初三畢業(yè)試題及答案化學

初三畢業(yè)試題及答案化學姓名：____________________

一、多項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氧氣

2.在下列反應中，不屬于置換反應的是：

A.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

B.H2+Cl2→2HCl

C.CaCO3→CaO+CO2↑

D.2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列說法中，正確的是：

A.水的化學式為H2O，其中H表示氫元素，O表示氧元素

B.氫氣在空氣中燃燒生成水，該反應的化學方程式為：2H2+O2→2H2O

C.氧化鈣（CaO）與水反應生成氫氧化鈣（Ca(OH)2），該反應的化學方程式為：CaO+H2O→Ca(OH)2

D.鐵在空氣中生銹的過程是鐵與氧氣和水共同作用的結果

4.下列物質中，屬于堿性物質的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氫氧化鈣

5.下列說法中，正確的是：

A.碳酸鈣難溶于水，其化學式為CaCO3

B.碳酸鈣在加熱條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3→CaO+CO2↑

C.氫氧化鈉溶液顯堿性，其化學式為NaOH

D.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H2O

6.下列物質中，屬于非金屬的是：

A.鈉

B.氫氣

C.氧氣

D.氯氣

7.下列說法中，正確的是：

A.氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

B.氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H2O

C.氫氧化鈉與稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HNO3→NaNO3+H2O

D.氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

8.下列物質中，屬于鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氫氧化鈣

9.下列說法中，正確的是：

A.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

B.氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該反應的化學方程式為：NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

C.氫氧化鈉與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應的化學方程式為：2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl

D.氫氧化鈉與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅和氯化鈉，該反應的化學方程式為：NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+NaCl

10.下列說法中，正確的是：

A.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H2O

B.氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

C.氫氧化鈉與稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HNO3→NaNO3+H2O

D.氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

二、判斷題（每題2分，共10題）

1.在化學反應中，元素的種類不會改變。（）

2.燒堿（氫氧化鈉）的化學式為NaOH，它是一種強堿。（）

3.碳酸鈣（CaCO3）在高溫下分解生成氧化鈣（CaO）和二氧化碳（CO2），這個過程是一個吸熱反應。（）

4.氧氣（O2）是一種無色、無味的氣體，在常溫下不易溶于水。（）

5.碳（C）是一種非金屬元素，它不能與酸反應生成鹽和二氧化碳。（）

6.氫氣（H2）是一種可燃氣體，當它與氧氣混合達到一定比例時，會發(fā)生爆炸。（）

7.鐵在空氣中生銹是因為鐵與氧氣和水發(fā)生化學反應，生成氧化鐵（Fe2O3）。（）

8.硫酸（H2SO4）是一種強酸，它能夠與大多數(shù)金屬反應生成鹽和氫氣。（）

9.鹽酸（HCl）是一種無色、有刺激性氣味的液體，它能夠與堿反應生成鹽和水。（）

10.在實驗室中，為了防止氫氧化鈉溶液對容器造成腐蝕，通常使用玻璃容器盛放。（）

三、簡答題（每題5分，共4題）

1.簡述酸堿中和反應的特點，并舉例說明。

2.解釋什么是氧化還原反應，并舉例說明。

3.簡述實驗室制取氧氣的兩種常用方法，并分別說明其原理。

4.解釋什么是化合價，并舉例說明在化學反應中如何確定元素的化合價。

四、論述題（每題10分，共2題）

1.結合化學知識，論述金屬腐蝕的原因及其防護措施。在論述中，需分別從化學腐蝕和電化學腐蝕兩個方面進行分析，并提出具體的防護方法。

2.論述化學在日常生活和工業(yè)生產中的應用。請列舉至少三個實例，并簡要說明這些實例中化學原理的具體應用及其帶來的效益。

五、單項選擇題（每題2分，共10題）

1.下列物質中，屬于金屬的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.鈉

D.氯氣

2.下列物質中，屬于非金屬的是：

A.鈉

B.氫氣

C.氧氣

D.氯化鈉

3.下列化學反應中，屬于分解反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.CaCO3→CaO+CO2↑

4.下列物質中，屬于酸的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氧氣

5.下列物質中，屬于堿的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氫氣

6.下列化學反應中，屬于置換反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.CaCO3→CaO+CO2↑

7.下列物質中，屬于鹽的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.氫氣

8.下列化學反應中，屬于復分解反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.CaCO3→CaO+CO2↑

9.下列物質中，屬于單質的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氯化鈉

D.氫氧化鈉

10.下列化學反應中，屬于氧化反應的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.HCl+NaOH→NaCl+H2O

D.CaCO3→CaO+CO2↑

試卷答案如下：

一、多項選擇題答案及解析思路：

1.C（硫酸是一種酸，能與堿反應生成鹽和水）

2.C（分解反應是一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，而CaCO3分解成CaO和CO2符合這一特點）

3.ABCD（A項正確，B項正確，C項正確，D項正確，因為鐵在空氣中與氧氣和水反應生成氧化鐵）

4.AD（氫氧化鈉和氫氧化鈣都是堿，氯化鈉是鹽，硫酸是酸）

5.ABCD（A項正確，B項正確，C項正確，D項正確，這些都是常見的酸堿反應）

6.BC（氫氣和氧氣都是非金屬元素，氯氣是非金屬單質）

7.ABCD（A項正確，B項正確，C項正確，D項正確，這些都是常見的酸堿反應）

8.ABCD（A項正確，B項正確，C項正確，D項正確，這些都是常見的酸堿反應）

9.ABCD（A項正確，B項正確，C項正確，D項正確，這些都是常見的酸堿反應）

10.ABCD（A項正確，B項正確，C項正確，D項正確，這些都是常見的酸堿反應）

二、判斷題答案及解析思路：

1.正確（化學反應中，元素的種類不會改變，只是原子之間的重新組合）

2.正確（燒堿（氫氧化鈉）的化學式為NaOH，是一種強堿）

3.正確（碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，吸熱反應）

4.正確（氧氣是一種無色、無味的氣體，在常溫下不易溶于水）

5.錯誤（碳可以與酸反應生成鹽和二氧化碳，例如與鹽酸反應生成氯化氫和二氧化碳）

6.正確（氫氣是一種可燃氣體，與氧氣混合達到一定比例會發(fā)生爆炸）

7.正確（鐵在空氣中生銹是鐵與氧氣和水發(fā)生化學反應，生成氧化鐵）

8.正確（硫酸是一種強酸，能與大多數(shù)金屬反應生成鹽和氫氣）

9.正確（鹽酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，能與堿反應生成鹽和水）

10.正確（氫氧化鈉溶液對容器有腐蝕性，玻璃容器可以防止腐蝕）

三、簡答題答案及解析思路：

1.酸堿中和反應的特點是：酸與堿反應生成鹽和水，反應過程中釋放出熱量。舉例：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。

2.氧化還原反應是指化學反應中，某些元素的化合價發(fā)生變化的反應。舉例：鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。

3.實驗室制取氧氣的方法有：加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫、加熱氯酸鉀。原理分別是：高錳酸鉀受熱分解產生氧氣；過氧化氫在催化劑的作用下分解產生氧氣；氯酸鉀受熱分解產生氧氣。

4.化合價是指元素在化合物中的電荷數(shù)。確定元素的化合價可以通過化合物中元素的已知化合價來計算。舉例：在H2O中，氫的化合價為+1，氧的化合價為-2。

四、論述題答