2025高考化學(xué)復(fù)習新題速遞之方程式書寫（2025年4月）

第20頁（共20頁）2025高考化學(xué)復(fù)習新題速遞之方程式書寫（2025年4月）一．選擇題（共20小題）1．（2025?岳麓區(qū)校級模擬）下列反應(yīng)方程式正確的是（）A．向銀氨溶液中加入足量鹽酸：2HB．向丙烯醛中加入足量溴水：CH2＝CHCHO+H2O+2Br2→CH2BrCHBrCOOH+2HBr C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO3+2HClO D．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2﹣+Hg2+＝HgS↓2．（2025?四川模擬）下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A．利用稀硫酸、KNO3、銅片制硝酸銅：3CuB．明礬溶液與過量氨水混合：AlC．向Na2Cr2O7溶液中加入NaOH至溶液呈堿性：CrD．向Mg（OH）2懸濁液中滴加幾滴0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：33．（2025?渝中區(qū)校級二模）下列離子方程式錯誤的是（）A．用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O B．檢驗菠菜液中是否含有Fe3+：Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 C．SO2通入碘水：SOD．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+（aq）4．（2025春?威遠縣校級期中）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：2IB．Na2O2與水反應(yīng)用作潛水艇氧氣來源：Na2C．綠礬處理含Cr2OD．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：25．（2025春?臺州期中）下列反應(yīng)對應(yīng)的方程式書寫正確的是（）A．向銅粉中滴加稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2B．用醋酸除去水垢：2H+﹣+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ C．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：NH3+HCl═NH4Cl D．甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式CH4+Cl2→光CH2Cl2+H6．（2025?重慶模擬）下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是（）A．用惰性電極電解CuCl2水溶液：2CB．向Na2S2O3溶液中加入硝酸：S2C．將少量CO2通入苯酚鈉溶液：COD．向MnCO3濁液中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡：27．（2025?湖南模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）A．向FeCl3溶液中通入過量H2S：2FB．CuSO4溶液中滴加少量的氨水：CuC．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2CD．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I28．（2025?湖北模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：S2B．方鉛礦（PbS）遇CuSO4溶液生成銅藍（CuS）：Cu2+（aq）+PbS（s）?CuS（s）+Pb2+（aq） C．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水： D．銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液在銅片上電鍍銀的總反應(yīng)：Ag（陽極）電解9．（2025?河南三模）我們?nèi)粘Ｓ玫降南緞┯?4消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（）A．將足量苯酚加入碳酸鈉溶液中： B．將漂白粉加入少量亞硫酸鈉溶液中：Ca2++2ClO﹣+2SO32-=CaSO4↓+2ClC．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+＝5CH3COOH+4Mn2++11HD．在酸性（H2SO4）溶液中用草酸還原氯酸鈉制備二氧化氯：C2O42-+2ClO3-+4H+＝2CO2↑10．（2025?瀘州模擬）下列過程中對應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀：SOB．藍色氯化四氨合銅溶于濃鹽酸呈黃綠色：[Cu（NH3）4]2++4H++4Cl﹣═[CuCl4]2﹣+4NH4C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色：5CD．向MgI2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：211．（2025?河南模擬）下列陳述中，對應(yīng)的離子或化學(xué)方程式錯誤的是（）選項陳述離子或化學(xué)方程式A西漢劉安在《淮南萬畢術(shù)》中記載：曾青得鐵化為銅Cu2++Fe＝Fe2++CuB活性鋁粉處理中性或弱堿性廢水中的N10AlC戴維利在1854年制得了晶體硅，工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅SiOD用石灰石濁液吸收尾氣中SO2制備石膏2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4?2H2O+2CO2A．A B．B C．C D．D12．（2025?臺州二模）下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅與濃硫酸加熱：Cu+4H++SO42-△ˉCu2++SOB．FeI2溶液中通入少量Cl2：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ C．NaHCO3溶液與過量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+COD．鋁與NaOH溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2Al（OH）4﹣+3H2↑13．（2025?寧波三模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ B．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2O22-+2H2O═O2↑C．硫酸鋁溶液與足量碳酸氫鈉溶液混合：Al3++HCO3-+H2O═Al（OH）D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：CH3COOCH2CH3+OH﹣→ΔCH3COO﹣+CH3CH214．（2025?嘉興三模）下列方程式正確的是（）A．保存FeCl2溶液加入少量鐵粉的原因：Fe+Fe3+═2Fe2+ B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3C．將少量Cl2通入NaHSO3溶液中：ClD．CH3CH2Br與NaOH溶液共熱反應(yīng)：C15．（2025?浙江模擬）下列方程式正確的是（）A．酸催化條件下制酚醛樹脂： B．要注入熾熱鐵水的模具必須干燥的原因：2Fe+6H2O（g）高溫ˉ2Fe（OH）C．乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+═3CH3COOH+4Cr3++11HD．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣16．（2025春?重慶期中）下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的（）A．碳酸氫鈉溶液顯堿性HCO3-+H2O?H3OB．向氯化銀懸濁液中滴加過量氨水Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O C．乙醇與氫溴酸加熱反應(yīng)CH3CH2OH+HBr→△濃H2SO4CHD．金屬鋰在O2中加熱2Li+O2△ˉLi217．（2025?河南二模）下列關(guān)于鹵族元素及其化合物的離子方程式與所述事實相符合的是（）A．漂粉精消毒游泳池：2ClB．高鐵酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)：FeOC．海水提溴工藝中用SO2還原Br2：BrD．將5molCl2通入含6molFeBr2的溶液中：618．（2025春?衢州期中）下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．印刷電路板的制作：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+ B．SO2通入溴水中：SOC．飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2：COD．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH19．（2025?湖北模擬）Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Cu可以形成CuCl2、CuSO4、Cu2O、Cu2S等化合物。Ag與空氣中微量H2S接觸發(fā)生反應(yīng)生成黑色Ag2S。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．加熱CuCl2?2H2O：CuClB．用惰性電極電解CuSO4溶液的陰極反應(yīng)式：2HC．Cu2S與熱的濃硝酸反應(yīng)：CuD．Ag與空氣中H2S的反應(yīng)：4Ag+2H2S+O2＝2Ag2S+2H2O20．（2025?湖南模擬）下列過程對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式錯誤的是（）A．CuSO4溶液中加入氨水至沉淀完全溶解后，再加入乙醇析出深藍色晶體的總離子方程式：Cu2++SO42-+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]SO4?H2O↓B．SbCl3水解得到SbOCl的化學(xué)方程式：SbCl3+H2O＝SbOCl↓+2HCl C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14HD．少量Cl2與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+2NH3═N2+6HCl

2025高考化學(xué)復(fù)習新題速遞之方程式書寫（2025年4月）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案BBCACBBDCAC題號121314151617181920答案BDBCCDDDD一．選擇題（共20小題）1．（2025?岳麓區(qū)校級模擬）下列反應(yīng)方程式正確的是（）A．向銀氨溶液中加入足量鹽酸：2HB．向丙烯醛中加入足量溴水：CH2＝CHCHO+H2O+2Br2→CH2BrCHBrCOOH+2HBr C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO3+2HClO D．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子：S2﹣+Hg2+＝HgS↓【答案】B【分析】A．向銀氨溶液中加入足量鹽酸生成氯化銀沉淀和氯化銨；B．向丙烯醛中加入足量溴水，碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基被氧化為羧基；C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若通入少量SO2反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣；D．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子反應(yīng)生成硫化汞和氯化亞鐵?！窘獯稹拷猓篈．向銀氨溶液中加入足量鹽酸生成氯化銀沉淀和氯化銨，離子方程式為：2H++B．向丙烯醛中加入足量溴水，碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基被氧化為羧基，離子方程式為：CH2＝CHCHO+H2O+2Br2→CH2BrCHBrCOOH+2HBr，故B正確；C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若通入少量SO2反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣，離子方程式為：Ca2++3D．使用硫化亞鐵除去廢水中汞離子反應(yīng)生成硫化汞和氯化亞鐵，離子方程式為：FeS+Hg2+＝HgS↓+Fe2+，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?四川模擬）下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A．利用稀硫酸、KNO3、銅片制硝酸銅：3CuB．明礬溶液與過量氨水混合：AlC．向Na2Cr2O7溶液中加入NaOH至溶液呈堿性：CrD．向Mg（OH）2懸濁液中滴加幾滴0.1mol?L﹣1FeCl3溶液：3【答案】B【分析】A．稀硫酸、KNO3、銅片制硝酸銅，參加反應(yīng)的離子是H+、NO3-還有Cu單質(zhì)，生成物有NO、B．Al（OH）3不溶于氨水，明礬溶液與過量氨水混合反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；C．Na2Cr2O7溶液在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Na2CrO4；D．Fe（OH）3溶度積常數(shù)更小，Mg（OH）2可以轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe（OH）3?！窘獯稹拷猓篈．稀硫酸、KNO3、銅片制硝酸銅，參加反應(yīng)的離子是H+、NO3-還有Cu單質(zhì)，生成物有NO、Cu2+和水，離子方程式為：3B．明礬溶液與過量氨水混合反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式為：Al3++3C．Na2Cr2O7溶液在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，離子方程式為：Cr2OD．Fe（OH）3溶度積常數(shù)更小，Mg（OH）2可以轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe（OH）3，離子方程式為：3Mg(OH故選：B。【點評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。3．（2025?渝中區(qū)校級二模）下列離子方程式錯誤的是（）A．用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O B．檢驗菠菜液中是否含有Fe3+：Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3 C．SO2通入碘水：SOD．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+（aq）【答案】C【分析】A．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水；B．檢驗Fe3+時，F(xiàn)e3+與硫氰根離子（SCN﹣）結(jié)合生成可溶的硫氰合鐵（Ⅲ）絡(luò)合物（血紅色溶液）；C．SO2被碘水氧化，生成硫酸和氫碘酸；D．FeS與Hg2+發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成更難溶的HgS和Fe2+。【解答】解：A．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，離子反應(yīng)式為4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，故A正確；B．檢驗Fe3+時，F(xiàn)e3+與硫氰根離子（SCN﹣）結(jié)合生成可溶的硫氰合鐵（Ⅲ）絡(luò)合物（血紅色溶液），離子方程式為Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）3，故B正確；C．SO2被碘水氧化反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，離子方程式為：SO2+D．FeS與Hg2+發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成更難溶的HgS和Fe2+，離子反應(yīng)式：FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+（aq），故D正確；故選：C?！军c評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。4．（2025春?威遠縣校級期中）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液提取碘：2IB．Na2O2與水反應(yīng)用作潛水艇氧氣來源：Na2C．綠礬處理含Cr2OD．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：2【答案】A【分析】A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液中的I﹣，生成I2和水；B．Na2O2與水反應(yīng)，生成氧氣，作為潛水艇中氧氣的來源；C．綠礬處理含Cr2O72-的酸性廢水時，將Fe2+氧化為FeD．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，采用“以少定多”法。【解答】解：A．H2O2氧化海帶灰酸性浸出液中的I﹣，生成I2和水，從而提取碘，離子方程式為：2I-+B．Na2O2與水反應(yīng)，生成氧氣，作為潛水艇中氧氣的來源，離子方程式為：2Na2C．綠礬處理含Cr2O72-的酸性廢水時，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，采用“以少定多”法，離子方程式為：H++O故選：A?！军c評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。5．（2025春?臺州期中）下列反應(yīng)對應(yīng)的方程式書寫正確的是（）A．向銅粉中滴加稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2B．用醋酸除去水垢：2H+﹣+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ C．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：NH3+HCl═NH4Cl D．甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式CH4+Cl2→光CH2Cl2+H【答案】C【分析】A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；B．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；C．氨氣與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨固體；D．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．向銅粉中滴加稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B．用醋酸除去水垢，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，離子方程式為：NH3+HCl═NH4Cl，故C正確；D．甲烷與氯氣在光照條件下生成二氯甲烷的化學(xué)方程式CH4+Cl2→光CH3Cl+HCl，故D故選：C?！军c評】本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式書寫正誤判斷，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。6．（2025?重慶模擬）下列有關(guān)離子方程式書寫錯誤的是（）A．用惰性電極電解CuCl2水溶液：2CB．向Na2S2O3溶液中加入硝酸：S2C．將少量CO2通入苯酚鈉溶液：COD．向MnCO3濁液中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡：2【答案】B【分析】A．根據(jù)陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑；陰極銅離子發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e﹣＝Cu進行分析；B．根據(jù)硝酸具有強氧化性進行分析；C．根據(jù)苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，進行分析；D．根據(jù)MnCO3難溶于水，CO32-與Fe3+會發(fā)生強烈雙水解生成Fe（OH）3和【解答】解：A．用惰性電極電解CuCl2水溶液，陰極銅離子發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e﹣＝Cu；陽極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑；總反應(yīng)離子方程式為2Cl-B．硝酸具有強氧化性，Na2S2O3溶液被硝酸氧化會生成SO42-C．苯酚鈉溶液與少量CO2反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+D．碳酸錳難溶于水，CO32-與鐵離子會發(fā)生強烈雙水解生成Fe（OH）3和CO2，即產(chǎn)生紅褐色沉淀和氣泡，正確的離子方程式為2故選：B?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。7．（2025?湖南模擬）下列離子方程式書寫正確的是（）A．向FeCl3溶液中通入過量H2S：2FB．CuSO4溶液中滴加少量的氨水：CuC．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2CD．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2【答案】B【分析】A．根據(jù)FeS會與H+反應(yīng)進行分析；B．根據(jù)CuSO4溶液中滴加少量的氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)進行分析；C．根據(jù)用惰性電極電解飽和MgCl2溶液會形成氫氧化鎂沉淀進行分析；D．根據(jù)溶液中的NO3-在酸性條件下氧化性比Fe3+強，會先氧化【解答】解：A．向FeCl3溶液中通入過量H2S：2Fe3++H2S=2B．硫酸銅溶液中滴加少量的氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cu2++2C．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣、氫氧化鎂：Mg2++2D．硝酸鐵溶液中加入過量的HI溶液，溶液中的NO3-在酸性條件下氧化性比Fe3+強，會先氧化I﹣：3故選：B?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。8．（2025?湖北模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：S2B．方鉛礦（PbS）遇CuSO4溶液生成銅藍（CuS）：Cu2+（aq）+PbS（s）?CuS（s）+Pb2+（aq） C．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水： D．銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液在銅片上電鍍銀的總反應(yīng)：Ag（陽極）電解【答案】D【分析】A．Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，稀硝酸具有強氧化性；B．方鉛礦（PbS）遇CuSO4溶液生成銅藍（CuS）和硫酸鉛沉淀；C．濃溴水具有強氧化性，能將醛基氧化為羧基；D．銅片上電鍍銀時銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣＝Ag+、陰極反應(yīng)式為Ag++e﹣＝Ag?！窘獯稹拷猓篈．Na2S2O3溶液中加入稀硝酸，稀硝酸具有強氧化性，Na2S2O3被氧化為硫酸鈉，稀硝酸被還以為NO，故A錯誤；B．方鉛礦（PbS）遇CuSO4溶液生成銅藍（CuS）和硫酸鉛沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+（aq）+SO42-（aq）+PbS（s）＝CuS（s）+PbSO4（sC．醛基具有強還原性，溴單質(zhì)具有強氧化性，能將醛基氧化為羧基，故C錯誤；D．銅片上電鍍銀時銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣＝Ag+、陰極反應(yīng)式為Ag++e﹣＝Ag，則總反應(yīng)為Ag（陽極）通電ˉ故選：D?！军c評】本題考查了離子方程式正誤判斷，題目難度中等，注意正誤離子方程式的書寫原則，明確常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氧化物等需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，注意電荷守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。9．（2025?河南三模）我們?nèi)粘Ｓ玫降南緞┯?4消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（）A．將足量苯酚加入碳酸鈉溶液中： B．將漂白粉加入少量亞硫酸鈉溶液中：Ca2++2ClO﹣+2SO32-=CaSO4↓+2ClC．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+＝5CH3COOH+4Mn2++11HD．在酸性（H2SO4）溶液中用草酸還原氯酸鈉制備二氧化氯：C2O42-+2ClO3-+4H+＝2CO2↑【答案】C【分析】A．苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；B．漂白粉和少量亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈣、氯化鈣；C．酸性高錳酸鉀氧化乙醇生成醋酸、錳離子和水；D．草酸是弱酸，不拆分?！窘獯稹拷猓篈．酸性：碳酸＞苯酚，則足量苯酚加入碳酸鈉溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為+CO32-═+HCO3B．將漂白粉加入少量亞硫酸鈉溶液中生成硫酸鈣、氯化鈣，離子方程式為2Ca2++2ClO﹣+2SO32-=2CaSO4↓+2Cl﹣C．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+＝5CH3COOH+4Mn2++11H2OD．酸性條件下，草酸還原氯酸鈉生成二氧化氯和二氧化碳，離子方程式為H2C2O4+2ClO3-+2H+＝2CO2↑+2ClO2↑+2H2O故選：C?！军c評】本題考查離子方程式書寫判斷，側(cè)重基礎(chǔ)知識靈活運用能力和辨析能力考查，明確物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、與量有關(guān)離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。10．（2025?瀘州模擬）下列過程中對應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀：SOB．藍色氯化四氨合銅溶于濃鹽酸呈黃綠色：[Cu（NH3）4]2++4H++4Cl﹣═[CuCl4]2﹣+4NH4C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色：5CD．向MgI2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣：2【答案】A【分析】A．水溶液中SO2和Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮氣體；B．四氨合銅離子溶于濃鹽酸生成[CuCl4]2﹣和NH4C．乙烯和酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成CO2氣體、Mn2+和H2O；D．MgI2和等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)生成MgCl2和I2?！窘獯稹拷猓篈．SO2通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O＝BaSO4↓+2NO↑+4H++2SOB．藍色氯化四氨合銅溶于濃鹽酸生成[CuCl4]2﹣，使溶液呈黃綠色，離子方程式為[Cu（NH3）4]2++4H++4Cl﹣＝[CuCl4]2﹣+4NH4+，故C．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，氧化CH2＝CH2生成氣體CO2，離子方程式為5CH2＝CH2+12MnO4-+36H+＝10CO2+12Mn2++28H2OD．MgI2溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣生成氯化鎂和碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查離子方程式書寫判斷，側(cè)重基礎(chǔ)知識靈活運用能力和辨析能力考查，明確物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、與量有關(guān)離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11．（2025?河南模擬）下列陳述中，對應(yīng)的離子或化學(xué)方程式錯誤的是（）選項陳述離子或化學(xué)方程式A西漢劉安在《淮南萬畢術(shù)》中記載：曾青得鐵化為銅Cu2++Fe＝Fe2++CuB活性鋁粉處理中性或弱堿性廢水中的N10AlC戴維利在1854年制得了晶體硅，工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅SiOD用石灰石濁液吸收尾氣中SO2制備石膏2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4?2H2O+2CO2A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】A．曾青得鐵化為銅描述的是Fe與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和亞鐵離子；B．鋁粉處理中性或弱堿性廢水中的NO3-，反應(yīng)生成N2和Al（OHC．焦炭還原石英砂制得粗硅和一氧化碳；D．碳酸鈣懸濁液與SO2在空氣中被氧化為硫酸鈣晶體?！窘獯稹拷猓篈．Fe與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，離子方程式為Cu2++Fe＝Fe2++Cu，故A正確；B．鋁粉處理中性或弱堿性廢水中的NO3-，反應(yīng)生成N2和Al（OH）3，離子方程式為10C．焦炭還原二氧化硅生成粗硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為SiO2+2C高溫ˉD．碳酸鈣懸濁液與SO2在空氣中被氧化為硫酸鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4?2H2O+2CO2，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。12．（2025?臺州二模）下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅與濃硫酸加熱：Cu+4H++SO42-△ˉCu2++SOB．FeI2溶液中通入少量Cl2：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣ C．NaHCO3溶液與過量Ba（OH）2：2HCO3-+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+COD．鋁與NaOH溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2Al（OH）4﹣+3H2↑【答案】B【分析】A．濃硫酸不拆分；B．還原性：I﹣＞Fe2+，I﹣優(yōu)先與Cl2反應(yīng)；C．NaHCO3與過量Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀、NaOH和H2O；D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl（OH）4和H2?！窘獯稹拷猓篈．銅與濃硫酸加熱的離子方程式為Cu+H2SO4△ˉCu2++SO42-+SO2↑B．還原性：I﹣＞Fe2+，F(xiàn)eI2溶液中通入少量Cl2生成I2和FeCl2，離子方程式為2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，故B正確；C．NaHCO3溶液與過量Ba（OH）2的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAl（OH）4和H2，離子方程式為2Al+2OH﹣+6H2O═2Al（OH）4﹣+3H2↑，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查離子方程式的書寫判斷，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)實質(zhì)、與量有關(guān)離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度中等。13．（2025?寧波三模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣ B．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2O22-+2H2O═O2↑C．硫酸鋁溶液與足量碳酸氫鈉溶液混合：Al3++HCO3-+H2O═Al（OH）D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：CH3COOCH2CH3+OH﹣→ΔCH3COO﹣+CH3CH2【答案】D【分析】A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；B．氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；C．相互促進水解，生成沉淀和氣體；D．水解生成乙酸鈉和乙醇?！窘獯稹拷猓篈．氯氣與水反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)，離子方程式為：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH﹣+O2↑，故B錯誤；C．硫酸鋁溶液與足量的碳酸氫鈉溶液混合的離子反應(yīng)為Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D．乙酸乙酯在強堿溶液中水解的離子反應(yīng)為CH3COOC2H5+OH﹣＝CH3COO﹣+C2H5OH，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，選項B為易錯點，題目難度不大。14．（2025?嘉興三模）下列方程式正確的是（）A．保存FeCl2溶液加入少量鐵粉的原因：Fe+Fe3+═2Fe2+ B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3C．將少量Cl2通入NaHSO3溶液中：ClD．CH3CH2Br與NaOH溶液共熱反應(yīng)：C【答案】B【分析】A．電荷不守恒；B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；C．根據(jù)Cl2是少量的，則生成的H+能與HSO3-反應(yīng)生成SOD．CH3CH2Br與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．保存FeCl2溶液時，加入鐵粉的原因：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯誤；B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+C．氯氣有強氧化性，NaHSO3具有還原性，氯氣能將HSO3-氧化為SO42-，而Cl2是少量的，則生成的H+能與HSO3-反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)的離子方程式為4HSO3-+Cl2＝2Cl﹣D．CH3CH2Br與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH2Br+NaOH→△H2OCH3CH2故選：B?！军c評】本題考查離子方程式的正誤判斷，把握離子方程式的書寫原則、物質(zhì)的性質(zhì)、與量有關(guān)離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和運用能力的考查，題目濃度中等。15．（2025?浙江模擬）下列方程式正確的是（）A．酸催化條件下制酚醛樹脂： B．要注入熾熱鐵水的模具必須干燥的原因：2Fe+6H2O（g）高溫ˉ2Fe（OH）C．乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+═3CH3COOH+4Cr3++11HD．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣【答案】C【分析】A．酚醛樹脂中，取代基在酚羥基的鄰位；B．Fe和4H2O（g）反應(yīng)生成Fe3O4和H2；C．乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液，乙醇被氧化為乙酸；D．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：Fe2+與Br﹣按照1：2參加反應(yīng)。【解答】解：A．苯酚和甲醛在濃鹽酸做催化劑的條件下可以反應(yīng)，生成酚醛樹脂，生成的酚醛樹脂中，取代基在酚羥基的鄰位，故A錯誤；B．要注入熾熱鐵水的模具必須干燥的原因：3Fe+4H2O（g）高溫ˉFe3O4+4HC．乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液，乙醇被氧化為乙酸。離子方程式為：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+═3CH3COOH+4Cr3++11H2OD．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl﹣，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫，屬于基本知識的考查，難度不大。16．（2025春?重慶期中）下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的（）A．碳酸氫鈉溶液顯堿性HCO3-+H2O?H3OB．向氯化銀懸濁液中滴加過量氨水Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O C．乙醇與氫溴酸加熱反應(yīng)CH3CH2OH+HBr→△濃H2SO4CHD．金屬鋰在O2中加熱2Li+O2△ˉLi2【答案】C【分析】A．碳酸氫根離子水解顯堿性；B．氯化銀為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；C．乙醇與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷和水；D．鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰?！窘獯稹拷猓篈．碳酸氫根離子水解顯堿性，水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH﹣B．向氯化銀懸濁液中滴加過量氨水，離子方程式為：AgCl+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl﹣，故B錯誤；C．乙醇與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷和水，化學(xué)方程式為：H3CH2OH+HBr→△濃H2SO4CH3CHD．金屬鋰在O2中加熱4Li+O2△ˉ2Li2O，故故選：C?！军c評】本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式書寫正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。17．（2025?河南二模）下列關(guān)于鹵族元素及其化合物的離子方程式與所述事實相符合的是（）A．漂粉精消毒游泳池：2ClB．高鐵酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)：FeOC．海水提溴工藝中用SO2還原Br2：BrD．將5molCl2通入含6molFeBr2的溶液中：6【答案】D【分析】A．根據(jù)次氯酸鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸進行分析；B．根據(jù)高鐵酸鉀溶液與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣進行分析；C．根據(jù)海水提溴工藝中用SO2還原Br2，進行分析；D．根據(jù)首先氧化還原性較強的亞鐵離子生成鐵離子進行分析。【解答】解：A．漂粉精消毒游泳池反應(yīng)為次氯酸鈣和二氧化碳生成CaCO3和HClO：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO，故A錯誤；B．高鐵酸鉀溶液與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)中鐵化合價由+6變?yōu)?3、氯化合價由﹣1變?yōu)?，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為：2FeO4C．海水提溴工藝中用二氧化硫還原Br2，硫化合價由+4變?yōu)?6、溴化合價由0變?yōu)椹?，結(jié)合電子守恒，反應(yīng)為Br2+D．5mol氯氣通入含6mol溴化亞鐵的溶液中，3mol氯氣單質(zhì)首先氧化還原性較強的亞鐵離子生成鐵離子，2molCl2再氧化4mol溴離子生成2molBr2，反應(yīng)為：6Fe2+故選：D?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。18．（2025春?衢州期中）下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．印刷電路板的制作：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+ B．SO2通入溴水中：SOC．飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2：COD．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH【答案】D【分析】A．選項中離子方程式電荷不守恒；B．SO2氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和溴化氫；C．飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀；D．氫氧化鋁不溶于氨水，而且一水合氨是弱電解質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．印刷電路板制作時常用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，鐵離子氧化銅為銅離子，本身被還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．SO2氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和HBr，離子方程式為：SO2+2H2O+Br2＝4H++SO42-+2BrC．飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為：2Na