2025年高考化學(xué)熱點題型復(fù)習(xí)之化學(xué)微型實驗（解析版）

熱點03化學(xué)微型實驗

『；源點解讀J

1.熟悉以氣體制備為主線的綜合實驗

（1）常見氣體的發(fā)生裝置

可用來制取

制取裝置反應(yīng)原理

的氣體

MnO2?

。22KC1O32KC1+3O2T

</1

2NHC1+Ca（OH）2CaCb+2NHt+2HO

NH34232

固+固A氣

溫度計T

_控制平衡氣壓一

便于滴下液茶

A反應(yīng)溫度

X

發(fā)散源

MnC>2+4HCl（濃）_A_MnCl2+Cl2T+2H2O

C12

固+液△.氣

HC1NaCl+H2s。4（濃）且_NaHSO4+HClt

投制反應(yīng)言控制反應(yīng)

逐滴加入液體固液分離固

體

發(fā)散源

2H++Zn=HT+Zn2+

H22

co2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

固（塊狀）+液—氣

2H2O2膽2H2O+O2T

o2

H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

co2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

用于控人CaO

（（濃）=

制滴加型NH3NH3-H2DNH3t+H2O

速度或I

液體的制.

C122KM11O4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+8H2O+5C12T

量o

so2Na2sO3+H2so4=Na2so4+H2O+SO2T

固+液一氣

（2）氣體的凈化（干燥）裝置

類型裝置常見干燥劑

—r

洗氣濃H2so4（酸性、強氧化性）

I

n無水氯化鈣（中性）

固態(tài)干燥劑

1i堿石灰（堿性）

n

除雜試劑Cu、CuO、Mg等

固體，加熱（如：當C02中混有。2雜質(zhì)時，應(yīng)選用上述的裝置IV

IV

除。2,除雜試劑是CU粉）

|=:\

冷凝除雜r>雜質(zhì)氣體被冷卻后變?yōu)橐后w，主要氣體不變?yōu)橐后w

（3）氣體的收集方法及裝置

收集方法收集氣體的類型收集裝置可收集的氣體

難溶于水或微溶于水且不

排水法_。2、H>NO、co等

I2

與水反應(yīng)的氣體目

向上排密度大于空氣且不與空氣

口2、SO2、NO2、82等

空氣法中的成分反應(yīng)的氣體

排空氣

法

向下排密度小于空氣且不與空氣

[玲、NH3等

空氣法中的成分反應(yīng)的氣體D

（4）尾氣的處理

?a裝置用于吸收溶解或反應(yīng)速率不是很快的氣體。

@b裝置用于收集少量氣體。

③c、d裝置用于吸收極易溶且溶解很快的氣體，如HC1、HBr、NH3等；其中d裝置吸收量少。

④e裝置用于處理難以吸收的可燃性氣體，如H2、CO等。

（5）實驗條件的控制

為了防止空氣中的成分氧氣、CO2、水蒸氣干擾實驗，常用其他穩(wěn)定的氣體（如氮氣）排

排氣方法盡裝置中的空氣；有時也可充分利用反應(yīng)產(chǎn)物氣體（如：氨氣、氯氣、二氧化硫）等排盡

裝置中的空氣。

①用分液漏斗控制液體滴加的速度和用量。

仔=>fN?、H2混合氣

N2

②觀察氣泡，控制氣流速度，如圖片卡，可觀察氣泡得到N2、出的

典〉濃硫酸

控制氣體的流1----J

速及用量體積比約為1:3的混合氣。

f/玻璃管

③平衡氣壓如圖FC,用長玻璃管平衡氣壓，防堵塞。

根據(jù)裝置的密封性，讓反應(yīng)生成氣體或消耗氣體，產(chǎn)生壓強差，將液體壓入或倒流入另

壓送液體一反應(yīng)容器。

①控制低溫的目的：減少某些反應(yīng)物或產(chǎn)品分解如H2O2、NH4HCO3等；減少某些反應(yīng)

物或產(chǎn)品揮發(fā)，如鹽酸、氨水等；防止某物質(zhì)水解，避免副反應(yīng)發(fā)生等。

②采取加熱的目的：加快反應(yīng)速率或使平衡移動，加速溶解等。

③?？紲囟瓤刂品绞剑?/p>

溫度控制

a.水浴加熱：均勻加熱，反應(yīng)溫度100°C以下。

b.油浴加熱：均勻加熱，反應(yīng)溫度100?260℃。

C.冰水冷卻：使某物質(zhì)液化、降低產(chǎn)物的溶解度；減少其他副反應(yīng)，提高產(chǎn)品純度等。

d.保溫：如中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定時，兩燒杯之間填泡沫，真空雙層玻璃容器等。

（6）有關(guān)沉淀的洗滌操作與規(guī)范解答

（1）若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去其表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的

沉淀物。

洗滌沉淀的目的

（2）若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如

目標產(chǎn)物盡可能洗出來。

（1）蒸儲水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。

（2）冷水：除去沉淀表面的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。

常用洗滌劑（3）沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。

（4）有機溶劑（酒精、乙醛等）：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用

有機溶劑的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。

（1）檢驗沉淀是否完全的答題模板：

靜置，取上層清液一加沉淀劑-有無沉淀一結(jié)論

（2）沉淀洗滌的答題模板：

注洗滌液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液）一標準（使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體）一重

三套答題模板

復(fù)（待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2?3次）

（3）檢驗沉淀是否洗凈的答題模板：

取樣（取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中）一加試劑［加入xx試劑（必要時加熱，

如檢驗NH1）］T現(xiàn)象（不產(chǎn)生xx沉淀、溶液不變xx色或不產(chǎn)生xx氣體）一結(jié)論（說明沉淀

已經(jīng)洗滌干凈）

2.掌握有機物制備的實驗裝置和提純方法

（1）熟悉常用儀器

三頸滴液分液直形球形

燒瓶漏斗漏斗冷凝管冷凝管

（2）熟悉常用裝置

①反應(yīng)裝置：有機物易揮發(fā)，常采用冷凝回流裝置減少有機物的揮發(fā)，提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。

球形冷凝管回］/長導(dǎo)管

涪和田/一.......

流作用冷凝作用

滴液

溫漏斗

度三頸g防倒吸

計燒瓶紅-吸收劑

②蒸儲裝置：利用有機物沸點的不同，用蒸儲的方法可以實現(xiàn)分離。

冷凝管

ii

（3）有機物制備常考問題:

若要控制反應(yīng)溫度，溫度計的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中；

溫度計水銀球

若要選擇收集某溫度下的儲分，則溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸儲燒瓶支管口附

的位置

近。

有機化合物易揮發(fā)，因此在反應(yīng)匚F通常要采用冷凝回流裝置，以減少有機化合

物的揮發(fā)，提高原淞1■的利用率和亍上物的產(chǎn)率。如圖1、圖3中的冷凝管，圖2中

的長玻璃管B的作月J都是冷凝回*nto

1）

冷凝回流

—1U-Fe粉

圖1圖2漠苯制比1圖3溟苯制取

球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝

冷凝管的選擇

收集微分。

冷凝管的進出

下口進上口出

水方向

酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃,所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精

燈加熱，例如乙酸乙酯的制取、石油的蒸儲等實驗等。若溫度要求更高，可選

加熱方法的選

用酒精噴燈或電爐加熱。

擇

除上述加熱方式外還可以根據(jù)加熱的溫度要求選擇水浴、油浴、沙浴加熱，水

浴加熱的溫度不超過100℃

防暴沸加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補加。

常見的用于干

燥有機物的藥無水氯化鈣、無水硫酸鎂、無水硫酸鈣、無水碳酸鉀等；

品

（4）提純有機物的常用步驟及方法

有機制備實驗有反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低、副反應(yīng)多等特點，制得的產(chǎn)物中?；煊须s質(zhì)（無機物與有機物），根據(jù)目標

產(chǎn)物與雜質(zhì)的性質(zhì)差異，可用如下方法分離提純：

如苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)后，產(chǎn)物為棕褐色，混合物中含有目標產(chǎn)物澳苯、有機雜質(zhì)苯、無機雜質(zhì)Br2、

FeBh、HBr等，提純澳苯可用如下工藝流程：

|水洗i-NaOH溶—卜水洗］一［干峨—［-慚

I'JIIII

除去FeBr，I~一除去前一|您去

HBr等水溶除去BrJ步引入的除水C

性雜質(zhì)NaOH

提純有機物的常用方法：

①分液：用于分離兩種互不相溶（密度也不同）的液體。

②蒸僧：用于分離沸點不同的液體。分儲的原理與此相同。

溫度計的位置：水銀球

在蒸儲燒瓶支管口處出水口

碎瓷片的作用：防止液

體暴沸

進水口

③洗氣：用于除去氣體混合物中的雜質(zhì)，如乙烷中的乙烯可通過濱水洗氣除去。

④萃取分液：如分離濱水中的澳和水，可用四氯化碳或苯進行萃取，然后分液。

（5）有機物產(chǎn)率計算公式

產(chǎn)品的實際產(chǎn)量

產(chǎn)品產(chǎn)率=xlOO%；

產(chǎn)品的理論產(chǎn)量

3.明確性質(zhì)探究類綜合實驗的角度

（1）物質(zhì)氧化性、還原性及其強弱的判斷。

如探究S02具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液中，通過觀察酸性KMnCU溶液是否褪色來說

明；如探究Fe3+的氧化性強于b時，可利用FeCb與淀粉-KI溶液反應(yīng)，通過溶液變藍色來說明Fe3+的氧化

性強于I2o

（2）驗證同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.

一般通過設(shè)計比較元素金屬性、非金屬性強弱的實驗來完成。如通過比較Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生

H2的快慢來說明Mg、Al的活潑性順序。

（3）電解質(zhì)強弱的判斷。

如探究化合物HA是弱電解質(zhì)的方法是常溫下配制NaA溶液，測pH,若pH>7,則說明HA為弱電解質(zhì)。

（4）物質(zhì)酸性強弱的判斷。

如探究碳酸和硅酸的酸性強弱，可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應(yīng)原理，將CO2氣體通入NazSiOs

溶液，看是否有白色沉淀生成來判斷。

（5）鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究。

可以通過控制鋼鐵是否與空氣接觸、所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度、鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化

等設(shè)計實驗，找出規(guī)律。

（6）熱分解產(chǎn)物的性質(zhì)探究、判斷。

①難溶性碳酸鹽4氧化物+C02；

②碳酸的酸式鹽A碳酸的正鹽+CO2+H2O；

③鏤鹽（NH4NO3除外）ANH3+相應(yīng)的酸（或酸性氧化物+印0）；

④硝酸鹽A金屬（或金屬氧化物、亞硝酸鹽）+氮氧化物（NO或NC）2）+O2；

⑤草酸晶體ACO2+CO+H2O。

限時提升練』

■1

（建議用時：40分鐘）

考向01無機物制備實驗

（2025?遼寧東北育才學(xué)校?三模）KMnO,是一種常用的氧化劑，某實驗小組利用C1?氧化KzMnO,制備

KMnO,的裝置如圖所示（夾持裝置略）。

已知：K2M11O4在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：

3MnOj+2H2O=2MnO；+MnO2J+4OH-。下列說法錯誤的是

A.試劑X可以是漂白粉或KMnO,

B.裝置連接順序是c-aib-e-d-f

C.裝置C中每生成ImolKMnO,，消耗Cl?的物質(zhì)的量等于0.5mol

D.若去掉裝置A,會導(dǎo)致KMnO,產(chǎn)率降低

【答案】C

【分析】使用B裝置用強氧化劑漂白粉或KC/&或KMnQ等和濃鹽酸在室溫下制取C4,然后利用裝置A

除去中的雜質(zhì)HC1,再將通入裝置C中與K?腸7Q反應(yīng)制備KMnQ，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進短出，最后通

入裝置D進行尾氣處理，防止多余的（2污染環(huán)境，據(jù)此分析解答。

【解析】A.根據(jù)分析和B裝置圖，該反應(yīng)是在常溫下不加熱制取所以試劑X可以選用強氧化劑漂

白粉或KMnO,，A正確；

B.根據(jù)分析可知，裝置的連接順序為：BACD,則裝置的導(dǎo)氣管連接順序為：c->a-?b->e->dff,

B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等列關(guān)系式。2-24初。4,每當裝置C中每生成加。氏取7。4時，反

應(yīng)消耗C4的物質(zhì)的量等于0.5〃血，因與溶液中的KOH也會發(fā)生反應(yīng)，故最終消耗C4的物質(zhì)的量將大

于0.5mo/,C錯誤；

D.若去掉裝置A,揮發(fā)的氯化氫會與溶液中的KOH中和，導(dǎo)致溶液堿性減弱，旃會水解反應(yīng)生成

MnO2,從而導(dǎo)致KMzQ產(chǎn)率降低，D正確；

故答案為：Co

2.(2025?大慶高級中學(xué)?期中)連二亞硫酸鈉(Na2szOj俗稱保險粉，造紙工業(yè)中Na2sq用作漂白齊I」,

可將部分有色物質(zhì)還原為無色物質(zhì)，提高紙漿白度。實驗室利用Na2s2O4進行制備，總反應(yīng)為

Zn+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+Zn（0H）2,裝置如圖所示:

已知：Zn(OH)2與Al(OH)3性質(zhì)相似。下列有關(guān)制備實驗的說法中正確的是

A.實驗室利用亞硫酸鈉制備SO?時，應(yīng)選擇濃硫酸

B.單向閥的作用只讓氣體單向通過并防倒吸

C.為了提高Z11S2O4轉(zhuǎn)化為Na2sa4的效率，應(yīng)滴加過量的18%的NaOH溶液

D.裝置中CC1,也可用苯代替

【答案】B

【分析】Zn和SO?反應(yīng)生成Z11S2O4，控制溫度，使ZnS2t)4和NaOH反應(yīng)生成Na2s2O4和Zn(OH)2沉淀，

通過過濾除去Zn(OH)2，得到Na2s2O4溶液，對溶液進行降溫，使Na2s2O4晶體析出。

【解析】A.因為硫酸濃度太稀，生成的SO2溶于水中，如果硫酸濃度太大，濃硫酸電離出的H+太少，很

難與Na2s。3固體反應(yīng)，所以應(yīng)用70%的濃硫酸，A錯誤；B.單向閥可以控制氣體單向流動，由于二氧化

硫能溶于水，所以單向閥可以起到防倒吸的作用，B正確；C.加入的NaOH過多，會導(dǎo)致Zn和Zn(OH)2

沉淀與NaOH反應(yīng)生成NazZnO?,難分離，因此NaOH的量不宜過大，C錯誤；D.苯的密度比水小，在

水的上層，不能起到防倒吸的作用，D錯誤；故選B。

3.(2025?黑龍江?一模)三氯化六氨合鉆｛[Co(NH3)6]Cb｝常用于工業(yè)合成，實驗室可用以下裝置制備(加熱

和夾持裝置省略)。

已知：①C02+在溶液中較穩(wěn)定；[CO(NH3)6]2+具有比CC)2+更強的還原性;

②常溫下，&p[Co(OH)2]=6x10-15；

③常溫下，氨氣能與CaCl2固體結(jié)合生成CaCl2-8NH3o

下列說法錯誤的是

A.儀器c中冷凝水的進水口為1處

B.加入H2O2溶液與濃氨水時，應(yīng)先打開活塞b

C.制備[Co(NH3)6]Cb反應(yīng)的化學(xué)方程式為2coeb+10NH3-H2O+2NH4C1+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+12H2O

D.儀器d中的物質(zhì)為無水CaCb

【答案】B

【解析】A.儀器c是球形冷凝管，冷凝水應(yīng)該“下進上出”，故進水口為1處，A不符合題意；

B.由已知①可知，C02+在溶液中較穩(wěn)定，不易被氧化。[CO(NH3)6P+具有較強還原性，所以應(yīng)該先加入氨

水將C02+轉(zhuǎn)化為易被氧化的物質(zhì)，再加H2O2將其氧化，即向混合液中加入H2O2溶液與濃氨水時，應(yīng)先打

開活塞a,B符合題意；

C.[CO(NH3)6]C13中Co的化合價為+3價，在反應(yīng)中CoCb轉(zhuǎn)化為Co的化合價從+2升高到+3,升高1

價。氏。2中o的化合價從-1降低到一2,七。2中含有2個O原子，則一共降低2價。在氧化還原反應(yīng)

中，化合價升降守恒，則CoCb和H2O2的系數(shù)比為2:1。根據(jù)原子守恒配平，制備[Co(NH3)6]Cb反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2coe12+10NH3-H2O+2NH4C1+H2O2=2[CO(NH3)6]C13+12H2。，C不符合題意；

D.儀器d為尾氣處理裝置，根據(jù)已知信息③，無水CaCb吸收可能揮發(fā)出的氨氣，D符合題意；

答案選B。

考向02有機物制備實驗

4.(2025?遼寧?聯(lián)考)2,6—二澳毗咤是合成阿伐斯汀的中間體，實驗室制備2,6—二澳毗咤的步驟如

下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入2,6—二氯毗咤、冰醋酸，攪拌溶解后，在110。(2下，通入HBr。

步驟2：反應(yīng)完畢，冷卻至室溫，析出晶體，過濾。

步驟3：利用如圖裝置回收乙酸。母液回收溶劑后，冷卻，析出晶體，過濾，合并兩次晶體，在空氣中干

燥。

已知：乙酸、2,6—二氯毗咤、2,6—二澳毗咤的沸點依次為117.9。(2、206℃,249℃；油浴溫度為100?

250℃；沙浴溫度為220—350(。下列敘述錯誤的是

—溫度計

螺口夾了1

克氏蒸憎頭—世上

毛細玻璃管!接真空泵

接收瓶

A.步驟1采用“油浴”加熱三頸燒瓶B.圖示裝置中毛細玻璃管起平衡氣壓的作用

C.接收瓶最先收集到的是2,6—二澳毗咤產(chǎn)品D.實驗中乙酸作溶劑，回收后可循環(huán)利用

【答案】C

【分析】該實驗的實驗?zāi)康氖窃诒姿嶙饔孟?,6-二氯毗咤與澳化氫在11（TC條件下共熱反應(yīng)制備2,

6—二澳毗咤。

【解析】A.由分析可知，制備2,6—二澳口比咤的反應(yīng)溫度為110。。由題給信息可知，2,6—二氯口比

咤、2,6一二澳口比陡的沸點依次為206。（2、249℃,油浴溫度為100?250。（3、沙浴溫度為220?350。。所

以為防止2,6—二澳毗咤揮發(fā)逸出，步驟1采用“油浴”加熱三頸燒瓶，故A正確；

B.由實驗裝置圖可知，通過調(diào)節(jié)“螺口夾”，使微量空氣進入燒瓶，產(chǎn)生的小氣泡可起到防暴沸、攪拌等

作用，故B正確；

C.蒸儲時沸點最低的物質(zhì)最先氣化，由題給信息可知，乙酸、2,6—二氯比咤、2,6—二澳此咤的沸點

依次為117.9。（3、206（、249℃,則接收瓶最先收集到的是乙酸，故C錯誤；

D.由相似相溶原理可知可知，步驟1中加入乙酸的作用是做溶劑，溶解2,6—二氯毗咤得到溶液，有利

于增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更加充分，蒸儲回收得到的乙酸可循環(huán)利用，故D正確；

故選C。

5.（2025?湖北省聯(lián)考72月）乙醛（CzHQC2H5）是一種重要的有機溶劑，其沸點為34.5。（2。實驗室常通

過以下裝置（夾持及加熱裝置已略去）制備乙酸。下列說法錯誤的是

冰水浴

A.冷凝水應(yīng)該從a口進，b口出B.直形冷凝管不能換為球形冷凝管

C.溫度過高容易產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物D.冰水浴收集的液體經(jīng)過分液即可獲得純乙酸

【答案】D

【解析】A.冷凝管中的冷凝水應(yīng)采用逆流的方式，即從a口進，b口出，A正確；

B.若用球形冷凝管替代直形冷凝管，會有殘留物留在冷凝管內(nèi)，降低產(chǎn)率，因此直形冷凝管不能換為球

形冷凝管，B正確；

c.乙醇在濃硫酸作催化劑和脫水劑、i7（rc左右發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，即溫度過高容易產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)

物，C正確；

D.乙醇易揮發(fā)，冰水浴收集的液體除了乙酸，還有揮發(fā)出來的乙醇，兩者互溶，不能經(jīng)過分液獲得純乙

醛，D錯誤；

故選D。

6.（2025?湖北省聯(lián)考72月）藥物貝諾酯有消炎、鎮(zhèn)痛、解熱的作用，其制備原理為:

NHCOCH3+H2O

Z（貝諾酯）

在實驗室可用以下裝置（夾持和水浴加熱裝置略）制備貝諾酯（沸點453℃）,實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體

系（沸點69。@帶出水分。己知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷（沸點81。0。下列說法錯誤的是

A.盛裝環(huán)己烷的儀器可起到平衡壓強，使液體順利流下的作用

B.實驗時應(yīng)先通冷凝水，再加熱

C.以共沸體系帶水可加快反應(yīng)速率

D.反應(yīng)時水浴溫度需控制在69。（2?81。（2之間

【答案】C

【來源】湖北省市級示范高中智學(xué)聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

【分析】由反應(yīng)方程式可知，生成物中含有水，若將水分離出去，可促進反應(yīng)正向進行，該反應(yīng)選擇以共

沸體系帶出水分可以促使反應(yīng)正向進行，反應(yīng)產(chǎn)品貝諾酯的沸點為453。。環(huán)己烷的沸點是8HC,環(huán)己烷

水的共沸體系的沸點為69℃,所以反應(yīng)時水浴溫度可控制在69。（3?81。（2之間。

【解析】A.由實驗裝置圖可知，盛裝環(huán)己烷的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，可起到平衡壓強，使液體順利

流下的作用，A正確；

B.為防止恒沸液中的環(huán)己烷揮發(fā)逸出造成損失，實驗時應(yīng)先通冷凝水，再加熱，有利于環(huán)己烷的回收和

循環(huán)使用，B正確；

C.以共沸體系帶出水分可促進反應(yīng)正向進行，但是產(chǎn)物濃度減小進而導(dǎo)致反應(yīng)物濃度也會減小，反應(yīng)速

率減慢，C錯誤；

D.實驗中產(chǎn)品貝諾酯的沸點為453。。環(huán)己烷的沸點是81。。環(huán)己烷一水的共沸體系沸點是69。。利用

環(huán)己烷一水的共沸體系帶出水分，反應(yīng)時水浴溫度需嚴格控制在69。（2?81。（3之間，D正確；

故選C。

考向03性質(zhì)探究型實驗

7.(2025?遼寧省實驗中學(xué)?期末)下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項

開始溶液分層，下層呈紫

在碘水中加入ImLCCl,溶液，振蕩，然12在下列物質(zhì)中的溶解度：

A紅色，加入KI后紫紅色

后再加入ImLKI水溶液，振蕩KI溶液〉CCl/H?。

變淺

將菠菜榨汁后過濾，煮沸濾液，自然冷

B無藍色沉淀菠菜中不含有鐵元素

卻后滴加K31Fe(CN)6］溶液

得到有規(guī)則幾何外形的完

C將缺角的明磯晶體放入明磯飽和溶液中晶體有各向異性

整晶體

將Ba(OH)2.8H2O與NH4cl晶體在小

D燒杯壁變涼正反應(yīng)比逆反應(yīng)的活化能小

燒杯中混合并攪拌

【答案】A

【解析】A.在碘水中加入ImLCCl,溶液，振蕩，開始溶液分層，下層呈紫紅色，然后再加入ImLKI水溶

液，紫紅色變淺，說明卜與r發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致溶解度增大，則說明L在物質(zhì)中的溶解度：KI溶液

>CC14>H2O,A項正確；

B.菠菜汁中含有Fe2+,煮沸自然冷卻的過程中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,滴加K3［Fe(CNZ］后，沒有藍色沉

淀生成，不能證明菠菜中不含有鐵元素，B項錯誤

C.將缺角的明磯晶體放入明磯飽和溶液中，得到有規(guī)則幾何外形的完整晶體，說明晶體具有自范性，C

項錯誤；

D.將Ba(OH)/8H2O與NH4cl晶體在小燒杯中混合并攪拌，燒杯壁變涼，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反

應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，D項錯誤；

答案選A。

8.(2025?大連市高中聯(lián)盟?聯(lián)考)下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

將CH3cH?Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶產(chǎn)生淡黃色CH3CH2Br中含

A

液加入AgNOs溶液沉淀有澳原子

出現(xiàn)白色沉氣體X不一定具

B向BaCl2溶液中通入SO。和氣體X

淀有氧化性

將高氯酸滴入Na2sO3溶液產(chǎn)生無色氣體，將產(chǎn)生的氣體通產(chǎn)生白色沉非金屬性：

C

過飽和NaHSOs溶液后，再通入NazSQ溶液淀Cl>S>Si

鋁片表面有

常溫下將鋁片插入濃硫酸中，一段時間后取出，洗凈，然

D紅色物質(zhì)析金屬性：Al>Cu

后放入CuSC\溶液中

出

【答案】B

【解析】A.鹵代燒水解后檢驗澳離子，應(yīng)先加硝酸、再加硝酸銀溶液，若沒有先加硝酸中和NaOH,不

能檢驗，A錯誤；

B.如果X具有氧化性和二氧化硫一起通入氯化鋼溶液可能生成硫酸鋼沉淀、X如果是堿性氣體和二氧化

硫一起通入氯化領(lǐng)溶液也可能產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀，B正確；

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強則元素的非金屬性越強，SO?不是S元素的最高價氧化物，C錯

誤；

D.常溫下將鋁片插入濃硫酸中，鋁片表面會發(fā)生鈍化，因此洗凈后插入硫酸銅溶液不會在表面有紅色物

質(zhì)析出，D錯誤；

故選B。

9.(2025?東北師大附中?三模)某化學(xué)小組探究［CU(NH3)4廠的生成，進行了如下實驗。下列說法不正

確的是

實驗序號實驗操作和現(xiàn)象

向盛有4mLO.lmollTCuSO,溶液的試管中滴加5滴LOmoLL-氨水，產(chǎn)生藍色沉淀；繼

I

續(xù)滴加約2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深藍色溶液

取0.1g氫氧化銅固體于試管中，加入lOmLl.OmoLL-氨水，滴加氨水時溶液略變藍，但

II

沉淀未見明顯溶解；繼續(xù)滴加飽和NH4cl溶液時，沉淀完全溶解，得到深藍色溶液

III另取0.1g氫氧化銅固體于試管中，滴加飽和NH4cl溶液，沉淀未見明顯溶解

2+

A.I中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為Cu+2NH3H2O=Cu(OH)2J+2NH：

B.通過上述實驗分析，I中藍色沉淀溶解是溶液中NH：和氨水共同作用的結(jié)果

C.III是為了排除Cu(OH)2沉淀直接溶解于飽和NH4cl溶液的可能

D.由實驗可知，取少量Cu(OHb固體于試管中，加入過量濃氨水固體可完全溶解

【答案】D

【分析】實驗I［句CuSC>4溶液中滴加氨水，先形成藍色氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解形成含［Cu(NH)「的

深藍色溶液；實驗II向氫氧化銅固體中加入氨水，溶液略變?yōu)樯钏{色，繼續(xù)滴加飽和NH4cl溶液時，沉淀

完全溶解，得到深藍色溶液，故藍色沉淀溶解是溶液中NH；和氨水共同作用的結(jié)果；實驗III是為了排除

CU(OH)2沉淀直接溶解于飽和NH4cl溶液的可能。

2+

【解析】A.根據(jù)分析，實驗I中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH：,A

正確；

B.根據(jù)分析，1中藍色沉淀溶解是溶液中NH：和氨水共同作用的結(jié)果，B正確；

C.根據(jù)分析，實驗in是為了排除Cu(OH)2沉淀直接溶解于飽和NH4cl溶液的可能，C正確；

D.根據(jù)實驗ni,Cu(OH)2沉淀不能直接溶解于飽和NH4cl溶液，D錯誤；

故選D。

10.(2025?黑龍江?一模)某興趣小組以重銘酸鉀(K2C5O7)溶液為例，研究外界條件對溶液中平衡體系的

影響做如下實驗。

+

已知：①KzCr?。,溶液存在平衡：Cr2O^+H2O2CrO^+2H0

②含銘元素的離子在溶液中的顏色：橙色)；CrOj(黃色)；Cd+(綠色)。

加支

①B一溶液的橙色加深

飛劑a"少量

②C2H5OH

8_____A溶病蒂白_A_____a王明顯毋續(xù)

8mL0.1mol/L

KCrOc3滴

227■濃硫酸'少量：

橙色溶液③C2H50H

分成四等份------?溶液的橙色一?、波泌癥德存

t加深

飽和

［NasoC3滴

23,濃硫酸

④溶液

￡AfQ7IX3<.JRL_jA

由實驗現(xiàn)象可知下列說法正確的是

+

A.實驗①可驗證CrQ>+H2OU2CrOt+2H的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.若實驗②驗證“只降低生成物的濃度，使平衡正向移動"，試劑a可用K2c

C.實驗③可以驗證“增大生成物的濃度，該平衡逆向移動”

D.實驗④中溶液變?yōu)辄S色的原因是SO；有還原性

【答案】B

【解析】A.加熱后溶液橙色加深，說明｛CrQ：）增大，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B.實驗②驗證“只降低生成物的濃度，該平衡正向移動”，如果試劑a是KzCQ，消耗H+,降低生成物的

濃度，平衡正向移動，B正確；

C.加入濃硫酸，平衡逆向移動可能的原因除了增加氫離子濃度外，還可能是濃硫酸溶于水放出大量的

熱，使平衡逆向移動，c錯誤；

D.亞硫酸根離子可以和氫離子結(jié)合，降低氫離子濃度，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，不能說明溶液變

為黃色的原因是SO「有還原性，D錯誤；

故選B。

拓展培優(yōu)練◎

1.（2025?山西?聯(lián)考）丁二酸酎（°K^0）是合成消炎鎮(zhèn)痛藥奧沙普秦的中間體。某同學(xué)在干燥反

應(yīng)瓶中加入71g丁二酸、1201nL（1.28mol）乙酸酎，加熱攪拌回流lh,反應(yīng)完畢，倒入干燥燒瓶中，放

置0.5h,冷凍結(jié)晶，抽濾（利用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強降低，以實現(xiàn)固液分離的操作）、干燥，得到粗

品，再用乙酸洗滌，得到白色柱狀結(jié)晶精品51g；實驗裝置如圖1和圖2所示，下列敘述正確的是

ffilM2

A.圖1中儀器A的進水口為aB.該反應(yīng)的產(chǎn)率約為84.76%

C.圖2裝置抽濾比普通過濾要慢D.圖2裝置可以分離所有固液混合物

【答案】B

【分析】由實驗裝置圖可知，圖1裝置為丁二酸與乙酸酎共熱反應(yīng)制備丁二酸酎的裝置，圖2裝置為實現(xiàn)

固液分離的抽濾裝置。

【解析】A.為增強冷凝效果，圖1中球形冷凝管A的進水口為b、出水口為a,故A錯誤:

B.由題意可知，丁二酸與乙酸酎共熱反應(yīng)生成丁二酸酎和乙酸，71g丁二酸的物質(zhì)的量為1i8g/\ol

=0.6017mol<1.28mol,則反應(yīng)中乙酸酎過量，實驗得到51g丁二酸酎，則反應(yīng)的產(chǎn)率

51g

~?…/?xi00%=84.76%,故B正確；

0.6017molxlOOg/mol

C.抽濾時使用抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強降低，布氏漏斗中的固液混合物由于重力作用

可以快速分離，從而使過濾的速度加快，故c錯誤；

D.由分析可知，圖2裝置為實現(xiàn)固液分離的抽濾裝置，而膠狀沉淀和顆粒過小的沉淀不適用于抽濾的原

因是膠狀沉淀容易堵塞濾紙，導(dǎo)致抽濾效果不佳，而顆粒過小的沉淀則可以通過濾紙，同樣會影響抽濾效

果，故D錯誤；

故選Bo

2.（2025?湘豫名校?聯(lián)考）實驗室利用苯甲醛制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

2加熱+

表：三種有機物的物理性質(zhì)

物質(zhì)密度（25。0沸點溶解性

苯甲醛1.044g-mL-1179℃難溶于水

苯甲醇1.045g-mr1205℃微溶于水

苯甲酸l.OSOg-mr1249℃微溶于水

下列說法正確的是

A.苯甲醛制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移

B.反應(yīng)溫度過高，可能導(dǎo)致苯甲醇的產(chǎn)率降低

C.制備反應(yīng)完全后，分離苯甲酸和苯甲醇的常用方法是重結(jié)晶

D.利用NaOH滴定苯甲酸測定純度時，選用甲基橙為指示劑

【答案】B

【解析】A.苯甲醛制備苯甲酸和苯甲醇的反應(yīng)是歧化反應(yīng)，發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，A項錯誤；

B.溫度過高，苯甲醛易被氧化為苯甲酸，歧化生成苯甲醇的量減少，B項正確；

C.分離苯甲醇和苯甲酸的常用方法是蒸儲，C項錯誤；

D.利用NaOH溶液滴定苯甲酸測定純度時，滴定終點pH>7,應(yīng)選用酚醐做指示劑，D項錯誤；

故選B。

3.（2025?江蘇無錫?期中）實驗室在如圖所示裝置（部分夾持裝置已省略）中，用氨氣和金屬鈉反應(yīng)制得氨

基鈉(NaNHz)。

b一點燃

已知：常溫下氨基鈉為白色晶體，熔點210。。沸點400。(2,露置于空氣中遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成NaOH

和NH3。金屬鈉熔點為97.8。。沸點882.9。以氨氣在空氣中不能燃燒。

下列說法不正確的是

A.裝置①試管中盛放NH4cl和Ca(OH)2

B.實驗時應(yīng)先點燃裝置①的酒精燈

C.裝置②和⑤中圓體均為堿石灰

D.裝置④中冷凝管的進水口應(yīng)接在a處

【答案】C

【分析】①中用氯化鏤和氫氧化鈣制取氨氣，然后經(jīng)過②中的干燥裝置去除氨氣中的水蒸氣，氨氣和鈉在

③中發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)氨基鈉，反應(yīng)為2NH3+2Na=2NaNH2+H2T，④為冷凝回流裝置，⑤吸收多余的氨氣，

并作為干燥裝置，對氫氣進行干燥，同時防止空氣中水分進入③中，氫氣點燃進行尾氣處理。

【解析】A.①中用氯化鏤和氫氧化鈣制取氨氣，裝置①試管中盛放NH4cl和Ca(OH)2,A正確；

B.實驗時應(yīng)先點燃裝置①的酒精燈生成NH3排出裝置中的空氣，再點燃③酒精燈讓Na與NH3反應(yīng)，B

正確；

C.⑤中的固體為P2O5,吸收多余的氨氣，并作為干燥裝置，對氫氣進行干燥，同時防止空氣中水分進入

③中，c錯誤；

D.裝置④中冷凝管冷卻水從冷凝管的下口進，進水口應(yīng)接在a處，D正確；

答案選C。

4.(2025?北京二中?月考)利用下圖裝置進行“反應(yīng)條件對FeCh水解平衡的影響實驗”。

裝置操作與現(xiàn)象

①加熱a至溶液沸騰，呈紅褐色；用pH試紙檢驗b中溶液，試

紙顯中性

②持續(xù)加熱一段時間，取b中溶液，用pH試紙檢驗，試紙變

紅；用KSCN溶液檢驗，溶液變淺紅

下列說法不正確的是

A.①中溶液呈紅褐色，推測是由于溫度升高促進了Fe3+的水解

B.常溫下，F(xiàn)eCh水解產(chǎn)生的HC1在溶液中以區(qū)0+、C「形式存在

C.以上現(xiàn)象說明HC1揮發(fā)促進了FeCl3+3H2OUFe（0Hb+3HCl正向移動

D.根據(jù)上述現(xiàn)