浙江高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)模擬卷（二）

仿真模擬卷（二）

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁，其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。

2.答卷前，考生務(wù)必用藍、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學(xué)號填寫在相

應(yīng)位置上。

3.本次考試時間90分鐘，滿分100分。

選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列屬于鹽的是（）

A.HNO3B.KOH

C.Na2cO3D.NazOz

答案c

解析HNO3屬于酸，A錯誤；KOH屬于堿，B錯誤；Na2cCh屬于鹽，C正確；NazCh屬于

氧化物，D錯誤。

2.儀器名稱為“容量瓶”的是（）

&$in

ABCD

答案C

解析A為蒸儲燒瓶；B為分液漏斗；C為容量瓶，正確；D為玻璃試劑瓶。

3.下列屬于非電解質(zhì)的是（）

A.醋酸B.氫氧化鉀

C.銅D.乙醇

答案D

解析醋酸能電離出氫離子和醋酸根離子，是電解質(zhì)，A錯誤；氫氧化鉀能電離出氫氧根離

子和鉀離子，是電解質(zhì)，B錯誤；銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；乙醇

不能電離出離子，是非電解質(zhì)，D正確。

4.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CaO+H2O=Ca（OH）2

B.NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O

C.Fe2O3+3CO=^2Fe+3CO2

D.2NaHCC）3=^Na2co3+CO2t+H2O

答案C

解析本題考查化學(xué)反應(yīng)的類型，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，

可根據(jù)化合價是否發(fā)生改變判斷。A項，CaO+H2O=Ca（OH）2,該反應(yīng)為化合反應(yīng)，化合

價未發(fā)生變化，錯誤；B項，NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H20,該反應(yīng)為復(fù)分

解反應(yīng)，錯誤；C項，F(xiàn)e2O3+3CO=^^2Fe+3CO2,該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價降到

?eF、'日

0價，C元素化合價由+2價升高到+4價，正確；D項，2NaHCC）3=』Na2cO3+CO2t+

H2O,該反應(yīng)為分解反應(yīng)，化合價未發(fā)生變化，錯誤。

5.（2017?嘉興市高三月考）下列有關(guān)膠體說法正確的是（）

A.能用過濾的方法分離出該分散質(zhì)

B.在通常情況下不穩(wěn)定，易沉淀

C.當(dāng)聚光手電筒照射膠體時，從垂直于光線方向，可以看到一道光亮的通路

D.分散質(zhì)的直徑在IO-?ICT'nm

答案C

解析A項，膠體和溶液中的分散質(zhì)離子都能通過濾紙，不能用過濾的方法分離出膠體，錯

誤；B項，膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，錯誤；C項，膠體具有丁達爾效應(yīng)，

讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”，正確；D項，溶液

中分散質(zhì)的粒度小于1nm,膠體中分散質(zhì)粒度介于1?100nm,錯誤。

6.下列說法正確的是（）

A.鈉和鉀的合金在室溫下是固態(tài)，可用于快中子堆作熱交換劑

B.SiCh導(dǎo)電能力強，因此可用于制造通信光纜

C.氯化鐵易水解，因此可用于腐蝕銅制線路板

D.次氯酸鈣具有強氧化性，可用于消毒殺菌

答案D

解析鈉鉀合金為液態(tài)，A錯誤；SiCh不能導(dǎo)電，能對光進行全反射，傳遞光信號，B錯誤；

氯化鐵腐蝕銅制線路板是利用其氧化性，與水解無關(guān)，C錯誤；次氯酸鈣具有強氧化性，能

使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，D正確。

7.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4。2

H：N：H

B.氨氣的電子式：H

（+10）282

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=2Na++CO3

答案D

H：N：H

解析乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,A錯誤；氨氣的電子式為H,B錯誤；Mg2+

Q42）28

的結(jié)構(gòu)示意圖為、勿，C錯誤；碳酸鈉的電離方程式為Na2co3=2Na++CO歹，D正確。

8.下列說法正確的是（）

A.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

B.SiCh是光導(dǎo)纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料

C.實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

答案B

解析制備普通玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，A錯誤；光導(dǎo)纖維是用SiCh制備的，

硅是一種半導(dǎo)體材料，B正確；用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液時，使用過程中粘附在

瓶口的NaOH會與玻璃成分中的SiCh反應(yīng)生成Na2SiO3,使瓶口和塞子粘連在一起無法打

開，C錯誤；鹽酸與硅單質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。

9.下列有關(guān)物質(zhì)分離、提純的操作敘述錯誤的是（）

A.做蒸儲實驗時，在蒸儲燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，

應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加

B.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干

燥的方法

C.1-己醇的沸點比己烷的沸點高，1-己醇和己烷可通過蒸儲初步分離

D.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2cCh溶

液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水

答案B

解析加入沸石可防止暴沸，但在熱的溶液中加入沸石，也可暴沸，應(yīng)在冷卻后補加，A正

確；氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能

采取降溫結(jié)晶的方法，應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，B錯誤；沸點相差較大的混合物，可用蒸儲的方法分離，

C正確；乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，加入碳酸鈉飽和

溶液可除雜，D正確。

10.下列說法不正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等

B.戊烷和乙烷是同系物

C.甲烷的二氯代物只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

D.三硝酸甘油酯的分子式為C3H6N3O9

答案D

解析1mol乙烯和1mol乙醇完全燃燒均消耗3moi氧氣，A正確；戊烷和乙烷結(jié)構(gòu)相似，

分子式不同，同屬烷燒，是同系物，B正確；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可推知甲烷的二氯代物只

有一種，C正確；三硝酸甘油酯的分子式是C3H5N3O9,D錯誤。

11.下列有關(guān)能源的說法不正確的是()

A.煤、石油、天然氣、生物質(zhì)能中，生物質(zhì)能是可再生能源

B.生物質(zhì)能包括農(nóng)業(yè)廢棄物、水生植物、油料植物、城市與工業(yè)有機廢棄物、動物糞便等

C.貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，解決了氫氣貯存、運輸?shù)碾y題

D.生物質(zhì)能通過直接燃燒產(chǎn)生熱量，能量利用效率較高

答案D

解析生物質(zhì)能以原始狀態(tài)或經(jīng)加工轉(zhuǎn)化之后作為能源，不一定是通過含有生物質(zhì)能的物質(zhì)

直接燃燒轉(zhuǎn)化成熱能從而被利用的，D錯誤。

12.在2L的恒容容器中，充入1molA和3moiB,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)

+3B(g)2C(g)

若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6moLLr,下列說法正確的組合是()

①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol-L^-s-1

②若B、C的濃度之比為3:2,則該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

③3s時B的物質(zhì)的量濃度為0.6mol-L1

④若平衡后投入一定量的物質(zhì)C則正、逆反應(yīng)速率都增大

A.①②④B.①③④

C.③④D.②③④

答案C

解析①中物質(zhì)A是固體，不能用固體的濃度變化表示速率；②平衡狀態(tài)時B、C的濃度

之比不一定為3:2;③物質(zhì)B消耗1.8mol,剩余1.2mol,物質(zhì)的量濃度為0.6moLLr；④

投入一定量的物質(zhì)C,增加了反應(yīng)產(chǎn)物的濃度，正、逆反應(yīng)速率都增大。

13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+2+

A.氧化鎂與鹽酸反應(yīng)：MgO+2H=Mg+H2O

2+3+

B.0.3molFeb與04molCb在溶液中反應(yīng)：6Fe+10F+8Cl2=6Fe+16CF+5I2

+2+

C.NaHSCU溶液與Ba(0H)2溶液反應(yīng)后溶液呈中性：H+SOF+Ba+OH=BaSO4I+

H2O

+

D.碳酸鈣與足量醋酸反應(yīng)：COr+2H=CO2t+H2O

答案A

解析氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，屬于堿性氧化物與酸生成鹽和水的反應(yīng)，A正確；含0.3molFeb

溶液中通入0.4molCb時，先氧化碘離子，由電子守恒可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子

部分被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++6「+4C12=3l2+8C「+2Fe3+,B錯誤；NaHSC）4溶液與

Ba（0H）2溶液反應(yīng)后溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SOr+Ba2++2OH-

=BaSO4I+2H,O,C錯誤；碳酸鈣是難溶物，醋酸是弱酸，都不能拆，D錯誤。

14.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子

數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

答案D

解析令W的最外層電子數(shù)為a,a+a+l+〃+2+“+3=22,“=4,W是Si、T是Ge、X

是N、Y是0、Z是Cl。A項，同周期元素原子半徑從左往右依次減小，即N>0,但Cl>0,

故A錯誤；B項，根據(jù)三種氫化物在常溫常壓下狀態(tài)可知沸點：H2O>NH3>HC1,錯誤；C

項，H、N、O三種元素可以形成多種化合物，其中HNCh、HNO2等只有共價鍵，但NH4NO3

既有離子鍵又有共價鍵，錯誤；D項，Ge介于金屬和非金屬的分界線附近，是半導(dǎo)體，正

確。

15.（2017?浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）下列說法正確的是（）

A.含有5個碳的燒分子中最多可存在4個碳碳單鍵

B.乙酸和軟脂酸互為同系物

C.將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級脂肪酸鹽

D.向苯中加入澳的四氯化碳溶液，振蕩后靜置分層，上層呈橙紅色

答案B

解析A項，含5個碳原子的有機物可為環(huán)戊烷，可形成5個碳碳單鍵，錯誤；B項，乙酸

和軟脂酸都是飽和一元酸，互為同系物，正確；C項，牛油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，

將牛油和燒堿溶液混合加熱，發(fā)生酯的水解反應(yīng)，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，發(fā)生鹽

析，析出高級脂肪酸鹽，在上層，下層為甘油的水溶液，錯誤；D項，四氯化碳與苯互溶，

向苯中加入澳的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，溶液不分層，錯誤。

16.下列關(guān)于常見有機物的說法正確的是（）

A.多糖和纖維素互為同分異構(gòu)體

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均可以形成高分子化合物

C.聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

D.分子式為C4H10O的有機物，只有2種能被氧化為醛

答案D

解析多糖和纖維素分子組成通式相同，但分子式可能不同，不能稱為同分異構(gòu)體，A錯誤；

糖類中的多糖如淀粉和纖維素為高分子化合物，但油脂不可能形成高分子化合物，蛋白質(zhì)本

身為高分子化合物，B錯誤；聚氯乙烯使用時釋放有毒物質(zhì)，不能作食品包裝材料的原料，

聚乙烯可作食品包裝材料的原料，C錯誤；分子式為C4HI0O的有機物，只有

CH3cH2cH2cH20H和(CEbCHCH20H連羥基的碳原子上有2個氫原子，氧化后得到醛，

D正確。

17.我國科學(xué)家成功研制出一種全新的鋁一石墨雙離子電池(AGDIB)。這種新型AGDIB電

池采用廉價且易得的石墨作為電池正極材料，鋁鋰(AlLi)合金作為負極材料，LiPF6是電解

質(zhì)，碳酸酯為溶劑，反應(yīng)原理是AlLi+CPFLiPF+xC+AL下列關(guān)于該電池

Y6允用6

的說法不正確的是()

A.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)

B.放電時，Li卡在電解質(zhì)中由負極向正極遷移

C.充電時，若轉(zhuǎn)移1mole，陰極電極將增重7g

D.放電時，正極的電極反應(yīng)式為AlLi—「=Li++Al

答案D

解析Li是活潑的金屬，能與水反應(yīng)，因此該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)，A正確；放

電時屬于原電池，Li卡在電解質(zhì)中由負極向正極遷移，B正確；充電時屬于電解池工作原理，

電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Al+Li++e-=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移1mole,陰極

電極將增重7g,C正確；放電時屬于原電池的工作原理，正極C\PF6得電子被還原，電極

反應(yīng)式為CxPF6+e-^=xC+PF/，D錯誤。

18.已知：X(g)+2Y(s)2Z(g)△"=—aklmoL,一定條件下，將1molX和2molY

加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是()

A.10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03molL'min'1

B.若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

C.10min后Z的濃度為0.7moLL-i

D.10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ

答案B

解析根據(jù)三段式解答：

X(g)+2Y(s)2Z(g)NH=-akJmor1

起始物質(zhì)的量(mol)120

變化物質(zhì)的量(mol)0.30.60.6

10min后物質(zhì)的量(mol)0.71.40.6

10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.3mol4-(2LX10min)=0.015mol-L^min1,A錯誤；該

反應(yīng)有固體參加，隨著反應(yīng)的進行氣體的質(zhì)量不斷變化，恒容密閉容器體積不變，根據(jù)密度

ryi

〃=歹，當(dāng)容器中的氣體密度不再發(fā)生變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；10min后Z

的濃度為0.6mol+2L=0.3mol-Lr,C錯誤；根據(jù)題給熱化學(xué)方程式，10min內(nèi)，反應(yīng)放出

的熱量為0.3akJ,D錯誤。

19.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是()

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.AB反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱

C.A與C的能量差為也

D.三種化合物中C最穩(wěn)定

答案D

解析由圖示可知A生成B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B生成C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；A

生成B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與是否加熱無關(guān)，吸熱反應(yīng)不一定要加熱，B錯誤；A與C的

能量差為整個反應(yīng)的A8=AHA-B+AHB-C=EI—E2+E3—E4,C錯誤；物質(zhì)的總能量越低越

穩(wěn)定，由圖像可知C能量最低最穩(wěn)定，D正確。

20.下列說法正確的是()

A.分子間作用力、離子鍵和共價鍵都是微粒間的作用力，其中分子間作用力只影響物質(zhì)的

熔、沸點而不影響物質(zhì)的溶解性

B.氫氧化鈉溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響

C.在H2O、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)

D.SiCL和HC1O中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案B

解析分子間作用力除影響熔、沸點外，還會影響溶解性，A錯誤；氫氧化鈉溶于水時，電

離出Na卡和OH,破壞離子鍵，共價鍵不影響，B正確；SiO2是原子晶體，不是由分子構(gòu)

成的，C錯誤；HC10中H原子最外層只有2個電子，D錯誤。

21.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()

,a、足一c(CH3coe))一_

A，溶液中c(CH3coOH>c(OH-)不變

B.醋酸的電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

C.若稀釋到pH=4,所需水的體積等于90mL

D.再加入10mLpH=ll的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

答案A

解析/d普總°二口-、=},溫度不變水解常數(shù)不變，A正確；醋酸是弱電解質(zhì)，加水

稀釋促進醋酸電離，導(dǎo)致溶液中陰、陽離子數(shù)目增多，B錯誤；加水稀釋促進醋酸電離，因

此若稀釋到pH=4,所需水的體積大于90mL,C錯誤；室溫下，pH=3的醋酸濃度大于pH

=11的氫氧化鈉濃度，二者等體積混合，醋酸過量導(dǎo)致混合溶液呈酸性，即混合液pH<7,

D錯誤。

22.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.0.1molNa2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為OANA

B.Imol鎂與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,失去電子數(shù)分別為2NA和3NA

C.含NA個Na+的NazCh溶于1L水中，Na卡的物質(zhì)的量濃度為1mol-L1

D.某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為0.6NA

答案A

解析Imol鎂與足量02或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,失去電子數(shù)均為2NA,B錯誤；含

NA個Na卡的Na2O2溶于1L水中，由于水被消耗，溶液的體積不是1L,則不能計算Na卡的

物質(zhì)的量濃度，C錯誤；因為該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA,D錯誤。

23.25℃時，向20mL0.1molL_1H2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，溶液

pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

2-1

A.a點所示溶液中：C(H2R)+C(HR-)+C(R)=0.1mol-L

B.b點所得溶液中：c(H2R)+c(H+)=c(HR-)+c(OJT)

C.c點所得溶液中:c(HR")=c(R2-)

D.a、b、c、d中，d點所示溶液中水的電離程度最大

答案D

2

解析a點溶液體積是原來的1.5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的手根據(jù)物料守恒

得C(H2R)+C(HR-)+C(R2-)=^mol-L-1,A錯誤；b點二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液

+2-

呈酸性，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知C(H2R)+C(H)=C(R)+c(OJT),B錯誤；c點溶

液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na?R、NaHR,溶液顯堿性，說明HR一的電離程度小于R?一的水解程

度，所以C(HR-)WC(R2-),C錯誤；d點溶液中溶質(zhì)為Na?R,R?「水解程度最大，所以d點

所示溶液中水的電離程度最大，D正確。

3+2+2+-

24.(2017?杭州市五縣七校高二上學(xué)期期中)已知2Fe+2F===2Fe+l2,Br2+2Fe===2Br

+2Fe3+o往含有等物質(zhì)的量的FeB。、Feb的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的

KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，則下列方程式書寫不合理的是()

2+3+

A.2F+2Fe+2C12=I2+4CF+2Fe

2+3+

B.2Br+4F+2Fe+4C12=2I2+Br2+8CF+2Fe

2+3+

C.2B「+2「+2Fe+3C12=I2+Br2+6CC+2Fe

2+3+

D.4r+2Fe+3C12=2I2+6CC+2Fe

答案B

2+-3+

解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe2++L,Br2+2Fe=2Br+2Fe^T^,還原

性「>Fe2+>Br，通入氯氣后，氯氣會按「、Fe2+,B「的順序發(fā)生反應(yīng)，由于滴加少量的

KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe3+生成。由于FeBn和Feb的物質(zhì)的量相同，

因此溶液中的I一、Fe2+和Br一的物質(zhì)的量相同。反應(yīng)表示溶液中的「和Fe2+完全被氯氣氧化，

A正確；由于B1參加反應(yīng)，因此「和Fe2+完全被氯氣氧化，而方程式中「和Fe?+的物質(zhì)

的量不相同，B錯誤；表示溶液中的「、Fe?+和B)完全被氯氣氧化，C正確；表示溶液中

的「全部被氯氣氧化，而Fe2+部分被氧化，D正確。

25.固體粉末A中可能含有Fe、Fe3O4>CuO、K2so3、NaHCCh中的若干種。某同學(xué)為確

定該固體粉末A的成分，進行如下實驗：

E43八+.|足量鹽酸|nKSCN溶液工公.II澄清石灰水1d4K?II中

固體粉末A-------------溶液B-----------?無紅色氣體B----------?白色沉淀固體B

已知：蘸取少量溶液B在酒精燈上灼燒，透過藍色的鉆玻璃未觀察到紫色。

下列說法不正確的是()

A.一定有NaHCChB.一定有Fe

C.一定沒有FesCUD.一定沒有K2sO3

答案C

解析根據(jù)分析，固體粉末中所有可能的成分均能溶解于足量鹽酸中。生成的氣體B為CO2,

通入澄清石灰水中生成白色沉淀CaCCh；CuO和鹽酸生成Ci?+,再與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成

Cu,即固體B為Cu;溶液B中加KSCN溶液無紅色，即B中無Fe3+,但不能說明固體中

2+

無Fe3O4,可能是生成的Fe3+與Fe反應(yīng)生成了Feo

第II卷

二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)

26.(6分)A是一種密度為1.25g?L一上標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的燒，F(xiàn)是一種常見的油脂，且F與I互

為同系物。有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，請回答下列問題：

(1)E是一種高分子化合物，則A-E的反應(yīng)類型是=

(2)C中所含官能團的名稱是。鑒別C中官能團的一種方法：

___________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)o

(3)寫出D+G―I的化學(xué)方程式：____________________________________________

答案(1)加聚反應(yīng)

(2)醛基CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2OI+3H2O(答案合理即可)

CHOHCH2OOCCH3

I2I

CHOHCHOOCCH3

(3)3CH3coOH+CH20H儂:酸CH2OOCCH3+3H2O

解析A是一種在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gif的燒，摩爾質(zhì)量為1.25gL-X22.4L-mo「

1

=28g-moF,則A為CH2=CH2,B能發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則B為乙醇，C為乙醛，D為

乙酸，F(xiàn)是一種常見的油脂，且F與I互為同系物，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成丙三醇和高級脂肪

酸，G和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，G為丙三醇。

(1)A為乙烯，含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E,A-E的反應(yīng)類型是加聚

反應(yīng)。(2)根據(jù)上述分析，C為乙醛，所含官能團的名稱為醛基；鑒別醛基可以用新制氫氧

化銅懸濁液或銀氨溶液，化學(xué)方程式為CH3cHO+2Cu(OH)2+NaOH——CH3coONa+

Cu2O；+3H2OO(3)根據(jù)上述分析，D為乙酸，G為丙三醇，兩者能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，

CH20H

I

CHOHCHOOCCH.3

I

反應(yīng)的化學(xué)方程式：3cH3coOH+CH20H黑酸

CH2OOCCH3+3H,OO

27.(6分)(2017?浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)鐵橄欖石是天然的鐵礦石，由實驗測得

鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204g皿0廠1,其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為54.9%,可以通過如下反應(yīng)和

相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中A?J是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，

D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A為強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，E

和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，流程中的部分

生成物已略去。

回答下列問題:

(1)A的電子式：o

⑵鐵橄欖石的化學(xué)式：_________________________________________________________

⑶寫出H-G的化學(xué)方程式：________________________________________________

Na"：：0：H]

答案(1)??

(2)Fe2SiC)4(或2FeOSiO2)

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

解析A?J是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，G為氫氧化鐵，則H為氫氧

化亞鐵，F(xiàn)中含有鐵離子，D是一種難溶于水的含氧酸，D為硅酸，J是一種主要的溫室氣

體，J為二氧化碳，A為強堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，A為氫氧化鈉，E和B分別與酸化的硝

酸銀溶液反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生，則B為鹽酸，E為氯氣，因此F為

氯化鐵，C為氯化亞鐵。根據(jù)上述分析，鐵橄欖石屬于硅酸鹽，且含有亞鐵離子，設(shè)鐵橄欖

石的化學(xué)式為xFeOySiCh,摩爾質(zhì)量為204g皿0「，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為54.9%,則x

204X54.9%204-72X2

=56%2,因此y=-go—=1,因此鐵橄欖石的化學(xué)式為2FeOSiO2。

28.(4分)已知：草酸(乙二酸)的鈉鹽和鉀鹽易溶于水、而鈣鹽難溶于水；草酸晶體

(H2C2O4.2H2O)受熱會脫水和升華，草酸晶體熔點101℃,170℃以上分解。為檢驗草酸晶

體的分解產(chǎn)物進行如圖實驗。回答下列問題：

(1)實驗前需檢驗裝置氣密性，檢驗方法是O

(2)對草酸晶體進行圖示實驗，在裝置C中可觀察到有氣泡逸出，且澄清石灰水變渾濁，則

說明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有co2?對此結(jié)論的合理性作出判斷并說明理由

答案(1)按如圖裝置，A處用酒精燈給試管加熱，在C處液面下可見有氣泡產(chǎn)生，移去A

處酒精燈，冷卻后在C處導(dǎo)管中出現(xiàn)一段高出液面的水柱，且穩(wěn)定不變，則表明整套裝置

的氣密性良好

(2)合理；A處產(chǎn)生的蒸氣可能含有草酸蒸氣，經(jīng)過B處冰水的冷凝，可將草酸蒸氣液化，

防止草酸進入裝置C而生成草酸鈣沉淀，干擾對產(chǎn)物C02的檢驗

29.(4分)取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL

Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應(yīng)后溶液的c(O1T)=0.3mol1-1(混合溶液

體積為50mL)o試計算：

(1)反應(yīng)后溶液中w(OH_)=molo

(2)原混合物中力(K2co3)：n(KHCO3)=。

答案(1)0.015(2)1：1

解析加入25mL氫氧化鎖使生成沉淀最多，反應(yīng)的化學(xué)方程式:K2cO3+Ba(OH)2===BaCO3J

+2KOH、KHCO3+Ba(OH)2===BaCC>33+KOH+H2O。。)反應(yīng)后溶液中n(OH-)=0.05L

-111

X0.3molL=0.015mol。(2)138g-morXM(K2C03)+100gmoFXw(KHC03)=1.19g,根據(jù)

化學(xué)方程式可得：2w(K2co3)+〃(KHC03)=0.015mol,解得：〃32(203)=0.00511101,以101€：03)

=0.005mol,〃(K2co3)：n(KHCO3)=l：1?

30.(10分)【加試題】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO?進行綜合利用，CO2可用來合成低碳烯燃。

1

2co2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)A^akl-mol-

請回答：

⑴已知:H2和CH2=CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是一285.8kJ-mof4和一1411.0kJ-moP1,且

H20(g)H2O(1)AH=-44.0kJ-mor1,貝！Ia=?

(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在__________(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進行，

理由是___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)在體積為1L的密閉容器中，充入3molH2和1molCO2,測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是。

A.平衡常數(shù)大?。篕M>KN

B.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點Mi

C.圖1中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

D.當(dāng)壓強或號興不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

n(CO2)

(4)保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以〃32):a(CO2)=3：1的投料比加入反應(yīng)物,

加時達到化學(xué)平衡。A時將容器體積瞬間擴大至2VL并保持不變，女時重新達平衡。請在圖

2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量方「隨時間變化的圖像。

M,

25--------T--------1--------------T-----

20--------1--------1---------i——

15--------1--------\---------1——

10--------1--------1--------------\-----

5—.......*--------\--------------*-----

0

t0八t2時間

圖2

答案(1)-127.8

⑵低溫根據(jù)AG=AH—TAS,NH<0、AS<0,要使反應(yīng)自發(fā)進行使AG<0,需低溫下進

行

(3)AC

(作圖要求：0點時Mr為12.5,而平衡時/在12.5到20之間，八時體積瞬間擴大至2VL

時，平衡左移Mr減小，但達到新平衡Mr大于12.5。)

解析⑴已知H2(g)、C2H4(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是一285.8kTmo「、-1411.0kJ-mol-1,則

有：①H2(g)+；C)2(g);H2O⑴△"=-285.8kJ-mol-1;②C2H4(g)+3C)2(g)=2H2O(l)+

1

2CO2(g)AH=-1411.0kJ-mori;③H2O&)H2O(1)AH=-44.0kJ-mol',根據(jù)

蓋斯定律①X6一②一③X4可得：2CC)2(g)+6H2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g)NH

=(-285.8kJ-mo「)X6—(—1411.0kJ-moL)一(一44.0kJ-mol-1)X4=-127.8kJ-mo「。

(2)2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH=-127.8kJ-mo「，反應(yīng)的A//<O,AS

<0,根據(jù)AG=A8—TAS,需要AG<0,即低溫下反應(yīng)才能自發(fā)進行。(3)升高溫度二氧化

碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，則升溫平衡逆向移動，所以M點的化學(xué)平衡常數(shù)大于N,A正確；

使用催化劑，平衡不移動，溫度不變，平衡時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；開始投料

”(H2)為3mol,a(CC>2)為1mol,當(dāng)在M點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,

所以有

6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

起始濃度(mol?L-1)3100

轉(zhuǎn)化濃度(mol1—1)1.50.50.251

平衡濃度(molLr)1.50.50.251

乙烯的體積分數(shù)為1.5+0.5+0.25+1^100/o~7-7y°,C正確；該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量

發(fā)生變化的反應(yīng)，當(dāng)壓強不變時表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)中察義始終不變，不能

證明化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，D錯誤。(4)反應(yīng)前混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=

44X2+2X6

—彳一=12.5,所以起點坐標(biāo)為(0,12.5),隨著反應(yīng)進行，氣體的物質(zhì)的量減小，混合

氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，至而時達到化學(xué)平衡，若全部轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和H2。，平

28+18X4

均相對分子質(zhì)量=-]+4—=2°，則而達平衡時Mr應(yīng)在區(qū)間(12.5,20),九時將容器體積瞬

間擴大至2VL,平衡向逆方向移動，玄時重新達平衡，平均相對分子質(zhì)量減小，欠達平衡時

跖應(yīng)大于12.5,所以圖像為04〃口

31.(10分)【加試題】(2017?浙江省五校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)二氧化鈉(CeCh)是一種重要

的稀土化合物。以氟碳鈾礦(主要含CeFCCh)為原料制備CeCh的一種工藝流程如下：

CO2萃取劑HjSO1

2

鹽酸|氟隼液牛9NaOHNaClO

水層|Ce(OH),|>|aa]

(含Ce“)|

水層有機層過濾過濾

已知：①Ce4+能與廣結(jié)合成［CeFx］dr)+,也能與SO/結(jié)合成［CeSO4p+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑［(HA0萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是

4++

(2)“萃取”時存在反應(yīng)：Ce+n(HA)2Ce.(H2,I-4A2,！)+4Ho實驗室中萃取時用到的主

要玻璃儀器名稱為;下圖中。是分配比，表示Ce(W)分別在有機層中與水層

中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比0=":黑渣叫。保持其他條件不變，在起始料液中

加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SOT),D隨起始料液中c(SOE)變化的原因：

23

cCSOD/molL-1

3+

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為CeoH2O2在該反應(yīng)中作

(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有l(wèi)molH2t)2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為o

(4)”氧化”步驟的化學(xué)方程式為_________________________________________________

(5)取上述流程中得到的CeCh產(chǎn)品0.4500g,加硫酸溶解后，用0.1000moLLfFeSCU標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定至終點時(鈾被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)

品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為(電市的摩爾質(zhì)量為140g-moF^o

答案(1)增大固體與氣體的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高原料的利用率

⑵分液漏斗隨著即0/)增大，水層中Ce，+被SO/結(jié)合成［CeSO4K+,導(dǎo)致萃取平衡向生

成［CeSCuV+移動，。迅速減小

(3)還原劑2mol

(4)2Ce(OH)3+NaClO+H2O=2Ce(OH)4+NaCl

(5)95.56%

解析氟碳鋪礦(主要含CeFCCh),“氧化焙燒”的目的是將+3價鉀氧化成+4價，Ce4+能

與F一結(jié)合成［CeFM(4F+,以便后續(xù)的提取，加稀硫酸，與SO/結(jié)合成［CeS04尸+,加萃取劑，

氟洗液，硫酸體系中Ce4+能被萃取劑［(HA”］萃取，而Ce3+不能，在“反萃取”中加H2O2,

又將Ced+還原為Ce3+,發(fā)生反應(yīng)2Ce4++H2C)2=2Ce3++O2t+2H+,加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化

為沉淀，加入次氯酸鈉將Ce從+3氧化為+4,得到產(chǎn)品。

3+

(3)“反萃取”加H2O2的作用是將Ce4卡重新還原為Ce,反應(yīng)的離子方程式為2Ce4++

3+

H2O2=2Ce+O2t+2H+,H2O2在該反應(yīng)中作還原劑，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量為2mol。

⑷“氧化”步驟中用次氯酸鈉將Ce3+氧化成Ce4+,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ce(OH)3+NaClO

+H2O=2Ce(OH)4+NaCL

1

(5)FeSO4的物質(zhì)的量為0.1000mol-L-X0.025L=0.0025mol,根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系

式CeCh?FeSC>4,所以CeCh的質(zhì)量為0.0025X172g=0.4300g,產(chǎn)品中CeCh的質(zhì)量分數(shù)

為義100%-95.56%。

32.(10分)【加試題】苯酚是一種重要的化工原料，利用苯酚可以合成有機物中間體X和

藥物Y,合成路線如下圖所示：

O

II

/O—c—CH3

CrCOOH

Y

C)CH2cH3

已知：I.CH3cH(OH)CH3旦1CH3CCH3畤等CH3LCH2

RiHRiH

\.

c=cC=O+O=C

X/,

R3_1)2I_

R、代表煌基)

II.R2R23(R1,R2R3

2)Zn、H2O

(1)下列說法正確的是(填字母)。

A.苯酚生成化合物A的反應(yīng)為取代反應(yīng)，化合物A生成化合物B為還原反應(yīng)

B.化合物B可發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、氧化反應(yīng)等

C.化合物C的1H-NMR譜顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,峰面積之比為4：4：9

D.化合物F存在至少3種既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體