2026高考化學一輪基礎知識擴展練：第二章 離子反應 氧化還原反應（含解析）

2026全國版高考化學一輪

第二章離子反應氧化還原反應

1.向含K+、Al3\Fe3\Ba2\Cl\NO3的溶液中，分別通入下列氣體，上述離子濃度均不

變的是()

A.CO2B.SO2C.NH3D.NO2

2.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確

的是()

選

離子試劑離子方程式

項

少量

3+2+2+

ANHj、Na+、Fe3+、[A1(OH)4]-2Fe+Cu—2Fe+Cu

銅粉

過量

BNHj、Fe3+>Br、SOf2Fe3++S2'-2Fe2++S；

Na2s

足量

CK+、Na+、C1O\SO^-SO2+2CIO+H2O-S0/+2HC1O

SO2

少量

+

DK+、Na+、NO3、[A1(OH)4]-H+[A1(OH)4]--A1(OH)3；+H2O

HC1

3.將摩爾鹽［x(NH4)2SO4-yFeSO4?zH2O］溶于水配成溶液，下列說法正確的是()

A.該溶液中還可大量共存Mg2+、Br\C1O-

B.常溫下該溶液中水電離出的c(H+)可能為IO-10mol-L-1

C.加入少量H2O2溶液后再滴入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中含F(xiàn)e2+

D.向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO廠恰好完全沉淀時,Fe2+和NH*都會參與反應

4.對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是()

:3+

A.向FeBn溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2B『+2c12==2Fe+Br2+4Cr

B.泡沫滅火器的工作原理:AF++3HCO31=：A1(OH)31+3CO2T

C.同濃度、同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH：+OH-==NH3H2O

D.將C12通入冷的石灰乳中制備漂白粉:Cb+2OH-===CI+CIO+H2O

5.下列對應離子方程式正確的是()

A向飽和Na2cO3溶液中通入過量CO2C0^-+C02+H20-2HCO3

3++2+

BFe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液Fe+NO3+4H+4r-Fe+NOt+2I2+2H2O

2+

CMg(HCO3)2溶液與過量石灰水反應HC03+Ca+OH-CaCO3；+H2O

DNaClO溶液中通入少量SO2氣體3C1O+SO2+H2O-Cl+S0j-+2HC10

6.下列離子在指定環(huán)境中一定可以大量共存的是（）

A.遇酚酸試液變紅的溶液中:K+、Mg2+、Cl\SOi-

B.加入鋅粉有紅色金屬單質(zhì)析出的溶液中:K+、Na+、NO3、OH

C.含有Fe3+的溶液中:K+、NH+,SO/、N03

D.pH=2的溶液:NH，F(xiàn)e2+.NO3、CF

7.下列說法正確的是（）

A.未用完的Na應該放回原試劑瓶

B.淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子

C.二氧化氯和明磯用于水處理時的原理相同

D.通入C02后,會影響溶液中Na+、H+、Fe3\Ca2\NO3、的大量共存

8.下列條件下，對應離子一定能大量共存的是（）

A.0.1moLL」的NaHCO3溶液中:AF+、K\Cl\N03

B.使甲基橙變紅的溶液中:NH「Al3\Cl\Mg2+

C.新制飽和氯水溶液中:SHCO歹、Na\Cl-

D.”襄=1x1012的溶液中:Fe?+、NO3、HCO3、Na+

+

C（H）33

9.下列各組離子一定能大量共存的組合是（）

①含有大量［A1（OH）4『的溶液中:NH「Na\Cl\HC03

②常溫下O.lmoLL”的Fe2（SO4）3溶液中:K+、Cu2\Cl\Br

③常溫下pH=7的溶液中:Na+、CT、SOf、Fe3+

2

④在澄清透明的水溶液中:K+、SO/、Cu\N03

⑤常溫下c（OH-）=l（yi2molL"的溶液中:K+、Al3\Cl\S0^-

⑥常溫下pH=l的溶液中:K+、CrO/、Na+、SO/

A.①②⑥B.②④⑤

C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③

10.常溫下，下列各組離子在指定的條件下可能大量共存的是（）

A.加入苯酚顯紫色的溶液中:K+、NH「Cl\r

B.加入鋁粉生成H2的溶液中:Na+、HCO3、NO3、NH+

C哈勃=1X1O13mol.L-i的溶液中:NH*、Ca2\Cl\NO3

D.c（ClCT）=0.1moLL-i的溶液中:K+、Na\CO/、S2-

IL常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使淀粉-KI溶液變藍的溶液:H+、NH+,S2\Br

B.滴入酚醐呈紅色的溶液:Na+、K+、CH3coeT、CV

C.滴入苯酚溶液顯紫色的溶液:Mg2+、NH+.Cl\SCN-

D.滴入甲基橙呈紅色的溶液:K+、Na+、HCO3、NO3

12.下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的化學反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.Fe與FeCh溶液反應:Fe+Fe3+===2Fe2+

2+

B.大理石與醋酸反應:CaCO3+2H+===Ca+H2O+CO2T

C.將Na2O2固體投入H218O中:2Na202+2H2i80==:4Na++218OH+2OH+O2t

:

D.向Ba（0H）2溶液中加入過量NaHSCU溶液:Ba2++OH-+H++SO/==BaSO4；+H2O

13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙變紅的溶液中:。?+、Na+、CH3co0-、NO］

B.0.1mol］」KMnCU溶液:NH*、Na\NO］、I'

C.0.1moLL-iK2cO3溶液:Na+、Ba2+>Cl>OH

D.gK=IO」？的溶液中:Mg2+、Al3\NO］、SOl-

14.鹽酸是“潔廁靈”的主要成分;在稀硫酸和NaClOs的混合溶液中通入S02氣體可制得

C1O2O

下列反應的方程式表示正確的是（）

A.用“潔廁靈精除污垢中的碳酸鈣:CO算+2H+:—CO2T+H2O

B.侯氏制堿法^NaCl+Nfh+CCh+HzOi==Na2CO3；+2NH4Cl

2+

C.MnO2與濃鹽酸共熱制C12：MnO2+4HCl-Mn+2C1-+C12t+2H2O

D.制取C102：2C103+S02-2C102+S0^-

15.無水FeCb常用作芳煌氯代反應的催化劑。以廢鐵屑（主要成分為Fe,還含有少量FezCh、

C和SiO2）制取無水FeCb的流程如下。下列說法正確的是（）

鹽酸SOCL

A.“過濾”所得濾液中大量存在的離子有Fe3+、Fe2\H\CF

B.“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑

C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeC13-6H2O

D.“脫水”時加入SOCh能抑制FeCh的水解，原因是S0C12與水反應生成H2s。4和HC1

16.由制鋁工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程

如下。

濾渣

下列有關說法不正確的是()

A.適當控制反應溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率

+3+

B.AI2O3與稀硫酸反應的離子方程式為Al2O3+6H==2A1+3H2O

C.濾液中主要存在的陽離子有H+、Fe2\Ca2\Al3+

D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

17.鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅(ZnSO4-7H2O),其流程如圖。

下列有關說法正確的是()

A.鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后鐵的腐蝕速率比生鐵快

2++3+

B.“氧化”發(fā)生反應的離子方程式為2Fe+2H+H2O2—2Fe+2H2O

C.“調(diào)pH”后所得溶液中大量存在的離子有Zi?+、SO廣、Fe3\H+

D.從“過濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為蒸發(fā)濾液至有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用

余熱將液體蒸干

18.實驗證明在常溫常壓下02中含有04分子,02在放電的條件下得到03。ImolO(g)得到

電子生成吸收752kJ的熱量。鉀的氧化物有K2。、K2O2、K02等,K2O2和K02

常用于潛水時的供氧劑。常溫下,S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成H2so4。

下列化學反應表示正確的是()

A.O(g)得到電子生成O2-(g)：O(g)+2e=-O2-(g)AH=-752kJ-mol-1

B.S在潮濕的空氣中被氧化成H2s04的反應:2S+3O2+2H2O===2H2SO4

C.KO2與水反應:KO2+H2。^-K++0H+02T

8

D.酸性KMn04溶液與HlO2反應:2KMnO4+H?O2+3H2SO4===

18

K2SO4+2MnSO4+3O2t+4H2O

19.下列化學反應表示錯誤的是()

A.AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3-H2O===[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

B.鋼鐵在溶有氧氣的中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

:

C.SO2通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClCr==CaS03；+2HC10

D.以熔融金屬氧化物作介質(zhì)的氫氧燃料電池負極反應:H2-2e-+C)2-H20

20.下列離子方程式書寫正確的是()

+

A.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3+r+6H—I2+3H2O

電解

B.用銅電極電解飽和食鹽水:2Cr+2H2。=-H2T+2OH-+C12T

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硝酸:S2Og+2H+==SI+SO2T+H2O

:

D.向NaClO溶液中通入少量的CO2氣體:ClCr+H2O+CO2-HC10+HC03

21.室溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中共存的是()

人.0.1111011-1：62(011)2溶液由2+、K+、Cl\CIO-

+

B.0.1NaHSCU溶液:AF+、[Ag(NH3)2].CF

C.0.2moiI"H2s04溶液:Mg2+、Fe2\NO3、CF

+

DO2moi氨水中:Cu2+、HCO3、K>[A1(OH)4]-

22.下列離子方程式書寫正確的是()

3+

A.氫碘酸溶解氫氧化鐵:Fe(OH)3+3H+——Fe+3H2O

B.CuSO4溶液中滴入足量氨水:CU2++2NH3?H2O=-Cu(OH)2；+2NHj

C.苯酚鈉溶液中通入少量C02：C6H5O-+CO2+H2O—>C6H5OH+HCO3

電解

D.銀作電極，電解硝酸銀溶液:4Ag++2H20==4Ag+4H++O2T

23.下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.飽和氯水中通入S02至溶液顏色褪去:CI2+SO2+H2O—2H++2Cr+SO/

:

B.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O==H2S+2HSO3

C.向滴有酚醐的Na2c03溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去:CO算+2H+===H2O+CO2T

2+

D.0.1mol-L"MgC12溶液中加入足量石灰乳:NlgZ+fCalOHRi==Mg(OH)2+Ca

24.某未知溶液X可能含有Ca2+、Na+、NH*、Cl\CO^、SO廣中的若干種，取該溶液進

行如下實驗，若實驗過程中所加試劑均過量，產(chǎn)生的氣體全部逸出。則下列說法正確的是

()

A.原溶液中一定存在Na+、CF

B.無法確定原溶液是否存在Na+

C.原溶液中一定存在(X且?(Cl)=0.02mol

D.原溶液中一定不存在Ca2+、Na+、CF

第二章離子反應氧化還原反應

1.向含K+、Al3\Fe3\Ba2\Cl\NO3的溶液中，分別通入下列氣體，上述離子濃度均不

變的是()

A.CO2B.S02C.NH3D.N02

答案A

2.下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確

的是()

選

離子試劑離子方程式

項

少量

ANHj、Na+、Fe3+、[A1(OH)4『2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+

銅粉

過量

BNHj、Fe3+>Br\S0/2Fe3++S2'—2Fe2++S；

Na2s

足量

CK+、Na+、C1O\SOi-SO2+2CIO+H2O-SOg+2HC1O

SO2

少量

DK?、Na+、N0<[A1(OH)4]-H++[A1(OH)41——AI(OH)3;+H2O

HC1

答案D

3.將摩爾鹽［x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O］溶于水配成溶液，下列說法正確的是()

A.該溶液中還可大量共存Mg2+、Br\C10-

B.常溫下該溶液中水電離出的c(H+)可能為IO10mol-L1

2+

C.加入少量H2O2溶液后再滴入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色，則證明原溶液中含F(xiàn)e

D.向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO廣恰好完全沉淀時,Fe2+和NH：都會參與反應

答案D

4.對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是()

3+

A.向FeBn溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++2B『+2c12===2Fe+Br2+4Cr

B.泡沫滅火器的工作原理:AF++3HCO3===A1(OH)31+3CO2T

C.同濃度、同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH［+OH-===NH3H2O

D.將C12通入冷的石灰乳中制備漂白粉:Cb+2OH-=~!C1+C1O+H2O

答案B

5.下列對應離子方程式正確的是（）

A向飽和Na2c03溶液中通入過量C02COg+CCh+HzO——2HCO3

2+

BFe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液Fe3++NO&+4H++4r—Fe+NOt+2I2+2H2O

2+

CMg（HCO3）2溶液與過量石灰水反應HC03+Ca+OH-CaCO3；+H2O

DNaClO溶液中通入少量S02氣體3CIO+SO2+H2O-C1-+S0/+2HC1O

答案D

6.下列離子在指定環(huán)境中一定可以大量共存的是（）

A.遇酚醐試液變紅的溶液中:K+、Mg2+、Cl\S0/

B.加入鋅粉有紅色金屬單質(zhì)析出的溶液中:K+、Na+、NO.OH

C.含有Fe3+的溶液中:K+、NH+>SO/、N03

D.pH=2的溶液:NH，F(xiàn)e2+>NO八CF

答案C

7.下列說法正確的是（）

A.未用完的Na應該放回原試劑瓶

B.淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子

C.二氧化氯和明磯用于水處理時的原理相同

D.通入C02后,會影響溶液中Na+、H+、Fe3\Ca2\NO3、的大量共存

答案A

8.下列條件下，對應離子一定能大量共存的是（）

A.0.1moLL”的NaHCCh溶液中:AF+、K\Cl\N03

B.使甲基橙變紅的溶液中:NH「Al3\CT、Mg2+

C.新制飽和氯水溶液中:S'C0『、Na+、Cl-

D.譚.XI?？诘娜芤褐?Fe2+、/、HC03.Na+

答案B

9.下列各組離子一定能大量共存的組合是（）

①含有大量［A1（OH）4『的溶液中:NH「Na+、Cl\HC03

②常溫下O.lmoLL”的Fe2（SO4）3溶液中:K+、CU2\Cl\Br

③常溫下pH=7的溶液中:Na+、CT、SQ2-,Fe3+

2

④在澄清透明的水溶液中:K+、S0『、Cu\N03

⑤常溫下c（OH-）=10-i2molL”的溶液中:K+、Al3\Cl\S0/

⑥常溫下pH=l的溶液中:K+、CrO廠、Na+、SOg

A.①②⑥B.②④⑤

C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③

答案B

10.常溫下，下列各組離子在指定的條件下可能大量共存的是（）

A.加入苯酚顯紫色的溶液中:K+、NH+,Cl\r

B.加入鋁粉生成H2的溶液中:Na+、HCO3、NO3、NH+

2

C.標為=lxl013moLL-i的溶液中:NH：、Ca\Cl\N03

D.c（ClCr）=0.1moLL”的溶液中:K+、Na\CO/、S2-

答案C

n.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.使淀粉-KI溶液變藍的溶液:H+、NH+.S2\Br

B.滴入酚醐呈紅色的溶液:Na+、K\CH3co0-、Cl-

C.滴入苯酚溶液顯紫色的溶液:Mg2+、NH+.Cl\SCN-

D.滴入甲基橙呈紅色的溶液:K+、Na+、HC0.N03

答案B

12.下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的化學反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.Fe與FeCh溶液反應:Fe+Fe'+=-----2Fe2+

2+

B.大理石與醋酸反應:CaCO3+2H+:==Ca+H2O+CO2T

C.將NazCh固體投入H218O中:2Na202+2H2i80==:4Na++218OH+2OH+O2t

D.向Ba（OH）2溶液中加入過量NaHSCU溶液:Ba2++OH-+H++SO/===BaSO^+HzO

13.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙變紅的溶液中:。?+、Na\CH3co0-、NOJ

B.0.1moLL」KMnCk溶液:NH*、Na\NOJ、I

C.0.1moLL-iK2cO3溶液:Na+、Ba2\Cl\OH

D.篇W=10"2的溶液中:Mg2+、Al3\NO.、S0/

答案D

14.鹽酸是“潔廁靈”的主要成分;在稀硫酸和NaC103的混合溶液中通入SO2氣體可制得

C1O2O

下列反應的方程式表示正確的是（）

A用“潔廁靈精除污垢中的碳酸鈣:C0『+2H+:=CO2T+H2O

B.侯氏制堿法:2NaCl+NH3+CO2+H2O-Na2co3J+2NH4cl

2+

C.MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4HCl-Mn+2C1-+C12t+2H2O

D.制取C102：2C10,+S02==2C102+S0^-

答案D

15.無水FeCh常用作芳煌氯代反應的催化劑。以廢鐵屑（主要成分為Fe,還含有少量Fe2O3、

C和SiO2）制取無水FeCb的流程如下。下列說法正確的是（）

鹽酸SOCL

A.“過濾”所得濾液中大量存在的離子有Fe3+、Fe2\H\CF

B.“氧化”時可使用新制氯水作氧化劑

C.將“氧化”后的溶液蒸干可獲得FeC13-6H2O

D.“脫水”時加入S0C12能抑制FeCl3的水解，原因是S0C12與水反應生成H2s。4和HC1

答案B

16.由制鋁工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程

如下。

濾渣

下列有關說法不正確的是（）

A.適當控制反應溫度并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁浸取率

+3+

B.AI2O3與稀硫酸反應的離子方程式為Al2O3+6H===2A1+3H2O

C.濾液中主要存在的陽離子有H+、Fe2\Ca2\Al3+

D.聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用

答案C

17.鍍鋅鐵皮可用于制備七水合硫酸鋅（ZnSO4-7H2O）,其流程如圖。

下列有關說法正確的是()

A.鍍鋅鐵皮的鍍層被破壞后鐵的腐蝕速率比生鐵快

2++3+

B.“氧化”發(fā)生反應的離子方程式為2Fe+2H+H2O2—2Fe+2H2O

C.“調(diào)pH”后所得溶液中大量存在的離子有Zi?+、SO^、Fe3\H+

D.從“過濾2”所得濾液中獲取晶體的操作為蒸發(fā)濾液至有大量晶體出現(xiàn)時停止加熱，利用

余熱將液體蒸干

答案B

18.實驗證明在常溫常壓下02中含有04分子,02在放電的條件下得到03。ImolO(g)得到

電子生成吸收752kJ的熱量。鉀的氧化物有K2。、K2O2、K02等,K2O2和KCh

常用于潛水時的供氧劑。常溫下,S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成H2so4。

下列化學反應表示正確的是()

A.O(g)得到電子生成O2-(g)：O(g)+2e=-O2-(g)AH=-752kJ-mol-1

B.S在潮濕的空氣中被氧化成H2s04的反應:2S+3O2+2H2O===2H2s。4

C.KO2與水反應:KO2+H2O=-K++0H+02T

8

D.酸性KMn04溶液與HlO2反應:2KMnO4+H?O2+3H2SO4=-

K2so4+2M11SO4+3I8O2T+4H2。

答案B

19.下列化學反應表示錯誤的是()

:

A.AgCl沉淀在氨水中溶解:AgCl+2NH3-H2O==[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

B.鋼鐵在溶有氧氣的中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕2Fe+Ch+ZHzO:—2Fe(OH)2

i

C.SO2通入漂白粉溶液中:S02+H20+Ca2++2C10-—CaS03；+2HC10

D.以熔融金屬氧化物作介質(zhì)的氫氧燃料電池負極反應:H2-2e-+O2-===H2O

答案C

20.下列離子方程式書寫正確的是(