2025年高考第二次模擬考試化學(xué)（山西、陜西、寧夏、青海卷）（考試版）

2025年高考第二次模擬考試高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．含氮化合物在生產(chǎn)生活中具有重要應(yīng)用，下列說法不正確的是A．工業(yè)上常以向飽和氨的食鹽水中通入CO2制備NaHCO3和NH4ClB．實(shí)驗(yàn)室可將苯和濃硝酸混合共熱制備硝基苯C．濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3組成的混合物可用于溶解金、鉑等金屬D．尿素是一種中性肥料，可水解成碳酸銨或碳酸氫銨，緩慢釋放氨氣被作物吸收2．是一種消毒劑，可用反應(yīng)制備。下列說法正確的是A．的VSEPR模型： B．中鍵的示意圖：C．是非極性分子 D．的電子式：3．下列有關(guān)試劑保存和使用的措施不正確的是A．AgNO3溶液盛放在棕色試劑瓶中，避光保存B．保存FeSO4溶液時(shí)可加入少量鐵粉和稀硫酸C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗D．配制1mol/LNaOH溶液時(shí)，將稱好的NaOH固體加入容量瓶中溶解4．鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．鈉暴露在空氣中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaNa2O2NaOHNa2CO3B．侯氏制堿法生產(chǎn)過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NaClNaHCO3Na2CO3C．Na2O2與CO2反應(yīng)為潛水艇供氧的原理：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2D．NaHCO3與Al2(SO4)3反應(yīng)用于滅火的原理：Al3++3HCO＝Al(OH)3↓+3CO2↑5．氧化鋁催化反應(yīng)SO2(g)+2H2(g)＝S(s)+2H2O(g)，既可防止SO2污染空氣，又可以獲得S，其兩步反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的?S>0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．步驟Ⅰ反應(yīng)中有極性鍵和非極性鍵的斷裂D．步驟Ⅱ反應(yīng)中每生成1molS，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×10236．Li、Be、B、C均為第二周期元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Li)<r(Be)<r(B)<r(C)B．第一電離能：I1(Li)<I1(Be)<I1(B)<I1(C)C．Li、Be、B、C四種元素的單質(zhì)晶體類型相同D．Li、C及其化合物可用于制造鋰離子電池7．下列實(shí)驗(yàn)及裝置設(shè)計(jì)合理的是A．驗(yàn)證H2CO3酸性大于H2SiO3 B．干燥氯氣C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D．測定鹽酸濃度8．五種短周期元素a、b、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，a和d同主族，b和e同主族，d和b的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a和b形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，d和f可形成化合物df。下列說法不正確的是A．b的簡單離子半徑大于d的簡單離子半徑B．將d的單質(zhì)放入CuSO4溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生C．e、f的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：e<fD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b>e>f9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl-B．=106的溶液中：、K+、、C．堿性溶液中：ClO-、S2-、、Na+D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、10．生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯(cuò)誤的是A．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變B．催化劑不能改變反應(yīng)的活化能C．圖中反應(yīng)中間體NxHy中y∶x<3∶1D．圖示催化劑分子中包含配位鍵11．硼可用鎂熱還原制備，晶體硼硬度與金剛石相近。B與Mg形成超導(dǎo)材料X，B層與Mg層交替排列，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A．晶體硼為共價(jià)晶體 B．離子中的H-B-H鍵角為109.5°C．分子中存在配位鍵 D．超導(dǎo)材料Ⅹ的化學(xué)式為12．甲氧芐啶是一種廣譜抗菌藥，其合成路線中的一步反應(yīng)如下：下列說法中正確的是A．X分子中含有的sp2雜化的碳原子數(shù)為6B．X分子能與CH3CH2MgBr反應(yīng)直接生成醇C．Y分子存在順反異構(gòu)D．X→Y分兩步進(jìn)行，先發(fā)生取代反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)13．一種基于氧化還原靶向反應(yīng)的液流鋰電池如下圖所示。氧化還原靶向反應(yīng)是指通過引入在電解質(zhì)中具有高溶解度、并與活性物質(zhì)配對的氧化還原介質(zhì)，來將活性物質(zhì)與電極聯(lián)系起來。這樣既可以消除活性物質(zhì)的溶解度問題，又可以將低溶解度的活性物質(zhì)儲(chǔ)存在液罐中。下列說法不正確的是A．左側(cè)儲(chǔ)罐中滴入含或的溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B．圖示裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．右側(cè)儲(chǔ)罐中如果液體流速下降，可能會(huì)有其他多硫離子如等D．該電池運(yùn)行結(jié)束后需要進(jìn)行廢液處理工作以防污染14．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。一定條件下和合成乙烯的反應(yīng)為。向恒容密閉容器中充入和，測得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如題圖所示。下列說法正確的是A．點(diǎn)的平衡常數(shù)比點(diǎn)的大B．250℃時(shí)，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率位于點(diǎn)時(shí)，保持其他條件不變，僅延長反應(yīng)時(shí)間不可能使轉(zhuǎn)化率達(dá)到C．250℃~350℃時(shí)，催化效率降低的主要原因是的平衡濃度減小D．250℃時(shí)，平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15．(13分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作分析試劑及還原劑，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置(夾持、加熱儀器已略去)制備硫代硫酸鈉?；卮鹣铝袉栴}：I．硫代硫酸鈉的結(jié)構(gòu)與運(yùn)用(1)已知Na2S2O3中的結(jié)構(gòu)與相似，可看作用一個(gè)S原子代替了一個(gè)中的O原子，寫出的結(jié)構(gòu)式。(2)Na2S2O3做脫氯劑可除去自來水中殘留的Cl2，從而消除Cl2對環(huán)境的污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。Ⅱ．硫代硫酸鈉的制備(3)為防止生成有害氣體，并提高原料利用率，配制三頸燒瓶內(nèi)混合溶液的方法為。(4)為保證Na2CO3和Na2S得到充分利用，兩者的物質(zhì)的量之比應(yīng)為。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因。(6)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水。提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5)16．(15分）以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：(1)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖1所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃；硫去除率=(1-)×100%。①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來源于。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是。(2)“過濾”得到的濾液中含[Al(OH)4]?，通入過量CO2，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=。(4)FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，在FeS2晶體中，每個(gè)S原子與三個(gè)Fe2+緊鄰，且Fe-S間距相等，圖-2給出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的(中的S—S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他已省略)。在答題卡的圖中用“—”將其中一個(gè)S原子與緊鄰的Fe2+連接起來。(5)焙燒生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3漿料，以CaSO3漿料制備NaHSO3溶液的實(shí)驗(yàn)方案為。已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2NaHSO3；CaSO4·2H2O難溶于水；pH=4~6溶液中HSO能大量存在。實(shí)驗(yàn)中可選用：3mol·L?1Na2SO4，3mol·L?1H2SO4，1mol·L?1NaOH。17．(15分）碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)中重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。(1)利用反應(yīng)NO+NH3→N2+H2O(未配平)可以消除污染物NO，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNH3時(shí)，被消除的NO的物質(zhì)的量為mol。(2)工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式為；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3，當(dāng)電路中通過15mol電子時(shí)，需通入NH3的物質(zhì)的量為。(3)合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和另一種物質(zhì)。NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)用二氧化碳重整甲烷不僅可以獲得合成氣(CO和H2)，還可減少溫室氣體排放?；卮鹣铝袉栴}：①在T℃時(shí)，向恒溫恒容密閉容器中通入3molCO2、3molCH4，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。測得平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4已知平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.5MPa，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。②利用合成氣合成甲醇，發(fā)生主要反應(yīng)如下。Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖所示。則ΔH1(填“>”、“<”或“=”)ΔH3，理由是。18．(15分）美托拉宗臨床上用于利尿降壓。其一種