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站名:站名:年級(jí)專(zhuān)業(yè):姓名:學(xué)號(hào):凡年級(jí)專(zhuān)業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫(xiě)、漏寫(xiě)或字跡不清者,成績(jī)按零分記?!堋狻€(xiàn)…………第1頁(yè),共1頁(yè)成都職業(yè)技術(shù)學(xué)院
《環(huán)境化學(xué)(1)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),v(D)=2mol/(L·s),則反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)2、在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。對(duì)該平衡狀態(tài)描述正確的是?()A.正反應(yīng)速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對(duì)3、已知在25℃時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成的溶液4、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g),△H<0,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑5、在恒溫恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX,同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化6、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.4mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.6mol/(L·s),v(D)=0.8mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)7、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是?()A.正極為銅,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵,負(fù)極為鋅,電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀,負(fù)極為鐵,電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液8、在25℃時(shí),將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍,溶液的pH約為()A.6B.7C.8D.29、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的物質(zhì)的量()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定10、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變11、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X?(g)+Y?(g)?2Z(g),已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是?()A.c(Z)=0.4mol/LB.c(X?)=0.2mol/LC.c(Y?)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L12、在一定溫度下,有反應(yīng):A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中,達(dá)到平衡后,壓縮容器體積,下列說(shuō)法正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不移動(dòng)C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小13、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.6mol/(L·s),v(B)=0.4mol/(L·s),v(C)=0.8mol/(L·s),v(D)=1.2mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、在一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:a>b>cB.a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<cC.若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH,測(cè)量結(jié)果偏小D.物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點(diǎn)的溶液,用等體積等濃度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的體積:a=b=c15、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD16、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的物質(zhì)的量()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定17、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH<0,現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中,下列說(shuō)法正確的是?()A.達(dá)到平衡時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為QkJ(Q為反應(yīng)的熱效應(yīng))D.達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變18、在25℃時(shí),將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無(wú)法確定19、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)20、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.堿性C.酸性D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某有機(jī)物的最簡(jiǎn)式。對(duì)給定的有機(jī)物進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn),收集產(chǎn)生的二氧化碳和水,通過(guò)定量分析計(jì)算有機(jī)物中碳、氫原子的比例,確定最簡(jiǎn)式。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某未知濃度醋酸溶液的電離度和電離平衡常數(shù)。運(yùn)用酸堿中和滴定等方法確定醋酸的初始濃度,通過(guò)測(cè)量溶液的pH值等數(shù)據(jù)計(jì)算電離度和電離平衡常數(shù),明確實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器以及詳細(xì)的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同金屬在相同電解質(zhì)溶液中的電化學(xué)腐蝕情況。準(zhǔn)備幾種常見(jiàn)金屬樣品,相同的電解質(zhì)溶液,構(gòu)建腐蝕實(shí)驗(yàn)環(huán)境,定期觀察金屬表面的變化,測(cè)量質(zhì)量損失等數(shù)據(jù),分析不同金屬的耐腐蝕性能差異及原因。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)論述分析化學(xué)中標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法。2、(本題5分)用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度,測(cè)得吸光度為0.4,已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為4.0×103L/(mol·cm),比色皿厚度為1cm,計(jì)算溶液中該物質(zhì)的濃度。3、(本題5分)在25℃時(shí),將0.1mol/L的鹽酸溶液50mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液50mL混合,計(jì)算混合溶液的pH值。4、(本題5分)某配
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