新馬高級(jí)中學(xué)高中化學(xué)一導(dǎo)學(xué)案鋁及鋁合金

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精鋁及鋁合金【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解鋁的主要物理性質(zhì)2．通過對(duì)鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，了解鋁與氧氣、某些金屬氧化物、酸、堿、鹽溶液的反應(yīng)情況3．了解鋁制品在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，體驗(yàn)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系【活動(dòng)一】了解鋁的性質(zhì)『自主學(xué)習(xí)』1．結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)鋁的物理性質(zhì)：鋁是一種色金屬，密度較____,質(zhì)地較____，具有良好的________性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性2．鋁的存在(1）鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________，易______電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的______性（2）鋁在自然界中以_________態(tài)存在，是地殼中含量_______的金屬3．回顧鋁的化學(xué)性質(zhì)(1）Al能在氯氣中燃燒，反應(yīng)方程式為_______________________________________________（2)Al能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為_______________________________________________離子方程式為_______________________________________________（3)Al能置換出硫酸銅溶液中的銅，反應(yīng)方程式為______________________________________『活動(dòng)與探究』鋁不同于一般金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)鐵制品容易生銹，而鋁比鐵活潑，但是鋁制品（如鋁鍋）卻不會(huì)生銹，這是什么原因？（2)觀察下列實(shí)驗(yàn),思考反應(yīng)原理：與Al反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式濃硝酸濃硫酸NaOH溶液氧化鐵(Fe2O3）『思考感悟』（1)資料顯示，金屬Zn與濃硫酸及濃硝酸都會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體,為什么Al卻不會(huì)呢？（2）寫出Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式，感受Al與其他金屬的不同之處.(3）Al能與Fe2O3發(fā)生反應(yīng),主要利用了什么性質(zhì)？該反應(yīng)有何具體的應(yīng)用？工業(yè)上常用鋁粉來還原一些難熔的金屬氧化物（這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)）,寫出利用鋁熱反應(yīng)從MnO2中冶煉出Mn的反應(yīng)方程式?！嚎偨Y(jié)歸納』(1)常溫下,Al的表面會(huì)生成_________________________,使鋁表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性；點(diǎn)燃條件下,Al在O2中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)方程式為_____________________（2)鋁既可以與酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)：①Al與稀HCl（或稀H2SO4）反應(yīng),能產(chǎn)生_____氣體②常溫下，Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生______,該變化屬于_________變化，故濃硫酸、濃硝酸可儲(chǔ)存在鋁制容器中，也可用鋁槽車運(yùn)輸③鋁能與強(qiáng)堿溶液（如NaOH）反應(yīng)產(chǎn)生___氣體，反應(yīng)方程式為________________________（3）鋁熱反應(yīng)：鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)①此類反應(yīng)屬于________反應(yīng)（吸熱/放熱)②此類反應(yīng)的主要應(yīng)用是____________________和_____________________『練習(xí)嘗試』1．下列有關(guān)金屬鋁的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B。鋁不能與氯氣反應(yīng)C。鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D。鋁與濃硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣2．鋁和鎂都是比較活潑的金屬，性質(zhì)相近,下列描述正確的是A。鎂和鋁的單質(zhì)都能在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出耀眼的白光B.鎂和鋁都能與稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液反應(yīng)C。因?yàn)殇X在空氣中能形成致密的氧化物薄膜，防止被腐蝕，所以可以用鋁制容器盛放任何藥品D.可以利用鋁熱反應(yīng)從MgO中冶煉出Mg3．把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應(yīng)選用的試劑是A。鹽酸B。氨水C。燒堿溶液D。濃硫酸4．稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸,如果要得到相同體積(同溫、同壓下）的氫氣,兩份鋁粉的質(zhì)量比是A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶1【活動(dòng)二】了解鋁及其合金的應(yīng)用『自主學(xué)習(xí)』4．純鋁大量用來制作電纜和電線（利用其良好的_______），此外也用于制造炊具(利用其良好的_______）、包裝箔（利用其良好的_______）等5．鋁合金:金屬鋁與其他金屬（或非金屬）熔合形成的混合物（1）特點(diǎn)：密度，強(qiáng)度，塑性，抗腐蝕能力等(2）應(yīng)用：主要應(yīng)用于交通運(yùn)輸業(yè)、建筑業(yè)及電子行業(yè)6．正確使用鋁制品（1）鋁制品不宜用于盛放溶液,不宜長(zhǎng)時(shí)間盛放咸菜等腌制食品（2）不能用具有性或性的洗滌劑來洗滌鋁制品【課堂檢測(cè)】1．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場(chǎng)合需加以控制的是①制鋁錠②制易拉罐③制電線④制牙膏皮⑤用明礬凈水⑥制炊具⑦用明礬和小蘇打作食物膨化劑⑧用Al（OH)3制成藥片治胃?、嶂品冷P油漆A．②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．①②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．鋁制器皿放置多年不會(huì)銹蝕,原因是A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易被氧化D．鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用3．下列關(guān)于鋁的敘述，不正確的是A．鋁是地殼中含量最多的元素B．在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)C．鋁是一種比較活潑的金屬D．在化學(xué)反應(yīng)中,鋁容易失去電子，是還原劑4．常溫下能用鋁制容器盛放的是A．稀硫酸B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．CuSO4溶液5．在工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬，這一用途主要是由于鋁A。高溫時(shí)在空氣中能燃燒B。具有良好的導(dǎo)熱性C。具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱D。反應(yīng)后生成熔點(diǎn)更高的氧化鋁6．可以和鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是A.鎂粉B。氧化鈉C.硫粉D。氧化鎢7．等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng),放出H2最多的是A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液8。把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑，并均分成兩份。第一份在高溫下恰好完全反應(yīng),然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是A．1∶1B．9∶8C．3∶4D．4∶39．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為________10．向一個(gè)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的濃NaOH溶液，立即用膠布密封罐口，不多會(huì)兒聽到易拉罐“咔咔"作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會(huì)兒又鼓起來.(1)易拉罐變癟的原因是__________________________________________________（2）易拉罐又鼓起來的原因是____