2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：酸堿鹽綜合練習(xí)Ⅰ

酸堿鹽綜合練習(xí)I

選擇題（共30小題）

2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鎂有銀白色光澤，可用于生產(chǎn)煙花

B.氮?dú)馐菬o色無味氣體，可用作保護(hù)氣

C.石墨具有導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯

D.熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤

3.宋代《千里江山圖》歷經(jīng)近千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石[主要成分為Cu2（OH）2co3,也

可表示為xCu（OH）2.yCuCO3]o下列說法正確的是（）

A.Cu（OH）2易溶于水

B.Cu（OH）2不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)

C.CuC03屬于堿

D.三口

y

4.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）

.cFeSO.溶液口

A.Cu4Fe

D.NaOH溶液稀鹽段NaQ溶液

5.常溫下，取少量實(shí)驗(yàn)室制CO2的剩余液（稀鹽酸和CaC12的混合溶液），邊攪拌邊滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的Na2c03溶液（見圖），產(chǎn)生無色氣體，白色沉淀不斷增加。下列有關(guān)說法正確的是（）

INa,C0,

廣溶液

A.滴加Na2c03溶液前，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中陽離子僅含Ca?+

B.滴加Na2c03溶液至沉淀完全時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HC1

C.滴加Na2c03溶液過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

D.滴加Na2c03溶液過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中含有的C「數(shù)目保持不變

6.下列HC1參與的反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是（）

A.NH3+HC1—NH4clB.Mg+2HCl=MgC12+H2t

由解

C.2HC1C12t+H2tD.KOH+HC1-KCI+H2O

8.部分鹽和酸的溶解性（20℃）如表所示。下列說法不正確的是（）

crso『cot

H+溶、揮溶溶、揮

Ca2+溶微不

Mg2+溶溶微

A.鹽酸是揮發(fā)性酸

B.MgS04是可溶性鹽

C.常溫下溶解度CaCO3>CaSO4

D.常溫下，MgSO4溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)

9.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)氮肥

B.石墨有導(dǎo)電性，可用于生產(chǎn)鉛筆芯

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于治療胃酸過多

D.生石灰具有吸水性，可用作食品干燥劑

10.常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚麟）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.滴加過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中Na+的數(shù)目不斷增加

B.滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時(shí)，溶液pH為7

C.滴加過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液溫度不斷升高

D.滴加結(jié)束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl

11.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CO/°H2c03

B.Fe2O3電鼓FeC12

C.AI2O3AAI

D.(NH4)2so4吧吧CNH3

12.工業(yè)上用NO生產(chǎn)HN03過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3NO2+H2O—

2HNO3+NOO下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)①中，參加反應(yīng)的NO與02的分子數(shù)之比為1：2

B.轉(zhuǎn)化過程中，只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化

C.理論上，02、H2O足量可以將NO、NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3

D.工業(yè)上，30kgNO生產(chǎn)得到42kgHNO3

13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.一氧化碳具有可燃性，可用于工業(yè)煉鐵

B.酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒

C.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑

D.熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤

14.向溶液X中加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則溶液X中一定

含有的微粒是（）

A.ClB.CO32C.Ca2+D.NH4+

15.在粗鹽初步提純實(shí)驗(yàn)中，下列有關(guān)裝置和操作正確的是（）

16.銅元素的“化合價(jià)與物質(zhì)類別”對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（)

+化合價(jià)

+2------------------Cu(0H)2--CuSO4

Illi

物質(zhì)，

+1a-—---------i

Illi

III

0--Cu----；--------；---------J,

.III

Illi

［質(zhì)氧禮物~1

物質(zhì)類別

A.Cu(OH)2屬于堿

B.物質(zhì)a的化學(xué)式為Cu2O

C.Cu可與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4

D.CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Cu（OH）2

17.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（

A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子

B.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和0H結(jié)合生成水分子

C.Na+和C「在該反應(yīng)過程中沒有被消耗

D.恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性

18.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，傾斜丫形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì),

溶液顏色變淺，經(jīng)檢測(cè)產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法正確的是（）

硫酸銅）卜丫形管

溶液鏟傘

鋅粒

A.鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)

B.硫酸銅溶液所含陽離子只有Ci?+

C.可推知金屬活動(dòng)性順序：銅〉鋅

D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

19.農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應(yīng)為Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2I，該反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

20.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.K+、Ca2+>Cl-B.Ba2+>SO42\Cl

C.NH4+、H+、OHD.H+、Na+、CO32

21.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.少量泥土與水混合能形成溶液

C.氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性比水強(qiáng)

D.濃硫酸與水混合會(huì)吸收大量熱

22.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Cu-^CuO耐%21CuSO4溶液

△

B.S?..SO252H2s04溶液

點(diǎn)燃

C.Fe3O43,.Fe強(qiáng)吧FeC13溶液

D.NaOH溶液C°?Na2c03溶液溶液NaCl溶液

23.下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A除去粗鹽中的泥沙溶解、蒸發(fā)結(jié)晶

B鑒別淀粉和葡萄糖分別取樣，滴加碘酒

C檢驗(yàn)CO2中混有HC1將氣體通入紫色石蕊試液中

D比較鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性將鋅片和鐵片分別插入硫酸銅溶液中

A.AB.BC.CD.D

24.如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和01發(fā)生反應(yīng)

C.b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HC1與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40

D.c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于C「?jìng)€(gè)數(shù)

25.下列實(shí)驗(yàn)操作圖示正確的是（）

26.工業(yè)用反應(yīng)2NaHCO3=^=Na2cO3+H2O+CO2t來制備純堿，該反應(yīng)屬于（）

A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

27.下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

占燃

A.鎂條燃燒：Mg+C）2”MgO

B.銅綠分解：Cu2（OH）2cC>3—△-2CUO+CO2t

C.氨水中和硫酸：NH3?H2O+H2SO4=NH4SO4+H2O

占燃

D.酒精完全燃燒：C2H60精02'2co2+3H2O

28.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.NH：、SOf、NO3

B.廣、Ba2+,OH

C.Fe3+>Na+、OH

2

D-Ca*Cl、C02-

29.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是（）

A.鑒別：用熟石灰鑒別NH4cl固體和NH4NO3固體

B.除雜：用濃硫酸除去02中混有的少量水蒸氣

C.檢驗(yàn)：用高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)CO2中是否混有SO2

D.制備：實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制備少量H2

30.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.c.co，￡，co

B.s3.SO252H2s03溶液

Cu柿/SO4CUSO4溶液溶遮cu(OH)2

C.

D.NaOH溶液CO?Na2cO3溶液'二二%溶葩NaCl溶液

—.實(shí)驗(yàn)題(共2小題)

31.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制CO2氣體，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)研究。

已知：①氯化鈣溶液接近中性；②C02與NaHCO3溶液不反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱是o

(2)連接裝置A、B,向錐形瓶?jī)?nèi)逐滴滴入稀鹽酸，觀察到乙處燃著的火柴先熄滅。

①錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知CO2具有的性質(zhì)：不可燃，不支持燃燒，0

(3)若在裝置A與C02收集裝置之間增加裝置C,其目的是。

(4)實(shí)驗(yàn)廢液處理：待裝置A中錐形瓶?jī)?nèi)無氣泡產(chǎn)生時(shí)，靜置，過濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測(cè)

得濾液pH約為3。廢液處理時(shí)，需將pH調(diào)節(jié)至6?9。

①寫出濾液所含溶質(zhì)的化學(xué)式：o

②向上述濾液中緩慢加入(填字母)，攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH至6?9,倒入指定容器。

a.碳酸鈣粉末

b.澄清石灰水

c.氫氧化鈉溶液

32.碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用。

【配制溶液】配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1%、2%和4%的Na2c03溶液

(1)若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的Na2c03溶液，下列操作正確的是(填字母)。

a.用托盤天平稱取2gNa2co3固體

b.選用50mL量筒量取所需體積的水

c.選用帶玻璃塞的廣口試劑瓶，將配好的溶液裝瓶并貼標(biāo)簽

（2）分別測(cè)定25℃時(shí)，上述3種溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)IIIIII

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%2%4%

溶液pH11.6211.7611.90

分析I、II、III三組數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是o

【制備物質(zhì)】用Na2c03溶液和FeSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

［已知溶液pH大于8.8時(shí)，F(xiàn)e?+完全生成Fe（OH）2沉淀］

（3）在燒杯中制備FeCO3沉淀時(shí)，應(yīng)選用的加料方式是（填字母）。

a.將FeS04溶液與Na2c03溶液同時(shí)加入到燒杯中

b.將Na2c03溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的燒杯中

c.將FeS04溶液緩慢加入到盛有Na2c03溶液的燒杯中

（4）潮濕的FeCO3固體置于空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)如下：4FeCO3+6H2O+O2=4X+4CO2.則X的化學(xué)式

為。

【標(biāo)定濃度】標(biāo)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5）將Na2c03固體在270℃干燥至恒重，準(zhǔn)確稱取0.212g無水Na2c03于錐形瓶中，加入50mL蒸儲(chǔ)

水溶解，滴入待測(cè)鹽酸，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于

Ig-mL反應(yīng)中Na2c03所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2）。

①列式計(jì)算待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留兩位小數(shù)）。

②若上述測(cè)定過程中Na2c03固體未經(jīng)充分干燥，則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）。

三.工藝流程題（共9小題）

33.檸檬酸亞鐵（FeC6H607）是一種補(bǔ)血?jiǎng)?，易溶于水，難溶于乙醇。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室研究制備檸檬

酸亞鐵。

I.制碳酸亞鐵

用預(yù)處理后的硫鐵礦燒渣（主要成分Fe2O3,含少量不溶性雜質(zhì)）制備碳酸亞鐵的流程如圖1所示：

稀硫酸鐵粉Na2cO3溶液

燒渣f酸浸->還原f操作X—FeSO,溶液->沉鐵-FeCO；固體

圖1

圖2

已知：

a.Na2c03溶液呈堿性；

b.FeSCU在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀。

(1)“酸浸”時(shí)，為提高鐵元素的浸出率，可采取的措施是(任寫一條)。

(2)“還原”時(shí)，加入鐵粉，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有無色氣體生成。“酸浸”所得溶液中含有

的陽離子是(填離子符號(hào))。

(3)“操作X”是為了除去過量鐵粉和不溶性雜質(zhì)?！安僮鱔”是(填操作名稱)。

(4)“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)原理為FeS04+Na2c03—FeCO3(+Na2so4。

①該反應(yīng)的基本類型為o

②實(shí)驗(yàn)時(shí)需將Na2c03溶液滴入FeSCU溶液中，而不能反向滴加，其原因是。

③待FeSO4完全反應(yīng)后，過濾，洗滌。洗滌前，F(xiàn)eCO3沉淀表面吸附的主要雜質(zhì)是(填

化學(xué)式)。

II.制檸檬酸亞鐵

(5)用如圖2所示裝置制備檸檬酸亞鐵：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定質(zhì)量FeCO3固體、少量鐵粉及足量檸檬酸(C6H8。7)溶液，控制溫度

約80℃,攪拌，充分反應(yīng)；

步驟2：將所得混合溶液加熱濃縮，加入適量無水乙醇，靜置，過濾，洗滌，干燥，得到檸檬酸亞鐵晶

體。

①制備原理為FeCO3+C6H8。7△FeC6H6O7+X+H2O,物質(zhì)X是(填化學(xué)式)。

②“步驟2”中，加入無水乙醇的目的是o

③實(shí)驗(yàn)所得檸檬酸亞鐵的質(zhì)量大于根據(jù)原理計(jì)算所得的質(zhì)量，原因是=

34.氨氣是制備各類含氮化合物的基礎(chǔ)原料，在生產(chǎn)和使用過程中會(huì)產(chǎn)生氨氮廢水，需處理達(dá)標(biāo)后才能排

放。

I.氨的合成

(1)工業(yè)上利用N2+3H2-昌嘎)壓2NH3合成氨氣。

傕化r劑0

①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2,該過程屬(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO,轉(zhuǎn)化過程中固體所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“升高”或"降低")*

II.氨的應(yīng)用

(2)液氨可用作制冷劑。氨氣轉(zhuǎn)化為液氨過程中，發(fā)生改變的是(從微觀角度解釋)。

(3)利用NH3去除汽車尾氣中的NO,生成水和一種氣體單質(zhì)。該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是

(填元素符號(hào))。

口.氨氮測(cè)定

(4)測(cè)定氨氮含量:取200mL氨氮廢水,將氮元素完全轉(zhuǎn)化為NH3,完全吸收所得NH3需要消耗9.8gl0%

的稀硫酸［反應(yīng)原理2NH3+H2s04=(NH4)2so4］。

計(jì)算該廢水中的氮元素含量。(含量以表示，寫出計(jì)算過程。H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98)

W.氨氮廢水處理

某工廠的氨氮廢水處理流程如圖1所示：

物質(zhì)X熱影氣次氯舞鈉溶液

JL_____1_I廣N,

高濃度氨氮廢水一＞吹脫f低濃度氨氮廢水f氧化一

IL■含NaCl廢水-*■-?■達(dá)標(biāo)排放

0o25

%

20

、

9o榔

15曲

10儂

8O5艇

注

mim(NaClO)

圖2

已知：水體中的氮元素通常以氨氮(配:或NH3)、硝氮(NOyNO?形式存在。

(5)“吹脫”時(shí)，加入物質(zhì)X,將陽;轉(zhuǎn)化為NH3,并通入熱空氣將NH3吹出。物質(zhì)X可

選用（填字母）。

A.稀鹽酸B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.生石灰

反應(yīng)轉(zhuǎn)化的氨氮總質(zhì)量

（6）“氧化”時(shí)，次氯酸鈉投入質(zhì)量m（NaClO）對(duì)廢水中的氨氮去除率（

原廢水中的氨氮總質(zhì)量

處理后探卞，則金阿公亞誓、質(zhì)量義］00%）的影響如圖2所示

X100%）和總氮?dú)埩袈剩?/p>

原廢水中的氮兀素息質(zhì)量

①NaClO將NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為

②當(dāng)m（NaClO）>mi時(shí)，廢水中總氮?dú)埩袈噬仙脑蚴?

35.燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏（CaSO4）的主要流程如圖1所示:

H20含SO2煙氣

空氣

圖1

9311II-LL.>

5.05.45.8漿液pH

圖2圖3

已知：

a.當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少;

b.脫硫過程中，其他條件相同時(shí)，隨漿液酸性增強(qiáng)，CaCO3溶解的質(zhì)量增加，SO2吸收的質(zhì)量減小;

c.CaSOs能與稀鹽酸反應(yīng)：CaSO3+2HCl-CaCb+SO2t+H2O。

（1）大氣中二氧化硫含量過高會(huì)導(dǎo)致的環(huán)境問題是。

（2）“制漿”時(shí)，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于（填字母）。

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液

（3）“吸收一氧化”過程包括：①CaCO3吸收SO2反應(yīng)生成CaSCh;②CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4。該過程

中反應(yīng)產(chǎn)物無污染，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為

被吸收氧化的so2質(zhì)量

（4）“吸收-氧化”的脫硫率（通入煙氣中的SC）2質(zhì)量X100%）受多種因素影響。

①吸收塔內(nèi)采用氣液逆流接觸吸收的方式（如圖2所示）。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收

塔頂部噴淋，其目的是o鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會(huì)導(dǎo)致脫硫率下降，原

因是O

②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖3所示。漿液pH高于5.6時(shí)，脫硫率隨pH升高而下降,

其原因是O

（5）所得石膏產(chǎn)品中混有CaSO3o請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)CaSO3的實(shí)驗(yàn)方案：取少量所得產(chǎn)

品，,說明產(chǎn)品中混有CaSO3。（必須使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液）

36.用蛋殼（主要含CaCO3,還有少量MgCO3和有機(jī)物）為原料通過以下步驟制取補(bǔ)鈣劑醋酸鈣［（CH3coO）

2Ca]o

醋酸氫氧化鈣醋酸

蛋殼?＞醋酸鈣

已知：①醋酸鈣易溶于水，高于160℃時(shí)發(fā)生分解；②醋酸（CH3coOH）易揮發(fā)。

（1）焙燒。將蛋殼在高溫下焙燒后冷卻，得到含金屬氧化物的固體。

①焙燒過程中，CaCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②焙燒過程中，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有（有機(jī)物）。

（2）酸溶。在焙燒后的固體中先加入適量水打漿，冷卻后，再加入稍過量的醋酸得到醋酸鹽溶液。不

能向焙燒后的固體中直接加入醋酸的原因是o

（3）除鎂。在酸溶后的溶液中加入Ca（OH）2至堿性，將（CH3coO）2Mg轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀

除去。該反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

（4）中和。在除鎂后的溶液中加入醋酸調(diào)節(jié)溶液pH為7。其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2

轉(zhuǎn)化為（CH3coO）2Ca；②o

（5）將中和后的溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾得到醋酸鈣晶體。蒸發(fā)時(shí)不能直接將溶液蒸干

的原因是?

（6）醋酸鈣高溫下分解所得氧化鈣可作為氣體吸收劑。將（CH3coO）2Ca質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%的樣品

50.0g在高溫下完全分解，計(jì)算分解得到CaO的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

|csj1HQ

已知：①醋酸鈣分解反應(yīng)為（CH3coO）2CaCaO+C3H6。t+CO2t雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。

②（CH3coe））2Ca的相對(duì)分子質(zhì)量為158?

37.CO2作為一種碳資源，被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

I.植物氣肥

（1）在蔬菜大棚內(nèi)增大CO2濃度，有利于植物進(jìn)行,促進(jìn)生長(zhǎng)。

II.生產(chǎn)化肥

(2)二氧化碳和氨氣可以生產(chǎn)尿素［CO(NH2)2］和碳酸氫銹。

①合成尿素的反應(yīng)為CO2+2NH3—CO(NH2)2+X,X的化學(xué)式是?

②合成碳酸氫錢的反應(yīng)為CO2+NH3+H2O—NH4HCO3,該反應(yīng)需在較(填“高”或“低”)溫

度下進(jìn)行。

(3)理論上，相同質(zhì)量的NH3分別生產(chǎn)CO(NH2)2和NH4HCO3,消耗CO2的質(zhì)量比為。

III.催化重整

(4)CH4與CO2在催化劑作用下可得到合成氣(CO和H2),反應(yīng)過程中催化劑表面還同時(shí)存在積碳

反應(yīng)和消碳反應(yīng)，原理如圖-1所示。

溫度/℃

圖一1圖一2

①消碳反應(yīng)的產(chǎn)物“.”是O

②為減少催化劑表面的積碳，可在原料氣中加入適量氣體。

③其他條件不變，催化劑表面的積碳量隨溫度變化如圖-2所示。溫度高于600℃,催化劑表面積碳量

減少的原因可能是?

38.中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術(shù)，現(xiàn)代銅冶煉廢氣、廢水需經(jīng)過處理后排放。

I.銅的冶煉與防腐

(1)如圖-1所示一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)(現(xiàn)象)，證明反

應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。

CuO粉末

CO

圖一1

?一空氣空氣除去二氧化

/碳的空氣

棉花

生石灰與水/水

氫氧化鈉

AB

%

、

*

如

東

g業(yè)

卜

求

r及

(2)上述實(shí)驗(yàn)獲得的Cu中含有少量黑色的CuOo請(qǐng)補(bǔ)充完整提純銅的實(shí)驗(yàn)方案：將所得固體置于燒

杯中，,干燥。(可選用的試劑：稀H2so4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸儲(chǔ)

水)

(3)《周禮?考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關(guān)性質(zhì)見下表，推斷銅冶煉過程

中熔入錫的作用有。

銅青銅(含25%的錫)

熔點(diǎn)1085℃800℃

硬度3.05?6.6

注：硬度以金剛石的硬度10為標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬。

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠［Cu2（OH）2c03］的條件（如圖-2所示），圖中銅片上最不

易產(chǎn)生銅綠的是（填序號(hào)）。

II.濕法煉銅廢水的處理

（5）濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的CuS04、ZnSO4可用鐵炭混合物（鐵粉和活性炭的混合物）除去。

其他條件不變，廢水pH對(duì)Cu2\Zi?+去除率的影響如圖-3所示。

①pH<3時(shí)，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為0

②相同pH條件下，Ct?+的去除率遠(yuǎn)高于Zt?+的原因可能是。

III.工業(yè)銅冶煉廢氣的處理

占［日

（6）工業(yè)上利用反應(yīng)CU2S+O2向2CU+SO2冶煉得到Cu,冶煉產(chǎn)生的煙氣中含多種成分。

經(jīng)過水洗除塵后，煙氣中部分氣體分子的百分含量（氣空啜.曼獸目x100%）隨溫度變化如圖

氣體分子總數(shù)

-4所示。

①圖中虛線表示SO2或02的變化，其中曲線X表示的物質(zhì)是o

②當(dāng)500℃煙氣溫度下降時(shí)，SO3含量降低的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）。

③溫度低于200℃時(shí)，煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是。

39.二氧化碳的捕集和資源化利用是碳中和領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。

碳捕集捕捉煙氣中CO2,將其再釋出可實(shí)現(xiàn)資源化利用，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下:

氫氧化鈉溶液石灰乳坪。?。?/p>

顆粒反

煙氣—>捕捉室—?燃燒爐高濃度CO2

應(yīng)室

（含CO2的廢氣）---------

氧化鈣

溶液X

（1）“顆粒反應(yīng)室”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

碳的資源化利用中國科學(xué)家已實(shí)現(xiàn)由CO2到淀粉的全人工合成，主要過程如下:

Co2四叟L甲醇避二甲醛一…一葡萄糖…一淀粉

（3）檢驗(yàn)淀粉的常用試劑是（填名稱）。

（4）綠色植物實(shí)現(xiàn)CO2到葡萄糖的轉(zhuǎn)化過程稱為

（5）階段I反應(yīng)的微觀過程如圖1所示。寫出甲醇的化學(xué)式：

CP

9小甲酹+我

。氫原子0氧原子?碳原子

圖1

(6)階段II的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。反應(yīng)a中四種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1。

①推測(cè)分子中氫原子數(shù)目：甲醇甲醛(填或"=")。

②為使甲醇持續(xù)轉(zhuǎn)化為甲醛，反應(yīng)b需補(bǔ)充H2O2。理論上需補(bǔ)充的H2O2與反應(yīng)a中生成的H2O2的分

-人暇/N(需補(bǔ)充藥02)、

子個(gè)數(shù)比，亡-X4-1、:

N(反應(yīng)a生成為02)

40.錦元素能形成MnO、MnO2、M112O3和M113O4等多種氧化物，其中M113O4是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)

用硫酸銃(MnSO4)制備M113O4的流程如下:

XInSO4

溶液

濾液

(1)“沉淀”反應(yīng)是MnSO4+2NH3?H2O—Mn(OH)2I+(NH4)2SC)4。該反應(yīng)的基本類型為

(2)寫出“過濾”所得濾液的一種用途:

(3)將Mn(OH)2,加水“打漿”制成懸濁液,可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是

(4)“氧化”時(shí)，Mn(OH)2,與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn3O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程

為

(5)通過測(cè)定固體產(chǎn)物中鎬元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)來推斷產(chǎn)物成分。“氧化“所得固體產(chǎn)物中銃元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨

通空氣時(shí)間的變化如圖所示。

①通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn3O4。推出該結(jié)論的依據(jù)是

元

鏡

質(zhì)

素

量

分

數(shù)

/%

②通空氣超過8小時(shí)，產(chǎn)物中銃元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是

41.碳酸氫錢是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫鏤的一種流程如圖所示：

煤

空氣

NH4HCO3溶酒

已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2;2NH3。

局溫曷壓

(1)碳酸氫錢屬于化肥中的肥。

(2)“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有(寫一條即可)。

(3)“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因

是O

(4)“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫錢和o

(5)“循環(huán)”的目的是o

四.科學(xué)探究題(共1小題)

42.市售純堿主要成分是碳酸鈉，還含少量氯化鈉等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)市售純堿樣品進(jìn)行定性檢驗(yàn)和定

量測(cè)定。

已知：①部分銀鹽的溶解性如下表

cr

NO3cot

Ag+溶不不

②氯化銀不溶于稀硝酸。

(1)驗(yàn)證樣品中含有氯化鈉

實(shí)驗(yàn)I.取純堿樣品，加水溶解得溶液X,測(cè)得溶液pH約為12。

實(shí)驗(yàn)H.取溶液X,滴加過量試劑Y,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

實(shí)驗(yàn)in.向?qū)嶒?yàn)n后所得溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

結(jié)論：樣品中含有氯化鈉。

①測(cè)定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與相比較。

②實(shí)驗(yàn)II中所加的試劑丫應(yīng)選用(填字母)。

a.稀鹽酸b.稀硝酸c.氫氧化鈉溶液d.氯化鈣溶液

③由上述實(shí)驗(yàn)推斷，溶液X中含有的陰離子除C「外，還有（填離子符號(hào)）。

（2）測(cè)定樣品中碳酸鈉含量

準(zhǔn)確稱取2.000g干燥純堿樣品，加水溶解，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，邊滴加邊攪拌,

當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（含碳物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為CO2）,消耗鹽酸體積為37.00mL。（該鹽酸的密度近似等

于雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）

①通過計(jì)算判斷該純堿樣品的等級(jí)。（寫出計(jì)算過程）

無水碳酸鈉等級(jí)規(guī)定如下：

優(yōu)等品一等品合格品

碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)》99.2%298.8%298.0%

②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)稳臌}酸體積略少于37.00mL時(shí)，溶液pH就降至7以下（約為5）,溶液pH小于7的

原因是。將此時(shí)的溶液煮沸，pH會(huì)略有升高，其原因

是O

五.綜合應(yīng)用題（共1小題）

43.硫酸亞鐵是一種重要的補(bǔ)鐵劑。實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如

圖所示：

碳酸鈉溶液稀硫酸

11一

廢鐵屑------悒困------?叵］------結(jié)晶|-----------------------^屯極酸亞

己知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4o

（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸儲(chǔ)水洗滌2?3次。

取最后一次洗滌液，測(cè)其pH,若pH=,說明洗滌液中無碳酸鈉。

（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。

①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。

③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進(jìn)行除雜處理，原因是。

（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是,便于結(jié)

晶。

（4）含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸儲(chǔ)水完全溶解，加入稀硫酸，

滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高錦酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錦酸鉀溶液的體積為20.00mL

（該高鎰酸鉀溶液密度近似為列式計(jì)算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保

留一位小數(shù)）。

已知：高鋅酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2so4-5Fe2（SO4）

3+2MnSO4+K2so4+8H2O（相對(duì)分子質(zhì)量：FeSO4=152,KMnO4=158）

六.解答題（共2小題）

44.鐵黃（FeOOH）是重要的化工產(chǎn)品。某科研小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵黃制備研究。

已知：①鐵黃制備原理4FeSO4+O2+6H2O萼L4FeOOHI+4H2so4

②為促進(jìn)生成的鐵黃沉淀有序生長(zhǎng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)需加入少量已制鐵黃作為晶種。

（1）FeOOH可表示為xFe2O3?yH2O,其中三=。

y

（2）鐵皮處理：取一定量鐵皮，用稀硫酸除去表面鐵銹。該除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）制備鐵黃：在如圖所示裝置的三頸燒瓶?jī)?nèi)進(jìn)行制備。

步驟一：加入一定量除銹后的碎鐵皮；

步驟二：加入含有少量鐵黃晶種的懸濁液；

步驟三：滴加少量FeS04溶液；

步驟四：控制合適條件，邊攪拌邊鼓入空氣，充分反應(yīng)48小時(shí)，得到大量FeOOH沉淀。

①將三頸燒瓶中所得FeOOH沉淀分離出來的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱）。

②為提高產(chǎn)品純度，需洗滌分離出的沉淀。洗滌前沉淀表面吸附的陰離子為

（填離子符號(hào)）。

③實(shí)驗(yàn)中僅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是。

45.石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質(zhì)和用途進(jìn)行如下探究。

I.石灰石分解的探究

取三塊形狀大小相近的石灰石（長(zhǎng)寬厚約為lcmXlcmX0.2cm）,一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和

酒精噴燈（酒精化學(xué)式為C2H5OH）的火焰上加熱2min（假設(shè)雜質(zhì)加熱時(shí)不發(fā)生變化）。探究過程如圖

所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見表1。

表1不同條件下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)組別實(shí)驗(yàn)條件試管B中的現(xiàn)象

甲未加熱無明顯現(xiàn)象

乙酒精燈加熱呈淺紅色

丙酒精噴燈加熱呈紅色

(1)通過甲、乙、丙三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得出影響石灰石分解的因素是o

(2)丙組實(shí)驗(yàn)加熱石灰石時(shí)，在火焰上方倒扣一個(gè)用澄清石灰水潤(rùn)濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現(xiàn)渾

濁的化學(xué)方程式為?此實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裢茢嗍沂袩a(chǎn)生二氧化碳，并說明理

由：o

(3)丙組實(shí)驗(yàn)中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動(dòng)試管，溶液自下而上又變

為紅色。解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：。

(4)為檢驗(yàn)丙組實(shí)驗(yàn)中的石灰石部分分解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取研細(xì)后的粉末少許于試管中，

(補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案)。

II.石灰石煨燒溫度的探究

【查閱資料】生石灰質(zhì)量的優(yōu)劣常采用“活性度”來衡量?！盎钚远取钡臏y(cè)定方法：取一定質(zhì)量的生石

灰，加入一定量的水，用指定濃度的鹽酸中和，記錄所消耗鹽酸的體積數(shù)(單位為mL)?消耗鹽酸的

體積數(shù)越大，“活性度”越高。

某研究小組在電爐內(nèi)煨燒石灰石樣品，并測(cè)定燃燒產(chǎn)物(CaO)的活性度，數(shù)據(jù)見表2。

表2不同條件下煨燒產(chǎn)物的活性度(mL)

煨燒溫度/1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃

活性度/

燃燒時(shí)間

12min790836868808454412

16min793856871