2025年高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)梳理一 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 物質(zhì)的量濃度

學(xué)業(yè)梳理一物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化學(xué)考要點(diǎn)1物質(zhì)的分類【必修第一冊第6—8頁】1．樹狀分類法：按不同層次對物質(zhì)進(jìn)行逐級分類，各層之間屬于包含關(guān)系。2．交叉分類法：從不同的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類?？紙隼讌^(qū)(1)化學(xué)物質(zhì)有“名不符實(shí)”的現(xiàn)象：①冰水混合物實(shí)際上是純凈物(H2O)；②純凈的鹽酸、氨水都是混合物；③高分子化合物是混合物等。(2)只含一種元素或者組成元素質(zhì)量比恒定的物質(zhì)不一定是純凈物，如O2與O3組成的混合物中只有一種元素；C2H4與C3H6組成的混合物中碳、氫元素的質(zhì)量比是恒定的。(3)酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液，溶質(zhì)不一定是酸(或堿)，如NaHCO3溶液呈堿性，但NaHCO3是酸式鹽。(4)膽礬(CuSO4·5H2O)、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]等結(jié)晶水合物是純凈物。(5)在水溶液中能電離出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4是鹽，但能電離產(chǎn)生H＋。2分散系【必修第一冊第8—10頁】1．分散系2．常見分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)粒子的直徑<1nm1～100_nm>100nm外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水3.Fe(OH)3膠體的制備(1)反應(yīng)原理FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(2)操作步驟：向小燒杯中加入40mL蒸餾水，將其加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。

4.丁達(dá)爾效應(yīng)(1)定義：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”(垂直于光線的方向觀察)，這是由于膠體粒子對光線散射形成的，是物理變化。(2)應(yīng)用：區(qū)分膠體和溶液。3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【必修第一冊第10—12頁】1．物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)只有在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如酸性、堿性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性等2.物質(zhì)的變化物理變化物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質(zhì)的變化。如升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色試驗(yàn)、電離等化學(xué)變化物質(zhì)發(fā)生有新物質(zhì)生成的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。如脫水、蛋白質(zhì)變性、同素異形體互變、干餾、裂化、裂解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等3.化學(xué)反應(yīng)的分類eq\a\vs4\al(化學(xué)反應(yīng))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(按反應(yīng)物、生成物種類及數(shù)目多少分為)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng))),按反應(yīng)中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應(yīng),非離子反應(yīng))),按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應(yīng),非氧化還原反應(yīng))),按反應(yīng)進(jìn)行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應(yīng),不可逆反應(yīng))),按反應(yīng)的能量變化分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)))))4．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及化學(xué)方程式或反應(yīng)過程舉例(1)金屬＋鹽→金屬＋鹽：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4(2)金屬＋酸→鹽＋氣體：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑(3)金屬→堿性氧化物→堿→鹽：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2(4)非金屬→酸性氧化物→酸→鹽：S→SO2→H2SO3→Na2SO3(5)堿性氧化物＋酸性氧化物→鹽：Na2O＋CO2=Na2CO3(6)堿＋鹽→堿＋鹽：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(7)酸＋鹽→酸＋鹽：HCl＋NaClO=HClO＋NaCl(8)鹽＋鹽→鹽＋鹽：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl考場雷區(qū)常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個(gè)誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3，而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2；N2與O2反應(yīng)不能直接生成NO2，而是生成NO。(4)Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2，而是生成FeCl3。(5)Fe與H＋、Cu2+、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3+，而是生成Fe2+。學(xué)業(yè)梳理二物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度學(xué)考要點(diǎn)1以“物質(zhì)的量”為中心的梳理【必修第一冊第53—57頁】物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的比較名詞符號(hào)單位含義物質(zhì)的量nmol表示含有一定數(shù)目粒子的集合體阿伏加德羅常數(shù)NAmol-11mol任何粒子的粒子數(shù)，通常用6.02×1023mol-1表示摩爾質(zhì)量Mg/mol(或g·mol-1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(以g為單位)氣體摩爾體積VmL/mol(或L·mol-1)單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積[標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、1.01×105Pa)下Vm約為22.4L/mol]物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、氣體體積(V)和粒子數(shù)(N)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：n＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(V,Vm)?？紙隼讌^(qū)有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的誤區(qū)(1)狀況條件：考查氣體時(shí)，一定要特別關(guān)注是標(biāo)準(zhǔn)狀況還是非標(biāo)準(zhǔn)狀況，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L/mol進(jìn)行換算。(2)物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來設(shè)置陷阱，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，碳原子數(shù)大于4而小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇、四氯化碳、苯等許多有機(jī)物都不是氣態(tài)。(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查內(nèi)容多涉及一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少粒子(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子、離子、原子核等)或化學(xué)鍵數(shù)目等。如考查離子數(shù)目，1molNaHSO4晶體中含1molNa＋和1molHSOeq\o\al(－,4)，1molNa2O2晶體中含2molNa＋和1molOeq\o\al(2-,2)?？疾榛瘜W(xué)鍵數(shù)目，需要了解物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，常考物質(zhì)的化學(xué)鍵有1molCH4中含4molC—H，1molCO2中含2molC=O。(4)氧化還原反應(yīng)：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。如2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，Cl2＋2NaOH(常溫)=NaCl＋NaClO＋H2O，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，1molNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq\f(2,3)NA。(5)“特殊物質(zhì)”的處理：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如HD、D2O、T2O、18O2、14CO2等。如“18g重水(D2O)含有10NA個(gè)電子”，錯(cuò)在誤認(rèn)為D2O的相對分子質(zhì)量為18。2物質(zhì)的量濃度【必修第一冊第57—60頁】1．物質(zhì)的量濃度(1)定義：單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)符號(hào)：cB，常用單位：mol/L(或mol·L-1)。(3)表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)，“V”指的是溶液的體積，而非溶劑的體積。2．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(以配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液為例)(1)主要儀器：天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100_mL容量瓶。(2)實(shí)驗(yàn)步驟考場雷區(qū)(1)容量瓶：用于精確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。①構(gòu)造特點(diǎn)：容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，標(biāo)有溫度(一般為20℃)和容積。②常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。③使用方法及注意事項(xiàng)：使用前要檢漏；不能用作反應(yīng)或溶解、稀釋的容器；不能長期貯存溶液；不能配制任意體積的溶液；不能加入過冷或過熱的液體。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判斷。其他條件不變時(shí)，①使m增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏大(或偏小)。②使V增大(或減小)的因素，導(dǎo)致cB偏小(或偏大)。舉例如下：可能引起誤差的一些操作影響因素對濃度的影響結(jié)果處理辦法mV砝碼與藥品顛倒(使用游碼)減?。≈匦屡渲葡蛉萘科孔⒁簳r(shí)少量濺出減?。聪礈鞜瓋?nèi)壁和玻璃棒減小－定容時(shí)，水加多，用膠頭滴管吸出減小－定容搖勻后液面下降再加水－增大定容時(shí)仰視刻度線－增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹(未掉落)增大－