì)分子，

但他們的空間結(jié)構(gòu)卻完全

不同，同時氧氣屬于非極性分子，而臭氧卻是極性分子，那么到底什么是極性分子，什么是非極性分子，如何判斷分子的極性？1.能從共用電子對是否發(fā)生偏移的角度認識鍵的極性的實質(zhì)是成鍵原子分別帶正電和負電。2.知道分子可以分為極性分子和非極性分子。3.知道分子極性和分子中鍵的極性、分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。1.能從微觀角度理解共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系。（宏觀辨識與微觀探析）2.通過鍵的極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)"的認知模型。（證據(jù)推理與模型認知）你家里有微波爐嗎？微波爐經(jīng)常用來加熱飯菜，你知道這是為什么嗎？微波爐的加熱原理？HHHCl×δ+δ-一、共價鍵的極性共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵由不同原子形成的共價鍵，共用電子對會發(fā)生偏移（電荷分布不均勻）由相同原子形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移（電荷分布均勻）為什么同種元素的共用電子對不偏移，而不同種元素的共用電子對發(fā)生偏移?因為不同元素電負性不同，對電子對的吸引力不同。2.13.03.03.0H:Cl::

::Cl::

::Cl:

:電負性相同共用電子對不偏移電荷分布均勻非極性鍵電負性不同共用電子對偏移電荷分布不均勻極性鍵電子云密度大電子云密度小顏色表示靜電勢的數(shù)值一方顯正電性δ+，一方顯負電性δ-H—Clδ+δ-共價鍵的極性只取決于成鍵原子的元素種類或電負性的差異，與其他因素無關(guān)。1.共價鍵的極性影響因素極性大小：H-F>H-Cl>H-Br>H-I

兩種成鍵元素電負性差值越大，共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強。HFClBrI電負性2.14.03.02.82.5H-FH-ClH-BrH-I【即時鞏固】指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型O2CH4CO2H2O2NH3BF3OH-非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵鍵極性的判斷方法分子極性的實驗用毛皮摩擦過的橡膠棒帶負電，為什么橡膠棒不能使CCl4液流的方向改變卻能使水流的方向改變？二、分子的極性1.極性分子：分子中的正電中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ-)的分子是極性分子。

2.非極性分子：分子中的正電中心和負電中心重合的分子是非極性分子。

H2Oδ+δ+δ-δ++-正電中心和負電中心不重合，極性分子δ+δ-δ-CO2±正電中心和負電中心重合，非極性分子3.分子極性的判斷方法（1）物理模型法:化學鍵的極性的向量和是否為零或分子的正電中心和負電中心是否重合180oF1F2F合=0105oF1F2F合≠0CO2H2Oδ-δ+±δ-δ+δ+鍵的極性向量和不為0極性分子：：NH3

三角錐形δ+δ+δ+H2OHCNV形H2O、HCN、NH3等

H2O2化學鍵的極性的向量和為零（2）空間結(jié)構(gòu)對稱法（多原子分子ABn,n≥2）化學鍵的極性的向量和不為零CO2、CS2BF3、AlCl3CH4、CCl4H2O、H2SNH3、PCl3CH3Clb.極性分子a.非極性分子HCN也是直線形，但并不對稱，為極性分子。分子的空間結(jié)構(gòu)中心對稱直線形平面正三角形正四面體分子的空間結(jié)構(gòu)不中心對稱V形三角錐形四面體…………(3)化合價法ABn型分子中心原子化合價的絕對值該元素的價電子數(shù)=該分子為非極性分子(3)化合價法ABn型分子中中心原子化合價的絕對值該元素的價電子數(shù)≠該分子為極性分子化學式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價的絕對值中心原子價層電子數(shù)分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性33445566663425【即時鞏固】按要求填寫下列表格:根據(jù)上表格的數(shù)據(jù)，同學們能得出什么結(jié)論呢？【結(jié)論】ABn型分子中,若中心原子A的化合價的絕對值等于其價電子數(shù)（即價電子全部成鍵）,則為非極性分子,否則就有孤電子對，為極性分子。（稀有氣體）——非極性分子，但不含共價鍵。

化合物——極性分子單質(zhì)——非極性分子【小結(jié)】分子極性的判斷方法（1）單原子分子（2）雙原子分子（3）多原子分子(ABn型)①物理模型法：若分子中極性鍵的極性向量和不等于零是極性分子，等于零是非極性分子。②空間結(jié)構(gòu)對稱法:若分子空間結(jié)構(gòu)是中心對稱，則為非極性分子，否則是極性分子。③根據(jù)中心原子的化合價判斷:若中心原子化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)，則為非極性分子；若不等，則為極性分子。若中心原子有孤電子對，則為極性分子；若無孤電子對，則為非極性分子。④根據(jù)中心原子有無孤電子對判斷:H2O2中的化學鍵為

、

。分子結(jié)構(gòu)呈___________形，即空間結(jié)構(gòu)不對稱，為

分子。H2O2與O3的結(jié)構(gòu)O3中的化學鍵為

。分子結(jié)構(gòu)呈

形，為

分子。極性鍵

極性鍵

極性

非極性鍵

極性

“半開書頁”V資料卡片：常見的極性分子和非極性分子非極性分子

極性分子

非極性分子

非極性分子

非極性分子

非極性分子

極性分子

極性分子

極性分子

科普小能手表面活性劑簡要回答表面活性劑的去污原理

表面活性劑在水中會形成親水基團向外，疏水基團向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達到去污目的。二、鍵的極性對化學性質(zhì)的影響

鍵的極性對物質(zhì)的化學性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類含羧基的有機酸。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。羧酸pKa丙酸（C2H5COOH）4.88乙酸（CH3COOH）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（CH2ClCOOH）2.86二氯乙酸（CHCl2COOH）1.29三氯乙酸（CCl3COOH）0.65三氟乙酸（CF3COOH）0.23pKa=-lgKa三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸F的電負性Cl的電負性>

F-C的極性Cl-C的極性>

F3-C的極性Cl3-C的極性>

三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大

三氟乙酸更容易電離出氫離子

三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸，是由于氯的電負性大于氫的電負性，使Cl3C-的極性大于Cl2HC-的極性，導致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更容易電離出氫離子。1.試解釋三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸、二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的原因？【思考交流】甲酸的酸性大于乙酸烷基（符號R-）是推電子基團烷基越長推電子效應越大

使羧基中的羥基的極性越小

羧酸的酸性越弱提示：隨著烷基加長，酸性的差異越來越小2.試解釋乙酸的酸性大于丙酸的原因？

烷基是推電子基團，烷基越長推電子效應越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱?！練w納總結(jié)】共價鍵極性鍵非極性鍵極性分子非極性分子空間結(jié)構(gòu)不對稱空間結(jié)構(gòu)對稱空間結(jié)構(gòu)對稱對化學性質(zhì)的影響共價化合物1.下列物質(zhì)：①BeCl2②Ar③白磷④BF3⑤NH3

⑥H2O2，其中含極性鍵的非極性分子是(

)A.①④⑥ B.②③⑥C.①④ D.①③④⑤C2.（2023·山東等級考）下列分子屬于極性分子的是()A．CS2

B．NF3

C．SO3

D．SiF4

B3．①PH3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；②BeCl2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形；③CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；④CO2為直線形分子；⑤BF3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形；⑥NF3分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。下面對上述相關(guān)分子極性的判斷正確的是 (

)A．①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子B．只有④為非極性分子，其余為極性分子C．只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子D．只有①③是非極性分子，其余是極性分子A4.（2023·北京等級考）下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是（

）A．F-F鍵的鍵能小于Cl-Cl鍵的鍵能B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的KaC．氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子A5．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是____________。(2)以極性