題型突破：元素推斷與元素周期律（解析版）-2025年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)講義（江蘇專(zhuān)用）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【三輪?題型突破】復(fù)習(xí)講義

題型突破06元素推斷與元素周期律

核心考點(diǎn)簡(jiǎn)要回顧

講義包含兩部分：各地最新模擬演練

選擇題30題:非選擇題0題:

---------------------核心考點(diǎn)簡(jiǎn)要回顧

1.原子結(jié)構(gòu)

原質(zhì)子（Z個(gè)）一決定元素的種類(lèi)

原

子

子在質(zhì)子數(shù)確定后

核

變中子［（A—Z個(gè)）］同位素

X)決定原子種類(lèi)

〔核外電子（Z個(gè)）一最外層電子數(shù)決定元素的

化學(xué)性質(zhì)

核素（原子）符號(hào)表示——zX：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。

質(zhì)量數(shù)（/）=質(zhì)子數(shù)億）+中子數(shù)3）。

2.元素、核素、同位素

具有相同虹壁的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，

同種元素可有多種不同的核素

具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子

的一種原子

質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元

新標(biāo)同原子畫(huà)五禰

（1）氫元素的三種核素

1H：名稱(chēng)為氣，不含中子；

?H：用字母D表示，名稱(chēng)為笊或重氫；

?H：用字母T表示，名稱(chēng)為旅或超重氫。

（2）常見(jiàn)的重要核素及其應(yīng)用

23

核素解U4118

lcHH10

用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子

（3）核反應(yīng)方程示例：核聚變、核裂變屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化。

碳-14的B衰變14C^14N+0ie

鈔-209的a衰變押Po—段5pb+3He

盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子/N+夕He-Fo+；H

查德威克發(fā)現(xiàn)中子?Be+夕He—>62C+on

鈾核裂變反應(yīng)925U+on^36Kr+564Ba+3on

核反應(yīng)遵循的兩守恒：①反應(yīng)前后質(zhì)量數(shù)之和不變。

②反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)之和不變。

3.10e-和18b微粒的判斷與應(yīng)用

（1）尋找10電子微粒和18電子微粒的方法

①10電子微粒：以Ne為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

N3-O2-

NHOH-F-

1?A1出及忘

-NH*-HO^HF<一_G）—>Na+fMg2+

CHL32

NHfH3O+Al3+

②18電子微粒：以Ar為核心，推斷同周期的非金屬元素的化合物和下一周期的金屬元素的化合物。

s一yer出發(fā)點(diǎn)

SiH4*-PH3*-H2S*-HClK+fCa2+

（—F、-OH、

—NH2CH3

9電子微粒X2）

CH3—CH3AH,N—NH2,HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH

（2）記憶其他等電子微粒

2+

“2電子'’的粒子：He、H-、Li+、Be>H2?

“9電子”的粒子：一F、—OH,—NH2、一CH3（取代基）。

“14電子”的粒子：Si、N2、COo

“16電子”粒子：S、。2、C2H4、HCHOo

4.元素周期表

元素周期表的列數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系

X主族副族第vn族副族主族0族

歹（序數(shù)123456789101112131115161718

族序數(shù)IAHAIflBWBVBWBIB11BHBmAIVAVAVIAWA0

（1）周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）

短周期長(zhǎng)周期

周期序數(shù)1234567

元素種數(shù)28818183232

11

0族元素原子序數(shù)21018365486

8

（2）族（18個(gè)縱列，列個(gè)族）

①主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族：IA?VIIA族。

②副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成的族：IB?VHB族。

③VIII族：包括8、9、10三個(gè)縱列。

④0族：第18縱列，該族元素又稱(chēng)為稀有氣體元素。

（3）元素周期表的應(yīng)用

Z-8

Z-1ZZ+1

Z+18四，

5.主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

原電子層數(shù)遞增，最外層電子

電子層數(shù)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多

子數(shù)相同

結(jié)原子半徑逐漸減小（惰性氣體除外）逐漸增大

構(gòu)陽(yáng)離子逐漸減小，陰離子逐漸減小

離子半徑逐漸增大

同周期：r（陰離子）＞1"（陽(yáng)離子）

元素的最高正化合價(jià)由+1-+7（0、F除

相同

元外）

素主要化合價(jià)最高正化合價(jià)=主族序數(shù)

非金屬元素負(fù)價(jià)由一4f—1

的（0、F除外）

非金屬元素負(fù)化合價(jià)=—（8—主族序數(shù)）

性

元素的金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)

質(zhì)

元素的非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

第一電離能呈增大趨勢(shì)逐漸減小

電負(fù)性逐漸增大逐漸減小

失電子能力失電子逐漸減弱失電子逐漸增強(qiáng)

得電子能力得電子逐漸增強(qiáng)得電子逐漸減弱

單質(zhì)的還原性還原性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)

單質(zhì)的氧化性氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱

陽(yáng)離子的氧化性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱

陰離子的還原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

非金屬元素氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物的形成越來(lái)越容易，其穩(wěn)定性逐氣態(tài)氫化物的形成越來(lái)越

物的形成及穩(wěn)定性漸增強(qiáng)困難，其穩(wěn)定性逐漸減弱

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

6.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

金屬性：指金屬元素的原子失去電子能力。

規(guī)律：原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。

結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)。

本質(zhì)

位置比較法：同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，金屬性減弱；

同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，金屬性增強(qiáng)。(金屬性最強(qiáng)

的元素為專(zhuān)色)

①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)。

如:Fe排在Cu的前面,則金屬性：Fe>Cu

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。

如：Zn與鹽酸反應(yīng)比Fe與鹽酸反應(yīng)更容易，則金屬性：Zn>Fe

金屬性比較

③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。

如:氧化性：Mg2+>Na+,則金屬性:Mg<Na

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

判斷依據(jù)

如：堿性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3,則金屬性：Na>Mg>Al

⑤若X〃++Y-X+Y"+,則Y的金屬性比X強(qiáng)。

如：Cu2++Zn^=Cu+Zn2+,則金屬性：Zn>Cu

⑥依據(jù)原電池的正負(fù)極：一般來(lái)說(shuō)，作負(fù)極負(fù)極的金屬對(duì)應(yīng)元素的金屬

性強(qiáng)。

⑦依據(jù)電解池的陰極放電順序：在陰極首先放電的陽(yáng)離子，其對(duì)應(yīng)元素

的金屬性越弱。

非金屬性：元素的原子得到電子能力。

規(guī)律：原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。

非金屬性比較本質(zhì)結(jié)構(gòu)比較法：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。

位置比較法：同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增加，非金屬性增強(qiáng)；

同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增加，非金屬性減弱。(非金屬性

最強(qiáng)的元素為氟）

①與印化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。

如：F2與H2在黑暗中就可反應(yīng)，Br?與H2在加熱條件下才能反應(yīng)，則非

金屬性：F>Br

如：穩(wěn)定性：HF>HCL則非金屬性：F>C1

②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。

如：還原性：s2->ci-,則非金屬性：C1>S

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

如：酸性:HC104（最強(qiáng)酸）>H2so4（強(qiáng)酸）>H3Po4（中強(qiáng)酸）>H2SiC>3（弱

判斷依據(jù)酸），則非金屬性：Cl>S>P>Si

④若A"-+BTB"L+A,則B的非金屬性比A強(qiáng)。

如：2KI+C12=2KC1+I2,則非金屬性：C1>I

⑤依據(jù)與同一種金屬反應(yīng)，生成化合物中金屬元素的化合價(jià)的高低進(jìn)來(lái)

比較：化合價(jià)越高，則非金屬性越強(qiáng)。

占燃△

如：Cu+Cl2----------CuCl2,2Cu+S--------Cu2S,則非金屬性：C1>S

⑥依據(jù)電解池的陽(yáng)極放電順序：在陽(yáng)極首先放電的陰離子，其對(duì)應(yīng)元素

的非金屬性越弱。

7.熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

族序數(shù)等于周期數(shù)的元素H、Be、Al、Ge、Sb、Po等

族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素c、s

族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素0

周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素Li、Ca、TI

周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素Na、Ba

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素H、C、Si

最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素S

除H外，原子半徑最小的元素F

短周期元素中離子半徑最大的元素P

與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子H-、Li+、Be2+

與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子CP-、Na+、Mg2+、AF+等

與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子Cl-、S2->K+、Ca2+等

8.牢記單質(zhì)或化合物具有“特性”的元素

質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球H

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；簡(jiǎn)單氫化物中含氫質(zhì)量

C

分?jǐn)?shù)最大的元素

空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；元素的氣態(tài)氫化物

和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素;簡(jiǎn)單氫化物（常溫下為N

氣體）可用作制冷劑

地殼中含量最多的元素；簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈

0

液態(tài)的元素

最活潑的非金屬元素；無(wú)正價(jià)的元素：無(wú)含氧酸的非金屬元素；無(wú)氧酸可腐蝕玻

F

璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素

單質(zhì)密度最小的金屬元素Li

短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元

素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過(guò)氧Na

化物（Naz。2）的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素

焰色反應(yīng)呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）的元素K

最活潑的金屬元素；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素；陽(yáng)離子的氧化

Cs

性最弱的元素

地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與

Al

強(qiáng)堿反應(yīng)

良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸

Si

溶解

淡黃色固體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還

S

原反應(yīng)

短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素Cl

單質(zhì)最易著火的非金屬元素P

常見(jiàn)的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素C、P、0、S

常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Bro

常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg。

短周期元素W的簡(jiǎn)單氫化物（常溫下為氣體）可用作制冷劑，則W是氮（N）；

短周期元素T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，則T是磷（P）。

若r是由短周期元素組成的二元化合物，O.OlmobLTr溶液的pH為2,則r是HC1；若r是由短周

期元素組成的三元化合物，0.01molJTr溶液的pH為2,則r是HNCh或HCICh或HCIO4；若r是

由短周期元素組成的三元化合物，0.005mol[Tr溶液的pH為2,則r是H2s。4。

單質(zhì)為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料：Si、Ge

元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F

9.?？级讨芷谠匦纬晒矁r(jià)鍵的數(shù)目

主族序數(shù)常考元素共價(jià)鍵數(shù)目實(shí)例

IAH1H2>HC1

3BF3

B

4NaBH?BF「（含有配位鍵）

IIIA3A1C13

Al4UAIH4、Al2ck、AICI4X含有配位鍵）

6Na3[AlF6]

IVAC4CHJ碳碳間可以是單鍵、雙鍵、三鍵）

SiSiH4>SiCl4

3NH3

N

4NH4+（含有配位鍵）

VA

3PC13

P

5PC15>H3PO4

2H2O

0

3H3（D+（含有配位鍵）

VIA

2HS

s2

6SF6

VIIAF、Cl1HF、HC1

10.掌握幾種含氧酸的結(jié)構(gòu)

含氧酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含氧酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

H

HO09HO0

\/1\/

高氯酸C1磷酸HO—P—OHp

/\II/\

00O、HOOH

O0

HO0亞磷酸

硫酸HO—S—OHH—O—P—O—HHO-P^-OH

（。）、

/\H3P341

O、HO0

()

H

硫代硫酸次磷酸1

H—O—S—O—HH—O—P=O

（。）（。）

H2s23(H3P21

H

S

OO

過(guò)二硫酸HO—As—OH

H—0—S—O—0—S—0—H亞碑酸

（H2s2。8）1

4<OH

()()

0H

硼酸1次氯酸Cl—OH

HO—B—OH

11.電離能及其變化規(guī)律

（1）第一電離能會(huì)）

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)：h，

第一電離能（A）

單位：kJmol-1o

①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，從左到右

規(guī)律總體呈現(xiàn)增大的變化趨勢(shì)。同周期主族元素，第IIA族儂2叩0）和第VA族儂2呼3）,因P軌

道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能分別大于同周期相鄰的第IIIA

族和第VIA族元素，如第一電離能：Mg>Al,P>So

②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。

(2)逐級(jí)電離能：

隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越多，再失去電子需克服的電性引力越來(lái)越大，消

耗的能量越來(lái)越大，逐級(jí)電離能越來(lái)越大(即……)。當(dāng)相鄰兩級(jí)電離能變化倍數(shù)較大時(shí)，這兩個(gè)電

子可能分處于兩個(gè)不同能層。

12.電負(fù)性及其變化規(guī)律

(1)含義：元素的原子在化合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中

吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。

(2)標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的

電負(fù)性(稀有氣體未計(jì))。

(3)變化規(guī)律

同周期自左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸減弱。

同主族自上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱。

---------------------各地最新模擬演練----------------------

1.(2025?江蘇蘇州?模擬預(yù)測(cè))[CU(NH3)/SC>4常用作殺蟲(chóng)劑、媒染劑。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(N)>r(O)>r(S)B.沸點(diǎn)：H2S>H2O>NH3

c.第一電離能：L(N)>L9)>L(S)D.電負(fù)性：x(N)>Z(O)>x(Cu)

【答案】c

【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：

r(S)>r(N)>r(O),故A錯(cuò)誤；

B.三種物質(zhì)均是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，但是水分子間可形

成氫鍵，因此水的沸點(diǎn)最高，故沸點(diǎn)：H2O>H2S>NH3,故B錯(cuò)誤；

C.同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但I(xiàn)IA與

mA、VA與VIA反常，故第一電離能：l(N)>L(O)>L(S),故C正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，電負(fù)性依次增大，故電

負(fù)性：x(O)>z(N)>Z(Cu),故D錯(cuò)誤；

故選C。

2.(2025?江蘇南京?模擬預(yù)測(cè))丁二酮后與Ni?+反應(yīng)生成鮮紅色的二丁二酮后合保沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

該反應(yīng)可鑒定Ni?+的存在。下列說(shuō)法不正確的是

H3cCH3

xc-cz

IIII

.0—NN—0、

HNiH

/\

H3CCH3

A.沸點(diǎn)高低：CH4<NH3<H2OB.半徑大小：r(O)<r(N)<r(C)

C.電離能大?。篋.Ni?+提供空軌道，N原子提供孤電子對(duì)

【答案】C

【詳解】A.CJU、NH3、死0的相對(duì)分子質(zhì)量都比較接近，但HzO在常溫下呈液態(tài)，而CH4、NH3呈氣態(tài),

NH3分子間能形成氫鍵，則沸點(diǎn)高低：CH4<NH3<H2O,A正確；

B.同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，C、N、。為同周期相鄰元素且從左往右排列，則半徑大小:

r（O）<r（N）<r（C）,B正確；

C.C、N、0為同周期相鄰元素，但N原子的2P軌道半充滿，第一電離能反常，則電離能大?。?/p>

I1（C）<I1（O）<I1（N）,C不正確；

D.二丁二酮月虧合保配離子中，Ni2+為中心離子，提供空軌道，N原子為配位原子，提供孤電子對(duì)，D正確;

故選C。

3.（2025?江蘇一模）可用反應(yīng)Na+KCl曾Kf+NaCl冶煉鉀。下列說(shuō)法正確的是

A.第一電離能：L（K）<L（Na）B.電負(fù)性：x（Cl）<Z（Na）

C.離子半徑：r（Cl）<r（Na+）D.堿性：KOH<NaOH

【答案】A

【詳解】A.同一主族元素從上到下，第一電離能依次減小，則第一電離能：L（K）<［（Na）,A正確；

B.同一周期從左到右，元素的電負(fù)性依次增大，則電負(fù)性：x（Cl）>Z（Na）,B錯(cuò)誤；

C.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，氯離子有3個(gè)電子層，鈉離子有2個(gè)電子層，則離子半徑：

r（Clj>r（Na+）,C錯(cuò)誤；

D.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，則堿性：

KOH>NaOH,D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.（2025?云南大理?一模）前四周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，4

種元素形成的化合物如圖所示。下列說(shuō)法正確的是x

n

Y

n

x

A.圖子半徑：Z>Y>X

B.44中只含有共價(jià)鍵

C.YX，與YXj的中心原子的雜化方式都為sp'

D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W2X<W2Y

【答案】C

【分析】W、X、Y、Z均為主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X連接2根共價(jià)鍵，Y連接6根共價(jià)鍵，X、

Y的價(jià)電子數(shù)相等說(shuō)明為同主族元素，因此，X、Y分別為O、S元素，Z形成的是+1價(jià)的離子，可知Z

為K元素；W形成1根共價(jià)鍵，可知W為H元素，綜合可知，W、X、Y、Z分別為H、0、S、K元素。

【詳解】A.電子層數(shù)越多則離子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大則離子半徑越小，可知簡(jiǎn)單離

子半徑：S2>K>O2,A錯(cuò)誤；

B.Z2X2（KzC）2）是由鉀離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，B錯(cuò)誤；

C.so：與SO,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為3+g（6+2-2x3）=4,4+|（6+2-2x4）=4,故中心原

子的雜化方式都為sp',C正確；

D.非金屬性：0>S,非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性亞/（凡0）>02丫（凡$）,D錯(cuò)誤；

故選Co

5.（2025?河南?一模）電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)

依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說(shuō)法正確的是

Y3M—Z—W—Z—MY3

IIII

XX

A.Y的最外層電子有3種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.該離子中Z、W、Z三原子共線

C.第一電離能：M<X<Y<W

D.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>Y>M

【答案】D

【分析】M原子序數(shù)最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族，則X為

O,Z為S；原子序數(shù)依次增大，則W為N；Y形成1鍵，則Y為F；因此M、W、X、Y、Z依次為：C、

N、0、F、S,據(jù)此分析回答問(wèn)題；

【詳解】A.F原子核外電子排布式為Is22s22P5,則最外層占據(jù)4個(gè)原子軌道，故有4種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知N原子采取sd雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B錯(cuò)

誤；

C.同周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但nA、VA由于能級(jí)處于全充滿、半充滿狀態(tài)，第一電離能高于同

周期相鄰主族，故第一電離能：C<O<N<F,C錯(cuò)誤；

D.由于HQ、HF分子間存在氫鍵，也。常溫下為液態(tài)，HF常溫下為氣態(tài)，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：

H2O>HF>CH4,D正確；

故答案為：D。

6.（2025?遼寧?一模）祖母綠（主要成分X3Z2\以、8）被稱(chēng)為寶石之王。己知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依

次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族。其中基態(tài)X原子的核外電子平均分布在兩種能量不同的軌道

上，基態(tài)Y原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，Z為地殼中含量最多的金屬元素，W與Z原子序數(shù)相鄰。下列

說(shuō)法正確的是

A.第一電離能大?。篖（z）<L（w）

B.半徑大?。簉（X）<r（Y）

C.X、Z、W對(duì)應(yīng)單質(zhì)均為半導(dǎo)體材料

D.Y元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)均為非極性分子

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，分別屬于不同的主族，基態(tài)X原子的核外電子

平均分布在兩種能量不同的軌道上，推測(cè)X為Be,基態(tài)Y原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，推測(cè)Y為C或

O,Z為地殼中含量最多的金屬元素，推測(cè)Z為Al,W與Z原子序數(shù)相鄰，推測(cè)W為Si,則Y為O,可知

X、Y、Z、W分別為Be、0、Al、Si,據(jù)此解答。

【詳解】A.一般來(lái)說(shuō)，同一周期，從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，故電離能大?。篖（Al）<l"Si）,

故A正確；

B.同一周期，從左至右原子半徑逐漸較小，半徑大小：r（Be）>r（0）,故B錯(cuò)誤；

C.A1為導(dǎo)電材料不是半導(dǎo)體材料，故C錯(cuò)誤；

D.O元素形成的常見(jiàn)單質(zhì)有0-03,其中為極性分子，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.（2025?山東濟(jì)寧?一模）已知X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、

Z位于同一周期，同周期元素中M的簡(jiǎn)單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q,

該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。

XQX

III

YMY

III

XQX

下列說(shuō)法正確的是

A.氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y

3

B.YX3YZ中Y原子的雜化方式為sp、sp

C.M2Q6中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在極性鍵、非極性鍵

D.Imol配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3mol沉淀

【答案】B

【分析】根據(jù)X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期,

則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡(jiǎn)單離子半徑最

小，M為A1元素；Q為第四周期元素，與A1形成該配合物二聚體AI2Q6,Q為Br元素；在配合物結(jié)構(gòu)式

中，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素。

【詳解】A.NH3分子間有氫鍵，甲烷分子間沒(méi)有氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3>CH4,A錯(cuò)誤；

B.YX3YZ為CH3CN,Y原子的雜化方式為sp、sp3,B正確；

BrBr

XA./\Br

c.M2Q6中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：,則分子中存在極性鍵，沒(méi)有非

Br、o/\

BrBr

極性鍵，C錯(cuò)誤；

D.配合物中，外界的離子可以電離，內(nèi)界不能電離，Imol配合物[Al（CH3CN）2Br2]Br與足量的硝酸銀反應(yīng)

可生成Imol沉淀，D錯(cuò)誤；

答案選B。

8.（2025?湖北?二模）某種離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短

周期主族元素，Z與W同主族。下列說(shuō)法正確的是

X

A.第一電禺能：Z<W<QB.氫化物沸點(diǎn)：Y<Z

C.分子極性：WQ3<ZQ3D.陰離子空間結(jié)構(gòu)為八面體形

【答案】D

【分析】根據(jù)X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族，Z失去一個(gè)電子

后形成四個(gè)鍵，最外層有5個(gè)電子，W得到一個(gè)電子后形成6個(gè)鍵，W最外層是5個(gè)電子，則Z為N元素,

W為P元素，Q的化合價(jià)為-1價(jià)，Q為C1元素，Y形成四個(gè)鍵，Y為C元素，X形成一個(gè)鍵為H元素。

【詳解】A.同周期第一電離能增大的趨勢(shì)，則第一電離能P<C1,電子層越少，原子半徑越小，第一電離

能越大，第一電離能C1<N,則第一電離能：P<C1<N,A錯(cuò)誤；

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：CH4<NH3,C、N均存在其他種類(lèi)氫化物，該選項(xiàng)未強(qiáng)調(diào)簡(jiǎn)單氫化物，B錯(cuò)誤；

C.電負(fù)性P<N,分子極性：PC13>NC13,C錯(cuò)誤；

D.陰離子為［PCkT，空間構(gòu)型為八面體形，D正確；

答案選D。

9.(2025?河南?一模)一種有機(jī)除草劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，已知X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增

大的短周期元素，Z和E同主族，Z與W同周期，則錯(cuò)誤的是

5

WX

WW

W/-

/、n

XEZ

、

/、VV

X/YW

W//X/八

XXX

A.元素電負(fù)性：X<Y<W

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：E<Z<W

C.第一電離能：Y<Z<W

D.ZW；和YWj的空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形

【答案】C

【分析】X、Y、Z、W、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z與W同周期，E形

成五個(gè)價(jià)鍵，所以E為VA族元素，Z形成三個(gè)價(jià)鍵，Z和E同主