高三化學知識點總結

高三化學知識點總結高三化學知識點總結「篇一」(一)鈉的反應1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸3.鈉跟水反應(現(xiàn)象)4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)象)5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。)(二)氧化鈉和過氧化鈉1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽離子個數(shù)比)過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)(三)氫氧化鈉的性質1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉。5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結1.金屬鋁2.兩性氧化物(氧化鋁)3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)6.氨基酸、蛋白質高三化學知識點總結「篇二」1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)2.橙色：溴水及溴的有機溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)3.黃色(1)淡黃色：硫單質、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯。(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)6.綠色：氯化銅溶液(藍綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色)7.藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣有色物質的溶液為什么會有顏色?從光學角度,是說溶液對某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱,而其余的可見光都被溶液吸收,因此我們看到的溶液的顏色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合顏色比如說硫酸銅溶液,就是將除藍光以外所有光都吸收了,只剩下藍色光,所以我們看到硫酸銅溶液是藍色的。另外,從物質角度考慮,對于離子型的溶液(如硫酸銅溶液),是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級分裂成高、低兩部分,而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中,水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍色光的能量).在這種情況下,當高能軌道上的某個電子躍遷到低能軌道上時,釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。高三化學知識點總結「篇三」1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài);(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。3.水通電分解(分解反應)2H2O=2H2↑+O2↑現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2相關知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電。4.生石灰和水反應(化合反應)CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;(4)發(fā)出大量的熱。5.實驗室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑高三化學知識點總結「篇四」一、最簡式相同的有機物1、CH：C2H2和C6H62、CH2：烯烴和環(huán)烷烴3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)二、有機物之間的類別異構關系1、分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構體：烯烴和環(huán)烷烴;2、分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構體：炔烴和二烯烴;3、分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構體：飽和一元醇和醚;4、分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構體：飽和一元醛和酮;5、分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯;6、分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。三、能發(fā)生取代反應的物質及反應條件1、烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;2、苯及苯的同系物：與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱3、鹵代烴水解：NaOH的水溶液;4、醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱5、酯化反應：濃硫酸共熱6、酯類的水解：無機酸或堿催化;7、酚與濃溴水或濃硝酸8、油酯皂化反應9、(乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)四、能發(fā)生加成反應的物質烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成。五、能發(fā)生加聚反應的物質烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。六、能發(fā)生縮聚反應的物質苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱二元醇和二元羧酸等七、能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發(fā)生銀鏡反應。1、所有的醛(R-CHO);2、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;注：能和新制Cu(OH)2反應的--除