高中化學(xué)2023北京二中高三（上）期中化學(xué)（教師版）

2023北京二中高三（上）期中化學(xué)一、選擇題（每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。）1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.乙烷的實(shí)驗(yàn)式為C2H6 B.NH3的VSEPR模型為C.2pz電子云圖為 D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH22.下列事實(shí)與電化學(xué)無關(guān)的是A.暖寶寶(含鐵粉、碳、氯化鈉等)發(fā)熱B.海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹C.家用鐵鍋生銹D.鐵罐運(yùn)輸濃硫酸A.A B.B C.C D.D3.某化工廠生產(chǎn)硝酸的流程如圖l所示；其他條件相同時(shí)，裝置③中催化劑鉑網(wǎng)的成分、溫度與氧化率的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是A.該流程中，裝置①③④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.裝置②中利用氨易液化的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的分離C.裝置③中最佳反應(yīng)條件是鉑網(wǎng)成分為純鉑、溫度為900℃D.裝置④中通入過量空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率4.阿伏加德羅常數(shù)用表示，下列說法正確的是A.同溫同壓下，和兩氣體的密度相同B.金剛石和晶體含有化學(xué)鍵數(shù)量均為C.質(zhì)量相同的和（重水）所含的原子數(shù)不同D.的溶液中離子數(shù)為5.下列離子方程式書寫正確的是A.用飽和碳酸鈉溶液浸泡含的水垢：B.溶液與足量氯水反應(yīng)：C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色：D.稀與溶液反應(yīng)：6.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A.加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B.經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入固體，平衡逆向移動(dòng)D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)7.五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，基態(tài)原子有3個(gè)單電子，的核外電子數(shù)等于核外電子數(shù)之和。與同主族，是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A.與形成的10電子微粒有2種B.的第一電離能由大到小的順序?yàn)镃.基態(tài)原子共有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D.由三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性8.用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持及尾氣處理儀器略去），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)a中試劑b中試劑c中試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置A氨水CaO無制備并收集氨氣B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液制備純凈的Cl2C醋酸Na2CO3苯酚鈉溶液比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱D濃硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液驗(yàn)證SO2具有還原性A.A B.B C.C D.D9.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱B．驗(yàn)證AgCl溶解度大于AgIC．比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的快慢D．由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3固體A.A B.B C.C D.D10.科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下：下列說法正確的是A.①、②、③中均有O—H的斷裂B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成和甲醇11.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產(chǎn)純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列說法不正確的是A.以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔B.堿母液儲(chǔ)罐“吸氨”后的溶質(zhì)是NH4Cl和NaHCO3C.經(jīng)“冷析”和“鹽析”后的體系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl－(aq)D.該工藝的碳原子利用率理論上為100%12.可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的結(jié)構(gòu)片段如下：下列有關(guān)的說法不正確的是A.制備L的單體分子中都有兩個(gè)羧基 B.制備的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)C.L中的官能團(tuán)是酯基和醚鍵 D.和的大小對(duì)的降解速率有影響13.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和維生素C溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料可知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)i：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反應(yīng)ii：C6H8O6(維生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+下列說法不正確的是A.反應(yīng)ii中維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)速率：反應(yīng)i<反應(yīng)iiC.溶液pH最終會(huì)變大D.若溶液變藍(lán)時(shí)n(I2)=amol，則消耗n(H2O2)=amol14.利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。已知：ⅰ．下圖中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ⅱ．下圖中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同pH下由上圖得到]。下列說法正確的是A.由第1個(gè)圖，pH=9時(shí)，B.由第2個(gè)圖，初始狀態(tài)pH=9、，平衡后溶液中存在：C.由第2個(gè)圖，初始狀態(tài)pH=11、，有沉淀生成D.由兩個(gè)圖分析，初始狀態(tài)pH=8、，發(fā)生反應(yīng)：二、填空題（共58分，將答案填寫在答題紙的指定位置）15.氟化鎂鉀()是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如下。以該晶胞結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，將相似離子取代或部分取代，可合成多種新型材料。（1）晶體中，每個(gè)周圍有___________個(gè)距離最近的。（2）進(jìn)行離子取代的重要參數(shù)為離子半徑。下表是、、的數(shù)據(jù)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的原因：___________。離子離子半徑13665133（3）半徑與接近，將部分由取代，可以帶來電荷不平衡性和反應(yīng)活性。從而合成新型催化劑材料。①基態(tài)價(jià)電子的軌道表示式為___________。②某實(shí)驗(yàn)室合成新型催化劑材料(是平衡電荷引入的填隙陰離子，不破壞原有晶胞結(jié)構(gòu))。已知晶胞棱長(zhǎng)為。若要合成厚度為。面積為的催化劑材料，理論上需要摻雜的約為___________(，，阿伏加德羅常數(shù)約為)。（4）我國科研工作者以晶體結(jié)構(gòu)為框架，依據(jù)“體積匹配原則”合成了具有獨(dú)特電學(xué)性能的晶體。其框架中的由取代，位置嵌入有機(jī)陽離子，位置沿棱方向嵌入直線型。已知與的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：：：①中N原子的雜化方式為___________，中心N原子的雜化方式為___________。②的轉(zhuǎn)動(dòng)不會(huì)影響晶體骨架，這是因?yàn)槌x子鍵外，該晶體中微粒間還存在著其他相互作用。如鄰近的與還存在著___________，上述相互作用不會(huì)隨的轉(zhuǎn)動(dòng)改變。16.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。I．制取氫氣（1）甲醇和水蒸氣制取氫氣的過程中有下列反應(yīng)：寫出以甲醇為原料制取氫氣的熱化學(xué)方程式______。（2）理論上，能提高平衡產(chǎn)率的措施有______（寫出一條即可）。II．儲(chǔ)存氫氣硼氫化鈉是研究最廣泛的儲(chǔ)氫材料之一。已知：i．的電負(fù)性為2.0的電負(fù)性為2.1ii．下在水中的溶解度為在水中的溶解度為（3）向水溶液中加入催化劑后，能夠迅速反應(yīng)，生成偏硼酸鈉和氫氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）在研究濃度對(duì)催化劑Ru/NGR活性的影響時(shí)，發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)后（見下圖）增加的濃度，制氫速率反而下降，推斷可能的原因是______。（5）用惰性電極電解溶液可制得，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)使用，制備裝置如圖所示。①鈦電極的電極反應(yīng)式是______②電解過程中，陰極區(qū)溶液______（填“增大”“減小”或“不變”）17.羥吲哚()及其衍生物在植物體發(fā)育過程中扮演著重要的角色，一種合成路線如下。已知：+（1）A所含官能團(tuán)的名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）D→E的化學(xué)方程式為_______。（4）試劑b在一定條件下可向試劑a轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）試劑c的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（6）G不能與反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（7）羥吲哚經(jīng)水解可得到2-氨基苯乙酸。2-氨基苯乙酸熔點(diǎn)明顯低于3-氨基苯乙酸。物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)123147解釋2-氨基苯乙酸熔點(diǎn)低于3-氨基苯乙酸的原因_______。（8）有機(jī)物K與E經(jīng)上述合成路線相同的步驟可制得羥吲哚的衍生物。以4-氯甲苯為原料，經(jīng)三步反應(yīng)可制得K。寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_______、_______4-氯甲苯→中間產(chǎn)物1→中間產(chǎn)物2→K已知：苯環(huán)上的、—Cl會(huì)使新的取代基進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ?；—COOH、會(huì)使新的取代基進(jìn)入它的間位。18.為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)?，科研人員研制了一種回收V2O5的新工藝，主要流程如下圖。已知：i.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶ii.VO+2OH-VO+H2O回答下列問題：（1）用水浸泡廢釩催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為_______；_______(寫兩條)。（2）濾液1和濾液2中含釩的主要物質(zhì)成分相同。在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）生成VO的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）結(jié)合化學(xué)用語，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的作用為_______。（5）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比)表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋下圖溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是_______；_______(寫兩條)。（6）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度，稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液，再加入b1mLc1mol·L?1H2C2O4溶液(2VO＋H2C2O4＋2H＋=2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O)，最后用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5(摩爾質(zhì)量：182g·mol?1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(列出計(jì)算式)。19.某課外小組探究Cu(Ⅱ)鹽與溶液的反應(yīng)?！静殚嗁Y料】i.(綠色)(無色)；ii.(無色)，遇空氣容易被氧化成(藍(lán)色)；iii.易被氧化為或?！静孪爰僭O(shè)】同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu(Ⅱ)鹽與可能會(huì)發(fā)生兩種反應(yīng)。假設(shè)1：與在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成；假設(shè)2：Cu(Ⅱ)有___________性，與在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】實(shí)驗(yàn)一：探究與溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)序號(hào)h(mL)(mL)逐滴加入溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a1.50.5溶液逐漸變?yōu)榫G色，靜置無變化b1.01.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化c02.0溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a的現(xiàn)象可推測(cè)溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化學(xué)符號(hào))。(2)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一能證明假設(shè)2成立，他的理由是___________。實(shí)驗(yàn)二：探究與溶液的反應(yīng)。(3)乙同學(xué)利用已知資料進(jìn)一步確證了實(shí)驗(yàn)二的無色溶液中存在Cu(Ⅰ)。他的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量無色溶液，___________。(4)經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀為CuCl，從化學(xué)平衡的角度解釋繼續(xù)加溶液后CuCl沉淀溶解的原因：___________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物以形式存在。寫出與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到無色溶液的離子方程式：___________。【獲得結(jié)論】綜合以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們認(rèn)為Cu(Ⅱ)鹽與在液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①隨的增大，___________；②___________。

參考答案一、選擇題（每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。）1.【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)式是最簡(jiǎn)式的形式，乙烷的分子式為C2H6，實(shí)驗(yàn)式為CH3，故A錯(cuò)誤；B．NH3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故為sp3雜化，VSEPR模型：，故B錯(cuò)誤；C．pz電子云是z軸方向形成啞鈴形，所以2pz電子云圖為，故C正確；D．乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，不能簡(jiǎn)化，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選C。2.【答案】D【分析】【詳解】A．暖寶寶中鐵粉、碳在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，與電化學(xué)有關(guān)，故A不符合題意；B．海沙中電解質(zhì)的量大于河沙，鋼筋在海沙中構(gòu)成原電池時(shí)，由于電解質(zhì)溶液濃度大，腐蝕速率快，則海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹與電化學(xué)有關(guān)，故B不符合題意；C．家用鐵鍋生銹是因?yàn)殍F鍋與鍋中殘留溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，則家用鐵鍋生銹與電化學(xué)有關(guān)，故C不符合題意；D．鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，則鐵罐運(yùn)輸濃硫酸與鐵的鈍化有關(guān)，與電化學(xué)有無關(guān)，故D符合題意；故選D。3.【答案】C【詳解】A.該流程中，裝置①③④中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.裝置②中利用氨易液化的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)物和生成物的分離，B項(xiàng)正確；C.裝置③中最佳反應(yīng)條件是鉑網(wǎng)成分為含10%銠的鉑、溫度為900℃，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.裝置④中通入過量空氣可以提高硝酸的產(chǎn)率，D項(xiàng)正確；答案選C。4.【答案】C【詳解】A．同溫同壓下氣體的密度之比等于對(duì)應(yīng)摩爾質(zhì)量之比兩者摩爾質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B．晶體含有化學(xué)鍵數(shù)量為，故B錯(cuò)誤；C．H和D的摩爾質(zhì)量不同，導(dǎo)致和摩爾質(zhì)量不同，同質(zhì)量的兩者物質(zhì)的兩不同，因此其所含原子數(shù)也不同，故C正確；D．溶液中存在平衡，1L該溶液中離子數(shù)小于，故D錯(cuò)誤；故選C。5.【答案】A【詳解】A．用飽和碳酸鈉溶液浸泡含的水垢發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故A正確；B．溶液與足量氯水反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．稀與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選A。6.【答案】D【詳解】A.加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；B.將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；C.加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；答案選D。7.【答案】C【分析】五種短周期主族元素，X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)X為H，Y基態(tài)原子有3個(gè)單電子Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和Z為O，M與X同主族因此Y是鈉，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素Q為Cl?！驹斀狻緼．H、O形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+三種，故A錯(cuò)誤；B．N的核外價(jià)電子排布半充滿，第一電離能大于O，故B錯(cuò)誤；C．N核外有1s、2s、2p軌道上有電子，因此有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故C正確；D．溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。8.【答案】D【詳解】A．氨水中的水與氧化鈣反應(yīng)放熱，用來制取氨氣，氨氣密度小于空氣，收集氨氣時(shí)需要短進(jìn)長(zhǎng)出，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，無加熱裝置，B錯(cuò)誤；C．醋酸易揮發(fā)，故也可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，無法確定是生成苯酚的反應(yīng)物是碳酸還是醋酸，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，將二氧化硫氣體導(dǎo)入高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與高錳酸鉀反應(yīng)，可以驗(yàn)證二氧化硫的還原性，D正確；故答案為：D。9.【答案】A【詳解】A．氫氧化鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)故不溶解，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，則氫氧化鋁具有弱酸性，氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，故說明金屬性Mg＞Al，A正確；B．硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)時(shí)硝酸銀過量，則滴入的KI會(huì)與過量的硝酸銀反應(yīng)出現(xiàn)碘化銀沉淀，難以證明是氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀，故難以驗(yàn)證AgCl溶解度大于AgI，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)選擇等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，而碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同、飽和碳酸鈉和飽和碳酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度不同，C錯(cuò)誤；D．氯化鐵易水解，加鹽酸可抑制氯化鐵水解，要由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3固體，應(yīng)在坩堝中、HCl的氛圍中加熱FeCl3·6H2O脫水得到無水FeCl3固體，D錯(cuò)誤；故選A。10.【答案】D【詳解】A.根據(jù)示意圖可知①、②、③中①、③有O—H的斷裂，A錯(cuò)誤；B.①中有水分子生成，生成DMC總反應(yīng)的原子利用率小于100%，B錯(cuò)誤；C.催化劑的使用不影響化學(xué)反應(yīng)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D.DMC的結(jié)構(gòu)中有酯基，能與過量NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成和甲醇，D正確；答案選D。11.【答案】B【詳解】A.由工藝流程圖可知，海水淡化工廠以海水為原料，經(jīng)分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液，飽和氯化鈉溶液進(jìn)入吸氨塔，吸收氨氣后形成氨化的飽和氯化鈉溶液，故A正確；B.進(jìn)入堿母液儲(chǔ)罐中溶液的溶質(zhì)為氯化銨和碳酸氫鈉，通入氨氣后，碳酸氫鈉溶液與氨氣反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸銨，故B錯(cuò)誤；C.“冷析”和“鹽析”的目的是利用氯化銨在溶液中的溶解平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl－(aq)，使平衡向左移動(dòng)，得到氯化銨晶體，故C正確；D.由工藝流程圖可知，反應(yīng)中二氧化碳與氨化的飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳進(jìn)入碳酸化塔循環(huán)使用，溶液中的碳酸氫鈉與氨氣反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉進(jìn)入吸氨塔循環(huán)使用，從理論上分析，該工藝的碳原子利用率理論上可以為100%，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】12.【答案】C【詳解】A．合成聚苯丙生的單體為、，每個(gè)單體都含有2個(gè)羧基，故A正確；B．根據(jù)題示信息，合成聚苯丙生的反應(yīng)過程中發(fā)生了羧基間的脫水反應(yīng)，除了生成聚苯丙生，還生成了水，屬于縮聚反應(yīng)，故B正確；C．聚苯丙生中含有的官能團(tuán)為：-O-、，不含酯基，故C錯(cuò)誤；D．聚合物的分子結(jié)構(gòu)對(duì)聚合物的降解有本質(zhì)的影響，因此m、n、p、q的值影響聚苯丙生的降解速率，故D正確；故選C。13.【答案】D【詳解】A．反應(yīng)ii中維生素C中C為+價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C6H6O6中C為+1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)i是生成碘單質(zhì)，反應(yīng)ii是消耗碘單質(zhì)，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)說明溶液中有碘單質(zhì)，說明先完成反應(yīng)ii后完成反應(yīng)i，反應(yīng)速率：反應(yīng)i<反應(yīng)ii，B正確；C．反應(yīng)ii生成氫離子的量等于成反應(yīng)i消耗氫離子的量，由于反應(yīng)速率：反應(yīng)i<反應(yīng)ii，反應(yīng)ii后完成反應(yīng)i還在反應(yīng)，故消耗的氫離子量大，溶液pH最終會(huì)變大，C正確；D．成反應(yīng)i生成的碘單質(zhì)會(huì)被反應(yīng)ii消耗，且溶液中有還有碘單質(zhì)，則說明反應(yīng)i生成的碘單質(zhì)的量等于反應(yīng)ii消耗的碘單質(zhì)的量與溶液中剩余碘單質(zhì)的量的和，若溶液變藍(lán)時(shí)n(I2)=amol，則消耗n(H2O2)＞amolD錯(cuò)誤；答案選D。14.【答案】D【分析】圖i中pH越大，碳酸根物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，碳酸物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，碳酸氫根物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減??；圖ii中已知曲線I代表的是氫氧化鎂，曲線II代表的是碳酸鎂?！驹斀狻緼．由圖可知，pH=9時(shí)，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于碳酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B．從圖2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，B錯(cuò)誤；C．從圖2可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，C錯(cuò)誤；D．pH=8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是碳酸氫根離子，pH=8，lg[c(Mg2+)]=-1時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選D。二、填空題（共58分，將答案填寫在答題紙的指定位置）15.【答案】（1）6（2）和的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)：<，但核電荷數(shù)：<，綜合結(jié)果：；、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，核電荷數(shù)：<，所以，綜上所述：；（3）①.②.（4）①.sp3②.sp③.配位鍵【小問1詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知位于頂點(diǎn)，位于棱心，每個(gè)頂點(diǎn)周圍有6個(gè)棱心，則每個(gè)周圍有6個(gè)距離最近的；【小問2詳解】和的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)：<，但核電荷數(shù)：<，綜合結(jié)果：；、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，核電荷數(shù)：<，所以，綜上所述：；【小問3詳解】①基態(tài)價(jià)電子的軌道表示式為；②晶胞的體積為：a3nm3=a3×10-27m3；催化劑材料的體積為：×1m3=；所需晶胞的數(shù)量為：；所以需要晶胞的物質(zhì)的量為mol；理論上需要摻雜約為mol×0.2=mol；【小問4詳解】①由結(jié)構(gòu)可知，N原子形成4條共價(jià)鍵，采用sp3的雜化方式，中心N原子形成兩條雙鍵，為直線結(jié)構(gòu)采用sp雜化；②存在空軌道、存在孤對(duì)電子，兩者之間可形成配位鍵。16.【答案】（1）（2）分離出或者減小壓強(qiáng)（3）（4）濃度過高會(huì)導(dǎo)致催化劑活性降低（5）①.②.增大【小問1詳解】已知①

；②

；由蓋斯定律可知，①+②即可得到甲醇為原料制取氫氣的熱化學(xué)方程式：?！拘?詳解】理論上，適當(dāng)升高溫度、及時(shí)將分離出或者減小壓強(qiáng)等都可以使平衡正向移動(dòng)，提高的平衡產(chǎn)率。【小問3詳解】向水溶液中加入催化劑后，能夠迅速反應(yīng)，生成偏硼酸鈉和氫氣的化學(xué)方程式：?！拘?詳解】在研究濃度對(duì)催化劑Ru/NGR活性的影響時(shí)，發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)后（見下圖）增加的濃度，制氫速率反而下降，可能的原因是濃度過高會(huì)導(dǎo)致催化劑活性降低?！拘?詳解】①鈦電極和電源的負(fù)極相連做陰極，在陰極得到電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：；②根據(jù)上述電極反應(yīng)式和陽離子交換膜可判斷電解過程中，陰極區(qū)溶液增大。17.【答案】（1）醛基（2）（3）+2CH3OH+2H２O（4）2CH3OH+O22HCHO+2H２O（5）（6）（7）2-氨基苯乙酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，使得其熔點(diǎn)降低，而3-氨基苯乙酸可以形成分子間氫鍵，其熔點(diǎn)升高，所以2-氨基苯乙酸熔點(diǎn)低于3-氨基苯乙酸（8）①.②.【分析】由已知框圖可分析出，乙炔與水加成生成乙醛，由已知信息和B的分子式可推得試劑a為HCHO，則B為，B→D為加氧氧化，則D為，試劑b在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，結(jié)合分子式可推得該反應(yīng)應(yīng)該為酯化反應(yīng)，試劑b為CH3OH，則E為，試劑c分子式為，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知試劑c應(yīng)該為，F(xiàn)→G少兩個(gè)碳，且G不能與碳酸鈉反應(yīng)，所以G應(yīng)該為，G去氧加氫得到J，則J為，最后得到生成物H。【小問1詳解】乙炔與水加成生成烯醇式結(jié)構(gòu)，不穩(wěn)定，異構(gòu)化成乙醛，所以A結(jié)構(gòu)為CH3CHO，官能團(tuán)為醛基；【小問2詳解】由已知信息和B的分子式可知，試劑a為甲醛，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該為；【小問3詳解】見分析，可知D→E為：+2CH3OH+2H２O，發(fā)生酯化反應(yīng)；【小問4詳解】通過推測(cè)可知，a為甲醛，試劑b為CH3OH，由b轉(zhuǎn)化為a，過程為醇的去氫氧化，所以方程式為：2CH3OH+O22HCHO+2H２O；【小問5詳解】E為，F(xiàn)中有苯環(huán)，結(jié)合試劑c的分子式為，可知c的結(jié)構(gòu)為；【小問6詳解】F在一定條件下轉(zhuǎn)變成G，減少了2個(gè)C，2個(gè)O和2個(gè)H，再分析H的結(jié)構(gòu)，且已知G不能有碳酸鈉反應(yīng)，可推測(cè)出G為；【小問7詳解】由題中所給結(jié)構(gòu)可知，2-氨基苯乙酸，氨基和羧基在相鄰位置上，所以可以形成分子內(nèi)的氫鍵，當(dāng)物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，使得其熔點(diǎn)降低，而3-氨基苯乙酸由于氨基和羧基距離較遠(yuǎn)，而且苯環(huán)位阻較大，所以主要形成分子間氫鍵，其熔點(diǎn)升高，所以2-氨基苯乙酸熔點(diǎn)低于3-氨基苯乙酸，所以答案為：2-氨基苯乙酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，使得其熔點(diǎn)降低，而3-氨基苯乙酸可以形成分子間氫鍵，其熔點(diǎn)升高，所以2-氨基苯乙酸熔點(diǎn)低于3-氨基苯乙酸；【小問8詳解】制得的羥吲哚的衍生物結(jié)構(gòu)為，與已知路徑中的H只差一個(gè)-COOCH3結(jié)構(gòu)單元，且K與E反應(yīng)生成，所以可逆推出K應(yīng)該為，再由已知信息：苯環(huán)上的、-Cl會(huì)使新的取代基進(jìn)入它的鄰位或?qū)ξ?；—COOH、會(huì)使新的取代基進(jìn)入它的間位。可分析出4-氯甲苯應(yīng)先用高錳酸鉀氧化成4-氯苯甲酸，然后再加入濃硫酸濃硝酸加熱將硝基引入在羧基的間位上，具體流程如下：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)推斷要注意靈活運(yùn)用已知信息，學(xué)會(huì)分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式相結(jié)合的手段解決問題，流程推斷要結(jié)合已知有機(jī)合成路線。18.【答案】（1）①.粉碎廢釩②.攪拌；適當(dāng)升溫（2）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O（3）6VO2＋＋ClO＋3H2O=6VO＋Cl-＋6H＋（4）作用1：溶液中存在平衡：VO+2OHVO+H2O，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從而使VO盡可能都轉(zhuǎn)化為VO;作用2：溶液中存在平衡：NH4VO3(s)NH(aq)+VO(aq)，加入氨水，使NH濃度增大，該平衡逆移，從而使NH4VO3盡可能沉淀析出（5）①.原因1：溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降②.原因2：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使NH濃度下降，沉釩率下降原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，VO+2OH-VO+H2O，該平衡逆移，導(dǎo)致VO濃度下降，沉釩率下降原因4：平衡VO+2OH-VO+H2O，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致VO濃度下降，沉釩率下降（6）【分析】廢釩催化劑粉碎、水浸，將溶解性物質(zhì)VOSO4溶于水，然后過濾得到濾渣和濾液，根據(jù)溶解性表知，濾液中含有VOSO4，濾渣中含有V2O5等不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V渣中加入亞硫酸鈉和稀硫酸，亞硫酸鈉具有還原性，能將V2O5還原為VOSO4，然后過濾得到濾渣和濾液，將兩部分濾液混合并加入氯酸鉀，氯酸鉀具有氧化性，能將VOSO4氧化為(VO2)2SO4，加入氨水，得到難溶性的NH4VO3，焙燒NH4VO3得到V2O5，以此解答該題。【小問1詳解】水浸時(shí)，為了提高廢釩的浸出率，可粉碎廢釩、攪拌，適當(dāng)升高溫度，延長(zhǎng)浸泡時(shí)間；答案為：粉碎廢釩、攪拌、適當(dāng)升溫【小問2詳解】濾渣1的成分為V2O5、不溶性硅酸鹽，因?yàn)闉V液1和濾液2中釩的存在形式相同，所以濾渣1的成分中的V2O5與與亞硫酸鈉、硫酸反應(yīng)生成VOSO4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；【小問3詳解】生成VO的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，故ClO被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為6VO2＋＋ClO＋3H2O=6VO＋Cl－＋6H＋；【小問4詳解】含VO2＋的溶液中加入氨水生成NH4VO3，用平衡移動(dòng)原理解釋其作用，作用1：溶液中存在平衡：VO+2OHVO+H2O，加入氨水，使OH-濃度增大，該平衡正移，從而使VO盡可能都轉(zhuǎn)化為VO;作用2：溶液中存在平衡：NH4VO3(s)NH(aq)+VO(aq)，加入氨水，使NH濃度增大，該平衡逆移，從而使NH4VO3盡可能沉淀析出；【小問5詳解】隨著溫度的升高，物質(zhì)的溶解度越大，溫度升高氨氣的溶解度降低，故溫度超過80℃以后，沉釩率下降的可能原因是：原因1：溫度升高，NH4VO3溶解度增大，沉釩率下降；原因2：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使NH濃度下降，沉釩率下降原因3：溫度升高，氨水受熱分解逸出溶液，使OH-濃度下降，VO+2OH-VO+H2O，該平衡逆移，導(dǎo)致VO濃度下降，沉釩率下降原因4：平衡VO+2OH-VO+H2O，正反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，溫度升高，該平衡逆移，導(dǎo)致VO濃度下降，沉釩率下降；【小問6詳解】根據(jù)元素化合價(jià)升降相同，滴定過程有2KMnO4～5H2C2O4，則過量的H2C2O4物質(zhì)的量為n(H2C2O4)=n(KMnO4)=b2C2×10?3mol，則與(VO2)2SO4溶液反應(yīng)的H2C2O4物質(zhì)的量為(b1c1?b2C2)×10?3mol，根據(jù)方程式可得2～H2C2O4，根據(jù)釩守恒可知，n(V2O5)=n(H2C2O4)=(b1c1?b2C2)×10?3mol，則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。19.【答案】①.氧化②.③.實(shí)驗(yàn)b中，溶液先變?yōu)榫G色，后逐漸變成淺綠色，說明先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)之后又發(fā)生氧化還原反應(yīng)(或?qū)嶒?yàn)a到實(shí)驗(yàn)c，最終溶液顏色逐漸變淺，說明發(fā)生了氧化還原