2o3高考遼寧化學試卷及答案

2o3高考遼寧化學試卷及答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.礦泉水C.蒸餾水D.碳酸鈣答案：C2.根據(jù)元素周期表，下列元素中，原子半徑最大的是A.鈉B.鎂C.鋁D.硅答案：A3.下列化合物中，屬于共價化合物的是A.NaClB.MgOC.HClD.Fe答案：C4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.CO2+H2O→H2CO3B.2H2+O2→2H2OC.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O答案：D5.下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：B6.下列元素中，屬于非金屬元素的是A.鐵B.銅C.硫D.鈉答案：C7.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是A.HClB.HNO3C.H2SO4D.CH3COOH答案：D8.下列物質(zhì)中，屬于強堿的是A.NaOHB.KOHC.NH3·H2OD.Mg(OH)2答案：A9.下列物質(zhì)中，屬于兩性化合物的是A.AlCl3B.ZnSC.Al2O3D.Fe2O3答案：C10.下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是A.CO2B.H2OC.CH4D.NH3答案：C11.下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是A.SiO2B.NaClC.C60D.CH4答案：B12.下列物質(zhì)中，屬于金屬晶體的是A.SiB.NaC.CD.H2答案：B13.下列物質(zhì)中，屬于分子晶體的是A.SiO2B.NaClC.H2OD.Fe答案：C14.下列物質(zhì)中，屬于配位化合物的是A.K2SO4B.FeCl3C.NH4ClD.[Cu(NH3)4]SO4答案：D15.下列物質(zhì)中，屬于絡合物的是A.K2SO4B.FeCl3C.NH4ClD.[Cu(NH3)4]SO4答案：D二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.（10分）根據(jù)題目要求，寫出下列反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。A.鐵與稀鹽酸反應B.銅與濃硝酸反應答案：A.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，鐵失去2個電子，氫離子得到2個電子。B.Cu+4HNO3（濃）→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，銅失去2個電子，硝酸中的氮得到2個電子。17.（10分）根據(jù)題目要求，計算下列反應的平衡常數(shù)K，并解釋其物理意義。A.2NO2(g)?N2O4(g)，已知NO2的初始濃度為0.1mol/L，平衡濃度為0.05mol/L。答案：K=[N2O4]/[N2O4]^2=(0.05)/(0.05)^2=4，平衡常數(shù)K表示在一定溫度下，反應達到平衡時，生成物濃度與反應物濃度的比值。18.（15分）根據(jù)題目要求，寫出下列物質(zhì)的電子式，并解釋其成鍵方式。A.HClB.NaCl答案：A.HCl的電子式為H：Cl，成鍵方式為共價鍵。B.NaCl的電子式為Na+[:Cl:]-，成鍵方式為離子鍵。19.（10分）根據(jù)題目要求，解釋下列物質(zhì)的性質(zhì)，并寫出其結(jié)構(gòu)式。A.苯B.乙醇答案：A.苯是一種芳香烴，具有平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為C6H6。B.乙醇是一種醇類化合物，具有極性，其結(jié)構(gòu)式為CH3CH2OH。20.（10分）根據(jù)題目要求，寫出下列反應的機理，并解釋其反應過程。A.甲烷與氯氣在光照下的反應B.乙醇的催化氧化答案：A.甲烷與氯氣在光照下的反應機理為自由基取代反應，反應過程為甲烷分子中的氫原子被氯原子取代，生成氯甲烷和氫氯酸。B.乙醇的催化氧化機理為氧化還原反應，反應過程為乙醇分子中的羥基被氧化，生成乙醛和水。三、實驗題：本題共1小題，共10分。21.（10分）根據(jù)題目要求，設計一個實驗方案，驗證下列物質(zhì)的化學性質(zhì)。A.硫酸銅B.氫氧化鈉答案：實驗方案：A.硫酸銅：取少量硫酸銅溶液，加入氫氧化鈉溶液，觀察是否生成藍色沉淀，驗證其為銅離子。B.氫氧化鈉：取少量氫氧化鈉溶液，加入酚酞試液，觀察顏色變化，驗證其為堿性物質(zhì)。四、計算題：本題共1小題，共10分。22.（10分）根據(jù)題目要求，計算下列反應的焓變ΔH，并解釋其物理意義。A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，已知反應熱ΔHf(H2O)=-285.8kJ/mol，ΔHf(H2)=0kJ/mol，ΔHf(O2)=0kJ/mol。答案：ΔH=2×ΔHf(H2O)-ΔHf(H2)-ΔHf(O2)=2×(-285.8)-0-0=-571.6kJ/mol，焓變ΔH表示反應過程中系統(tǒng)吸收或釋放的熱量。五、綜合題：本題共1小題，共20分。23.（20分）根據(jù)題目要求，分析下列物質(zhì)的性質(zhì)，并解釋其應