2025屆福建高考真題化學(xué)模擬檢測(cè)試題（一模）含答案

2025屆福建高考真題化學(xué)模擬檢測(cè)試題（一模）一、單選題（本大題共10小題）1．福建某科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)，木材中交聯(lián)纖維素的木質(zhì)素可替代酚醛樹脂、脲醛樹脂等作為木材黏合劑。下列說法正確的是A．木質(zhì)素是無機(jī)物 B．纖維素的分子中有數(shù)千個(gè)核糖單元C．脲醛樹脂屬于天然高分子 D．酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到2．藥物X與病毒蛋白對(duì)接的原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ為加成反應(yīng) B．X中參與反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基C．Y無手性碳原子 D．Z中虛框內(nèi)所有原子可能共平面3．某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．鍵長(zhǎng)：D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水中電離：4．用探究性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：該過程中可能涉及的反應(yīng)有：①②③④下列說法錯(cuò)誤的是A．與的配位能力： B．無色C．氧化性： D．探究過程未發(fā)生反應(yīng)②5．從廢線路板（主要成分為銅，含少量鉛錫合金、鋁、鋅和鐵）中提取銅的流程如下：已知“濾液2”主要含SnO32?和A.“機(jī)械粉碎”將鉛錫合金轉(zhuǎn)變?yōu)殂U和錫單質(zhì)B.“酸溶”時(shí)產(chǎn)生Al3+、Fe3+C.“堿溶”時(shí)存在反應(yīng)：Sn+2D.“電解精煉”時(shí)，粗銅在陰極發(fā)生還原反應(yīng)6．［福建化學(xué)2024·6，4分］我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子N8（結(jié)構(gòu)如圖）。設(shè)NA．1.0molN8的σB．1.0molN8C．1.0molN8的sp2雜化D．112.0gN8完全分解，產(chǎn)生的N7．多鹵離子在水溶液中的分解反應(yīng)及平衡常數(shù)值如下：離子分解反應(yīng)平衡常數(shù)值K下列說法錯(cuò)誤的是A．B．上述分解反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．共價(jià)鍵極性：D．可分解為和8．藥物中間體1，3-環(huán)己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，轉(zhuǎn)化步驟如下：下列說法或操作錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．減壓蒸餾去除、5-氧代己酸甲酯和C．減壓蒸餾后趁熱加入鹽酸D．過濾后可用少量冰水洗滌產(chǎn)物9．一種兼具合成功能的新型鋰電池工作原理如圖。電解質(zhì)為含有機(jī)溶液。放電過程中產(chǎn)生，充電過程中電解LiCl產(chǎn)生。下列說法正確的是A．交換膜為陰離子交換膜B．電解質(zhì)溶液可替換為L(zhǎng)iCl水溶液C．理論上每生成，需消耗2molLiD．放電時(shí)總反應(yīng)：10．將草酸鈣固體溶于不同初始濃度的鹽酸中，平衡時(shí)部分組分的關(guān)系如圖。已知草酸。下列說法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，溶液的B．任意下均有：C．的平衡常數(shù)為D．時(shí)，二、非選擇題（本大題共4小題）11．鋰云母的主要成分為，實(shí)驗(yàn)室探索一種堿浸分解鋰云母制備的工藝流程如下：(1)“高壓浸出”中：①“濾渣1”中鹵化物Y為。(填化學(xué)式)②一定條件下，元素浸出率與用量的關(guān)系如圖，為提高鋰浸出率，最佳用量為g。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)③精礦顆粒尺寸對(duì)鋰浸出率的主要影響如下：i．尺寸越小，顆?？偙砻娣e越大，有利于反應(yīng)液接觸ii．尺寸越小，顆粒聚集趨勢(shì)越大，不利于反應(yīng)液滲入一定條件下，顆粒尺寸與鋰浸出率關(guān)系如圖。區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低的原因是。(2)“沉鋰”生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為。(3)“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)。(列出計(jì)算式)已知：時(shí)，。(4)“操作Z”為加熱、趁熱過濾和；趁熱過濾的主要目的是。(分解溫度約為)(5)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中與一個(gè)O緊鄰的有個(gè)。②一個(gè)與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為。③晶體中微粒間作用力有。(填標(biāo)號(hào))a．氫鍵

b．離子鍵

c．金屬鍵

d．范德華力

e．極性共價(jià)鍵

f．非極性共價(jià)鍵12．實(shí)驗(yàn)室用發(fā)光二極管(LED)的生產(chǎn)廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)制備Ga2O3，過程如下。已知：Ga與In為同族元素，In難溶于NaOH溶液。(1)①基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式為。②Ⅰ中GaN反應(yīng)生成[Ga(OH)4]-的離子方程式為。③Ⅰ使用裝置如圖(加熱及夾持裝置省略)，吸收液可用。(填標(biāo)號(hào))a．水

b．濃鹽酸

c．稀硫酸

d．四氯化碳(2)①Ⅱ需用到的玻璃儀器有燒杯、和。②“沉淀1”含金屬元素。(填元素符號(hào))(3)①Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是。②按下列操作順序測(cè)定溶液pH，不規(guī)范的是。(填標(biāo)號(hào))a．用鑷子夾取濕潤(rùn)的pH試紙b．將pH試紙置于干燥清凈的玻璃片上c．用滴管吸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙中央d．觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較(4)Ga2O3純度測(cè)定：稱取Ga2O3樣品wg，經(jīng)處理配制成VmL溶液，從中移取V0mL于錐形瓶中，一定條件下，加入V1mLc1mol/LNa2H2Y溶液(此時(shí)鎵以[GaY]-存在)，再加入PAN作指示劑，用c2mol/LCuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Na2H2Y，滴定終點(diǎn)為紫紅色。該過程涉及反應(yīng)：Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+①終點(diǎn)時(shí)消耗CuSO4溶液V2mL，則Ga2O3純度為。(列出計(jì)算式)②滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致所測(cè)Ga2O3純度偏小的情況是。(填標(biāo)號(hào))a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管

b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽c．終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

d．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線13．軟珊瑚素的關(guān)鍵中間體(L)的某合成路線如下。(不考慮立體異構(gòu))已知：和為保護(hù)基團(tuán)。(1)B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、、。(寫名稱)(2)Ⅱ的反應(yīng)類型為；的空間結(jié)構(gòu)為。(3)Ⅲ的化學(xué)方程式為。(4)Ⅳ的反應(yīng)條件為。(5)由J生成L的過程涉及兩種官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，分別示意如下：①

②K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)Y是A的同分異構(gòu)體，且滿足下述條件。Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①Y可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②Y的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為9:1。14．是制造多晶硅的原料，可由和耦合加氫得到，相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(1)生成的總反應(yīng)：Ⅳ．(2)體系達(dá)到平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí)：①壓縮平衡體系體積，重新達(dá)到平衡后物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的組分為。(填標(biāo)號(hào))a．

b．

c．

d．②反應(yīng)溫度升高不利于提高平衡時(shí)產(chǎn)物選擇性的原因是。(3)在壓強(qiáng)為的恒壓體系中通入和，達(dá)到平衡時(shí)，氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示(忽略氣體組分在硅表面的吸附量)。已知：為用氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓。①圖中n代表的組分為。(填化學(xué)式)②時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)。(列出計(jì)算式)③時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為f，消耗硅的物質(zhì)的量為。(列出計(jì)算式)(4)下、其他條件相同時(shí)，用和分別催化上述反應(yīng)，一段時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率如下表所示。(產(chǎn)物選擇性均高于98.5%)催化劑的轉(zhuǎn)化率/%7.314.322.3①使用不同催化劑時(shí)，反應(yīng)Ⅳ的催化劑催化劑(填“>”“<”或“=”)；反應(yīng)Ⅳ的活化能：催化劑催化劑(填“>”“<”或“=”)。②使用催化劑，初始投料該段時(shí)間內(nèi)得到，則的選擇性。(列出計(jì)算式)

答案1．【正確答案】D【詳解】A．木質(zhì)素為纖維素，屬于多糖類，為有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．纖維素的分子中有數(shù)千個(gè)葡萄糖單元，B錯(cuò)誤；C．脲醛樹脂由尿素和甲醛縮聚而成，屬于合成高分子，C錯(cuò)誤；D．酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到，D正確；故選D。2．【正確答案】C【詳解】A．對(duì)比X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中醛基與H2N-R中氨基發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．由以上分析可知X中參與反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，故B正確；C．由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，羥基所連碳原子為手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，C=N雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，因此虛框中所有原子可能共面，故D正確；故選：C。3．【正確答案】A【分析】由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2條共價(jià)鍵，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知Z為O；Y形成4條共價(jià)鍵，Y為C，Q形成1條共價(jià)鍵，Q為F，X得1個(gè)電子后形成4條共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為3，X為B，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．B、C、O為同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：B<C<O，故A錯(cuò)誤；B．CH4不能形成分子間氫鍵，H2O可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)CH4<H2O，故B正確；C．原子半徑：C>O>F，原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短，則鍵長(zhǎng)：C-C>C-O>C-F，故C正確；D．Y為C，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：，故D正確；故選A。4．【正確答案】A【分析】加入過量氨水生成無色溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)，其中為無色，無色溶液在空氣中被氧氣氧化為藍(lán)色溶液，發(fā)生反應(yīng)，其中為藍(lán)色，加入銅粉發(fā)生反應(yīng)，放置在空氣中又發(fā)生反應(yīng)，溶液又變?yōu)樗{(lán)色，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．中由N原子提供孤對(duì)電子用于形成配位鍵，中由O原子提供孤對(duì)電子用于形成配位鍵，電負(fù)性O(shè)＞N，則O給電子能力弱，則與的配位能力：，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，無色，故B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由方程式可知，氧化性：，故C正確；D．由分析可知，探究整個(gè)過程未發(fā)生反應(yīng)②，故D正確；故選A。5．【正確答案】C“機(jī)械粉碎”的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,提高酸溶效率,不能將合金變?yōu)閱钨|(zhì),A錯(cuò)誤；“酸溶”時(shí),鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,B錯(cuò)誤；“電解精煉”時(shí),粗銅在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),D6．【正確答案】B由題圖可知，每2個(gè)鄰接N原子之間均存在1個(gè)σ鍵，共有8個(gè)σ鍵，1個(gè)σ鍵中含2個(gè)電子，所以1.0molN8的σ鍵電子數(shù)為16NA，A正確；給題圖中N編號(hào)：，因?yàn)镹8中所有原子共平面，則1號(hào)N原子無（價(jià)層）孤電子對(duì)，且7號(hào)N原子成“5個(gè)鍵”，也無（價(jià)層）孤電子對(duì)，其他N原子均存在1個(gè)（價(jià)層）孤電子對(duì)，所以1.0molN8的（價(jià)層）孤電子對(duì)數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤；N8分子中所有原子共平面，1～6號(hào)氮原子均為sp2雜化，7～8號(hào)N原子為sp雜化，則1.0molN8的sp2雜化N原子數(shù)為6NA7．【正確答案】B【詳解】A．已知電負(fù)性，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致比更容易斷裂，所以電離程度＞，，A正確；B．每個(gè)碘離子可以與一個(gè)碘分子結(jié)合，形成，這個(gè)過程中，離子能夠離解成碘和碘離子，形成平衡反應(yīng)：，所以溶液中存在的電離平衡，此變化不是氧化還原反應(yīng)，、中碘元素是價(jià)，氯元素是價(jià)，和中，碘元素是價(jià)，溴元素是價(jià)；三個(gè)變化過程中，各元素化合價(jià)都沒有改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸減小，因此氯的電負(fù)性大于溴的電負(fù)性，形成共價(jià)鍵的兩元素之間的電負(fù)性的差值越大，則鍵的極性越強(qiáng)，因此共價(jià)鍵極性的大小關(guān)系為，C正確；D．已知電負(fù)性，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導(dǎo)致容易斷裂產(chǎn)生為和，D正確；故答案選B。8．【正確答案】C【詳解】A．DMF即N，N-二甲基甲酰胺，對(duì)人體有危害，反應(yīng)須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，故A正確；B．減壓蒸餾利用沸點(diǎn)不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提純中間產(chǎn)物，故B正確；C．減壓蒸餾后不能趁熱加入鹽酸，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，故C錯(cuò)誤；D．1，3-環(huán)己二酮不含有親水基團(tuán)，不溶于水，可用少量冰水洗滌產(chǎn)物，除去鹽酸等物質(zhì)，故D正確；故選C。9．【正確答案】D【分析】放電過程中產(chǎn)生，由圖可知，放電過程中氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成Li3N，Li3N又轉(zhuǎn)化為和LiCl，則左側(cè)電極為正極，右側(cè)電極為負(fù)極；【詳解】A．放電過程中負(fù)極鋰失去電子形成鋰離子，鋰離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)生成，A錯(cuò)誤；B．鋰為活潑金屬，會(huì)和水反應(yīng)，故電解質(zhì)溶液不能為水溶液，B錯(cuò)誤；C．充電過程中電解LiCl失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生：，鋰離子在陰極得到電子發(fā)生還原生成鋰單質(zhì)：，則每生成，同時(shí)生成2molLi；放電過程中，消耗6molLi，同時(shí)生成4molLiCl，則整個(gè)充放電過程來看，理論上每生成，需消耗1molLi，C錯(cuò)誤；D．由分析，放電過程中，正極氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)生成Li3N，Li3N又轉(zhuǎn)化為和LiCl，負(fù)極鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，總反應(yīng)為，D正確；故選D。10．【正確答案】D【分析】草酸鈣為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，滴加鹽酸過程中體系中存在一系列平衡、、，因此曲線Ⅰ代表，曲線Ⅱ代表，曲線Ⅲ代表，據(jù)此解題。【詳解】A．時(shí)，c()=c()，則，溶液的，故A正確；B．草酸鈣固體滴加稀鹽酸，任意下均有物料守恒關(guān)系，故B正確；C．時(shí)，，c()=，，c()=；，c()=，由圖可知時(shí)，c(Ca2+)=c()=，則Ksp()=c(Ca2+)×c()=；的平衡常數(shù)K====，故C正確；D．溶液中存在電荷守恒，時(shí)，c()=c()，則存在關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選D。11．【正確答案】(1)4.5該條件下ii的影響程度大于i的影響程度(2)(3)(4)蒸發(fā)結(jié)晶除去雜質(zhì)(5)4四面體形bde【分析】鋰云母的主要成分為，加入氫氧化鈉、氧化鈣、水高壓浸出，得到鋁硅酸鹽沉淀和氟化鈣沉淀，所得濾液加少量氧化鈣進(jìn)一步凈化過濾后，所得濾液中主要含氫氧化鋰，以及少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣，向?yàn)V液中加入磷酸生成磷酸鋰沉淀，過濾分離，向沉淀中加入氫氧化鈣溶液，轉(zhuǎn)化得到磷酸鈣沉淀和氫氧化鋰溶液，過濾所得濾液2中溶質(zhì)主要為氫氧化鋰，還有少量的氫氧化鈣，通過加熱、趁熱過濾除去氫氧化鈣，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到氫氧化鋰固體，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）①“高壓浸出”中，加入的與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，電離出的與生成難溶的；②結(jié)合圖中曲線，鋰的浸出率最大時(shí)，的最佳用量約為4.5g；③只考慮i的影響，尺寸越小，顆粒總表面積越大，有利于反應(yīng)液接觸，鋰的浸出率越大；只考慮ii的影響，尺寸越小，顆粒聚集趨勢(shì)越大，不利于反應(yīng)液滲入，鋰的浸出率越小，區(qū)域Ⅰ中，鋰浸出率隨顆粒尺寸減小而降低，說明ii的影響程度大于i的影響程度；（2）凈化后的濾液中主要含氫氧化鋰，以及少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣，“沉鋰”加入磷酸生成磷酸鋰的化學(xué)方程式為：；（3）“沉淀轉(zhuǎn)化”反應(yīng)的平衡常數(shù)；（4）濾液2中溶質(zhì)主要為氫氧化鋰，還有少量的氫氧化鈣，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，加熱升溫會(huì)析出氫氧化鈣晶體，故趁熱過濾的主要目的是除去雜質(zhì)；除雜后的濾液主要含，通過蒸發(fā)結(jié)晶得到固體；（5）根據(jù)的晶胞結(jié)構(gòu)及其x軸方向投影圖可知，在晶胞中Li位于8個(gè)頂點(diǎn)和上、下底面的2個(gè)面心，O位于前、后、左、右4個(gè)側(cè)面上，晶體為層狀結(jié)構(gòu)。①晶體中與一個(gè)O緊鄰的有4個(gè)，①晶體中與一個(gè)緊鄰的O也有4個(gè)；②因?yàn)椤螼-Li-O=129°，故一個(gè)與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體形而非正四面體形；③由于O無法提供價(jià)層孤電子對(duì)，且層間距離遠(yuǎn)，間不能形成氫鍵；為離子化合物，不存在金屬鍵；與間存在離子鍵；根據(jù)晶體呈層狀結(jié)構(gòu)，層間存在范德華力；O-H屬于極性共價(jià)鍵；故晶體中微粒間作用力有bde。12．【正確答案】(1)4s24p1ac(2)玻璃棒漏斗(3)將轉(zhuǎn)化為沉淀ac(4)或ad【分析】由題干工藝流程圖可知，LED生成廢料(主要成分為難溶于水的GaN，含少量In、Mg金屬)中加入2mol/LNaOH溶液在80℃下反應(yīng)3個(gè)小時(shí)，將GaN轉(zhuǎn)化為[Ga(OH)4]-，In和Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，過濾得到沉淀1即為In和Mg，濾液中主要含有Na[Ga(OH)4]和NaOH，加入硫酸將Na[Ga(OH)4]轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀，過濾得到Ga(OH)3沉淀和濾液，Ga(OH)3沉淀加熱后分解得到Ga2O3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）①已知Ga是31號(hào)元素，故基態(tài)鎵(Ga)原子的價(jià)電子排布式為：4s24p1，故4s24p1；②Ⅰ中GaN反應(yīng)生成[Ga(OH)4]-的離子方程式為：GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]-+NH3↑，故GaN+3H2O+OH-[Ga(OH)4]-+NH3↑；③GaN與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生NH3，NH3極易溶于水，故能用水來吸收NH3，濃鹽酸易揮發(fā)，不利于吸收NH3，NH3具有堿性，稀硫酸可以吸收NH3，NH3為極性分子，CCl4為非極性分子，NH3難溶于CCl4中，不能用CCl4吸收NH3，故ac；（2）①由題干工藝流程圖信息可知，Ⅱ?yàn)檫^濾操作，則需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，故漏斗；玻璃棒；②由分析可知，“沉淀1”含金屬元素In、Mg，故In、Mg；（3）①由分析可知，Ⅲ加硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是將Na[Ga(OH)4]轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀，故將Na[Ga(OH)4]轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3沉淀；②用pH試紙測(cè)定溶液pH的規(guī)范操作為：用鑷子夾取一片干燥的pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量的待測(cè)液于試紙中央，觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，據(jù)此解題：a．pH試紙測(cè)量溶液的pH時(shí)不能用濕潤(rùn)的pH試紙，操作不規(guī)范，a符合題意；b．由上述分析可知，將pH試紙置于干燥清凈的玻璃片上，操作規(guī)范，b不符合題意；c．根據(jù)pH試紙的規(guī)范性操作可知，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量的待測(cè)液于試紙中央而不能用滴管吸取少量待測(cè)液，滴在pH試紙中央，c符合題意；d．根據(jù)pH試紙的規(guī)范性操作可知，觀察試紙顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出待測(cè)液的pH值，d不符合題意；故ac；（4）①終點(diǎn)時(shí)消耗CuSO4溶液V2mL，根據(jù)反應(yīng)Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+可知，過量的Na2H2Y的物質(zhì)的量為：c2V2×10-3mol，則與Ga3+反應(yīng)的Na2H2Y的物質(zhì)的量為：(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，原樣品中含有Ga2O3的物質(zhì)的量為：(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，則Ga2O3純度為：==，故或；②a．未使用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，V2偏大，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，a符合題意；b．稱重后樣品吸收了空氣中水汽，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，b不符合題意；c．終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積V2偏小，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，c不符合題意；d．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積V2偏大，故導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，d符合題意；故ad。13．【正確答案】(1)酮羰基碳溴鍵(2)還原反應(yīng)正四面體形(3)(4)I2，堿，CH2Cl2(5)(6)【分析】由題干合成流程圖可知，A與Br2在堿性、CH2Cl2作溶劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B被NaBH4還原為C，C經(jīng)過一系列反應(yīng)生成D，D與HCON(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)A到B的轉(zhuǎn)化信息可知，F(xiàn)與在I2、堿、CH2Cl2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G經(jīng)一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H，H和E先反應(yīng)后水解生成J，J經(jīng)過反應(yīng)Ⅵ生成K，K經(jīng)過反應(yīng)Ⅶ生成L，根據(jù)J和L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及題干(5)小問信息可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由合成流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中官能團(tuán)有碳碳雙鍵、酮羰基、碳溴鍵；（2）由分析可知，Ⅱ即B中的酮羰基轉(zhuǎn)化為C中的羥基，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；中中心原子B周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，沒有孤電子對(duì)，故該離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；（3）由題干合成路線圖可知，根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Ⅲ即D與HCON(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為：；（4）由題干A到B的轉(zhuǎn)化