新課標Ⅲ卷2024年高考化學押題預測卷01

PAGE14-2024年高考押題預料卷01【新課標Ⅲ卷】理科綜合·化學（考試時間：50分鐘試卷滿分：100分）留意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16F19Na23Al27第Ⅰ卷一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生產(chǎn)生活親密相關，下列有關說法中不正確的是A．酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好B．酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關C．傳統(tǒng)泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁D．金屬焊接前常用NH4Cl溶液處理焊接處8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．100℃時，1LpH=6純水中含H+數(shù)目為10?6NAB．0.1mol·L?1Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，17g羥基（—18OH）所含中子數(shù)為9NAD．標準狀況下，22.4LCHCl3中所含C—Cl鍵的數(shù)目為3NA9．環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷()是最簡潔的一種。下列關于該化合物的說法正確的是A．與環(huán)戊烯不是同分異構體B．二氯代物超過兩種C．生成1molC5H12，至少須要3molH2D．與丙炔互為同系物10．用如圖裝置進行試驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀又溶解C．試驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁11．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y元素的一種同位素可用于考古時測定一些文物的年頭，Z的氣態(tài)氫化物可以與Cl2反應產(chǎn)生白煙，用來檢驗氯氣管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外層電子數(shù)之和為15，M的質子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的，下列說法正確的是A．簡潔離子半徑M>W>Z>XB．M2W2與足量的CO2完全反應，轉移2mol電子時增重28gC．X、Z兩種元素只能組成化學式為ZX3的化合物D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物既有共價化合物也有離子化合物12．某課題探討小組設計如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉化成無毒無害物質。下列分析錯誤的是A．電極N為電池的負極B．電池工作時，H+由右極區(qū)通過交換膜移動到左極區(qū)C．N電極的電極反應方程式為2CH3CH2NH2+8H2O?30e?4CO2↑+N2↑+30H+D．當空氣(假設含氧氣20%)的進入量為7.5mol時，可以處理含乙胺9%(質量分數(shù))的廢水0.1kg13．已知：pAg=?lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10?12，Ksp(AgI)=1×10?16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L?1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變更如下圖中實線。下列敘述正確的是A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L?1B．圖中X點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C．圖中X點的坐標為(10，6)D．若把NaCl溶液換成0.1mol·L?1NaI溶液，則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分第Ⅱ卷二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題，每個試題考生都必需作答。第35~36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）某化學愛好小組以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料進行如下試驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．（1）錐形瓶A內所盛試劑是__________；裝置B的作用是__________；錐形瓶D內發(fā)生反應的離子方程式為__________。（2）反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為__________；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的詳細方法__________；該黃銅礦中硫元素的質量分數(shù)為_________（用含m1、m2的代數(shù)式表示）。（3）反應后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是__________。A．KSCN溶液、氯水

B．稀鹽酸、KMnO4溶液C．稀硫酸、KMnO4溶液

D．NaOH溶液（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2+。設計試驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O__________。27．（14分）元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：（1）+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應方程式為：3SO32?+Cr2O72?+8H+2Cr3++3SO42?+4H2O，該反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____。（2）工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可實行的措施之一是___________。②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。③浸出液的主要成分為Na2CrO4，加入Na2S反應后有Na2SO4生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10?32，若要使Cr3+完全沉淀，則pH應調為______[c(Cr3+)降至10?5mol·L?1可認為完全沉淀]。（4）以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，試驗裝置如圖所示（已知：2CrO42?+2H+Cr2O72?+H2O）。①陽極的電極反應式為___________。②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由amol變?yōu)閎mol，則生成重鉻酸鈉的物質的量為___________mol。28．（15分）“綠水青山就是金山銀山”，因此探討NOx、SO2等大氣污染物的妥當處理具有重要意義。（1）SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水汲取法處理尾氣中的SO2。已知汲取過程中相關反應的熱化學方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ·mol?1；②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ·mol?1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ·mol?1。則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ·mol?1。（2）燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=?681.8kJ·mol?1對煤進行脫硫處理來削減SO2的排放。對于該反應，在溫度為TK時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：時間/min濃度/mol·L?101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88①0~10min內，平均反應速率v(O2)=___________mol·L?1·min?1。②30min后，只變更某一條件，反應重新達到平衡。依據(jù)上表中的數(shù)據(jù)推斷，變更的條件可能是___________（填字母）。A．加入肯定量的粉狀碳酸鈣B．通入肯定量的O2C．適當縮小容器的體積D．加入合適的催化劑（3）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=?34.0kJ·mol?1，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和肯定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變更如圖所示：由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其緣由為______________________；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為___________。（4）用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P)×體積分數(shù)]。（5）為避開汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈扮裝置。在凈扮裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=?746.8k·mol?1，生成無毒的N2和CO2。試驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關）。①達到平衡后，僅上升溫度，k正增大的倍數(shù)___________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在肯定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則=___________。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）鋁廣泛應用于航空、建筑、汽車等行業(yè)，目前工業(yè)上采納電解氧化鋁和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法制取鋁?；卮鹣铝袉栴}：（1）某同學寫出了鋁原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：其中能量最低的是_______（填字母），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得原子光譜為_______光譜（填“放射”或“汲取”），狀態(tài)D是鋁的某種激發(fā)態(tài)，但該電子排布圖有錯誤，主要是不符合________。（2）熔融狀態(tài)的氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結構如圖所示。①a鍵的鍵能_________b鍵的鍵能（填“>”“<”或“=”），其理由是______________________。②Al2Cl6中鋁原子的雜化方式為___________；AlCl3的空間結構為___________________。（3）冰晶石屬于離子化合物，由Na+和AlF63?組成，在冰晶石的晶胞中，AlF63?占據(jù)的位置相當于氯化鈉晶胞中Cl?的位置。①冰晶石的化學式為___________，一個冰晶石晶胞中Na+的個數(shù)為___________。②已知冰晶石的密度為2.95g/cm3，則冰晶石晶胞的邊長a=___________pm（列出算式即可，阿伏加德羅常數(shù)值為6.02×1023）。36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路途如下：（1）A的化學名稱為____