2024年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考點(diǎn)優(yōu)化訓(xùn)練13 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

優(yōu)化集訓(xùn)13化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

一、選擇題

1.對(duì)于反應(yīng)2sCh(g)+O2(g)n2so3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()

A.通入大量

B.增大容器容積

C.移去部分SO:

D.降低體系溫度

高溫、高壓、

2.在N2+3H2'催化劑2NH3的反應(yīng)中，在5s內(nèi)N2的濃度由6mo卜L"減至2mo卜L"。

則NH3的化學(xué)反應(yīng)速率是()

A.2.4mol-L'^s'1

B.1.6molL'-s'1

C.0.8mol-L'-s-1

D.0.08molL〕s”

3.A(g)+3B(g)：F^^2C(g)在不同條件下的反應(yīng)速率表示如卜.，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是

()

A.v(A)=O.()lmolL1-s'1

B.v(B)=0.02mol-L'-s-1

C.v(B)=0.60mol-L'-min"1

D.v(C)=l.()()molL'1-min'1

4.現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O2^4NO+6H2O,反應(yīng)速率分別用I，(NH3)、M。2)、u(NO)、WH2O)

表示，其關(guān)系正確的是()

A.4V(NH3)=5V(O2)

B.4I<NH3)=5V(H2O)

C.4V(O2)=5V(NO)

D.4V(NH3)=5V(NO)

5.(2022浙江舟山普陀中學(xué)月考)在1L固定容器中,CaC03與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成

CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()

64

7

oO

)6.3

E3

xs

g2

cs

1

0246

Z/min

A.反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

B一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小

C.反應(yīng)在2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D.反應(yīng)在2-4min內(nèi)生成CCh的平均反應(yīng)速率為v（CO2）=0.（）2molL1-min1

6.5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol-L1稀硫酸的燒杯中,2min時(shí)鐵粉剛好溶解（溶解前后

溶液體積變化忽略不計(jì)），下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是（）

A.V（H2SO4）=0.5mol-L'1-min-1

B.y（H2so4尸1mol-L'min-1

C.v（Fe）=0.5molL'min-1

D.v（FeS04）=lmol-L1-min-1

7.已知2so2（g）+O2（g）;"^^2SO3（g）是?個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。起始反應(yīng)物為SO2和

02（物質(zhì)的量之比為2：1,且總物質(zhì)的量不變）。S02的平衡轉(zhuǎn)化率（％）隨溫度和壓強(qiáng)的變

化如下表：

壓強(qiáng)/（IO、Pa）

溫度/K

1.015.0710.125.350.7

67399.299.699.799.899.9

72397.598.999.299.599.6

77393.596.997.898.699.0

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.一定壓強(qiáng)下降低溫度,S02的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.在不同溫度、壓強(qiáng)下，轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SCh所需要的時(shí)間相等

C.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間

D.工業(yè)生產(chǎn)通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂Ch的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高

8.（2022浙江杭州“六縣九校”聯(lián)盟期中）在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2（g）-3H2（g）

高溫、高壓、

'催化劑'2NH3（g）,下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

A.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

B.N2的正反應(yīng)速率與NH3的逆反應(yīng)速率相等

C.當(dāng)有1molN=N斷裂時(shí)、有6molN—H生成

D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolNH3,同時(shí)生成amolN2

9.反應(yīng)C（s）+H20（g）—C0（g）+H2（g）在一容積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其

化學(xué)反應(yīng)速率兒乎沒(méi)有影響的是（）

①增加C的用量②將容器容積縮小一半③保持容器容積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓

強(qiáng)增大④保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜鞯娜莘e變大

A.②④

B.①③

C.③④

D.?@

10.在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2（g）+3H2（g）-2NH3（g）。下

列敘述不正確的是（）

A.若向容器中充入1molN2和3molH2,最終將生成2molNH3

B.達(dá)到平衡時(shí)，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變

C.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

D.增大氮?dú)獾臐舛瓤杉涌旆磻?yīng)速率

11.(2022浙江杭州“六縣九校”聯(lián)盟期中)一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

A(g)+3B(g)-2C(g)o反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是()

〃/mol

//inin

〃(A)〃(B)〃(C)

02.13.10

50.8

101.6

151.6

A.0?5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.08molL'min"

B.該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)工(C)=0.2mol-L-'

D.V(A)：V(B)：V(C)=1:3:2時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

12.(2022浙江杭州含周邊地區(qū)重點(diǎn)中學(xué)期中)700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入

一定量的CO和比0,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min/z(CO)/mol,?(H2O)/mol

01.200.60

t\0.80

120.20

下列說(shuō)法正確的是()

1

A.反應(yīng)在hmin內(nèi)的平均速率為v(H2)=—mol-L-'-min

B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60mol氨氣，壓強(qiáng)增大，此反應(yīng)速率加快

C.反應(yīng)在t2min時(shí),H2O的轉(zhuǎn)化率約為66.7%

D.溫度升至800℃，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

二、填空題

13.已知硫代硫酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)會(huì)生成不溶于水的硫黃。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。通過(guò)比

較，可以判斷該反應(yīng)進(jìn)行的快慢。

⑵下列情況中，最先看到硫析出的一組是(填字母)。

選項(xiàng)溫度/℃Ng&O二溶液的體積和物質(zhì)的原濃度HNCL的體積和物質(zhì)的量濃度

2niL2mL

A20

0.1mol-L-10.1mol.L-1

2mL2mL

B20

0.2mol-L-'1).2mol.L'

2mL2mL

C50

0.1mol-L-'0.1mol-L'1

2mL2mL

1)50

0.2mol-L-'D.2molL-1

14.在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率?請(qǐng)將影響因素填在下列橫線上。

(1)集氣瓶中H?和02的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸:o

(2)熔化的KCICh放出氣泡很慢，加入少量MnCh很快產(chǎn)生氣體:。

(3)同濃度、同體積的鹽酸中分別放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有

慢:“

(4)夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象:

15.一定溫度下，在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線

如下圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________

(2)反應(yīng)0~10s的化學(xué)反應(yīng)速率v(Z)=o

⑶反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了。

參考答案

優(yōu)化集訓(xùn)13化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

1.A解析通入大量Ch,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大,A項(xiàng)正確;增大容器容積，反應(yīng)物濃度減

小，反應(yīng)速率減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;移去部分SCh,反應(yīng)速率減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;降低體系溫度，反應(yīng)速率減

小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.B解析u(N，)=6m。臼；2moH/：

5s

0.8mo卜則v(NHa)=2v(N2)=1.6mol-L'-s''o

3.A解析根據(jù)不同物質(zhì)的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)以

同一單位表示的速率進(jìn)行比較。A.v(A)=0.01molL'1-s'1=0.6molL'1"min'1;B.v(B)=0.02mol-L'1-s'

'=1.2moLL'mirrl則v(A)=1v(B)=0.4molL-,min,;C.v(B)=0.60molL"minl則v(A)=1v(B)=0.2

moLLlminl;D.\^(C)=l.00mol則v(A)=1i^(C)=0.5inol-L'min'1,>綜J*所述反應(yīng)速率最快

的是A,故答案為Ao

4.C

5.D解析CaCCh與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降

低，結(jié)合各時(shí)間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃

度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖像可知，反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)反應(yīng)速率是增大的抑溫

度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大,A正確;由圖可知反應(yīng)速率先增大后又減小，反應(yīng)速率減小的原因

是c(FT)減小,B正確;由圖可知0?2min、2-4min、4?6min時(shí)間內(nèi),生成的CC)2物質(zhì)的量分別是

0.1mol>0.3mol-0.1mol=0.2moR0.37mol-0.3mol=0.07mol,所以反應(yīng)在2-4min內(nèi)平均反應(yīng)

An

速率最大,C正確;反應(yīng)在2?4min內(nèi)生成CCh的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=^=于=

0.3mol-0.1mol

1L

4min-2min

0.1mol?L"min",D錯(cuò)誤。故選D。

6.A解析鐵粉的物質(zhì)的量為一56g1=0.1mol,則參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也是0.1mol,故參

SAg-mnl

加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量濃度為喀粵=1mol-L1J')u(H2so4)="=、-=0.5mol-L'min'

0.1Lt2min

,

j<FeSO4)=v(H2SO4)=0.5moLLlmin」;而鐵是固體，不能用于表示反應(yīng)速率，故選A。

7.B解析分析表中數(shù)據(jù)可知，一定壓強(qiáng)下降低溫度,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,A正確;在不同溫

度、壓強(qiáng)下，反應(yīng)速率不等，因此轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的SO2所需要的時(shí)間不相等,B不正確;使用催

化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間,C正確;從表中數(shù)據(jù)可知，在

常壓下S02的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果采用加壓措施，所需動(dòng)力越大,能源消耗越高，因此工業(yè)生

產(chǎn)SO3不采取加壓措施,D正確。故選B。

8.D解析因各物質(zhì)起始投料量未知，故達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)濃度無(wú)法判斷，當(dāng)Nz、比、NH3

的濃度之比為1：3：2時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)不符合題意;N2的正反應(yīng)速率與NE的

逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率不相等，則反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),B項(xiàng)不符合題意;當(dāng)有1mol

N=N斷裂時(shí)，則一定有6molN—H生成，但未必有6molN—H斷裂,不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率

相等,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)不符合題意;反應(yīng)發(fā)生過(guò)，根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可

知,若生成2amolNH3,同時(shí)會(huì)消耗amolN?,此時(shí)若同時(shí)生成amolN?,確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D

項(xiàng)符合題意。

9.B解析①因C為純固體，改變其用量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故①選;②容器容積減小，反應(yīng)體系中

各氣體物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率增大，故②不選;③容器容積不變,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不

變,反應(yīng)速率不變，故③選;④壓強(qiáng)不變，充入N2,反應(yīng)體系的任強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，故④不選。

故選Bo

10.A解析由于可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度，向容器中充入1mol用和3moi比,最終不可能全部反

應(yīng)生成2moiNH3O

0.8mol

11.C解析0~5min內(nèi),C的物質(zhì)的量增加了0.8mol,用C表示的平均反應(yīng)速率為高『=0.032

molL，minL根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用A表示的平均反應(yīng)速率為

0.016mol?L，min二故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由表中數(shù)據(jù)及轉(zhuǎn)化可知：

A(g)+3B(g)^2C(g)

0min/niol2.13.10

5min/mol1.71.90.8

1()min/mol1.61.61.0

15min/mol1.61.61.0

所以該反應(yīng)在10min已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)B項(xiàng)的分析，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)

/2(C)=1.0mol,所以c(C尸增型=0.2molL」,故C項(xiàng)正確;V(A)：V(B)：V(C)=1：3：2時(shí)，即三種氣

3L

體的體積比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,并不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.C解析反應(yīng)在hmin內(nèi)CO的物質(zhì)的量變化量為1.20mol-0.80mol=0.40mol,濃度變化量為

駕組0.20mo卜「MCo/OmolL=絲￡moILlmin",反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則

2Ltjmin

V(H2)=V(C0)=^molLlminlA錯(cuò)誤;保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60mol氮?dú)?，?/p>

強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;反應(yīng)在t2min時(shí),比0的物質(zhì)

的量變化量為0.60mol-0.20mol=0.40mol,其轉(zhuǎn)化率為鬻粵x100%之66.7%,C正確;溫度升高，

O.oOmol

正、逆反