2025年高考化學(xué)重難點(diǎn)復(fù)習(xí)之有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷（解析版）

重難點(diǎn)04有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷

<1

命題趨勢

考點(diǎn)三年考情分析2025考向預(yù)測

2024?海南卷T6；2024?浙江卷T6；2024?河北卷T4；2024?廣預(yù)測2025年高考仍會以

東卷T10；2024?福建卷T6；2024?遼寧卷T4；2024?江西卷教材中常見物質(zhì)為載體，

T7；2024?安徽卷T6；2024?貴州卷T6；2023?全國甲卷T4；考查阿伏加德羅常數(shù)及計(jì)

有關(guān)阿伏加德羅2023?海南卷T6；2023?浙江卷T7；2023?河北卷T4；2023<算等，Vm的應(yīng)用范圍，涉

常數(shù)的正誤判斷東卷T11；2023?福建卷T4；2023?遼寧卷T5；2023?重慶卷及物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、氧

T5；2022?全國甲卷T5；2022?浙江卷T12；2022?海南卷化還原反應(yīng)、弱電解質(zhì)的

T7；2022?河北卷T4；2022?遼寧卷T3；2022?福建卷T3；電離、可逆反應(yīng)、鹽類水

2022?重慶卷T5；解、膠體等知識。

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重難詮釋

【思維導(dǎo)圖】

標(biāo)準(zhǔn)w兄

氣體摩爾體積

常見標(biāo)況下非氣態(tài)物質(zhì)

物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)微&數(shù)目及化學(xué)聯(lián)目

弱電癬質(zhì)電離平衡

阿伏伽德羅常數(shù)

電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目

的正誤判斷沉淀溶解平衡

膠體粒子數(shù)目判斷

氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷

可切條件、濃

度對反應(yīng)的影響

【高分技巧】

1.突破陷阱一：注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件

（1）一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”（0%：,lOlKPa）。

（2）二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”［如CCL、CHCb、CH2cb（注：CH3cl為氣體）、H2O>澳、

SO3,己烷、苯、汽油、甲醇、HF、NO2,N2O4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體］。

（3）若給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則會干擾考生正確判斷，讓考生誤以為無法求解物質(zhì)所

含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。

2.突破陷阱二：注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)——計(jì)算微粒數(shù)及化學(xué)鍵

（1）特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目，如Ne（單原子分子）、。3、D2O,

18。2、H37Ch一OH、OH-等；

（2）物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如巧用成鍵電子數(shù)突破共用電子對數(shù)的判斷（共用電子對數(shù)=成鍵?子數(shù)1

①1mol白磷（PQ中含磷磷單鍵的數(shù)目為6腌，1mol硅中含硅硅單鍵的數(shù)目為2NA，1mol金剛石中含碳碳

單鍵的數(shù)目為27VA,1molSiC）2中含硅氧單鍵的數(shù)目為47vA,1mol石墨中含碳碳單鍵的數(shù)目為1.5町；

②1molC?H27!+2中含共價(jià)鍵數(shù)為（3"+1）暇［其中（2"+2）以個(gè)極性鍵，（"一1）必個(gè)非極性鍵］,1molC?H2?中

含共價(jià)鍵數(shù)為3應(yīng)VA，1mol。耳2.+2。中含共價(jià)鍵數(shù)為（3〃+2）以；

③苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵，含有6個(gè)C—H；

@1molNa2O2>CaC2中含O歹、Cr分別是1mol；分別含有1mol非極性共價(jià)鍵；

（3）最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯（C2HQ和丙烯（C3H6）、O2和。3等；

（4）摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。

（5）Na2O2,Na2O.KO2中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比；

3.突破陷阱三：注意電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷

（1）是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解。

如1L0.Imol-LT的氨水中有O.INA個(gè)NH：：一水合氨為弱電解質(zhì)，不能全部電離，故氨水中所含NH：的

數(shù)目小于私，錯(cuò)誤。

如將0.1molAlCh配成1L溶液，所得溶液含有O.INA個(gè)AF+：AF+部分水解導(dǎo)致所配溶液中的AF+減少，

從而使溶液中的AF+數(shù)目小于O.INA，錯(cuò)誤。

（2）已知濃度，是否指明體積，用好公式〃=cK.

如25°C時(shí)，pH=12的KOH溶液中所含OH-的數(shù)目為O.OINA：因?yàn)槿鄙偃芤旱捏w積無法計(jì)算OT的數(shù)目，

故此說法錯(cuò)誤。

（3）在判斷溶液中微粒總數(shù)時(shí)，是否忽視溶劑水，不要忽略溶劑水中的氫、氧原子數(shù)目。

如100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子數(shù)目為6總：由于陷入思維定式，忽視溶劑水中也含有

氫原子而出錯(cuò)。

(4)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=l的H2s。4、HC1溶液c(H+)都等于O.lmolLT,與電解

質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol-LT的H2s。4溶液，c(H+)=O.lmol[T,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

(5)是否注意了膠體的特征。

如“含1molNa2cCh的溶液中含有CO廠的數(shù)目小于必”“1molFeCb完全水解生成Fe(OH)3膠體膠粒的數(shù)目

小于必”"LOmoLLTNaCl溶液中Na+的數(shù)目無法計(jì)算”“1Ll.OmolL-1蔗糖溶液中含有2VA個(gè)分子(這個(gè)說

法是錯(cuò)誤的，沒有考慮水分子)”。

4.突破陷阱四：注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷

(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷；如：

①Cb和Fe、Cu等反應(yīng)，Cb只作氧化劑，而Cb和NaOH反應(yīng)，Cb既作氧化劑，又作還原劑；

②NazCh與CO2或HzO反應(yīng)，NazCh既作氧化劑，又作還原劑，而Naz。2與SO?反應(yīng)，Na2。?只作氧化劑；

③NO2和H2O的反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑。

(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。

如Fe和HNC>3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3+,Fe過量，生成Fe?+。

(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如：

①Cu和Cb反應(yīng)生成CuCb，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S?

②Fe和Cl、Br2反應(yīng)分別生成FeCb、FeBr3,而Fe和S、b反應(yīng)分別生成FeS、Fel2?

(4)注意氧化還原的順序。

如向Feb溶液中通入Cb，Cb首先氧化「，再氧化Fe2+。

(5)熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

1molNa2（）21mol或7vA

NazCh+CCh（或H2O）

1molO22mol或2必

或

Cl2+NaOH1molCl21mol7vA

或

1molCl22mol2NA

Cb+Fe

1molFe3mol或37vA

1molCu1mol或7vA

Cu+S

1molS2mol或2NA

5mol或57vA

10”+（21molI2

33

NH4NO3一N21molN23.75mol或3.757VA

Ciojc「+（H+）或

3molCl25mol57VA

NH4NO2一N21molN23mol或3NA

5.突破陷阱五：注意一些可逆反應(yīng)、特殊反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響。

（1）反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，如：

①2so2+O2等2SO3,

②N2+3H,曜昌2NH3。

@C12+H2O7~~HCl+HC10o

④NH3+H2O；~~NH3H2O；~~NHt+OH-o

⑤2NC>2~~N2O4O

⑥H2+I2~~2HL

（7）CH3COOH+C2H50HCH3co0C2H5+H20?

如某密閉容器盛有0.1molN2和0.3mol印，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6底：該反應(yīng)為

可逆反應(yīng)，進(jìn)行程度不確定，無法準(zhǔn)確求解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故錯(cuò)誤。

（2）有些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在。比如2NO2=e；N2O4，2HF=^（HF）2。

如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA：兩種氣體混合后生成NO?，若不考慮NO?

部分轉(zhuǎn)化為N2O4，氣體的體積為8.4L,物質(zhì)的量為0.375mol,事實(shí)上，混合氣體中存在可逆反應(yīng)

2NO2N2O4,故無法準(zhǔn)確求解分子數(shù)目，錯(cuò)誤。

（3）有些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)不一樣。如銅與硝酸的反應(yīng)、銅與濃硫酸的反應(yīng)。

（4）有些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)不一樣。如二氧化碳與堿的反應(yīng)，碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，石灰水

與碳酸氫鈉的反應(yīng)等。

（5）濃度降低，反應(yīng)不再進(jìn)行。

①在MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。

如801nLi2moi-LT的濃鹽酸與足量MnC>2反應(yīng)，生成Cb的分子數(shù)目為0.24底：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變

為稀鹽酸，反應(yīng)停止，無法準(zhǔn)確求解生成的Cb的分子數(shù)目，錯(cuò)誤。

②在Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)。

（6）常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。

（7）常溫下，不能共存的氣體間的反應(yīng)。

①HC1+NH3=NH4C1O

@2NO+O2=2NO2O

③2H2s+SO2=3S+2H2OO

限時(shí)提升練

（建議用時(shí)：40分鐘）

1.（2024?遼寧?高考真題）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSC）2中原子總數(shù)為0.5NA

B.10。11110.11110卜匚|用2503溶液中，SO：數(shù)目為O.OINA

C.反應(yīng)①每消耗3.4gHzS,生成物中硫原子數(shù)目為O.INA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】A.標(biāo)況下SO2為氣體，1L2LSO2為0.5mol,其含有1.5mol原子，原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；

B.SO：為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，lOOmLO.hnolL」Na2s。3溶液中SO：數(shù)目小于

O.OINA，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2s=3S』+2H2。，反應(yīng)中每生成3molS消耗2moi&S,3.4gH2s為0.1mol,

故可以生成0.15molS,生成的原子數(shù)目為0.15NA，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②的離子方程式為3S+6OH-=SO，+2S2-+3H2。，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S2',每生成2molS?一共轉(zhuǎn)移4moi

電子，因此，每生成ImolS2-,轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA，D正確；

故答案選D。

2.（2024?海南?高考真題）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.2g超重水「旦0）所含的電子數(shù)目為NA

B.ILO.lmol-I；1NaClO溶液中CRT的數(shù)目為01NA

C.過量C與:ImolSiO?充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.ImolCl2與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1分子的數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】A.2.2g超重水-HQ為7等7R.lmol）所含的電子為0.1molxl0=lmol,電子數(shù)目為NA，A正

22g/mol

確；

B.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故ILO.lmol?匚iNaClO溶

液中CCF的數(shù)目小于。INA，B錯(cuò)誤;

C.過量C與:ImolSiO2充分生成硅單質(zhì)和CO,硅化合價(jià)由+4變?yōu)?,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,C錯(cuò)

誤；

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時(shí)得到四種氯代產(chǎn)物和HCL結(jié)合氯守恒，ImolJ與足量CH,

發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1分子的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.（2024?河北?高考真題）超氧化鉀（KOJ可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44gCC）2中。鍵的數(shù)目為2"

B.ImolKO?晶體中離子的數(shù)目為3NA

C.ILlmolLK2cO3溶液中CO；的數(shù)目為NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成O2的數(shù)目為L5NA

【答案】A

【解析】A.44g（即lmol）CC）2中◎鍵的數(shù)目為2電,A正確;

B.KO,由K+和5構(gòu)成，ImolKO?晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；

C.CO；在水溶液中會發(fā)生水解：CO^+H2O^HCO；+OH,故lLlmol-L」K2cO3溶液中CO；的數(shù)目小于

NA，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)升至0價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)降至-2價(jià)，則每4moiKO?

參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，每轉(zhuǎn)移Imol電子生成的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.（2024?江西?高考真題）我國學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的[N=C=NF-離子可用于

合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

20atm,550℃,5h

15N2+C（石墨）+2LiH^=Li2「5NCi5N]+H2

A.22.4口5、含有的中子數(shù)為16NAB.12gC（石墨）中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA

C.lmol[N=C=Np-中含有的兀鍵數(shù)為4NAD.生成ImolH?時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【答案】D

【解析】A.22.4U5N2的溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

12g.

B.12gC,石勖物質(zhì)的量~=Imol,C原子的雜化軌道上3個(gè)電子，有一個(gè)電子未參與雜化，sp?雜

化軌道含有的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；

C.雙鍵中一個(gè)◎鍵，一個(gè)兀鍵，則lmol[N=C=N]2-中含有的兀鍵數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)0價(jià)降低到-3價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)-1價(jià)升高到

0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e\生成lmolH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故D正確；

故選D。

5.(2024?貴州?高考真題)二氧化氯(CIO?)可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸①人??！缓蚄CIO3制取CIO?

的反應(yīng)為H2C2O4+2KC1O3+H2sO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2HQ。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說法正確的是

A.O.lmollVO中含有的中子數(shù)為L2NA

B.每生成67.5gClC)2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA

C.0.1molL-'H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC?2中含。鍵數(shù)目為2.0NA

【答案】D

【解析】A.田80分子中H原子無中子，is。原子的中子數(shù)為10,則O.hnollVO中含有的中子數(shù)為NA，

故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)方程式H2C2O4+2KC1O,+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2凡0可知，每生成2molC1O2轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為2mol,則每生成67.5gClC>2，即ImolClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤；

C.未給出草酸溶液的體積，無法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCC)2，即ImolCO2中含。鍵數(shù)目為

2.0NA,故D正確；

故選D。

6.(2025?遼寧大連育明高中?期中)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含共用電子對數(shù)為3NA

B.7.8gNa2O2與足量的水(瑪卷。)反應(yīng)生成的氧氣中所含的中子數(shù)為NA

C.4.4gC2HQ中含有◎鍵數(shù)目最多為0.6NA

D.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-92kJ/mol,當(dāng)放出9.2kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

【答案】D

117T

【解析】A.假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體都是乙烯，則n(C2H”二/產(chǎn)0.5moLImol乙烯分子中含有

6moi共用電子對，則0.5mol乙烯分子中含有3moi共用電子對；假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體都是環(huán)丙烷，

則n(C3H6)=0.5moLImol環(huán)丙烷分子中含有9moi共用電子對，則0.5mol環(huán)丙烷分子中含有4.5mol共用電

子對，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含共用電子對的數(shù)目在3NA?4.5NA之間，A錯(cuò)

誤；

B.反應(yīng)生成的氧氣中的氧原子均來自Na2O2,7.8gNa2O2(BPO.lmol)與足量的水(山建。)反應(yīng)生成0.05mol

氧氣，其所含的中子數(shù)為：0.052VAX(16-8)X2=0.87VA,B錯(cuò)誤；

OO

C.C2H4。中共價(jià)鍵全部為共價(jià)單鍵時(shí)，其。鍵數(shù)目最多，此時(shí)結(jié)構(gòu)為/\,1個(gè)/\分

CH—CH2CH—CH2

子中含7個(gè)c鍵,則4.4gC2H4。（即O.lmol）中含有。鍵數(shù)目最多為0.7NA，C錯(cuò)誤;

D.由反應(yīng)可知，放出9.2kJ熱量時(shí)消耗O.lmol氮?dú)猓D(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAX6=0.6NA，D正確;

故選D。

催化劑

7.（2025?遼寧名校聯(lián)盟42月）氨氣的催化氧化反應(yīng)的方程式為4NH3+5O,^=4NO+6H,O,設(shè)義為

A

阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.4LNO中質(zhì)子總數(shù)為15名

B.ImolNHs通入足量水中，NHs-H?。和NH：總數(shù)為名

C.已知。2中氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則2moi含有共用電子對數(shù)為4/

D.3molHQ中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為6名

【答案】C

【解析】A.沒有給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算NO的質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)N原子守恒，ImolNE通入足量水中，NH3,NH3-凡0和NH：總數(shù)為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.中氧原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1個(gè)氧氣分子含有2個(gè)共用電子對，2moi氧氣分子含有共用電

子對數(shù)為4NA，C項(xiàng)正確；

D.H2O中中心原子0原子為sp3雜化，價(jià)層電子對數(shù)為4,3molH。中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為12NA，

D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故本題選C。

8.（2025?遼寧點(diǎn)石聯(lián)考?期中）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.12g金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

B.4.6gN02和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為0.3NA

C.32g銅與足量硫單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

D.常溫下，ImolCU與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】A.金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)C共用，即1個(gè)碳原子有2個(gè)共價(jià)

鍵，所以12g即hnol金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)目是2NA，故A正確；

46s

B.NO?和N2O4的最簡式均為NO2,所以4.6g混合物中含有的原子的物質(zhì)的量為數(shù)

746g-molr

目為0.3NA，故B正確；

C.銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成C%s,銅從0價(jià)升高到+1價(jià)，32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol,與足量硫單質(zhì)完全反

應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故C正確；

D.Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C4+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根據(jù)化合價(jià)變化可知，

ImolC"與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

9.（2025?遼寧精準(zhǔn)教學(xué)42月）工業(yè)制備高純硅的原理示意圖如下（已知電負(fù)性：Cl>H>Si）,設(shè)名為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

焦炭、HC1、H,、

石英砂1800-2000-C>粗硅300VSiHCbll°°V高純硅

①②

A.60gsi含有Si。2分子的數(shù)目為以

B.反應(yīng)①消耗ImolSiO2,斷裂共價(jià)鍵的數(shù)目為4名

C.ImolSiHCh含有sp3-pb鍵的數(shù)目為3名

D.22.4LH?（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)③，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2名

【答案】C

【分析】石英砂主要成分是SiO2,SiO2與焦炭在1800?2000。（2條件下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生粗硅，然后粗硅與

HC1在30（FC條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiHCb、H2,然后經(jīng)蒸儲得到純凈SiHCb，SiHCb與H2在1100。（3條件下

發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生高純硅，然后根據(jù)問題分析解答。

【解析】A.Si。?為共價(jià)晶體，由Si原子與O原子通過共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個(gè)SiO2分子，

A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)①中，每消耗ImolSiO”斷開4molSi-O鍵，同時(shí)焦炭中的C-C鍵也會斷開，則斷裂共價(jià)鍵的數(shù)

目多于4NA，B錯(cuò)誤；

C.SiHC§中Si原子的成鍵電子對數(shù)為4,無孤電子對，采用s/雜化形成4個(gè)sp3雜化軌道，H原子和C1

原子的未成對電子分別位于1s和3p軌道，則ImolSiHCl3中有3molCl原子與Si原子形成的sp^-po鍵，數(shù)

目為3NA，C正確；

D.因?yàn)殡娯?fù)性：Cl>H>Si,所以SiHCb中Si為M價(jià)，H和C1均為-1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)③的化學(xué)方程式

1100℃

SiHCL+H.Si+3HC1,每有22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H?（即ImolH?）參與反應(yīng)，生成ImolSi,Si的化

合價(jià)由+4價(jià)降為0價(jià)，SiHCk中的H化合價(jià)從-1價(jià)升高到+1價(jià)，氏中的H化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，

則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，D錯(cuò)誤；

答案選C。

10.（2025?遼寧點(diǎn)石聯(lián)考?期中）亞鐵氧化鉀別名黃血鹽K,[Fe（CN）6],可用鐵制備，反應(yīng)為

Fe+6HCN+2K2cO3=K4[Fe（CN）/+H2T+2cT+2H2。（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列說法正

確的是

A.5.6g基態(tài)鐵原子核外未成對電子數(shù)為0.6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LCOZ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O」NA

C.13.8g碳酸鉀固體中含有的碳酸根離子數(shù)小于01NA

D.Imol黃血鹽中含有的◎鍵數(shù)目為6NA

【答案】B

【解析】A.1個(gè)基態(tài)鐵原子核外有4個(gè)未成對電子，5.6g基態(tài)鐵原子的物質(zhì)的量為O.lmol,5.6g鐵原子核

外未成對電子數(shù)為0.4NA，A不符合題意；

B.該反應(yīng)中，鐵由0價(jià)升高到+2價(jià)，6個(gè)HCN中有兩個(gè)+1價(jià)氫變?yōu)?價(jià)，則轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，故每生成

O.lmolCOz時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為01NA，B符合題意；

C.13.8克碳酸鉀固體中含有的碳酸根離子數(shù)目為O.INA，C不符合題意；

D.Imol黃血鹽中含有的◎鍵數(shù)目為12NA，D不符合題意；

故選B；

11.（2025?遼寧七校聯(lián)考?期中）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的分子數(shù)為NA

B.98gH3PO,和H2SO4的混合物中含O原子數(shù)為4NA

C.O.lmolC）與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0」NA

D.高溫下，O.lmolFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.15NA

【答案】B

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫為液態(tài)，無法計(jì)算22.4L氟化氫的物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤;

B.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相同，都是98g/mol,含有的氧原子個(gè)數(shù)都為4,則98g磷酸和硫酸混合物中氧

98g

原子個(gè)數(shù)為c。,1x4xMmol—i=4M，故B正確；

98g/mol

C.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則O.lmol氯氣與足量水不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)目小于0.1molx1xMmolE=0.,故C錯(cuò)誤；

D.高溫下鐵與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，則O.lmol鐵完全反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)為O.lmolx

44

故D錯(cuò)誤；

故選B。

12.（2025?遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)70月）義表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A.4.6g甲苯和甘油的混合物中，C-H鍵總數(shù)小于0.4NA

B.將甲醛完全燃燒產(chǎn)生的混合氣體通過足量Na2。?充分反應(yīng)，當(dāng)固體增重6.0g時(shí)，Na2。?參與的反應(yīng)中

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

C.Na2sx發(fā)生氧化反應(yīng)生成xmolNa2so,，失去電子數(shù)為8NA

D.將7.1gCl?完全溶于水得到的氯水中，C「、CIO-，HC10三種微粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA

【答案】C

【解析】A.甲苯(C7H8)和甘油(C3H8。3)的摩爾質(zhì)量均為92g/mol,4.6g的混合物為0.05mol,但是一個(gè)甲苯

分子中含有8個(gè)C—H鍵，而一個(gè)甘油分子中只含有5個(gè)C—H鍵，故C—H鍵總數(shù)小于0.4NA，故A正確；

B.甲醛的分子式為CH2。，符合(CO)nHm的組成，故完全燃燒后的混合物再通過足量NaQ?充分反應(yīng)，當(dāng)

固體增重6.0g時(shí)表示甲醛的質(zhì)量為6.0g,其物質(zhì)的量為0.2mol,0.2mol甲醛在燃燒時(shí)生成OZmolCCh和

0.2molH2O,0.2molCC>2和0.2molH2O與Na2()2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,故B正確；

22

C.生成xmolNa,SO,則Na,S、為imol,每個(gè)硫從--價(jià)到+6價(jià)，失去(6+一)個(gè)電子，硫原子物質(zhì)的量為

4xx

xmol,所以失去電子數(shù)為(6X+2)NA，故C錯(cuò)誤；

D.7.1gC12物質(zhì)的量為O.lmol,Cb與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只有部分Cb反應(yīng)，C「、CIO>HC1O三種微

粒中氯原子總數(shù)小于0.2NA，故D正確；

答案選C。

13.(2025?遼寧名校聯(lián)盟T0月)設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。部分含硫的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.O.lmol基態(tài)硫原子核外含有的未成對電子數(shù)為0.2a

B.lL0.1mol-LWA鹽酸中含C「的數(shù)目為0.

C.反應(yīng)①中，每生成22.4LSO2同時(shí)生成S的數(shù)目為義

D.反應(yīng)②中，每消耗9.6gS時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

【答案】C

【分析】Na2s2O3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl、S、SO2和水，S單質(zhì)與NaOH(aq)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)式生成

Na2S>Na2sO3和水,據(jù)此回答。

【解析】A.基態(tài)硫原子核外電子排布式為Is22s22P63s22P",含有的未成對電子數(shù)為2,故O.hnol基態(tài)硫原

子核外含有的未成對電子數(shù)為0.2名,A正確；

B.鹽酸中氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，故ILO.lmoLL-WA鹽酸中含C廠的數(shù)目為0」NA，B正確；

C.22.4LSO2未說明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；

D,反應(yīng)②為3s+6NaOH=2NazS+Na2so§+3也。，每消耗9.6g即0.3molS時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol,即

0.4以，D正確;

故選c。

14.（2025?吉林省“BEST”合作體六校?聯(lián)考）光氣（COCQ,沸點(diǎn)為8.2℃）與TiO2反應(yīng)可制備TiCl^熔點(diǎn)為

-25℃,沸點(diǎn)為1355C,密度為1.726g發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2coe1?+TiC>2=刀。4+2COz。設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L光氣中含。鍵的數(shù)目為L5NA

B.8.0gTiC>2中含O；的數(shù)目為O.INA

C.常溫下llmLTiCl,中含Cl-原子數(shù)約為0.4NA

D.44gCC）2分子中含大兀鍵的數(shù)目為2t

【答案】D

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，光氣不是氣體，為液體，本題不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.8.0gTiC）2的物質(zhì)的量是O.lmol,但是含有的是不是0）,B錯(cuò)誤；

C.UmLTiCl’的物質(zhì)的量為：］叱=0/mol,含氯原子的物質(zhì)的量為0.4mol,但TiCl’為分子

（48+35.5x4）g/mol

晶體，不含Cr，C錯(cuò)誤；

D.44gCC>2的物質(zhì)的量為Imol,一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)大兀鍵，貝UImol二氧化碳含有大兀鍵的數(shù)目

是2NA，D正確；

故選D。

15.（2025?吉林長春?一模）CuCb和SO2反應(yīng)的離子方程式為：

SO2+2CU2++2CR+2H2O=2CUC1J+SO；+4H+。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.5mol/LCuCl2溶液中CM+數(shù)目為0.5NA

B.生成ImolCuCL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.ImolSOz溶于水，電離出的H+數(shù)目小于2NA

D.2.24LH2O中0原子的價(jià)層電子對數(shù)為0.4NA

【答案】C

【解析】A.選項(xiàng)中未說明氯化銅溶液的體積，無法計(jì)算銅離子具體的數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)中，Cu得到1個(gè)電子化合價(jià)從+2價(jià)降低為+1價(jià)，生成ImolCuCL轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C.ImolSOz與水反應(yīng)生成亞硫酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的亞硫酸物質(zhì)的量小于Imol,而且亞硫酸為弱

酸，無法完全電離，因此電離出的氫離子數(shù)目一定小于2NA，C正確；

D.無法計(jì)算2.24LH2。的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算O原子的價(jià)層電子對數(shù)，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

16.（2025?吉林白城一中?期中）某混合物由Fe、FeZ。,和FeCC>3組成?，F(xiàn)稱取一定質(zhì)量的該混合物，將其

溶于100mL1.25moi?口硫酸中，生成0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，并得到溶液X,測得溶液X中c（H）為

0.5mol[T（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.混合物中FeQs的物質(zhì)的量為0.025mol

B.混合物中FeCO3的物質(zhì)的量為0.03mol

C.若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，則溶液X中n（Fe2+）+n（Fe3+）<0」mol

D.若溶液X中n（Fe2+）=n（Fe"）,則混合物中n（Fe）+n（Fe2O3）+n（FeCC>3）=0.055mol

【答案】B

【解析】A.設(shè)混合物中Fe、FeO和FeCC>3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol、zmol,硫酸的物質(zhì)的量是0.125

mol,反應(yīng)后氫離子的物質(zhì)的量是0.05mol,則剩余硫酸0.025mol,消耗硫酸O.lmol,生成氣體的物質(zhì)的

量是0.56L+22.4L-moL=0.025mol,發(fā)生的反應(yīng)有FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2T,

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OAFe2（SO4）3+Fe=3FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,因此

z+3y+x-y=0.1、z+x-y^0.025,解得y=0.025,A正確；

B.根據(jù)A項(xiàng)中的分析可知，不能確定混合物中FeCOs的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C.若溶液X遇KSCN溶液顯紅色，說明Fe3+過量，因此根據(jù)電荷守恒可知，溶液X中

n（Fe2+j+w（Fe3+）<0.Imol,C正確；

D.若溶液X中〃（Fe2+）=〃（Fe3+）,說明生成的氣體全部是二氧化碳，因此，根據(jù)碳原子守恒可知

?（FeCO3）=0.025mol,設(shè)X中硫酸亞鐵和硫酸鐵的物質(zhì)的量分別是amol、bmol,貝l]a=26、a+36=0.1,

解得。=0.04、b=0.02,根據(jù)鐵原子守恒可知，單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量是

0.04mol+0.04mol-0.025molx2-0.025mol=0.005mol,則混合物中

〃（Fe）+n（Fe2O3）+n（FeCO3）=0.055mol,D正確；

答案選B。

17.（2025?吉林名校聯(lián)盟?聯(lián)考）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙醇與足量Na充分反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.05NA

B.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.在25。（2時(shí)，ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為O.OINA

D.8.0g由Cu2S和CuO組成的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA

【答案】A

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，不能計(jì)算生成氫氣的量，A錯(cuò)誤；

B.鎂為二價(jià)金屬，2.4g鎂條（物質(zhì)的量為（Mmol）在空氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為0.2NA，B正確；

C.在25P時(shí),lLpH為12的Ba（OH）2溶液中含有0.01mol/LxlL=0.01molOH-,數(shù)目為O.OINA，C正確;

D.Cu2s相對分子質(zhì)量和CU2O2相同，可改寫為CU2O2，則最簡式為CuO,8.0g由Cu2s和CuO組成的混

合物可看做O.lmolCuO,含有的銅原子數(shù)為O.INA，D正確；

故選Ao

18.(2025?吉林一中-9月)設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.lmolFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成/個(gè)膠粒

B.lmolH2O2與MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2契個(gè)電子

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和4gHe均含有名個(gè)分子

D.5(TClxl05pa下，46gNC)2與(rC2xl05pa下46gN2C>4均含有3義個(gè)電子

【答案】C

【解析】A.ImolFeCb完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)楹芏鄠€(gè)Fe(OHb聚集才形成1個(gè)膠粒，生成膠粒個(gè)

數(shù)小于義個(gè)，A錯(cuò)誤；

B.lmolH2C?2在MnO2催化作用下分解轉(zhuǎn)移/個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和4gHe物質(zhì)的量均為Imol,均含有/個(gè)分子，C正確；

D.因質(zhì)量與溫度壓強(qiáng)無關(guān)，46gNC>2和46gN2()4均含有3/個(gè)原子，30r個(gè)電子，D錯(cuò)誤；

故選C。

19.(2025?東北三省精準(zhǔn)教學(xué)聯(lián)考72月)設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。四乙基鉛［(C2HJPb,熔點(diǎn)為

-136℃］可用作汽油抗爆震劑，制備原理為4c2H5cl+4Na+Pb=(C2H5),Pb+4NaCl。下列說法錯(cuò)誤的是

A.ImolPb含有的價(jià)電子數(shù)目為4%

B.hnolC2H5cl中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為

C.lmol(C2H5)4Pb中sp3雜化的原子數(shù)目為8名

D.每消耗2.3gNa,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2名

【答案】C

【解析】A.Pb是第IVA族元素，價(jià)電子數(shù)為4,故ImolPb含有的價(jià)電子數(shù)目為4乂，A正確；

HH

B.C2H5cl的結(jié)構(gòu)式為H-g-Z—C1,因此1moicH5cl中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7乂，B正確；

匕A

C.乙基中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)都為4,采取sp3雜化，而Pb與4個(gè)乙基中的碳原子分別形成1個(gè)配位鍵,

3

即Pb也采取sp3雜化，故lmol(C2H5)4Pb中sp雜化的原子數(shù)目為9乂，C錯(cuò)誤；

D.4c2H5cl+4Na+Pb=(C2H5)4Pb+4NaCl中，Na失去電子生成Na+,Pb元素化合價(jià)由0價(jià)升高至+4價(jià),

因此每消耗4moiNa,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8moi電子，2.3gNa的物質(zhì)的量為O.lmol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2匹,

D正確；

本題選C。

20.(2025?東北師大附中?一模)設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol熔融狀態(tài)下的A1CL中含有Al3+的數(shù)目為名

B.ImolK3［Fe(CNM中含有。鍵數(shù)目為12砥

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSC>3中原子數(shù)目為4名

D.1molH3PO2(p)可以與3moiNaOH完全反應(yīng)

H/OH

H

【答案】B

【解析】A.旬。3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能解離出/戶+,A錯(cuò)誤;

B.1個(gè)［陽GN］,中含6個(gè)配位鍵，即6個(gè)◎鍵，1個(gè)CM中含1個(gè)◎鍵，則1個(gè)［尸e(CNk,中含c鍵

數(shù)目為12,因此加。嗎［尸e(CN)6］含有◎鍵數(shù)目為12/，B正確；

V

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下sq為固態(tài)，不能用公式n=,進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；

vm

D.根據(jù)H3尸。2結(jié)構(gòu)可知，該分子中只含一個(gè)羥基，為一元酸，加。舊3尸02可以與1加。/Na。”完全反應(yīng)，D

錯(cuò)誤；

答案為：B?

21.(2025?東北三省聯(lián)考T2月)侯德榜是我國近代著名化學(xué)家，侯氏制堿法的原理是

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4C1?設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2d82含0鍵數(shù)目為0.4$

B.0.1加。/Ng分子含孤電子對數(shù)目為O.INA

C.8.4gNaHCC)3晶體含離子數(shù)目為0.3NA

D.ILOImoLL-NH4cl中NH：數(shù)目為O.INA

【答案】B

【解析】A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO?的物質(zhì)的量為個(gè)CO2分子

含2個(gè)c鍵，另外含有兩個(gè)IT鍵，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.241^02含。鍵數(shù)目為0.2NA，A錯(cuò)誤；

B.氨氣分子中N原子有1個(gè)孤電子對，所以0.加。加《分子含孤電子對數(shù)目為O.INA，B正確；

+

C.碳酸氫鈉晶體中存在Na和HCO；,8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量為0.1mol,8.4gNaHCO3晶體含離子數(shù)目為

0.2NA,C錯(cuò)誤;

D.因?yàn)殄X根離子水解，ILO.lmoLL-NH4cl中NH：數(shù)目小于O.INA，D錯(cuò)誤；

答案選B。

22.(2025?哈爾濱師大附中?期中)工業(yè)上用N2和H2合成NH3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A.消耗0.Imol%時(shí)，生成N-H鍵數(shù)目為0.2NA

B.合成氨反應(yīng)溫度一般選擇400~50(TC,因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)

C.0.4H1O1N2所含電子的數(shù)目為4NA

D.氧化22.4LNH3生成NO,消耗O2分子數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】A.合成氨反應(yīng)中，每消耗3moi氫氣生成2moi氨氣，2moi氨氣含6moiN-H鍵，所以消耗O.lmol

氫氣可生成0.2MN-H鍵，A正確；

B.合成氨為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)N2分子中含14個(gè)電子，故0.4molN2含電子數(shù)為5.6乂，C錯(cuò)誤；

D.沒有給出溫度和壓強(qiáng)，22.4L氣體物質(zhì)的量不確定，D錯(cuò)誤；

答案選A。

23.（2025?黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)?月考）跖為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1.0LpH=2的H2s。4溶液中H+的數(shù)目為0.02乂

B.電解法粗銅