甘肅省天水某中學2024年高考化學押題試卷含解析

甘肅省天水一中2024年高考化學押題試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列指定反應的離子方程式正確的是()

2t

A.澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca+20H-+2HC03=CaC031W+2H20

B.少量sa通入飽和的漂白粉溶液中：cio+s^+^c^so/^H++cr

*2+

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2CU+4H+02=A2CU+2H20

2

D.向酸性高銃酸鉀溶液中滴加少量雙氧水：7H2O2+2MnO4'+6If=2Mn^6O21+10H20

2、已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.3g由CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數為1.5NA

B.ILO.lmoPL-1NazSKh溶液中含有的SKV-數目為O.INA

C.O.lmolHzCh分解產生。2時，轉移的電子數為0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為O.INA

3、改變O.Olmol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、Ac",H\OH一濃度的對數值Ige與溶液pH的變化關系如圖所示。

若pKa=-lgKa,下列敘述錯誤的是

A.直線b、d分別對應H+、OH-

B.pH=6時，c(HAc)>c(Ac-)>c(H+)

C.HAc電離常數的數量級為106

D.從曲線a與c的交點可知pK產pH=4.74

4、下列物質的名稱中不正確的是()

A.NaiCO^：蘇打B.CaSO4?2H2O：生石膏

C.I—3,3■■二乙基己烷D.C17H35COOH：硬脂酸

5、常溫下，glW0.1mo|.L-'NH4HCO3M?,pH=7.1.已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時，各微粒濃度

占總微粒濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示：

下列說法不正確的是（）

+2

A.當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCOj)>c(NH4)>C(NH3-H2O)>C(CO3')

2

B.0.1mol?L1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3*H2O)=C(H2CO3)+c(CO3)

C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NHj+和HC6-濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb（NH3*H2O）>Kai（H2CO3）

6、下列有關化學用語表示不氐麗的是（）

A.蔗糖的分子式：C12H22O11B.HC1O的結構式HC-O

C.氯化鈉的電子式：D.二硫化碳分子的比例模型：JfI

7、NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.30g丙醇中存在的共價鍵總數為5N、

B.ImoHhO與ImolHzO中，中子數之比為2：1

C.含0.2molH2s。4的濃硫酸與足量的瑛反應，轉移電子數大于0.2N、

D.密閉容器中ImolPCh與ImolCL反應制備PCIs（g）,增加2NA個P-C1鍵

8、用下列裝置制取N%,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是（）

用裝置制取NH.；用裝置干燥NHj

用裝置還原CuO用裝置處理尾氣

9、鴕（TI）是某超導材料的組成元素之一,與鋁同族，位于周期表第六周期。TP+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應:

Tl3++2Ag^Tl++2Ag+,下列推斷正確的是（）

A.TI+的最外層有1個電子B.T1能形成卜3價和+1價的化合物

C.T儼氧化性比鋁離子弱D.1T的還原性比Ag強

10、下列離子方程式中正確的是(

22+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鐵溶液反應SO4+Ba=BaSO4l

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO.<+4H==Cu+2NO2t+2H2O

2+3+

C.Felg溶液中加入過量的氯水2Fe+2Br+2C12=Br2+4Cr+2Fe

2+

D.等體積等物質的量濃度的NaHCCh和Ba(OH”兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCOj|+H2O

11>設2為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1moHL-Na2c03溶液中,含CXh?.數目小于NA

B.標準狀況下，11.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C?H鍵的數目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量NaAh反應轉移電子數為NA

12、關于常溫下pH均為1的兩種酸溶液，其稀釋倍數與溶液pH的變化關系如圖所示，下列說法中正確的是()

INKloXIMB

A.HA是弱酸,HB是強酸

B.HB一定是弱酸，無法確定HA是否為強酸

C.圖中a=2.5

D.0.1mol/LHB溶液與等物質的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中:以H+)vc(OW)

13、氟離子電池是新型電池中的一匹黑馬，其理論比能量高于鋰電池。一種氟離子電池的工作原理如圖所示。下列說

法正確的是

LaSrMnO.

LaSrMaO.F

A.放電時，b是電源的正極

B.放電時，a極的電極反應為：LaSrMnO4F24-2e=LaSrMnO4+2F-

C.充電時，電極a接外電源的負極

D.可將含F-的有機溶液換成水溶液以增強導電性

14、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，O.Olmol/L的這四種溶液pH與該元素原子半

徑的關系如下圖所示。下列說法正確的是

原子半柱

A.簡單離子半徑:X>Y>Z>W

B.W的單質在常溫下是黃綠色氣體

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

15、下列離子方程式書寫不正確的是

2+

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸：CU+2H+H2?+Cu

B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：ZHCO3+2OH-+Ca?+==CaCO31+21力。

2+3+

C.等物質的量的FeB。和CL在溶液中的反應：2Fe+2Br+2CI2=2Fe+Br2+4C1-

+2

D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NHyH2O+SO2==2NH4+SO3+H20

16、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.1.0L1.0mol/L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子數為4NA

B.1molNgOz固體中含離子總數與ImolCH,中所含共價鍵數目相等

C.1molNaCIO中所有CRT的電子總數為26NA

D.標準狀況下，6.72LN(h與水充分反應轉移的電子數目為0.1N、

二、非選擇題(本題包括5小題)

H2NC()NHCHC()()CH3

17、某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜

COOII

CHfHCOOCH,

B

(C8H8。)①,(CHON)

HaN、，CONHCHCOOCK

VI/=\

HNCOOH^V(H,ococi

2HCHO件CHqoC、CHcCOOH

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子:

()OH

IIHCNI

②R—R2------->R,—(—R2

I

CN

③RCN--一JRCOOH

一

OHNFL

④INHI

R—C'HCOOII——7—37*R—i'HCOOII

一定條件

回答下列問題：

(DF的結構簡式是o

(2)下列說法正確的是_______<.

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應

C.化合物C能發(fā)生加成反應

D.化合物D可發(fā)生加聚反應

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：<,

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：o

①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質。

(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線

18、幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為1：2,元素質量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據上述信息回答下列問題：

(DA的化學式為,每反應Imol的A轉移的電子數為mol；

(2)F與丁單質也可以化合生成G,試寫出該反應的離子方程式：

⑶少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：

分散質微粒的直徑(mm)

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：_________________

19、CKh是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaCKh固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制

備NaCKh固體的實驗裝置如圖所示。請回答：

4

NaCKMs)+H】沁NaOH+HQ

己知：①ZNaClCh+HzOz+H2so4=2QO"+O2T+Na2so4+2H2O

②CKh熔點?59℃、沸點HC；H2O2沸點150c

(1)NaCKh中氯元素的化合價是

(2)儀器A的作用是一。

(3)寫出制備NaCKh固體的化學方程式：_。冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。

(4)空氣流速過快或過慢，均降低NaCKh產率，試解釋其原因

(5)CT存在時會催化CIO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CKh的生成速率大大提高，并產生微量

氯氣。該過程可能經兩步反應完成，將其補充完整：

①一(用離子方程式表示)，②H2O2+C12=2CI-+Ch+2H+。

(6)為了測定NaClO?粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于錐形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反應(NaCKh被還原為C「，雜質不參加反應)，該反應過程中氧化劑與還原劑的物質的量

之比為加入2~3滴淀粉溶液，用。.20mol?L」Na2s2。3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL,試計

算NaCIOz粗品的純度_。(提示：2Na2s2O3+I2=Na2s4()6+2NaI)

20、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質和制備進行實驗探

究，研究的問題和過程如下：

L探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進行如下實驗：

(1)向C40中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為：o由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。

⑵將CuO粉末加熱至10()0"C以上完全分解成紅色的Cu?。粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

H.探究通過不同途徑制取硫酸銅

⑴途杼A：如下圖

稀硫酸6

灼燒I?操作I

雜銅-----?粗制氧化銅——?硫酸銅溶液----?膽磯

①雜銅(含少量有機物)灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是(填字母代號)

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被逐原

②測定硫酸銅晶體的純度；

某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3~4,

加入過量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s之。,標準溶液。上述過程中反

2+

應的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ4-I2,I2+2S2O；==2I+S4O；O則樣品中硫酸銅晶體的質量分數為

(2)途徑B：如下圖

①燒瓶內可能發(fā)生反應的化學方程式為(已知燒杯中反應:

2NaOH+2NO,=NaNO,+NaNO,+H.O)

②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

m.探究用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅品休（Cu。2?2凡0）。

加稀鹽酸加試劑X

溶液2........-CuO-2HO

工固體1至固體字解.調節(jié)pH至4~522

粗洞溶液上

固體2

⑴實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl?反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置己略去）,

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉化為CuCl??2H2O的操作過程中，發(fā)現溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。

己知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：[Cu（H2O）4]2+（aq,藍色）+4C「（aq）=^CuCH（aq,黃色）+4比0（1）,該小組

同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗，其中能夠證明Cud2溶液中有上述轉化關系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuCI：-溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現溶液呈藍色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

<1.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應

取6.4g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應，為定量測定余酸的物質的量濃度，

某同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標準氣氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度

（填“能”或“不能”卜其理由是O

21、“三酸兩堿”是最重要的無機化工產品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)?！叭帷笔侵赶跛?、硫酸

和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿?；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出過量稀硝酸分別與“兩堿”溶液反應的離子方程式：、0

⑵請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列O

⑶氯的非金屬性比硫—（填“強”或“弱”），請用兩個事實說明你的結論O

（4）某燒堿溶液中含O.lmoINaOH,向該溶液通入一定量CO2,充分反應后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可

能有四種情況，分別是：①________;②Na2c03；③；?NaHCO3o若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將

溶液蒸干，得到固體的質量是_______卜

⑸將Na2cCh溶于水得到下列數據：

水Na2c0.3混合前溫度混合后溫度

35mL3.2g20c24.3℃

Na2c03溶于水（填“吸”或“放”）熱，請從溶解過程熱效應的角度加以解釋

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

2+2

A.蘇打為碳酸鈉，則澄清石灰水與過量蘇打溶液反應的離子方程式為：Ca+CO3=CaCO3b故A錯誤；

B.次氯酸根離子具有強氧化性，能將S02氧化成SO45CaSO4微溶于水，則少量S（h通入飽和的漂白粉溶液中，反應

2++

的離子方程式為Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4l+2H+Cr,故B錯誤；

C.向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣，反應生成硫酸銅和水，離子方程式為2cli+4H++（h&2Cu2++2H2O,故C正

確；

D.向酸性高鈦酸鉀溶液中滴加少量雙氧水，離子方程式為5H2O2+2M11O「+6H+=2MM++5O2T+8H20,故D錯誤，答

案選C

【點睛】

本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等。解題時

容易把蘇打誤認為碳酸氫鈉，為易錯點。

2、A

【解析】

xpX

A.假設3g由CO2和SO?組成的混合氣體中C0的質量為xg,有CO2含有的質子的物質的量為-7x22=-mol,

244?/raol2

SCh含有的質子的物質的量為二、，'x32==mol,電子的總物質的量為Gmol+——mol=1.5mol,因此3g由

64g/mol222

CO2和SO2組成的混合氣體中含有的質子數為L5NA,A項正確；

B.由于SKV一會水解，因此ILO.lmokL-iNazSKh溶液中含有的SU》一數目小于O.INA,B項錯誤；

C.lmol過氧化氫分解轉移的電子的物質的量為ImoL因此O.lmoHhS分解產生O2時，轉移的電子數為O.INA,C項

錯誤；

D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數目為0,D項錯誤。

故答案選A。

【點睛】

溶液中微粒數目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質能否水解或電離；水本身是否存在指定的元

素等。

3、B

【解析】

微粒的濃度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3coOH戶0.01mol/L,lgc(CH3COOH)=2,堿性溶液中

c(CH3COO)M).01mol/L,lgc(CH3COO；酸性越強lgc(H+)越大、Igc(OH)越小，堿性越強lgc(H+)越小、Igc(OH)

越大，根據圖象知，曲線c為CH3COOH,a為CIhCOCy,b線表示IT,d線表示OFT。據此分析解答。

【詳解】

A.根據上述分析，直線b、d分別對應H+、OH',故A正確；

B.根據圖象，pH=6時,c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B錯誤；

c(H+)c(CH,COO)_

+U74

仁!^(:電離常數長產一^~/-------~7—,當c(CH3COOH)=c(CH3CO(T),Ka=c(H)=10,數量級為10月故C

C(CH3COOH)

正確；

+474+

D.曲線a與c的交點，表示c(CH3COOH)=c(CH3coO),根據C的分析，Ka=c(H)=10,pKa=-lgKa=-lgc(H)=pH

=4.74,故D正確；

答案選Bo

4、C

【解析】

A.Na2cCh的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；

B.生石膏即天然二水石膏，化學式為CaSO4?2H2O,故B正確；

仁96結構中主碳鏈有5個碳，其名稱為八3-二乙基戊烷，故C錯誤；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為Cl8H36。2,亦可表示為Cl7H35COOH,故D正確；

綜上所述，答案為C。

5、C

【解析】

A.當pH=9時，結合圖象判斷溶液中各離子濃度大??；

B.0.1mol?LTNH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c(NHj)=c(HCO3)；

C.該碳酸氫鐵溶液的pH=7.L結合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3一濃度變化；

D.碳酸氫鉉溶液顯示堿性，根據鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數大小。

【詳解】

+2

A.結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3)>c(NH4)>C(NH^HzO)>c(CO3

D,故A正確；

+

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時C(NH4+)=C(HCO3)溶液中存在物料守恒：c(NH4)

22

+c(NHJ*H2O)=C(HCO3)+c(CO?')+c(H2co3),得到c(NH3*H2O)=c(H2CO3)+c(CO3),故B正確；

C.O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L根據圖象可知，當溶液pH增大時，鐵根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離

子能夠先增大后減小，故C錯誤；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L說明碳酸氫根離子的水解程度大于錢根離子的水解程度，則一水合氨

的電離平衡常數大于KHI(H2CO3),故D正確；

故選：Co

【點睛】

本題結合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。

6、B

【解析】

A、蔗糖的分子式：Ci2HMhi,A正確；

B、HC1O為共價化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對共用電子對結合，結構式為H-O—Cl,B錯誤；

C、氯化鈉為離子化合物，電子式：C正確；

??

D、由圖得出大球為硫原子，中間小球為碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大

于碳原子半徑，D正確；

答案選B。

7、C

【解析】

30g

A.30g丙醇物質的量為：--—-=0.5mol,存在的共價鍵總數為0.5IHOIX11XNA=5.5NA,故A錯誤；

60g/mol

B.ImoHhO與ImolHzO中，中子數之比為10：8=5：4,故B錯誤；

C.0.2molH2s04的濃硫酸和足量的鎂反應如果只生成二氧化硫則轉移電子數等于0.2NA,如果只生成氫氣則轉移電子

數為0.4必,隨著反應進行濃硫酸濃度降低，所以反應中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉移電子數大于0.2NA小于0.4M、,

故C正確；

D.三氯化磷與氯氣反應為可逆反應，不能進行到底，密閉容器中ImolPCb與ImoCb反應制備PCk(g),增加小于

2NA個P-C1鍵，故D錯誤；

故答案選Co

【點睛】

熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意丙醇分子結構特點，注意濃硫酸的特性。

8、C

【解析】

A、NH4cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4cl固體，得不到氨氣，故A錯誤；

B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸鐵，不能用濃硫酸干燥N%,故B錯誤；

C、2NH,<+3CuO3CU+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確；

D、氨氣與稀硫酸反應，裝置內壓強急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；

故選C。

9、B

【解析】

A.銘與鋁同族，最外層有3個電子，則TI+離子的最外層有2個電子，A項錯誤；

B.根據反應T產+2Ag=TT+2Ag+可知，T1能形成+3價和+1價的化合物，B項正確；

C.Ti3++2Ag=TI++2Ag+,則氧化性TF+>Ag+,又知Al+3Ag+=AF++3Ag,則氧化性Ag+>Ap+,可知丁產的輒化性比

A卡強,C項錯誤;

D,還原劑的還原性大于還原產物的還原性來分析，在反應TF++2Ag=Tl++2Ag+,還原性AgATT,D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，掌握氧化還原反應的規(guī)律是解題的

關鍵。

10、D

【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應中，除去發(fā)生SOF與Ba2+的反應外，還發(fā)生Mg2+與OH-的反應，A錯誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；

C.FeBrz溶液中加入過量的氯水，FeBn完全反應，所以參加反應的Fe?+與Br?應滿足1：2的定量關系，C錯誤；

D.NaHCCh和Ba(OH)2物質的量相等，離子方程式為HCO.T、Ba2\OH?等摩反應，生成BaCCh和H2O,OH?過量，

D正確。

故選D。

11、C

【解析】

A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO3??數目，A錯誤；

B.標準狀況下，11.2L氣體的物質的量是0.5mol,若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的O原子數目是NA,若氣體

完全是0.3,其中含有的O原子數目為L5NA,故標準狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數大于NA,B

錯誤；

C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CHz,其式量是14,則14g該混合物中含有ImolCHz,ImolCW中含有2moic?H鍵,

因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C?H鍵的數目為2NA,C正確；

D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質的量小于ImoL因此該CO2與足量Na2(h反應轉移電子數小于NA,D錯誤；

故合理選項是Co

12、D

【解析】

A.強酸稀釋103倍，pH變化3,據圖可知HA是強酸、HB是弱酸，故A不選；

B.由A項分析可知，HA是強酸、HR是弱酸，故B不選；

C.由題中數據不能確定a的數值，故C不選；

D.弱酸HB與等物質的量的氫氧化鈉溶液混合后，生成的NaB是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D選。

故選D。

13、B

【解析】

由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以該電池工作時Mg失去電子結合F?生成MgFz,即b電極為負極，電極反

應式為：Mg+2F-—2e-=MgF2?則a為正極，正極反應式為：LaSrMnChFz+Ze'LaSrMnCh+ZF-；充電時，電解池

的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，電極反應與原電池的電極反應反應物與生成物相反，據此解答。

【詳解】

A.由于Mg是活潑金屬，Mg2+氧化性弱，所以原電池放電時，Mg失去電子，作負極，即b為負極，a為正極，A錯

誤；

B.放電時，a為正極發(fā)生還原反應，電極反應為：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F-,B正確；

C.充電時電解池的陽極、陰極與原電池的正、負極對應，所以a極接外電源的正極，C錯誤；

D.因為Mg能與水反應，因此不能將有機溶液換成水溶液，D錯誤；

答案選B。

14、B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿，則X為Na元素;

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強酸，則W為。元素；最高分含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑Y

>Z>CI,SiO2不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】

綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是C1元素。

A.離子的電子層結構相同,核電荷數越大，離子半徑越小;離子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P?->S2->Cl>Na+,

A錯誤；

B.W.是Cl元素，其單質。2在常溫下是黃綠色氣體，B正確；

C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，由于元素的非金屬性W>Z>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

W>Z>Y,C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3P。4,二者恰好中和時生成磷酸鈉，由于該鹽是強堿弱酸鹽,

溶液中磷酸根發(fā)生分步水解反應，產生HPO產,產生的HP(h-會進一步發(fā)生水解反應產生H2P0八H3Po八同時溶液

中還存在H+、OH,因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考杳結構、性質、位置關系的應用的知識，根據溶液的pH與濃度的關系，結合原子半徑推斷元素是解題關鍵，

側重對元素周期表、元素周期律的考查，難度中等。

15>B

【解析】

2+

試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H+H2T+CU,故A正確；B、NaOH溶液與足量

的Ca（HCO3）2溶液反應的離子反應為HCO3，+OH-+Ca2+=CaCO3l+H2O,故B錯誤；C、等物質的量的FeBr?和CL

在溶液中反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，濱離子一半被氧化，離子反應為

2+3+

2Fe+2Br+2C12=2Ee+Br2+4Cr,故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為

+2

2NH3*H2O+SO2=2NH4+SO3+H2O,故D正確；故選B。

【考點定位】考查離子方程式的書寫

【名師點晴】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應的離子反

應中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應，選項C中等物質的量的FeBrz和。2在溶液反應，由電子守恒可知，

亞鐵離子全部被氧化，溪離子一半被氧化。

16、C

【解析】

A.Na2sCh水溶液中，水分子也含有氧原子，故l.（）L1.0mo"L的Na2s。4水溶液中含有的氧原子數大于4NA,選項A

錯誤；

B.m2。2由2個鈉離子和1個過氧根構成，故lmolNa2O2中含3moi離子，而Imol甲烷中含4moic?H鍵，選項B錯

誤；

C.ImolNaCIO中含ImolCIO",而ImolCIO?中含26moi電子，選項C正確；

D.標況下，6.72L二氧化氮的物質的量為0.3moL而NO?與水的反應為歧化反應，3moiNO2轉移2mol電子，故0.3mol

二氧化氮轉移0.2mol電子，選項D錯誤.

答案選C。

【點睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，易錯點為選項D.標況下,

6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol,而NO2與水的反應為歧化反應，3moiNCh轉移2moi電子，故0.3mol二氧化氮

轉移0.2mol電子。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、

()HCOOH

CH2()C—NCHCH.COOHBC

II.NCONIICIICOOCIL

△

X3Na()II

coon

NH2

CILCIICOONa

H..NCOONa1

+01/)11

NaOOCi0

FH.O

onOH

HCNH+/IL()

HCHO------->CH.CN----------->CH.COOH

NIL

NIL

CH(()()H

一定條件M

【解析】

化合物A為芳香族化合物,即A中含有苯環(huán)，根據A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振

氫譜有5種不同化學環(huán)境的氫原子，根據苯丙氨酸甲酯，A的結構簡式為2cH0,根據信息②，推出B

OH0H

的結構簡式為，根據信息③，推出的結構簡式為^，根據信息④，一

/Q\CH2CHCNC/Q\CHHCQOHN%

取代羥基的位置，即D的結構簡式為,根據反應⑥產物，推出F的結構簡式為

〈O>CH2cHe00H

OHCOOH

III

(JOC-NCHCHCOOH,據此分析。

0

【詳解】

OHCOOH

III

⑴根據上述分析，F的結構簡式為NC'IK'HAOOH.

(2)A、根據A的結構簡式，A中含有官能團是醛基，故A錯誤；

B、根據B的結構簡式，羥基所連碳原子的相鄰的位置上有H,即能發(fā)生消去反應，故B正確；

C、C中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應，故C說法正確；

D、化合物D中不含碳碳雙鍵或叁鍵，不能發(fā)生加聚反應，故D錯誤；

答案選BC：

(3)根據阿斯巴甜的結構簡式，Imol阿斯巴甜中含有Imol叛基、Imol酯基、Imol肽鍵，因此Imol阿斯巴甜最多消

IINC()NIICIIC()(XH

耗3moiNaOH,其化學方程式為[1Ho+3NaOH

COOH

NH

I

CHCHCOONa

IL.Nx(OOXa+61+CH3OH+H2O;

NaCXX?

(4)有三種不同化學環(huán)境的氫原子，說明是對稱結構，該有機物顯中性，該有機物中不含裝基、-NH2、酚羥基，根

(5)氨基乙酸的結構簡式為H2NCH2COOH,原料為甲醛，目標產物是氨基乙酸，增加了一個碳原子，甲醛先與HCN

發(fā)生加成反應，生成HOCILCN,在酸溶液生成HOCFLCOOH,然后在一定條件下，與NH.3發(fā)生H2NCH2COOH,

OHon

HC\IP/ILO

HCHO------->CILCN--------CH.COOH

即合成路線為

NH2

NHjI

('ll.('OOH

一定條件

【點睛】

本題的難點是同分異構體的書寫，應從符合的條件入手，判斷出含有官能團或結構，如本題，要求有機物為中性，有

機物中不含竣基、-NH2、酚羥基，即'和O組合成一NO2,該有機物有三種不同化學環(huán)境的氫原子，說明是對稱結

構，即苯環(huán)應有三個甲基，從而判斷出結構簡式。

3>241R’8卜ICCFH。小.

18、FeS2112Fe+Fe=3Fe:上」!!上31叫°1山,分散質微粒的直徑(nm)：

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SO2,H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作

紅色油漆和涂料，故E為FezCh,則A中應含Fe、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeSz,再結合流程圖可

推知甲為02,C為SO."D為H2s。4乙由E(Fe2(h)和乙在高溫的條件下生成丁(單質)可知，丁為Fe,

D(H2SO4)+E(Fe2O3)->F,則F為Fe：(SOMG為FeSCh,丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等，

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的化學式為FeS,高溫下燃燒的化學方程式為：

4FeS2+IIO2爰a2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2.轉移電子為44niol,即每反應1mol的A(FeS2)

轉移的電子為Hmol,故答案為.：FeSz;110

⑵由轉化關系圖可知F為Fe2(SO4)3,丁為Fe,G為FeSCh,則有關的離子反應為：Fe+2Fe3+=3F/+,故答案為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+?

⑶少量飽和Fez(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質為Fez(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產生Fe(OH)3沉淀，

形成濁液；加入③沸水中會產生Fe(OH)3膠體，即①Fe2(SO4)3、③Fe(OH)3膠體、②Fe(OH)3沉淀，故答案

為:￡1呼|^注J.分散質微粒的直徑