2025年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：反應(yīng)熱、電化學(xué)

專題二化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

微專題4反應(yīng)熱電化學(xué)

綱舉目張

廣電極反應(yīng)

一電子、電流、離子流向

H原電池hT裝置分析卜

放電一離子交換膜的作用

A”計(jì)算

［可逆電池)L新型電池

充電l電冶、粗銅精煉

T電闔池，―1應(yīng)用卜一電鍍、電解飽和食鹽水

」金屬的腐蝕與防護(hù)

命踵規(guī)律

高考溯源

考向1焰變(△")與蓋斯定律

1.(1)(2024?廣東卷節(jié)選)酸催化下NaNCh與NH4cl混合溶液的反應(yīng)(反應(yīng)a),可用于石油開采中油路

解堵。

①基態(tài)N原子價(jià)層電子的軌道表示式為o

②反應(yīng)a：NO7(aq)+NH^(aq)=N2(g)+2H2O(1)o

已知該反應(yīng)及其能量關(guān)系如下：

NaNO2(s)+NH4CI(s)A^N2(g)+NaCl(s)+2H2O(l)

△兒]溶解A2溶解AHJ溶解

INa+(aq)；NO-aq)ICr(；q)+NH：(aq)|Ra+(aq5cr(aqi]

則反應(yīng)a的AH=o

(2)(2023?湖南卷節(jié)選)苯乙烯的制備。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

21

①C6H5c2H5(g)+yO2(g)=8CO2(g)+5H2O(g)A//1=-4386.9kJ/mol

②C6H5cH=Clh(g)+10O2(g)=8CO2(g)+4H2O(g)△%=-4263.1kJ/mol

③H2(g)+1c)2(g)=H2O(g)A//3=-241.8kJ/mol

計(jì)算反應(yīng)④C6H5c2H5(g)H2(g)+C6H5cH=CH2(g)的A44=kJ/molo

(3)(2023?北京卷)二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩

步：

i.CO2和NH3生成NH2COONH4；

ii.NH2COONH4分解生成尿素。

結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖(圖1),下列說(shuō)法正確的是(填字母)。

a.活化能：反應(yīng)i〈反應(yīng)ii

b.i為放熱反應(yīng)，ii為吸熱反應(yīng)

c.CO2(1)+2NH3(1)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)AH=EI-E4

(4)(2022?廣東卷)CnCh催化丙烷脫氫過(guò)程中，部分反應(yīng)歷程如圖2,X(g)-Y(g)過(guò)程的熔變?yōu)?/p>

_________________________例式表示)o

(5)(2021?湖南卷節(jié)選)氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過(guò)氨熱

分解法制得到氫氣。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵N三NH—HN—H

鍵能E/(kJ/mol)946.0436.0390.8

在一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)NH=______________kJ/moL

②已知該反應(yīng)的AS=198.9J/(moLK),在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？(填字母)。

A.25℃B.125℃

C.225℃D.325℃

考向2化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

2.(2022?湖南卷節(jié)選)已知AG=AH—TAS,AG的值只決定于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略NH、AS隨

溫度的變化。若AG<0,則該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。根據(jù)如圖判斷：600℃時(shí)，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是

一(填字母)。

300

2oo-TiO2(s)+2C'l2(g)=TiCl4(g)+O2(g)

(

I1oo

pO

or

o、oo

v

-3OO

-4

-500

50060070080090010001100

溫度/七

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=CO2(g)+TiCl4(g)

考向3原電池

3.(2024?新課標(biāo)卷)一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過(guò)CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而

控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測(cè)到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作(血糖

濃度以葡萄糖濃度計(jì))。

控

制

納米導(dǎo)---------------------傳感

Pt/開

電聚合物納米CuO/導(dǎo)電聚合物

關(guān)

葡萄糖酸、

血液

)CuO

(C6HI2O7\2/

°°°oOo

°。。。2ooO

葡萄糖

電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.電池總反應(yīng)為2C6HI2O6+O2=2C6Hi2O7

B.b電極上CuO通過(guò)Cu(II)和Cu(I)相互轉(zhuǎn)變起催化作用

C,消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入

D.兩電極間血液中的Na卡在電場(chǎng)驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)閎fa

4.(2024.北京卷)酸性鋅鎬干電池的構(gòu)造示意圖如圖。關(guān)于該電池及其工作原理，下列說(shuō)法正確的是

)

石墨棒

「二氧化銃

和炭黑

氯化鏤和

氯化鋅

鋅筒

A.石墨作電池的負(fù)極材料IB.電池工作時(shí)，NH：向負(fù)極方向移動(dòng)

鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為鼠

C.MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)D.Zn—2=Zi?+

考向4電解池

5.(2024?湖南卷)在KOH水溶液中，電化學(xué)方法合成高能物質(zhì)K4c6N16時(shí)，伴隨少量。2生成，電解原

理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.電解時(shí)，OJT向Ni電極移動(dòng)

B.生成C6Nl的電極反應(yīng)式：2c3N8H4+8OIT—41=C6Nf6+8H2。

C.電解一段時(shí)間后，溶液pH升高

D.每生成1molH2的同時(shí)，生成0.5molK4c6師6

6.（2024?湖北卷）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種雙位點(diǎn)PbCu電催化劑，用H2c2O4和NH20H電化學(xué)催化合成

甘氨酸，原理如圖，雙極膜中H2O解離的H+和OH-在電場(chǎng)作用下向兩極遷移。已知在KOH溶液中，甲

2

醛轉(zhuǎn)化為HOCH2O,存在平衡HOCH2O+OH~[OCH2O]-+H2OOCU電極上發(fā)生的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為

2-

[OCH2O]^-e=HCOO+H.0下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電解一段時(shí)間后陽(yáng)極區(qū)c（OJT）減小

+

B.理論上生成1molH3NCH2COOH,雙極膜中有4molH2O解離

C.陽(yáng)極總反應(yīng)式為2HCHO+4OJT-2e—=2HC0CT+H2t+2H2O

+

D.陰極區(qū)存在反應(yīng)：H2C2O4+2H+2e=OHCCOOH+H2O

7.（2024?山東卷）以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)

合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制H2和。2,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

催化劑

A.電極a連接電源負(fù)極

B.加入Y的目的是補(bǔ)充NaBr

由解

C.電解總反應(yīng)為+3H2。叁些BrO?+3H2t

D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比”（Z）:"（Br）=3:2

8.（2024?廣東卷）一種基于氯堿工藝的新型電解池（如圖所示），可用于濕法冶鐵的研究。電解過(guò)程中,

下列說(shuō)法不正確的是（)

B.陰極區(qū)溶液中OJT濃度逐漸升高

C.理論上每消耗1molFe2O3,陽(yáng)極室溶液減少213g

D.理論上每消耗1molFe2O3,陰極室物質(zhì)最多增加138g

9.（2023?全國(guó)甲卷）用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)來(lái)提

高多碳產(chǎn)物（乙烯、乙醇等）的生成率，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

B.C「從Cu電極遷移到IrOx—Ti電極

+-

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO2+12H+12e=C2H4+4H2O

D.每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極生成1L2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

10.（2023?廣東卷）用一種具有“卯樺”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池，如圖所示，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解

KNCh溶液制氨。工作時(shí)，EO在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下

列說(shuō)法不正確的是（）

A.電角星總反應(yīng)：KNO3+3H2O=KOH+NH3H2O+2O2t

B.每生成1molNH3-H2O,雙極膜處有9mol的H2O解離

C.電解過(guò)程中，陽(yáng)極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變

D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯樺”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率

考向5可逆電池

11.（2024.安徽卷）我國(guó)學(xué)者研發(fā)出一種新型水系鋅電池，其示意圖如下。該電池分別以Zn—TCPP（局

部結(jié)構(gòu)如標(biāo)注框內(nèi)所示）形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極，以ZnSCU和KI混合液為電解質(zhì)溶液。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.標(biāo)注框內(nèi)所示結(jié)構(gòu)中存在共價(jià)鍵和配位鍵

放中,

B.電池總反應(yīng)為19+Zn筆1Zn2++3F

C.充電時(shí)，陰極被還原的Zi?+主要來(lái)自Zn—TCPP

D.放電時(shí)，消耗0.65gZn,理論上轉(zhuǎn)移0.02mol電子

12.（2024?全國(guó)甲卷）科學(xué)家使用6—MnCh研制了一種MnCh—Zn可充電電池（如圖所示）。電池工作一

段時(shí)間后，MnCh電極上檢測(cè)到MnOOH和少量ZnMmCU。下列敘述正確的是（）

電極水溶液電極

A.充電時(shí)，Zn?+向陽(yáng)極方向遷移

B.充電時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Zn+2MnO2=ZnMn2O4

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)有MnO2+H2O+e--MnOOH+OH-

D.放電時(shí)，Zn電極質(zhì)量減少0.65g,MnCh電極生成了0.020molMnOOH

13.（2023?福建卷）一種可在較高溫下安全快充的鋁一硫電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為熔融氯鋁酸鹽

（由NaCl、KC1和AlCb形成熔點(diǎn)為93℃的共熔物），其中氯鋁酸根［Al“C5+i（w》l）］起到結(jié)合或釋放AF+

的作用。電池總反應(yīng)：2Al+3xS黑A12（S.V）3=下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

r------?------1

卜一絲鋁甘

I熔融氯

■s單質(zhì)］鋁酸鹽U

A.A1.C5+1含An個(gè)Al—C1

B.ALCK+i中同時(shí)連接2個(gè)A1原子的C1原子有（w—1）個(gè)

C.充電時(shí)，再生1molA1單質(zhì)至少轉(zhuǎn)移3moi電子

D.放電時(shí)間越長(zhǎng)，負(fù)極附近熔融鹽中〃值小的A1.CK+1濃度越高

考向6金屬的腐蝕與防護(hù)

14.（2024?湖北卷）2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采

取有效的防銹措施，下列防銹措施不形成表面鈍化膜的是（）

A.發(fā)藍(lán)處理B.陽(yáng)極氧化

C.表面滲鍍D.噴涂油漆

15.（2024?廣東卷）我國(guó)自主設(shè)計(jì)建造的浮式生產(chǎn)儲(chǔ)卸油裝置“海葵一號(hào)”將在珠江口盆地海域使用,

其鋼鐵外殼鑲嵌了鋅塊，以利用電化學(xué)原理延緩?fù)鈿さ母g。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.鋼鐵外殼為負(fù)極B.鑲嵌的鋅塊可永久使用

C.該法為外加電流法D.鋅發(fā)生反應(yīng)：Zn—2e-^=Zn2'

||、考前沿「||

1.（2024?廣州期末）化學(xué)反應(yīng)常伴隨著熱量的釋放或吸收。下列說(shuō)法正確的是（）

A.催化劑可降低反應(yīng)的加快反應(yīng)速率

B.C（s,石墨）=C（s,金剛石）AH=+1.9kJ/mol,則石墨比金剛石穩(wěn)定

C.H2的燃燒熱為一285.8kJ/mol,則H2（g）+1o2（g）=H2O（g）△〃=—285.8kJ/mol

D.稀醋酸與NaOH稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)放出的熱量等于57.3kJ

2.（2024?合肥二模）熱電化學(xué)電池是一種新型的低成本低品位熱富集體系，工作原理如圖所示，含竣基

的納米顆粒在不同溫度下溶脹或收縮，從而釋放或吸收H+驅(qū)動(dòng)電極反應(yīng)發(fā)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.該電池工作時(shí)電子由熱端經(jīng)外電路流向冷端

B,冷端的電極反應(yīng)式為°+2e-+2H--HOT^OH

c.含竣基的納米顆粒在熱端溶脹釋放H+

D.溫差恒定，該體系會(huì)形成連續(xù)的反應(yīng)和持續(xù)的電流

3.（2024?安慶二模）電催化氮還原反應(yīng)法（NRR）是以水和氮?dú)鉃樵?，在常溫常壓下通過(guò)電化學(xué)方法催

化合成氨氣，其工作電極材料是由六亞甲基四胺（HMTA）與三氯化釵合成的二維帆基復(fù)合納米材料（簡(jiǎn)稱V

-HMTA）o其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

%?

II

工心：極Ag/AgCl電極石墨電極

壬--?三------號(hào)--------工---------T-------"---/

二二4^|7?二±±?二二二二-二三三二?二三三二./

一.

A.石墨電極與外接電源正極相連

B.工作電極V-HMTA具有較高的表面積，能提高單位時(shí)間內(nèi)氨氣的產(chǎn)率

C.電路中通過(guò)0.06mol電子時(shí)，兩極共有0.035mol氣體逸出

D.隔膜為質(zhì)子交換膜

4.（2024?武漢調(diào)研）含硝酸鹽廢水和乙二醇共電解可生成氨氣和乙醇酸，原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是（）

I-----4直流電源1-----1

質(zhì)CI12O1I

子

CH2OH

交

換

CH2OH

膜

COOH

A.b為直流電源的負(fù)極

B.每轉(zhuǎn)移2moi電子，理論上應(yīng)生成5.6LNH3

C.NO?與乙二醇消耗的物質(zhì)的量之比為1：2

D.H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向左遷移，左側(cè)溶液pH下降

修舊突破

能力提升

能力1反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式

1.焰變△”的計(jì)算

9t反應(yīng)物

1,呼物

V

A//<0

AH與反應(yīng)前后物質(zhì)的1生月幽反應(yīng)物

00

能量反應(yīng)災(zāi)反應(yīng)進(jìn)程

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

△8=EE（生成物總和）一EE（反應(yīng)物總和）

與鍵能△H=￡（反應(yīng)物鍵能總和）一￡（生成物鍵能總和）

與活化能A”=E（正反應(yīng)活化能）一E（逆反應(yīng)活化能）

A%BC叫D

A”與蓋斯定律NH

利用蓋斯定律求熱化學(xué)方程式中的焰變、H=_____________________

［說(shuō)明］

（1）物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。

（2）1mol常見(jiàn)物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量如表所示:

物質(zhì)金剛石硅

SiO2p4

化學(xué)鍵C—CSi—SiSi—OP—p

所含化學(xué)鍵的物質(zhì)的量/mol2246

2.?？?xì)w納

⑴燃燒熱中，反應(yīng)物完全燃燒，生成指定的產(chǎn)物，如可燃物中C元素變?yōu)镃02（g）,H元素變?yōu)镠2。。）,

硫元素變?yōu)镾OKg),氮元素變?yōu)镹Mg)等。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和lOlkPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molIhCXg)時(shí),

放出57.3kJ的熱量。

①中和反應(yīng)中，若用弱酸代替強(qiáng)酸(或用弱堿代替強(qiáng)堿)，因電離吸熱，放出的熱量減少。

②中和反應(yīng)中，若用濃硫酸(或NaOH固體)作反應(yīng)物，放出熱量增多。

③若是稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)，生成1mol玲。(1)時(shí)所釋放的熱量會(huì)比57.3kJ多，原因是H*與OJT

結(jié)合成1mol涇0(1)的同時(shí)，Ba?+和SOF結(jié)合成BaSCU沉淀也會(huì)放熱。

(3)熱化學(xué)方程式的書寫(寫出圖1、圖2表示的熱化學(xué)方程式)。

圖1：O

圖2：o

耳\molN(g)+3molH(g)

能量空

9*E=akJ

反應(yīng)物C0(g)+H2(Xg)

涮

—~"V........y3

混

-2molN2(g)+^-molH2(g)^E=bkJ

\：A//=-41kJ/mol

|CO2(g)+ii；(g)生成中ImolNHj(g)△E=ckJ

°反應(yīng)過(guò)程1molNH3(1)

圖1圖2

能力2原電池與電解池的比較

1.電池的判斷

無(wú)外接電源的是原電池；有外接電源的是電解池。

2.電極的判斷

失電子的一極與電源正極相連的一極

發(fā)生氧化反應(yīng)的一極失去電子的一極

較活潑的金屬(個(gè)別反常)的一極上M陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)的一極

電子流出的一極陰離子移向的一極

陰離子移向的一極有氧化產(chǎn)物生成的一極

得電子的一極與電源負(fù)極相連的一極

發(fā)生還原反應(yīng)的一極得到電子的一極

一般電極增重或有氣體生成的一極正極陰極發(fā)生還原反應(yīng)的一極

電子流入的一極陽(yáng)離子移向的一極

陽(yáng)離子移向的一極有還原產(chǎn)物生成的一極

3.舉例

類型原電池電解池

原理化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

/

用

裝置圖

陽(yáng)極Pt4'bpt陽(yáng)極

負(fù)極Zn、JKC1鹽橋正極Cu

分析r-f

@LJ|_CUQ2

ZnSO4，圭圭INCUSO」

弋三才溶液

離子移動(dòng)方向陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極

負(fù)極：Zn—2e-=Zn2+陰極：Cu2++2e-=Cu

電極反應(yīng)

正極：2+

Cu+2e=Cu陽(yáng)極：2Cr-2e-=Cl2t

2+2+

電池反應(yīng)Zn+Cu^=Zn+CuCuCl2=^^Cu+Cl2t

注意電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液；離子經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，不經(jīng)過(guò)導(dǎo)線

能力3電極反應(yīng)式的書寫

1.原電池

（1）氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式

—++

酸性介質(zhì)H22e=2HO2+4e+4H=2H2O

堿性介質(zhì)氏一2e-+2OH=2H2OCh+4屋+2H2O=4OH

（2）有機(jī)物燃料電池

①在酸性電池中，電極反應(yīng)式用H+平衡電荷，不能出現(xiàn)OH，負(fù)極生成H+,正極消耗H+。

以CH4燃料電池為例（電解液為H2s04溶液），寫出電極反應(yīng)式。

負(fù)極：_______________________________________

正極：______________________________

電池總反應(yīng)：________________________________

②在堿性電池中，電極反應(yīng)式用0IT平衡電荷，不能出現(xiàn)H+、CC）2（應(yīng)為CO歹）。負(fù)極消耗OJT,正

極生成0H，

以CH4燃料電池為例（電解液為KOH溶液），寫出電極反應(yīng)式。

負(fù)極_____________________________________________

正極：________________________________

電池總反應(yīng)：_____________________________________________

③熔融碳酸鹽燃料電池（CO1平衡電荷）o

負(fù)極：燃料失去電子，生成CO2。

正極：氧氣得到電子，生成col。

以甲烷為例，寫出電極反應(yīng)式。

負(fù)極：_____________________________________________

正極：___________________________________

電池總反應(yīng)：________________________________

④熔融氧化物燃料電池（。2-平衡電荷）0

以甲烷為例，寫出電極反應(yīng)式。

負(fù)極：_______________________________________

正極：______________________

電池總反應(yīng)：________________________________

(3)脫燃料電池

電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式

酸性介質(zhì)——

堿性介質(zhì)—

熔融氧化

物

熔融碳酸

士卜

rm.—-

2.電解池

(1)用惰性電極電解不同溶液類型

溶質(zhì)特點(diǎn)及作

類型實(shí)例電極反應(yīng)式電解對(duì)象溶液pH

用

陽(yáng)極：

NaOHHO增大

陰極：2

不改變總反

陽(yáng)極：

應(yīng)，作用是增

電解水減小

H2SO4H2O

強(qiáng)溶液的導(dǎo)電

陰極：________________________

性

陽(yáng)極：

不變

Na2SC）4H2O

陰極：

電解電陽(yáng)極：____________________________

HC1HC1增大溶質(zhì)參與反應(yīng)

解質(zhì)陰極：________________________

陽(yáng)極：____________________________

放出H2和

NaCl陰極：增大

生成堿

H2O

陽(yáng)極：

放出C/+和溶質(zhì)和水均

CUSO4減小

生成酸HO參與反應(yīng)

陰極：________________________2

(2)電解的應(yīng)用

①電冶金(冶煉鈉、鎂、鋁)

冶煉金屬總反應(yīng)電極反應(yīng)式

陽(yáng)極：____________________________

鈉2NaCl（熔融）=^^2Na+Cbt

陰極：______________________

陽(yáng)極：____________________________

鎂MgCb（熔融）里且Mg+Cbt

陰極：________________________

一由角星陽(yáng)極：________________________

鋁2Al2。3（熔融）湍/4A1+3O2t

陰極：________________________

說(shuō)明：電解NaCl、MgCL溶液，得不到金屬鈉、金屬鎂

②粗銅精煉（含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）

電極材料陽(yáng)極：________;陰極：________

—II---------,,--------II---------,電解質(zhì)溶液

1111

________________________、

含雜質(zhì)的銅1耳電解三純銅片

塊（陽(yáng)極）11一變厚

-純銅薄片:________________________、

從陽(yáng)

硫酸銅溶液（陰極）七黯就日極反應(yīng)式

下來(lái)、

銅的）電解精煉示意圖

陰極反應(yīng)式

i.電解質(zhì)溶液中的"CP）：（填“增大”“不變”或“減小”）；

ii.一般情況下，陽(yáng)極金屬減輕的質(zhì)量______（填“=”或"W"）陰極金屬增加的質(zhì)量；

iii.比銅活潑的金屬（Zn、Fe、Ni）失電子轉(zhuǎn)化為離子留在溶液中，比銅不活潑的金屬（Ag、Au）沉積在電解槽

底，形成陽(yáng)極泥（陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）

③電鍍（以電鍍銀為例）

|I|1電極材料陽(yáng)極：鍍層金屬（銀）；陰極：待鍍金屬制品

電鍍液含________的電解質(zhì)溶液

陽(yáng)極：______________________;陰極：

含專途電極反應(yīng)式

「子待鍍金屬

的溶液制品

i.電鍍液中c（Ag+）：（填“增大”“不變”或“減小”）；

ii.陽(yáng)極金屬減輕的質(zhì)量______（填“=”或"W"）陰極金屬增加的質(zhì)量

④氯堿工業(yè)

陽(yáng)極：____________________________

C21H2電極反應(yīng)式陰極：

1_______

淡鹽水」［

—NGH

一葉目1A,4、.

OCT--注目mm.

二壬2NaCl+2H2?！滨?/p>

總反應(yīng)

1---OH-L

1tri.避免H2和C12混合引起爆炸；

精制飽陽(yáng)離子交換膜陽(yáng)離子交換

NaCl溶液

含少年[NaOH）ii.避免Cl2和NaOH反應(yīng)，提高堿的純度

膜的作用

iii.Na*從左室向右室遷移

注意：少量NaOH的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性且不引入雜質(zhì)；電解所用的食鹽水要精制

3.可逆電池

⑴鉛酸蓄電池

電池類型電池裝置放電過(guò)程的電極反應(yīng)

?Li-CO電池

2放電時(shí)，

電池總反應(yīng)：玻璃纖雪分離器

鋰為負(fù)極，電極反應(yīng)式:

放申

4Li+3CO2箱2Li2cCh

Lif---co.

AJ|

n極為正極，電極反應(yīng)式:

+CiC02

（隔膜只允許鋰離子通過(guò)，向鋰極\Li2coM|

DOL基電解質(zhì)鉞基電極

（凝固點(diǎn)低于-100t）

極移動(dòng)）

②LiFePCU—C電池

放電時(shí)，

電池總反應(yīng)：

M為負(fù)極，電極反應(yīng)式:

放由

LiiFePCU+LiC兼工

N為正極，電極反應(yīng)式:

LiFePO4+6C

（隔膜只允許鋰離子通過(guò)，向

極移動(dòng)）

③全固態(tài)鋰一硫電池放電時(shí)，

電池總反應(yīng)：電極b為負(fù)極，電極反應(yīng)式:

用電器Li—e=Li+

o放電O電極仁q心節(jié)空J(rèn)電內(nèi)極b

1A6TL1十充電

電極a為正極，電極反應(yīng)式:

Li2sJ24W8）

送；

（Li*移向正極a）II43+

電解質(zhì)嗎，

I|（Li;S2>I(2Li+3Li2s8+2屋=4Li2s6、

a電極摻有石墨烯的目的：+、

2Li+2Li2S6+2e-=3Li2s4

+

2Li+Li2S4+2e~=2Li2s2)