2023年高考全國化學(xué)一輪復(fù)習(xí)10 硫及其化合物（解析版） (一)

備戰(zhàn)2023年高考全國通用化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點10璇及其化合物

本考點的考查，單獨命題的不多，大多結(jié)合其他元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識，以實驗題、工藝

流程題等形式進行考查，且考題注重與生產(chǎn)、生活實際聯(lián)系，將物質(zhì)的循環(huán)利用、保護環(huán)境等觀念滲透到

考題中，以體現(xiàn)“科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的化學(xué)核心素養(yǎng)。

預(yù)測2023年高考會結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，以硫元素及其億合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體，考杳物質(zhì)的

制備、性質(zhì)的探究等，高考也可能會結(jié)合綠色化學(xué)、環(huán)境保護等思想來命題，以凸顯對化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)“科

學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任”的檢測。

一、硫的存在和性質(zhì)

二、硫的氧化物

三、硫酸

一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用

1.硫元素的存在形態(tài)

存在游離態(tài)|一火山噴口附近或地殼的巖層里

形態(tài)|化港一主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如

單斜硫、斜方硫等。

3.從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

口云氧化性m還原性苫

HzS-------|s|-------->SOz

(DS的氧化性

S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為Fe+S3=FeS、2Cu+S=^=Cu2S,S+Hg=HgS(此反

應(yīng)盾用于除去室內(nèi)灑落的Hg)o

(2)S的還原性

①S與02反應(yīng)的化學(xué)方程式為s+02-S02,在空氣中燃燒火焰為淡藍色。

②與強氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S+2H2soM濃)=^=3SO2T+2H20。

(3)S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3s+6NaOHT=2Na2S+Na2SO3+3H2。，該反應(yīng)中硫既是氧

化劑，又是還原劑，此反應(yīng)可用于除去試管內(nèi)黏附的S。

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打7”，錯誤的打“X”)

(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()

(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫()

(3)硫黃易溶于CS2,所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫()

(4)殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去()(5)銅與硫化合的產(chǎn)物

是CuS()

(6)硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物()

(7)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理()

(8)單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO?，氧氣足量時生成SOK)

(9)富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸()

(10)改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SCh等有害物質(zhì)的排放量，是治理"霧霾''等災(zāi)害天點的一種措施

()

(II)向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3,可減少對大氣的污染()

(12)大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2,從而使雨水的pH<5.6形成酸雨()

(13)硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)()

答案：(l)x(2)x(3)4(4)?(5)x(6)V(7)V(8)x(9)4(IO)x(11)V(12)<(13)”

【典例】

例1在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()

△

A.2A1+3S=AI2S3

B.S+2H2s。4。農(nóng))=^=2H20+3SO2T

C.H2S=^=H2+S

D.3S+6NaOH^=2Na2S+Na2SO3+3H2O

【答案】A

【解析】A項，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)橐?價，所以只體現(xiàn)氧化性，正確；B項，該反應(yīng)中

S的化合價由0價、+6價變?yōu)?4價，所以S體現(xiàn)還原性和氧化性，錯誤；C項，該反應(yīng)中S的化合價由

—2價變?yōu)?價，所以S只體現(xiàn)逐原性，錯誤；D項，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)橐?價、+4價，所

以S體現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤.

例2已知硫有多種同素異形體，其中一種同素異形體的分子式為Sx。下列關(guān)于Sx的說法中，正確

的是()

A.1個這種硫分子的質(zhì)量為256g,是硫原子質(zhì)量的8倍

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolSx的體積約為22.4L

C.ImolSg和I111OIH2O所含分子數(shù)相同

D.1molS8與NA個H2O所含原子數(shù)相同

【答案】C

【解析】Ss在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為固體，ImolSs中含NA個S8分子和8NA個S原子。

【對點提升】

對點1據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃（即硫黃）能化金銀鋼鐵，奇物”,

所得產(chǎn)物不可能是（）

A.Au2sB.Ag2sC.CuSD.FeS

【答案】C

【解析】S單質(zhì)的氧化性比較弱，只能將變價金屬氧化為低價態(tài)的物質(zhì)，所以S分別與Au、Ag、Fe

反應(yīng)時依次生成AwS、Ag,S、FcS,選項A、B、D正確；S氧化Cu應(yīng)該生成低價的Cu,S,C項錯誤。

對點2硫元素最常見和最穩(wěn)定的?種同素異形體是黃色的正交a一型，1912年E.Beckmann由硫在

碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作

用首次制得了一種菱形的￡一硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是（）

A.S6和Sg分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)

B.S6和Ss分子分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同

C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到S03

D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同

【答案】D

【解析】A項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B

項，S（,和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；

C項，不管氧氣過量還是少量，S6和Ss分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO?,故C錯誤；D項，等質(zhì)量的

SG和Sx分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，

故D正確。故選D。

【巧學(xué)妙記】

向二:硫的氧化物

1.二氧化硫（S02）

（1）物理性質(zhì)

二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體枳水

溶解約40體積SO2o

(2)化學(xué)性質(zhì)

使品紅溶液退色

漂白性

展品能?喟聚物［g嚴(yán)工初,、lor

下化性

0

S

(I)具有酸性氧化物的通性

(2)具有還原性，能被C12、B「2、12、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化。

①SO?與鹵水反應(yīng)：SCh+Xi+2H2O=2HX+H2s04(X為Cl、Br、I)。

②使FcCb溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。

③2so2+O2,9J2SO?。

△

(3)具有氧化性

與H2s反應(yīng)：SO2+2H2s=3S1+2H20。

(4)具有漂白性

使品紅溶液褪色(原理：S(h+有色物質(zhì)一無色物質(zhì)型也有色物質(zhì)+S02)。

2.二氧化硫的制備與性質(zhì)總結(jié)

(1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧

化性等。

①制取原理

Na2sCh+H2so4(濃)=Na2sCh+SO2T+H20

②綜合實驗裝置

(2)實驗室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、

氧化性等。

①制取原理:

△

Cu+2H2so?濃)C11SO4+SO2T+2H2。

②綜合實驗裝置

3.三氧化硫(S0-3)

SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO34-H2O=H2SO4,放出大量的熱，SO.3是酸性

氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。

4.硫的氧化物的污染與治理

(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。

(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。

(3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)。

(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：

途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2so2+02￥J2so3、SO3+H2O=H2SO4.

△

途徑2：SO2+H2OH2so3、2H2soa+O2=2H2so4。

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打W”，錯誤的打“X”)

有漂白性，所以S02可使濱水退色()

(2)SO2氣體通入BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀BaS03()

(3)S0?和CL等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好()

(4?。2、漂白粉、活性炭、NazCh都能使紅墨水退色，其原理相同()

(5)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()

(6)將SOz通入溟水中證明SCh具有漂白性()

(7)S0?和S03都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸()

(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LS03中含有硫原子數(shù)為M\()

(9)將SOz通入紫色石嵋溶液中先變紅后褪色()

(Io)so2具有氧化性，可用于漂白紙漿()

(11)SO2中少量的HC1可通過飽和NaHS03溶液除去()

答案：(l)x(2)x(3)x(4)x(5)x(6)4(7)x(8)x(9}x(IU)x(11)7

【典例】

例1有關(guān)二氧化硫的說法錯誤的是()

A.SO2通入Na2s。3或NaHCCh溶液均能發(fā)生反應(yīng)

B.SO?能使品紅溶液褪色是因為它的鋌化性

C.用酒精燈加熱已被SO?梃色的品紅溶液，可恢復(fù)原來的紅色

D.SO2和。2混合后在催化劑存在的條件下加熱，可生成三氧化硫

【答案】B

【解析】二氧化硫溶于水形成亞硫酸，亞硫酸與亞硫酸的正鹽可生成酸式鹽，亞硫酸的酸性比碳酸的

酸性強，故它還能與碳酸氫鹽反應(yīng)：S02+H20+Na2SO3=2NaHSO3,S02+NaHCO3=NaHSO3+C02o

二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是由于二氧化硫和品紅結(jié)合生成無色的不穩(wěn)定化合物，它的漂白原理

與次氯酸的漂白原理不同。給被二氧化硫褪色的品紅加熱，無色不穩(wěn)定的化合物分解，品紅乂恢復(fù)紅色。

二氧化硫和氧氣的反應(yīng)必須在有催化劑存在的條件下加熱才能進行，所以A、C、D正確。

例2如圖所示裝置可用于?收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（）

氣體一

案一試劑

選項試劑現(xiàn)象結(jié)論

A酸性KMnCh溶液溶液褪色S02有氧化性

B品紅溶液溶液褪色S02有漂白性

無明顯現(xiàn)象

CNaOH溶液S02與NaOH溶液不反應(yīng)

D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO?有酸性，沒有漂白性

【答案】B

【解析】酸性KMnO,溶液具有強氧化性，溶液褪色體現(xiàn)了S02的還原性，A錯誤；S02使品紅溶液褪

色體現(xiàn)SCh的漂白性，B正確；SO?是酸性氧化物，可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2sCh和HQ,C錯誤;

SO2的水溶液可以使紫色石蕊試液變紅，說明SCh的水溶液具有酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，

故石蕊試液變紅后不褪色，但不能說明SO?沒有漂白性，D錯誤。

【對點提升】

對點1關(guān)于S02的敘述中正確的是（）

A.燃煤時加入石灰石減少SO2排放的化學(xué)方程式為2CaC0i+2SO2+O2A2CaSO3+2C0>

B.SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.SO?氣體通入NaOH溶液一定得到Na2sCh

D.SO2通入CuSCU與NaQ混合溶液產(chǎn)生白色沉淀（CuCl）,體現(xiàn)SO?的還原性

【答案】D

【解析】A項，有氧氣參加反應(yīng)，應(yīng)生成CaSCh，錯誤；B項，亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，錯誤；C項，

通入SO2的量不同，產(chǎn)物可能是Na2so3,也可能是NaHSCh，還可能是二者的混合物，錯誤；D項，生成

CuCl白色沉淀，銅的化合價降低，必然有一種元素的化合價升高，只能是SO2中+4價的硫被氧化，正確。

對點2如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置（實驗時用另一表面皿扣在上面）?，F(xiàn)用75%硫酸溶

液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進行實驗，實驗現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯誤的是（）

含酚配的NaOH溶液

A.品紅溶液褪色B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.酸性KMnO?溶液紫色褪去D.含酚儆的NaOH溶液紅色變淺

【答案】B

【解析】A項，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項正確；B項，SO?能漂白品紅，不能漂白指

示劑，SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會褪色，B項錯誤；C項，

SO2具有還原性，能與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性KMnCh溶液紫色褪去，C項正確;

D項，SCh能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能使含酚配的NaOH溶液紅色變淺，D項正確；故選

B。

【巧學(xué)妙記】

1.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程

SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為

流程設(shè)計檢驗SO2=除去SO2n檢驗SO＞是否除盡=檢驗CO2

選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水

預(yù)期現(xiàn)象退色退色不退色變渾濁

注意：有時為簡化裝置，可瘠除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4

溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO,溶液顏色變淺，但不退成無色。

2.三類漂白劑的區(qū)別

類型原理舉例特點備注

HC1O、NaCIO、

將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞無選

氧化型不可逆、持久

Ca(CIO)2sNa2O2、

掉擇性

H2O2、O3等

與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團皿化有選

加合型SCh可逆、不持久

合“成無色物質(zhì)擇性

吸附

吸附型將有色物質(zhì)吸附而退色活性炭物理變化

色素

向今，鯉

1.硫酸的物理性質(zhì)

FhSOj是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2s0」稀釋的方法是將濃H2s04

沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.濃H2sCh的特性

實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性

少量膽磯加入濃硫酸中藍色固體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴

沾有濃H2s04的濾紙變黑脫水性

在濾紙上

將銅片加入盛有濃硫酸銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣

強氧化性、酸性

的試管中加熱味的氣體

4.S0丁的檢驗

檢驗so廠的正確操作方法：被檢液犯"遮駕取清液通姻空里說有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無

S0i-)o

先加稀鹽酸的目的是防止cog、sol、Ag+干擾，再加BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可

++

能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COr+2H=CO2T+H2O,SOr4-2H*=SO2T+H2O.Ag+Cr=AgClb

Ba2++SOi=BaSO410

【小試牛刀】

請判斷下列說法的正誤(正確的打y”，錯誤的打“X”)

(1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和C0()

(2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性()

(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NCh)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有S01()

(4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色()

(5)50mL18.4molL-'的濃硫酸與足晟的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO?物質(zhì)的最為0.46mol()

(6)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體()

(7)將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化()

(8)在濃硫酸與鋅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強氧化性又表現(xiàn)出酸性()

(9)向久置的Na2s03溶液中加入足量BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，

則部分Na2s03被氧化()

答案：(l)x(2)4(3)x(4)x(5)x(6)4⑺x(8)4(9)4

【典例】

例1研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實驗如下：

①②

銅絲或鐵絲

銅絲表面無明顯現(xiàn)象

銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶

鐵絲表面迅速變黑，之后無明顯

液褪色

現(xiàn)象

下列說法正確的是()

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C.依據(jù)②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應(yīng)可生成SO2

D.①②中現(xiàn)象的差異僅是由于溫度改變了化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】A項，常溫下鐵遇冷濃硫酸發(fā)生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B項，隨

著反應(yīng)的進行濃硫酸的濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Fe能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則②中銅絲

或鐵絲均有剩余時，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量不可能相等，故B錯誤；C項，②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲

逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色，說明反應(yīng)中生成SCh,故C正確；D項，溫度升高可加快化學(xué)

反應(yīng)速率，同時濃硫酸的氧化性隨溫度升高而升高，故D錯誤；故選C。

例2某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗裝置進行探究。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實驗結(jié)束后，欲驗證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)

向試管中加入的試劑是(填字母)。

A.品紅溶液B.稀鹽酸C.BaCh溶液D.稀硝酸

(3)實驗結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是。

(4)實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2So

常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中燃燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2o該小組同學(xué)收集一定量黑色固

體，按如下實驗方案探究其成分：

一

黑足量

濾液

色藍色

酸

稀鹽

流中

固家氣

體

干件

滌、

聞洗

過濾

眄麗

、冷卻

燧燒

A

一固體

步驟I

‘

驟|【

渣步

g

2.00

旦

恒重

稱量至

n

步驟i

是

方法

實驗

凈的

滌干

渣洗

驗濾

中檢

驟H

①步

o

成分是

固體的

②黑色

)bc

(2

H2O

t+2

+SO

uSO4

^)Ac

SO4(

2H

Cu+

】(1)

【答案

2

2

裂

瓶破

起